資源簡介

(共28張PPT)
第一節　燃燒與滅火
第1課時　燃燒的條件與滅火原理
第六單元 控制燃燒
1.燃燒的概念:通常所說的燃燒是　可燃物　跟　氧氣　發生的劇烈的發光、發熱的　氧化　反應。
注:①燃燒一定發光、發熱,但是有發光、發熱現象的不一定是燃燒,如電燈發光。②通常意義上的燃燒是可燃物與氧氣反應,但并不是所有的燃燒都需要氧氣,如鎂可以在二氧化碳中燃燒(所以鎂失火時,不能用二氧化碳來滅火)等。
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2.教材實驗:探究燃燒的條件(控制變量法)
(1)實驗現象:(均填“燃燒”或“不燃燒”) ①Ⅰ中銅片上的白磷:　燃燒　　; ②Ⅰ中熱水中的白磷:　不燃燒　; ③Ⅰ中銅片上的紅磷:　不燃燒　; ④Ⅱ中熱水中的白磷通入氧氣后:　燃燒　。
(2)分析實驗現象: ①熱水中的白磷不燃燒是因為　沒有與氧氣接觸　。 ②銅片上的紅磷不燃燒是因為　溫度不夠高　。
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思考:
(1)實驗中熱水的作用是　隔絕氧氣,提供熱量　。(2)用小燒杯罩住的目的是　防止P2O5逸散到空氣中污
染空氣　。(3)得出結論: 燃燒的三個條件: ①物質本身是可燃的(　可燃物　); ②可燃物與　充足的氧氣　接觸; ③達到可燃物燃燒所需的最低溫度(　著火點　)。
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三個條件是同時具備、缺一不可的。(火三角)
注:著火點是可燃物燃燒所需要的最低溫度,是物質的固有屬性,一般情況下是不變的。
1.在空氣中敞口放置的一瓶酒精,沒有燃燒的原因是
( D ) A.酒精是液體 B.酒精揮發得太快 C.沒有與氧氣接觸 D.溫度沒有達到著火點2.成語蘊含著豐富的中華文化。下列成語表達的本意與
燃燒無關的是 ( C ) A.星火燎原 B.火上澆油 C.破釜沉舟 D.死灰復燃
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3.古代用“木燧”(鉆木取火)的方法引燃易燃物。
下列說法錯誤的是 ( C )
A.“木燧”中的“木”是可燃物 B.鉆木是機械能轉化為熱能的過程 C.鉆木生熱改變了可燃物的著火點 D.在鉆木取火的過程中,空氣提供了助燃物
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4.探究可燃物燃燒條件的實驗裝置如圖所示。
(1)薄銅片上的白磷燃燒而紅磷不燃燒,由此說明可燃物燃燒需要什么條件 可燃物燃燒需要溫度達到可燃物的著火點　。
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(2)熱水中的白磷沒有燃燒,寫出一種能使其燃燒的方法?？梢酝ㄟ^導管向白磷處輸送氧氣　。
(3)燒杯中水的作用一方面是　使溫度達到白磷的著火點　,另一方面是　隔絕氧氣　。
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1.一些常見情況的滅火方法及原理
常見情況 滅火方法 滅火原理
熄滅酒精燈 　用燈帽蓋滅　 隔絕空氣(或氧氣)
少量酒精在實驗桌上燃燒 　用濕抹布撲滅　
油鍋內著火 用鍋蓋蓋滅
常見情況 滅火方法 滅火原理
房屋著火 用大量水沖滅　
移走可燃
物
燒菜后不用天然氣了 關閉閥門　
森林大面積著火 砍伐掉一片樹木
降低溫度到著火點以下
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2.總結:滅火的措施就是破壞燃燒所需要的條件,終止
燃燒反應。燃燒必須同時滿足三個條件,而滅火只需
破壞其中一個條件即可。
3.當你身處火災現場,有哪些自救或逃生方法 匍匐、用濕毛巾捂住口鼻逃離現場等(合理即可)　。
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5.下列熄滅蠟燭的方法,其對應原理錯誤的是 ( A )
A.扇滅——隔絕氧氣 B.剪掉燈芯——移走可燃物 C.濕抹布蓋滅——隔絕氧氣 D.水澆滅——降低溫度至著火點以下
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6.廚房炒青菜時,油鍋過熱著火。下列滅火措施適宜的是 ( C )A.加少量水 B.倒掉油 C.倒入大量菜 D.撒上沙子7.固體CO2又稱“干冰”,易升華。干冰滅火器常用于撲滅檔案資料室發生的火災。下列關于干冰滅火的說法不正確的是 ( A )A.干冰升華時吸熱,降低可燃物的著火點B.CO2覆蓋在可燃物表面,隔絕空氣C.CO2不支持燃燒D.干冰升華后不污染檔案資料
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1.下列關于燃燒的說法正確的是 ( A )A.可燃物在空氣中不一定能燃燒B.所有的燃燒都是劇烈的化合反應C.有發光、放熱現象的變化一定是燃燒D.可燃物燃燒時,溫度必須達到著火點或與氧氣接觸
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2.小高同學在紙疊的小船中加入適量的水,用酒精燈直
接加熱,發現紙船安然無恙。紙船沒有著火的原因主
要是 ( B )
A.紙不是可燃物 B.溫度沒達到紙的著火點 C.沒有與氧氣接觸 D.水能滅火
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3.(2024·福建)下列滅火方法主要是利用“使溫度
降到可燃物著火點以下”原理的是 ( C )
A.用燈帽蓋滅酒精燈火焰 B.關閉燃氣灶閥門熄滅火焰 C.用水澆滅炭火 D.用鍋蓋蓋滅油鍋火焰
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4.(2024·成都)“生命寶貴,安全第一”。下列情況的滅火方法或原理錯誤的是 ( B )
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5.(2024·重慶)利用紅磷和白磷進行燃燒條件探究,實驗裝置如下圖所示。下列說法不正確的是 ( C )
A.a處物質為白磷B.紅磷的著火點高于80℃C.a、b兩點對比說明燃燒需要氧氣D.c處通入氧氣白磷能燃燒
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6.物質燃燒需要具備一定條件。已知白磷的著火點
是40 ℃,紅磷的著火點是240 ℃,則下列說法正確
的是 ( C ) A.只要溫度高于240 ℃,紅磷就一定能燃燒 B.常溫下,紅磷在空氣中容易自燃 C.浸泡在熱水(80 ℃)中的白磷,通入氧氣與之接
觸,白磷也能燃燒 D.升高溫度可以提高白磷的著火點
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7.下列探究燃燒條件的實驗中,只能得出“燃燒需要溫度達到可燃物的著火點”的是 ( B )
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8.打火機的使用過程為按下開關釋放液態丁烷,電火花
引燃丁烷氣體。松開開關停止釋放丁烷,火焰熄滅。
下列說法正確的是 ( D )
A.松開開關時,丁烷分子停止運動 B.按下開關時,丁烷分子的質量變大 C.火焰熄滅是因為氣態丁烷變成了液態丁烷 D.電火花引燃丁烷時溫度達到了丁烷的著火點
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9.從化學的角度對下列詩句、成語等進行解釋,其中
不正確的是 ( B )
A.“遙知不是雪,為有暗香來”——分子在不停地
運動 B.“點石成金”——化學反應改變了元素種類 C.“真金不怕火煉”——金的化學性質不活潑 D.“釜底抽薪”(釜:烹煮食物的容器;薪:柴禾)—
—破壞了燃燒的條件
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10.已知白磷的著火點是40 ℃,紅磷的著火點是240 ℃。如圖所示,三支試管里面充滿氮氣,初始溫度為25 ℃,升溫至60 ℃后,用注射器同時向②③試管中迅速注入足量氧氣。下列說法錯誤的是 ( C )
A.只有②中有燃燒現象B.由①②現象說明可燃物達著火點未必燃燒C.若繼續水浴升溫,則③中一定會燃燒D.該實驗能總結出燃燒的條件
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11.如圖所示為探究燃燒條件的實驗裝置。已知:白磷有毒,且燃燒時產生的P2O5對環境有污染。
(1)對比圖1中銅片上的白磷和熱水中的白磷的現象,說明燃燒的條件之一是　可燃物需與充足的氧氣接觸　。
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(2)圖2和圖1相比,圖2的優點是　防止污染空氣　。(3)圖3中“水火相容”的壯觀景象給我們啟示,滅火時
應選擇合適的方法。下列處理方式正確的是　C　
(填字母)。 A.油鍋著火:用水澆滅 B.室內起火:打開門窗 C.圖書館內圖書起火:用二氧化碳滅火器撲滅
(4)經上述實驗探究,請預測白磷在實驗室的保存方法:　
加水密封保存　。
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12.小佳、小強對鎂帶在空氣中燃燒,產生耀眼的白光的實驗產生了強烈的探究愿望,他們先將三段相同長度的鎂帶用砂紙打磨干凈,以除去銹漬,然后用坩堝鉗夾住一段鎂帶在酒精燈上點燃,發出耀眼的白光,生成白色固體,并伴隨有黑煙產生。(1)他們將點燃的另一段鎂帶插入一瓶充滿二氧化碳的集氣瓶時,奇跡出現了,鎂帶居然在“不能燃燒,也不能支持燃燒”的二氧化碳中繼續燃燒起來并生成一種白色固體和黑色粉末,請你寫出該反應的化學方程式:　2Mg+CO2 2MgO+C　。
點燃
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(2)小佳、小強激動之后,冷靜思考并查閱資料得知,點燃的鎂帶還能在氮氣中燃燒生成氮化鎂,請寫出鎂帶在
氮氣中燃燒的化學方程式:　3Mg+N2 Mg3N2　。
