資源簡介

(共41張PPT)
第二單元　認識物質的構成
第二節　元　素
第2課時　元素符號及元素周期表
見《課前朗讀手冊》P6（課代表組織朗讀）。
知識點一　元素符號
1. 書寫：由一個字母表示的元素符號要 寫，由
兩個字母表示的元素符號第一個字母 寫，第二個
字母 寫（即“一大二小”）。
默寫常見元素的元素符號：
氫 、碳 、氮 、氧 、
氟 、硫 、磷 、硅 、
氯 、鉀 、鈣 、鈉 、
鎂 、鋁 、鋅 、鐵 、
大　
大　
小　
H　
C　
N　
O　
F　
S　
P　
Si　
Cl　
K　
Ca　
Na　
Mg　
Al　
Zn　
Fe　
銅 、汞 、銀 、鋇 、
錳 、碘 、氦 、氖 、
氬 。
Cu　
Hg　
Ag　
Ba　
Mn　
I　
He　
Ne　
Ar　
2. 元素符號表示的意義
（1）宏觀：①表示一種元素；②有的元素符號（金
屬、固體非金屬、稀有氣體元素）還能表示由原子構成
的某物質。
（2）微觀：表示一個原子。
例如：“H”表示 ，又表示 。
“Hg”表示 ，又表示 ，還
表示 。
注：如果元素符號前加上數字，就只有微觀意義，不具
有宏觀意義了。例如：2H表示兩個氫原子。
氫元素　
一個氫原子
汞元素　
一個汞原子　
單質汞　
1. （2024·湖南）下列創意燈籠上的元素名稱及符號截
圖中，有書寫錯誤的是（　C　）
A. B.
C. D.
C
2. 下列化學符號中，既能表示一種元素，又能表示一
個原子，還能表示一種物質的是（　C　）
A. C60 B. N2
C. Fe D. O
C
知識點二　元素周期表
1～18號元素及其原子結構示意圖如下：
元素周期表是按原子序數（核內質子數）遞增的順序排
列的。
注：①原子序數＝核電荷數＝核內質子數＝核外電子
數。
②最早編制者： 。
（1）元素周期表的結構
①每一格：（以氫為例）
門捷列夫　
元素符號
元素名稱
②每一行（即周期）：共有7行，有7個周期。同一周期
元素原子的 相同，最外層電子數依次
；每周期元素由金屬元素逐漸過渡到非金屬元素，
以稀有氣體元素結尾（第一周期除外）。周期數＝電子
層數。
③每一列（即族）：共有18列，共16個族（8、9、10三
列共同組成一個族）。同一列元素原子的
相同（He除外），電子層數依次 。主族數
＝最外層電子數。
電子層數　
增
加　
最外層電子
數　
增加　
（2）元素周期表的意義：學習和研究化學的重要工
具。
3. 下列結構示意圖表示元素周期表中同一列的原子的
是（　B　）
　 　 　
（第3題）
A. ②④
B. ②③
C. ①③
D. ①④
B
4. （2024·宜賓）我國科學家研制出目前世界上最薄的
光學晶體——轉角氮化硼晶體。硼元素在元素周期表中
的信息如圖。下列有關硼元素的說法錯誤的是
（　D　）
A. 原子序數為5
B. 屬于非金屬元素
C. 元素符號為B
D. 相對原子質量為10.81 g
（第4題）
D
5. （2024·遂寧）2024年以“創新預見6G未來”為主題
的全球6G技術大會在南京召開。氮化鎵是制造芯片的
材料之一。鎵的原子結構示意圖及鎵在元素周期表中的
信息如圖所示，下列說法正確的是（　C　）
A. 鎵元素為非金屬元素
B. 鎵原子的中子數是31
C. 圖中 x 的數值是8
D. 鎵的相對原子質量是69.72 g
（第5題）
C
1. （2024·常德）制作出世界上第一張元素周期表的科
學家是（　B　）
B
2. 我國近代化學先驅徐壽創造了部分元素的漢語名
稱。下列元素名稱與符號不一致的是（　C　）
A. 鈉（Na） B. 鈣（Ca）
C. 鎂（Zn） D. 錳（Mn）
3. 下列各組元素符號中，第一個字母相同的是
（　D　）
A. 鐵、鋅、鈉 B. 鈣、鋁、銅
C. 鋁、銀、鎂 D. 碳、鈣、氯
C
D
4. 下列符號中，既能表示一個原子，又能表示一種元
素，還能表示一種物質的是（　C　）
A. 2O B. H2 C. He D. Cl
5. 在元素周期表中，“鋇”的信息如圖所示，圖中不
能直接體現的信息是（　A　）
A. 中子數 B. 元素符號
C. 原子序數 D. 相對原子質量
（第5題）
C
A
6. 元素周期表是學習和研究化學的重要工具，下表是
元素周期表的一部分，A～F代表六種不同元素。下列
說法錯誤的是（　B　）
A. A、D同族 B. 原子序數E＜C
C. A、B同周期 D. C、F的化學性質相似
（第6題）
B
7. 請寫出下列易混的元素符號：
鎂和錳 氯和鋁 銅和鈣

銀和汞 硫和硅 鐵和氟

Mg　
Mn　
Cl　
Al　
Cu　
Ca　
Ag　
Hg　
S　
Si　
Fe　
F　
8. 寫出下列化學用語或化學用語的意義。
（1）硫元素： 。
（2）三個氯原子： 。
（3）鎂單質： 。
（4）地殼中含量最多的金屬元素： 。
（5）O： 、 。
（6）Al： 、 、 。
（7）2N： 。
S　
3Cl　
Mg　
Al　
氧元素　
一個氧原子　
鋁元素　
一個鋁原子　
鋁單質
2個氮原子　
9. 下列符號只表示微觀意義的是（　B　）
A. O B. 2N C. Fe D. He
10. 下列說法錯誤的是（　A　）
A. 這三種元素都是金屬元素
B. 硅的相對原子質量是28.09
C. 鈦的核外電子數為22
D. 銻的原子序數為51
（第10題）
B
A
11. “芯片”是電子產品的核心部件，氮化鎵是制造芯
片的材料之一，如圖是鎵元素（Ga）的原子結構示意
圖及元素周期表的一部分。下列說法不正確的是
（　B　）
A. 鎵屬于金屬元素， m ＝3
B. 鎵易失去最外層電子，形成陽離子Ga＋3
C. 鎵元素的位置應該在Z處
D. 鎵的最外層電子數與Al的相同
（第11題）
B
12. 按要求寫出元素符號和名稱。
（1）以字母C開頭的元素：
（寫4個）。
（2）以字母A開頭的元素：
（寫4個）。
（3）以字母M開頭的元素：
（寫2個）。
碳C、氯Cl、鈣Ca、銅
Cu（合理即可）　
鋁Al、銀Ag、金Au、氬
Ar（合理即可）　
錳Mn、鎂Mg（合理即
可）　
13. （2024·達州）達州蘊藏有豐富的鋰、鉀、溴等資
源。圖1是鋰元素在元素周期表中的相關信息，圖2是幾
種粒子的結構示意圖。利用所學知識回答下列問題。
（第13題）
（1）由圖1可知，鋰的相對原子質量是 。
6.941　
（2）圖2中，具有相對穩定結構的原子是 （填字
母），A與C化學性質相似的原因是
相同。
（3）用化學符號表示下列離子。
A. ；C. ；D. 。
E　
最外層電子數　
F　
Cl　
Cl－　
14. 元素周期表是學習和研究化學的重要工具。下圖中
①、②分別為氧元素、鋁元素在元素周期表中的信息示
意圖，A、B、C、D是四種粒子的結構示意圖。試分析
下圖并回答問題：
①
②
A
B
C
D
（第14題）
（1）氧元素位于元素周期表的第 周期，鋁元素
屬于 （填“金屬”或“非金屬”）元素。
（2）C粒子是 （填“原子”“陰離子”或
“陽離子”）；若D是原子，則 x ＝ 。
二　
金屬　
陰離子　
8　
A
B
C
D
（3）A、B、C、D中屬于同種元素的是 （填字
母，下同）。
（4）A粒子的化學性質與圖中 粒子的化學性質
相似。
BC　
B　
A
B
C
D
15. 元素周期表是學習和研究化學的重要工具，根據圖
示回答問題。
（第15題）
（1）圖1中的元素是 （填“金屬”或“非金
屬”）元素，其相對原子質量是 ，該元素原
子的核外電子數為 。
金屬　
209.0　
83　
（2）圖2是元素周期表的一部分，X、Y、Z表示三種不
同的元素。X、Y、Z三種元素的原子序數由大到小的順
序是 （填字母，下同），處于同一周期的
元素是 。
（3）Y原子的最外層電子數為 。
Z＞Y＞X　
YZ　
5　
16. 原子序數為1～18的元素的原子結構示意圖等信息
如圖所示，請回答下列問題：
（第16題）
（1）原子序數為12的元素位于元素周期表中第
周期，它屬于 （填“金屬”或“非金屬”）
元素。
三　
金屬　
（第16題）
（2）11號元素的原子在化學反應中容易 （填
“得到”或“失去”）電子，所形成的粒子的符號
是 。
失去　
Na＋　
（第16題）
（3）根據氟原子和氯原子的結構示意圖分析，由于氟
原子和氯原子的 相同，所以氟元素與
氯元素的化學性質相似。
最外層電子數　
（4）同周期元素從左到右，各元素原子隨原子序數的
增加，最外層電子數依次 。
增加　
（5）11～18號元素在表中處于同一周期的原因是它們
原子結構中的 相同。
電子層數　
（第16題）
限時默寫（10分鐘）
請默寫出元素周期表中原子序數為1～20的元素的名稱
和化學符號，并畫出原子結構示意圖。
原子序數 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
元素名稱 氫 氦 鋰 鈹 硼 碳 氮 氧 氟 氖
元素符號 H He Li Be B C N O F Ne
原子結構 示意圖
氫
氦
鋰
鈹
硼
碳
氮
氧
氟
氖
H
He
Li
Be
B
C
N
O
F
Ne
原子序數 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
元素名稱 鈉 鎂 鋁 硅 磷 硫 氯 氬 鉀 鈣
元素符號 Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca
原子結構 示意圖
鈉
鎂
鋁
硅
磷
硫
氯
氬
鉀
鈣
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
Ar
K
Ca(共32張PPT)
第二單元　認識物質的構成
第一節　原　子
第1課時　原子的結構和相對原子質量
知識點一　原子的結構
1. 分子是由 構成的。原子是由居于原子中
心、帶 電荷的 和核外帶 電荷
的 構成的。
2. 除普通的氫原子外（核內無中子），原子的原子核
都是由帶正電的 和不帶電的 兩種微觀
粒子構成的。
原子　
正　
原子核　
負　
電子　
質子　
中子　
方法導引：模型建構
模型是對研究對象的本質特征、構成要素及其相互關系
的一種概括性的描述。運用模型方法，我們可以概括地
描述原子、分子等微觀粒子的結構特點和變化規律，進
而從微觀視角對一些宏觀現象作出解釋和預測。
3. 原子中各粒子之間的關系
（1）電性關系：在原子中，原子核所帶的 電荷
與核外電子所帶的 電荷電量 、電性
，所以整個原子不顯電性。
（2）數量關系：在原子中，核電荷數（原子核所帶的
正電荷數）＝ ＝ 。
正　
負　
相等　
相
反　
質子數　
核外電子數　
（3）質量關系：在原子中，質子和中子的質量相差不
多，但都比電子的質量大得多，故原子的質量主要集中
在 上。
（4）體積關系：原子的體積由核外電子決定，原子核
很小，電子在原子核外“很大”的空間里運動。
原子核　
4. 微觀粒子的一般性質
（1）原子是構成物質的一種微觀粒子，如：金、金剛
石、石墨等都是由 直接構成的。
（2）原子具有微觀粒子的一般性質：①質量和體積都
很 ；②相互之間有 ；③存在著相互
；④總是在 等。
原子　
小　
間隔　
作
用　
不斷地運動　
1. 下列關于原子的敘述中錯誤的是（　B　）
A. 原子呈電中性
B. 原子是實心球體
C. 原子由原子核與核外電子構成
D. 原子可以構成分子
2. 下列粒子不顯電性的是（　D　）
A. 質子 B. 電子 C. 原子核 D. 中子
B
D
3. 同一原子中，下列說法錯誤的是（　B　）
A. 質子和電子的數目相同
B. 質子和中子的電性相同
C. 原子核和電子的質量不同
D. 原子核和原子的體積不同
B
4. 盧瑟福的α粒子轟擊金箔實驗推翻了湯姆孫在1903年
提出的原子結構模型，為建立現代原子理論打下了基
礎。如圖所示的線條中，可能是α粒子（帶正電）在該
實驗中的運動軌跡的是（　A　）
A. acd B. abc
C. abcd D. ad
（第4題）
A
知識點二　計量原子的質量
1. 相對原子質量
（1）概念：以質子數和中子數都是6的碳原子（C－
12）的實際質量的1/12作為標準，其他原子的實際質量
跟它的比值，就是這種原子的相對原子質量。
（2）計算公式：
相對原子質量＝
　

注：相對原子質量是一個比值，它不是原子的實際質
量，其單位為“1”，通常省略不寫。
2. 數值上，相對原子質量≈ ＋ 。
質子數　
中子數
5. 氧原子的相對原子質量為（　D　）
A. 2.657×10－26 kg B. 16 kg
C. 16 g D. 16
6. 決定相對原子質量大小的主要因素是（　C　）
A. 核電荷數和電子數 B. 質子數和電子數
C. 質子數和中子數 D. 中子數和電子數
D
C
7. 質子數為94的钚（Pu）是一種核原料，該元素一種
原子的質子數和中子數之和為239。下列關于該原子的
說法不正確的是（　D　）
A. 中子數為145
B. 核外電子數為94
C. 相對原子質量為239
D. 核電荷數為239
D
8. 完成下表：
原子 種類 原子核中 核外電 子數 相對原
子質量
質子數 中子數
氫 1 1
鎂 12 24
鋁 14 13
鋅 35 65
0　
1　
12　
12　
13　
27　
30　
30　
1. （2023·重慶）為相對原子質量的測定作出卓越貢獻
的中國科學家是（　A　）
A. 張青蓮 B. 袁隆平
C. 侯德榜 D. 道爾頓
A
2. 嫦娥五號完成我國首次月球采樣任務，帶回1 731 g
月壤，月壤中含有豐富的氦3。已知氦3的質子數為2，
中子數為1，則氦3的核外電子數為（　B　）
A. 1 B. 2 C. 3 D. 4
B
3. 下列有關原子的說法正確的是（　B　）
A. 原子能構成分子，但不能直接構成物質
B. 原子的體積很小，但原子核的體積還要比原子小很
多
C. 原子的質量很小，但原子核的質量還要比原子小很
多
D. 原子中一定含有質子、中子、電子三種粒子
B
4. 下列關于相對原子質量的說法正確的是（　B　）
A. 相對原子質量的單位一般是“g”
B. 相對原子質量越大，原子的實際質量也越大
C. 相對原子質量是一個原子的真實質量
D. 相對原子質量是一個原子的質量與一個碳12原子質
量的比值
B
5. （2023·成都）化學家張青蓮主持測定了銦、銥、鋅
等元素相對原子質量的新值。已知碳－12原子的質量為
