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(共31張PPT)
第三單元　物質(zhì)構(gòu)成的奧秘
課題2　原子結(jié)構(gòu)
課時二　原子核外電子的排布
一、核外電子排布
1. 在含有多個電子的原子里，電子的能量并不同。能
量低的電子通常在離核較 的區(qū)域內(nèi)運動，能量較
高的在離核較 的區(qū)域內(nèi)運動，科學家形象地將這
些區(qū)域稱為 。
2. 核外電子在不同的電子層內(nèi)運動，這種現(xiàn)象叫做核
外電子的 。
3. 現(xiàn)發(fā)現(xiàn)元素的原子核外電子最少的有 層，最
多的有 層。
近　
遠　
電子層　
分層排布　
一　
七　
4. 電子排布規(guī)律（初中適用）
（1）核外電子總是盡可能先排在能量 的電子
層里，第一層排滿才能排第二層，以此類推。
（2）每個電子層最多能容納 個電子（n為電子
層序數(shù)）。
（3）最外層電子數(shù)不超過 個（第一層為最外層
時，不超過 個）。
最低　
2n2　
8　
2　
二、原子結(jié)構(gòu)示意圖
1. 含義：以鈉原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為例：
2.1～18號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖
規(guī)律：同一列的原子 相同，從上到
下， 遞增；同一行的原子
相同，從左到右，
遞增。
最外層電子數(shù)　
電子層數(shù)　
電子層數(shù)　
核電荷數(shù)（或核外電子總數(shù)）　
3. 原子結(jié)構(gòu)與元素化學性質(zhì)的關系
元素分類 最外層電
子數(shù) 得失電子趨勢 化學性
質(zhì)
稀有氣體
元素原子 8個（氦有
2個） 得失電子，
相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 相對穩(wěn)
定
金屬元素
原子 一般小于4
個 易 最外層電
子達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 不穩(wěn)定
不易　
失去　
元素分類 最外層電
子數(shù) 得失電子趨勢 化學性
質(zhì)
非金屬元
素原子 一般大于
等于4個 易 電子達到
穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 不穩(wěn)定
得到　
結(jié)論：元素化學性質(zhì)與其原子的核外電子排布，特別
是 有關。
思考：多數(shù)情況下，最外層電子數(shù)相等的原子化學性質(zhì)
相似。鎂原子和氦原子的最外層電子數(shù)都是2，二者的
化學性質(zhì)相似嗎？

。
最外層電子的數(shù)目　
不相似。氦原子具有相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學性質(zhì)穩(wěn)定；
鎂原子易失去兩個電子，化學性質(zhì)不穩(wěn)定　
一、核外電子排布
1. 下列有關原子核外電子運動特征的說法正確的是
（　C　）
A. 核外電子的運動就像行星繞太陽旋轉(zhuǎn)有固定的軌道
B. 核外電子不管有多少個，都是在同一個電子層內(nèi)運
動的
C. 現(xiàn)在發(fā)現(xiàn)元素核外電子層數(shù)最多的有7層
D. 核外電子優(yōu)先在離核較遠的電子層內(nèi)運動
C
2. 下列有關核外電子排布的說法錯誤的是（　D?。?br/>A. 現(xiàn)在發(fā)現(xiàn)原子核外電子最少的有1層
B. 第一電子層中最多容納2個電子
C. 最外層電子數(shù)最多不超過8個
D. 核外電子層離核最遠的，叫做第一層
D
二、原子結(jié)構(gòu)示意圖
3. 下列原子結(jié)構(gòu)示意圖正確的是（　C?。?br/>A B C D
C
4. 下列能正確表示氖原子結(jié)構(gòu)示意圖的是（　C?。?br/>A B C D
C
5. 下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖中，表示相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是
（　C　）
C
A B C D
6. 元素原子的化學性質(zhì)與下列哪一個數(shù)目有最密切的
關系（　D?。?br/>A. 質(zhì)子數(shù) B. 中子數(shù)
C. 電子層數(shù) D. 最外層電子數(shù)
D
7. 下列粒子在化學反應中容易得到電子的是（　D?。?br/>D
A B C D
8. 如圖所示是某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，下列有關該粒子
的說法錯誤的是（　B?。?br/>A. 最外層有8個電子
B. 該粒子化學性質(zhì)不穩(wěn)定
C. 核外有3個電子層
D. 核電荷數(shù)為18
（第8題）
B
9. 下列關于原子結(jié)構(gòu)的說法正確的是（　D?。?br/>A. 所有原子的原子核中都一定含有質(zhì)子和中子
B. 原子核外，能量高的電子在離核近的區(qū)域里運動
C. 具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子，最外層的電子數(shù)一定為8
D. 原子中，質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)不一定相等
D
10. 根據(jù)下列各組原子的結(jié)構(gòu)示意圖判斷，元素的化學
性質(zhì)相似的一組是（　C?。?br/>A B
C
C D
三、化學用語積累
11. 寫出下列化學符號。
鋁元素 ； 鈣元素 ；
銅元素 ； 氫氣 ；
氮氣 ； 二氧化硫 ；
過氧化氫 ；　　高錳酸鉀 。
Al　
Ca　
Cu　
H2　
N2　
SO2　
H2O2　
KMnO4　
12. 下列說法錯誤的是（　C　）
A. 金屬元素原子的最外層電子數(shù)一般小于4
B. 非金屬元素原子的最外層電子數(shù)也可能小于4
C. 稀有氣體元素原子的最外層電子數(shù)一定是8
D. 非金屬元素原子的最外層電子數(shù)一般大于或等于4
C
13. 如圖所示是硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖。下列對硫原
子的敘述正確的是（　B?。?br/>A. 硫原子第一電子層有6個電子
B. 硫原子核內(nèi)有16個質(zhì)子
C. 硫原子最外層電子的能量低于第二層電子
的能量
D. 硫原子在化學反應中容易失去電子
（第13題）
B
14. 是某原子的結(jié)構(gòu)示意圖，下列說法正確的是
（　C?。?br/>A. 該原子的核電荷數(shù)為x
B. 該原子核外電子總數(shù)為4
C. x＝2
D. 該種元素屬于金屬元素
C
15. 畫出下列各元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖。
氫： ； 碳： ；
氧： ； 鎂： ；
氟： ； 氯： 。
　
　
　
　
　
　
（1）金屬鈉由鈉原子構(gòu)成，鈉原子的結(jié)構(gòu)示意圖如圖
所示，鈉原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是 ，鈉原子易
（填“失去”或“得到”）電子。
[第16（1）題]
11　
失去　
16. 物質(zhì)由微粒構(gòu)成，請用微觀知識回答下列問題。
（2）用微粒的下列特性填空（填序號）：①分子之
間有間隔；②分子是不斷運動的；③原子的排列方式
不同。
①八月桂花飄香是因為 。
②10 mL水與10 mL酒精混合后體積小于20 mL，可以
說明 。
②　
①　
請參照教材P66資料卡片畫出1～18號原子的原子結(jié)構(gòu)示
意圖。
離子的形成（P67）
1. 帶電的原子（或原子團）叫作離子。帶 電的
離子叫作陽離子，帶 電的離子叫作陰離子。
2. 離子的形成：原子（或原子團）得失電子形成離
子。
正　
負　
（1）原子 電子形成陽離子，帶 電；原
子 電子形成陰離子，帶 電。
（2）鈉原子失去1個電子形成鈉離子，帶1個單位
的 電荷；氯原子得到1個電子形成氯離子，帶1個
單位的 電荷。
失去　
正　
得到　
負　
正　
負　
3. 氯化鈉是由 和 構(gòu)成的。離子
也是構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子。