通過上述探究,給你的啟發是　燃燒不一定有氧氣參加(合理即可)　。在做空氣中氧氣含量測定實驗時,　不能　(填“能”或“不能”)用鎂帶代替紅磷;生產和貯存鉀、鈣、鈉、鎂等活潑金屬的車間、倉庫失火時,　不能　(填“能”或“不能”)用二氧化碳滅火。
點燃
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第二節　化石燃料的利用
第六單元 控制燃燒
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1.化石燃料包括　煤　、　石油　、　天然氣　等。三大化石燃料都屬于　混合物　(填物質類別),都屬于　不可再生　(填“可再生”或“不可再生”)能源,都是碳氫化合物。燃燒會帶來　溫室　效應。煤、石油還含有硫、氮等元素,燃燒會生成SO2和氮的氧化物,在大氣中可產生酸雨,造成環境污染。
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2.三大化石燃料中,被稱為“工業糧食”的是　煤　;被稱為“工業血液”的是　石油　;天然氣的主要成分名稱是　甲烷　,化學式為　CH4　。
1.(2024·重慶)能源是人類發展的基礎。下列屬于不
可再生能源的是 ( C ) A.風能 B.氫能 C.石油 D.潮汐能
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2.下列物質不屬于混合物的是 ( B ) A.空氣 B.氧氣 C.天然氣 D.沼氣
3.下列說法正確的是 ( A ) A.石油是一種混合物 B.可燃冰是可再生能源 C.煤燃燒時只生成二氧化碳 D.“西氣東輸”的“氣”是指氫氣
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1.小組交流學習:閱讀教材化石燃料的綜合利用,思考
以下問題:
(1)化石燃料的利用對促進社會發展有何好處 (2)煤的利用:焦化、液化、氣化。(3)石油的綜合利用。(4)開發新能源、尋找替代能源,清潔化、低碳化是未
來燃料發展的重要方向。
2.目前正在利用和正在開發利用的部分能源有煤、石油、天然氣、氫能、太陽能、風能、地熱能、潮汐能、生物質能和核能等。
(1)上述能源中,屬于不可再生能源的是　煤、石油、天然氣、核能　。(2)我們把直接從自然界取得的能源稱為一次能源,經過加工取得的稱為二次能源。上述不屬于一次能源的是　氫能　。
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4.下列屬于化學變化的是 ( A )
A.煤焦化制取焦炭等
B.石油分餾制取汽油等 C.實驗室用自來水制取蒸餾水 D.將天然氣制成壓縮天然氣
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5.我國有些煤礦的坑道中具有豐富的可燃性氣體。利用該可燃性氣體可建成發電廠,這樣既充分利用了能源,又保證了煤礦的安全生產,坑道中主要的可燃性氣體是 ( C )A.H2 B.CO C.CH4 D.CH4和CO
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1.金剛石、石墨與C60
金剛石 石墨 C60
結 構 模 型
金剛石 石墨 C60
構成微粒 碳原子 碳原子 C60分子
物理性質或用圖 天然存在最硬的物質 很軟、有滑膩感，還具有優良的導電性能 超導、催化、材料、醫學
說明
都是由 碳元素 組成的單質﹐其結構不同,故性質差異巨大
結構
決定
體現
性質
體現
決定
用途
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注:石墨在一定條件下可以轉化成金剛石,發生的是　
化學　變化。
2.無定形碳常見的木炭、活性炭、焦炭、炭黑,其主要成分都是　碳單質　。(1)木炭、活性炭:具有　疏松多孔　的結構,　吸附　能力很強,用于　吸附　有異味、有顏色的物質,或有毒有害的氣體。
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(2)焦炭:煤焦化的產品之一,用于冶金。(3)炭黑:含碳的化合物不完全燃燒會生成炭黑。注:區別“碳”和“炭”:“碳”是元素C的中文名稱,是一種非金屬元素。在表述碳元素、碳單質和含碳化合物時用“碳”?！疤俊背Ｖ傅氖呛嫉木唧w物質,如木炭、活性炭、煤炭等。
6.(2024·鹽城)閱讀下列資料,完成下列各題:透明的金剛石、灰黑色的石墨和足球狀、空心球體結構的C60都是由碳元素組成的單質。碳原子核外電子數為6,其結構示意圖如圖1所示。
金剛石可用來切割大理石、加工堅硬的金屬;石墨很軟,有滑膩感;C60常溫下為固體,能與K等金屬反應生成超導體材料,如圖2所示的獨特結構使之有可能在催化、醫學等領域具有廣泛應用。(1)下列關于C60的說法中不正確的是 ( B )A.分子具有空心球體結構B.是一種新型化合物C.每個分子由60個碳原子構成D.有可能在催化領域具有廣泛應用
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(2)下列摘錄中,屬于物質結構描述的是 ( A ) A.碳原子核外電子數為6 B.金剛石可用來切割大理石 C.石墨很軟 D.C60能與K等金屬反應(3)金剛石、石墨和C60都是由碳元素組成的單質,它們
的性質存在著明顯差異。其原因是構成它們的原子 ( D ) A.種類不同 B.大小不同 C.質量不同 D.排列方式不同
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1.下列不屬于化石燃料的是 ( A )A.氫氣 B.煤 C.石油 D.天然氣
2.(2024·瀘州)《漢書》中記載:“高奴縣有洧水,可燃?！边@里地下冒出的黑色“洧水”指的是 ( A )A.石油 B.豬油 C.礦泉水 D.鹽湖水
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3.下列變化一定屬于化學變化的是 ( B )A.通過石油制取汽油 B.將煤液化制取煤油等C.爆炸 D.分離液態空氣制取氧氣
4.下列關于燃料的說法中正確的是 ( C )A.石油是純凈物B.天然氣是可再生能源C.煤燃燒會造成空氣污染D.石油燃燒時只生成二氧化碳
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5.碳元素可組成多種單質。下列有關說法不正確的是 ( D ) A.金剛石的硬度很大 B.每個C60分子是由60個碳原子構成的 C.石墨轉化為金剛石屬于化學變化 D.金剛石、石墨和C60里碳原子形成的化學結構相同
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6.化石燃料的使用促進了經濟發展,也帶來了一些問
題,如對環境造成不良影響,造成資源枯竭等。下列
說法錯誤的是 ( D ) A.我國大力推廣脫硫煤,有助于減少酸雨 B.埋于海底的可燃冰將來可能替代化石燃料 C.使用乙醇汽油作燃料,可節約石油資源 D.使發動機內汽油充分燃燒可減少CO2排放
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7.將下列物質與其用途連線。
物質 用途
石墨 冶煉金屬
金剛石 切割大理石
活性炭 作電極
焦炭 冰箱除味劑
8.能源、環境、資源是人們關注的熱點,請根據所學
化學知識回答下列問題:
(1)目前人類使用的主要能源是煤、石油、　天然氣　。
(2)煤塊粉碎成煤粉后燃燒會更充分,原因是　煤粉與
氧氣的接觸面積增大　。
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(3)天然氣的主要成分是　甲烷(或CH4)　,寫出該物質
完全燃燒的化學方程式: CH4+2O2 2H2O+CO2 。天然氣是一種無色無味的氣體,在使用時常在天然氣中加入少量有特殊氣味的物質——乙硫醇,目的是　便于泄漏時及時發覺,防止發生不安全事故　;天然氣在第一次通過管道輸送到用戶時,必須先將管道內注滿氮氣,其目的是　排除空氣,防止爆炸　。
點燃
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9.研究人員發明了世界上最黑的物質——“超級黑”,
它由頭發的萬分之一粗細的碳納米管制造,其堅固程
度為鋼的10倍。下列有關“超級黑”的說法正確的
是 ( D ) A.是一種新型化合物 B.與石墨是同一種物質 C.是天然最硬的物質 D.完全燃燒生成二氧化碳
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10.(2024·福建)請參加社會性議題“汽車能源的變
遷”的項目式學習。
(1)傳統汽車能源主要來自石油。 ①從物質分類角度看,石油屬于　混合物　(填
“純凈物”或“混合物”)。 ②汽油作汽車燃料的缺點有　汽油來自不可再生
能源石油　(寫一個)。
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(2)電池可給新能源汽車提供動力。
①電動汽車的電池放電時,其能量轉化方式為　化學　
能轉化為電能。 ②以“使用電動汽車代替燃油車是否能減少CO2的排
放”為題進行小組辯論,你的看法和理由是　不一
定,需要考慮多種因素,如電力來源、電池制造和
回收過程等可能排放二氧化碳(答案不唯一,合理
即可)　。
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11.(2024·云南)新能源的開發和利用促進了能源結構向多元、清潔和低碳轉變。
(1)目前,人類利用的能量大多來自化石燃料,如石油、天然氣和　煤　。在有石油的地方,一般都有天然氣存在,天然氣的主要成分是甲烷,其化學式為　CH4　。(2)做飯時,天然氣燃燒不充分,鍋底易出現黑色物質,此時可調　大　(填“小”或“大”)燃氣灶的進風口,使燃料充分燃燒,節約能源。
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(3)我國研制出一種新型催化劑,在這種催化劑作用下,二氧化碳可以轉化為汽油,主要轉化過程如圖所示(部分生成物已略去)。
①催化劑在化學反應前后化學性質和　質量　不變。②過程I中反應生成的另外一種物質為生活中常見的氧
化物,該反應的化學方程式為　CO2+H2 CO+H2O　。
