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第一節 課時3
物質的轉化
第一章 物質及其變化
酸堿鹽的性質
01
同類物質往往具有相似的性質，請同學們完成P10思考與討論。
一、酸、堿、鹽的性質
1、酸的化學性質
01
指示劑
使石蕊變 ______無色酚酞試液不變色
紅
02
酸 + 活潑金屬(H前） → 鹽 + 氫氣
+ 活潑金屬
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
03
+ 堿性氧化物
酸 + 堿性氧化物 → 鹽 + 水
04
+ 堿
05
+ 某些鹽
CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
酸 + 堿 → 鹽 + 水
2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
酸 + 鹽 → 新酸 + 新鹽
Na2CO3 + 2H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2↑
復分解反應
置換反應
酸 = H+ +酸根離子
兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應，即
規律：
Na OH + H Cl = +
復分解反應
A B + C D = A D + C B
化合物，雙交換，化合價不變
NaCl
H2O
通式：
有H2O / 氣體↑ / 沉淀↓
CaCO3 + 2HCl = 2CaCl2 + H2O + CO2↑
NaOH + HCl = NaCl + H2O
中和反應：
波爾多液配制：
Ca(OH)2 + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + CaSO4
實驗室制CO2：
復分解反應發生的條件：
檢驗NH4+：
NaOH + NH4Cl = NaCl + H2O + NH3↑
生成物：
（CO2、NH3、SO2）
（9大沉淀）
1、下列各組物質在溶液中都能夠互相發生反應的是（ ）
CuSO4 NaNO3
C. AlCl3 Mg(OH)2
+
Na2SO4
+
Cu（NO3）2
生成物：無H2O/ ↑/↓
X
+
K2SO4
+
HNO3
X
+
H2O
+
CaCl2
生成物：有H2O生成
D. HCl Ca（OH）2
【練習】
D
+
B. H2SO4 KNO3
2、堿的化學性質
01
指示劑
使酚酞變 ______,使紫色石蕊試液變______
紅
02
+ 酸性氧化物
03
堿 + 酸性氧化物 → 鹽 + 水
04
+ 酸
+ 某些鹽
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
堿 + 酸 → 鹽 + 水
NaOH + HCl = NaCl + H2O
堿+ 鹽 → 新堿 + 新鹽
MgCl2 + 2NaOH = Mg(OH )2 ↓+ 2NaCl
藍
堿=金屬離子/銨根離子 + OH-
3、鹽的化學性質
01
02
03
+ 酸
+ 某些鹽
+ 堿
04
+金屬
鹽 + 金屬 → 新鹽 + 新金屬
Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
鹽 + 酸 → 新酸 + 新鹽
Na2CO3 + 2HNO3= 2NaNO3 + H2O + CO2↑
鹽+ 堿 → 新鹽 + 新堿
Na2CO3 + Ca（OH）2 = 2NaOH + CaCO3 ↓
鹽 + 鹽 → 新鹽 + 新鹽
Na2CO3+ CaCl2 = CaCO3↓+ 2NaCl
置換反應
鹽=金屬離子/銨根離子+酸根離子
單質的金屬要比鹽中金屬活潑
為什么不同的酸 (或堿 )具有相似的化學性質
宏觀辨識
組成相似
微觀探析
H+
HCl
H2SO4
HNO3
NaOH
KOH
Ba(OH)2
Na2CO3
K2CO3
(NH4)2CO3
OH-
CO32—
結構
決定
性質
2、下列各物質的溶液既能跟酸反應又能跟某些堿溶液反應的是（ ）
A、KNO3 B、FeCl3
C、NaOH D、K2CO3
D
【練習】
3、常溫下，將鐵片放入下列溶液中，不發生反應的是
A. 稀硫酸 B. 濃硫酸
C. 氫氧化鈉溶液 D. 硫酸銅溶液
生成H2
發生鈍化
生成Cu
不反應
物質的轉化
02
二、物質的轉化
根據物質的組成和性質,通過化學變化可以實現物質之間的轉化。請同學們完成P11思考與討論
提示：在化學變化中， 不變。
元素種類
人教版 必修第一冊
金屬
堿性氧化物
堿
鹽
O2
H2O
酸或酸性氧化物
非金屬單質
酸性氧化物
酸
鹽
O2
H2O
堿或堿性氧化物
從物質的分類角度構建物質轉化規律的模型認知
酸或酸性氧化物
堿或堿性氧化物
1、寫出下列物質之間轉化的化學方程式,并說明反應類型
Mg MgO MgSO4 Mg(OH)2 MgSO4
例：
1.在括號中填上恰當的化學式，使下列轉化關系成立，并寫出化學方程式
（1）C CO2 H2CO3 CaCO3
（2）S SO2 H2SO3 CaSO3
（3）Ca CaO Ca(OH)2 CaCO3
小試牛刀
（ ）
（ ）
（ ）
（ ）
（ ）
（ ）
（ ）
（ ）
（ ）
O2
O2
O2
H2O
H2O
H2O
Ca(OH)2
CaO
CaO
Ca(OH)2
Na2CO3
CO2
實際生產中需考慮的因素
反應進行的可行性、
原料來源、
成本高低、
設備要求、
物質轉化的應用
拓展應用：工業上制取NaOH可以采用什么方法？
2NaCl + 2H2O ==== 2NaOH + H2↑ + Cl2↑
通電
工業上制取NaOH一般不采用Na2O與H2O反應，而主要采用電解飽和食鹽水的方法
Na2O+H2O
Na2CO3+Ca(OH)2
原料來源少，成本高
環境保護
物質組成與性質
物質的分類
物質的轉化
工業生產中物質的制備
例如：許多食品包裝袋中常有一個小紙袋,內盛白色固體物質,標有 “干燥劑”字樣,其主要成分為生石灰。
(1)寫 出生石灰的化學式。生石灰屬于哪一類別的物質
(2)生石灰可以與哪些類別的物質發生化學反應 工業上如何制備熟石灰（氫氧化鈣）？
下列物質間的轉化通過一步反應不能實現的是(　　)
A．CaO→Ca(OH)2
B．CuO→Cu(OH)2
C．Ca(OH)2→CaCO3
D．CuSO4→FeSO4
【練習】
B
下表所列各組物質中，物質之間按箭頭方向不能通過一步反應實現如圖所示轉化的是(　　)
【練習】
C
課堂總結
堿
與指示劑反應
與酸反應
與酸性氧化物反應
與某些鹽反應
酸
與指示劑反應
與堿反應
與堿性氧化物反應
與某些鹽反應
鹽
與金屬反應
與酸反應
與堿反應
與某些鹽反應
與活潑金屬反應
學習評價：化學反應類型
5、從 Zn、 BaCl2、 NaOH、 KClO3、 CuCl2、 Na2SO4、Na2O、 H2O、 H2SO4等物質中選出適當的物質,按下列要求寫出化學方程式。
(1)化合反應 (2)分解反應 (3)置換反應 (4)復分解反應
教材P13
7、采用不 同方法制取下列物質 ,并寫出反應 的化學方程式 。
(1)以 Fe、 CuO、 H2SO4三 種物質為原料 ,用兩種方法制取 Cu。
(2)用三種方法制取MgCl2。
學習評價：物質轉化的應用
教材P13
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