資源簡介

(共26張PPT)
課題3 第2課時
過氧化氫分解制取氧氣
1. 認識實驗室可以用過氧化氫分解制取氧氣。
2. 通過探究二氧化錳在過氧化氫分解制取氧氣實驗中的作用，
體會科學探究的方法。了解催化劑和催化作用，知道催化劑
對化學反應的重要作用。
3. 催化劑的判定。
4. 認識分解反應。
重點
難點
我家的小魚怎么了？怎樣給小魚補充氧氣？實驗室除了利用加熱高錳酸鉀制取氧氣外，還可以如何制氧氣？
情景素材1
跨越世界屋脊的青藏鐵路被人們稱作“天路”，它全長 1956 公里，其中有 960 公里位于海拔 4000 米以上的高原之上。為了保證這條天路的正常運行，許多鐵路員工承受著嚴重的高原反應常年堅守在這里。對他們而言，有一種物資重要性幾乎就等同于食物和水，這種物資就是氧氣。有一群天路送氧人常年奔波在雪域高原，任務就是把一瓶瓶氧氣送到天路沿線的站點。

情景素材2
那么實驗室除了利用加熱高錳酸鉀制取氧氣外，還可以如何制氧氣？
過氧化氫俗稱雙氧水，過氧化氫溶液為無色透明液體，在常溫下過氧化氫可以分解放出氧氣。在醫療上可用于消毒防腐。
實驗室制氧氣的藥品
藥品 符號 顏色 狀態
過氧化氫
H2O2
無色
液體
過氧化氫溶液
二氧化錳
MnO2
黑色
固體
溶解性：
難溶于水
二氧化錳
反應原理
過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣（環保）
文字表達式：
符號表達式：
H2O2 H2O + O2↑
MnO2
過氧化氫
二氧化錳
水 + 氧氣
黑色固體
無色液體
發生裝置的選擇
過氧化氫分解制氧氣的發生裝置
收集裝置的選擇
過氧化氫分解制氧氣的收集裝置
制取裝置
過氧化氫分解制取氧氣常用制取裝置
催化劑和催化作用
【思考】通過完成 P 45 探究過氧化氫分解制氧氣的反應中，
“二氧化錳” 有什么作用呢？
現象：
分析：
帶火星的木條不能復燃，冒出氣泡慢
過氧化氫溶液在常溫下分解緩慢，
放出的氧氣量少
催化劑和催化作用
分析：
現象：
帶火星的木條能復燃，冒出氣泡
較快
二氧化錳加速了過氧化氫的分解，
放出氧氣量較多
催化劑和催化作用
現象：
帶火星的木條能復燃
分析：
二氧化錳的 化學性質在反應前后不變 。
小結：實驗可以重復多次，說明二氧化錳的化學性質沒變，將實驗后的二氧化錳洗滌、干燥后、稱量，發現其質量也沒變。
過氧化氫溶液
催化劑和催化作用
【思考】MnO2 好像永遠也用不完，MnO2 在這個反應中扮演
了一個什么角色呢？
MnO2 改變了 H2O2 溶液生成氧氣的 ，反應前后，MnO2 的 和 不變。
反應速率
質量
化學性質
催化劑和催化作用
在化學反應中能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在反應前后都沒有發生變化的物質。
催化劑的概念（觸媒）
催化作用：
催化劑在化學反應中所起到的作用。
催化劑和催化作用
改變 反應速率 。（改變≠加快）（正、負）
催化劑的特點
“一變”
“兩不變”
反應前后催化劑的 質量 和 化學性質 都沒有改變。
注意：硫酸銅溶液等對過氧化氫的分解也具有催化作用。且MnO2 在 H2O2 溶液制氧氣的反應中是__________。
反應條件
催化劑和催化作用
【注意】
（1）催化劑是針對具體反應而言的，二氧化錳不是
所有化學反應的催化劑。
（2）使用催化劑，只影響反應速率，對生成物的總
量沒有影響。
(3）在某個化學反應中，可以選擇不同的物質做為
催化劑
催化劑和催化作用
【思考1】
過氧化氫分解可用什么代替二氧化錳？
過氧化氫分解可用硫酸銅溶液、氧化鐵、紅磚粉末和鮮土豆等作催化劑
實驗探究的一般思路
明確探究目的→設計實驗方案→實施實驗
→獲取證據→分析推理→形成結論
分解反應
請寫出制取氧氣的文字表達式 ：
有什么共同的特征？與化合反應有什么不同？
反應物是一種，生成物是多種
“一變多”
高錳酸鉀
錳酸鉀 + 二氧化錳 + 氧氣
加熱
過氧化氫
二氧化錳
水 + 氧氣
分解反應
1. 概念
由一種反應物生成 兩種或兩種以上其他物質 的反應。
X →A + B + …
2. 特點
(“ 一變多 ”或“一生多”)
形式：
（屬于基本反應類型）
3. 注意
4. 實例
KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
分類方法
化合反應與分解反應
反應物種類 生成物種類 反應特點
化合反應 兩種或兩種以上 一種 “多變一”
分解反應 一種 兩種或兩種以上 “一變多”
1. 下列有關催化劑的說法正確的是（ ）
A. 在化學反應后其質量減小
B. 催化劑只能加快化學反應速率
C. 在化學反應后其化學性質不變
D. 過氧化氫分解反應中，只能用二氧化錳作催化劑
C
2. 用過氧化氫溶液制取氧氣時，若忘記加二氧化錳，其
結果是(　　)
A.不放出氧氣　　　　
B.放出氧氣的速率慢
C.放出氧氣的總量會減少
D.放出的氧氣不純
B
過氧化氫分解制取氧氣
實驗室制取氧氣（過氧化氫）的原理、裝置
催化劑和催化作用：
分解反應
特點“一變二不變”
實驗探究的一般思路
1.教材習題：完成教材上的課后習題
2.作業本作業：完成對應練習
3.實踐性作業：通過翻閱課本、查閱圖書資料、上網搜索等，設計家庭小實驗，制取一瓶氧氣

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