資源簡介

(共53張PPT)
鹽類水解的影響因素
A.①②③④ B.①②③
C.②③⑤ D.全部
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
對點訓練
√
13.(1)濃度均為0.1 mol·L－1的8種溶液：①HNO3；②H2SO4；③CH3COOH；④Ba(OH)2；⑤NaOH；⑥CH3COONa；⑦KCl；⑧NH4Cl。其溶液的pH由小到大的順序是__________________(填序號)。
②①③⑧⑦⑥⑤④
思路：選好參照物，分類分組比較各個擊破
先對物質分類，pH：堿＞鹽＞酸。
同類物質的pH的一般規律：
堿：二元強堿＞一元強堿＞一元弱堿；
酸：一元弱酸＞一元強酸＞二元強酸；
鹽：強堿弱酸鹽＞強酸強堿鹽＞強酸弱堿鹽。
(2)室溫時，pH＝6的鹽酸和pH＝8的Na2CO3溶液中，水電離出的c(OH－)分別為x mol·L－1和y mol·L－1，兩者的關系正確的是______(填字母)。
a.x＝10－2y b.x＝102y
c.x＝y d.x＞y
a
2.常溫下，某溶液中由水電離產生的H＋的濃度為1×10－5 mol·L－1，則該溶液中的溶質可能是下列物質中的
A.HCl B.NaHSO4
C.NH4Cl D.NaCl
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
√
15
對點訓練
9.物質的量濃度相同的下列各物質的溶液，由水電離出的c(H＋)由大到小的順序是
①NaHSO4　②NaHCO3　③Na2CO3　④Na2SO4
A.④③②① B.①②③④
C.③②④① D.③④②①
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
√
15
對點訓練
14.有A、B、C、D四種強電解質，它們在水中電離時可產生下列離子(每種物質只含一種陽離子和一種陰離子且互不重復)。
陽離子
陰離子
已知：①A、C溶液的pH均大于7，B溶液的pH小于7，A、B溶液中水的電離程度相同；D物質的焰色試驗呈黃色；②C溶液和D溶液相遇時可生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇時可生成有刺激性氣味的氣體，A溶液和D溶液混合時無明顯現象。
(1)A的名稱是________。
(2)寫出C溶液和D溶液反應的化學方程式：__________________________
___________。
(3)25 ℃時，pH＝9的A溶液和pH＝9的C溶液中水的電離程度小的是__________(填A或C的化學式)。
醋酸鉀
Ba(OH)2＋Na2SO4===BaSO4↓
＋2NaOH
Ba(OH)2
(3)常溫下，0.1 mol·L－1 HA溶液中 ＝108。現取0.1 mol·L－1 HA溶液與pH＝13的NaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)。試回答下列問題：
①混合溶液呈____(填“酸”“中”或“堿”)性，理由是______________
_________(用離子方程式表示)。
堿
＋OH－
②混合溶液中由水電離出的c(H＋)________(填“大于”“小于”或“等于”)0.1 mol·L－1 NaOH溶液中由水電離出的c(H＋)。
大于
15.Ⅰ.現有①0.1 mol·L－1 CuCl2溶液、②0.1 mol·L－1 CH3COONH4溶液、③0.1 mol·L－1 NH4HSO4溶液、④0.1 mol·L－1 NH3·H2O和0.1 mol·L－1 NH4Cl混合液、⑤0.1 mol·L－1 NH3·H2O溶液，請根據要求回答下列問題：
(1)溶液①呈_____(填“酸”“堿”或“中”)性，原因是______________
___________________(用離子方程式表示)。
酸
Cu2＋＋2H2O