鈉離子　
氯離子　(共13張PPT)
第三單元　物質(zhì)構(gòu)成的奧秘
跨學科實踐活動2　制作模型并展示科學家探索物質(zhì)組成與結(jié)構(gòu)的歷程
【活動目標】
通過制作模型和展示科學家的探索歷程，認識物質(zhì)是由
微觀粒子構(gòu)成的，體會用元素和分子、原子觀點認識物
質(zhì)組成與結(jié)構(gòu)的思路和方法。
【活動設計與實施】
任務一　探究構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子
物質(zhì)是由分子、原子等微觀粒子構(gòu)成的。
任務二　認識模型在探索物質(zhì)組成與結(jié)構(gòu)中的作用
1. 概括元素、分子、原子與物質(zhì)的層次關系。
2. 科學家認知原子結(jié)構(gòu)的歷程：
通過科學家認知原子結(jié)構(gòu)的歷程，我們認識到模型的建
立過程是一個不斷完善、不斷修正的過程，以使模型更
接近事物的本質(zhì)。
任務三　以水為例梳理物質(zhì)組成與結(jié)構(gòu)的認識思路
查閱資料，或在學習“第四單元課題2水的組成”之
后，完成任務。
【展示與交流】總結(jié)與交流。
1. 為了深入地認識物質(zhì)，初步理解化學現(xiàn)象的本質(zhì)，
興趣小組以“構(gòu)建微觀模型”為主題開展項目式學習。
任務一　構(gòu)建原子模型，認識物質(zhì)組成規(guī)律
（1）原子模型。如圖1為小高制作的原子模型，外圈上
小球為電子，內(nèi)圈為原子核。下列說法正確的是
（填序號）。
B　
A. 該模型表示一種碳原子
B. 該原子的核電荷數(shù)為2
C. 該原子的質(zhì)量主要集中在2個電子上
D. 該原子核由2個中子和2個電子構(gòu)成
（2）原子的構(gòu)成。興趣小組經(jīng)查閱資料，發(fā)現(xiàn)下表中
的6種原子構(gòu)成。
原子種類 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù) 核外電子數(shù)
氫－1 1 0 1
氫－2 1 1 1
氫－3 1 2 1
氧－16 8 8 8
原子種類 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù) 核外電子數(shù)
氧－17 8 9 8
氧－18 8 10 8
①1個碳－14原子中含有 個中子。
②表中的三種氫原子和氧－16原子最多可構(gòu)成 種
水分子。
③基于上述資料，你能得到的合理推論是
。
8　
6　
同種元素的
原子中，質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同　
（3）原子中核外電子的排布規(guī)律。如圖2表示鐵原子的
結(jié)構(gòu)示意圖，則x＝ 。
14　
任務二　了解分子的觀點的形成過程，構(gòu)建分子模型
（4）探究水的組成。18世紀末，英國科學家普利斯特
里將“易燃空氣”（即氫氣）與空氣混合后盛在干燥的
玻璃瓶中，當用電火花引爆，發(fā)現(xiàn)瓶底有無色液體產(chǎn)
生。后來，法國科學家拉瓦錫讓水在高溫下通過一根燒
紅的鐵管（Fe），得到“易燃空氣”。至此，水是由
氫、氧兩種元素組成的這一觀點得到了化學界的公認。
①在探究水的組成過程中，普利斯特里利用的是
（填反應類型）。
化合
反應　
②拉瓦錫所做實驗中除了得到“易燃空氣”外，還有四
氧化三鐵生成。寫出該反應的符號表達式：
。
H2O＋
Fe H2＋Fe3O4　
（5）模擬水的分解和化合過程，構(gòu)建分子模型。已知
同溫同壓下，兩種氣體的體積之比等于其所含的分子個
數(shù)之比。興趣小組利用不同的小球分別表示氫原子和氧
原子，作出了電解水反應的微觀示意圖，如圖3所示，
則電解水生成的氫氣和氧氣的體積比為 。
2∶1　(共31張PPT)
第三單元　物質(zhì)構(gòu)成的奧秘
課題2　原子結(jié)構(gòu)
課時三　離子的形成
一、離子
1. 離子的概念： 的原子或原子團。
2. 離子的分類
（1）陽離子：帶 電的原子或原子團。
（2）陰離子：帶 電的原子或原子團。
帶電　
正　
負　
3. 離子的形成
原子（或原子團）通過得失電子形成離子。
原
子
4. 離子的結(jié)構(gòu)示意圖
鈉離子： 　　氯離子：
注：原子變成離子時，下列未發(fā)生變化的是
（填序號）。
A. 質(zhì)子數(shù)　B. 核外電子數(shù)　C. 核電荷數(shù)　D. 相對原
子質(zhì)量　E. 化學性質(zhì)
ACD　
5. 離子符號的寫法
（1）在元素符號（或原子團）的右上角標出所帶的電
荷及電性。
（2）先寫數(shù)字后寫“＋”“－”號，讀作“幾個單位
的正（負）電荷”。
（3）只帶1個單位電荷時，數(shù)字1省略不寫。
（4）若要表示幾個離子，直接在離子符號前加上數(shù)
字。
例如：鎂離子：Mg2＋；氧離子：O2－；鈉離子：Na＋；
5個鋁離子：5Al3＋。
拓展：常見的帶電的原子團：氫氧根離子OH－；硝酸根
離子N ；硫酸根離子S ；碳酸根離子C ；銨
根離子N 。
6. 離子符號中數(shù)字的意義
（1）Mg2＋表示鎂離子或1個鎂離子。
（2）2Mg2＋表示2個鎂離子。
（3）數(shù)字“2”的意義：如右圖。
7. 原子與離子的區(qū)別和聯(lián)系
粒子 種類 原子 離子
陽離子 陰離子
區(qū) 別 粒
子 結(jié)
構(gòu) 核內(nèi)質(zhì)子
數(shù) 核外
電子數(shù) 核內(nèi)質(zhì)子
數(shù) 核外
電子數(shù) 核內(nèi)質(zhì)子
數(shù) 核外
電子數(shù)
＝　
＞　
＜　
區(qū) 別 粒子 電性 不顯電性 顯 電性 顯 電性
表示 方法 用元素符號表
示，如Na、S 用陽離子符號
表示，如Na
＋、N 用陰離子符號
表示，如Cl
－、C
聯(lián)系
正　
負　
二、離子也可以構(gòu)成物質(zhì)
1. NaCl的形成過程可用下圖表示：
2. 構(gòu)成物質(zhì)的粒子有：分子、原子、離子。
（1）金屬、稀有氣體、某些固態(tài)非金屬由 構(gòu)
成。例如：水銀由 構(gòu)成，保持水銀化學性質(zhì)
的粒子是 。
原子　
汞原子　
汞原子　
（2）氯化鈉、硫酸銅等由 構(gòu)成。例如：氯化
鈉由 構(gòu)成，保持氯化鈉化學性質(zhì)的
粒子是 。
（3）許多物質(zhì)由分子構(gòu)成。例如：二氧化碳由
構(gòu)成，保持二氧化碳化學性質(zhì)的粒子是
。
離子　
氯離子、鈉離子　
氯離子、鈉離子　
二氧
化碳分子　
二
氧化碳分子　
一、離子
1. 下列是四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，其中表示陽離子的
是（　B　）
A B C D
B
2. 浩瀚的大海美麗而富饒，鈉元素是其中含量較高的
元素。如圖所示為鈉的原子結(jié)構(gòu)示意圖，有關鈉原子的
說法不正確的是（　D?。?br/>A. 核外有3個電子層
B. 質(zhì)子數(shù)為11
C. 易失去電子形成陽離子
D. “＋”表示鈉原子帶正電
（第2題）
D
3. 寫出下列離子符號：
離子 氫離子 氧離子 鈉離子 鋁離子 硫離子
離子 符號 H＋
離子 氫氧根 離子 硝酸根 離子 硫酸根 離子 碳酸根 離子 銨根
離子
離子 符號
O2－
Na＋
Al3＋
S2－
OH－
N
S
C
N
二、離子也可以構(gòu)成物質(zhì)
4. 氯化鈉由什么粒子構(gòu)成？四位同學分別給出以下答
案，你認為正確的是（　A?。?br/>A. 離子 B. 分子
C. 原子 D. 中子
A
三、化學用語積累
5. 寫出下列原子、離子及物質(zhì)的化學符號。
鈉離子 ； 氯原子 ；
鋁原子 ； 氧原子 ；
氯離子 ； 高錳酸鉀 。
Na＋　
Cl　
Al　
O　
Cl－　
KMnO4　
6. （2024·蘇州）下列物質(zhì)由離子構(gòu)成的是（　B?。?br/>A. 銅 B. 硫酸銅
C. 蒸餾水 D. 金剛石
B
7. （2024·云南）如圖為金屬鈉與氯氣反應生成氯化鈉
的示意圖，下列說法錯誤的是（　B　）
A. 每個氯離子帶一個單位負電荷
B. 鈉原子在該反應中形成了陰離子
C. 氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的
D. 鈉離子和氯離子的結(jié)構(gòu)都相對穩(wěn)定
（第7題）
B
8. 下列關于分子、原子、離子的敘述中，正確的是
（　D?。?br/>A. 只有帶電的原子才叫離子
B. 原子是最小的粒子