(4)隨著科學技術的發展,氫能源的開發利用已取得很大進展。氫氣作為燃料的優點是　環保,無污染　(答一點即可)
催化劑
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12.碳元素在地殼中的含量不高,但碳的化合物種類和數量眾多,而且分布極廣。根據所學知識回答:
(1)如圖1為碳原子結構示意圖,碳原子的質子數為 6 ,最外層電子數為　4　。
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(2)如圖2、3、4對應三種碳單質:圖2對應單質的名稱是　金剛石　,圖3對應單質的名稱是　石墨　,圖4對應單質的化學式是　C60　。這三種物質中,由原子直接構成的是　石墨、金剛石　,由分子構成的是　C60　。
(3)如圖2、3兩種物質的物理性質差異較大,其原因是　碳原子的排列方式不同　。
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(4)由C和Cl元素組成的化合物中C為+4價,Cl為-1價,則該化合物的化學式為　CCl4　。
(5)在燃著的蠟燭火焰上方放一個冷碟子,碟子下面有炭黑出現,說明蠟燭中含有　碳　(填元素名稱)元素。
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知識導圖
1.判斷正誤。(正確的打“√”,錯誤的打“×”)
(1)金剛石、石墨、C60都是碳的單質,它們的化學性質
相似,物理性質有差異。 ( √ )(2)將石墨轉化成金剛石是物理變化。 ( × )(3)活性炭、木炭均具有吸附性,是因為它們具有疏松
多孔的結構。 ( √ )
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(4)金剛石和石墨性質不同是因為碳原子形成的化學
結構不同,CO和CO2性質不同是因為分子構成不同。
( √ )(5)二氧化碳能使紫色石蕊試液變紅,是因為二氧化碳
顯酸性。 ( × )(6)二氧化碳用于滅火既利用了其物理性質又利用了
其化學性質。 ( √ )(7)在煤爐上面放一壺水可吸收一氧化碳氣體。( × )
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(8)一氧化碳和二氧化碳都能使人死亡,二者都有毒。 ( × )(9)用點燃的方法可除去二氧化碳中混有的一氧化碳。 ( × )(10)可以用燃著的木條來驗證氣體是不是二氧化碳。 ( × )(11)用嘴吹滅蠟燭的原因是吹出來的氣體中二氧化碳
含量高。 ( × )
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(12)用扇子扇煤爐,爐火越扇越旺,是因為扇子的扇動
給煤爐帶來了氧氣。 ( √ )(13)用燒杯罩滅正在燃燒的蠟燭,是因為燃燒時產生的
大量二氧化碳使蠟燭熄滅。 ( × )(14)用水撲滅燃燒的木材,是因為水降低了木材的著火
點。 ( × )(15)二氧化碳含量增多會加劇溫室效應,因此二氧化碳
屬于空氣污染物。 ( × )
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(16)“碳循環”“碳達峰”“碳中和”“低碳”中的
碳主要指的是二氧化碳。 ( √ )(17)有發光、放熱現象的一定是燃燒。 ( × )(18)物質與氧氣發生的反應就是燃燒。 ( × )(19)只有燃燒能放出熱量。 ( × )(20)爆炸一定是由化學變化引起的。 ( × )(21)可燃性氣體或粉塵與空氣混合遇到明火時一定會
發生爆炸。 ( × )(22)煤、石油、天然氣都是化石燃料,它們是不可再生
能源。 ( √ )
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(23)煤的焦化和石油分餾都發生了化學變化。( × )(24)石油是常見的化工產品。 ( × )2.根據如圖判斷正誤。(正確的打“√”,錯誤的打“×”)
(1)使用A裝置,將氣體從b端通入,則該氣體的密度應大于空氣。 ( × )
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(2)使用B裝置收集氣體時,導管也可插到集氣瓶中部。
( × )
(3)使用A裝置,采用排水法收集二氧化碳時,可在液面上加植物油,防止二氧化碳溶于水。 ( √ )
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1.下列圖標中,表示“禁止帶火種”的是 ( B )
一、選擇題
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2.(2024·重慶)“嫦娥六號”探測器的發射火箭用到了無污染的高能燃料。該燃料最有可能是 ( A )A.液氫 B.液氧 C.酒精 D.石油
3.《輟耕錄》中記載,杭人燃燒松木前,將其削成薄紙片狀?！跋鞒杀〖埰瑺睢钡哪康氖? ( D )A.降低了松木的著火點B.升高了松木的著火點C.提高了氧氣的濃度D.增大了松木與空氣的接觸面積
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4.(2024·云南)下列敘述中,屬于C60化學性質的是
( D )A.常溫下為固體 B.密度為1.68 g/cm3C.熔點高于280 ℃ D.能與鉀等金屬反應
5.下列關于燃燒的認識錯誤的是 ( B )A.燃燒不一定需要氧氣B.用水滅火的原理是降低可燃物的著火點C.燃著的酒精燈不慎被碰倒,立即用濕抹布蓋滅D.煤燃燒是將化學能轉化成熱能和光能
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6.我國宣布力爭于2060年前實現“碳中和”,即二氧化碳的排放與吸收相互平衡(如圖)。下列途徑中屬于吸收二氧化碳的是 ( B )
A.化石燃料的燃燒
B.綠色植物的光合作用C.微生物的氧化分解
D.生物的呼吸作用
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7.鑒別空氣、氧氣、二氧化碳三瓶氣體,最簡單的方法
是 ( D ) A.將氣體分別通入蒸餾水中
B.將氣體分別通入澄清石灰水中 C.將氣體分別通入紫色石蕊試液中
D.將燃著的木條分別伸入集氣瓶中
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8.下列關于二氧化碳的說法正確的是 ( D )
A.二氧化碳分子由碳原子和氧分子構成 B.能使紫色石蕊試液變藍 C.常用塊狀大理石和稀硫酸反應制得 D.可用于制作碳酸飲料
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9.下列關于碳及其化合物的說法正確的是 ( C ) A.金剛石、石墨和C60的性質相似 B.木炭在氧氣中燃燒,生成物一定是二氧化碳 C.CO2滅火既利用了CO2的物理性質,又利用了其化
學性質 D.在煤爐上放一壺水能防止一氧化碳中毒
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10.下列有關資源、能源的敘述正確的是 ( D )
A.煤、石油和天然氣都屬于可再生能源 B.石油煉制可得到汽油、煤焦油、航空煤油等 C.空氣是一種寶貴的資源,其中稀有氣體的體積分
數約為0.03% D.人們正在利用和開發的其他能源有氫能、太陽能、
風能、地熱能等
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11.為探究物質的燃燒條件,某同學進行了如圖所示的實驗。下列說法正確的是 ( D )
A.現象①②說明物質燃燒需
要達到一定的溫度B.現象②③說明物質燃燒需
要氧氣C.現象③說明紅磷不是可燃
物D.現象①③說明白磷的著火
點比紅磷低
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12.如圖所示的實驗中,①④為用紫色石蕊試液潤濕的棉球,②③為用石蕊試液染成紫色的干燥棉球。下列能說明CO2的密度大于空氣,且能與水反應的現象是 ( D )
A.①變紅,③不變紅B.④變紅,③不變紅C.①④變紅,②③不變紅D.④比①先變紅,②③不變紅
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13.用下列四套實驗裝置制取CO2氣體,由于裝置錯誤導致可能收集不到CO2的是 ( C )
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14.(2024·成都)中科院李燦院士團隊在二氧化碳制
甲醇的研究方面取得了新進展,其反應過程如圖。
相關說法錯誤的是
A.消耗的CO2與生成的CH3OH質量比為11∶16
B.反應中CO2、H2一定要與催化劑接觸
C.反應過程中“ ”分成“ ”和“ ”
D.該研究有利于實現“碳中和”目標
( A )
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二、填空題15.合理運用燃燒與滅火的化學原理,對保障生命財產
安全非常重要。(1)炒菜時油鍋中的油不慎著火,可以采用的滅火方法
是　蓋上鍋蓋　。(2)堆放雜物的紙箱著火時,可用水澆滅,其滅火原理是　
降溫到著火點以下　。(3)撲滅森林火災的有效方法之一是將大火蔓延路線前
的一片樹木砍掉,形成隔離帶,其滅火原理是　移走
可燃物　。
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16.(2024·鹽城)我國向世界承諾:努力爭取2060年前實現“碳中和”——CO2排放量和轉化量相等,達到相對零排放,為人類社會可持續發展貢獻中國力量。
Ⅰ.了解二氧化碳排放(1)CO2排放量增加可能引發的后果有　ABCD　(填字母,
下同)。 A.冰川融化,海平面上升 B.極端天氣頻發 C.土地沙漠化,造成農業減產 D.影響自然生態系統,改變生物多樣性
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(2)空氣中的CO2主要來自于　AB　。 A.動植物的呼吸作用 B.化石燃料的燃燒 C.植物的光合作用(3)實驗室制備CO2。根據下列儀器裝置,回答問題。