(2)在溶液④中，NH3·H2O和________的濃度之和為0.2 mol·L－1。
＝
＝
Ⅱ.(4)常溫下，某溶液M中存在的離子有Na＋、A2－、HA－、H＋、OH－，存在的分子有H2O、H2A。
①寫出酸H2A的電離方程式：__________________________________。
②若溶液M由2 mol·L－1 NaHA溶液與2 mol·L－1 NaOH溶液等體積混合而得，則溶液M的pH______(填“＞”“＜”或“＝”)7。
＞
(5)現有室溫下pH均為5的H2SO4溶液和NH4Cl溶液。
①兩種溶液中，c(H＋)·c(OH－)＝__________。
1×10－14
②各取5 mL上述溶液，分別加水稀釋至50 mL，pH較大的是______溶液。
H2SO4
③各取5 mL上述溶液，分別加熱到90 ℃，pH較小的是________溶液。
NH4Cl
④H2SO4和NH4Cl兩種溶液中，由水電離出的c(H＋)分別為______________、_________________。
1×10－9 mol·L－1
1×10－5 mol·L－1
10.R＋、R－、RH－、R2＋、RH3、 六種微粒均含有10個電子，其中不影響水的電離平衡的微粒有
A.1種 B.2種 C.3種 D.6種
√
8.物質的量相等的下列物質形成的等體積溶液中，所含微粒種類最多的是
A.CaCl2 B.CH3COONa
C.NH3 D.K2S
√
11.由一價離子組成的四種鹽溶液：AC、BD、AD、BC各1 mol·L－1，在室溫下，前兩種溶液的pH＝7，第三種溶液的pH＞7，最后一種溶液的pH＜7，則下列說法正確的是
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
綜合強化
A B C D
堿性 AOH＞BOH AOH＜BOH AOH＞BOH AOH＜BOH
酸性 HC＞HD HC＞HD HC＜HD HC＜HD
√
12.25 ℃時，有關濃度均為0.2 mol·L－1NaHCO3和Na2CO3溶液的判斷不正確的是
A.均存在電離平衡和水解平衡
B.存在的粒子種類相同
C.c(OH－)前者大于后者
D.加入等量NaOH固體，恢復到原溫度， 均增大
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
綜合強化
√
5.(2022·無錫質檢)下列一定能說明HClO是弱電解質的是
A.25 ℃時，用pH試紙測0.01 mol·L－1HClO的pH
B.25 ℃時，NaClO溶液的pH大于7
C.25 ℃時，若測得HClO溶液pH＝a，取該溶液10.0 mL，加蒸餾水稀釋至
100.0 mL，測得pH＝b，b－a<1，則HClO是弱酸
D.濃度相同的NaOH溶液分別與pH相同的次氯酸、鹽酸反應呈中性，前
者消耗的NaOH溶液的體積多
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
對點訓練
√
強、弱酸的證明實驗
證明某酸HA是弱酸的實驗方法：
(1)測0.01mol/L HA的pH值
(2)常溫下，比較相同濃度HA和鹽酸的pH大小
(3)相同條件下，測相同濃度的HA和HCl溶液的導電性
(4)往同濃度的HA和HCl溶液中投入相同的Zn粒或CaCO3固體
(5)測定同pH值的HA和HCl溶液稀釋相同倍數前后pH變化
(6)測定等體積等濃度的鹽酸和醋酸分別與等體積等濃度氫氧化鈉反應所放出的熱量
開始反應速率慢的為弱酸；
導電性弱的為弱酸；
pH 變化小的是弱酸。
pH＝2，HA是強酸； pH > 2，HA是弱酸；
部分電離
pH 大的是弱酸。
溫度變化小的是弱酸。
pH＝7，HA是強酸； pH > 7，HA是弱酸；
（7）常溫下，測0.1mol/LNaA的pH
強、弱酸的證明實驗
鹽類水解
（8）常溫下，pH=3的HA稀釋100倍，再測pH
電離平衡
pH＝5，HA是強酸；5> pH > 3，HA是弱酸；