1.993×10－26 kg，一種鋅原子的質量為1.096×10－25 kg，該鋅原子的相對原子質量是（　C　）
A. 12 B. 64
C. 66 D. 1.096×10－25 kg
C
6. （2024·成都改編）我國化學電池技術全球領先，磷
酸鐵鋰是電池的重要原料。某種鋰原子質量為
1.165×10－26 kg，碳－12原子質量的1/12為1.66×10－27
kg，則該鋰原子的相對原子質量是 （精確到
0.1）。已知該原子核內有3個質子，則核外有 個
電子，中子數是 。
7.0　
3　
4　
氫 、氦 、鋰 、鈹 、
硼 、碳 、氮 、氧 、
氟 、氖 、鈉 、鎂 、
鋁 、硅 、磷 、硫 、
氯 、氬 、鉀 、鈣 。
H　
He　
Li　
Be　
B　
C　
N　
O　
F　
Ne　
Na　
Mg　
Al　
Si　
P　
S　
Cl　
Ar　
K　
Ca　
7. （化學用語積累）寫出下列元素的符號：
8. 化學上常用元素符號左下角的數字表示原子的質子數，左上角的數字表示原子的質子數與中子數之和，如 6C表示核內有6個質子和7個中子的碳原子。下列關于 I和 I的說法中錯誤的是（　A　）
A. 各一個原子相比較，中子數相同
B. 各一個原子相比較，核電荷數相同
C. 各一個原子相比較，核外電子數相同
D. 各一個原子相比較，質子數相同
A
9. 推理是研究和學習化學的一種重要方法。正電子、
負質子都是反粒子，它們跟通常所說的電子、質子相比
較，質量相等，但電性相反。科學家已發現反氫原子。
你推測反氫原子的結構可能是（　A　）
A. 由一個帶負電的質子和一個帶正電的電子構成
B. 由一個質子和一個電子構成
C. 由一個帶負電的質子和一個電子構成
D. 由一個質子和一個帶正電的電子構成
A
10. 核污水中含有氚，如圖為氚原子結構模型，由圖可
知氚原子（　B　）
A. 含有2個質子
B. 核電荷數為1
C. 相對原子質量為4
D. 質子數和中子數相等
（第10題）
B
11. 1911年，英國科學家盧瑟福進行了著名的α粒子轟擊
金箔實驗，根據實驗，不能獲得的結論是（　B　）
（第11題）
B
A. 金原子核帶正電
B. 金原子核外電子帶
負電
C. 金原子核體積很小
D. 金原子核的質量比α粒子大得多
12. 已知某氧原子的實際質量為 m g，其相對原子質量
為16。有一種銪（Eu）原子的相對原子質量為152，則
銪（Eu）原子的實際質量為（　A　）
A. g B.
C. g D.
A
13. 在①分子、②原子、③質子、④中子、⑤核外電子中，找出符合下列條件的粒子，填在相應的橫線上（填序號）。
（1）帶正電荷的粒子是 ；
（2）帶負電荷的粒子是 ；
（3）不顯電性的粒子是 ；
（4）決定原子質量大小的粒子是 ；
（5）在同一原子中數目相等的粒子是 ；
（6）化學變化中的最小粒子是 ；
（7）能保持物質的化學性質的粒子是 。
③　
⑤　
①②④　
③④　
③⑤　
②　
①②　
14.電子帶負電，原子不帶電，說明原子內存在著帶正電荷的部分，它們是均勻分布還是集中分布的呢？1911年英國科學家盧瑟福進行了著名的α粒子轟擊金箔實驗，實驗做法如圖所示。
（第14題）
絕大多數α粒子穿過金箔后仍沿原來的方向前進，但是
有少數α粒子卻發生了較大的偏轉，并且有極少數α粒子
的偏轉超過90°，有的甚至幾乎達到180°，像是被金
箔彈了回來。
【猜想與假設】
α粒子遇到電子后，就像飛行的子彈碰到灰塵一樣，運
動方向不會發生明顯的改變，而結果卻出乎意料，除非
原子的大部分質量集中到了一個很小的結構上，否則大
角度的散射是不可能的。
【解釋與結論】
（1）若原子質量、正電荷在原子內均勻分布，則極少
數α粒子就 （填“會”或“不會”）發生大角
度散射。盧瑟福所說的“除非原子的大部分質量集中到
了一個很小的結構上”中的“很小的結構”指的是
。
不會　
原
子核　
（2）科學家對原子結構的探究經歷了三個過程，通過α
粒子散射實驗，你認為原子結構為以下的 （填序
號）。
A
B
C
C　(共30張PPT)
第二單元　認識物質的構成
第三節　物質組成的表示
第2課時　化合價
見《課前朗讀手冊》P7（課代表組織朗讀）。
知識點一　化合價的確定與表示
1. 從原子結構分析NaCl、MgCl2、MgO、Na2O的形
成：
（1）結論：不同種元素相互化合形成化合物時，其原
子個數比 。
（2）化合價的正價與負價及數值是怎樣規定的？
。
一定　
根據得失電子及得失電子數目　
2. 化合價的表示方法：在元素符號或原子團的正上方
用“＋ n ”或“－ n ”表示，如： O，Na 。
3. 通過比較：Na＋與 ，Mg2＋與 ，Cl－與 ，O2
－與 ，歸納化合價的書寫與離子符號的書寫有何異
同？（兩同三異）
離子符號 化合價
不同點 位置不同
順序不同
“1”是否
省略不同
相同點 正負符號相同
數值相同
右上角　
正上方　
n ±　
± n 　
“1”省略　
“1”不省略　
1. 下列化學用語正確的是（　B　）
A. 四個氫原子：H4
B. 二氧化碳中碳元素的化合價為＋4：
C. 硫酸根離子：S
D. 氯原子的結構示意圖：
B
2. 下列化學符號中關于數字“2”的意義的說法不正確
的是（　B　）
A. 2CO——表示2個一氧化碳分子
B. NO2——表示二氧化氮中含有2個氧原子
C. Ca2＋——表示1個鈣離子帶2個單位的正電荷
D. H2 ——表示水中氧元素的化合價為－2
B
3. 下列化學用語的書寫均有錯誤，請你加以改正。
（1）2個氧分子：2O 。
（2）1個鋅離子：Zn＋2 。
（3）2個氯原子：Cl2 。
（4）碳酸鈣中鈣元素的化合價： CO3 。
2O2　
Zn2＋　
2Cl　
CO3　
知識點二　常見元素及原子團的化合價
常見元素及原子團的化合價記憶口訣：
金正非負單質零，一價鉀鈉氫和銀，
二價鈣鎂鋇銅鋅，三鋁四硅氧負二，
碳有二四鐵二三，變價錳氯硫磷氮，
實際物質再計算，負一氫氧硝酸根，
負二硫酸碳酸根，還有正一是銨根。
4. 標出下列化合物中畫線部分的根的化合價。
H Ba（ ）2 Fe2（ ）3
Ag2 K NO3
5. 根據離子與化合價的相同點和不同點，利用化合價
口訣書寫下列離子符號。
①鎂離子 　②氧離子
③鈉離子 　④氯離子
⑤鋁離子 　⑥氫離子
⑦鐵離子 　⑧亞鐵離子
⑨銅離子 　⑩銀離子
鋅離子 鋇離子

Mg2＋　
O2－　
Na＋　
Cl－　
Al3＋　
H＋　
F 　
Fe2＋　
Cu2＋　
Ag＋　
Zn2＋　
Ba2＋　

鈣離子 鉀離子
Ca2＋　
K＋　
硫離子 硫酸根離子
碳酸根離子 硝酸根離子
銨根離子 氫氧根離子
S2－　
S 　
C 　
N 　
N 　
OH－　
知識點三　化合價的規律及計算元素的化合價
1. 化合價的一般規律
（1）在化合物中氫元素通常顯 價，氧元素通常
顯 價。
（2）金屬元素與非金屬元素化合時，金屬元素
顯 價，非金屬元素顯 價。
（3）一些元素在不同物質里可顯不同的化合價，例
如： O與 O3。
＋1　
－2　
正　
負　
（4）在同一物質里，同種元素也可顯不同的化合價，
例如： H4 O3。
（5）單質中元素的化合價為 。
（6）在化合物中，各元素的正負化合價之和為 。
零　
零　
2. 利用“化合物中各元素的正負化合價之和為零”的
原則，可計算變價元素、不熟悉元素的化合價。
例：標出下列物質中“Mn”元素的化合價。
（1） O2
x ＋（－2×2）＝0
x ＝＋4　
（2） O4
＋1＋ x ＋（－2×4）＝0
x ＝＋7
（3）K2 O4
（＋1×2）＋ x ＋（－2×4）＝0
x ＝＋6
（4）
6. Fe2O3中Fe的化合價是（　D　）
A. －3 B. －2 C. ＋2 D. ＋3
7. 2024年4月25日，神舟十八號載人飛船發射成功。太
空艙里常用NiFe2O4作催化劑將航天員呼出的二氧化碳
轉化為氧氣。已知NiFe2O4中Fe為＋3價，則Ni的化合價
為（　B　）
A. ＋1 B. ＋2 C. ＋3 D. ＋4
D
B
1. （2024·云南）氨氣（NH3）是制取硝酸的主要原
料，其中H的化合價為＋1價，則N的化合價為
（　A　）
A. －3 B. －1 C. ＋1 D. ＋3
2. 已知二氧化錳的化學式為MnO2，則錳元素的化合價
為（　A　）
A. ＋4 B. ＋5 C. ＋6 D. ＋7
A
A
3. 下列化學用語正確的是（　C　）
A. 兩個鈣離子：2Ca＋2
B. 氖氣：Ne2
C. 在氧化鈣中鈣元素的化合價為＋2： O
D. 兩個氧氣分子：2O
C
4. 下列說法錯誤的是（　B　）
A. 亞鐵離子：Fe2＋
B. 一氧化碳中碳元素的化合價為＋2： O
C. OH－和N 的化合價都為－1
D. 單質中元素的化合價都為0
B
5. 有一組物質排列如下：KClO4、NaClO3、
HClO、 　　、AgCl，則橫線上應該是（　A　）
A. Cl2 B. MgCl2
C. KClO3 D. Ca（ClO）2
A
6. 標出下列物質中畫線元素的化合價。
Na K2 O O3
K O4 K2 O4
7. 用化學用語填空：
（1）鉀元素： 。
（2）2個氮原子： 。
（3）2個氫離子： 。
（4）五氧化二磷中磷元素的化合價為＋5：
。
K　
2N　
2H＋　
O5　
8. 某團隊研究證明了Pt 能夠穩定存在（Pt是鉑的元
素符號），已知該離子中氧元素顯－2價，則該離子中
鉑元素的化合價為（　D　）
A. ＋2 B. ＋4 C. ＋8 D. ＋10
D
9. 碳酸氫鈉（NaHCO3）是焙制糕點所用發酵粉的主要
成分之一，下列有關說法正確的是（　D　）
A. NaHCO3中的陽離子為Na＋2
B. NaHCO3中碳元素的化合價為＋2
C. 氧原子的結構示意圖為
D. NaHCO3中含有一種金屬元素
D
10. 兩種化合物AB和DB2中B元素的化合價相同。若A
元素的化合價與水中氧元素的化合價的絕對值相同，則
D元素的化合價為（　A　）
A. ＋4 B. ＋2 C. －2 D. －3
A
11. 下列關于Fe、Fe2＋、Fe3＋的說法中正確的是
（　D　）
A. 它們的化合價相同
B. 它們的質子數不同
C. 它們的相對原子質量不同
D. 它們的核外電子數不同
D
12. （1）寫化學符號：銅元素 ；
氧分子 ；硫酸根離子 ；
氯化鐵（FeCl3）中鐵元素的化合價為＋3 。
（2）化學符號“3 O2”中有關數字的含義：
①“3”表示 ；
②“2”表示 ；
③“4”表示 。
Cu　
O2　
S 　
Cl3　
3個二氧化碳分子　
一個二氧化碳分子中含有2個氧原子　
二氧化碳中碳元素為＋4價　
13. 食鹽水中含有A、B、C、D四種元素，A、B、C、
D的原子序數依次增大。
（1）D元素的名稱是 ，C原子結構示意圖
為 。
（2）A與B可形成原子個數比為2∶1的分子，其化學式
為 ，該分子中B的化合價是 。
氯元素　
　
H2O　
－2　(共37張PPT)
第二單元　認識物質的構成
第三節　物質組成的表示
第5課時　習題課：物質組成的定量表示（2）——選講
題型一　計算化學式或化合價
例1：X、Y兩種元素的相對原子質量之比為3∶4，在
X、Y形成的化合物中X和Y的質量比為3∶8。則該化合
物的化學式為（　B　）
A. XY B. XY2
C. X2Y D. X2Y3
解析：設化學式為X a Y b ，則3 a ∶4 b ＝3∶8，化簡得
a ∶ b ＝1∶2，即化學式為XY2。
B
1. 某鐵的氧化物中鐵元素的質量分數為70％，則該氧
化物中鐵元素的化合價為 。
解析：設鐵的氧化物的化學式為Fe x O y 。因為鐵元素的
質量分數為70％，所以氧元素的質量分數為30％。則56
x ∶16 y ＝7∶3，化簡得 x ∶ y ＝2∶3，即鐵的氧化物的
化學式為Fe2O3，鐵元素顯＋3價。
＋3　
題型二　計算質量比
例2：相等質量的二氧化硫和三氧化硫中氧元素的質量
比為（　C　）
A. 2∶3 B. 3∶2
C. 5∶6 D. 6∶5
解析：因為SO2的相對分子質量為64，SO3的相對分子
質量為80，所以相等質量的SO2和SO3中氧元素的質量
比為（80×2）∶（64×3）＝5∶6。
C
2. 含氧元素的質量相等的氧化鐵和四氧化三鐵的質量
比為（　C　）
A. 3∶4 B. 4∶3
C. 80∶87 D. 30∶29
解析：若Fe2O3和Fe3O4中氧元素的質量相等，則存在如
下關系式：4Fe2O3～3Fe3O4，所以Fe2O3和Fe3O4的質量
比＝（4×160）∶（3×232）＝80∶87。
C
題型三　計算原子個數
例3：青少年應“珍愛生命，遠離毒品”。海洛因是一
種常見毒品，其元素質量分數：碳元素占68.29％，氫
元素占6.23％，氧元素占21.68％，其余為氮元素。若
已知其相對分子質量不超過400，則一個海洛因分子中
氮原子的個數為（　B　）
A. 3 B. 1 C. 2 D. 4
B
解析：由題意可得，海洛因中氮元素的質量分數為
1－68.29％－6.23％－21.68％＝3.8％。設一個海洛因分子中氮原子的個數為 x ，則14× x ≤400×3.8％，解得 x ≤1.086，所以一個海洛因分子中氮原子的個數為1。
3. 氨基酸是形成蛋白質的基本單元，某氨基酸的相對
分子質量為89，其中氮元素的質量分數為15.73％，則
一個該氨基酸分子中含有的氮原子個數為（　A　）
A. 1 B. 2 C. 3 D. 4
A
題型四　含雜質的計算
例4：某硝酸銨（NH4NO3）化肥樣品中混有其他氮肥，
經分析樣品中含有36％的氮元素，則該樣品可能混有的
雜質是（　D　）
A. NH4HCO3 B. （NH4）2SO4
C. NH4Cl D. CO（NH2）2
D
解析：NH4NO3中氮元素的質量分數＝
×100％＝35％，同理可算出
NH4HCO3中氮元素的質量分數≈17.7％，（NH4）
2SO4中氮元素的質量分數≈21.2％，NH4Cl中氮元素的
質量分數≈26.2％，CO（NH2）2中氮元素的質量分數
≈46.7％。因為樣品中氮元素的質量分數為36％，所以
雜質中氮元素的質量分數應大于36％。則該樣品可能混
有的雜質是CO（NH2）2。
4. 現有甲烷（CH4）和乙烷（C2H6）組成的可燃性混
合氣體，該混合氣體中氫元素的質量分數可能是
（　C　）
A. 18％ B. 20％ C. 22％ D. 25％
解析：CH4中氫元素的質量分數＝25％，C2H6中氫元素