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①寫出標號儀器的名稱: a.　試管　,b.　集氣瓶　。②制取CO2可在A~E中選用裝置　BC　;裝置F是在裝置B基礎上的改進,其優點是　可以控制反應的發生與停止　。
Ⅱ.研制低碳行動方案(4)低碳行動涵蓋國際合作、國家工程和個人行為三個層面。請從“個人行為”層面策應“低碳行動”,寫出你的一個行動打算:　出行乘坐公交車(合理即可)　。
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17.汽車尾氣污染是由汽車排放的廢氣造成的環境污染,能引起光化學煙霧等污染現象。
(1)汽油的主要成分是碳氫化合物,請說明汽車尾氣中
含有CO的原因　氧氣不足,汽油不充分燃燒會產生
一氧化碳　。
(2)汽油是石油分餾得到的產品,石油是　不可再生　
(填“可再生”或“不可再生”)能源。
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(3)圖2是尾氣催化轉化的裝置,請寫出該轉化的化學方
程式2CO+2NO 2CO2+N2　。
(4)下列哪些措施有助于提升空氣質量　AC　(填序號)。 A.積極植樹造林 B.工業廢氣直接排放 C.大力推進新能源汽車的使用
催化劑
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18.(2024·揚州)燃料使用時需關注發熱量和CO2排放量等因素。燃料的發熱量可以用每克燃料在一定條件下完全燃燒所釋放出的熱量表示。天然氣和甲醇均可用作燃料,其發熱量及CO2排放量見下表。
①天然氣的CO2排放量為0.055 g/kJ,其含義是　天然氣燃燒每放出1 kJ熱量排放二氧化碳0.055 g　。②由上表可知,與甲醇相比,天然氣作為燃料的優點是　相同質量的天然氣和甲醇燃燒,天然氣發熱量高,二氧化碳排放量少　。③甲醇(CH4O)的組成可以看作m CH2·n H2O, 1 。
n
m
=
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三、實驗題19.(2024·廣東)根據如圖中的實驗裝置回答下列問題。
(1)儀器n的名稱是　錐形瓶　。(2)某興趣小組的同學在實驗室連接導管a、b進行實驗。若觀察到裝置乙中燃著的蠟燭燃燒更劇烈,則裝置甲中
反應的化學方程式為　2H2O2 2H2O+O2↑,裝置甲的優點是　可以控制反應速率　。
MnO2
(3)裝置丙可觀察到蠟燭c　后于　(填“先于”或“后于”)d熄滅。因此、在火場逃生時應注意　匍匐前進。
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(4)裝置丁可觀察到試管中的白磷燃燒,而熱水中的白磷不燃燒,說明燃燒需要的條件之一是　氧氣(或空氣)。待試管中白磷(過量)火焰熄滅并冷卻至室溫后,把試管倒扣在水中取下膠塞,可觀察到的現象為　水進入試管,約占試管體積的1/5　,說明氧氣約占空氣體積的　1/5,裝置丁中氣球的作用是　AC　(填字母)。A.調節壓強B.隔絕空氣C.防止污染
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20.(2024·廣安)化學興趣小組的同學們在進行氣體制
取過程中,從實驗員處領取了如下實驗儀器:
(1)儀器B　能　(填“能”或“不能”)直接加熱。
(2)若用大理石與稀鹽酸來制取CO2,為組裝氣體發生裝置,應選擇的儀器是　D　、E、C(填字母);若用如圖所示裝置收集CO2,應從　a　端進氣(填“a”或“b”)。
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(3)若用KClO3和MnO2制取O2,除用上述部分儀器外,還必
需補充的儀器是　酒精燈　(填儀器名稱)。該反應
的化學方程式為　2KClO3 2KCl+3O2↑。
MnO2
(4)B裝置中觀察到的現象為　導管口有氣泡冒出,白磷
燃燒　。
(5)寫出D裝置中發生反應的化學方程式:
CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑。
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(6)E裝置中觀察到石蕊試液變紅,用化學方程式解釋產生該現象的原因: CO2+H2O H2CO3　。
(7)F裝置中蠟燭由下至上依次熄滅的原因是　二氧化碳不能燃燒,也不支持燃燒,且密度比空氣大　。
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四、計算題21.(2024·煙臺)化學興趣小組欲測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數。先將10 g樣品放入質量為50 g的錐形瓶中,再逐滴加入稀鹽酸充分反應(如下圖所示)。反應過程中測得滴加稀鹽酸的總質量與充分反應后錐形瓶及瓶內剩余物質總質量的數據如下表所示。(C-12,O-16,Ca-40)
(該石灰石中雜質不溶解于水,也不與酸反應)
(1)10 g該石灰石樣品與稀鹽酸恰好完全反應時,消耗的稀鹽酸的總質量是　30　g,產生二氧化碳的總質量是　2.64　g。
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(2)該樣品中碳酸鈣的質量分數為多少 (寫出計算過程)
(3)這種測定方法產生誤差的原因可能是　二氧化碳有
少部分溶于水　(寫1條)。
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解:(2)設該樣品中碳酸鈣的質量為x。 CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑
100
x
44
2.64g
100
44
=
x
2.64g
x
=
6g
該樣品中碳酸鈣的質量分數為
6g
10g
×
100%
=
60%
答:該樣品中碳酸鈣的質量分數為60%。
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單元化學用語匯集
寫出下列反應的化學方程式:
1.碳在氧氣充足的條件下燃燒:C+O2(充足) CO2 。
2.碳在氧氣不充足的條件下燃燒:
2C+O2(不充足) 2CO 。
點燃
點燃
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3.熾熱的碳與二氧化碳反應: C+CO2 2CO 。
高溫
4.甲烷燃燒:　CH4+2O2 2H2O+CO2 。
5.一氧化碳燃燒:　2CO+O2 2CO2 。
6.二氧化碳與水反應:　CO2+H2O H2CO3 。
點燃
點燃
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7.碳酸分解: H2CO3 H2O+CO2↑ 。
8.實驗室制二氧化碳的原理:　
CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑ 。
9.二氧化碳使澄清石灰水變渾濁:　
CO2+Ca(OH)2 CaCO3↓+H2O 。
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春春春(共20張PPT)
一、常見的發生裝置
類型 固體加熱型（A） 固液常溫型（BCDE）
要求 反應物為 固體 ， 反應條件為 加熱 反應物為 固體和液體 ，反應條件為 常溫
舉例（寫化學方程式） 高錳酸鉀制氧氣（有棉花）：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ 氯酸鉀制氧氣： 2KCIO3 2KCI+3O2↑ 過氧化氫溶液制氧氣：
2H2O2 2H2O+O2↑
實驗室制二氧化碳：
CaCO3+2HCI
CACI2+H2O+CO2↑
MnO2
MnO2
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注:使用長頸漏斗時,末端應　伸入液面以下　,防止　生成的氣體從長頸漏斗中逸出　。檢驗裝置氣密性的方法原理:通過制造裝置內外壓強差,出現明顯現象。
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將導管的一端浸入水中,用手緊握試管,觀察到水中導管口有　氣泡　冒出,松開手,若觀察到導管內液面上升,形成　一段穩定水柱　,說明裝置氣密性良好 先用彈簧夾夾緊右側橡膠管,向長頸漏斗內注水,一段時間后,若長頸漏斗中形成　一段穩定水柱　,則氣密性良好 打開彈簧夾,推動注射器活塞,若長頸漏斗中出現　一段穩定水柱　;或者向外拉動注射器活塞,若長頸漏斗末端產生氣泡,說明裝置氣密性良好
續表
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二、常見的收集裝置
注:排空氣法收集的氣體較干燥但不純凈,排水法收集的氣體較純凈但不干燥。
多功能瓶的使用
目的
向上排空氣法收集密度比空氣大的氣體,如O2、CO2等
向下排空氣法收集密度比空氣小的氣體,如H2、NH3等
裝置 操作方法
氣體從　a　(填“a”或“b”,下同)口通入
氣體從　b　口通入
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目的 裝置 操作方法
排水法收集不易溶或難溶于水,且不與水反應的氣體,如H2、O2等 氣體從　b　口通入
氣體的檢驗、凈化、干燥 氣體從　a　口通入
續表
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測 量 氣 體 的 體 積 不溶或難溶于水的氣體從　a　口通入,水從　b　口被壓出,排出水的體積即為所需測量的氣體的體積
(若測量CO2等能溶于水的氣體的體積,可以在水面的上方放一層植物油)
續表
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三、常見氣體的檢驗和驗滿
氣體 檢驗 驗滿
O2
將帶火星的木條伸入集氣瓶　中　,若木條復燃,說明該氣體是O2
將帶火星的木條伸到集氣瓶　口　,若木條復燃,證明O2已收集滿
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氣體 檢驗 驗滿
CO2
續表
