資源簡介

(共19張PPT)
人教版化學必修第一冊
第二章、第三節、第一課時
物質的量
說課內容
1.教材分析
2.學情分析
3.教法分析
4.教學過程
5.板書設計
阿伏伽德羅常數（NA)
相對原子（分子）質量與摩爾質量的單位不同，所表示的意義也不同
(4)N個水分子的物質的量是 mol
通過初中化學的學習， 學生很清楚宏觀物質很大， 可以用質量、 體積等物理量計量；
本節內容安排在人教版化學必修一，第一章第二節的第一課時，排在高中教材如此靠前的位置，足以可見其地位的重要性。
阿伏伽德羅常數（NA)
阿伏伽德羅常數（NA)
則n水=
感受宏觀與微觀的聯系，激發學習化學的興趣，通過對概念的了解，體驗科學家的艱辛與偉大。
引導學生發現問題、自主學習，從而體會到獨立獲取知識的喜悅感。
相對原子（分子）質量與摩爾質量的單位不同，所表示的意義也不同
【情景引入】 生活中的計量
解：已知m水=180g,M水=18g/mol
012Kg 12C中所含的碳原子數目？
米：光在真空中 S的時間間隔內所進行的路程的長度為1m
一、教材分析
1 .第一章和第二章前兩節基于定性的角度認識物質的組成和分類、鈉氯及其化合物的性質，通過物質的量的學習可以從定量的視角認識物質組成及其化學變化，為后續元素化合物知識的學習提供新的視角。
2 .建構以物質的量為中心的轉化關系，可以感受宏觀與微觀相結合的思想，體現宏觀辨識與微觀探析的核心素養。
一、教材分析
①掌握物質的量及其單位摩爾、NA、摩爾質量的概念
②通過練習掌握n與NA、m與M間的關系
知識與技能
通過體驗“物質的量” 概念的形成過程， 學會運用類比推理、 歸納推理等一些基本的科學方法, 通過對物質的量概念的建構，學會自主學習的方法。
過程與方法
感受宏觀與微觀的聯系，激發學習化學的興趣，通過對概念的了解，體驗科學家的艱辛與偉大。
情感、 態度與價值觀
2.教學目標
3.教學重、難點
一、教材分析
突
出
老師引導
學生歸納
突
破
引入、提問
類比、講述
教學難點
建構以物質的量為核心的轉化關系
m n N
教學重點
通過日常生活中的應用形成粒子打包的思維方式
二、學情分析
1.通過初中化學的學習， 學生很清楚宏觀物質很大， 可以用質量、 體積等物理量計量； 也知道了微觀粒子很小，看不見，摸不著。
2.高一的學生， 學習興趣和積極性還比較高， 主觀上有學好的愿望， 但思維方式和學習方法上還很不成熟， 對新概念的接受速度較慢， 需要老師利用圖片、探究活動等將抽象概念可視化，幫助學生理解物質的量聯結宏觀與微觀的橋梁，將一個知識點多次講練以強化對物質的量等概念的理解。
三、教法分析
由于化學基本概念教學比較困難：無生動有趣的實驗、抽象、復雜；對學生想象力、思維能力的要求比較高，因此在教學過程中，我采用了如下的的教學方法：
利用圖片等手段直觀演示，促進學生對知識的掌握，利用小動畫總結，加深學生印象。
直觀演示法
采用循序漸進的問題，調動學生的求知欲，讓學生體會到成功的喜悅。
問題探究法
引導學生發現問題、自主學習，從而體會到獨立獲取知識的喜悅感。
類比推理法
教師精講，學生多練，體現以學生為主體，教師為主導的教學原則。
講練結合法
四、教學過程
情景引入
問題探究
課堂練習
課堂總結
導出概念
n
mol
NA
M
問題解決
【情景引入】 生活中的計量
一雙筷子
一打鉛筆
5Kg大米
在生活中，很多東西常常都不是單個使用，單個購買的。
集團計量購買 單個計量購買 單個計量使用
大頭針 √ × √
大米 √ × ×
紙張 √ √ √
情境創設，引導學生關注生活中的計量方式，使用表格同學自然可以總結出采用“集團”處理的規律：外觀越小的物質，用集團計量更為方便，為學生構建微觀粒子的集合、引入物質的量的概念做鋪墊。
請同學們觀察表格，探索規律
（問題探究）
水是大家很熟悉的物質，由水分子構成，那我們怎么迅速知道一杯水（180g)有多少水分子呢？
微觀粒子的“集合”是什么？
…
…
＝
1 滴水
1.67×1021 個水分子
設計意圖：由生活實例形成的集團思想遷移到微觀粒子，順利的引出物質的量的概念。
設計意圖：通過問題串的形式引導學生自主學習和思考交流，掌握物質的量的概念和相關注意事項。
（1）什么是物質的量？它的符號和單位分別是什么？ （2）1 mol粒子集合體是多少？什么是阿伏加德羅常數？
它的符號是什么？
（3）用摩爾計量的微觀粒子有哪些？舉例說明能用摩爾計量宏觀粒子嗎？
（問題探究）
微觀粒子的“集合”是什么？
國際制單位:

把新引入的物理量和熟悉的物理量進行類比，消除學生對新知識的陌生感，降低心里難度。
與其他國際基本單位作類比，解釋1mol的含義，引出阿伏加德羅常數
基本物理量的單位需要統一的度量衡
米：光在真空中 S的時間間隔內所進行的路程的長度為1m
類比推理法
阿莫迪歐·阿伏伽德羅1776年8月9日出生于意大利都靈市，他從水電解后產生氫氣的體技是氧氣的兩倍，推斷水分子含有氫原子和氧原子的數目比是2：1。并且，由于收集到的氧氣的重量是氫氣的8倍，因此氧原子的質量必定是氫原子的16倍。從阿伏伽德羅假說還可以推出1摩爾任何物質都含有相同的微粒個數，稱為阿伏伽德羅常數。
{課堂練習}請同學自己歸納n、N、NA三者關系
(1)1mol的C中有多少個 碳原子
(2)2mol的C中有多少個 碳原子
(3)3.01×1024個H,合多少 mol
(4)N個水分子的物質的量是 mol
解決重點
通過此應用，使學生體會采用物質的量認識物質組成的新視角
（問題探究）
在知道水分子的“集合”—物質的量后，返回課堂最初提的問題，依然無法解決。那我們還需要知道什么呢？
水是大家很熟悉的物質，由水分子構成，那我們怎么迅速知道一杯水（180g)有多少水分子呢？
質量m
物質的量n

引出摩爾質量
化學式 相對原子質量 質量 　 體積 　
相對分子質量 0℃101kPa 20℃101kPa 0℃202kPa
Fe 56 56g —— 7.2cm3 ——
NaCl 58.5 58.5g —— 27.0cm3 ——
H2O 18 18g —— 18.0cm3 ——
C2H5OH 46 46g —— 58.3cm3 ——
H2 2 2g 22.4L 24.0L 11.2L
O2 32 32g 22.4L 24.0L 11.2L
CO2 44 44g 22.3L 23.9L 11.2L
1mol物質的質量在數值上有什么特點？
在相同的溫度和壓強下，1mol的不同氣體的體積在數值上有什么特點
通過學生數據觀察，自然而然引出摩爾質量的概念
由學生總結出n、m、M的關系
展示1mol不同物質的質量
在知道水分子的“集合”—物質的量后，我們又知道了水分子的摩爾質量，就可以輕而易舉的解決我們最開始提出的問題了。
水是大家很熟悉的物質，由水分子構成，那我們怎么迅速知道一杯水（180g)有多少水分子呢？
解：已知m(H2O)=180g, M(H2O)=18g.mol-1
則n(H2O)=
則N=n(H2O)×NA=10mol×6.02×1023mol-1=6.02×1024
（問題解決）
解決課前提出的求水分子個數的問題
【課堂小結】
微觀世界
宏觀世界
通過這節課的學習，我們認識了四個名詞、兩個公式，并認識了一位偉大的科學家
物質的量
感謝您的聆聽！

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