資源簡(jiǎn)介

(共40張PPT)
2.3.3 物質(zhì)的量濃度
生活中各種表示溶液組成的表示方法
從0.9％的NaCl溶液中取出多少才包含有0.45g的NaCl呢？
m[NaCl(aq)]＝ m(NaCl) ÷ ω(NaCl)
　　　　　 ＝0.45g ÷ 0.9％
　　　　　 ＝50g
然后用托盤天平稱取50g溶液
取一定量溶液時(shí)，是稱質(zhì)量方便還是量體積方便？
？
能不能通過量取一定體積的溶液就知道其中含有多少摩爾溶質(zhì)呢？
生活中各種表示溶液組成的表示方法
生活中各種表示溶液組成的表示方法
1.定義：?jiǎn)挝惑w積溶液中所含溶質(zhì)Ｂ的物質(zhì)的量。
4.單位：
一、物質(zhì)的量濃度　
cB＝
nＢ
Ｖ
mol/Ｌ或 mol·L-1
2.符號(hào)：cB
3.表達(dá)式：
【學(xué)思結(jié)合】
nB：溶質(zhì)B的物質(zhì)的量
V ： 溶液的體積
除特殊說明體積可相加，其它用
Vaq≠ V溶劑
Vaq≠ V溶劑 + V溶質(zhì)
一、物質(zhì)的量濃度　
【隨堂演練】
2.下列溶液中物質(zhì)的量濃度為1mol·L-1的是（ ）
A.將 40 g NaOH溶解于 1 L 水中
B.10 g NaOH溶解在水中配成250mL溶液
C.從 100 mL 10mol·L-1的濃鹽酸中取出10 mL
D.將22.4L氯化氫氣體溶于水配成1L溶液
B
5.注意：
①溶質(zhì)的量 是 物質(zhì)的量 而不是 質(zhì)量
②從一定物質(zhì)的量濃度的溶液中取出任意體積的溶液，其物質(zhì)的量濃度不變。
③B表示任意溶質(zhì),可以是分子、離子或其特定組合。
④某些物質(zhì)溶于水后與水反應(yīng)生成新物質(zhì)，溶質(zhì)一般指新物質(zhì)。如CaO溶于水后生成了Ca(OH)2，則Ca(OH)2為該溶液的溶質(zhì)。
⑤帶結(jié)晶水的物質(zhì)溶于水后，溶質(zhì)是不帶結(jié)晶水的物質(zhì)，溶劑中包含結(jié)晶水。如250g CuSO4·5H2O溶于水，則溶質(zhì)為CuSO4，溶質(zhì)質(zhì)量為160g。
⑥氣體溶于水配成溶液，溶液體積不等于溶劑的體積，也不等于二者的體積之和.
5.注意：
1.對(duì)1 mol/L Na2SO4溶液的敘述正確的是
A.溶液中含有1 mol Na2SO4
B.1L溶液中含有 142g Na2SO4
C.1 mol Na2SO4溶于1 L 水
D.從 1 L 該溶液中取出 500 mL以后，
剩余溶液的濃度為 0.5 mol/L
【隨堂演練】
B
二、物質(zhì)的量濃度的簡(jiǎn)單計(jì)算
cB＝
nＢ
Ｖ
1.基本計(jì)算公式
nＢ＝cB ·Ｖ
Ｖ=
cB
nＢ
nＢ=
m
M
V(g)
=
Vm
=
N
NA
2.溶液的稀釋與混合
(1)稀釋規(guī)律:
①含義:將濃溶液加水稀釋，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量和質(zhì)量都保持不變。
②公式: c(濃)·V(濃)＝c(稀)·V(稀)。
二、物質(zhì)的量濃度的簡(jiǎn)單計(jì)算
② c(濃)·V(濃)＝c(稀)·V(稀)
3 mol·L-1 ·V(濃)＝c(稀)·3V(濃)
2.溶液的稀釋與混合
(2)混合規(guī)律:
①含義:同一溶質(zhì)不同濃度的兩溶液相混合，混合后，溶質(zhì)的總物質(zhì)的量(或總質(zhì)量)等于混合前兩溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量之和(或質(zhì)量之和)
②公式:c1·V1+c2·V2＝c(混)·V(混)