將氣體通入澄清石灰水中,若澄清石灰水變渾濁,說明該氣體是CO2
將燃著的木條伸到集氣瓶　口　,若木條熄滅,證明CO2已收集滿
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1.在實驗室制取和收集氣體的四種裝置中,下列用法不
正確的是 ( C )
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2.如圖是實驗室制取氣體的部分裝置示意圖,下列說
法正確的是
A.用過氧化氫溶液制取O2,可選用裝置②④組合B.用裝置①制取CO2,分液漏斗中應裝稀硫酸C.用裝置③收集CO2,氣體應從c管口通入D.要做鐵絲燃燒實驗,用④收集O2時建議留部分水
( D )
3.(2024·徐州)下圖為實驗室制取并收集氣體的裝置圖,回答下列問題。
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(1)B中儀器a的名稱是　長頸漏斗　。(2)實驗室用高錳酸鉀制取并收集干燥的氧氣應選用的裝置組合是　AC　(填序號),反應的化學方程式為　2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ 。
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(3)若用F裝置收集并測量氧氣的體積,應在　d　(填“d”或“e”)端連接量筒。
(4)實驗室制取二氧化碳的化學方程式是
CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑,用B裝置制取二氧化碳便于控制反應的發生與停止,制取時應將大理石放在　b　(填“b”或“c”)。不能用濃鹽酸代替稀鹽酸,因為　濃鹽酸有揮發性,揮發出的氯化氫氣體使制得的二氧化碳不純　。
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4.(2024·煙臺)實驗探究是學習化學的重要方法。請
根據下列實驗裝置圖回答問題。
(1)裝置B中儀器①的名稱是　分液漏斗　。
(2)實驗室用大理石和稀鹽酸制取CO2,應選用的發生裝
置是　B　(填字母序號,下同),實驗室加熱高錳酸鉀
固體制取O2,應選用的發生裝置是　A　。
(3)實驗室制取CO2和O2,均不能選用的收集裝置是　D　。
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(4)興趣小組用圖甲所示裝置探究不同催化劑對過氧化氫分解的催化效果。取大小相同的新鮮土豆塊和新鮮豬肝塊作催化劑,分別加入10 mL相同濃度的過氧化氫稀溶液后,用傳感器測量裝置中氣壓的變化,如圖乙中曲線a、b所示。
①結合實驗和曲線a、b分析,兩種催化劑中催化效率更
高的是　豬肝塊　。②從曲線a、b的變化可以看出,過氧化氫分解的反應是　
放熱　(填“放熱”或“吸熱”)反應,加豬肝塊催化
的過氧化氫完全反應所用的時間大約是　30　s(填
“30”“65”或“120”)。③曲線a、b最終達到相同的壓強,說明　催化劑只改變
化學反應速率,不改變生成物的質量　。
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春春春(共49張PPT)
第三節　碳達峰與碳中和
第1課時　碳循環與二氧化碳
第六單元 控制燃燒
1.自然界中的碳循環
(1)消耗CO2的途徑:主要有綠色植物的　光合　作用、水體的溶解作用等。(2)產生CO2的途徑:主要有生物的　呼吸　作用、化石燃料的燃燒等。
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2.實現“雙碳目標”的路徑
(1)二氧化碳含量增加的原因:化石燃料的使用,植被面積的減少,導致碳循環失衡。(2)二氧化碳含量增加對環境的影響:導致大氣　溫室效應　加劇,引發全球氣候變化。(3)“雙碳”目標:①碳達峰:碳排放的最高點即碳峰值被稱為碳達峰。我國力爭2030年前實現碳達峰。
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②碳中和:人為碳排放與人為碳吸收達到平衡,即為碳中和。我國力爭2060年前實現碳中和。注:“碳達峰”“碳中和”“碳排放”“低碳”中的“碳”指的主要是二氧化碳。
(4)實現“雙碳目標”的路徑:①減少二氧化碳的產生和排放,如開發綠色能源等。②增加二氧化碳的吸收與轉化,如植樹造林,對二氧化碳進行捕集、利用與封存等。
1.(2024·煙臺)我國力爭2060年前實現“碳中和”,彰顯大國責任與擔當?！疤贾泻汀钡摹疤肌笔侵?( A )A.二氧化碳 B.碳元素C.碳原子 D.所有含碳物質
2.下列行為不符合“雙碳”目標的是 ( D )A.自備購物布袋 B.減少使用一次性餐具C.按需取餐不浪費 D.教室人空未關燈
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3.碳循環和氧循環是自然界中的重要循環(如圖)。分析兩種循環,其中不正確的是
A.碳循環和氧循環過程中均發生了化學反應B.氧氣只有通過燃燒才能參與碳循環C.通過減少化石燃料的使用和大力植樹造林以控制二氧化碳的排放量D.碳循環和氧循環有利于維持自然界中氧氣和二氧化碳含量的相對穩定
( B )
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1.實驗1:觀察老師的演示實驗
現象:傾倒二氧化碳的一端　下沉　。
結論:二氧化碳的密度　大于　空氣的密度。
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2.實驗2:向盛有CO2的塑料瓶中倒入少量水后振蕩
現象:軟塑料瓶變癟。
結論:二氧化碳　能　溶于水。
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3.二氧化碳的物理性質 通常狀況下,二氧化碳是一種　無　色、　無　味,　
能　溶于水的氣體,密度比空氣　大　。固體二氧化
碳俗稱“　干冰　”,易升華吸熱,使環境溫度　降
低　,因此常用于作制冷劑和人工降雨等。
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4.下列關于二氧化碳性質的敘述不正確的是 ( A ) A.二氧化碳不易溶于水 B.二氧化碳無色、無味 C.固體二氧化碳俗稱“干冰”,易升華 D.相同條件下,二氧化碳的密度比空氣大
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1.不能供給呼吸 二氧化碳氣體無毒,但濃度過高時,會導致缺氧窒
息。因此,在進入干涸的深井和久未開啟的地窖
等地方時,應先進行“燈火試驗”。
2.既不能燃燒,一般也不支持燃燒
實驗3:向放有階梯狀燃燒著蠟燭的燒杯中倒入CO2
現象:下層蠟燭比上層蠟燭先熄滅。結論:①CO2既　不能燃燒　　　,也　不支持燃燒　;②CO2的密度　大于　空氣的密度。用途:CO2常用于　滅火　。注:二氧化碳一般不能支持可燃物的燃燒,但有些物質如金屬鎂能在二氧化碳中燃燒。
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3.能與水反應(1)實驗4:
實 驗 內 容
現象
紙花不變色
紙花不變色
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實 驗 內 容
現象
紙花變紅
紙花變紅
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結論: ①實驗Ⅰ說明水　不能　使石蕊試液變紅。 ②實驗Ⅱ說明二氧化碳　不能　使石蕊試液變紅。 ③實驗Ⅲ說明石蕊遇酸變紅。 ④實驗Ⅳ說明二氧化碳與水反應生成酸。反思交流:上述四個實驗中不必要做的是實驗?、瘛?填序號),理由是　紫色石蕊試液中有水,但紙花沒有變紅　。
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(2)實驗5:
結論(用化學方程式表示):
①CO2與水反應生成碳酸:
CO2+H2O H2CO3　。
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②碳酸不穩定易分解:
H2CO3 H2O+CO2↑。
4.能與氫氧化鈣[Ca(OH)2]的水溶液(俗稱石灰水)反應
實驗6:
現象:澄清石灰水　變渾濁　。結論(用化學方程式表示):CO2+Ca(OH)2 CaCO3↓+H2O　
因此可用澄清石灰水檢驗二氧化碳。
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5.高溫下能與木炭反應 化學方程式:　 CO2+C CO 。
高溫
5.CO2和O2是自然界中生命活動不可缺少的兩種氣體。下列對它們的認識中正確的是 ( D )
A.都含有氧分子 B.都能供動物呼吸C.都不溶于水 D.密度都比空氣大
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6.下列實驗現象既能體現CO2的物理性質,又能體現
其化學性質的是 ( A )
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7.下列用途既與物質的物理性質有關,又與物質的化學性質有關的是 ( B )A.利用干冰進行人工降雨B.CO2滅火C.氮氣作保護氣體D.CO2作原料進行光合作用
8.用如圖所示的實驗研究CO2的性質。
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(1)可證明CO2能與水反應的現象是?、谔幖埢ú蛔兩?①③處紙花變紅色　;密度比空氣大的現象是　③處紙花比①處紙花先變紅色　。
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(2)燃著的木條熄滅,由此可得出CO2具有的性質是　不能燃燒且不支持燃燒　。
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1.綠色植物通過光合作用將氣體X與H2O轉化為葡萄糖
與O2,氣體X是 ( C ) A.N2 B.Ar C.CO2 D.SO2
2.下列不屬于CO2用途的是 ( D ) A.滅火 B.制汽水 C.人工降雨 D.填充探空氣球