（9）常溫下，相同pH的HA和鹽酸稀釋相同的倍數，比較pH大小
pH等于鹽酸，HA是強酸； pH小于鹽酸，HA是弱酸；
（10）常溫下，相同pH的HA和鹽酸，分別加入NaA固體和NaCl固體，比較pH變化
pH無變化，HA是強酸； pH變大，HA是弱酸；
（11）相同pH的HA和鹽酸，升高相同的溫度，比較pH變化
pH無變化，HA是強酸； pH變小，HA是弱酸；
3.已知次磷酸(H3PO2)是一元中強酸，下列說法不正確的是
A.H3PO2中磷元素的化合價為＋1價
B.NaH2PO2的水溶液呈弱酸性
C.H3PO2在水中的電離形式只有
D.NaH2PO2屬于正鹽
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
對點訓練
√
4.一元酸HA的溶液中，加入一定量的一元強堿MOH的溶液后，恰好完全反應，則關于反應后的溶液，下列判斷一定正確的是
A.c(A－)≥c(M＋)
B.c(A－)＝c(M＋)
C.若MA不水解，則c(OH－)D.若MA水解，則c(OH－)>c(H＋)
√
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
對點訓練
無弱不水解。
誰強顯誰性，
同強顯中性。
有弱才水解，
越弱越水解，
都弱都水解。
—條件
—結果
—程度
1.物質的量濃度相同的三種鹽NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH分別為8、9、10，則HX、HY、HZ的酸性由強到弱的順序是
A.HX、HZ、HY B.HX、HY、HZ
C.HZ、HY、HX D.HY、HZ、HX
√
√
2.常溫下，三種酸的電離常數如下表所示。
酸 HX HY HZ
Ka 9×10－7 9×10－6 1×10－2
回答下列問題：
(1)同濃度的NaX、NaY、NaZ溶液，pH最大的是______。
NaX
(2)同pH的NaX、NaY、NaZ溶液，濃度最大的是________。
NaZ
酸
HX的電
酸性
(3)等物質的量濃度的HX和NaX混合溶液顯____性，原因是_________
____________________________________________________________
_____。
多元弱酸酸式酸根的水解與電離的區別：
⑴ NaHCO3
HCO3 – + H2O H2CO3 + OH –
①
②
HCO3 – + H2O CO32– + H3O +
⑵ NaHSO3
HSO3 – + H2O H2SO3 + OH –
①
②
HSO3 – + H2O SO32– + H3O +
水溶液呈酸性的酸式鹽：NaHSO3、NaHC2O4、NaH2PO4
水溶液呈堿性的酸式鹽：NaHCO3、NaHS、Na2HPO4
∵在水溶液中HCO3-的水解程度大于電離程度
∴ NaHCO3水溶液呈堿性
∵在水溶液中HSO3-的電離程度大于水解程度
∴ NaHSO3水溶液呈酸性
【評價】已知HClO、CH3COOH、HNO2都是弱酸，其電離常數Ka分別為3.0×10-8、 1.8×10-5、 4.6×10-4。則濃度都為0.1mol·L-1NaClO、CH3COONa、NaNO2溶液的pH值大小順序
=
Kw
Ka
Kh
ClO-+H2O HClO+OH-
CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-
NO2-+H2O HNO2+OH-
酸性：HClO CH3COOH HNO2
＜
＜
對應鹽的堿性:NaClO CH3COONa NaNO2
＞
＞
NaClO>CH3COONa>NaNO2
即：pH值大小:
【拓展】1.常見弱酸的酸性強弱順序：H2SO3 > H3PO4 > HNO2 > HF > CH3COOH > H2CO3 > HClO > HCO3-
2.一般堿的堿性強弱與金屬的活潑性一致
鹽類水解平衡影響因素
1、內因：
鹽本身的性質。
（越弱越水解）