C. 分子是化學變化中的最小微粒
D. 分子、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的粒子
D
9. 下列對分子、原子和離子的認識正確的是（　C?。?br/>A. 分子和原子在化學變化中都能夠再分
B. 只有分子能保持物質(zhì)的化學性質(zhì)
C. 原子的質(zhì)量主要集中在原子核上
D. 離子是帶電的粒子，分子、原子也是帶電的粒子
C
10. 分子是由原子構(gòu)成的，原子又由電子、質(zhì)子與中子
等更微小的粒子所構(gòu)成。若以 、 和 分別代表電
子、質(zhì)子與中子，則下列各示意圖中帶負電的粒子是
（　C　）
A B C D
C
11. 下列微粒中，與F－具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的是
（　B?。?br/>A. F B. OH－
C. N D. Na＋
B
12. 用化學符號填空。
（1）氫原子 ；2個氫原子 ；
x個鎂原子 。
（2）氫分子 ；2個氫分子 ；
x個二氧化碳分子 。
（3）氯離子 ；鎂離子 ；
2個硫離子 。
H　
2H　
xMg　
H2　
2H2　
xCO2　
Cl－　
Mg2＋　
2S2－　
（4）氫氧根離子 ；硫酸根離子 ；硝
酸根離子 。
OH－　
S 　
N 　
（5）畫出下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖：
鈉原子： 　　　鈉離子：
氯原子： 　　　氯離子：
13. 寫出下列化學符號中的數(shù)字“2”的含義。
（1）Ca2＋： 。
（2）2OH－： 。
一個鈣離子帶2個單位的正電荷　
2個氫氧根離子　
14. 某粒子（原子或離子）的結(jié)構(gòu)示意圖如右圖所示，
請回答下列問題：
（第14題）
（1）若m＝11，則該粒子所對應元素的符號
為 。
（2）若該粒子帶兩個單位的負電荷，且n＝8，則該粒子的符號為 。
Na　
S2－　
（3）若m－n＜10，則該粒子是一個 （填
“原子”“陽離子”或“陰離子”）。
陰離子　
15. 根據(jù)下列粒子的結(jié)構(gòu)示意圖回答：（均填序號）
（第15題）
其中屬于金屬元素原子的是 ，屬于非金屬元素原
子的是 ，屬于稀有氣體元素原子的是 ，屬于陽離子的是 ，具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的粒
子是 ，屬于同種元素的是 。
D　
ACF　
AF　
E　
ABEF　
BC　
16. 1996年科學家在宇宙深處發(fā)現(xiàn)了 離子和H3分
子。請回答：
（第16題）
（1）1個 離子中含有 個質(zhì)子， 個電子。
（2）構(gòu)成H3分子的原子的結(jié)構(gòu)示意圖是 （填序
號）。
3　
2　
C　
元素（P72～73）
1. 元素的定義：元素是 （即核電荷數(shù)）相
同的一類原子的總稱。
2. 地殼中含量最多的元素是 ，含量最多的
金屬元素是 。
3. 物質(zhì)發(fā)生化學變化時， 的種類不變，
也不會改變。
質(zhì)子數(shù)　
氧元素　
鋁元素　
原子　
元
素　(共32張PPT)
第三單元　物質(zhì)構(gòu)成的奧秘
課題1　分子和原子
課時一　分子和原子（一）
一、物質(zhì)由微觀粒子構(gòu)成
1. 物質(zhì)都是由微小的粒子—— 、 、
離子等微觀粒子構(gòu)成的。
分子　
原子　
（1）分子的質(zhì)量和體積都很 。
（2）分子在不斷地運動。
溫度越 ，分子運動的速率越 。例如：晾在
太陽底下的濕衣服干得更快。
注：塵土飛揚不能用分子的運動解釋。因為塵土不屬于
分子，分子體積小，肉眼無法看到。
小　
高　
快　
2. 分子的特點
【實驗：分子運動現(xiàn)象】
操作
現(xiàn)象 酚酞溶液變 A燒杯中的溶液變
結(jié)論 酚酞溶液遇濃氨水會
變紅 分子
紅　
紅　
在不斷地運動　
（3）分子之間有間隔。
氣體比液體、固體更容易壓縮，兩種不同液體混合后的
總體積小于二者的原體積之和，物體的熱脹冷縮現(xiàn)象都
說明分子之間 。
一般來說某物質(zhì)中分子的間隔：氣態(tài) 液態(tài)
固態(tài)。（均填“＞”或“＜”）
（4）同種分子，化學性質(zhì)相同。
液氧和氧氣都由氧分子構(gòu)成，二者的化學性質(zhì)
（填“相同”或“不相同”）。
有間隔　
＞　
＞　
相同　
二、分子可以分為原子
1. 分子由原子構(gòu)成
（1）一些分子的微觀模型圖
　 　 　 　 　 　
①有些分子由一種原子構(gòu)成。如：氧氣由 構(gòu)
成；氧分子由 構(gòu)成；一個氧分子由
構(gòu)成。
②有些分子由多種原子構(gòu)成。如：氨氣由 構(gòu)
成；氨分子由 構(gòu)成；一個氨分子
由 構(gòu)成。
注：分子中不含其他分子，例如：水分子（H2O）中不
含氫分子（H2），而是含有氫原子。
氧分子　
氧原子　
兩個氧
原子　
氨分子　
氮原子和氫原子　
一個氮原子和三個氫原子　
（2）分子的構(gòu)成
2. 化學反應中的分子
由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是保持其化學性質(zhì)的最小粒
子。例如，保持二氧化碳化學性質(zhì)的最小粒子是 。
二氧化碳分子　
注：①“保持”是指構(gòu)成物質(zhì)的每一個分子與該物質(zhì)的化學性質(zhì)是一致的，分子不變，該物質(zhì)的化學性質(zhì)
就 。
不變　
如圖所示，水變?yōu)樗魵猓? 變化），水分子間
的 改變，而分子本身 改變，水與水蒸
氣的化學性質(zhì) ；水在通電條件下變?yōu)闅錃夂脱?br/>氣（ 變化），水分子變成了 和
，反應前后分子本身 改變，水、氫氣、
氧氣的化學性質(zhì)不同。
物理　
間隔　
沒有　
相同　
化學　
氫分子　
氧
分子　
發(fā)生　
②單個分子只能保持物質(zhì)的化學性質(zhì)而不能保持物理性
質(zhì)，因為物理性質(zhì)是大量分子聚集后的表現(xiàn)。
③同種分子構(gòu)成的物質(zhì)一定是純凈物，不同種分子構(gòu)成
的物質(zhì)一定是混合物。
由分子構(gòu)成的物質(zhì)
水（H2O）：水是由水分子構(gòu)成的。
氮氣（N2）：氮氣是由氮分子構(gòu)成的。
臭氧（O3）：臭氧是由臭氧分子構(gòu)成的。
氧氣（O2）：氧氣是由氧分子構(gòu)成的。
二氧化碳（CO2）：二氧化碳是由二氧化碳分子構(gòu)
成的。
分子的表示方法
用元素符號和數(shù)字的組合來表示分子，其中數(shù)字寫
在元素符號的右下角，表示一個某分子中含有多少個相
應的原子。
例如：氧分子—O2；
氮分子—N2；
二氧化碳分子—CO2；
二氧化硫分子—SO2；
一氧化碳分子—CO；
五氧化二磷分子—P2O5。
一、物質(zhì)由微觀粒子構(gòu)成
1. 下列觀點錯誤的是（　D?。?br/>A. 世界由物質(zhì)組成，物質(zhì)由粒子構(gòu)成
B. 水是由水分子構(gòu)成的
C. 從宏觀看，物體有時處在相對靜止狀態(tài)
D. 在固體物質(zhì)中，粒子處于靜止狀態(tài)
D
2. 下列現(xiàn)象能用“分子在不停地運動”解釋的是
（　B?。?br/>A. 春天柳絮飛揚 B. 夏天荷花飄香
C. 秋天落葉飛舞 D. 冬天雪花飄飄
B
（第3題）
3. （2024·成都）空氣受熱實驗如圖。從微觀角度分
析，正確的是（　C　）
A. 分子體積變大 B. 分子個數(shù)增多
C. 分子運動加快 D. 分子種類改變
C
4. 下列宏觀事實的微觀解釋錯誤的是（　B?。?br/>A. 自然界中水的天然循環(huán)——水分子不斷運動的結(jié)果
B. 氧氣經(jīng)壓縮儲存在鋼瓶中——氧分子體積變小了
C. 一滴水中大約含有1.67×1021個水分子——水分子很
小
D. 氧氣和液氧都能支持燃燒——物質(zhì)的分子相同，其
化學性質(zhì)相同
B
二、分子可以分為原子
5. （2024·重慶）借助模型可以更好地認識物質(zhì)的微觀
構(gòu)成。下列模型可以用來表示“HCl”的是（　D?。?br/>A B C D
6. 保持水的化學性質(zhì)的最小粒子是 ；保持
氧氣的化學性質(zhì)的最小粒子是 。
D
水分子　
氧分子　
三、化學用語積累
7. 寫出下列物質(zhì)的化學符號。
水 ； 五氧化二磷 ；
四氧化三鐵 ； 二氧化錳 ；
過氧化氫 ； 氯酸鉀 ；
高錳酸鉀 ；　　錳酸鉀 。
H2O　
P2O5　
Fe3O4　
MnO2　
H2O2　
KClO3　
KMnO4　
K2MnO4　
