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(共27張PPT)
人教版必修第一冊
第二節 氯及其化合物
2.2.1 氯氣的性質
氯在自然界除了以NaCl、MgCl2、CaCl2等存在于海水中，還存在于鹽湖鹽礦中。
氯氣的發現
舍勒 （1742-1786）
瑞典化學家舍勒發現氯氣是在1774年，當時他正在研究軟錳礦（二氧化錳），當他使軟錳礦與濃鹽酸混合并加熱時，產生了一種黃綠色的氣體，這種氣體的強烈的刺激性氣味使舍勒感到極為難受。
直到1810年，英國化學家戴維才確認這種氣體是一種新元素組成的單質。
思考與交流
從氯氣的發現到氯被認為是一種新元素，時間長達三十多年，其間經歷了數位科學家的不懈探索。你從這一史實中的到什么啟示？
1774舍勒發現氯氣
1810年戴維確認為新元素
一.氯氣的物理性質
(1)氯氣是黃綠色氣體
(2)有刺激性氣味，有毒的氣體
(3)易液化
(4)密度比空氣大
(5)能溶于水（1體積水可溶解2體積氯氣）
想一想：氯氣有毒應該怎樣去聞氯氣呢？
聞氣體的方法：用手輕輕地在瓶口扇動，僅使極少量的氯氣飄進鼻孔。
二、氯氣的化學性質
氯原子最外層7個電子
容易得到一個電子
具有較強的氧化性
氯氣是很活潑的非金屬單質
根據教材提供的信息，談一談氯氣的性質。。。
+17
Cl
2
8
7
得e-
+17
Cl-
2
8
8
1.氯氣與金屬單質的反應
Cu + Cl2 === CuCl2
點燃
（棕黃色煙）
結論：氯氣與變價金屬反應，生成最高價金屬氯化物。
溶于水
藍綠色溶液
注意：通常干燥的氯氣不與鐵反應，
用鋼瓶儲運液氯。
2Na+Cl2=2NaCl（白煙）
①與Na反應
②與Cu反應
③與Fe反應
溶于水
棕色溶液
2.氯氣與非金屬單質的反應
演示實驗：2-7
實驗現象：
安靜燃燒，蒼白色火焰，有霧，瓶內壁有小水珠。
H2 + Cl2 === 2HCl
點燃
HCl溶于水得到鹽酸（混合物）
燃燒：
通過H2在Cl2中燃燒的實驗,你對燃燒的條件及其本質有什么新的認識
任何發光發熱的劇烈的化學反應叫做燃燒
燃燒不一定要有氧氣參加
燃燒的本質是氧化還原反應
１、打開自來水時,有沒有聞到一股氣味呢 為什么會有這種氣味,其中放了什么呢
2、什么叫氯水 250C時,一體積水可以溶解多少體積的氯氣
思考以下問題
3.氯氣與水的反應
自來水廠用氯氣殺菌，消毒，聞到的刺激性氣味是余氯的氣味。
Cl2 ＋ H2O ＝ HCl ＋ HClO
Cl2能溶于水(1:2),得到的溶液叫氯水，溶于水中的部分Cl2與水反應。
次氯酸
Cl2 ＋ H2O ＝H+ +Cl- +HClO
①與H2O反應
3.氯氣與水的反應
次氯酸的性質：
3.強氧化性：
1.弱酸性
2.不穩定易分解
酸性：H2CO3 > HClO
殺菌、消毒、漂白劑。
（歧化反應）
實驗操作 實驗現象 實驗結論
有色布條 . 干燥的氯氣沒有漂白作用
有色布條 . 濕潤的氯氣有漂白作用，起漂白作用的是 .
