資源簡介

(共23張PPT)
世界是由物質(zhì)構(gòu)成的，目前人類發(fā)現(xiàn)和合成的物質(zhì)已超過 1 億種。
對于這么多的物質(zhì)和更為豐富的化學(xué)變化，人們是怎樣認識和研究的呢？
物質(zhì)的分類
一、根據(jù)元素組成分類
網(wǎng)
物質(zhì)
混合物
純凈物
單質(zhì)
化合物
金屬單質(zhì)
非金屬單質(zhì)
Na、Mg、Fe
C、H2、O2、O3
CaO、Na2O、CO、CO2、SO3
H2SO4、H2CO3
NaOH、Fe(OH)3
Na2CO3、K2CO3
堿
鹽
酸
氧化物
Na Mg Fe NaCl NaOH Fe(OH)3 CO CO2 C H2 O2 O3 Na2CO3 CaO Na2O SO3 K2CO3 H2SO4 H2CO3
【思考1】請從元素組成的角度對上述物質(zhì)進行分類？
網(wǎng)
樹狀分類法
特點：層級分明
類別之間關(guān)系：
并列或從屬
類比：章節(jié)目錄
一、根據(jù)元素組成分類
網(wǎng)
【練習(xí)1】
⑨⑩
⑤
③
④
⑥⑦
一、根據(jù)元素組成分類
書P12
網(wǎng)
網(wǎng)
【思考2】對于上述含碳元素的物質(zhì)，請根據(jù)其物質(zhì)類別進行分類
單質(zhì)
氧化物
酸
堿
鹽
C
Na Mg Fe NaCl NaOH Fe(OH)3 CO CO2 C H2 O2 O3 Na2CO3 CaO Na2O SO3 K2CO3 H2SO4 H2CO3
一、根據(jù)元素組成分類
網(wǎng)
網(wǎng)
由同一種元素形成的幾種性質(zhì)不同的單質(zhì)，叫做這種元素的同素異形體。
【思考3】只含一種元素的物質(zhì)一定是純凈物嗎？
否，可能是某元素的幾種同素異形體組成的混合物
一、根據(jù)元素組成分類
單質(zhì)
氧化物
酸
堿
鹽
C
CO
CO2
H2CO3
Na Mg Fe NaCl NaOH Fe(OH)3 CO CO2 C H2 O2 O3 Na2CO3 CaO Na2O SO3 K2CO3 H2SO4 H2CO3
Na2CO3
K2CO3
鉀鹽
鈉鹽
碳酸鹽
交叉分類法
同素異形體
【思考4】對于上述含碳元素的物質(zhì)，請根據(jù)其物質(zhì)類別進行分類
一、根據(jù)元素組成分類
交叉分類法
特點：交錯聯(lián)系
類別之間關(guān)系：
并列或交叉
可從不同的角度對物質(zhì)進行分類。例如，從組成來看，Na2CO3屬于鹽。從其組成的陽離子來看，屬于鈉鹽；而從其組成的陰離子來看，則屬于碳酸鹽
一、根據(jù)元素組成分類
【思考5】如何從元素組成的角度對氧化物進行分類？
金屬氧化物
CaO Fe2O3
非金屬氧化物
CO CO2 H2O
【思考6】你還可以想到其他分類依據(jù)嗎？
一、根據(jù)元素組成分類
CO CO2 CaO Fe2O3 SO2
CO CO2 CaO Fe2O3 SO2
【思考7】判斷上述氧化物能否和酸或堿反應(yīng)
二、根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)分類
CO2、SO2等能與堿反應(yīng)生成鹽和水，這類氧化物稱為酸性氧化物
CaO、Fe2O3等能與酸反應(yīng)生成鹽和水，這類氧化物稱為堿性氧化物
CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O
SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓+ H2O
CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O
Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
酸性氧化物的通性
酸性氧化物
多數(shù)能與水反應(yīng)生成酸
CO2 + H2O H2CO3
SO2 + H2O H2SO3
特例：SiO2（玻璃的主要成分）
均能與堿反應(yīng)生成鹽和水
CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O
SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓+ H2O
能與某些堿性氧化物化合成鹽