8. 如圖是用掃描隧道顯微鏡獲得的苯分子（化學符號
為C6H6）圖像。下列說法錯誤的是（　B?。?br/>A. 苯分子客觀真實存在
B. 苯分子靜止不動
C. 苯分子體積非常小
D. 苯分子間有間隔
（第8題）
B
9. 西嶺雪山是著名旅游勝地，下列對其景色的微觀解
釋錯誤的是（　D?。?br/>選項 景色 解釋
A 春天花香四溢 分子在不斷運動
B 夏天云消霧散 水分子間隔發(fā)生了變化
C 秋天層林盡染 分子種類不同性質(zhì)不同
D 冬天白雪皚皚 水分子種類發(fā)生了變化
D
10. 氨氣有刺激性氣味，結(jié)合表中信息，不能得出的結(jié)
論是（　C?。?br/>物質(zhì) 分子 個數(shù) 體積
0 ℃/ 101 kPa 20 ℃/ 101 kPa 0 ℃/
202 kPa
17 g 氨氣 約6.02× 1023個 22.4 L 24.1 L 11.2 L
A. 氨分子質(zhì)量很小
B. 聞到氨水的氣味是氨分子在運動
C. 溫度升高，氨分子體積變大
D. 壓強變大，氨分子間的間隔變小
答案：C
11. 小明同學對探究分子性質(zhì)的實驗（如圖1）進行了改
進。如圖2所示，試管丁、戊中各有一張每隔2厘米滴有
一滴酚酞溶液的濾紙條，裝有適量濃氨水的小藥瓶固定
在橡膠塞上，試管丁中小藥瓶上的瓶塞已塞緊，試管戊
中的小藥瓶上無瓶塞。
（第11題）
關于圖1、圖2中的實驗有以下說法：
①圖2比圖1的實驗更環(huán)保、更節(jié)約；
②圖1和圖2的實驗均能證明分子在不斷地運動；
③如果丁中沒有小藥瓶，圖2的實驗也可達到實驗目
的；
④若將戊浸入冰水中，濾紙條不會變紅。
以上說法中正確的是（　A?。?br/>A. ①②③ B. ①②④
C. ①③④ D. ②③④
A
12. 用分子的基本性質(zhì)解釋下列內(nèi)容。
（1）打開酒瓶就可以聞到酒的香味：
。
（2）在一定條件下，可以將大量氧氣壓入鋼瓶：
。
（3）一滴水中大約含有1.67×1021個水分子：
。
（4）水與過氧化氫的化學性質(zhì)不同：
。
分子在不停地運動　
分
子之間有間隔　
水分子
很小　
分子構(gòu)成不同　
13. 分子總是在不斷 ，且隨著溫度的升高，分
子的運動速率 。分子間有間隔，且隨著溫度的
升高，分子間的間隔 ，隨著壓強的增大，分子
間的間隔 。
運動　
加快　
增大　
減小　
圖1
圖2
14. 課堂上老師按如圖1所示裝置進行分子運動實驗
時，同學們聞到了一股難聞的刺激性氣味。課后在老師的指導下，同學們對原實驗裝置進行了改進，改進后的裝置如圖2所示。
（第14題）
（1）圖1中的實驗現(xiàn)象是 （填“甲”或“乙”）
燒杯中溶液變成了紅色。
乙　
圖1
（2）同學們按圖2裝置進行了如下實驗操作。
【步驟1】向B、C、E三支試管中分別加入5 mL的蒸
餾水，各滴入1～2滴無色酚酞溶液，振蕩，觀察溶液
顏色。
【步驟2】在A、D兩支試管中分別加入2 mL濃氨水，立
即用帶橡膠塞的導管按圖2連接好，并將D試管放置在盛
有熱水的燒杯中。
圖2
回答問題：
①實驗中，E所起的作用是 。
②實驗中，先變紅的是試管 （填“B”或“C”）
中的酚酞溶液。由此實驗可以得出分子的運動速率
與 有關。
作對比　
C　
溫度　
圖2
A. 可證明分子間有間隔
B. 可證明分子的質(zhì)量和體積都很小
C. 環(huán)保，對環(huán)境污染小
D. 可驗證氨分子能使酚酞溶液變紅
③除此之外，改進后的實驗還具有的優(yōu)點是 （填
序號）。
C　
分子和原子（二）（P60～61）
1. 原子的定義：原子是 中的最小粒子。
2. 在化學變化中，分子可以 原子，原子又可
以 。
3. 思考：哪些物質(zhì)是由分子構(gòu)成的，哪些物質(zhì)是由原
子構(gòu)成的？
化學變化　
分為　
結(jié)合成新的分子　(共36張PPT)
第三單元　物質(zhì)構(gòu)成的奧秘
單元整理與復習
判斷正誤。（正確的打“√”，錯誤的打“×”）
（1）升高溫度，分子的體積變大。 （　×　）
（2）水銀溫度計工作的原理是分子之間的間隔隨溫度
升高而增大。 （　×　）
（3）分子的體積不一定比原子的大。 （　√?。?br/>（4）相同的原子只能構(gòu)成相同的分子。 （　×?。?br/>（5）分子是保持物質(zhì)性質(zhì)的最小粒子。 （　×?。?br/>（6）分子保持物質(zhì)的化學性質(zhì)，原子不保持物質(zhì)的化
學性質(zhì)。 （　×?。?br/>×
×
√
×
×
×
（7）質(zhì)子數(shù)相同的粒子一定是同種元素的原子。
（　×　）
（8）決定元素種類的是核電荷數(shù)，決定元素化學性質(zhì)
的是最外層電子數(shù)。 （　√　）
（9）最外層電子數(shù)為8的粒子一定是稀有氣體元素的原
子。 （　×?。?br/>（10）氦原子與鎂原子最外層電子數(shù)相同，它們的化學
性質(zhì)相似。 （　×?。?br/>×
√
×
×
（11）過氧化氫（H2O2）分子是由氫元素和氧元素組成
的。 （　×?。?br/>（12）水是由2個氫原子和1個氧原子構(gòu)成的。
（　×　）
×
×
一、選擇題
1. 自然界中，魚類能夠在水中生存，是因為水中含有
（　A　）
A. 氧分子 B. 氧元素
C. 氧原子 D. 氧離子
2. 地殼中含量最多的固態(tài)非金屬元素是（　B?。?br/>A. O B. Si
C. Al D. Fe
A
B
3. （2024·廣東）著名化學家傅鷹說：“化學給人以知
識，化學史給人以智慧?！毕铝杏嘘P化學史的說法不正
確的是（　A?。?br/>A. 拉瓦錫用紅磷燃燒來證明氧氣在空氣中的含量
B. 門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律，并編制了元素周期表
C. 張青蓮主持測定了多種元素相對原子質(zhì)量的新值
D. 道爾頓的原子論觀點在化學發(fā)展史上具有里程碑意
義
A
4. 下列有關分子的性質(zhì)表述正確的是（　C?。?br/>A. 水遇冷結(jié)成冰，這時分子的運動就停止了
B. 水燒開頂開壺蓋，說明分子體積變大
C. 水銀體溫計測量體溫，說明汞原子間隔改變
D. 塵土飛揚，說明分子在不斷運動
C
5. （2024·煙臺）元素觀、微粒觀是重要的化學觀念。
下列有關說法錯誤的是（　B?。?br/>A. 繁多復雜的物質(zhì)世界是由種類有限的元素組成的
B. 原子中的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)一定相等
C. 原子核的體積很小，但集中了原子的主要質(zhì)量
D. 原子得失電子變成離子后，元素種類不變
B
6. 構(gòu)成下列物質(zhì)的微粒與構(gòu)成水的微粒種類相同的是
（　C?。?br/>A. 鐵 B. 氦氣
C. 液氮 D. 氯化鈉
C
7. 所有微粒都有相應的反物質(zhì)粒子。反粒子質(zhì)量、壽
命等與相應粒子相同。但電荷、磁矩等與之相反。反粒
子一旦與相應粒子碰撞，就會立即“湮滅”，釋放能
量。下列關于反粒子的說法不正確的是（　B?。?br/>A. 反氫原子的質(zhì)量主要集中在原子核上
B. 反氦原子中有4個核外電子
C. 反氫原子的結(jié)構(gòu)示意圖可表示為
D. 反氦原子的核電荷數(shù)為－2
B
8. 相同數(shù)目的二氧化硫（SO2）分子和三氧化硫
（SO3）分子中，具有相同的（　C?。?br/>A. 氧元素個數(shù) B. 氧原子個數(shù)
C. 硫原子個數(shù) D. 原子總數(shù)
C
9. 從水分子分解示意圖中我們能獲得許多信息，其中
描述錯誤的是（　A　）
A. 這是一個化合反應
B. 水分解時元素的種類不變
C. 在化學變化中原子是最小的粒子
D. 氫分子能保持氫氣的化學性質(zhì)
（第9題）
A
10. 氫氣（H2）和氯氣（Cl2）在一定條件下反應生成氯
化氫（HCl）。圖中黑、白球分別表示氯、氫原子，下
列說法錯誤的是（　C?。?br/>A. 化學變化的實質(zhì)是分子分裂，原子重組
B. 原子是化學變化中的最小微粒
C. ②中的物質(zhì)表示混合物
D. 該反應的微觀過程可表示為①→③→②
（第10題）
C
11. 缺鋅會導致生長遲緩，如圖所示為鋅元素的信息，
下列說法不正確的是（　A?。?br/>A. 鋅原子的質(zhì)量為65.38 g
B. 鋅的原子序數(shù)為30
C. 鋅原子核外有四層電子
D. 鋅在反應中易失去電子
（第11題）
A
二、填空題
12. 用化學符號填空：
（1）空氣中含量最多的氣體 ；
（2）氖氣 ；
（3）保持水化學性質(zhì)的最小粒子是 ；
（4）鋁離子 。
N2　
Ne　
H2O　
Al3＋　
13. 寫出下列化學符號的含義。
2H ；
2H＋ ；