的質量分數＝20％，故混合氣體中氫元素的質量分數為
20％～25％，故選C。
C
題型五　純度計算
例5：某硝酸銨（NH4NO3）化肥樣品，經測量其含氮量
為33.33％，求化肥樣品中硝酸銨的純度（質量分數）
（雜質不含氮元素）。
解：設化肥樣品的質量為 m ，則化肥樣品中氮元素的質
量為33.33％ m 。
NH4NO3中氮元素的質量分數為
×100％＝35％
NH4NO3的質量為33.33％ m ÷35％
化肥樣品中硝酸銨的純度為
×100％≈95.2％
答：化肥樣品中硝酸銨的純度為95.2％。
5. 右圖是某品牌化肥的標簽。某化學興趣小組用實驗
的方法測得該化肥中實際含尿素的質量分數為92％。請
你通過計算說明該化肥是否合格（雜質不含氮元素）。
（第5題）
解：CO（NH2）2中氮元素的質量分數＝
×100％≈46.7％
純度＝ ×100％
設該尿素化肥中氮元素的實際質量分數為 x 。
92％＝ ×100％
x ≈42.96％＞42.3％
答：該化肥是合格的。
題型六　技巧計算
例6：葡萄糖溶液是將葡萄糖（C6H12O6）溶于水形成
的。某溫度下一定質量的葡萄糖溶液中氫元素的質量分
數為10％，則該溶液中碳元素的質量分數為（　B　）
A. 5％ B. 10％
C. 25％ D. 60％
B
解析：C6H12O6和H2O兩種物質中H、O原子個數比均為
2∶1，則溶液中H、O原子個數比為2∶1，故溶液中
H、O元素質量比＝（1×2）∶（16×1）＝1∶8。因為
溶液中氫元素的質量分數為10％，所以氧元素的質量分
數為80％，則碳元素的質量分數為1－10％－80％＝
10％。
6. 將乙酸（CH3COOH）和葡萄糖（C6H12O6）溶于水
得到混合溶液，測得溶液中氫元素的質量分數為 a ，則
溶液中碳元素的質量分數為（　A　）
A. 1－9 a B. 1－8 a
C. 12 a D. 8 a
A
解析：乙酸（CH3COOH）的化學式可以寫成C2H4O2，
則C2H4O2和C6H12O6兩種物質中C、H、O原子個數比為
1∶2∶1，H2O中H、O原子個數比為2∶1，則溶液中
H、O原子個數比為2∶1，故溶液中H、O元素質量比＝
（1×2）∶（16×1）＝1∶8。因為溶液中氫元素的質
量分數為 a ，所以氧元素的質量分數為8 a ，則碳元素的
質量分數為1－9 a 。
題型七　關于化學式的敘述
例7：已知瘦肉精的化學式為C12H18OCl2N2，判斷下列
說法是否正確，并將錯誤的說法改正過來。
（1）瘦肉精由35個原子構成。 （　×　）
改： 。
（2）瘦肉精分子由C、H、O、Cl、N五個元素組成。
（　×　）
改： 。
×
1個瘦肉精分子由35個原子構成　
×
瘦肉精由C、H、O、Cl、N五種元素組成　
（3）瘦肉精屬于氧化物。 （　×　）
改： 。
（4）瘦肉精的相對分子質量為277 g。 （　×　）
改： 。
（5）瘦肉精中含有氮分子。 （　×　）
改： 。
×
瘦肉精含有五種元素，不屬于氧化物　
×
瘦肉精的相對分子質量為277　
×
瘦肉精中含有瘦肉精分子　
（6）瘦肉精中C、H、O、Cl、N元素的質量比為
12∶18∶1∶2∶2。 （　×　）
改：
。
×
瘦肉精中C、H、O、Cl、N元素的原子個數比為
12∶18∶1∶2∶2　
1. 氮的氧化物中，氮、氧元素的質量比為7∶20，則該
氧化物的化學式為（　D　）
A. NO B. NO2
C. N2O D. N2O5
D
2. 過氧乙酸是生活中常用的消毒劑，其分子結構如圖
所示。下列有關過氧乙酸的敘述正確的是（　A　）
A. 過氧乙酸的化學式為C2H4O3
B. 過氧乙酸是由碳、氫、氧原子構成的
C. 過氧乙酸中碳、氫、氧元素的質量比
為2∶4∶3
D. 過氧乙酸中碳元素的質量分數最大
（第2題）
A
3. 景德鎮的高嶺土[主要成分為Al2（Si2O5）（OH） n ]
是制造陶瓷器的優良原料。經分析，其中鋁、氧元素的
質量比為3∶8，則（　D　）
A. n ＝1 B. n ＝2
C. n ＝3 D. n ＝4
D
4. 測得FeSO4和Fe2（SO4）3混合物中硫元素的質量分
數為 a ，則混合物中鐵元素的質量分數為（　B　）
A. 3 a B. 1－3 a
C. 2 a D. 1－2 a
B
5. 某固體混合物由硫化鈉（Na2S）和亞硫酸鈉
（Na2SO3）兩種物質組成。已知該固體混合物中氧元素
的質量分數為22％，則該固體混合物中鈉元素的質量分
數為（　B　）
A. 23％ B. 46％
C. 50％ D. 78％
B
6. 某石灰石樣品（主要成分為CaCO3）中含有不含鈣
元素的雜質，測得該石灰石樣品中鈣元素的質量分數為
36％，則該樣品中碳酸鈣的質量分數為（　D　）
A. 36％ B. 40％
C. 72％ D. 90％
D
解析：設樣品的質量為 m ，則樣品中鈣元素的質量為
36％ m 。CaCO3中鈣元素的質量分數＝40％，CaCO3的質量＝36％ m ÷40％，該樣品中碳酸鈣的質量分數＝
×100％＝90％。
7. 工業上，煅燒石灰石（主要成分是CaCO3）可制得
生石灰（CaO），現有一包CaCO3和CaO的固體混合
物。已知Ca元素與C元素的質量比是5∶1，則此混合物
中Ca元素與O元素的質量比是（　B　）
A. 15∶16 B. 15∶14
C. 5∶4 D. 15∶8
B
解析：設樣品中鈣原子與碳原子的個數比為 x ∶ y ，則
40 x ∶12 y ＝5∶1，化簡得 x ∶ y ＝3∶2。為方便計算，
可將混合物表示為2CaCO3·CaO，即混合物中Ca元素與
O元素的質量比＝（3×40）∶（7×16）＝15∶14。
8. 蛋白質是機體生長及修補受損組織的主要原料，人
體通過食物獲得的蛋白質在胃腸中與水反應生成氨基
酸，蛋氨酸（C5H11O2NS）就是其中一種。請回答：
（1）1個蛋氨酸分子中含 個原子。
（2）蛋氨酸中C、H、O、N、S元素的原子個數比
為 。
（3）蛋氨酸中C、H、O、N、S元素的質量比
為 。
20　
5∶11∶2∶1∶1　
60∶11∶32∶14∶32　
（5）蛋氨酸中氧元素的質量分數為 （結果
精確到0.1％）。
（6）500 g蛋氨酸中含 g氧元素。（結果精確
到0.1）
21.5％　
107.4　
（4）蛋氨酸的相對分子質量為 。
149　
9. 某二氧化碳和二氧化硫的混合物中，硫元素的質量
分數為10％，則二氧化碳的質量分數為 。
解析：設CO2和SO2混合物的質量為 m ，則S元素的質量
為0.1 m 。SO2中S元素的質量與O元素的質量之比＝
（32×1）∶（16×2）＝1∶1，則SO2的質量＝0.2 m ，
則CO2的質量＝ m －0.2 m ＝0.8 m ，則CO2的質量分數
＝ ×100％＝80％。
80％　
10. 氕、氘、氚是氫元素的三種不同原子，它們的原子
結構模型如圖所示，相關信息如下表。請回答：
（第10題）
名稱 符號 相對原子質量
氕 H 1
氘 D 2
氚 T 3
（1）原子結構模型中的“ ”表示的粒子是 。
（2）超重水有一定的放射性，一個超重水分子由兩個
氚原子和一個氧原子構成，其化學式可表示為T2O，
T2O中T的化合價為 。
中子　
＋1　
（3）重水是由氫元素（D）和氧元素組成的化合物，化
學式可表示為D2O，重水和普通水的化學性質相似。在
海水中重水的質量約占0.02％，則100 t海水中所含氘的
質量是多少？
解：100 t海水中所含氘的質量是
100 t×0.02％× ×100％＝0.004 t。
答：100 t海水中所含氘的質量是0.004 t。(共23張PPT)
第二單元　認識物質的構成
專題突破2：物質的組成和構成
1. 物質的組成（宏觀）
物質是由元素組成的，如水是由氫元素和氧元素組成的
（不能描述為水是由氫元素和氧元素構成的）。
2. 物質的構成（微觀）
（1）分子、原子、離子的定義
①分子：由分子構成的物質，分子是保持其化學性質的
最小粒子。由分子構成的物質：氧氣、氫氣等（單
質），水、二氧化碳等（化合物）。
②原子：化學變化中的最小粒子。由原子構成的物質：
金屬、稀有氣體、非金屬固體（如金剛石等）（單
質）。
③離子：帶電的原子或原子團。由離子構成的物質：氯
化鈉等（化合物）。
（2）分子、原子、離子都可以構成物質，它們是用
來描述物質的微觀構成的，如水是由水分子構成的，
金剛石是由碳原子構成的，氯化鈉是由氯離子和鈉離
子構成的。
3. 物質、元素、分子、原子、離子間的關系
1. 動物的肝臟和堅果類食物中含有豐富的鐵和鋅，這
里的“鐵”和“鋅”是指（　B　）
A. 分子 B. 元素
C. 原子 D. 單質
B
2. 水是由氫元素和氧元素組成的，下列有關說法正確
的是（　C　）
A. 氧離子的結構示意圖為
B. 水由兩個氫原子和一個氧原子構成
C. 水是由水分子構成的
D. 溫度計內汞柱液面上升——汞原子的體積變大
C
3. 下列關于分子、原子、離子的說法中錯誤的是
（　D　）
A. 分子、原子、離子都是在不斷運動的粒子
B. 原子是由原子核和核外電子構成的
C. 分子、原子、離子都可以直接構成物質
D. 分子、原子、離子都是顯電性的粒子
D
4. （2023·自貢）化學用語是學好化學的基礎。下列化
學用語解釋正確的是（　C　）
A. 2O——2個氧元素
B. H2O——水是由氫分子和氧原子構成的
C. C60——每個C60分子由60個碳原子構成
D. 3OH－——帶3個負電荷的氫氧根離子
C
5. （2024·煙臺）元素觀、微粒觀是重要的化學觀念。
下列有關說法錯誤的是（　B　）
A. 繁多復雜的物質世界是由種類有限的元素組成的
B. 原子中的質子數和中子數一定相等
C. 原子核的體積很小，但集中了原子的主要質量
D. 原子得失電子變成離子后，元素種類不變
B
6. 甲、乙、丙、丁表示四種粒子的結構示意圖。下列
說法不正確的是（　B　）
A. 甲、乙屬于同種元素
B. 甲、乙、丙具有相似的化學性質
C. 丁中 x ＝8
D. 乙表示陰離子
（第6題）
B
7. 受損元素周期表中某元素的殘留信息如圖所示，根
據殘留信息得出的下列說法中錯誤的是（　B　）
A. 該元素是金屬元素，原子序數為11
B. 該元素符號為Mg
C. 該元素的原子結構示意圖為
D. 該元素的原子在化學反應中易失去電子
（第7題）
B
8. 我國著名科學家、中國科學院院士張青蓮教授主持
測定了銦、銥、銻、銪等近十種元素的相對原子質量，
為相對原子質量的測定作出了卓越貢獻。關于銦元素在
元素周期表中的部分信息及原子結構示意圖如圖所示。
下列說法正確的是（　C　）
C
A. 銦元素屬于非金屬元素
B. 銦元素的相對原子質量是114.8 g
C. 銦原子的質子數為49
D. 銦的原子結構示意圖中 x ＝18
（第8題）
9. a、b兩種微粒的結構模型如圖所示，下列說法錯誤
的是（　D　）
A. a粒子是鋰原子
B. b粒子帶1個單位正電荷
C. a、b兩種微粒屬于同一種元素
D. a、b兩種微粒的質量相差很大
（第9題）
D
10. 在①分子、②原子、③離子、④質子、⑤中子、
⑥電子、⑦原子核這些粒子中選擇正確的序號填在橫
線上。
（1）能直接構成物質的粒子是 。
（2）能保持物質的化學性質的粒子有 。
（3）顯示電中性的粒子有 。
（4）一定帶正電的粒子有 。
（5）一定帶負電的粒子有 。
（6）質量最小的粒子是 。
①②③　
①②③　
①②⑤　
④⑦　
⑥　
⑥　
（7）參加化學反應時，一定發生變化的粒子有
。
（8）在同一原子里數目相等的是 。
（9）決定原子質量大小的粒子主要是 。
①　
④⑥　
④⑤　
11. 在宏觀、微觀和符號之間建立聯系是化學學科的重
要思維方式。
（1）如圖1所示，X是 ，Y是 。
分子　
原子核　
（2）從微觀的角度看，水是由 構成的，金
屬鐵是由 構成的，氯化鈉是由
和 構成的。從宏觀角度看，二氧化碳是
由 組成的。
水分子　
鐵原子　
鈉離子　
氯離子　
碳元素和氧元素　
（3）如圖2是四種微粒的結構示意圖，共表示
種元素，其中與D具有相似化學性質的是
（填字母）。
3（或
三）　
B　
12. （2024·廣安）金屬鎵（Ga）可用于制作半導體，
鎵元素在元素周期表的信息以及Ga、A、B、C、D、E
的微粒結構示意圖如下圖所示。元素周期表中，金屬元
素、非金屬元素和稀有氣體元素常用不同顏色區分。
（第12題）
回答下列問題：
（1）鎵元素位于元素周期表第 周期。
（2）在元素周期表中，鎵元素與A元素所占方格顏
色 （填“相同”或“不同”）。
四　
（第12題）
不同　
（3）上圖中，一共涉及 種元素。
（4）E失去3個電子，形成陽離子，該離子符號為
。
五　
Al3＋
（第12題）
限時默寫（2分鐘）
請寫出相關的化學符號。
氫原子 氫元素 氫離子
氫分子 氫氣
氧氣 水 鈉離子
氯離子 氯化鈉
H　
H　
H＋　
H2　
H2　
O2　
H2O　
Na＋　
Cl－　
NaCl　(共44張PPT)
第二單元　認識物質的構成
第一節　原　子
第3課時　原子與離子、分子
見《課前朗讀手冊》P5（課代表組織朗讀）。
知識點一　離子
1. 離子的概念：帶電的原子或原子團叫離子。
2. 離子的分類
離子
3. 離子的形成：原子（或原子團）通過得失電子形成
離子。
>
正
<
負
例如：
　 　
　 　
　 　
　 　
注：原子變成離子時，下列未發生變化的是
（填序號）。
A. 質子數　B. 核外電子數　C. 核電荷數
D. 相對原子質量　E. 化學性質
ACD　
1. 下列是幾種粒子的結構示意圖，其中表示陽離子的
是（　A　）
A
B
C
D
A
2. 如圖為某粒子的結構示意圖，下列有關該粒子的說
法錯誤的是（　B　）
A. 核內有20個質子
B. 表示陰離子
C. 核外有3個電子層
D. 最外層電子數為8
（第2題）
B
3. 某元素的原子結構示意圖為 ，該元素的原子核
內有 個質子，核外有 個電子層，最外層上
有 個電子，該元素的名稱是 ；在化學變化
中容易 （填“得到”或“失去”）電子，形
成 （填“陰”或“陽”）離子。
17　
3　
7　
氯　
得到　
陰　
知識點二　離子符號的寫法及意義
1. 寫法：在元素符號 標明電量和電性
（數字在前，符號在后，電量為1時，“1”省略不
寫）。例如：
氧離子 鈉離子
氫離子 鎂離子
氯離子 鋁離子
右上角　
　
Na＋　
H＋　
M 　
Cl－　
A 　