MgCl2 (aq) AlCl3 (aq)
①不同弱堿對應的鹽
對應的堿
相同濃度時 酸 性：
Mg(OH)2 Al(OH)3
<
>
②變價陽離子，價態越高，越易水解
相同濃度時酸 性：
FeCl2 (aq) FeCl3 (aq)
相同濃度時pH
FeCl2 (aq) FeCl3 (aq)
<
>
③ 同一弱酸對應的鹽
Na2CO3 (aq) NaHCO3 (aq)
對應的酸
HCO3– H2CO3
<
>
相同濃度時堿 性：
結論： 正鹽的水解程度 酸式鹽的水解程度
>
11
相同濃度時pH：
Na2CO3 (aq) NaHCO3 (aq)
>
Na2CO3 (aq) 水解的離子方程式：CO32- +H2O HCO3- +OH-
NaHCO3 (aq) 水解的離子方程式：HCO3 - + H2O H2CO3 +OH-
Kh1= =
C(HCO3- )×C(OH_)
C(CO32-)
C(HCO3-)×C(OH_)×C(H+)
C(CO32-)×C(H+)
=
Kw
Ka2
Kh2= =
C(H2CO3 )×C(OH_)
C(HCO3 -)
C(H2CO3 )×C(OH_)×C(H+)
C(HCO3 -)×C(H+)
=
Kw
Ka1
meiyangyang8602
請你說說！
你能解釋出現下列現象的原因并書寫方程式。
在配制FeCl3溶液時，若將FeCl3晶體直接溶于蒸餾水中，制得的液體會出現丁達爾效應，為什么？
FeCl3水解生成弱堿Fe(OH)3
Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+
meiyangyang8602
影響鹽類水解的主要因素
結論：升溫，水解平衡正向移動，鹽的水解程度增大
驗證溫度對水解平衡的影響
冷水浴和熱水浴對比實驗
Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+
meiyangyang8602
meiyangyang8602
影響鹽類水解的主要因素
驗證反應物濃度對水解平衡的影響
未加FeCl3晶體
加入FeCl3晶體
pH＝1.92
pH＝2.38
c(Fe3+)增大，平衡向FeCl3水解的方向移動
Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+
meiyangyang8602
meiyangyang8602
影響鹽類水解的主要因素
驗證反應物濃度對水解平衡的影響
加水稀釋10倍
加水稀釋，pH增大，c(H+)減小，FeCl3水解平衡哪個方向移動
Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+
meiyangyang8602
meiyangyang8602
影響鹽類水解的主要因素
用平衡常數分析反應物濃度對水解平衡的影響
改變反應物濃度
(0.1)3
0.1
＝ 0.01K
＜ K
操作 平衡移動方向 Fe3+水解程度 c(Fe3+) c(H+)
加水稀釋10倍
向右
增大
減小
c(Fe3+)
K ＝
c3(H+)
Q ＝
減小
加FeCl3晶體
c(Fe3+)
K ＝
Q ＝
＜ K
c3(H+)
向右
增大
增大
減小
Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+
meiyangyang8602
meiyangyang8602
影響鹽類水解的主要因素
生成物濃度對FeCl3水解平衡的影響
加鹽酸
加蒸餾水
結論：c(H+)增大，水解平衡逆向移動，Fe3+水解程度減小
Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+
meiyangyang8602
條件 移動方向 H+數目 pH Fe3+水解率 現象
升溫
通HCl
加H2O
加Fe粉
加NaHCO3
Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+
正反應