2H2 。
14. 1991年，我國化學家張青蓮教授與別人合作，重新
測定了銦元素的相對原子質(zhì)量。銦元素的核電荷數(shù)和為
49，相對原子質(zhì)量約為115，則銦原子核外電子數(shù)
為 ，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為 ，中子數(shù)為 。
兩個氫原子　
兩個氫離子　
兩個氫分子　
49　
49　
66　
（1）從分類角度：空氣屬于 （填“混合
物”或“純凈物”）。
（2）從微觀角度：用“ ”表示氮原子，“ ”表示氧
原子。
①用“ ”可表示的微粒是 （填名稱）。
混合物　
氮分子　
15. 請沿用科學家認識事物的方式認識“空氣”。
②同溫同壓下，氣體的體積比等于分子數(shù)目比。若空氣中其他成分忽略不計，下圖可表示空氣微觀模型的
是 。
C　
16. 認真閱讀圖中的內(nèi)容，弄清相關概念的區(qū)別和聯(lián)
系，完成下列各題。
（第16題）
（1）汞由 組成；汞由許多 構(gòu)
成。
汞元素　
汞原子　
（2）氧氣由 組成；氧氣由許多
構(gòu)成。
（3）水由 組成；水由許多
構(gòu)成；1個水分子由 和
構(gòu)成。氫、氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖分別為 、
. 。
氧元素　
氧分子　
氫元素和氧元素　
水分
子　
2個氫原子　
1個氧原
子 　
　
　
17. 圖中的①、②分別是鈉元素、氯元素在周期表中的
信息，A、B、C、D是四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖。請回答
下列問題：
（第17題）
（1）鈉元素的原子序數(shù)為 ，氯元素的相對原子
質(zhì)量為 。
（2）示意圖D中的x＝ 。
11　
35.45　
8　
（第17題）
（3）圖中A、B、C、D粒子共表示 種元素。
（4）A、B、C、D中屬于同種元素的粒子是 。
（5）已知A和B兩種粒子的化學性質(zhì)相似，是由于
。
（6）C粒子屬于 （填“陰”或“陽”）離子。
3　
BC　
它
們原子的最外層電子數(shù)相同　
陰　
（第17題）
18. 元素周期表是我們學習化學和研究化學的重要工
具。如圖所示是元素周期表中1～18號元素原子核外電
子排布，請你對它進行研究：
（第18題）
（1）稀有氣體原子最外層電子數(shù)為 個（He除外，
為2個），達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以稀有氣體化學性質(zhì)穩(wěn)
定；金屬原子最外層電子數(shù)一般＜4個，容易
電子，變成 離子；非金屬原子的最外層電子數(shù)一
般≥4個，容易 電子，變成 離子。
8　
失去　
陽　
得到　
陰　
（2）第11號元素的名稱是 ，它在化學反應中容
易 電子，它的離子符號為 ，其結(jié)構(gòu)示
意圖為 ；第17號元素的名稱是 ，它在化
學反應中容易 電子，它的離子符號為 ，其結(jié)構(gòu)示意圖為 。這兩種離子相互作用就
形成了 （填物質(zhì)名稱）。
鈉　
失去　
Na＋　
　
氯　
得到　
Cl－　
　
氯化鈉　
三、實驗題
19. 為探究分子的運動及影響分子運動速率的因素，某
同學設計了以下實驗方案，回答有關問題。
【實驗方案一】如圖1所示。
（1）觀察到的實驗現(xiàn)象是 ；
（2）該方案的不足之處是
?。ㄕf出一
點即可）。
酚酞溶液逐漸變紅　
未控制變量，不能嚴密說
明酚酞變紅一定是氨分子運動擴散的結(jié)果　
【實驗方案二】如圖2、圖3、圖4所示。
圖中無色透明塑料瓶的材質(zhì)、大小、形狀完全相
同，瓶內(nèi)用細線固定住用濾紙折疊成的大小和形狀相同
的小紙花，小紙花上都均勻噴有酚酞溶液，按照圖4的
操作方式分別用注射器向圖2和圖3的塑料瓶中同時注入
5滴濃氨水，然后將針孔處密封，再將兩個塑料瓶分別
同時放入等體積的冷水和40 ℃的熱水中。
（1）觀察到的現(xiàn)象是
；
圖3中紙花由下到上變紅的速度
比圖2中的更快　
（2）圖2、圖3采用對照實驗的方法，變量只有一個，
被控制的量有多個，請說出其中兩個被控制的量：
。
氨
水的滴數(shù)、濃度（或紙花的大小、形狀等）　
【實驗結(jié)論】上述實驗證明：分子是不斷運動的，且分
子的運動速率與 有關。
溫度　
單元化學用語匯集
1. 元素符號：鋁 ；氯 ；銀 ；
汞 ；鈣 ；銅 ；鎂 。
2. 物質(zhì)的化學符號：氧氣 ；氫氣 。
Al　
Cl　
Ag　
Hg　
Ca　
Cu　
Mg　
O2　
H2　
鈉原子符號： ，結(jié)構(gòu)示意圖： ；鈉離子
符號： ，結(jié)構(gòu)示意圖： ；
氯原子符號： ，結(jié)構(gòu)示意圖： ；氯離子
符號： ，結(jié)構(gòu)示意圖： 。
Na　
　
Na＋　
　
Cl　
　
Cl－　
　
3. 粒子符號與結(jié)構(gòu)示意圖：
水資源及其利用（P82～89）
1. 水資源概況：總水量多，可直接利用的淡水量少，
且分布不均。
2. 節(jié)約用水：提高水的利用效率，應用新技術、改
革工藝和改變用水習慣可以節(jié)約大量的工農(nóng)業(yè)和生活
用水。
4. 自來水廠使用混凝劑（如明礬）可以使水中懸浮的
雜質(zhì)較快沉降，使水逐漸澄清。
5. 凈化水的常用方法有 、 、
、蒸餾等。
6. 硬水是指含有較多 的水。
7. 思考：區(qū)分硬水和軟水，常用的試劑是什么？
吸附　
沉降　
過
濾　
可溶性鈣、鎂化合物　
3. 防治水污染：水污染的主要來源有
、 和生活污染。
工業(yè)污
染　
農(nóng)業(yè)污染　(共30張PPT)
第三單元　物質(zhì)構(gòu)成的奧秘
課題3　元　素
課時二　元素符號與元素周期表
一、元素符號
1. 書寫
（1）由一個字母表示的元素符號要 。
（2）由兩個字母表示的元素符號，第一個字母
，第二個字母 ，即“一大二小”。
例如：鈣Ca，鈉Na，鎂Mg，鋁Al等。
大寫　
大
寫　
小寫　
2. 意義
（1）宏觀：表示一種 ；有的還表示一種
（由 直接構(gòu)成的物質(zhì)）。
（2）微觀：表示這種元素的 。
例如：Mg表示鎂元素、鎂單質(zhì)、一個鎂原子。
注：當元素符號前加上數(shù)字時，只表示若干個原子。例
如：2H只能表示 。
元素　
物
質(zhì)　
原子　
1個原子　
2個氫原子　
二、元素的分類
1. 常見的分類
和 （含稀有氣體元素）。
金屬元素　
非金屬元素　
2. 以偏旁判斷元素種類
（1）金屬元素的元素名稱中有“ ”（金屬元素
汞除外），如 。
（2）固態(tài)非金屬元素的元素名稱中有“ ”，
如 。
液態(tài)非金屬元素的元素名稱中有“ ”，
如 。
氣態(tài)非金屬元素的元素名稱中有“ ”，
如 。
钅　
鈉　
石　
碳　
氵　
溴　
氣　
氧　
三、元素周期表
元素周期表中1～18號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖
元素周期表是按原子序數(shù)（核電荷數(shù)）遞增的順序排
列的。
原子序數(shù)＝核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝原子核外電子數(shù)
1. 最早編制者： 。
2. 結(jié)構(gòu)
門捷列夫　
（1）周期：每一橫行為一個周期，共有 個周期。
每一個周期一般都是金屬元素開始，非金屬元素過渡，
最后以稀有氣體元素結(jié)束（第一周期除外）。同一周期
元素的原子 相等，最外層電子數(shù)依次
， ＝周期數(shù)。
7　
電子層數(shù)　
增
加　
電子層數(shù)　
（2）族：每一縱列為一個族，共18個縱列， 個
族（8、9、10三個縱列共同組成一個族）。同一列元素
的原子 相等（He除外），電子層數(shù)依
次 ，主族數(shù)＝ （He除外）。
16　
最外層電子數(shù)　
增加　
最外層電子數(shù)　
3. 元素周期表中的信息
一、元素符號
1. （2024·湖南）下列創(chuàng)意燈籠上的元素名稱及符號截
圖中，有書寫錯誤的是（　C?。?br/>A B C D
C
2. 下列符號中，既能表示一個原子，又能表示一種元
素，還能表示一種物質(zhì)的是（　C?。?br/>A. 2O B. H2 C. He D. Cl
C
3. 請書寫下列易混的元素符號：
鎂和錳 氯和鋁 銅和鈣

銀和汞 硫和硅 鐵和氟

Mg
Mn
Cl
Al
Cu
Ca
Ag
Hg
S
Si
Fe
F
二、元素的分類
4. 下列屬于非金屬元素的是（　C?。?br/>A. 鈉 B. 鎂 C. 磷 D. 汞
C