鐵離子 亞鐵離子F
F 　
銅離子Cu2＋ 硝酸根離子N
氫氧根離子OH－ 碳酸根離子C
硫酸根離子S 銨根離子N
2. 離子符號及其意義
（1）Mg2＋表示鎂離子或一個鎂離子。
（2）2Mg2＋表示兩個鎂離子。
（3）數字“2”的意義：
3. 原子和離子的區別與聯系
粒子種類 原子 離子
陽離子 陰離子
區 別 粒子 結構 核內質子
數 核外電
子數 核內質子
數 核
外電子數 核內質子
數 核
外電子數
粒子 電性 不顯電性 顯 電性 顯
電性
＝　
＞　
＜　
正　
負　
粒子種類 原子 離子
陽離子 陰離子
區 別 表示 方法 用元素符號表
示，如Na、S 用陽離子符
號表示，如
Na＋、N 用陰離子符
號表示，如
Cl－、C
聯系
4. 有一些物質，它們中的一些原子團常作為一個整體
參加反應，下列物質中不含原子團的是（　C　）
A. （NH4）2SO4 B. NaNO3
C. CaCl2 D. KOH
C
5. Mg2＋右上角的數字表示的意義是（　C　）
A. 鎂原子最外層上有兩個電子
B. 鎂原子有兩個電子層
C. 每個鎂離子帶兩個單位正電荷
D. 兩個鎂離子
C
6. 寫出下列離子符號：
離子 氫離子 氧離子 鈉離子 鋁離子 硫離子
離子 符號
H＋　
O2－　
Na＋　
Al3＋　
S2－　
知識點三　離子是構成物質的一種基本粒子
1. NaCl、MgCl2的形成
結論：離子也是構成物質的一種微觀粒子。
2. 構成物質的微觀粒子有三種： 、 、
。
例如：NaCl是由 和 構成的；金剛石是
由 構成的；水銀是由 構成的；鐵
是由 構成的；水是由 構成的；氧
氣是由 構成的；二氧化碳是由
構成的。
分子　
原子
離子　
Na＋　
Cl－　
碳原子　
汞原子　
鐵原子　
水分子　
氧分子　
二氧化碳分
子　
3. 物質、分子、原子、離子的關系
7. 下列物質是由離子構成的是（　C　）
A. 氦氣 B. 水
C. 氯化鈉 D. 金剛石
8. （2024·蘇州）下列物質由分子構成的是（　C　）
A. 銅 B. 氯化鈉
C. 水 D. 金剛石
C
C
9. 下列物質是由原子構成的是（　A　）
A. 鐵 B. 氨氣
C. 氧化鎂 D. 硫酸銅
A
10. 下列關于分子、原子、離子的說法中，錯誤的是
（　C　）
A. 分子、原子、離子都是在不斷運動的粒子
B. 分子是由原子構成的一種粒子
C. 分子、原子、離子都是不顯電性的粒子
D. 分子、原子、離子都是構成物質的基本粒子
C
11. （1）用化學用語填空：
①鈉離子 ；
②2個銨根離子 ；
③3個硫酸根離子 。
Na＋　
2N 　
3S 　
（2）用“ ”表示一個氫原子，則“ ”表示 ，“ ”表示 。
2H　
2H2　
1. 物質由微觀粒子構成。下列由離子構成的物質是
（　D　）
A. 汞 B. 水
C. 氫氣 D. 硫酸銅
2. 下列微觀粒子中，核電荷數少于核外電子數的是
（　B　）
A. Na＋ B. OH C. O2 D. Mg
D
B
3. 下列選項中代表離子的是（　D　）
（說明：數字代表質子數，“＋”表示原子核所帶的電
荷，黑點代表核外電子）
A
B
C
D
D
4. 某粒子的結構示意圖如圖所示，下列說法錯誤的是
（　D　）
A. 若 x ＝17，則該粒子符號為Cl－
B. 若 x ＝18，則該粒子是原子
C. 若 x ＝19，則該粒子是陽離子
D. 若 x ＝20，則該粒子是由一個原子得到兩個電子而形成的
（第4題）
D
5. 畫出下列粒子的結構示意圖：
鈉原子： 　　　　鈉離子：
氯原子： 　　　　氯離子：
6. 用化學符號填空。
氯離子 ；鎂離子 ；
2個鈉離子 ；氫氧根離子 ；
硫酸根離子 ；硝酸根離子 。
Cl－　
Mg2＋　
2Na＋　
OH－　
S 　
N 　
7. 寫出下列離子符號中數字的意義。
（1）Ca2＋ 。
（2）2OH－ 。
表示一個鈣離子帶2個單位的正電荷　
表示2個氫氧根離子　
8. 下列粒子可以通過得到電子變成原子的是（　D　）
A. F B. S2－ C. D.
D
9. 如圖是四種粒子的結構示意圖，下列分析錯誤的是
（　C　）
A. ①②屬于同一種元素
B. ①④的化學性質相似
C. ①得到電子可形成③
D. ②③表示不同種離子
（第9題）
C
10. 原子失去最外層電子或得到電子后，一定不會引起
改變的是（　D　）
①元素種類 ②化學性質 ③粒子的電性
④原子核 ⑤電子層數 ⑥最外層電子數
⑦核外電子總數
A. ①③⑤ B. ②④⑥
C. ②⑤⑦ D. ①④
D
11. 下列關于分子、原子、離子的認識不正確的是
（　D　）
A. 在化學變化中，分子可以被創造也可以被消滅
B. 原子得失電子變成離子后，質量幾乎不變，化學性
質差別很大
C. 同種原子通過不同方式結合成的分子，化學性質不
同
D. 同種分子排列方式不同，則化學性質不同
D
12. （2024·云南）如圖為金屬鈉與氯氣反應生成氯化鈉
的示意圖，下列說法錯誤的是（　B　）
A. 每個氯離子帶一個單位負電荷
B. 鈉原子在該反應中形成了陰離子
C. 氯化鈉是由鈉離子和氯離子構成的
D. 鈉離子和氯離子的結構都相對穩定
（第12題）
B
13. 如圖為六種粒子的結構示意圖，請用字母回答下列
問題：
（第13題）
（1）屬于原子的有 ；
（2）屬于陰離子的有 ；
（3）屬于陽離子的有 ；
（4）屬于穩定結構的有 ；
（5）屬于稀有氣體的有 ；
（6）與C粒子化學性質相似的有 。
BCEF　
A　
D　
ABDE　
BE　
F　
14. 用化學用語填空。
（第14題）
（1） ；（2） ；（3） 。
2H2O　
3H　
O2－　
（1）請用化學用語填空：
①兩個磷原子 ；
②三個氧分子 ；
③三個碳酸根離子 ；
④畫出鈉離子的結構示意圖 。
2P　
3O2　
3C 　
　
15. 化學用語是學習化學的重要工具，是國際通用的化
學語言。
（2）符號“3Fe2＋”中的“3”表示 ，
“2＋”表示 。
3個亞鐵離子　
1個亞鐵離子帶2個單位的正電荷　
16. 在“宏觀”“微觀”“符號”三者之間建立聯系是
化學學科特有的思維方式。
（1）如圖為粒子之間的轉化關系圖，其中①表示的
是 。
[第16（1）題]
原子　
（2）若“ ”表示一個氮原子，則“ ”表示
（填化學用語，下同），“ ”表示 。
（3）金屬鎂由 （填“分子”“原子”或“離
子”，下同）構成，氯化鈉由 構成。
N2　
2N　
原子　
離子　
17. 某元素R的粒子結構示意圖如圖所示。
（第17題）
（1）當 x ＝10＋ y 時，該粒子為 （填“原
子”“陽離子”或“陰離子”，下同）；當 x ＜10＋ y
時，該粒子為 。
原子　
陰離子　
（2）當 y ＝2， x ＝ 時，該元素能形成的離子的
符號為 。
（3）若該粒子結構示意圖的符號為R—，則 x ＝ ， y ＝ 。
12　
M 　
17　
8　
（第17題）
限時默寫（5分鐘）
按要求寫出下列離子符號。
氫離子 鈉離子
鎂離子 氯離子
氧離子 氮離子
鋁離子 鐵離子
H＋　
Na＋　
M 　
Cl－　
　
N3－　
A 　
F 　
亞鐵離子 氫氧根離子
硝酸根離子 碳酸根離子
硫酸根離子 銨根離子
F 　
OH－　
N 　
C 　
S 　
N 　(共35張PPT)
第二單元　認識物質的構成
第二單元　認識物質的構成（復習課）
第1課時　微觀粒子　元素
判斷正誤。（正確的打“√”，錯誤的打“×”）
（1）水結成冰后，分子停止運動。 （　×　）
（2）夏天氣溫上升，車胎容易爆胎，是因為溫度升
高，氣體分子變大。 （　×　）
（3）原子都是由質子、中子、電子構成的。
（　×　）
（4）相對原子質量就是原子的實際質量。 （　×　）
（5）相同的原子只能構成相同的分子。 （　×　）
×
×
×
×
×
（6）質子數相同的粒子一定是同種元素的原子。
（　×　）
（7）決定元素種類的是核電荷數，決定元素化學性質
的是最外層電子數。 （　√　）
（8）最外層電子數為8的粒子一定是稀有氣體元素的原
子。 （　×　）
（9）氦原子與鎂原子最外層電子數相同，它們的化學
性質相似。 （　×　）
×
√
×
×
（10）過氧化氫（H2O2）分子是由氫元素和氧元素組成
的。 （　×　）
（11）水是由1個氫分子和1個氧原子構成的。（　×　）
（12）只由一種元素組成的物質一定是單質。（　×　）
（13）由多種元素組成的物質一定是化合物。（　×　）
（14）混合物不一定是由多種元素組成的。（　√　）
×
×
×
×
√
一、選擇題
1. 構成物質的微觀粒子有分子、原子、離子等。下列
物質由離子構成的是（　C　）
C
2. 分類是認識物質的常用方法。下列分類錯誤的是
（　C　）
A. 氧氣——單質
B. 水蒸氣——純凈物
C. 五氧化二磷——混合物
D. 氯酸鉀——化合物
C
3. 下列有關粒子的說法正確的是（　C　）
A. 分子可分，原子不可分
B. 原子得到電子后帶正電荷
C. 分子、原子和離子都可以直接構成物質
D. 原子的原子核都是由質子和中子構成的
4. （2024·重慶）“微粒觀”是一種化學觀念，在化學
符號5S 中，表示離子個數的數字是（　D　）
A. 2 B. 3 C. 4 D. 5
C
D
5. 嫦娥五號帶回的月壤中含有大量安全無污染的核聚
變原料He－3（如圖）。下列關于He－3的說法正確的
是（　D　）
A. He－3是一種新元素
B. He－3原子中含有1個質子，2個電子
C. He－3原子中含有3個質子，沒有中子
D. He－3原子中含有2個質子，1個中子，2個
電子
（第5題）
D
6. 下表是生物細胞中的部分元素及其質量分數，其中
屬于金屬元素的是（　C　）
選項 元素符號 質量分數
A N 3％
B P 1％
C K 0.35％
D S 0.25％
C
7. 下列關于Na、Na＋兩種粒子的判斷中，正確的是
（　C　）
C
①核電荷數相同 ②核外電子數相等
③Na＋比Na穩定 ④質量幾乎相等
⑤質子數相等
A. ①②⑤ B. ②④
C. ①③④⑤ D. ①②③④⑤
8. （2024·重慶）雄黃酒可以驅逐蛇和害蟲，雄黃的主
要成分為As4S4，組成它的兩種元素在元素周期表中的
信息如圖所示，下列有關說法不正確的是（　C　）
A. As4S4中As、S兩種元素的質量比為
75∶32
B. 兩種元素都為非金屬元素
C. 砷原子的質量為74.92
D. 硫原子核外電子數為16
（第8題）
C
9. 有一種人造氫原子（可表示為 H）的原子核中有3
個中子，它可以結合成 H2分子。一個 H2分子中，下
列微粒的個數不等于2的是（　C　）
A. 原子 B. 質子
C. 中子 D. 電子
C
10. 如圖是幾種粒子的結構示意圖，下列說法不正確的
是（　B　）
（第10題）
B
A. ①屬于非金屬元素
B. ③為陰離子
C. ②③為同種元素
D. ①②④屬于原子
11. 居里夫人在1898年從鈾鹽廢料里提煉出鐳，鐳具有
放射性，會裂變成一個質子數為86、中子數為136的氡
原子和一個具有2個中子、2個質子的氦原子，并放出能