二、物質(zhì)的量濃度的簡(jiǎn)單計(jì)算
1 L 1mol/L MgCl2溶液中，
MgCl2 = = = Mg2+ + 2Cl-
微粒數(shù) 1 NA 1 NA 2 NA
物質(zhì)的量 1 mol 1 mol 2 mol
物質(zhì)的量濃度 1 mol/L
1 mol/L
2 mol/L
3.溶液中微粒濃度的計(jì)量關(guān)系
你能得出什么結(jié)論？
3.溶液中微粒濃度的計(jì)量關(guān)系
①.定組成定律:
a.溶液中，陰離子與陽(yáng)離子的物質(zhì)的量濃度之比
等于化學(xué)組成中離子的個(gè)數(shù)之比
b.離子濃度=溶液濃度×溶質(zhì)化學(xué)式中 該離子的個(gè)數(shù)
結(jié)論：
②電荷守恒:
在溶液中，陽(yáng)離子所帶的正電荷數(shù)
＝陰離子所帶的負(fù)電荷數(shù)。
3.溶液中微粒濃度的計(jì)量關(guān)系
n(Na+)×1＝n(SO42-)×2+ n(Cl-)×1
c(Na+)＝ 2c(SO42-) + c(Cl-)
如Na2SO4和NaCl的混合溶液中:
1.已知在AlCl3溶液中Al3+的物質(zhì)的量濃度為1mol·L-1，則Cl-的物質(zhì)的量濃度是多少？
提示:
在溶液中，陰離子與陽(yáng)離子的濃度之比等于
化學(xué)組成中的離子個(gè)數(shù)之比
所以 c(Cl-)＝3c(Al3+)＝3mol
4.物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算
M:溶質(zhì)B的摩爾質(zhì)量 ρ:溶液密度（g·mL-1）
換算公式:cB＝
M
1000ρω
mol/L
5.溶質(zhì)為氣體的物質(zhì)的量濃度的計(jì)算 《系》p50
①若已知溶液的體積
V(氣體)
n
c
②若已知溶液密度
公式:cB＝
MV+22400
1000ρV
mol/L
m
n
N
÷M
×M
× NA
÷ NA
V(g)
× Vm
÷Vm
V(aq)
×cB
÷cB
以物質(zhì)的量為中心的化學(xué)計(jì)算
如何配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的NaCl溶液的？
（1）計(jì)算
（2）稱量：稱NaCl的質(zhì)量，量水的體積80mL（80g）
（3）溶解
（4）裝瓶貼簽
【新課導(dǎo)入】
【新課講授】
換算成其他有關(guān)的溶質(zhì)的物理量，通常固體算質(zhì)量
控制溶液的總體積
怎樣配制 100mL 1.0 mol/L 的NaCl溶液？
cＢ＝
nＢ
Ｖ
精確計(jì)量溶液體積的儀器－－容量瓶
①形狀: 細(xì)頸，梨形，平底的玻璃瓶；帶磨口玻璃塞。
②標(biāo)志:容積，溫度，刻度線。
③常見規(guī)格：100mL、250mL，
500mL、1000mL；
④唯一用途：配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液
1.用量筒量取5.8mL濃硫酸倒入100mL容量瓶中，然后加水定容，配制一定濃度的硫酸溶液，這樣操作可以嗎？
【提示】不可以，不能直接在容量瓶中稀釋濃溶液，應(yīng)在燒杯中進(jìn)行。
⑤使用之前要檢查是否漏水。
加水
倒立
觀察
正立
瓶塞旋轉(zhuǎn)180o
倒立
觀察
1.容量瓶
【學(xué)思結(jié)合】
若實(shí)驗(yàn)時(shí)需480 mL NaCl溶液，需選用什么規(guī)格的容量瓶？
【答案】500mL容量瓶 。
容量瓶選用原則：“大而近”
所配溶液的體積等于或略小于容量瓶的容積。
1.容量瓶
