資源簡介

(共21張PPT)
問題1：由同種元素組成的物質，一定是純凈物嗎？
由同種元素組成的物質，不一定是純凈物。
如氧氣(O2)和臭氧(O3)的混合物。
問題2：水和過氧化氫是同素異形體嗎？
不是，水和過氧化氫是化合物，不是單質。
問題3：液氧和氧氣是同素異形體嗎？
不是，液氧和氧氣是同種物質
分散系 溶液 濁液 膠體
分散系粒子的直徑
分散質粒子的組成
外觀穩定性
能否透過半透膜
能否透過濾紙
光束通過能否形成光路
<1nm
>100nm
1nm～100nm
分子或離子
很多分子集合體
分子集合體或大分子
均一、透明、穩定
不均一、不透明、不穩定
均一、透明較穩定
能
不能
能
能
不能
不能
不能
不能
能
不同分散系的比較
濁液分散系
顆粒直徑＞100nm
膠體分散系
1nm＜顆粒直徑＜100nm
溶液分散系
顆粒直徑＜1nm
必修第一冊
第一章 物質及其變化
第一節 物質的分類及轉化
物質的轉化
地殼變動
轉化為煤
大自然的創造的奇妙的轉化
紫色石蕊溶液遇酸變 ，無色酚酞溶液遇酸 。
酸的化學性質
紅
不變色
（1）酸與指示劑的作用
（2）酸+金屬→__________
鹽+氫氣
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
注：含有Fe2+的溶液顯淺綠色
（3）酸+金屬氧化物→_______
鹽+水
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
注：含有Fe3+的溶液顯黃色
（4）酸＋堿→ .
NaOH+HCl=NaCl+H2O
（5）酸＋鹽→ .
CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O
鹽＋水
新酸＋新鹽
知識回顧
堿的化學性質
變紅
變藍
（1）與酸堿指示劑作用
（2）堿＋非金屬氧化物→ .
鹽＋水
Ca(OH)2+CO2 =CaCO3↓ +H2O
（3）堿＋酸 → .
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
（4）堿＋鹽→ .
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
紫色石蕊溶液遇堿變 ，無色酚酞溶液遇堿 。
鹽＋水
新堿＋新鹽
知識回顧
酸具有相似化學性質的
原因： 。
溶液中都含有H＋
HCl == H+ + Cl-
H2SO4 == 2H+ + SO42-
為什么不同酸和堿具有“通性”呢？
堿具有相似化學性質的原因： 。
溶液中都含有OH-
NaOH →　Na+ + OH-
Ca(OH)2→ Ca2+ + 2OH-
（4）鹽 + 鹽 。
（2）鹽 + 酸 。
鹽的化學性質
ZnSO4＋Mg=MgSO4＋Zn
（前置后，鹽可溶）
知識回顧
（3）鹽 + 堿 。
新鹽+新酸
AgNO3+ HCl= AgCl↓+ HNO3
鹽+堿
新鹽+新堿
FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3 ↓+3NaCl
BaCl2+CuSO4= BaSO4↓+CuCl2
（1）鹽 + 金屬 。
新鹽+新金屬
新鹽+新堿
新鹽+新鹽
思考與交流
2、反應類型來看酸＋堿、酸＋鹽、堿＋鹽、鹽 + 鹽 是什么反應類型？
1、從反應類型來看酸+金屬、鹽 + 金屬是什么反應類型？
3、酸＋堿、酸＋鹽、堿＋鹽、鹽 + 鹽都能發生復分解反應嗎？
都是置換反應
要求前置后，鹽可溶
都是復分解反應
答:不是，復分解反應發生是有條件的
要有沉淀、氣體、水生成
化合反應
分解反應
多變一
一變多
置換反應
復分解反應
一換一
雙交換價不變
基本依據：化學變化過程中，__________是不會改變的。即化學反應中的__________守恒。應用：確定制取某類物質的可能方法。
物質的轉化
元素
質量
(2)碳及其化合物間的轉化關系如下圖所示：
寫出圖中序號所示轉化所需反應物的化學式：
①__________________________________________________
②__________________________________________________
⑤________________________________________________(答案合理即可)。
C + O2 = CO2
CO2+ H2O =H2CO3
H2CO3+ Ca(OH)2= CaCO3↓+ 2H2O
