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(共26張PPT)
離子反應及其發生的條件
1.離子反應
有離子參加或生成的反應叫離子反應
電解質在溶液中的反應實質是離子之間的反應
實 驗 現 象
向試管中加1mL 0.1mol/L 的CuSO4 溶液和1mL 0.1mol/L 的NaCl 溶液
實 驗 現 象
向試管中加1mL 0.1mol/L的CuSO4 溶液和1mL 0.1mol/L的BaCl2 溶液
實 驗 現 象
向試管中加0.5mL 0.1mol/L的Na2CO3 溶液和1mL 0.1mol/L的HCl溶液
實 驗 現 象
向試管中加0.5mL 0.1mol/L的NaOH 溶液和1mL 0.1mol/L的HCl溶液
2.離子反應的條件：
①必須有難溶物（沉淀）、揮發性（氣體）、或難電離物質（水）等物質生成
（復分解反應的條件）
②溶液中的氧化還原反應也是離子反應
3、用實際參加反應的離子符號表示離子
反應的式子叫離子方程式。
4.離子方程式的書寫步驟
①寫：寫出化學方程式：
例：2AgNO3 + CuCl2 == 2AgCl↓+ Cu(NO3)2
②拆：把易溶于水、易電離的物質拆成離子形式（難溶物、難電離、單質以及氣體等仍用化學式表示）
2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl- == 2AgCl↓+Cu2++2NO3-
③刪：刪去兩邊形式相同的離子：
2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl- == 2AgCl↓+Cu2++2NO3-
④查：整理方程式并檢查兩邊各元素
的原子個數和電荷總數是否相等,系數約
成最簡整數比。
2Ag+ + 2Cl- == 2AgCl↓
Ag+ + Cl- == AgCl↓
1:CuCl2 + H2S = CuS↓+ 2HCl
2:Cu2+ + 2Cl- + H2S = CuS↓+ 2H+ + 2Cl-
3:Cu2+ +2Cl- + H2S = CuS↓+ 2H+ +2 Cl-
4:Cu2+ + H2S = CuS↓+ 2H+
例:
練一練：用離子方程式表示下列反應：
1、鹽酸與氫氧化鈉溶液中和
H+ + OH- == H2O
2、硫酸中加入氫氧化鉀溶液
H+ + OH- == H2O
3、澄清石灰水中滴入硝酸
H+ + OH- == H2O
①揭示了離子反應的實質
②不僅可表示一定物質間的某個反應，而且可表示所有同一類型的離子反應。
啟示:
5.書寫離子方程式應注意的問題：
⑴凡非溶液中進行的反應一般不能寫
離子方程式。
如：NH4Cl固體與Ca(OH)2固體混合加熱，只能寫化學方程式。即：
2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)=CaCl2+2NH3↑+2H2O
△
⑵單質、氧化物在離子方程式中一律寫
化學式；弱酸(HF、H2S、HClO、H2SO3等)、弱堿(NH3·H2O) 、水等難電離物質寫化學式；難溶于水的物質(如CaCO3、BaSO3、FeS、BaSO4、Fe(OH)3等)寫化學式。
（3）多元弱酸的酸式鹽的酸根離子不能拆開寫。
HCO3- + H+ = CO2↑ + H2O
HSO4- 是強酸的酸式酸根，要拆開成
HSO4- ＝ H+ ＋ SO42-
2、KHSO4與 BaCl2反應:
例： 1、NaHCO3溶液和稀鹽酸反應：
故：SO42- + Ba2+ == BaSO4↓
⑷對于微溶物的處理:
①在生成物中有微溶物,微溶物用化學式。
②當反應物里有微溶物處于溶液狀態(稀溶液)，應寫成離子形式。
③當反應物里有微溶物處于濁液或固態，應寫化學式。
如：Ca(OH)2+ 2HCl== CaCl2+ 2H2O
OH- + H+== H2O
練習：
用離子方程式表示下列反應：
1、澄清石灰水中滴入HNO3
H+ +OH- ==H2O
2、Cu(0H)2溶于 HCl
Cu(OH)2 + 2H+ == Cu2+ + 2H2O
3、SO2氣體溶于足量氫氧化鈉溶液
SO2 + 2OH- == SO32- + H2O