5. 下表是生物細胞中的部分元素及其組成，其中屬于
金屬元素的是（　C?。?br/>選項 元素符號 質(zhì)量分數(shù)
A N 3％
B P 1％
C K 0.35％
D S 0.25％
C
三、元素周期表
6. 提出元素周期表的科學家是（　B　）
A. 拉瓦錫 B. 門捷列夫
C. 牛頓 D. 張青蓮
B
7. 下列有關元素周期表的說法正確的是（　B?。?br/>A. 排列依據(jù)：元素的相對原子質(zhì)量從小到大
B. 總共7個橫行，7個周期
C. 總共18個縱列，18個族
D. 從左到右一定是以金屬元素開始，接下來是非金屬
元素，最后是稀有氣體元素
B
8. （2024·宜賓）我國科學家研制出目前世界上最薄的
光學晶體——轉(zhuǎn)角氮化硼晶體。硼元素在元素周期表中的信息如圖。下列有關硼元素的說法錯誤的是
（　D?。?br/>A. 原子序數(shù)為5
B. 屬于非金屬元素
C. 元素符號為B
D. 相對原子質(zhì)量為10.81 g
（第8題）
D
9. 元素周期表是學習和研究化學的重要工具，下表是
元素周期表的一部分，A～F代表六種不同的元素。下
列說法錯誤的是（　B?。?br/>A. A、D同族 B. 原子序數(shù)E＜C
C. A、B同周期 D. C、F化學性質(zhì)相似
（第9題）
B
10. 表示4個氫原子的符號是（　A　）
A. 4H B. H4 C. 2H2 D. 4H2
11. 下列化學符號中，既能表示一個原子，又能表示一
種元素，還能表示一種物質(zhì)的是（　A?。?br/>A. Cu B. O C. H2O D. C60
A
A
12. （2024·遂寧）2024年以“創(chuàng)新預見6G未來”為主
題的全球6G技術大會在南京召開。氮化鎵是制造芯片
的材料之一。鎵的原子結(jié)構(gòu)示意圖及鎵在元素周期表中的信息如圖所示，下列說法正確的是（　C?。?br/>A. 鎵元素為非金屬元素
B. 鎵原子的中子數(shù)是31
C. 圖中x的數(shù)值是8
D. 鎵的相對原子質(zhì)量是69.72 g
（第12題）
C
13. 元素周期表是學習和研究化學的重要工具。如圖所
示是元素周期表中的一部分，據(jù)此判斷以下與鈦有關的
敘述，錯誤的是（　C?。?br/>A. 鈦元素是金屬元素
B. 鈦的原子序數(shù)為22，相對原子質(zhì)量為47.87
C. 鈦元素與鉀元素、鈣元素等位于同一族
D. 鉀、鈣、鈧、鈦等原子的電子層數(shù)相同
（第13題）
C
14. 寫出下列化學用語或化學用語的意義：
（1）一個鐵原子： ；
（2）三個氯原子： ；
（3）硫元素： ；
（4）鎂： ；
（5）Al： ， ， ；
（6）O： ， ；
（7）2N： 。
Fe　
3Cl　
S　
Mg　
鋁元素　
一個鋁原子　
鋁　
氧元素　
一個氧原子　
2個氮原子　
15. 如圖①、②分別是氟元素、鈣元素在元素周期表中
的信息，下列A、B、C、D是四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖。
請回答下列問題：
（第15題）
（1）氟元素的相對原子質(zhì)量為 ，鈣元素的原
子序數(shù)為 。
（2）若D圖中的粒子是原子，則x＝ 。
（3）A、B、C、D屬于同種元素的粒子是 。
（填序號，下同）
19.00　
20　
8　
BC　
（4）A粒子的化學性質(zhì)與B、C、D中哪種粒子的化學
性質(zhì)相似？ 。
（5）用化學符號表示下列粒子。
A： ；B： ；C： 。
B　
F　
Cl　
Cl－　
16. 元素周期表是學習化學的重要工具，依據(jù)下圖回答
問題：
（第16題）
（1）鎂原子的核電荷數(shù)是 。
12　
（2）氯原子在化學反應中容易 （填“得到”
或“失去”）電子。
（3）表中14號元素屬于 （填“金屬”或
“非金屬”）元素，該元素的化學性質(zhì)與 元素
相似。
得到　
非金屬　
碳　
（第16題）
（4）通過對上表的分析可知：元素所在的周期數(shù)＝該
元素原子核外的 。除此之外，還能得到什
么規(guī)律？
（只寫一個）。
電子層數(shù)　
同一周期中，從左到右元素的核電荷數(shù)依次
增大（合理即可）　
（第16題）
（5）在化學反應中，鋁原子失去電子形成鋁離子，寫
出鋁離子的符號： 。
Al3＋　
（第16題）(共30張PPT)
第三單元　物質(zhì)構(gòu)成的奧秘
課題1　分子和原子
課時二　分子和原子（二）
一、原子
1. 原子的特點
原子很 ；原子在不停 ；原子之間有
。
小　
運動　
間
隔　
2. 原子的概念
原子是 中的 粒子。
如圖所示的變化屬于 變化。氧化汞分子在加熱
的條件下分裂成 。氧原子兩兩結(jié)合
成 ， 構(gòu)成氧氣； 直接
構(gòu)成金屬汞。化學反應前后 種類發(fā)生改
變， 種類沒有改變。
化學變化　
最小　
化學　
汞原子和氧原子　
氧分子　
氧分子　
汞原子　
分子　
原子　
注：由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)有金屬（如鐵、銅等）、固
態(tài)非金屬（如碳、硅等）、稀有氣體。
3. 分子和原子的比較
分子 原子
定義 保持物質(zhì)
的一種最小粒子 中的最小粒子
相同
點 都是構(gòu)成物質(zhì)的 ，質(zhì)量和體積都
很 、不停地 、微粒之間有

化學
性質(zhì)　
化學變化　
微?！?br/>小　
運動　
間
隔　
分子 原子
聯(lián)系 分子可以分為 ，原子可以結(jié)合成

本質(zhì)
區(qū)別 在化學變化中， 可以再分， 不
可以再分
原子　
分
子　
分子　
原子　
注：①原子是可以再分的，只是在“化學變化”中不能
再分。
②原子不一定比分子小，如：鐵原子比氫分子大；但
構(gòu)成分子的原子比它構(gòu)成的分子小，如：氧原子比水
分子小。
③由原子構(gòu)成的物質(zhì)，化學性質(zhì)由原子保持。如：保持
鐵化學性質(zhì)的是 。
鐵原子　
二、化學變化的實質(zhì)
分裂成 ， 重新結(jié)合成新
的 。
如圖所示， 和 在一定條件下分裂
成 和 ， 和
重新結(jié)合成 。
分子　
原子　
原子　
分子　
氫分子　
氯分子　
氫原子　
氯原子　
氫原子　
氯原子　
氯化氫分子　
三、宏觀、微觀結(jié)合認識物質(zhì)的組成及變化
1. 物理變化與化學變化
物理變化 化學變化
宏觀 新物質(zhì)生成 新物質(zhì)生成
微觀 分子本身 分子本身
沒有　
有　
不改變　
改變　
2. 純凈物與混合物
純凈物 混合物
宏觀 由 組成 由
組成
微觀 由 種分子構(gòu)成
（由分子構(gòu)成的物
質(zhì)） 由 種分子構(gòu)成
（由分子構(gòu)成的物質(zhì)）
一種物質(zhì)　
兩種或兩種以上物
質(zhì)　
一　
多　
一、原子
1. 下列關于原子的說法正確的是（　B?。?br/>A. 分子可分，原子不可分
B. 原子是化學變化中的最小粒子
C. 分子的質(zhì)量一定比原子的質(zhì)量大
D. 水是由水原子構(gòu)成的
B
2. 分子和原子的主要區(qū)別是（　A　）
A. 在化學變化中分子可以再分，原子不可以再分
B. 分子大，原子小
C. 分子保持物質(zhì)的化學性質(zhì)，原子保持物質(zhì)的物理性
質(zhì)
D. 分子可以構(gòu)成物質(zhì)，原子不能構(gòu)成物質(zhì)
A
二、化學變化的實質(zhì)
3. 氧化汞受熱時的變化可用如圖表示（“ ”表示汞原
子，“ ”表示氧原子）。據(jù)圖得出的下列結(jié)論錯誤的
是（　D?。?br/>A. 在化學變化中，分子破裂成原子，原子重新結(jié)合成
新的分子
B. 原子是化學變化中的最小粒子
C. 分子在化學變化中可以再分
D. 汞是由汞分子構(gòu)成的
（第3題）
D
三、宏觀、微觀結(jié)合認識物質(zhì)的組成及變化
4. 如圖所示是氣體粒子的示意圖，圖中“ ”和“ ”表
示不同的原子，其中表示純凈物的是（　C?。?br/>A B C D
C
5. 科學研究發(fā)現(xiàn)：氮氣不活潑，在3 000 ℃時僅有 0.1％的分子分裂。如圖，在0 ℃常壓下，向密閉容器M中充入一定量的氮氣，而后升高溫度（不超過 3 000 ℃，壓強不變），若該密閉容器的體積增大了一倍，則M內(nèi)分子變化的示意圖合理的是（　B?。?br/>（第5題）
B
A B C D
四、化學用語積累
6. 寫出下列物質(zhì)的化學符號。
二氧化碳 ；　　 二氧化硫 ；
二氧化錳 ；　　氯化鉀： 。
CO2　
SO2　
MnO2　
KCl　
7. 如圖所示是水（H2O）的微觀層次結(jié)構(gòu)，圖中右側(cè)
