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（8）化學反應速率與化學平衡—高考化學一輪復習大單元知識清單
一、化學反應速率
1.化學反應速率的概念及表示方法
(1)化學反應速率一般指平均速率而不是某一時刻的瞬時速率，且無論用反應物還是用生成物表示均取正值；
(2)同一化學反應，相同條件下用不同物質表示的反應速率，其數值可能不同，但表示的意義相同；
(3)不能用固體或純液體物質表示化學反應速率，因為固體或純液體物質的濃度視為常數。
2.與化學方程式中化學計量數的關系
對于已知反應mA(g)+nB(g) ==== pC(g)+qD(g)，其化學反應速率可用不同的反應物或生成物來表示，當單位相同時，化學反應速率的數值之比等于方程式中各物質的化學計量數之比，v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)= m∶n∶p∶q。
二、影響化學反應速率的因素
1.內因：反應物本身的性質如Na、Mg、Al與水反應的速率由大到小的順序為Na＞Mg＞Al。
2.外因
3.理論解釋——有效碰撞
(1)活化分子、活化能、有效碰撞
①活化分子：在化學反應中，能量較高、有可能發生有效碰撞的分子。
②活化能：活化分子的平均能量與所有分子的平均能量之差。
上圖中：E1為正反應的活化能，使用催化劑時的活化能為E3，反應熱為E1－E2。(注：E2為逆反應的活化能)
③有效碰撞：活化分子之間能夠引發化學反應的碰撞。
(2)活化分子、有效碰撞與反應速率的關系
三、化學平衡狀態
2.化學平衡狀態
①概念：在一定條件下的可逆反應中，正反應速率與逆反應速率相等，反應體系中所有參加反應的物質的質量或濃度保持不變的狀態。
②特點
③判斷化學平衡狀態的方法
列舉反應 mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g) 是否平衡狀態
混合物體系中各成分的量 ①各物質的物質的量或各物質的物質的量分數一定 平衡
②各物質的質量或各物質的質量分數一定 平衡
③各氣體的體積或體積分數一定 平衡
④總體積、總壓強、總物質的量、總濃度一定 不一定平衡
正反應速率與逆反應速率的關系 ①在單位時間內消耗了m mol A，同時生成m mol A，即v正=v逆 平衡
②在單位時間內消耗了n mol B，同時消耗了p mol C，即v正=v逆 平衡
③v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=m∶n∶p∶q，v正不一定等于v逆 不一定平衡
④在單位時間內生成n mol B，同時消耗了q mol D， v正不一定等于v逆 不一定平衡
壓強 ①若m+n≠p+q，總壓強一定(其他條件一定) 平衡
②若m+n=p+q，總壓強一定(其他條件不變) 不一定平衡
混合氣體的平均相對分子質量(Mr) ①Mr一定，m+n≠p+q 平衡
②Mr一定，m+n=p+q 不一定平衡
溫度 任何化學反應都伴隨著能量的變化，當體系溫度一定時(其他條件不變) 平衡
顏色 顏色不再變化 平衡
體系的密度(ρ) 密度一定 不一定平衡
四、化學平衡移動
1.化學平衡移動與化學反應速率的關系
①v正>v逆：平衡向正反應方向移動。
②v正=v逆：反應達到平衡狀態，平衡不發生移動。
③v正2.外界因素對化學平衡的影響
①勒夏特列原理：如果改變影響化學平衡的條件之一（溫度、壓強，以及參加反應的化學物質的濃度等），平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動。
②影響化學平衡的外界因素
在一定條件下，aA(g)+bB(g)mC(g) ΔH＜0 達到平衡后，若其他條件不變，改變一定條件，對平衡的影響如下：
改變的條件（其他條件不變） 化學平衡的移動
濃度 增大反應物濃度或減小生成物濃度 向正反應方向移動
減小反應物濃度或增大生成物濃度 向逆反應方向移動
壓強（對氣體存在的反應） a+b≠m 增大壓強 向氣體總體積減小的方向移動
減小壓強 向氣體總體積增大的方向移動
a+b=m 改變壓強 平衡不移動
溫度 升高溫度 向吸熱(逆反應)方向移動
降低溫度 向放熱(正反應)方向移動
催化劑 使用催化劑 平衡不移動
③幾種特殊情況說明
A.改變固體或純液體的量，對化學平衡沒有影響。
B.“惰性氣體”對化學平衡的影響
C.同等程度地改變反應混合物中各物質的濃度時，可視為壓強的影響。
D.改變溫度，平衡一定移動；對氣體加壓(縮小體積)無論平衡是否移動，各氣體濃度均增大，反之亦然。
五、化學平衡常數
1.化學平衡常數
在一定溫度下，當一個可逆反應達到化學平衡時，生成物濃度冪之積與反應物濃度冪
之積的比值是一個常數，這個常數就是該反應的化學平衡常數，用符號K表示。對于一般的可逆反應：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，在一定溫度下達到平衡時，。（固體和純液體的濃度視為常數，通常不計入平衡常數表達式中）
2.壓強平衡常數
①對于一般的可逆反應：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，在一定溫度下，達到平衡時，其壓強平衡常數Kp可表示為:。(Kp只與溫度有關)
②P(C)、P(D)、P(A)、P(B)表示生成物和反應物的分壓：
。
3.意義
①K值越大，反應物的轉化率越高，正反應進行的程度越大。
②K只受溫度影響，與反應物或生成物的濃度(或壓強)變化無關。
③化學平衡常數是指某一具體反應的平衡常數。
六、反應進行的方向
1.自發過程
①含義：在一定條件下，不用借助_外力_就可以自動進行的過程。
②特點
2.熵
①熵是量度體系混亂或無序程度的物理量，符號為S。
②影響熵大小的因素
相同條件下，物質不同，熵不同。 同一物質：S(g)> S(l)>S(s)。
③熵變(ΔS)＝生成物的總熵－反應物的總熵。
3.化學反應方向的判據

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