資源簡介

(共19張PPT)
第一節 物質的分類及轉化
氧化物
Na K
物質
純凈物
混合物
單質
金屬
單質
非金屬
單質
樹狀分類法：按物質的組成分類
金屬
氧化物
非金屬
氧化物
酸
堿
鹽
H2 金剛石
石墨、C60
化合物
稀有氣體
He
同素異形體 酸性氧化物 堿性氧化物
1、溶液、乳濁液和懸濁液都屬于 （填寫“物質類別”）
2、溶液由溶質和溶劑組成，乳濁液和懸濁液呢？
3、溶液、乳濁液和懸濁液的不同點是什么？
4、膠體是如何定義的？
5、根據分散劑的狀體不同，可以將膠體分為哪幾類？能舉例其典型代表嗎？
6、如何制得氫氧化鐵膠體？
7、膠體的丁達爾現象是怎么產生的？
8、膠體能透過濾紙嗎？
一、分散系
1、概念：
把一種（或多種）物質以粒子形式分散到另一種（或多種）物質中所形成的混合物，叫做分散系。
2、分散系組成
分散質：被分散的物質（可以是固體、液體、氣體）。
分散劑：起容納分散質作用的物質（可以是固體、液體、氣體）。
理解1 不同種類分散系的分散質和分散劑
分散系 分散質 分散劑
鹽酸
植物油的乳濁液
泥土的懸濁液
霧
HCl
H2O
植物油
H2O
泥土
H2O
水的小液滴
空氣
分散質粒子直徑小于10-9m的分散系叫作溶液。
理解2 根據分散質粒子的直徑大小分類
分散質粒子直徑介于10-9～10-7m之間的分散系叫作膠體。
分散質粒子直徑大于10-7m的分散系叫作濁液。
膠體及其分類
云 氣溶膠
霧 氣溶膠
有色玻璃 固溶膠
淀粉溶液 液溶膠
2.溶液和膠體的區分
操作 現象
用激光筆照射氫氧化鐵膠體
用激光筆照射硫酸銅溶液
有光亮的通路
沒有光亮的通路
當一束強光透過膠體時，在垂直于光線的方向可以看到一條光亮的通路
是由于膠體粒子對光線散射（光波偏離原來方向而分散傳播）形成的丁達爾效應
丁達爾效應
區分溶液和膠體
3、膠體的制備和特征
（1） Fe(OH)3膠體的制備
①制備原理：_____________________________________
②制備操作
往燒杯中注入40 mL蒸餾水，將燒杯中的蒸餾水加
熱至沸騰，向沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3______溶液，
繼續煮沸至溶液呈_______色，停止加熱
FeCl3+3H2O Fe(OH)3（膠體）+3HCl
飽和
紅褐
新知講解
探照燈
樹林中的丁達爾效應
資料卡：濾紙的孔徑是0.1-10微米。
問題：用濾紙可以分離膠體粒子和水嗎？
大理石的硬度，
又有橡膠的彈性，
還有塑料的可塑性而且加熱后不會軟化？
浙江大學團隊發明了一種新物質——彈性陶瓷塑料，首次在分子級別上實現有機化合物與無機離子化合物的結合，得到了一種性質完全不同于以往材料的新物質。功能之強大，可謂是一個“五邊形”戰士。
酸：陽離子全部是氫離子（H+）的化合物
堿：陰離子全部是氫氧根離子（ OH- ）的化合物
鹽：由金屬陽離子（或NH4+）和酸根離子構成的化合物
鹽
正鹽
堿式鹽
酸式鹽
不含H+和OH-的鹽
含有H+的鹽
含有OH-離子的鹽
三、物質轉化
新知講解
1.基于物質類別認識物質性質
同類物質具有相似的化學性質
2.基于反應規律確定轉化關系
酸堿鹽的性質
化學性質 反應實例(寫出化學方程式) 基本反應類型
酸的主要化學性質 與活潑金屬反應 H2SO4+Mg=MgSO4+H2↑ 置換反應
與堿性氧化物反應 H2SO4+CuO=CuSO4+H2O 復分解反應
與堿反應 H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O 復分解反應
與某些鹽反應 2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑ 復分解反應
新知講解
化學性質 反應實例(寫出化學方程式) 基本反應類型
堿的主要化學性質 與酸反應 NaOH+HCl=NaCl+H2O 復分解反應
與酸性氧化物反應 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 復分解反應
與某些鹽反應 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 復分解反應
鹽的主要化學性質 與較活潑金屬反應 CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu 置換反應
與某些酸反應 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 復分解反應
與某些堿反應 Na2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2NaOH 復分解反應
與某些鹽反應 AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3 復分解反應
新知講解

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