①________________，____________；
②_____________________，____________；
③____________________，____________；
④_______________________________________，______________；
⑤________________________________，______________；
⑥_____________________________________，______________。
③
⑤
2Ca＋O2=2CaO
化合反應
CaO＋H2O=Ca(OH)2
化合反應
CaO＋CO2=CaCO3
化合反應
Ca(OH)2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaOH
復分解反應
Ca(OH)2＋2HCl=CaCl2＋2H2O
復分解反應
CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋H2O
復分解反應
鈣及其化合物間的轉化關系如圖所示,用化學方程式表轉化關系并指明反應類型。
C → CO2 → H2CO3 → CaCO3
Ca → CaO → Ca(OH)2 → CaCO3
物質間的轉化
觀察下列轉化關系，從物質分類的角度，你發現了什么規律？
非金屬
酸性氧化物
酸
鹽
金屬
堿性氧化物
堿
鹽
不同類別物質之間的反應和轉化關系圖
思考與交流： 運用“各類物質的反應關系圖”設計以K為原料制備K2SO3的轉化路徑。
K
H2SO3
4K + O2 == 2K2O
同學甲設計的方案：
第一步
第二步
KOH
K2O
第三步
2KOH + H2SO3 == K2SO3 + 2H2O
K2O + H2O == 2KOH
a
SO2
4K + O2 == 2K2O
同學乙設計的方案：
第一步
第二步
K2O + H2O == 2KOH
第三步
2KOH + SO2 == K2SO3 + H2O
KOH
K2O
K
4K + O2 == 2K2O
同學丙設計的方案：
第一步
第二步
K2O + SO2 == K2SO3
K2O
SO2
物質轉化的應用
根據物質的組成和性質，以及物質之間的轉化關系，我們可以確定制備某種物質的可能方法。
例如，制備氫氧化鈉，可采取以下方法：
（1）堿性氧化物與水反應：______________________________
（2）堿與鹽反應：______________________________________
（3）電解飽和食鹽水:____________________________________。
Na2O ＋ H2O === 2NaOH
Na2CO3 ＋ Ca(OH)2 === CaCO3↓ ＋ 2NaOH
4.工業生產中的其他因素：原料來源、成本高低、設備要求和環保要求等。
2NaCl+2H2O H2↑+Cl2↑+2NaOH
綜合考慮反應進行的可能性,選取的最適當的方法為方法（3）。
1.根據堿的通性解答下列問題。
(1)指出表中各物質的類別
物質 NaOH HNO3 CO2 P4 Na2CO3 CuCl2 MgO
類別 ___ ___ _______ ____ ___ ___ _______
堿
酸
氧化物
單質
鹽
鹽
氧化物
(2)寫出上述物質中能與氫氧化鋇溶液反應的化學方程式：
①__________________________________；
②_________________________________________________________；
③____________________________________；
④___________________________________。
2HNO3＋Ba(OH)2===Ba(NO3)2＋2H2O
CO2＋Ba(OH)2===BaCO3↓＋H2O[或2CO2＋Ba(OH)2===Ba(HCO3)2]
Na2CO3＋Ba(OH)2===BaCO3↓＋2NaOH
CuCl2＋Ba(OH)2===Cu(OH)2↓＋BaCl2
CaO+H2O=Ca(OH)2
Ca(OH)2 +CO2=CaCO3 +H2O
CaCO3 = CaO+CO2↑
高溫
思考與交流
現在，你知道這首詩中涉及哪些化學反應了嗎？

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