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3.下列鑒別O2與CO2的方法不正確的是 ( B ) A.用帶火星的木條 B.觀察氣體顏色 C.通入澄清石灰水 D.通入紫色石蕊試液
4.(2024·揚州)自然界存在多種元素及物質的循環。下圖表示的是自然界中的
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A.氮循環
B.硫循環C.碳循環
D.水循環
( C )
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5.我國力爭于2060年前實現“碳中和”,即CO2的相對
“零排放”。下列做法與此相違背的是 ( D )
A.隨手關燈 B.嚴禁亂砍濫伐森林 C.“低碳”出行 D.露天焚燒垃圾
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6.在如圖所示的裝置中,有四支充滿不同氣體的試管
倒立在水槽中,當拔開塞子時,試管中水位上升最高
的是 ( B )
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7.(2024·云南)下列有關碳及其化合物的說法錯誤的
是 ( B ) A.CO有毒性 B.CO和CO2不能相互轉化 C.用墨繪制的畫能保存長時間不變色 D.干冰升華吸收大量的熱,可用作制冷劑
8.碳元素是組成許多物質的基本元素,回答下列含碳
元素物質的有關問題。
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(1)倡導“低碳”生活,主要是為了減少　CO2　(填化學式)的排放量。(2)檢驗二氧化碳常用澄清石灰水,寫出該反應的化學方程式:　CO2+Ca(OH)2 CaCO3↓+H2O　。
(3)天然氣(主要成分是CH4)可作燃料:　
CH4+2O2 CO2+2H2O(用化學方程式表示)。
點燃
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(4)為減少溫室氣體CO2的排放,科學家將CO2和H2在催化劑和加熱的條件下反應,轉化為水和甲烷,該化學方程式為 CO2+4H2 CH4+2H2O 。
有人說:“空氣中CO2的含量越少越好”,你是否同意這種說法 　否　(填“是”或“否”),理由是　如果空氣中CO2的含量太低,會影響植物的光合作用　。
催化劑
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9.(2024·瀘州)向一集滿CO2的集氣瓶中放入一片藍色石蕊試紙,注入適量的蒸餾水,蓋上玻璃片,上下振蕩,再將其倒置(如右圖),把手移開,玻璃片沒有掉下來。藍色石蕊試紙在注入蒸餾水并振蕩后變紅。依據現象一定能得出對應結論是
A.玻璃片沒有掉下,證明瓶內氣壓大于大氣壓B.玻璃片沒有掉下,證明CO2與水發生了反應C.振蕩后試紙變紅,證明CO2與水反應產生了酸D.振蕩后試紙變紅,證明CO2能與石蕊反應變紅
( C )
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10.“歸納與比較”是學習化學的主要方法。下列CO2與
CO的不同點的比較錯誤的是 ( C ) A.構成:一個二氧化碳分子比一個一氧化碳分子多
一個氧原子 B.性質:CO2能溶于水;CO難溶于水,但能燃燒 C.用途:CO2可用于光合作用、滅火等;CO可作氣體燃
料,還可用于人工降雨 D.危害:CO2會造成“溫室效應”;CO易與血液中的血
紅蛋白結合引起中毒
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11.(2024·遂寧)構建元素化合價和物質類別的“價類二維圖”是學習化學的一種重要方法。如圖是碳元素的“價類二維圖”,回答有關問題:
(1)寫出圖中物質X的化學式　CO　。
(2)將物質Y通入紫色石蕊溶液中,溶液變為紅色。請用化學方程式解釋溶液變紅的原因 CO2+H2O H2CO3 。
12.A、B、C、W、X、Y、Z分別是由碳、氫、氧三種元素中的一種或幾種組成的物質。已知A、B、C是單質,W、X、Y、Z是化合物,且X和Y的組成元素相同,它們之間的轉化關系如下:
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(1)寫出化學式:A　C　;Z　H2CO3　。
(2)寫出反應①的化學方程式: 2H2O2 2H2O+O2↑,
MnO2
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13.【項目式學習】我國提出努力爭取在2060年前實現
“碳中和”,充分體現了解決氣候問題的大國擔當。
“筑夢”活動小組開展了“低碳有我”實踐活動,請
回答下列問題。
屬于　分解　反應;寫出反應⑤的化學方程式:　H2O+CO2 H2CO3　,屬于　化合　反應。
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【活動一】調查碳循環
(1)觀察圖1,自然界中消耗二氧化碳的途徑有　光合作用　(寫出一條即可)。(2)基于“碳循環”視角,實現“碳中和”可以從兩方面進行:①減少碳排放;②　增加二氧化碳的消耗　。
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(3)調查發現,我國的碳排放80%以上來自能源使用。要減少能源使用對大氣中二氧化碳含量的影響,下列措施不可行的是　A　(填字母)。A.嚴禁使用化石燃料B.改進技術,提高能效C.捕集能源使用過程中生成的二氧化碳,進行封存處理
【活動二】探究碳“捕捉”
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根據二氧化碳的性質,可以用水和堿溶液“捕捉”二氧化碳。為比較“捕捉”效果,該小組同學設計了如圖2所示的實驗,裝置a端連接氣壓傳感器,測得燒瓶內壓強與時間的關系曲線如圖3所示。
(4)圖2中,甲、乙、丙注射器內的試劑分別是水、飽
和石灰水、氫氧化鈉濃溶液,X的數值為　30　;分
析圖3可知“捕捉”二氧化碳效果最好的是　丙　
(填裝置序號)。乙裝置中觀察到的現象是　澄清
石灰水變渾濁　;寫出該裝置中發生反應的化學方
程式為　Ca(OH)2+CO2 CaCO3↓+H2O 。
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(5)“碳封存”技術也是實現“碳中和”的重要途徑之一。某實驗基地通過一定技術將二氧化碳壓縮存入地下,實現二氧化碳的封存。從微觀角度分析,這一技術能夠實現的原因是　二氧化碳分子間有間隔　。
【活動三】計算碳轉化
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(6)基于元素守恒,小組同學推測可以將二氧化碳轉化為具有更高價值的物質,實現二氧化碳的再利用。我國科學家在利用二氧化碳直接合成乙醇(C2H5OH)的研究上已取得重大突破,其轉化的化學方程式為
2CO2+6R C2H5OH+3H2O,其中R的化學式為 H2 。
一定條件
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(7)如果用此方法處理44 kg二氧化碳,使其完全反應,
請根據化學方程式計算生成乙醇的質量。(寫出計算過程)解:設生成乙醇的質量為x。
2CO2+6H2 C2H5OH+3H2O
一定條件
88
44kg
46
x
46
88
=
x
44kg
x
=
23kg
答:生成乙醇的質量為23 kg。
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【活動四】聚力助低碳
(8)實現“碳中和”需要世界各國的共同關注和努力。中國已積極采取多種措施,如調整能源結構,開發使用新能源等,請寫出一種新能源:　太陽能(合理即可)　。青少年也應積極助力低碳,你的做法是　雙面使用紙張(合理即可)　(寫出一條即可)。
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寫出下列反應的化學方程式:1.天然氣(主要成分是CH4)燃燒:
CH4+2O2 CO2+2H2O　。
點燃
2.CO2與水反應:　CO2+H2O H2CO3 。
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3.H2CO3不穩定分解:　H2CO3 H2O+CO2↑。
4.CO2與澄清石灰水反應:
　 CO2+Ca(OH)2 CaCO3↓+H2O 。
5.CO2高溫下能與木炭反應:　CO2+C 2CO 。
高溫
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春春春(共31張PPT)
第一節　燃燒與滅火
第2課時　促進燃燒與爆炸
第六單元 控制燃燒
冬天用炭火取暖時,如果門窗緊閉,容易導致室內的人中毒,你知道為什么嗎 碳不完全燃燒生成CO　。
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1.(1)氧氣充足,單質碳完全燃燒:
C+O2 CO2　(填化學方程式,下同)
點燃
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(2)氧氣不足,單質碳不完全燃燒:2C+O2 2CO ；
點燃
(3)在高溫下,熾熱的木炭可使二氧化碳轉變為一氧化碳
:　C+CO2 2CO 。
高溫
2.(1)含碳元素的物質充分燃燒都有　CO2　(填化學式,下同)生成;含碳元素的物質不充分燃燒都有　CO　生成,甚至產生黑煙。
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(2)含有碳、氫元素的化合物充分燃燒都有　CO2　和　H2O　生成。
例如:天然氣[主要成分是甲烷(CH4)]充分燃燒,火焰呈　藍　色;不充分燃燒,火焰呈　黃　色。甲烷充分燃燒
的化學方程式為　CH4+2O2 2H2O+CO2 。
點燃
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1.寫出下列反應的化學方程式。
