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《物質結構與性質》專題復習（第八課時）
分子結構與物質的性質（一）
冊 別：選擇性必修2
學 科：高中化學（人教版）
【課程學習目標】
1. 知道共價鍵可分為極性共價鍵和非極性共價鍵；能利用
電負性判斷共價鍵的極性
2. 知道分子可以分為極性分子和非極性分子，知道分子極
性與分子中鍵的極性、分子的空間結構密切相關
3. 能根據分子結構的特點和鍵的極性判斷分子的極性，并
據此對分子的一些典型性質及其應用作出解釋
思維熱身：1.復習化學鍵和電負性的概念。
2.由相同或不同原子形成的共價鍵，電子對是否會發生偏移？
如發生偏移，是怎樣偏移的？
共用電子偏移的類比：
相撲運動員施加于繩子上的力比孩子大得多，與此相似，化學鍵中電負性較大的原子對共用電子對的吸引作用更強。
共價鍵
極性共價鍵
非極性共價鍵
由不同原子間形成的共價鍵，
共用電子對會發生偏移
由相同原子間形成的共價鍵，
共用電子對不發生偏移
一、共價鍵的極性
分子的極性及其應用
水、HCl分子的表面靜電勢圖
負電中心
正電中心
二、分子的極性
正電中心和負電中心不重合
分子的正電中心和負電中性重合
二、分子的極性
水、氨氣、氯化氫、CH3Cl 等
CH4、CO2、大部分非金屬單質
思考：如何判斷分子的極性？
1.正電中心和負電中心是否重合
非極性分子
極性分子
思考：如何判斷分子的極性？
2.化學鍵的極性的向量和是否為零
非極性分子
極性分子
中心原子化合價的絕對值
該元素的價電子數
=
非極性分子
中心原子化合價的絕對值
該元素的價電子數
≠
極性分子
思考：如何判斷分子的極性？
3.中心原子化合價的絕對值是否等于該元素的價電子數
分子 BF3 CO2 PCl5 SO3 H2O NH3 SO2
化合價絕對值
價電子數
分子極性
化合價法
3
3
4
4
5
5
6
6
2
6
3
5
4
6
非極性
非極性
非極性
非極性
極性
極性
極性
分子的空間結構中心對稱
直線形
平面正三角形
正四面體
……
分子的空間結構中心不對稱
V形
三角錐形
四面體
……
有孤電子對
有不同鍵
一樣的鍵
直線形
極性分子
非極性分子
思考：如何判斷分子的極性？
4.根據分子的空間結構判斷
思考：判斷下列分子的極性。
①稀有氣體分子是非極性分子，但不含共價鍵
②臭氧是極性分子，共價鍵為極性鍵
③H2O2是由極性鍵和非極性鍵構成的極性分子
特殊的分子的極性
三、鍵的極性對化學性質的影響
鍵的極性對物質的化學性質有重要影響。例如，羧酸是一大類含羧基的有機酸。羧酸的酸性可用pKa的大小來衡量，pKa越小，酸性越強。
羧酸 pKa
丙酸（C2H5COOH） 4.88
乙酸（CH3COOH） 4.76
甲酸（HCOOH） 3.75
氯乙酸（CH2ClCOOH） 2.86
二氯乙酸（CHCl2COOH） 1.29
三氯乙酸（CCl3COOH） 0.65
三氟乙酸（CF3COOH） 0.23
pKa=-lgKa
思考：怎樣的結構會使乙酸中的H+更易電離？
羧基中的羥基極性越大→羧基易電離出氫離子→羧酸酸性越強。
思考：吸電子基團、推電子基團對羧基電離H+的影響如何？
請解釋下列現象的原因：
1、氯乙酸的酸性大于乙酸
2、三氯乙酸的酸性大于二氯乙酸
3、三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸
4、丙酸的酸性弱于乙酸
結論 1：
與羧基相連碳上的 H 被 Cl 取代時，羥基極性增大，酸性增強。
結論 2：
與羧基相連的碳原子上取代的氯原子越多，羥基極性越大，酸性越強。
結論 3：
與羧基相連的碳原子上取代基電負性越大，羥基極性越大，酸性越強。
結論 4：
與羧基相連的烴基越長，羧基中羥基極性越小，酸性越弱。
(1)羧酸酸性
推電子基團越多，酸性越弱
吸電子基團越多，酸性越強
【歸納小結】
鍵的極性對化學性質的影響
S
O
O
OH
HO
H2SO4
S
O
OH
HO
H2SO3
HClO4
Cl
O
O
O
HO
HClO3
Cl
O
O
HO
HClO2
Cl
O
HO
HClO
Cl
HO
H3PO4
P
OH
O
OH
HO
HNO2
HNO3
N
O
HO
N
O
HO
O
拓展：無機含氧酸的結構
(HO)Cl
(HO)ClO
(HO)ClO2
(HO)ClO3
(HO)NO
(HO)NO2
(HO)2SO2
(HO)2SO
(HO)3PO
通式：(HO)mROn
(1)羧酸酸性
推電子基團越多，酸性越弱
吸電子基團越多，酸性越強
(2)沸點
在相對分子質量相同的情況下，極性分子比非極性分子有更高的沸點。
(3)溶解性
極性分子易溶于極性溶劑，如氨、乙醇等極性分子易溶于水;
非極性分子易溶于非極性溶劑，如油脂、石油的成分多不溶于水，而溶于非極性或極性較小的有機溶劑。 相似相溶原理
【歸納小結】
鍵的極性對物質性質的影響

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