增加
降
增大
顏色變深
逆反應
正反應
逆反應
正反應
增加
增加
減少
減少
降
升
升
升
減小
增大
減小
增大
顏色變淺
顏色變淺
顏色變淺
紅褐色沉淀，無色氣體
當條件改變時，將相關內容填入表格中
影響鹽類水解的因素
1、影響鹽類水解的決定因素（內因）：
2、外界條件(外因)：
（1）濃度：加水稀釋，促進水解；稀釋程度大于水解程度
（2）溫度：溫度升高，促進水解
（3）外加酸、堿：
加酸抑制強酸弱堿鹽的水解、促進強堿弱酸鹽的水解 ；
加堿抑制強堿弱酸鹽的水解、促進強酸弱堿鹽的水解。
鹽本身的性質
越熱越水解
越稀越水解
越弱越水解
整理歸納
√
9
2.36×10－5　
1×10－12
增大
練習1
對于水解平衡
CH3COO– + H2O CH3COOH + OH–
改變 條件 方向 c(Ac–) c(HAc) c(OH–) c(H+) pH 水解程度
升溫
加H2O
加醋酸
加 醋酸鈉
通HCl(g)
加NaOH
1.配制易水解的鹽溶液
問題1：放置的FeCl3 溶液為何容易出現渾濁？
為防止出現渾濁，應加少量的_______抑制水解
鹽酸
Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+
小結：①配制強酸弱堿鹽溶液時，需加的 ，使水解平衡向 移動，抑制弱堿陽離子的水解．
②配制強堿弱酸鹽溶液時(如Na2S)，需加的 ，可使水解平衡向 移動，抑制弱酸陰離子的水解．
陰離子所對應酸
逆
陽離子所對應堿
逆
配制澄清FeCl3溶液的方法：
將氯化鐵先溶于鹽酸，然后在加水稀釋
目的：增加溶液中氫離子的濃度，抑制的Fe3+水解
問題2：實驗室配制FeSO4溶液時，常加少量稀硫酸和鐵屑，作用分別是什么？
加入稀硫酸：抑制Fe2＋的水解
加入鐵屑是為了防止Fe2＋氧化成Fe3+：Fe + 2Fe3+=2Fe2+
問題3：在實驗室制備氫氧化鐵膠體時，需要Fe3+促進水解，可以采取什么措施？
在沸水中滴加氯化鐵溶液，并加熱至沸騰
Fe3++3H2O（沸水） Fe(OH)3(膠體)+3H+
Fe(OH)3 (膠體）的制備方法：沸水中逐滴加入飽和FeCl3溶液，直至出現透明的紅褐色分散系。
2.加熱蒸發灼燒可水解的鹽溶液
問題1：把FeCl3溶液加熱蒸干灼燒最終產物是什么？
△
2Fe(OH)3 == Fe2O3 + 3H2O最終產物為Fe2O3
FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl
⑴加熱促進水解
⑵HCl揮發
問題2：Fe2(SO4)3溶液加熱蒸干后得到固體是什么？
Fe2(SO4)3+6H2O 2Fe(OH)3+3H2SO4
盡管Fe3+水解生成Fe(OH)3和H2SO4，但由于H2SO4是高沸點酸，不易揮發，加熱最終只是把水蒸去，因此仍得Fe2(SO4)3固體。
3H2SO4+2Fe(OH)3=Fe2(SO4)3+6H2O
MgCl2 6H2O
海水
母液
石灰乳
Mg(OH)2
過濾
MgCl2（aq）
蒸發濃縮、冷卻結晶
在HCl氣氛(氣流)中
無水MgCl2
Mg
鹽酸
電解
MgCl2 6H2O為什么在HCl氣氛（氣流）中加熱才能得到無水氯化鎂？
從海水中提取鎂的工藝流程：
HCl氣氛中抑制MgCl2的水解
小結：1.酸性氣體氛圍抑制鹽水解；
2.結晶水合物或易水解的物質的結晶方法為蒸發濃縮、冷卻結晶。
在空氣中加熱：MgCl2 6H2O==MgO+2HCl+5H2O
MgCl2+2H2O Mg(OH)2+2HCl
在空氣中加熱：MgCl2 6H2O==Mg(OH)Cl+HCl+5H2O
遞進題組
①綠礬（FeSO4·6H2O）能夠用來凈水的原理
Fe2++2H2O Fe(OH)2(膠體)+2H+
膠體表面積大，吸附能力強，能吸附水中懸浮雜質生成沉淀而起到凈水作用。
②在自來水生產的過程中，常用含有Fe3+的凈水劑的原理
Fe3++3H2O Fe(OH)3(膠體)+3H+
③明礬[ KAl(SO4)2·12H2O]凈水原理