量。請推測，鐳原子的核電荷數與相對原子質量分別為
（　C　）
A. 88　138 B. 86　136
C. 88　226 D. 84　168
C
二、填空題
12. 用化學用語填空：
（1）3個鎂原子 。
（2）3個氮分子 。
（3）氖氣 。
（4） n 個亞鐵離子 。
（5）人們常說“高空缺氧”中的氧是 。
3Mg　
3N2　
Ne　
n Fe2＋　
O2　
13. 現有①氧氣、②空氣、③干冰、④鐵、⑤水、⑥氧
化鎂、⑦氯化鈉等物質，其中：
（1）屬于單質的有 （填序號，下同）；
（2）屬于化合物的有 ；
（3）屬于混合物的有 。
①④　
③⑤⑥⑦　
②　
14. 有下列微粒：分子、原子、離子、原子核、質子、
中子、電子、陰離子、陽離子。
（1）能直接構成物質的微粒是 、 、
。
（2）化學變化中最小的微粒是 。
（3）呈電中性的微粒是 、 、 。
分子　
原子
離子　
原子　
分子　
原子　
中子
（4）帶正電荷的微粒是 、 、
。
（5）帶負電荷的微粒是 、 。
質子　
原子核　
陽
離子　
電子　
陰離子　
15. 下列圖中“ ”“ ”和“ ”分別表示不同元素的
原子。
（第15題）
（1）表示混合物的有 （填字母，下同）。
（2）表示單質的有 。
（3）表示化合物的有 。
B　
AD　
C　
16. 【資料查詢】①氚（chuān）即超重氫，其原子核
由一個質子和兩個中子所構成，并帶有放射性，會發生
β衰變，其半衰期為12.43年。
②氚和氘都是制造氫彈和核聚變發電的重要原料。
（1）根據下表信息可知，氘和氚兩種原子都屬于氫元
素的原因是 。
原子種類 質子數 中子數 核外電子數
氘 1 1 1
氚 1 2 1
質子數都是1　
（2）氚原子含有1個質子和2個中子。下列示意圖能正
確表示氚原子結構的是 （填序號）。
（3）當核聚變發生后，氘、氚原子核轉變為氦（He）
原子核，則五個氦原子表示為 。
A　
5He　
（4）氘和氚是制造氫彈的原料。氘核和氚核在超高溫
的條件下會聚合成一個氦核（如圖）。下列說法正確的
是 （填序號）。
[第16（4）題]
C　
A. 該變化涉及的元素種類有三種
B. 該變化屬于化學變化
C. 氘、氚兩種原子的質子數相同
D. 氘和氚兩種原子的質量相等
17. “微觀—宏觀—符號”是化學獨特的表示物質及其
變化的方法。
（1）硒元素有防癌、抗癌作用。硒元素的部分信息如
圖1所示。
①圖中 x ＝ 。
②硒離子的化學符號為 。
18　
Se2－　
（2）元素周期表中部分元素的信息如圖2所示。
①第14號元素屬于 （填“金屬”或“非金
屬”）元素。
非金屬　
②11號元素和17號元素組成的物質由 （填“分
子”“原子”或“離子”）構成。
離子　
（3）已知如圖3所示的原子對應的元素在元素周期表中
位于鋁元素的正下方，且與鋁元素的化學性質相似，則
m 的值為 。
31　
[第17（3）題]
18. 在宏觀、微觀和符號之間建立聯系是化學學科的
特點。
（1）物質的組成及構成關系如圖1所示，圖中①表示的
是 ；
②表示的是 。
汞原子　
水分子　
（2）如圖2是氧、硫、氯三種元素的原子結構示意圖。
①氯原子的結構示意圖中， x ＝ ；
②氧和硫兩種元素的化學性質具有相似性的原因是它們
原子的 相同。
7　
最外層電子數　
（3）某粒子的結構示意圖為 ，當 m － n ＝8時，該
粒子的符號為 。
（4）具有相同原子數和電子數的分子或離子叫等電子
體，等電子體具有相似的結構和性質。下列各組粒子屬
于等電子體的是 （填序號）。
A. NO和O2 B. CO和N2
C. SO2和CO2 D. P 和S
S2－　
BD　
19. （2024·福建）我國正在籌建月球科考站。針對“月
球上是否存在大氣”，查閱資料：
資料1：當天體中氣體的分子運動平均速率大于分子脫
離速率的20％時，該氣體會脫離天體逸散到宇宙中。月
球表面氣體分子的脫離速率均為2.4 km·s－1。
資料2：使用質譜儀測定，在月球黑暗處發現有極微量
的氣體生成，其主要成分是氫氣、氦氣、氖氣和氬氣
等。日出時，月球表面有極微量的甲烷和氨氣產生。
（1）氖的原子結構示意圖和氬在元素周期表中的部分
信息分別如下圖所示。
①氖原子核外電子比氬原子的少 個。
②氬的相對原子質量為 。
8　
39.95　
[第19（1）題]
（2）0 ℃時，氫氣、氦氣和氮氣的分子運動示意圖分
別如下所示。
由上圖分析，分子運動平均速率與
有關。
相對分子質量（或
其他合理答案）　
[第19（2）題]
（3）已知月球表面最高溫度超過100 ℃。月球表面因
不能留住氫氣、氦氣等氣體分子，所以不存在穩定大
氣，結合資料信息說明其原因：

。
0 ℃時，氫分子、氦
分子等分子運動平均速率大于分子脫離速率的20％，且
溫度升高，速率更快　(共29張PPT)
第二單元　認識物質的構成
第一節　原　子
第2課時　原子結構的表示
見《課前朗讀手冊》P4（課代表組織朗讀）。
知識點一　核外電子的分層排布
1. 在多電子原子中，核外電子的能量是不同的。能量
高的電子在離核較 的區域運動，能量低的電子在
離核較 的區域運動。通常把電子在離核遠近不同
的區域運動稱為電子的 。
遠　
近　
分層排布　
（1）原子結構示意圖是一種重要的化學用語，各部分
代表不同的意義：
原子核
質子數
電子層
電子層上的電子數
注：①每一個電子層上最多可以排2 n2個電子（ n 為電
子層數）。
②第一層不超過2個電子；第二層不超過8個電子；最外
層上最多可以排8個電子（當第一層為最外層時最多可
以排2個電子）。
③元素的原子核外的電子層最少有1層，最多有7層。
（2）1～18號元素的原子結構示意圖
規律：同一列的原子 相同；同一行的
原子 相同。
最外層電子數　
電子層數　
2. 用 可以方便簡明地表示原子核
外電子的排布。
原子結構示意圖　
1. 根據原子結構示意圖，不能確定的是（　B　）
A. 最外層電子數 B. 中子數
C. 質子數 D. 電子層數
B
2. 如圖是鈉原子的結構示意圖，下列有關鈉原子的敘
述不正確的是（　D　）
A. 質子數是11
B. 最外層電子數為1
C. 核外有3個電子層
D. 核外電子總數為10
（第2題）
D
3. 下列原子結構示意圖正確的是（　C　）
A　　　 B　　　 C　　　D
C
知識點二　原子的化學性質與最外層電子數的關系
原子類別 最外層電子數 得失電子傾向 化學性質
稀有氣體
原子 8個（He為2
個） 不易得失電子 相對穩定
金屬原子 一般小于4個 易 最
外層電子 不穩定
非金屬原
子 一般大于或等
于4個 易 電
子 不穩定
失去　
得到　
原子類別 最外層電子數 得失電子傾向 化學性質
小結 原子的化學性質（是否易得、失電子的性
質）主要取決于原子的 。一般情況下，最外層電子數相等的原子的化學性質相似
最外層電子數
4. 如圖所示為某原子結構示意圖，據圖回答下列問
題：
（第4題）
（1）該原子的元素符號為 ，質子數為 ，最外層電子數是 ，它屬于 （填“金屬”或“非金屬”）原子。
O　
8　
6　
非金屬　
（2）該原子在化學反應中易 （填“得到”或
“失去”）電子。
（3）若其核內中子數與質子數相等，則其相對原子質
量是 。
得到　
16　
（第4題）
1. 下列有關核外電子排布的說法錯誤的是（　D　）
A. 目前發現原子核外電子層數最少的有1層
B. 第一電子層中最多容納2個電子
C. 最外層電子數最多不超過8個
D. 核外電子層離核最遠的是第一層
D
2. 與元素化學性質的關系最密切的是（　D　）
A. 元素的相對原子質量
B. 原子核內的中子數
C. 原子核內的質子數
D. 原子的最外層電子數
D
3. 下列說法錯誤的是（　C　）
A. 金屬元素原子的最外層電子數一般小于4
B. 非金屬元素原子的最外層電子數也可能小于4
C. 稀有氣體元素原子的最外層電子數一定是8
D. 非金屬元素原子的最外層電子數一般大于或等于4
C
4. 下列原子結構示意圖正確的是（　B　）
A
B
C
D
B
5. （2023·內江）如圖為鋁原子的結構示意圖。下列有
關鋁原子的說法正確的是（　D　）
A. 圖中“＋”表示鋁原子帶正電
B. 鋁原子的質量主要集中在核外13個電子上
C. 鋁原子在化學反應中易得到電子
D. 鋁原子核外有3個電子層
（第5題）
D
6. （化學用語積累）畫出下列各元素原子的結構示
意圖。
氫： 碳：
氧： 鎂：
氟： 氯：
　
　
　
　
　
7. 是某原子的結構示意圖，下列說法正確的是
（　C　）
A. 該原子的核電荷數為 x
B. 該原子核外電子總數為4
C. x ＝2
D. 該原子屬于金屬原子
C
8. 如圖為某原子結構模型的示意圖，其中a、b、c是構
成該原子的三種不同粒子。下列說法正確的是
（　C　）
A. 決定該原子種類的粒子是b
B. 原子中b與c的數目一定相同
C. 原子中a與c的數目一定相同
D. 原子的質量集中在a和c上
（第8題）
C
9. 核外電子排布規律：各電子層最多容納的電子數為2
n2個（ n 為電子層數）；最外層電子數不超過8個；次外
層電子數不超過18個。按照以上規律預測核電荷數為
118的元素原子的核外電子層上的電子數依次為
（　A　）
A. 2，8，18，32，32，18，8
B. 2，8，18，32，50，8
C. 2，8，18，32，18，8
D. 2，8，18，32，50，18，8
A
10. 如圖是A、B、C、D四種元素的原子結構示意圖，
根據圖示回答下列問題：
（第10題）
（1）寫出A、B、C、D的元素名稱和符號。
A B
C D
氧O　
氖Ne　
鋁Al　
硫S　
（第10題）
（2）根據元素的原子結構示意圖，不能直接獲得的信
息是 （填序號）。
②　
①核電荷數 　
②相對原子質量
③電子層數
（3）A中“2”的意義是 。
（4）與A的化學性質相似的原子是 （填字母）。
（5）具有相對穩定結構的原子是 （填化學符
號）。
第一層上的電子數為2　
D　
Ne　
（第10題）
11. 某原子的原子結構示意圖如圖所示，回答下列有關
問題。
（第11題）
（1） x 的值為 ， y 的值為 。
（2）該原子屬于 （填“金屬”或“非金屬”）原子。
8　
12　
金屬　
（3）該原子在化學反應中易 （填“得到”或“失去”）電子。
失去　
12. 【新教材改編】教材第二單元第一節表2－2給出了
1～18號元素的原子結構示意圖，從中選取滿足以下要
求的元素符號填在橫線上。
（1）最外層電子數為8的原子： 。
（2）最外層與次外層電子數相同的原子：
。
（3）最外層電子數等于次外層電子數2倍的原
子： 。
Ne、Ar　
Be、Ar　
C　
限時抄寫（3分鐘）
請根據表2－2畫出下列1～18號元素的原子結構示意
圖，并找出變化規律，把它們記住。(共39張PPT)
第二單元　認識物質的構成
第三節　物質組成的表示
第3課時　化合物化學式的寫法與讀法
見《課前朗讀手冊》P7（課代表組織朗讀）。
知識點一　根據化合價寫化學式
1. 依據“化合物中各元素的正負化合價之和為零”的