(1)乙烷(C2H6)充分燃燒:2C2H6+7O2 6H2O+4CO2　。
(2)丙烷(C3H8)充分燃燒:C3H8+5O2 4H2O+3CO2　。
(3)丁烷(C4H10)充分燃燒:
2C4H10+13O2 10H2O+8CO2　。
點燃
點燃
點燃
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(4)汽油(C8H18)充分燃燒:
2C8H18+25O2 18H2O+16CO2　。
(5)酒精(C2H5OH)充分燃燒:
C2H5OH+3O2 3H2O+2CO2　。
點燃
點燃
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1.增大　氧氣　的濃度;2.增大可燃物與氧氣的　接觸面積　。注:燃料不充分燃燒的缺點:①產生的熱量少;②浪費能源;③產生一氧化碳等物質,污染空氣。
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2.燃燒固體燃料需要架空,燃燒才能更旺。從燃燒條件
看,燃料架空的實質是 ( D )
A.降低可燃物的著火點 B.提高空氣中氧氣的含量 C.提高可燃物的著火點 D.增大可燃物與空氣的接觸面積
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3.(2024·湖南)花鼓戲《補鍋》中唱到“手拉風箱呼呼響,火爐燒得紅旺旺”。下列說法最合理的是( B )
A.風箱拉動過程中增加了可燃物B.手拉風箱為煤的燃燒提供了充足氧氣C.火爐燒得旺是因為降低了煤的著火點D.氧氣能支持燃燒,說明氧氣具有可燃性
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1.一氧化碳的物理性質CO是一種　無　色　無　味的氣體,密度　略小于　空氣,　難　溶于水。2.一氧化碳的化學性質(1)可燃性:純凈的CO燃燒發出　藍　色的火焰,化學方
程式為　2CO+O2 2CO2　。
點燃
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(2)毒性:CO有　毒　性,能與血液中的　血紅蛋白　結合而使之失去輸氧功能。
3.碳三角
①C+O2 CO2 ②2C+O2 2CO
③C+CO2 2CO
④2CO+O2 2CO2
點燃
點燃
高溫
點燃
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4.下列一氧化碳的性質中,屬于化學性質的是 ( D )A.常溫下為無色氣體 B.難溶于水C.沒有氣味 D.可以燃燒5.分析下列化學反應,所得結論錯誤的是
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A.相同物質參加反應的量不同時,生成物可能不同B.碳、一氧化碳都可用作燃料C.上述反應都是化合反應,且產物都是氧化物D.C→CO→CO2的轉化都只能通過與O2反應來實現
( D )
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1.不純的可燃性氣體或粉塵(混有空氣或氧氣)在有限空間里遇到明火,就有可能發生　爆炸　,因此,點燃可燃性氣體前都要　檢驗氣體的純度　。
2.燃燒、緩慢氧化和爆炸的區別與聯系:燃燒是劇烈的氧化反應,緩慢氧化是緩慢的氧化反應,燃燒引起的爆炸是化學變化,氣體膨脹引起的爆炸是物理變化。
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6.為了避免火災,加油站采取的下列措施中不合理的
是 ( D )
A.嚴禁煙火 B.禁止使用手機 C.架高頂棚加強通風 D.降低燃料的著火點
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7.下列做法或認識有科學依據的是 ( A )A.帶上火把進入山洞進行科學探究B.浴室煤氣泄漏,立即打開排氣扇,并撥打110C.帶上手電筒放心進入久未開啟的菜窖或深井D.洗衣服時,用硬水比軟水效果更好
8.下列屬于緩慢氧化的是 ( A )A.動植物呼吸 B.瓦斯爆炸C.甲烷燃燒 D.氣球爆炸
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9.點燃下列各組混合氣體,一定不會發生爆炸的是
( A )A.二氧化碳和氧氣 B.一氧化碳和空氣C.液化石油氣和空氣 D.天然氣和氧氣
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1.下列物質均可用作燃料,在O2中充分燃燒時,不會產生CO2的是 ( B )A.CH4 B.NH3 C.木炭 D.CO2.俗話說“人要實,火要虛”。“火要虛”所蘊含的化學道理是 ( D )A.燃燒需要可燃物B.溫度若達到可燃物的著火點以上就可燃燒C.燃燒需要有氧氣D.可燃物與氧氣接觸面積越大,燃燒越充分
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3.某學校到常德德山參觀云錦棉紡廠,棉紡廠主要生產棉紗等產品,你認為棉紡廠生產車間應張貼如圖所示哪種標志 ( A )
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4.(2024·廣安)安全責任重如山,防火防災記心間。下
列說法錯誤的是 ( D )
A.冬季在家里用木炭生火取暖,應注意開窗通風 B.由于電線老化短路而起火,應先切斷電源,再滅火 C.實驗中,不慎打翻酒精燈引起失火,應立即用濕抹
布蓋滅 D.紙箱著火時用水澆滅,降低了可燃物的著火點
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5.下列說法正確的是 ( A )
A.可燃性氣體點燃前,一定要檢驗純度 B.用水滅火的原理是降低了可燃物的著火點 C.家庭用的天然氣泄漏,應立即開燈檢查情況 D.在煤爐上放一壺水能防止一氧化碳中毒
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6.下列做法存在安全隱患的是 ( C )
A.燃放煙花爆竹時,遠離人群和可燃物 B.廚房內聞到較濃的燃氣味,立即關閉閥門,并開
窗通風 C.電器著火用水撲滅 D.手持燃著的蠟燭進入深洞游覽,發現燭光變弱或
熄滅立即退出
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7.木炭是一種常見的燃料。(1)在實驗室中用酒精燈點燃木炭,從燃燒條件分析,酒精燈的作用是　使溫度達到可燃物的著火點　。(2)將機制木炭制成空心管狀,可使其燃燒更加充分,原因是　增大可燃物與氧氣的接觸面積　。8.化學在交通“節能減排”中發揮重要作用。(1)液化天然氣是某市正在推廣的公交車燃料,它具有燃燒效率高、污染小的優點。寫出天然氣主要成分甲烷(CH4)完全燃燒的化學方程式:
CH4+2O2 2H2O+CO2 。
點燃
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(2)我國的一些地區正在使用乙醇(C2H5OH)汽油作為汽車燃料,使用乙醇汽油可以減少氮的氧化物的排放,是因為乙醇中不含　氮　元素。乙醇在空氣中完全燃燒
的化學方程式為　C2H5OH+3O2 3H2O+2CO2　。
(3)氫化鎂(MgH2)固體與水反應生成氫氧化鎂和氫氣,可為氫動力汽車提供能源。寫出該反應的化學方程式:
MgH2+2H2O Mg(OH)2+2H2↑。
點燃
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9.下列關于燃燒現象的解釋或分析正確的是
A.圖a中將煤球變成蜂窩煤后再燃燒,其目的是延長煤
燃燒的時間B.圖b中火柴頭斜向下時更容易燃燒,是因為降低了火
柴梗的著火點C.圖c中蠟燭火焰很快熄滅,是因為金屬絲阻礙了空氣
的流動D.由圖d中的現象可知,金屬鎂燃燒引起的火災不能用
二氧化碳滅火
( D )
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10.如圖為粉塵爆炸的實驗裝置。用打氣筒向容器內打氣吹散面粉,瞬間發生爆炸,軟橡膠片被沖飛,蠟燭熄滅。
(1)吹散面粉的目的是增大　面粉與空氣　的接觸面積。
(2)軟橡膠片被沖飛時內能轉化為 機械能 。
(3)蠟燭熄滅的原因是 氧氣不足　。
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11.甲、乙、丙三種物質的轉化關系如圖所示。“→”表示反應能一步實現,部分反應物、生成物和反應條件已略去。回答下列問題:
(1)若甲是一種固態非金屬單質,乙是一種可燃性氣體,丙和乙的組成元素相同,寫出乙→丙轉化的化學方程式
:2CO+O2 2CO2 ;
點燃
從微觀的角度解釋乙、丙性質不同的原因是　分子構成不同　。
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(2)若甲、乙的組成元素相同,乙是最常用的溶劑,丙是空氣的主要成分之一,寫出甲→丙轉化的化學方程式:
2H2O2 2H2O+O2↑。
MnO2
春春春(共36張PPT)
第三節　碳達峰與碳中和
第2課時　二氧化碳的制取
第六單元 控制燃燒
1.實驗室制取二氧化碳的化學試劑
根據現象,實驗室制取二氧化碳最適宜的試劑是　石灰石　和　稀鹽酸　 ①　不能　(填“能”或“不能”)用碳酸鈉代替石灰石制取CO2,原因是碳酸鈉與酸反應太　劇烈　; ②　不能　(填“能”或“不能”)用稀硫酸代替稀鹽酸制取CO2,原因是稀硫酸與石灰石反應　不能持續　產生CO2
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打開一瓶濃鹽酸瓶塞,瓶口有　白霧　出現,這是揮發出的氣體形成的鹽酸小液滴
③　不能　(填“能”或“不能”)用濃鹽酸代替稀鹽酸制取CO2,原因是濃鹽酸的　揮發　性太強,使產生的CO2中含太多HCl雜質
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2.制取CO2的原理:(化學方程式)CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑
簡易滅火器的原理:
Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2↑