“●”表示（　B?。?br/>A. 氫原子 B. 氧原子
C. 水分子 D. 氫分子
（第7題）
B
8. 保持水的化學性質(zhì)的最小粒子是（　C?。?br/>A. 氫原子和氧原子 B. 氫分子和氧原子
C. 水分子 D. 水原子
9. 下列描述正確的是（　D　）
A. 固態(tài)物質(zhì)的分子間無間隔
B. 液態(tài)物質(zhì)的分子不運動
C. 化學變化中分子和原子都發(fā)生了變化
D. 物理變化中分子和原子本身都不發(fā)生變化
C
D
10. 如圖是二氧化碳分子模型。下列說法錯誤的是
（　C?。?br/>A. 二氧化碳分子中有兩種原子
B. 二氧化碳分子中三個原子呈直線排列
C. 二氧化碳分子中含有氧分子
D. 二氧化碳分子比其模型小許多
（第10題）
C
11. 下列變化能證明分子在化學反應中可分的是
（　D?。?br/>A. 鐵礦石磨成粉末
B. 水變成冰
C. 加熱水變成水蒸氣
D. 加熱氧化汞生成汞和氧氣
D
12. 下列說法正確的是（　B　）
A. 過氧化氫分解成水和氧氣，說明過氧化氫中含有水
分子和氧分子
B. 同種分子的化學性質(zhì)相同，不同種分子的化學性質(zhì)
不同
C. 物質(zhì)都是由分子構(gòu)成的，分子又是由原子構(gòu)成的
D. 同種原子可以構(gòu)成分子，而不同種原子不能結(jié)合成
分子
B
13. 某化學反應微觀過程如圖所示。據(jù)圖判斷，下列說
法不正確的是（　B?。?br/>A. 反應前后容器內(nèi)的物質(zhì)均為混合物
B. 一個水分子由一個氫分子和一個氧原子構(gòu)成
C. 化學變化中，氫原子和氧原子不可再分
D. 保持氧氣化學性質(zhì)的最小微粒是氧分子
（第13題）
B
14. 如圖所示是氮氣（N2）與氫氣（H2）在催化劑表面
合成氨氣（NH3）的微觀示意圖。
（第14題）
符合上述反應過程的順序是（　D?。?br/>A. ⑤④①③② B. ④⑤①②③
C. ④⑤①③② D. ⑤④①②③
D
15. 2024年4月，我國搭載了神舟十八號載人飛船的火
箭發(fā)射成功。液氫是火箭常用的燃料之一。
（1）液氫變?yōu)闅錃鈺r分子之間的間隔 （填
“增大”或“減小”）。
（2）氫氣燃燒后的產(chǎn)物是水，1個水分子中含有
個氫原子和 個氧原子。
增大　
2　
1　
（3）為使下圖完整準確，應在甲中補充1個 （填
“A”或“B”）。
（第15題）
A. B.
（4）由圖得出化學變化的實質(zhì)是：在化學變化
中， ，原子又結(jié)合成新的分子。
B　
分子分裂成原子　
1. 寫出下列物質(zhì)的化學符號。
氧氣 ；氮氣 ；水 ；硫 ；
汞 ；鋁 ；五氧化二磷 ；
高錳酸鉀 ；過氧化氫 。
O2　
N2　
H2O　
S　
Hg　
Al　
P2O5　
KMnO4　
H2O2　
2. 寫出下列反應的文字或符號表達式。
（1）鐵在氧氣中點燃：
。
（2）硫在空氣中點燃：
。
鐵＋氧氣 四氧化三鐵
（Fe＋O2　 Fe3O4）　
硫＋氧氣 二氧化硫
（S＋O2 SO2）　
（3）實驗室用過氧化氫制氧氣：
。
（4）實驗室用高錳酸鉀制氧氣：

。
過氧化氫
水＋氧氣（H2O2 H2O＋O2）　
高錳酸鉀
（KMnO4） 錳酸鉀（K2MnO4）＋二氧化錳
（MnO2）＋氧氣（O2）　
原子的構(gòu)成　相對原子質(zhì)量（P65～68）
1. 原子是由居于原子中心的帶 電的
和核外帶 電的 構(gòu)成的。
原子核
2. 思考：原子內(nèi)，質(zhì)子數(shù)、核電荷數(shù)、電子數(shù)有什么
關系？
正　
原子核　
負　
電子　
3. 原子核帶 電，核外電子帶 電，它們所
帶的電荷電量 ，電性 ，所以整個原子
不顯電性。
4. 相對原子質(zhì)量就是以一種碳原子質(zhì)量的 （約
等于1.660 5×10－27 kg）為標準，其他原子的質(zhì)量跟它
相比較所得的比。
5. 原子的質(zhì)量主要集中在 上。
正　
負　
相等　
相反　
　
原子核　(共31張PPT)
第三單元　物質(zhì)構(gòu)成的奧秘
課題3　元　素
課時一　元　素
一、元素
1. 概念：具有相同 （即 ）的
一類 的總稱。
注：① 決定原子的種類，不同元素的本質(zhì)區(qū)
別就是 不同。
質(zhì)子數(shù)　
核電荷數(shù)　
原子　
質(zhì)子數(shù)　
質(zhì)子數(shù)　
②同種元素包括質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的原子，例
如：碳－12原子和碳－14原子都屬于碳元素。
③同種元素也包括質(zhì)子數(shù)相同而電子數(shù)不同的原子和離子，例如：鈉原子和鈉離子都屬于鈉元素。
2. 元素的化學性質(zhì)
元素的化學性質(zhì)與其原子的核外電子排布，特別是
有關。
最
外層電子的數(shù)目　
3. 元素和原子的比較
元素 原子
概念 質(zhì)子數(shù)（即核電荷
數(shù)）相同的一類原子
的總稱 化學變化中的最小粒子
區(qū)別 是宏觀概念，只講種
類，不講個數(shù) 是微觀概念，既講種
類，也講個數(shù)
元素 原子
使用 范圍 描述物質(zhì)的宏觀組
成，如：水由氫元素
和氧元素組成 描述物質(zhì)、分子等的微
觀構(gòu)成，如：鐵由鐵原
子構(gòu)成，水分子由氫原
子和氧原子構(gòu)成
聯(lián)系 元素和原子是總體和個體的關系
思考：青少年要注意補鈣，這里的“鈣”指的是
（填“分子”“原子”或“元素”）。
元
素　
4. 化學變化中的元素
物質(zhì)發(fā)生化學變化時，原子的種類 ，元素的種
類也 。
例如：若某物質(zhì)加熱分解生成二氧化碳和水，則該物質(zhì)
由 組成。
不變　
不變　
碳元素、氫元素、氧元素　
5. 元素在自然界的分布
地殼中的元素含量（質(zhì)量分數(shù)）
（1）地殼中含量占前四的元素分別是
。其中含量最多的非金屬元素是 ，含量最多
的金屬元素是 。
（2）空氣中含量占前二的元素分別是 。
（3）人體中含量最多的元素是 ，最多的金屬元
素是 。
氧、硅、鋁、
鐵　
氧　
鋁　
氮、氧　
氧　
鈣　
二、物質(zhì)的組成與構(gòu)成
宏觀上，物質(zhì)是由 組成的；微觀上，物質(zhì)是
由 構(gòu)成的。
例如：二氧化碳由 組成，二氧化碳
由 構(gòu)成；氦氣由 組成，氦
氣由 構(gòu)成；氯化鈉由 組
成，氯化鈉由 構(gòu)成。
元素　
分子、原子或離子　
碳元素、氧元素　
二氧化碳分子　
氦元素　
氦原子　
氯元素、鈉元素　
氯離子、鈉離子　
一、元素
1. 鈉元素和氯元素的本質(zhì)區(qū)別在于（　B?。?br/>A. 相對原子質(zhì)量不同
B. 核電荷數(shù)不同
C. 元素符號不同
D. 核外電子數(shù)不同
B
2. 元素的種類、化學性質(zhì)分別與下列粒子數(shù)密切相
關，它們分別是（　D?。?br/>A. 質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)
B. 最外層電子數(shù)、質(zhì)子數(shù)
C. 中子數(shù)、最外層電子數(shù)
D. 質(zhì)子數(shù)、最外層電子數(shù)
D
3. 地殼中含量第二多的金屬元素對應的單質(zhì)在氧氣中
燃燒的產(chǎn)物為（　B　）
A. Fe2O3 B. Fe3O4
C. Al2O3 D. SiO2
B
4. 下列化學反應中：硫＋氧氣 二氧化硫，過氧
化氫 水＋氧氣，反應物與生成物相比較，
分子 （填“發(fā)生了”或“未發(fā)生”，下同）
變化，原子 變化，元素 變化。
發(fā)生了　
未發(fā)生　
未發(fā)生　
二、物質(zhì)的組成與構(gòu)成
5. 用“分子”“原子”“離子”“元素”填空：
（1）銅由銅 組成；由銅 構(gòu)成。
（2）二氧化碳是由二氧化碳 構(gòu)成的，二氧化
碳是由碳 和氧 組成的。
（3）氯化鈉是由鈉 和氯 結(jié)合形成
的，由鈉、氯兩種 組成；硫酸銅也是由
結(jié)合形成的。
元素　
原子　
分子　
元素　
元素　
離子　
離子　
元素　
離
子　
6. （2024·福建）生活中常接觸到的“加鐵醬油”“含
氟牙膏”中的鐵、氟是指（　B?。?br/>A. 單質(zhì) B. 元素
C. 原子 D. 分子
B
7. 不久前，某國決定將核廢水排放入海引發(fā)國際爭
論。核廢水中含有氚、鍶、銫等放射性元素。已知氚原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為1，中子數(shù)為2。下列關于氚、氫兩種原子的說法正確的是（　C?。?br/>A. 屬于不同種元素
B. 都有中子，但數(shù)目不同
C. 最外層電子數(shù)相同
D. 相對原子質(zhì)量相同
C
8. 酒精（C2H5OH）、過氧化氫（H2O2）、過氧乙酸
（CH3COOOH）三種分子中都含有（　A　）
A. 氧原子 B. 氧分子
C. 氧元素 D. 氧離子
A
9. 通過探究物質(zhì)構(gòu)成的奧秘，我們知道物質(zhì)是由微觀
粒子構(gòu)成的。回答下列問題：
（第9題）
（1）圖中②為 ，⑤為 。
（2）原子中帶負電荷的微粒為 。
中子　
分子　
電子　
（3）在原子中①和④的數(shù)量關系為① （填
“＞”“＝”或“＜”）④。
（4）主要決定原子質(zhì)量的是 （填
序號）。
＝　
①和②（或③）　
（第9題）
10. （1）從下列8種粒子中選擇符合各大圓圈內(nèi)有關條
件的粒子，把粒子的序號填在各大圓圈內(nèi)的橫線上。
①分子 ②原子
③質(zhì)子 ④中子
⑤原子核 ⑥電子
⑦陽離子 ⑧陰離子
①②⑦⑧
⑥
②
③⑤⑦
①②④
⑥⑧
（2）在O2、 、 三種粒子里，
數(shù)相同， 數(shù)不同。
質(zhì)子（或核電
荷）　
電子　
11. 下面是部分元素原子或離子的結(jié)構(gòu)示意圖。請你仔
細觀察、分析，然后回答問題：
（第11題）
（1）上述粒子中，屬于同種元素的是 （填序
號，下同），屬于陽離子的是 ，屬于陰離子的
是 ，屬于原子的是 。
④⑤　
④　
⑥　
①②③⑤　
（2）電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)也相同的粒子