KAl(SO4)2=K + ＋Al3++2SO42-
Al3++3H2O Al(OH)3（膠體）+3H+
1.凈水劑凈水原理
3.保存易水解的鹽溶液
堿性
原因：Na2CO3水解呈 產生較多 ， 能腐蝕玻璃，生成硅酸鈉具有粘性。
OH-
堿和水解成堿性的鹽都應該保存在 的試劑瓶。
酸（除了濃硫酸、濃硝酸）和水解成酸性的鹽不能用鐵(鋁)制品保存及運輸。
帶橡膠塞
問題：盛放Na2CO3 、 Na2S等溶液的
試劑瓶為什么不能用磨口玻璃塞？
CO32- + H2O HCO3- + OH-
SiO2 + 2OH- = SiO32- + H2O
加熱能促進純堿的水解，增強溶液堿性，促使油脂水解，增強去污效果。
CO32-＋H2O HCO3- +OH- （吸熱）
HCO3-＋H2O H2CO3 +OH- （吸熱）
4.熱的純堿溶液去油污（主要為油脂類）
5.NH4Cl溶液用于金屬表面的除銹劑
NH4++H2O NH3 H2O + H+
內筒(玻璃筒)
外筒(鐵筒)
6.泡沫滅火器
NaHCO3溶液
Al2(SO4)3溶液
Al3++3H2O Al(OH)3+3H+
HCO3-＋H2O H2CO3 +OH-
6.泡沫滅火器的原理應用
總式：Al3++3HCO3- ==Al(OH)3↓+3CO2↑；
水解能力強的弱堿陽離子和水解能力強的弱酸陰離子，相遇水解是相互＿＿的，水解會進行到底
促進
-------雙水解
Al3++3H2O Al(OH)3+3H+
HCO3-＋H2O H2CO3 +OH-
Al3+與AlO2–、HCO3–、CO32–、S2–、HS–、SiO32–、ClO-
Fe3+與HCO3–、CO32- 、SiO32–、ClO-、AlO2–
NH4+與SiO32–、AlO2–
常見“完全雙水解”的弱離子（不能共存）組合——
但有些弱酸弱堿鹽是進行“一般雙水解”:雙水解程度較小
如: (NH4)2CO3 、NH4HCO3、 CH3COONH4
2Fe3++3CO32-
雙水解反應離子方程式書寫
CO32-＋H2O HCO3- +OH-
;HCO3-＋H2O H2CO3 +OH-
Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+
+3H2O==2Fe(OH)3↓+3CO2↑
Al3++3AlO2-
+6H2O==4Al(OH)3↓
Al3++3H2O Al(OH)3+3H+
AlO2-＋2H2O Al(OH)3+OH-
7.調節pH值選擇性除去某種或全部的雜質金屬離子
原理：調節pH值實質上是利用水解平衡把某些離子轉化成沉淀
問題：如何除去含Cu2+溶液中混有的Fe3+？
金屬離子形成氫氧化物沉淀的相關pH范圍
金屬離子 pH 開始沉淀 完全沉淀
Fe3+ 1.5 2.8
Cu2+ 4.4 6.4
可通過加入CuO或Cu(OH)2或Cu(OH)2CO3調節pH值
Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+
Cu2++3H2O Cu(OH)2+2H+
使Fe2+轉化為Fe3+，便于除去
2.8～6.4
Na2CO3水解，溶液呈堿性，促使油脂水解
農村俗語：“灰混糞，糞混灰，灰糞相混損肥分。”
草木灰的成分：K2CO3，水解呈堿性.
CO32-＋H2O HCO3- +OH-
HCO3-＋H2O H2CO3 +OH-
銨態氮肥——銨鹽，水解呈酸性.
NH4+＋H2O NH3·H2O+ H+
8.草木灰不宜與銨態氮肥混合施用
9.金屬鎂與水反應比較困難，若加一些NH4Cl馬上產生大量氣體？為什么？
總方程式：Mg+2NH4Cl=MgCl2+2NH3 +H2
NH4++H2O NH3 H2O + H+
△
NH3 H2O = NH3 ↑ + H2O
Mg+ 2H+ = Mg2+ + H2↑
鹽溶液
的蒸發
離子共存
泡沫
滅火劑
明礬凈水
混施化肥
判斷溶液
酸堿性
溶液配制
試劑貯存
制備膠體
鹽類水解
的運用

展開更多......

收起↑