CO2+CaO = CaCO3
SO2+CaO = CaSO3
CO2
SO2
同類物質(zhì)性質(zhì)相似
二、根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)分類
堿性氧化物的通性
堿性氧化物
少數(shù)能與水反應(yīng)生成堿
均能與酸反應(yīng)生成鹽和水
能與某些酸性氧化物化合成鹽
CaO
CaO + H2O = Ca(OH)2
CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O
CaO + CO2 = CaCO3
K、Ca、Na的氧化物
【思考8】Al2O3既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)，且都生成鹽和水，
它屬于哪一類氧化物？
兩性氧化物
不成鹽氧化物
【思考9】金屬/非金屬氧化物與堿性/酸性氧化物，有無必然聯(lián)系？為什么？
無必然聯(lián)系，因為分類依據(jù)不同
二、根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)分類
CO、NO既不能與酸反應(yīng)，也不能與堿反應(yīng)生成鹽和水，
他們又屬于哪一類？
【練習(xí)2】判斷下列說法正誤
(1)酸性氧化物肯定是非金屬氧化物
(2)非金屬氧化物肯定是酸性氧化物
(3)堿性氧化物肯定是金屬氧化物
(4)金屬氧化物都是堿性氧化物
(5)酸性氧化物均可與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸
(6)不能跟酸反應(yīng)的氧化物一定能跟堿反應(yīng)
×
×
√
×
×
—— Mn2O7，金屬氧化物&酸性氧化物
—— CO，不成鹽氧化物
——Mn2O7、Al2O3
×
——SiO2
——CO、NO
二、根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)分類
此外，物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和用途也是對物質(zhì)進行分類的重要依據(jù)，我們在今后的學(xué)習(xí)中將進一步探討。
【思考10】它們有什么共同特點？從物質(zhì)組成看屬于哪類物質(zhì)？
鹽水、糖水、硫酸銅溶液、泥水、石灰漿、牛奶
三、分散系及其分類
一種（或多種）物質(zhì)以粒子的形式分散到另一種（或多種）物質(zhì)中所形成的混合物。
分散質(zhì)分散在分散劑里形成分散系
分散系：
分散質(zhì)：被分散的物質(zhì)
分散劑：容納分散質(zhì)的物質(zhì)
9種分散系
實例
根據(jù)分散劑和分散質(zhì)的狀態(tài)
空 氣
云、霧
灰塵、煙
泡 沫
牛奶、酒精的水溶液
鹽水、泥水、河水
泡沫塑料
珍珠（包含著水的CaCO3)
合 金
氣
液
液
固
固
分散質(zhì)
氣
分散劑
三、分散系及其分類
根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑的大小
溶液、膠體和濁液的本質(zhì)區(qū)別：　
分散質(zhì)粒子直徑的大小
三、分散系及其分類
提示：1nm=10-9m
膠體：分散質(zhì)微粒的直徑大小在1-100nm之間的分散系。
依據(jù)分散劑的狀態(tài)分：
氣溶膠：如_____________
液溶膠：如____________________________
固溶膠：如________玻璃
有色　
Fe(OH)3膠體、稀牛奶、淀粉膠體
　
煙、云、霧　
三、膠體及其分類
Fe(OH)3膠體的制備：
【思考11】有些液溶膠是透明的，肉眼很難與溶液相區(qū)分，怎么辦呢？
四、膠體的制備及鑒別
CuSO4 溶液
Fe(OH)3 膠體
形成一條光亮的通路
沒有光亮的通路現(xiàn)象產(chǎn)生
四、膠體的制備及性質(zhì)
丁達爾效應(yīng)是來區(qū)分膠體和溶液是一種常用的
物理方法
光亮的“通路”是由于膠體粒子對光線散射形成
——丁達爾效應(yīng)
四、膠體的制備及性質(zhì)
生活中的丁達爾效應(yīng)
B
【練習(xí)3】
【練習(xí)4】
C

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