資源簡介

(共46張PPT)
物質的量濃度舊知回顧物質的量(n)質量(m)氣體體積(V)溶液的體積(V)？1物質的量濃度物質的量濃度定義：單位體積溶液中所含溶質B的物質的量。單位與符號：單位：mol/L符號：cB計算公式：nBVcB=物質的量濃度判斷下列說法是否正確。（1）將1gNaCl溶于水制成1L溶液，則c=1mol·L-1()（2）將1molNaCl溶于1L水中，則c=1mol·L-1()（3）若從1L 1 mol·L-1的NaOH溶液中取出20mL，則取出的NaOH溶液c=1mol·L-1()（4）同體積、同物質的量濃度的不同溶液中，含溶質的物質的量相等()×√√【提示】注意1L是溶液的體積，不是水的體積。×（1）體積是溶液的體積，不是溶劑的體積。（2）溶質用物質的量表示，不是用質量表示。（3）溶液的物質的量濃度是個定值，不受體積影響。從某濃度的溶液中取出任意體積，其濃度不變。物質的量濃度從1L 1mol·L-1NaCl溶液中，分別取出100mL、10mL和1mL溶液，它們的密度、溶質的質量分數、物質的量濃度是否相等？所含溶質是否相等？想一想因為溶液具有均一、穩定的特征，所以：從同一溶液中取出任意體積的溶液，其濃度（包括質量分數、物質的量濃度）、密度不變；所含溶質的質量（物質的量）不相等。2物質的量濃度的相關計算物質的量濃度的相關計算基本運算例1：將53.0gNa2CO3溶解在水中，配成500mL溶液，所得溶液中溶質的物質的量濃度是多少？解：n(Na2CO3) =m(Na2CO3) /M(Na2CO3)= 53.0g/106g mol-1= 0.500molc(Na2CO3) =n(Na2CO3) /V[Na2CO3(aq)]=0.500mol/0.500L= 1.00 mol·L-1c(Na+)= 2.配制250mL0.2mol·L-1NaCl溶液，需要NaCl的質量是多少克？解:n(NaCl)=c(NaCl)V(NaCl溶液)= 0.2mol·L-1× 0.25L=0.05molm(NaCl)= n(NaCl) M(NaCl)= 0.05mol × 58.5g·mol-1=2.925g答:2.925g物質的量濃度的相關計算物質的量濃度的相關計算有關溶液稀釋（濃縮）的計算例：將10毫升2 mol·L-1的硫酸溶液加水稀釋到0.5mol·L-1，其體積為多少毫升？結論：濃溶液配制成稀溶液，稀釋前后溶質的物質的量不變c1V1= c2V2物質的量濃度的相關計算c與w的換算例：已知一溶液的密度為ρg/ml，溶液體積為VL，所含溶質的質量百分含量為W，溶質的摩爾質量為M g/mol，求該溶液的物質的量濃度？ρg/ml×1000ml/L×VL×WMg/mol×VL=解：nBVcB=mBMBV=1000ρwM=(mol/L)注意：密度的單位是:g/ml濃度的單位是mol/L
課堂小結
質量 m
(g)
微粒數
N 個
÷M
物質的量
n(mol)
×M
× NA
÷ NA
氣體體積V
×22.4L·mol-1
6.02×1023
溶液體積V
×物質的量濃度(c)
÷物質的量濃度(c)
÷22.4L·mol-1
標況下
練習01032molNaOH配成200mL溶液，其物質的量濃度為__ __mol/L。0204標準狀況下，22.4LHCl溶于水配成0.5L鹽酸，其物質的量濃度為_ _mol/L。物質的量濃度為2mol/L的硫酸溶液500mL，含硫酸的物質的量為___mol。10molHCl能配成____L物質的量濃度為2mol/L的鹽酸 ？10215練習050.5mol/L H2SO4溶液, H+的物質的量濃度為_______mol/L , SO42-的物質的量濃度為_______mol/L1.00.506含有Na+的物質的量濃度為0.5mol/L的Na2CO3溶液的物質的量濃度為_______mol/L,CO32-的物質的量濃度為_______mol/L0.250.25練一練已知某濃度氨水中氨氣的物質的量濃度為18.0mol·L-1，溶液的密度為0.900 g·mL-1，則該溶液中溶質的質量分數為（ ）A.0.458 B.34%C.71.6% D.不能確定B
實驗室的試劑
實驗室中多種化學試劑只能從化學藥品店買到純的固體或液體，實驗室中使用的1.00mol/L氯化鈉等溶液的是怎么來的呢？
溶液的配制