有 。
（3）化學性質(zhì)相似的粒子有 。
③④　
①和③、②和⑤　
（第11題）
12. “宏觀辨識與微觀探析”是化學學科的核心素養(yǎng)之
一?！耙娭ⅰ笔腔瘜W學科的重要特點，也是學習化
學的重要思想方法。如圖1是水與氟氣反應的微觀示意
圖。方框內(nèi)應填圖2中的 （填序號），理由是
　。
D　
反
應前后原子的種類及數(shù)目不變　
（第12題）
元素符號與元素周期表（P73～76）
1. 元素符號的書寫：
（1）由一個字母表示的元素符號要大寫，如氫 ；
（2）由兩個字母表示的元素符號，第一個字母要
，第二個字母要 ，如銅 ，
氯 。
H　
大
寫　
小寫　
Cu　
Cl　
2. 元素符號的意義：
（1）表示一種 ；
（2）表示這種元素的一個原子。如元素符號“O”既
表示 ，又表示氧元素的一個 。
3. 元素周期表每一橫行叫作一個 ，共有7個橫
行，有7個周期。元素周期表的18個縱列中，每一個縱
列叫作一個 ，共有16個族（8、9、10三個縱列共
同組成一個族）。
元素　
氧元素　
原子　
周期　
族　
4. 元素周期表按元素原子核電荷數(shù)遞增的順序給元素
編了號，叫作 ，它與元素原子核電荷數(shù)在
數(shù)值上相等。
原子序數(shù)　
5. 從元素周期表的一格，你可以獲得的信息是（以鐵
為例，如圖）：元素名稱 ；元素的種類 ；元素符號Fe；相對原子質(zhì)量55.84；原子序數(shù)26；原子核電荷數(shù)26；質(zhì)子數(shù)26；原子的電子數(shù)26。
鐵元素　
金屬元素　
6. 按元素周期表的排列規(guī)律填寫下表空白處的元素
符號。(共27張PPT)
第三單元　物質(zhì)構(gòu)成的奧秘
課題2　原子結(jié)構(gòu)
課時一　原子的構(gòu)成　相對原子質(zhì)量
一、原子的構(gòu)成
1. 原子的結(jié)構(gòu)
原子（不帶電）
注：原子核所帶的正電荷與核外電子所帶的負電荷數(shù)量
相等、電性相反，所以原子整體不顯電性。
2. 原子中粒子的關系
（1）在原子中，核電荷數(shù)＝ ＝
。
（2）不是所有的原子都有中子，如：普通氫原子沒有
中子。
（3）原子的種類是由 決定的。不同種類的
原子，核內(nèi)的 不同。
核內(nèi)質(zhì)子數(shù)　
核外
電子數(shù)　
質(zhì)子數(shù)　
質(zhì)子數(shù)　
（4）質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)不一定相等。
（5）原子核很小，電子在原子核外“很大”的空間里
運動。
二、相對原子質(zhì)量（符號為Ar）
1. 概念：國際上以一種 （碳－12原子，其
原子核內(nèi)有6個質(zhì)子和6個中子）質(zhì)量的 為標準，
其他原子的質(zhì)量跟它相比，所得的比值。符號為Ar。
2. 單位：“1”，省略不寫。
3. 計算式：Ar＝
碳原子　
　
例：已知一個碳－12原子的質(zhì)量為1.993×1 kg，
一個氧原子的質(zhì)量約為2.66×1 kg。
則：相對原子質(zhì)量的標準＝
≈1.66×10－27 kg
氧原子的相對原子質(zhì)量＝ ≈
1.993×1 kg× 　
　
16　
4. 近似式
1個質(zhì)子和1個中子的質(zhì)量幾乎相等，它們的相對質(zhì)量約
等于1。電子的質(zhì)量與它們相比可以忽略不計，因此，
原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。
相對原子質(zhì)量≈ ＋ （其中，
＝核電荷數(shù)＝核外電子數(shù)）
質(zhì)子數(shù)　
中子數(shù)　
質(zhì)
子數(shù)　
5. 原子的質(zhì)量與相對原子質(zhì)量的比較
來源 數(shù)值 單
位 以碳?。?br/>12為例 聯(lián)系
原子的
質(zhì)量 測定出
來的 非常小 kg 1.993×1
0－26 kg 實際質(zhì)量之
比＝相對質(zhì)
量之比
相對原
子質(zhì)量 比較出
來的 大多數(shù)
取整數(shù) 1 12
一、原子的構(gòu)成
1. 原子核中一定含有的粒子是（　B　）
A. 中子 B. 質(zhì)子
C. 電子 D. 質(zhì)子和電子
B
2. 同一原子中，下列說法錯誤的是（　B　）
A. 質(zhì)子和電子的數(shù)目相同
B. 原子和中子的電性不同
C. 原子核和電子的質(zhì)量不同
D. 原子核和原子的體積不同
B
3. 制造北斗三號衛(wèi)星使用了鈦合金材料，鈦原子的質(zhì)
子數(shù)為22，相對原子質(zhì)量為48，則鈦原子的核外電子數(shù)為（　A　）
A. 22 B. 48 C. 70 D. 26
A
二、相對原子質(zhì)量
4. 下列說法正確的是（　D?。?br/>A. 相對原子質(zhì)量就是原子的真實質(zhì)量
B. 相對原子質(zhì)量的標準是碳－12原子的質(zhì)量
C. 相對原子質(zhì)量是一個比值，單位為克
D. 相對原子質(zhì)量在數(shù)值上約等于質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和
D
5. 已知一個碳－12原子的質(zhì)量為A g，某元素的一個原
子的質(zhì)量為B g，則該元素的相對原子質(zhì)量為（　A　）
A. B. C. D. g
A
三、化學用語積累
6. 寫出下列反應的文字或符號表達式。
（1）磷在空氣中點燃：
。
（2）鐵在氧氣中燃燒：
。
磷＋氧氣 五氧化二磷
（或P＋O2 P2O5）　
鐵＋氧氣 四氧化三鐵
（或Fe＋O2 Fe3O4）　
7. 下列微粒中帶電的是（　C　）
A. 分子 B. 原子
C. 質(zhì)子 D. 中子
C
8. 嫦娥五號探測器探測到月球礦物中含有豐富的氦－3，氦－3是可控核聚變的重要原料。如圖所示是氦－3原子的構(gòu)成示意圖，下列說法正確的是（　B?。?br/>A. 含有2個中子
B. 電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)相等
C. 核電荷數(shù)為1
D. 相對原子質(zhì)量為4
（第8題）
B
9. 在同一個原子中不一定相同的是（　C?。?br/>A. 質(zhì)子數(shù)和電子數(shù) B. 質(zhì)子數(shù)和核電荷數(shù)
C. 質(zhì)子數(shù)和中子數(shù) D. 核電荷數(shù)和電子數(shù)
C
10. 下列有關原子的說法正確的是（　B?。?br/>A. 原子核中一定含有中子
B. 原子體積很小，但原子核的體積還要比原子小很多
C. 原子不可以直接構(gòu)成物質(zhì)
D. 原子的質(zhì)量很小，但原子核的質(zhì)量還要比原子小很
多
B
11. 碳－12是指含6個中子的碳原子。下列對氧－16和氧
－18兩種氧原子的說法正確的是（　A?。?br/>A. 質(zhì)子數(shù)相同
B. 質(zhì)量相同
C. 電子數(shù)不相同
D. 16和18表示原子個數(shù)
A
12. 模型認知是科學研究的一種方法。1911年物理學家
盧瑟福完成著名的α粒子轟擊金箔實驗，提出了有核原
子模型。下列各項中，不屬于盧瑟福原子結(jié)構(gòu)理論觀點
的是（　A?。?br/>A. 原子就像充斥著正電荷的“葡萄干布丁”
B. 原子的質(zhì)量幾乎全部集中在原子核上
C. 原子核帶正電
D. 電子在原子核外“很大”空間中運動
A
13. 一個甲原子的質(zhì)量為a kg，其相對原子質(zhì)量為64，
乙的相對原子質(zhì)量為32，則一個乙原子的質(zhì)量為
（　C?。?br/>A. B. 2a kg C. kg D. 32 kg
C
14. 把下列粒子：①分子；②原子；③質(zhì)子；④中子；
⑤電子的序號填入相應的橫線上。
（1）化學變化中的最小粒子是 。
（2）由分子構(gòu)成的物質(zhì)能保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小粒
子是 。
（3）帶負電荷的粒子是 。
（4）帶正電荷的粒子是 。
（5）氫原子中缺少的粒子是 。
②　
①　
⑤　
③　
④　
15. 鐵的相對原子質(zhì)量為56，核電荷數(shù)為26，構(gòu)成一個
鐵原子的基本粒子有 個，其中質(zhì)子有 個，
中子有 個，核外電子有 個，整個原子不顯
電性的原因是
。
16. 某種原子中共有40個粒子，其中14個不帶電的粒子
叫 ；其中帶正電的粒子叫 ；帶負電的
粒子叫 ；該原子的相對原子質(zhì)量為 。
82　
26　
30　
26　
原子核內(nèi)質(zhì)子所帶的電荷與核外電子所
帶電荷的數(shù)量相等，電性相反，中子不帶電　
中子　
質(zhì)子　
電子　
27　
17.1個氧分子（O2）由 構(gòu)成，該分子含
有 個質(zhì)子和 個電子。若該分子中含有20個
中子，則該分子的相對原子質(zhì)量為 。
18. 已知一個碳－12原子的質(zhì)量為1.993×10－26 kg，一
個鎂原子的質(zhì)量為3.987×10－26 kg，則鎂的相對原子質(zhì)
量為 （結(jié)果取整數(shù)）；若某原子的質(zhì)量是碳－
12原子質(zhì)量的2.25倍，則該原子的相對原子質(zhì)量
是 。
2個氧原子　
16　
16　
36　
24　
27　
原子核外電子的排布（P66～67）
1. 原子結(jié)構(gòu)示意圖可以簡明、方便地表示核外電子的
排布。
金屬的原子最外層電子一般都 4個，在化學反
應中易 電子。
非金屬的原子最外層電子一般都 4個，在化學
反應中易 電子。
少于　
失去　
多于　
得到　
2. 稀有氣體原子最外層一般都有 個電子（氦
有 個電子），這樣的結(jié)構(gòu)被認為是一種相對
的結(jié)構(gòu)。
8　
2　
穩(wěn)
定　
3. 思考：原子結(jié)構(gòu)示意圖中的數(shù)字分別代表什么？

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