褪色
不褪色
HClO
濕潤氯氣
實驗2-8（1）
P50
1．氯水中存在反應：Cl2＋H2O===HCl＋HClO，結合電解質的電離分析，氯水中存在哪些離子和分子？
H2O、HCl和HClO是電解質，電離分別產生H＋和OH－、H＋和Cl－、H＋和ClO－，其中只有HCl全部電離，故氯水中存在三種分子Cl2、H2O和HClO，四種離子H＋、OH－、Cl－和ClO－。
P51
2．已知：Cl2＋2KI===2KCl＋I2。將氯水分別滴入盛有紫色石蕊溶液、NaHCO3溶液、AgNO3溶液和淀粉碘化鉀溶液的試管中：
實驗現象：①中溶液先變紅色后褪色；②中產生氣泡；③中產生白色沉淀；④中溶液變藍色。請結合離子方程式分析產生上述現象的原因。
P51
3．新制氯水放在日光下照射會產生大量氣泡，產生氣體的成分是什么？此時氯水的酸性和氧化性有什么變化？
新制氯水放在日光下照射，HClO分解生成HCl和O2，產生的氣體是O2；由于HClO轉化為HCl，氯水的酸性增強，氧化性減弱（或消失）。
實驗室中使用的氯水只能現配現用,并盛放在棕色試劑瓶中
P51
1．(2024·安徽宿州十三校高一期中) 在探究新制氯水成分及性質的實驗中，依據下列方法和現象，不能得出相應結論的是(　　 )
方法 現象 結論
A 觀察氯水顏色 氯水呈淺黃綠色 氯水中含有Cl2
B 在氯水中加入少量鎂條 有氣泡產生，鎂條逐漸消失 氯水中含有H＋，顯酸性
C 向紅色紙條上滴加氯水 紅色紙條褪色 氯水具有漂白性
D 向飽和NaHCO3溶液中加入足量氯水 有無色氣體產生 氯水中含有HClO
D
2.(2024·遼寧阜新高一期末)某學生用氯氣消毒過的自來水配制下列物質的溶液，會導致藥品明顯變質的是(　　)
A．NaCl　　 B．AgNO3
C．Na2SO4 D．鹽酸
P51
B
4.氯氣與堿的反應
Cl2＋2NaOH ＝
Cl2＋2OH- ＝ Cl-＋ClO-＋H2O
NaCl＋NaClO＋H2O
（歧化反應）
（次氯酸鈉）
有效成分：NaClO
P51
2024年9月7日，河北省滄州市某化工廠因停電導致儲罐低壓去吸收閥失靈，造成約48千克氯氣泄漏。
(1)氯氣泄漏現場人員撤離時，用肥皂水浸濕的毛巾捂住口鼻，防止吸入氯氣。這樣做的依據是什么？
肥皂水呈弱堿性，可吸收Cl2，防止中毒。
(2)圖中消防人員向空中噴灑石灰水，以消除氯氣對環境的影響。請結合化學方程式說明其原理。
2Cl2+2Ca(OH)2 =
寫出氯氣被石灰水吸收的反應方程式
CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
石灰水
Cl2＋2OH- ＝ Cl-＋ClO-＋H2O
2Cl2+2Ca(OH)2 =
CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
石灰乳
2Cl2+2Ca(OH)2 =2Ca2+＋ 2Cl-＋2ClO-＋2H2O
有效成分：Ca(ClO)2
漂白粉久置空氣中會失效
Ca(ClO)2+CO2+H2O＝CaCO3↓+2HClO
（ 酸性： HClO < H2CO3 ）
P52
1．(雙選)(2024·河北張家口高一期中)2020年初，新型冠狀病毒肺炎疫情在全球多地爆發，84消毒液是大規模環境消毒劑。下列說法不正確的是(　　 )
A．84消毒液的有效成分是NaClO和NaCl
B．潔廁靈(主要成分為HCl)與84消毒液混用會發生氯氣中毒
C．檢驗該消毒液中是否含有Cl－的方程式為Ag＋＋Cl－===AgCl↓
D．可以用pH試紙來測該溶液的pH值
AD
2．(教材改編題)如下圖所示，若關閉Ⅰ閥，打開Ⅱ閥，讓潮濕的氯氣經過甲瓶后，通入乙瓶，布條不褪色；若關閉Ⅱ閥，打開Ⅰ閥，再通入該氣體，布條褪色。則甲瓶中所盛的試劑不可能是(　　)
P52
C
A．濃硫酸　　B．NaOH溶液 C．NaCl溶液 D．Ca(OH)2溶液
3．(2024·天津第一中學高一期末)下列有關氯氣的敘述正確的是(　　)
A．氯氣使濕潤的有色布條褪色，可證明氯氣具有漂白性
B．將氯氣通入石灰水可制得漂白粉
C．將Cl2制成漂白粉的主要目的是提高漂白能力
D．在常溫下，溶于水的部分Cl2與水發生反應
P52
D
4．(2024·山東淄博高一期中)下列實驗現象描述正確的是(　　)
A．氫氣在氯氣中燃燒，發出蒼白色火焰，瓶口上方有白色煙霧
B．銅在氯氣中燃燒，產生棕黃色的煙，產物溶于水，溶液呈藍綠色
C．鐵絲在氯氣中燃燒，產生棕紅色的濃煙，產物溶于水，溶液呈淺綠色
D．鈉在空氣中燃燒，發出黃色的火焰，生成白色固體
P52
B
5．(2024·山東青島高一期末)為探究氯氣的性質，同學們進行了以下四個實驗。下列說法錯誤的是(　　)
P53
B
A．四個實驗中氯氣均表現氧化性
B．可以用坩堝鉗夾住灼燒后的鈉立刻放入充滿氯氣的集氣瓶中
C．金屬鐵和銅在實驗中均燃燒得到高價態的金屬氯化物
D．氫氣需要先驗純，再點燃伸入氯氣中
小結
一、氯氣的物理性質
二、氯氣的化學性質
1.氯氣與金屬單質的反應
2.氯氣與非金屬單質的反應
3.氯氣與水的反應
4.氯氣與堿的反應

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