⑥容量瓶讀數(shù)要求：視線與凹液面最低處保持水平
俯視
液面低于刻度線
水加少了
仰視：
液面高于刻度線
水加多了
配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液
0.1mol
5.85g
托盤天平
藥匙
燒杯
玻璃棒
2.配制過程 教材P55 《系統(tǒng)集成》p52
100ml容量瓶
玻璃棒
2~3
100ml容量瓶
1~2cm
膠頭滴管
凹液面最低點(diǎn)與刻度線相切
2.配制過程
配制過程八字口訣
計(jì)→量→溶→移→洗→定→搖→裝
搖
俯視
液面低于刻度線
水加少了
仰視：
液面高于刻度線
水加多了
《系》p13
2.定容時(shí)俯視或仰視刻度線，會(huì)影響配制的結(jié)果嗎？
【提示】俯視濃度偏高；仰視濃度偏低。
1.為什么要用蒸餾水洗滌燒杯，并將洗滌液也注入容量瓶？
【提示】燒杯上有少量溶質(zhì)，不注入容量瓶會(huì)使?jié)舛绕汀?br/>2.如果將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶時(shí)不慎灑到容量瓶外，最后配成的溶液中溶質(zhì)的實(shí)際濃度比所要求的大了還是小了？
【提示】小了。有部分溶質(zhì)損失。
【思考與討論】 教材p56
4.若定容時(shí)不小心液面超過了刻度線，怎么辦？能用膠頭滴管把多余的液體取出嗎？為什么？
【提示】必須重新配制,否則濃度偏低
3.你是用什么儀器稱量NaCl固體的？如果是托盤天平，你稱量的質(zhì)量是多少？與計(jì)算結(jié)果一致嗎？為什么？
【提示】托盤天平只能精確到0.1 g
【思考與討論】 教材p56
5.搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻線，能否補(bǔ)充水？
【提示】不能。因?yàn)槭遣糠秩芤涸跐?rùn)濕容量瓶瓶口磨砂處有所損失所致。
【學(xué)與問】
3、誤差分析
=
mB
MBVaq
cＢ
=
nＢ
Ｖ
誤差分析應(yīng)歸結(jié)為是對(duì)
溶質(zhì)物質(zhì)的量（或質(zhì)量）和溶液體積的影響。
誤差分析
詳見《系統(tǒng)集成》p53
3、誤差分析 托盤天平
可能引起誤差的操作 過程分析 對(duì)c的影響
m V 天平的砝碼沾有其他物質(zhì)或生銹
調(diào)整天平零點(diǎn)時(shí)，游碼放在刻度線右側(cè)
藥品和砝碼的左右位置顛倒
稱量易潮解物質(zhì)的時(shí)間過長(zhǎng)
用濾紙稱量易潮解物質(zhì)
溶質(zhì)含有雜質(zhì)
增大
不變
偏大
增大
不變
偏大
減小
不變
偏小
減小
不變
偏小
減小
不變
偏小
減小
不變
偏小
3、誤差分析 燒杯和玻璃棒
可能引起誤差的操作 過程分析 對(duì)c的影響
m V 溶解前燒杯內(nèi)有水
攪拌時(shí)部分液體濺出
沒有洗滌燒杯和玻璃棒
不變
不變
無影響
減小
不變
偏小
減小
不變
偏小
3、誤差分析 容量瓶
可能引起誤差的操作 過程分析 對(duì)c的影響
m V 沒有冷卻到室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶
向容量瓶轉(zhuǎn)移溶液時(shí)有液體流出
定容時(shí)，水加多了，用滴管吸出
定容后振蕩搖勻靜置，液面下降沒有加水
定容時(shí)，俯視刻度線
定容時(shí)，仰視刻度線
不變
減小
偏大
減小
不變
偏小
減小
不變
偏小
不變
不變
無影響
不變
減小
偏大
不變
增大
偏小

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