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2019人教版必修一
第二節 離子反應
第一章 物質及其變化
第一課時 電解質的電離
核心素養發展目標
1.能從宏觀和微觀的角度理解電解質的概念，了解常見的電解質，會正確識別判斷電解質與非電解質。
2.認識酸、堿、鹽在水溶液中或熔融狀態下能發生電離，并會用電離方程式表示。能從電離的角度認識酸、堿、鹽的概念及其各自的通性。
救援觸電時，為什么要用干的木棍？
為什么濕的手更容易觸電？
第一課時 電解質的電離
【問題1】什么是電流？怎樣形成電流？帶電粒子包括那些？
設計實驗證明NaCl溶液能導電
物質 實驗現象 導電性
NaCl溶液 燈泡亮 能夠導電
NaCl
固體
NaCl
溶液
加水溶解
能夠導電
微觀
宏觀
不能導電
Na+和Cl
能
自由移動
-
Na+和Cl
不能
自由移動
-
探究NaCl溶液能導電的原因
電流是由帶電荷的粒子定向移動形成的
猜想4：NaCl溶液中有自由移動的帶電粒子
NaCl晶體及其結構模型
探究NaCl溶液能導電的原因
NaCl固體在水中的溶解和形成水合離子示意圖
熔融NaCl
加熱熔化
能夠導電
微觀
宏觀
NaCl
固體
不能導電
Na+和Cl
能
自由移動
-
Na+和Cl
不能
自由移動
-
探究NaCl溶液能導電的原因
干燥的NaCl固體不導電
熔融的NaCl能夠導電
實驗序號 物質 實驗現象 導電性 微觀解釋
1 NaCl 溶液 燈泡亮 能夠導電 有自由移動的
帶電粒子
2 蒸餾水 燈泡不亮 不能導電
3 NaCl 固體 燈泡不亮 不能導電
4 熔融NaCl 燈泡亮 能夠導電 有自由移動的
帶電粒子
濕手不要摸電器
干燥絕緣要牢記
探究NaCl溶液能導電的原因
無大量
帶電粒子
有帶電粒子，
不能自由移動
人的手上常會沾有NaCl(汗液的成分之一),有時也會沾有其他電解質，當遇到水時，形成電解質溶液。電解質溶液能夠導電，因此，濕手直接接觸電源時容易發生觸電事故。
電離方程式
NaCl = Na+ + Cl-
化學式
陽離子
陰離子
離子符號（代表水合離子）
用化學用語表示NaCl的電離
電離：物質溶于水或受熱熔化時，形成自由移動的離子的過程。
如： 酸、堿、鹽、H2O、活潑金屬氧化物等
在水溶液里或熔融狀態下能夠導電的化合物。
在水溶液里和熔融狀態下都不能夠導電的化合物。
電解質：
非電解質：
化合物
如：多數有機物、非金屬氧化物(CO2、SO2等)、NH3等
兩者滿足其一
兩者都滿足
分類標準：水溶液或熔融狀態能否導電
電解質與非電解質
下列物質哪些是電解質？哪些是非電解質？哪些能導電？
①金屬銅 ②固態NaCl ③O2 ④H2SO4 ⑤碳棒 ⑥酒精水溶液 ⑦KOH水溶液 ⑧熔融狀態的KNO3　⑨葡萄糖 ⑩ BaSO4 CO2 鹽酸 水
電解質：
非電解質：
能導電：
②④⑧ ⑩
⑨
①⑤⑦ ⑧
注意：
（1）電解質或非電解質必須是化合物。單質及混合物既不是電解質，也不是非電解質。（如：金屬單質、鹽酸——電解質溶液）
電解質：首先是化合物，再考慮在溶液和熔融狀態下能否有自由移動的離子
導電性關鍵看有無自由移動的離子或自由電子
電解質與非電解質
（2）電解質與非電解質的本質區別是看化合物自身在熔融狀態下或在水溶液中能否發生電離，而溶液的導電只是一個表面現象。
CO2、SO2
SO3、NH3
自身不能電離出陰、陽離子
非電解質
加水
H2CO3、H2SO3
H2SO4、NH3·H2O
自身能電離出自由移動的陰、陽離子
電解質
電解質與非電解質
（4）溶液導電性與自由移動的離子濃度有關，離子濃度越大，導電能力越強。
（3）BaSO4、 AgCl雖然不溶于水但是熔融狀態能導電,它們仍然是電解質
強電解質：在水溶液中能完全電離的電解質。
弱電解質：在水溶液中部分電離的電解質。
拓展：強電解質和弱電解質
強酸：（六大強酸）HCl、HNO3、H2SO4、HClO4 、HBr、HI
強堿：（四大強堿）NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2
大多數的鹽：NaCl、AgCl、BaSO4……
金屬氧化物也是強電解質，熔融狀態下都能完全電離
弱酸：CH3COOH、HF、HClO、H2S 、H2CO3、H2SO3、H3PO4
弱堿：所有難溶性堿、 NH3 H2O
極少數鹽: (CH3COO)2Pb等
水是極弱的電解質
在下列給出的物質中，按要求填寫下列空白