4、向氨水中加入稀鹽酸
NH3·H2O + H+==NH4+ + H2O
5、碳酸氫鈣溶液與鹽酸反應
HCO3-+ H+ == H2O + CO2↑
練習：把下列化學方程式改寫成離子方程式：
1.2FeCl2+Cl2==2FeCl3
2Fe2++ Cl2==2Fe3++ 2Cl-
2.Br2+SO2+2H2O==2HBr+H2SO4
Br2+ SO2+ 2H2O== 4H+ +2Br-+ SO42-
3.KClO3+6HCl==3Cl2↑+KCl+3H2O
ClO3-+5Cl-+6H+==3Cl2↑+3H2O
三、離子反應的意義
1.離子方程式可以表示某個具體反應。
2.離子方程式還可以表示某一類型反應。
3.離子反應的實質是：溶液中某些離子濃度降低
四、離子反應的應用
1.判斷離子能否大量共存
這是離子能否反應的問題，掌握酸、堿、鹽之間的反應能否發生：凡能生成難溶物質、揮發性物質或難電離的物質的離子均不能大量共存。
C.SO42- Cl- Ca2+ Mg2+ D.Ba2+ K+ CO32- Cl-下列各組離子能在溶液中大量共存的是（ ）
A.Fe3+ Na+ NO3- OH- B.NH4+ Fe3+ SO42- NO3-
B
⑴生成難溶物或微溶物：
如：Ba2+與CO32-、Ag+與Br-、
Ca2+與SO42-等
⑵生成氣體或揮發性物質：
NH4+與OH-
H+與CO32-、H+與HCO3-、H+與S2- 、H+與HS-、 H+與SO32-等
⑶生成難電離物質(即弱電解質)：
H+與Ac-、CO32-、S2-、SO32-等生成弱酸；OH-與NH4+生成的弱堿；
H+與OH-生成水
⑷發生氧化還原反應：
氧化性離子(如Fe3+、NO3-、ClO-、MnO4-)與還原性離子(如S2-、I-、Fe2+、SO32-等)不能大量共存。
附加隱含條件的應用規律：
⑴ 溶液無色透明時，則溶液中一定沒 有色 離子。
常見的有色離子：Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-等
⑵ 強堿性溶液中肯定不存在與OH-反應的離子
⑶強酸性溶液中肯定不存在與H+反應的離子
2.檢驗離子的存在和未知物的鑒定
例如：檢驗一未知溶液是否存在Cl-在未知溶液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成再加稀HNO3不溶解，說明有Cl-存在。
Ag+ + Cl- == AgCl↓
錯例分析：指出下列離子方程式屬于哪種錯誤，并改正
1、氫氧化鐵與鹽酸反應：H＋＋OH－=H2O
2、石灰石與鹽酸反應： CO32－+2H+＝CO2↑+H2O
3、碳酸鈉與醋酸反應： CO32－+2H+＝CO2↑+H2O
4、鐵和稀硫酸反應 ： 2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑
5、金屬鈉和水反應： Na+2H2O＝Na+＋2OH－+H2↑
應為：
應為：
應為：
應為：
應為：
Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O
CaCO3 + 2H+= Ca2+ + CO2↑+ H2O
CO32－+2CH3COOH = 2CH3COO－+CO2↑+H2O
Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑
2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH－ + H2↑
6、硫酸與氫氧化鋇溶液的反應 ：
H++SO42－+OH－+Ba2+＝BaSO4↓+H2O
Ba2++SO42－＝BaSO4↓
7、氯化鈉和硝酸銀溶液反應 ：
Na++Cl－+Ag++NO3－＝AgCl↓+Na++NO3－
8、氯化鈉固體和濃硫酸強熱制氯化氫 ：
H++Cl－＝HCl↑
應為：
應為：
該反應沒有離子方程式
2H++SO42－+2OH－+Ba2+=BaSO4↓+2H2O
Cl－ + Ag+ = AgCl↓
對不對？

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