一定物質的量濃度溶液的配制思考問題一如何準確確定溶質的物質的量？問題二如何準確確定溶液的體積？問題三可能需要用到哪些儀器？如何配制100mL1.00mol/LNaCl溶液？認識容量瓶01刻度線02容積03溫度05瓶口磨砂04瓶塞專用容量瓶的使用注意事項(1)不能溶解固體(2)不能稀釋溶液(3)不能加熱(4)不能作反應容器(5)不能長貯存溶液1計算配制100mL1.00mol/L的NaCl溶液的步驟計算解：n(NaCl)=c(NaCl)·V[NaCl(aq)]=1.00mol/L×0.1L=0.1molm(NaCl)=n(NaCl)·M(NaCl)= 0.1mol×58.5g/mol=5.85g2稱量配制100mL1.00mol/L的NaCl溶液的步驟稱量注意事項：（1）使用前要調零（2）兩個托盤上各放一張大小相同的稱量紙（3）稱量時遵循左物右碼的原則（4）用鑷子夾取砝碼時應按照從大到小的順序夾取（5）稱量完畢后應將砝碼放回盒中，游碼歸零提示：托盤天平只能準確到0.1g,所以稱取氯化鈉5.9g。3溶解配制100mL1.00mol/L的NaCl溶液的步驟溶解注意事項：（1）應在燒杯中溶解，不能在容量瓶中溶解（2）攪拌時用到玻璃棒（3）冷卻至室溫4轉移、洗滌配制100mL1.00mol/L的NaCl溶液的步驟轉移由于容量瓶瓶頸較細，為避免液體灑在外面，應用玻璃棒引流。玻璃棒下端要插入容量瓶刻度線以下。用少量蒸餾水洗滌2次～3次，洗滌液要全部轉移到容量瓶中。如果用量筒量取液體藥品，量筒則無需洗滌洗滌5定容配制100mL1.00mol/L的NaCl溶液的步驟定容向容量瓶中加入蒸餾水，在距離刻度線1cm～2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液的凹液面與刻度線相切。100mL6搖勻配制100mL1.00mol/L的NaCl溶液的步驟搖勻將容量瓶蓋好塞子，然后倒轉和搖動容量瓶幾次，使得溶液混合均勻。思考：搖勻放置后發現液面低于刻度線，能否補充水？不能。因為這是部分溶液在潤濕容量瓶瓶口磨砂處有所損失所致。7裝瓶配制100mL1.00mol/L的NaCl溶液的步驟裝瓶容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液轉移到試劑瓶中，貼好標簽，注明溶液的名稱和濃度。交流與討論做完實驗，用到了哪些儀器？托盤天平，燒杯，玻璃棒，100mL容量瓶，膠頭滴管，試劑瓶等。
練習與鞏固
欲配制1000mL濃度為0.12 mol·L-1的NaOH溶液，
按操作先后順序編號，正確順序為_____________
1.用適量蒸餾水洗滌燒杯2～3次，洗滌液也注入容量瓶。
2.用膠頭滴管滴加蒸餾水使溶液凹液面與刻度相切。
3.在托盤天平上用潔凈干燥的燒杯稱取4.8g NaOH。
4.將容量瓶瓶塞蓋緊，反復搖勻。
5.向燒杯中加適量蒸餾水，用玻璃棒攪拌，使其溶解，并使其恢復室溫。
6.將溶液沿玻璃棒注入1000mL容量瓶。
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分析并歸納配制一定物質的量濃度的溶液的注意事項(1)使用前檢漏(2)稱量固體時精確到0.1g(3)不能配制任意體積的溶液（比如950mL某濃度溶液應選1 000mL的容量瓶,確定溶質時,不能按照950mL計算,要按照1 000mL計算）(4)溶解后稀釋不能用容量瓶(5)溶液需冷卻后才能移入容量瓶(6)引流時,玻璃棒下端應伸到刻度線以下(7)滴加蒸餾水時超過刻度線必須重新配制(8)搖勻后發現液面低于刻度線不能再加水(9)容量瓶不能長期存放溶液或進行反應8溶液配制的誤差分析溶液配制的誤差分析的基本方法根據c=n/V=m/MV判斷：凡是能使n增加或V減少的因素，都會使c偏大；凡是能使n減少或V增大的因素，都會使c偏小。定容時俯視或仰視刻度線，對溶液的濃度有影響嗎？定容時:視線與刻度線相平;凹液面與刻度線相切溶液配制的誤差分析的基本方法俯視刻度線，實際加水量未到刻度線，使溶液的物質的量濃度增大俯視仰視仰視刻度線，實際加水量超過刻度線，使溶液的物質的量濃度減
練習與鞏固
根據c=n/V分析（以配制某濃度NaOH溶液為例，請同學們將c的結果填入表中）
引起誤差的操作 m V c
稱取時間過長 或用濾紙盛放
向容量瓶轉移溶液時有少量流到外面
未洗滌燒杯或玻璃棒
未冷卻至室溫而定容
減小
不變
減小
減小
不變
減小
減小
不變
減小
不變
減小
增大
引起誤差的操作 m V c
定容時加水過量，用吸管吸出溶液
定容時仰視刻度線
定容時俯視刻度線
定容搖勻后液面下降又加水
減小
不變
減小
不變
增大
減小
不變
減小
增大
不變
增大
減小
9小結
課堂
小結
一、容量瓶的使用
(1)不能溶解固體(2)不能稀釋溶液 (3)不能加熱
(4)不能作反應容器(5)不能長貯存溶液
二、配制步驟
(1)計算(2)稱量 (3)溶解 (4)轉移
(5)洗滌(6)定容(7)搖勻 (8)裝瓶
三、誤差分析
根據 c== 分析
練習與鞏固
配制100mL 1.0mol·L-1Na2CO3溶液，下列操作正確的是（　　）
A.稱取28.6 g Na2CO3·10H2O，加100mL容量瓶中，加水溶解、定容
B.稱取 28.6 g Na2CO3·10H2O，加100mL蒸餾水，攪拌、溶解
C.轉移時將燒杯中溶液直接倒入容量瓶中
D.定容后，塞好瓶塞，反復倒轉、搖勻
D
練習與鞏固
配制一定物質的量濃度的NaOH溶液時，造成所配溶液濃度偏低的原因是（　　）
A.定容時，未倒入洗滌液
B.轉移溶液前溶液未冷卻至室溫
C.容量瓶未干燥
D.定容時俯視液面
D
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