①HCl ②CuO ③CuSO4·5H2O ④Ca(OH)2 ⑤ H2O
⑥ Cu ⑦ Cl2 ⑧鹽酸 ⑨ Na2CO3 ⑩ CH3COOH
在上述給出的物質中，其中屬于強電解質的是_____________；
屬于弱電解質的是_____________。
①②③④⑨
⑤⑩
注意：（1）電解質強弱與溶解度無關，如BaSO4是強電解質；
（2）溶液導電性強弱由取決于溶液中自由移動的離子濃度和所帶的電荷（即自由移動的電荷濃度），與電解質強弱無關，BaSO4溶液導電能力弱于1mol·L-1的CH3COOH溶液。
拓展：強電解質和弱電解質
從電離的角度理解酸、堿、鹽的分類，書寫電離方程式
第一組：HCl、H2SO4、HNO3
第二組：NaOH、KOH、Ba(OH)2
第三組：KCl、Na2CO3、CuSO4
書寫步驟：
(1)陰陽離子部分拆開寫，但原子團不能拆，例如NO3-、SO42-、
OH-、NH4+、CO32-等不能拆。
(2)構成物質的原子或原子團的個數在書寫成離子時為系數。
例：Al2 (SO4)3=2Al3+ +3SO42-
HCl = H+ + Cl-
H2SO4 =2H+ + SO42-
HNO3 = H+ + NO3-
酸：電離時生成的陽離子全部是H+的化合物。
NaOH = Na+ + OH-
KOH = K++ OH-
Ba(OH)2 = Ba2++ 2OH-
KCl = K+ + Cl-
Na2CO3 = 2Na+ + CO32-
CuSO4 = Cu2+ + SO42-
電離時生成的陰離子全部是OH-的化合物。
第一組：HCl、H2SO4、HNO3
第二組：NaOH、KOH、Ba(OH)2
第三組：KCl、Na2CO3、CuSO4
從電離的角度理解酸、堿、鹽的分類，書寫電離方程式
第一步：
第二步：
H+ + HCO3-
H2CO3
難電離
HCO3-
H+ + CO32-
很難電離
A、一元弱酸難電離，使用可逆符號
H+ + CH3COO-
CH3COOH
B、多元弱酸分步電離，使用可逆符號(H2CO3)：
C、一元難電離使用可逆符號：
NH3·H2O
NH4+ + OH-
D、多元弱堿的電離相當復雜，高中階段只須一步寫出；
Cu(OH)2
Cu2+ + 2OH-
弱電解質在水中只有部分電離
從電離的角度理解酸、堿、鹽的分類，書寫電離方程式
已知，水溶液中，強酸的酸式根能完全解離，而弱酸的酸式根不能完全解離。書寫以下物質的電離方程式。(1)NaHCO3 (2)NaHSO4
NaHSO4 = Na+ +H+ + SO42-
NaHCO3 = Na+ +HCO3-
思考：NaHSO4溶于水時能電離出H＋，NaHSO4屬于酸嗎？
不是。電離時生成的陽離子不全部是氫離子(H+)、還有Na+
寫出NaHSO4熔融的電離方程式
NaHSO4 = Na+ +HSO4-
從電離的角度理解酸、堿、鹽的分類，書寫電離方程式
D
隨堂演練
1．下列說法正確的是(　　)
A．銅、石墨均能導電，所以它們都是電解質
B．氨、二氧化碳的水溶液都能導電，所以它們都是電解質
C．液態氯化氫、固體氯化鈉都不能導電，所以它們都是非電解質
D．蔗糖、酒精在水溶液里或熔融狀態下都不能導電，所以它們都是非電解質
A
隨堂演練
2．下列電離方程式不正確的是(　　)
A．NaHCO3在溶液中的電離方程式為NaHCO3=Na＋＋H++CO32-
B．Ba(OH)2的電離方程式為Ba(OH)2=Ba2＋+2OH－
C．NaHSO4在熔融狀態下的電離方程式為
NaHSO4(熔融)=Na＋＋HSO4-
D．CH3COONH4電離方程式為CH3COONH4=NH4＋+CH3COO－
3.下列物質分類正確的組合是( )
選項 純凈物 混合物 電解質 非電解質
A 鹽酸 空氣 硫酸 干冰
B 蒸餾水 蔗糖溶液 氧化鋁 二氧化硫
C 膽礬 氫氧化鐵膠體 鐵 碳酸鈣
D 水銀 澄清石灰水 氯化銅 碳酸鈉
B
隨堂演練
4、以下10種為中學化學常見的物質：
①Cu ②NaCl ③NaHSO4 ④SO3 ⑤H2SO4 ⑥C2H5OH
⑦BaSO4 ⑧Cu(OH)2 ⑨Fe(OH)3 ⑩NH3·H2O
(1)屬于電解質的是 .
(2)屬于非電解質的是 .
(3)屬于酸的是 .
(4)屬于堿的是 .
(5)屬于鹽的是 .
②③⑤⑦⑧⑨⑩
④⑥
⑤
⑧⑨⑩
②③⑦
隨堂演練

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