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1.下列屬于純凈物的是 ( D ) A.石灰石 B.澄清石灰水 C.純凈鹽酸 D.干冰2.下列可以用于實驗室制取二氧化碳的試劑組合是
( A ) A.稀鹽酸和石灰石 B.稀鹽酸和碳酸鈉 C.稀硫酸和石灰石 D.濃鹽酸和石灰石
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探究:制取氣體裝置的選擇
(1)發生裝置:制取二氧化碳的發生裝置選擇　固液常溫　型,可選用下列裝置圖中的　B或C或D　,理由是氣體發生裝置由　反應物狀態　(是否有液體參加)和　反應條件　(是否需要加熱)決定。
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(2)收集裝置:收集二氧化碳選擇　向上排空氣　法,可選用下圖中的　F　裝置,原因是　二氧化碳的密度大于空氣的密度　。
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3.在進行實驗室制取和收集CO2的過程中,下列有關做法正確的是
A.選擇裝置①或②作為制取CO2的發生裝置B.選擇裝置③或④作為制取CO2的收集裝置C.裝置③可以收集到純凈的二氧化碳D.將裝置①中的長頸漏斗下端伸入液面以下
( D )
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1.用右圖裝置,制取一瓶二氧化碳氣體
(1)操作步驟:①查;②裝;③定;④收。(2)驗滿方法:　將燃燒的木條伸到集氣瓶口,若木條熄滅,則證明CO2已收集滿　。(3)驗證方法:　將氣體通入澄清石灰水中,若澄清石灰水變渾濁,則證明該氣體是CO2　。
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2.下列三套裝置都可作為實驗室制取CO2的發生裝置
(1)A裝置與B裝置比較,A裝置有何優點
可以控制反應速率　。(2)C裝置與B裝置比較,C裝置有何優點
可以控制反應的發生與停止　。
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3.多功能瓶的利用
(1)用裝置①收集密度大于空氣的氣體,氣體從　a　端進,　b　端接尾氣處理裝置。收集CO2的驗滿方法:　將燃燒的木條伸到短的導管口,若木條熄滅,則CO2已收集滿　。
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(2)用裝置①收集密度小于空氣的氣體,氣體從　b　端進,　a　端接尾氣處理裝置。(3)用裝置②進行排水法收集氣體,集氣瓶內先　裝滿水　,氣體從　b　端進,　a　端接量筒,量取排出水的體積。量筒的作用是通過測量排出水的體積,從而測量收集氣體的體積。(4)用裝置③干燥氣體,氣體從　a　端進,　b　端出。(注:濃硫酸具有吸水性,常作干燥劑)
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4.下列分別是CO2的制取、干燥、收集和性質檢驗的裝置圖,其中正確的是 ( D )
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5.下列關于CO2的實驗室制法及性質實驗的裝置圖不正確的是 ( A )
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6.如圖為有關二氧化碳的制取、性質驗證實驗的裝置
圖,回答下列問題:
(1)寫出各裝置中發生的實驗現象: A.　產生大量氣泡,石灰石逐漸減少　; B.　紫色石蕊試液變紅　; C.　澄清石灰水變渾濁　; D.　下層蠟燭比上層蠟燭先熄滅　。
(2)寫出各裝置中發生的化學方程式: A.　CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑　
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B.　H2O+CO2 H2CO3 。　
C.　Ca(OH)2+CO2 CaCO3↓+H2O　。
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1.下列有關說法正確的是 ( A )
A.干冰可用于人工降雨 B.用塊狀石灰石和稀硫酸制備大量二氧化碳 C.CO2氣體通入紫色石蕊試液中,溶液變為藍色 D.實驗室可用碳酸鈉代替石灰石制取二氧化碳
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2.下列有關CO2實驗的圖示正確的是 ( D )
A.圖甲為制取CO2的裝置和試劑
B.圖乙為收集CO2的裝置 C.圖丙為驗證CO2已集滿的操作方法
D.圖丁為驗證CO2能與水反應的裝置
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3.如圖所示為實驗室制取二氧化碳的部分操作,其中錯誤的是 ( B )
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4.如圖是實驗室制取、收集、干燥、存放氣體的裝置圖。下列有關說法錯誤的是
A.實驗室用H2O2溶液和MnO2制取氧氣,用石灰石和稀鹽
酸制取二氧化碳均可使用裝置②B.實驗室收集氧氣和二氧化碳均可使用裝置③,氣體
從導管b進入C.實驗室干燥氧氣和二氧化碳均可使用裝置④,氣體
從導管a進入D.實驗室收集的氧氣和二氧化碳均可如圖⑤臨時存放
( B )
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5.根據下列實驗要求回答問題。
(1)寫出圖中標號儀器的名稱: ①　試管　;②　集氣瓶　。
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(2)實驗室制取二氧化碳的化學方程式為CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑,制取裝置為　B　(填序號,后同)和 C 組合。檢驗二氧化碳的原理為　CO2+Ca(OH)2 CaCO3↓+H2O　(用化學方程式表示)。
(3)實驗室制取CO2的主要步驟有: A.制取氣體 B.檢查裝置氣密性 C.清潔與整理 D.填裝藥品
①該實驗正確的操作順序為　BDAC　(填序號)。
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②檢查裝置氣密性時,若氣密性良好。會出現下圖中
的　甲、丙　(填序號)。
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(4)實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的化學方程式為
　2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑,可選用的發生裝置為　A　(填序號)。
(5)若用水將如圖所示的氧氣從瓶內排出,水須從　a　(填“a”或“b”)端導管口通入。
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6.(2024·蘇州)實驗室用如圖所示裝置制取CO2氣體,并進行相關性質研究。已知:濃硫酸有吸水性,是常見的干燥劑;NaHCO3不能與二氧化碳反應,但可以與鹽酸或氯化氫氣體反應生成二氧化碳。
已知:CO2與飽和NaHCO3溶液不發生反應。
(1)儀器a的名稱是　分液漏斗　。
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(2)連接裝置A、B,向錐形瓶內逐滴加入稀鹽酸。
①錐形瓶內發生反應的化學方程式為
CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑　。
②若裝置B內盛放飽和NaHCO3溶液,其作用是　除去CO2中混有的HCl　。
③若裝置B用來干燥CO2,裝置B中可盛放濃硫酸。
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(3)將純凈干燥的CO2緩慢通入裝置C,觀察到現象: a.玻璃管內的干燥紙花始終未變色; b.塑料瓶內的下方紙花先變紅色,上方紙花后變紅色。 ①根據上述現象,得出關于CO2性質的結論是:　CO2與
水反應生成碳酸　、CO2密度比空氣大　。
②將變紅的石蕊紙花取出,加熱一段時間,紙花重新變
成紫色,原因是　H2CO3 CO2↑+H2O (用化學方
程式表示)。
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(4)將CO2通入澄清石灰水,生成白色沉淀,該過程參加反應的離子有　Ca2+、OH-　(填離子符號)。
7.(2024·達州)化學興趣小組的同學做實驗時不慎把稀鹽酸灑在實驗室的磨石地板上,發現有氣泡冒出。查閱資料得知,磨石中含有碳酸鈣,同學們用同種磨石進行了如下實驗(假設磨石中的其他成分不參與反應,也不溶于水,生成的氣體全部逸出)。請完成下列問題:
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(1)生成二氧化碳的質量為　4.4　g。
(2)計算反應后燒杯內溶液的溶質質量分數。
春春春
解:(2)設生成4.4 g的二氧化碳需碳酸鈣的質量為x,同
時生成氯化鈣的質量為y。 CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑
100 111 44
x y 4.4 g
44
100
=
4.4g
x
x
=
10g
44
111
=
4.4g
y
y
=
11.1g
春春春
反應后燒杯內溶液的溶質質量分數=
10g+105.4g-4.4g
11.1g
×
100%
=
10%
或反應后燒杯內溶液的溶質質量分數=
113.5g -（12.5g-10g）
11.1g
×
100%
=
10%
答:反應后燒杯內溶液的溶質質量分數為10%。
春春春

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