規則可書寫一些常見物質的化學式。
2. 根據化合價書寫化學式的步驟
排列元素符號（正左負右）→標出化合價→確定原子個
數比→寫出化學式→檢查。
概括為：一排序，二標價，三叉，四約，五檢查。
例如：
AlO→ → × →Al2O3
1. 偏鈦酸鋇（BaTiO x ）因其顯著的“壓電效應”而廣
泛應用于超聲波發生裝置中。已知偏鈦酸鋇中鈦元素的
化合價為＋4，則其化學式中 x 的數值是（　C　）
A. 1 B. 2 C. 3 D. 4
C
知識點二　書寫化合物的化學式
1. 書寫氧化物（氧元素與一種非氧元素組成的化合
物）的化學式
由氧元素與一種非氧元素組成的化合物，其化學式一般
是氧元素寫在右邊，另一種元素寫在左邊，然后在相應
元素符號右下角標出每個分子中該元素的原子個數，如
五氧化二磷的化學式為P2O5。
2. 分別寫出下列幾種氧化物的化學式：
氧化鈉 ；氧化鈣 ；
氧化鋁 ；氧化硅 ；
氧化銅 ；氧化鎂 ；
氧化鐵 ；氧化亞鐵 。
Na2O　
CaO　
Al2O3　
SiO2　
CuO　
MgO　
Fe2O3　
FeO　
3. 分別寫出化合價為＋2、＋4價碳元素的氧化物的化
學式： 、 。
4. 分別寫出化合價為＋4、＋6價硫元素的氧化物的化
學式： 、 。
CO　
CO2　
SO2　
SO3　
2. 書寫含原子團物質、某化物及酸的化學式
（1）書寫含原子團物質的化學式
氫氧化某：含有OH－ 碳酸某：含有C
硫酸某：含有S 硝酸某：含有N
某酸銨：含有N
注：交叉后原子團大于1的要加括號。
氫氧化鈉 硝酸鈉
氫氧化鉀 硝酸鉀
氫氧化鈣 硝酸鈣
氫氧化鐵 硝酸鐵
NaOH　
NaNO3　
KOH　
KNO3　
Ca（OH）2　
Ca（NO3）2　
Fe（OH）3　
Fe（NO3）3　
氫氧化亞鐵 硝酸亞鐵
氫氧化鎂 硝酸鎂
Fe（OH）2　
Fe（NO3）2　
Mg（OH）2　
Mg（NO3）2　
氫氧化鋇 硝酸鋇
Ba（OH）2　
Ba（NO3）2　
氫氧化銅 硝酸銅
Cu（OH）2　
Cu（NO3）2　
氫氧化鋅 硝酸鋅
碳酸鈉 硫酸鈉
碳酸鉀 硫酸鉀
碳酸鋇 硫酸鋇
碳酸鈣 硫酸鈣
Zn（OH）2　
Zn（NO3）2　
Na2CO3　
Na2SO4　
K2CO3　
K2SO4　
BaCO3　
BaSO4　
CaCO3　
CaSO4　
碳酸鋅 硫酸鋅
碳酸鎂 硫酸鎂
ZnCO3　
ZnSO4　
MgCO3　
MgSO4　
碳酸亞鐵 硫酸亞鐵
碳酸銨 硫酸鐵
硝酸銨 硫酸銨
FeCO3　
FeSO4　
（NH4）2CO3　
Fe2（SO4）3　
NH4NO3　
（NH4）2SO4　
（2）書寫某化物的化學式
氯化物、硫化物、氮化物中氯元素、硫元素、氮元素的
化合價由其最低負化合價決定（最外層電子數－8）。
氯化鈉 硫化氫
氯化鎂 硫化鈉
氯化鋁 硫化鎂
氯化銀 硫化鋁
氯化銅 硫化亞鐵
NaCl　
H2S　
MgCl2　
Na2S　
AlCl3　
MgS　
AgCl　
Al2S3　
CuCl2　
FeS　
氯化亞鐵 氮化鎂
氯化鈣 氮化鋁
氯化鋅 氯化氫
氯化鉀 氯化銨
（3）書寫酸的化學式（某酸＝H＋＋酸根離子）
碳酸 硫酸
硝酸 磷酸
FeCl2　
Mg3N2　
CaCl2　
AlN　
ZnCl2　
HCl　
KCl　
NH4Cl　
H2CO3　
H2SO4　
HNO3　
H3PO4　
氯化鐵 硫化鐵
FeCl3　
Fe2S3　
5. 下列試劑瓶標簽上的化學式書寫錯誤的是（　B　）
A
B
C
D
B
6. 下列物質的化學式書寫正確的是（　B　）
A. 氧化鎂：Mg2O
B. 氫氧化鈉：NaOH
C. 氫氧化鈣：Ca（HO）2
D. 硫酸鉀：KSO4
B
7. 九年級（1）班的小高人稱“小馬虎”，下面是從他
的筆記中摘錄的部分化學用語，你認為正確的是
（　B　）
A. 碳酸鉀：KCO3 B. 2個氧分子：2O2
C. 氯化鋅：ZnCl D. 鎂離子：Mg＋2
B
知識點三　化合物化學式的讀法
1. 兩種元素組成的物質從右向左讀為“某化某”，例
如：KCl讀作氯化鉀。
2. 由一種非氧元素與氧元素組成的物質讀為“氧化
某”（有的需要讀出右下角原子的個數），例如：CO
讀作一氧化碳，P2O5讀作五氧化二磷。
3. 氫元素與原子團組成的物質讀為“某酸”，例如：
H2SO4讀作硫酸，HNO3讀作硝酸。
5. 金屬元素和原子團（除OH－、N 以外）組成的物
質讀為“某酸某”，例如：CuSO4讀作硫酸銅，NaNO3
讀作硝酸鈉。
6. 其他：NH3讀作氨氣，CH4讀作甲烷，C2H5OH讀作
乙醇（酒精），C6H12O6讀作葡萄糖。
4. 金屬元素和氫氧根組成的物質讀為“氫氧化某”，
例如：NaOH讀作氫氧化鈉。
8. 下列物質的化學式讀法錯誤的是（　A　）
A. FeCl2讀作氯化鐵 B. MgCl2讀作氯化鎂
C. AgCl讀作氯化銀 D. AlCl3讀作氯化鋁
A
1. 物質的化學式和相應名稱均書寫正確的是（　C　）
A. Hg：氦
B. Fe（OH）2：氫氧化鐵
C. K2CO3：碳酸鉀
D. NH4Cl：氯化氨
C
2. 地殼中含量最多的金屬元素和含量最多的非金屬元
素所形成的化合物是（　B　）
A. FeO B. Al2O3
C. SiO2 D. Fe2O3
B
3. 元素的化合價不同，組成的物質也多種多樣。在下
列純凈物中，化學式書寫及元素的化合價標注均正確的
是（　A　）
A. B. Ca
C. K O D. P5
A
4. （2024·蘇州）下列有關化學用語的表示正確的是
（　D　）
A. 銀元素：AG B. 硫酸鈉：Na2S
C. 3個氧原子：O3 D. 2個鎂離子：2Mg2＋
D
5. 根據化學式寫出物質的名稱，或根據物質的名稱寫
出化學式。
（1）Fe 。
（2）H2 。
（3）CuO 。
（4）二氧化硅 。
（5）五氧化二磷 。
鐵　
氫氣　
氧化銅　
SiO2　
P2O5　
6. 寫出下列物質的化學式，并在元素符號的上方標出
各元素的化合價。
氫氣： 水：
氯化鈉： 二氧化錳：
碳酸鈣： 硝酸銀：






7. 已知下列元素與氧元素組成化合物的化合價，寫出
組成化合物的化學式。



CO　
SO3　
NO2　
MgO　
FeO　　
SiO2　
Al2O3　
Cl2O5　
8. 用適當的化學符號或數字填空。
（1）2個氮原子： 。
（2）2個氦分子： 。
（3）高鐵酸鈉由Na＋和Fe 構成，則高鐵酸鈉的化
學式為 。
（4）重鉻酸鉀（K2Cr2O7）中Cr元素的化合價為 。
2N　
2He　
Na2FeO4　
＋6
9. 下列有關化學用語的說法中正確的是（　C　）
A. 2H表示2個氫分子
B. 硝酸銨中的陽離子是N
C. 硫化鐵的化學式為Fe2S3
D. Al3＋的結構示意圖為
C
10. 許多物質的命名與元素的化合價高低有關，如錳酸
鉀、高錳酸鉀，其中錳元素的化合價分別為＋6、＋7。
氯元素常見的化合價有＋7、＋5、＋1、－1等，由此推
測由鈉元素、氧元素和＋7價氯元素三種元素組成的化
合物的化學式為 ，名稱為 。
NaClO4　
高氯酸鈉　
11. 用氫、鍶（Sr）等材料制成的原子鐘精準度極高，
常被用于衛星的精準計時。如圖1是鍶原子的原子結構
示意圖。
圖1
圖2
（第11題）
圖1
圖2
（第11題）
（1）鍶原子形成的離子可用符號表示為 ，圖
1、圖2中共有 種金屬元素。
Sr2＋　
2　
（2）圖2中與鍶原子的化學性質相似的微粒符號
是 ，鍶原子與圖2中C代表的微粒形成的化合物
的化學式為 。
Mg　
SrCl2　
圖2
12. 建立宏觀、微觀和符號之間的相互聯系是化學學科
的特點。請根據下列信息回答有關問題：
（1）如圖1為粒子之間的轉化關系圖，其中①表示的
是 。
圖1
原子　
（2）圖2中B、C屬于同種元素，因為
相同。
圖2
（3）圖2中A、B形成的化合物的化學式為 。
（4）圖2中D為某粒子的結構示意圖，當 x ＝16時，表
示該粒子的符號為 。
質子數（或核
電荷數）　
MgCl2　
S2－　
13. 我們周圍的物質世界是由100多種元素組成的，為
了便于研究元素的性質，常常需要尋找它們之間的內在
規律。如圖列出的是1～18號元素的部分最高正化合價
和最低負化合價。請你閱讀后，回答下列問題：
（第13題）
（1）11號元素屬于 （填“金屬”或“非金
屬”）元素，它在化學反應中形成的粒子與 （填
元素符號）原子具有相同的核外電子排布。
金屬　
Ne　
（第13題）
（2）16號元素的原子核外電子數為 ，推測該元
素最低負化合價為 ，最高正化合價的氧化物的
化學式為 。
16　
－2　
SO3　
（第13題）
（3）從化合價角度分析，我們可以發現一些規律。請
寫出其中的一個：
。
元素的最高正化合價等于該原子的
最外層電子數（合理即可）　(共18張PPT)
第二單元　認識物質的構成
專題突破3：化學符號周圍數字的含義
化學符號中數字的含義
1. 符號前面的數字只表示粒子（分子、原子、離子）
的個數，通式為： m X——表示 m 個X分子（或原子或
離子）。
例：2．H中“2”表示兩個氫原子；
2．H2O中“2”表示兩個水分子；
2．Mg2＋中“2”表示兩個鎂離子；
2．S 中“2”表示兩個硫酸根離子。
2. 符號右下角的數字只表示一個（每個）粒子中某元
素原子的個數或原子團的個數，通式為：X m ——表示
一個X分子（或原子團）中原子的個數為 m 。
例：H2中“2”表示一個氫分子中有兩個氫原子；
H2O中“2”表示一個水分子中有兩個氫原子；
S 中“4”表示一個硫酸根離子中有四個氧原子。
3. 元素符號右上角的數字只表示離子所帶的電荷，通
式為：X m±——表示一個X離子帶 m 個單位的正（或
負）電荷。
例：Mg2＋中“2”表示一個鎂離子帶2個單位的正電
荷；
S 中的“2”表示一個硫酸根離子帶2個單位的負
電荷。
4. 元素符號正上方的數字只表示某物質中元素或原子
團的化合價，通式為： ——元素X的化合價為± m 。
例： O中“2”表示氧化鎂中鎂元素的化合價為
＋2。
1. （2024·成都）化學用語是學習化學的工具。下列表
述正確的是（　C　）
A. C60表示六十個碳原子
B. H2CO3的名稱為碳酸氫
C. NaHCO3中碳元素的化合價表示為NaH O3
D. N2中的“2”表示2個氮分子
C
2. 下列有關化學用語表示不正確的是（　C　）
A. 鉀元素：K
B. 鈉原子的結構示意圖：
C. 氧分子：O
D. 硫化氫中硫元素顯－2價：H2
C
3. 下面是對“2”的含義的解釋，其中錯誤的是
（　C　）
A. Fe2＋：一個亞鐵離子帶2個單位的正電荷
B. Ba（OH）2：氫氧化鋇中，鋇離子和氫氧根離子的
個數比是1∶2
C. 2Na：“2”表示2個鈉元素
D. O：“＋2”表示氧化鎂中鎂元素的化合價為＋2
C
4. 掌握化學用語是學好化學的關鍵。下列化學用語與
所表述的意義相符合的是（　C　）
①FeCl2—氯化亞鐵 ②2Ca2＋—2個鈣離子
③O2—2個氧原子 ④ —鈉離子
⑤H2O—1個水分子 ⑥2H—2個氫元素
⑦ —氮氣中氮元素的化合價為零
A. ①④⑤⑦ B. ②③④⑥
C. ①②⑤⑦ D. ②⑤⑥⑦
C
5. 寫出下列化學符號中數字的含義。
（1）2Ca： 。
（2）S2－： 。
（3）3OH－： 。
（4） O： 。
（5）CO2： 。
（6）2H2：
。
兩個鈣原子　
一個硫離子帶2個單位的負電荷　
三個氫氧根離子　
氧化銅中銅元素的化合價為＋2　
一個二氧化碳分子中含有兩個氧原子
兩個氫分子；一個氫分子中含有兩個氫原
子　
（7）2Al3＋：
。
（8）N ：
。
（9）2C ：

。
兩個鋁離子；一個鋁離子帶3個單位的
正電荷　
一個硝酸根離子帶1個單位的負電荷；一
個硝酸根離子中含有三個氧原子　
兩個碳酸根離子；一個碳酸根離子中
含有三個氧原子；一個碳酸根離子帶2個單位的負電
荷　
6. 將下列短文中帶點的部分，用恰當的化學用語填
空。
大約46億年前地球剛形成時，溫度很高，大氣主要
含氫．元．素． 和氦元素，隨著地球的冷卻，大氣中的
水蒸氣凝聚并以雨水的形式降落到地表，氯化鈉
（氯．化．鈉．中．鈉．元．素．顯．＋．1．價． ）、銨鹽
（銨．根．離．子． ）等鹽溶于雨水，雨水充滿了地
表，海洋由此形成。
H　
Cl　
N 　
7. 用化學用語表達下列含義。
（1）3個二氧化碳分子： 。
（2）3個氫分子： 。
（3）2個鐵原子： 。
（4）2個硅原子： 。
（5）2個氯離子： 。
（6）2個碳酸根離子： 。
（7）2個銨根離子： 。
3CO2　
3H2　
2Fe　
2Si　
2Cl－　
2C 　
2N 　
（8）水中氫元素的化合價為＋1： 。
（9）二氧化錳中氧元素的化合價為－2： 。
（10）硫酸根離子中硫元素的化合價為＋6： 。
O　
Mn 　
　
8. 下列化學符號中，數字“2”可表示不同的意義，請
回答下列問題（填序號）。
①2CO　　②S2－　　③ O　　④SO2
（1）表示分子個數的是 。
（2）表示元素化合價的是 。
（3）表示一個離子所帶電荷數的是 。
（4）表示一個分子中含有某種原子個數的是 。
①　
③　
②　
④　
9. 從C、H、O、N、S、Fe六種元素中，選擇適當元素
組成化學用語按要求填空。
（1）用適當的化學符號和數字填空：
① 4個銨根離子： ；
② 3個三氧化硫分子： ；
③ 2個氫原子： 。
4N 　
3SO3　
2H　
（2）“水循環”和“碳循環”是自然界中存在的兩大
重要循環。從微觀角度看，1個水分子是由
構成的；從宏觀角度看，二氧化碳是
由 組成的。
2個氫原子
和1個氧原子　
碳元素和氧元素　(共17張PPT)
第二單元　認識物質的構成
專題突破1：物質的簡單分類
1. 純凈物和混合物
宏觀 微觀 圖示
純凈物 只含一種物質 一種分子（由分子構成
的物質）
混合物 含兩種或兩種
以上物質 兩種或兩種以上分子
（由分子構成的物質）
區分純凈物和混合物，宏觀上就是判斷組成物質的種
類，微觀上就是判斷分子的種類。
2. 單質和化合物
宏觀 微觀 圖示
單質 一種元素組成的
純凈物 由同種原子構成的同
種分子所構成的物質
化合物 兩種或兩種以上
元素組成的純凈
物 由兩種或兩種以上原
子構成的同種分子所
構成的物質
單質和化合物都必須滿足純凈物的大前提。區分單質和
化合物，宏觀上就是判斷組成物質的元素種類，微觀上
就是判斷構成分子的原子種類。
3. 物質的簡單分類
1. 下列物質中屬于純凈物的是（　B　）
A. 空氣 B. 冰水混合物
C. 氯化鈉溶液 D. 75％的醫用酒精
2. 下列物質中屬于化合物的是（　D　）
A. 加碘食鹽 B. 清新的空氣
C. 純牛奶 D. 蒸餾水
B
D
3. 下列是四種物質的分子模型，其中屬于單質的是
（　B　）
B
4. 下列各圖中“ ”和“ ”分別表示不同元素的原子，
其中表示化合物的是（　A　）
A
B
C
D
5. 從分子、原子角度認識物質是化學科學的重要特
征。下列物質中含有多種分子的是（　B　）
A. 甲烷 B. 空氣
C. 冰水 D. 黃金
A
B
6. 分別向兩杯蒸餾水中加入冰塊和蔗糖，得到冰水和
糖水，從化學上分析，它們分別屬于（　C　）
A. 單質和化合物 B. 化合物和化合物
C. 化合物和混合物 D. 混合物和混合物
C
7. 下列各組物質按混合物、純凈物、單質、化合物分
類的是（　B　）
A. 空氣、糖水、一氧化碳、鐵粉
B. 空氣、水、金剛石、氧化鎂
C. 空氣、氮氣、氫氣、澄清石灰水
D. 空氣、礦泉水、紅磷、氯化鉀
B
8. 從宏觀組成和微觀構成上看，氧氣是單質，而水是
化合物的原因是（　A　）
①氧氣僅由一種元素組成，而水是由氫、氧兩種元素組
成的純凈物　②氧氣是純凈物，水是混合物　③氧氣是
由同種分子構成的，水是由氫、氧兩種分子構成的　④
氧氣分子是由同種原子構成的，水分子是由不同種原子
構成的
A. ①④ B. ②④
C. ②③ D. ①③
A
9. 在化學上，把由同種元素組成的不同種單質互稱為
“同素異形體”。下列各組物質不屬于同素異形體的是
（　D　）
A. 紅磷和白磷 B. 金剛石和石墨
C. 氧氣和臭氧（O3） D. SO2和SO3
D
10. （1）下列物質中，屬于混合物的是
（填序號，下同）；屬于單質的是 ；屬于化
合物的是 。
①潔凈空氣 ②水 ③液氧 ④礦泉水
⑤氫氧化鈉 ⑥鐵 ⑦水銀 ⑧加碘食鹽
⑨氯化鋇（BaCl2） ⑩乙醇（C2H5OH）
①④⑧　
③⑥⑦　
②⑤⑨⑩　
（2）“84消毒液”具有殺菌、消毒等作用，常用于醫
院、賓館等衛生消毒，其主要成分是次氯酸鈉
（NaClO），次氯酸鈉屬于 （填字母）。
A. 單質 B. 化合物 C. 混合物
B　
11. 如圖表示物質的分類和轉化關系，請按照要求填
空。
（1）A處物質類別是 。
混合物　
示例：氧氣　示例：
（第11題）
（2）B處物質類別是 ，物質示例是
。
（3）C處對應的是 （填“物理”或“化學”）
變化。
化合物　
水（合
理即可）　
化學　
示例：氧氣　示例：
（第11題）
12. 如圖是某化學反應的微觀模擬圖，其中“ ”“ ”
分別表示兩種質子數不同的原子，a、b分別表示反應前
和反應后的物質。請回答：
（第12題）
a、b物質均屬于 （填物質類別），從微觀角
度說明你的判斷依據是
。
混合物　
它們都是由不同種（兩種）分
子構成的　(共32張PPT)
第二單元　認識物質的構成
第二單元　認識物質的構成（復習課）
第2課時　化學式與化合價
判斷正誤。（正確的打“√”，錯誤的打“×”）
（1）氯化鐵的化學式為FeCl2。 （　×　）
（2）水是由2個氫原子和l個氧原子構成的。
（　×　）
（3）水是由水分子構成的。 （　√　）
（4）NH3中氮元素顯負價，氫元素顯正價。
（　√　）
×
×
√
√
（6）酒精（C2H5OH）中碳、氫元素的質量比為1∶3。
（　×　）
×
（5）酒精（C2H5OH）的相對分子質量為46 g。
（　×　）
×
一、選擇題
1. 下列物質的化學式讀法正確的是（　D　）
A. FeCl2讀作氯化鐵 B. FeSO4讀作硫酸鐵
C. FeO讀作氧化鐵 D. Al2O3讀作氧化鋁
2. 下列物質的化學式書寫正確的是（　A　）
A. 氧化鈣：CaO B. 硫酸鈉：NaSO4
C. 氫氧化銅：CuOH2 D. 硝酸鋅：ZnNO3
D
A
3. （2024·揚州）硫酸鍶（SrSO4）可用于制造光學玻
璃。SrSO4中鍶元素的化合價為（　D　）
A. －1 B. －2 C. ＋1 D. ＋2
D
4. （2023·成都）科學家使用普通氧分子和帶電的氧離
子得到了新型氧分子（O4）。下列敘述正確的是
（　A　）
A. O4是不帶電的分子
B. 1個O4分子中含有2個O2分子
C. O4與O2的性質完全相同
D. O4和O2形成的是純凈物
A
5. （2024·宜賓）下列化學用語表示錯誤的是
（　B　）
A. 2個氮氣分子：2N2
B. 二氧化氮的化學式：N2O
C. 硫原子的結構示意圖：
D. 3個硫酸根離子：3S
B
6. 下列有關化學用語中數字“2”意義的說法，其中正
確的是（　A　）
①SO2 ②2NH3 ③S2－ ④Ca2＋
⑤ ⑥N2
A. 表示離子所帶電荷數的是③④
B. 表示分子個數的是①②
C. 表示化合價數值的是①⑥
D. 表示一個分子中含有某種原子個數的是⑤
A
7. （2023·眉山）X、Y、Z、W四種元素的質子數如圖
所示。下列說法錯誤的是（　A　）
A. X與W屬于同一周期
B. Z與Y能形成兩種常見的化合物
C. 在化學反應中，Y原子易得到電
子，W原子易失去電子
D. 常溫下，X、Y、W三種元素組成的
化合物的化學式為NaOH
（第7題）
A
8. “清明插柳，端午插艾。”艾草中含有豐富的黃酮
素（C15H10O2），它具有較高的藥用價值。下列有關黃
酮素的敘述正確的是（　D　）
A. 該分子中含有O2
B. 黃酮素屬于氧化物
C. 黃酮素由3個元素組成
D. 黃酮素中碳、氫、氧原子個數比為15∶10∶2
D
9. （2024·南充）輔酶Q10（化學式為C59H90O4）具有預
防動脈硬化的功效，下列關于輔酶Q10說法正確的是
（　C　）
A. 輔酶Q10中氫元素的質量分數最小
B. 輔酶Q10的相對分子質量是862 g
C. 輔酶Q10由碳、氫、氧三種元素組成
D. 輔酶Q10由153個原子構成
C
10. 同學們對含有K2SO4、K2SO3、K2S的混合物中各元
素的含量進行探究，經測定其中氧元素的質量分數為
32％，則鉀元素的質量分數為（　A　）
A. 48.2％ B. 47.3％
C. 46.4％ D. 49.1％
A
二、填空題
11. 用化學用語填空：
（1）氦氣 ，氫氣 ；
（2）2個氮分子 ；
（3）5個鋇原子 ；
（4）3個鋁離子 ；
（5）2個鐵離子 ；
（6）4個氯分子 ；
He　
H2　
2N2　
5Ba　
3Al3＋　
2Fe3＋　
4Cl2　
（7）5個硝酸根離子 ；
（8）3個氯離子 ；
（9）2個銨根離子 ；
（10）2個硫離子 ；
（11）2個硫酸根離子 ；
（12）2個氧離子 ；
（13）3個碳酸根離子 ；
（14）3個氮離子 ；
5N 　
3Cl－　
2N 　
2S2－　
2S 　
2O2－　
3C 　
3N3－　
（15）2個氫氧根離子 ；
（16）2個鎂離子 ；
2OH－　
2Mg2＋　
（17）保持二氧化碳的化學性質的粒子 ；
（18）硝酸銨中的陽離子 ；
（19）氧化鐵中鐵元素的化合價 ；
（20）硝酸銅中銅元素的化合價 。
CO2　
N 　
O3　
（NO3）2　
12. （2024·達州）化學用語是化學世界通用的語言，是
學習和研究化學的基礎。請用化學用語填空。
（1）鋁離子 。
（2）兩個硅原子 。
（3）三個甲烷分子 。
（4）標出二氧化氮中氮元素的化合價 。
Al3＋　
2Si　
3CH4　
O2　
13. 如圖為某化學反應的微觀示意圖，“ ”表示氧原
子，“ ”表示氫原子，請回答下列問題。
（第13題）
（1）該反應的符號表達式為
。
H2O2 H2O＋O2
（2）這三種物質中，氧元素的化合價 （填
“相同”或“不相同”）。
不相同　
14. 食鹽水中含有A、B、C、D四種元素，A、B、C、
D的原子序數依次減小。
（1）B元素的符號是 ，C原子的結構示意圖
為 。
Na　
　
（2）C與D可形成原子個數比為1∶1的分子，其化學式
為 ，該分子中C的化合價是 。
（3）寫出由B、C、D三種元素組成的化合物的化學
式： 。
H2O2　
－1　
NaOH　
15. （2024·南充）硒是人體必需微量元素，缺硒可能引
起表皮角質化和癌癥。一種富硒酵母片含有硒、鈉、
鎂、氧等元素。相關元素的信息如下圖所示，回答下列
問題。
（第15題）
（1）硒元素的相對原子質量是 。
78.96　
（2）鈉、鎂、氧三種元素，與硒元素化學性質相似的
是 （填元素符號）。
（3）B和地殼中含量最高的金屬元素組成的化合物的化
學式為 。
O　
Al2O3　
（第15題）
16. 如圖是元素周期表部分元素的信息，根據所給信息
按要求填空。
（第16題）
（1）磷原子的相對原子質量是 ，它屬于
（填“金屬”或“非金屬”）元素。
（2）寫出8號元素的離子符號： 。
30.97　
非
金屬　
O2－　
（第16題）
（3）寫出由3個原子構成且含有10個質子的分子構成的
物質： （填名稱）。
水　
（第16題）
（4）由原子序數為8、11、16三種元素組成的物質
是 （填化學式）。
Na2SO4　
（第16題）
17. 我國是全球海域可燃冰試開采連續產氣時間最長的
國家。已知某種可燃冰的化學式為CH4·8H2O，請回答
下列問題。
（1）這種可燃冰的相對分子質量是 。
（2）這種可燃冰中C、H、O元素的質量比
為 （填最簡整數比）。
（3）這種可燃冰中碳元素的質量分數為 。
160　
3∶5∶32　
7.5％　
單元化學用語匯集
1. 元素符號：鋁 、氯 、銀 、
汞 、鈣 、銅 、鎂 。
2. 物質的化學符號：
Al　
Cl　
Ag　
Hg　
Ca　
Cu　
Mg　
兩個氫原子
水分子
3個鎂離子
銨根離子
2個碳酸根離子
5個二氧化碳分子
2H　
H2O　
3Mg2＋　
N 　
2C 　
5CO2　
3. 粒子符號與結構示意圖：
鈉原子符號： 結構示意圖：
鈉離子符號： 結構示意圖：
Na　
　
Na＋　
　
氯離子符號： 結構示意圖：
Cl－　
　
氯原子符號： 結構示意圖：
Cl　(共33張PPT)
第二單元　認識物質的構成
第二節　元　素
第1課時　元　素
見《課前朗讀手冊》P5（課代表組織朗讀）。
知識點一　元素的概念
把 相同的一類原子稱為一種
元素。
注：①質子數或核電荷數決定元素的種類，最外層電子
數決定元素的化學性質。
②同種元素包括質子數相同而中子數不同的原子。
③元素屬于宏觀概念，只講種類，不講個數。
④在物質發生化學變化時，原子的種類不變，元素的種
類也不會改變。
質子數（或核電荷數）　
1. 不同種元素最本質的區別是（　B　）
A. 中子數不同 B. 質子數不同
C. 相對原子質量不同 D. 核外電子數不同
B
知識點二　元素與原子的比較
元素 原子
區別 是宏觀概念，只表示
種類，不表示個數 是微觀概念，既表示種
類，又表示個數
適用 范圍 表示物質的宏觀組
成，如水是由氫元素
和氧元素組成的 表示物質的微觀構成，如
1個水分子是由2個氫原子
和1個氧原子構成的
元素 原子
聯
系 元素是質子數（即核
電荷數）相同的一類
原子的總稱 原子是元素的基本單位
2. 硒（Se）能增強人體免疫力，延緩衰老，山藥等食
物中常含硒。這里的“硒”指的是（　D　）
A. 原子 B. 質子
C. 分子 D. 元素
D
3. 下列關于化學符號“CO2”的說法正確的是
（　C　）
A. 二氧化碳分子是由碳元素和氧元素組成的
B. 二氧化碳是由1個碳原子和2個氧原子構成的
C. 二氧化碳是由二氧化碳分子構成的
D. 以上三種說法都正確
C
知識點三　元素的分類與分布
1. 元素的分類
（1）元素可分為金屬元素、非金屬元素、稀有氣體
元素。
（2）判斷元素的種類可以從中文的名稱上來分辨。通
常情況下，元素名稱中有“钅”部首（除汞、金外）的
是金屬元素；有“石”“氣”或“氵”部首的是非金屬
元素；稀有氣體元素是指氦、氖、氬、氪、氙、氡等。
2. 元素的分布
（1）地殼中含量居第一的元素是 ，其次是
，居第一的金屬元素是 。
（2）海洋中含量最高的元素是 ，居第一的金屬
元素是Na。
（3）人體中含量最高的兩種元素是O、C，居第一的金
屬元素是Ca。
O　
Si　
Al　
O　
4. 下列屬于非金屬元素的是（　C　）
A. 鈉 B. 鎂 C. 磷 D. 汞
5. 地殼中含量最多的非金屬元素和海洋中含量最多的
金屬元素分別是（　C　）
A. C、O B. Al、O
C. O、Na D. Si、Na
C
C
知識點四　純凈物與混合物
1. 混合物：由 種物質組成（不能用一個化學符
號表示），如空氣、石灰水等。
2. 純凈物：由 種物質組成（能用一個化學符號
表示），如H2O、CO2、O2等。
多　
一　
注：①由分子構成的物質，如果由一種分子構成，那么
該物質為純凈物；如果由不同分子構成，那么該物質為
混合物。
②純凈物有固定的組成和性質；混合物沒有固定的組成
和性質。
6. 下列屬于純凈物的是（　B　）
A. 新鮮的空氣 B. 二氧化碳
C. 純牛奶 D. 澄清石灰水
7. 下列“水”屬于純凈物的是（　B　）
A. 自來水 B. 冰水
C. 河水 D. 礦泉水
B
B
8. 下列各圖中“ ”和“ ”表示不同元素的原子，其中
不能表示純凈物的是（　B　）
A
B
C
D
B
知識點五　單質與化合物
1. 單質是指由 組成的純凈物。
2. 化合物是指由 組成的純
凈物。
注：由一種元素組成的物質可能是單質，也可能是混合
物。如氧氣（O2）、臭氧（O3）都是由氧元素組成的單
質，若將它們混合得到的是由同種元素組成的混合物。
一種元素　
兩種或兩種以上元素　
3. 完善物質分類表，并將下列物質“對號入座”分入
分類表中：水、空氣、氧氣、水銀、氯化鈉、海水、干
冰、金剛石、銅。
物質
9. （2024·福建）下列物質可制造用于治療癌癥等疾病
的納米酶，其中屬于單質的是（　A　）
A. 金 B. 氧化鐵
C. 氧化鈰 D. 四氧化三鐵
A
10. 學好化學，必須要熟悉物質的組成與分類。下圖中
“ ”和“ ”分別表示質子數不同的兩種原子，則下列
圖示中表示化合物的是（　A　）
A
B
C
D
A
1. （2023·成都）重氫可應用于光導纖維制備。重氫和
氫都屬于氫元素，是因為它們的原子具有相同的
（　A　）
A. 質子數 B. 中子數
C. 體積 D. 相對原子質量
A
2. （2024·福建）生活中常接觸到的“加鐵醬油”“含
氟牙膏”中的鐵、氟是指（　B　）
A. 單質 B. 元素
C. 原子 D. 分子
B
3. （2024·湖南）地殼中部分金屬元素的含量如下表，
其中含量最多的是（　D　）
金屬元素 鎂 鉀 鈉 鈣
含量 （質量分數） 2.00％ 2.47％ 2.74％ 3.45％
A. 鎂 B. 鉀 C. 鈉 D. 鈣
D
4. （2024·廣東）下列物質屬于純凈物的是（　C　）
A. 礦泉水 B. 地表水
C. 蒸餾水 D. 山坑水
C
5. “黑火藥”是我國古代四大發明之一，它由硝酸
鉀、硫黃、木炭組成，屬于（　D　）
A. 純凈物 B. 化合物
C. 單質 D. 混合物
D
6. 核能已經成為一種重要的能源，氘和氚都是未來生
產核能的燃料。氚是氫元素的一種原子，則氚原子的核
電荷數是（　A　）
A. 1 B. 2 C. 3 D. 4
A
7. 下列圖示中能表示化合物的是（　B　）
A
B
C
D
B
8. 下列物質：①液態空氣；②二氧化碳；③礦泉水；
④氧氣；⑤鐵；⑥冰水混合物。
屬于純凈物的有 （填序號，下同）；屬于
混合物的有 。
②④⑤⑥　
①③　
9. 用“分子”“原子”“離子”或“元素”填空：
（1）銅由銅 組成，由銅 構成。
（2）二氧化碳是由 構成的，二氧化碳
又是由碳 和氧 構成的。
（3）氯化鈉是由鈉 和氯 結合形成
的，由鈉、氯兩種 組成；硫酸銅也是由
結合形成的。
元素　
原子　
分子　
分
子　
原子　
原子　
離子　
離子　
元素　
離
子　
10. 鈾214的質子數為92，相對原子質量為214。下列有
關鈾的說法正確的是（　B　）
A. 屬于非金屬元素
B. 核電荷數為92
C. 中子數為92
D. 鈾214與鈾235屬于不同種元素
B
11. 某物質中只含有一種元素，則該物質不可能是
（　A　）
A. 化合物 B. 混合物
C. 單質 D. 純凈物
A
12. 下列說法不正確的是（　D　）
A. 原子的質子數不同，則元素種類不同
B. Cl與Cl－可以相互轉化
C. 元素可分為金屬元素、非金屬元素、稀有氣體元素
D. 混合物中一定含有多種元素
D
13. 根據如圖所示回答問題。
（第13題）
（1）A～E中共有 種元素。
（2）E所表示的粒子是 （填化學符號）。
（3）A～E中屬于穩定結構的原子是 （填字母）。
4　
Mg2＋　
C　
（4）A和D兩種粒子的 相同，所以它
們有相似的 ；在化學反應中它們容易
（填“得到”或“失去”）電子。
最外層電子數　
化學性質　
得
到　
（第13題）
14.如圖表示物質的分類和轉化關系，請用物質類別、變化類型和具體物質名稱填空。
（第14題）
（1）物質類別：① ，② 。
（2）變化類型：③ 。
（3）物質名稱：④ ，
⑤ 。
純凈物　
單質　
化學變化　
氧氣（合理即可）　
二氧化碳（合理即可）　
（第14題）(共31張PPT)
第二單元　認識物質的構成
第三節　物質組成的表示
第4課時　物質組成的定量表示（1）
見《課前朗讀手冊》P7（課代表組織朗讀）。
知識點一　計算化學式的相對分子質量
1. 相對分子質量指的是化學式中各原子的
的總和，單位為“1”。
2. 以化合物A m B n 為例：
相對原子
質量　
A m B n 的相對分子質量＝A元素的相對原子質量× m ＋B
元素的相對原子質量× n
例1：計算下列物質的相對分子質量。
（1）O2；
解：（1）O2的相對分子質量＝16×2＝32
（2）CO2；
解：（2）CO2的相對分子質量＝12×1＋16×2＝44
（3）CO（NH2）2。
解：（3）CO（NH2）2的相對分子質量＝12×1＋16×1
＋（14×1＋1×2）×2＝60
1. 請你仔細觀察下列式子，其中計算正確的是
（　D　）
A. Fe2O3的相對分子質量＝56×2×16×3＝5 376
B. （NH4）2SO4的相對分子質量＝14×1＋1×4×2＋
32×1＋16×4＝118
C. CO2的相對分子質量＝12＋16＝28
D. H2O2的相對分子質量＝1×2＋16×2＝34
D
2. 佛山西樵山是嶺南名山，有“天然氧吧”之美譽。
山林里空氣中的自由電子附著在氧分子上形成負氧離子
（ ），被稱為“空氣維生素”。 的相對分子質量
是（　B　）
A. 16 B. 32
C. 32 g D. 33
B
知識點二　計算組成物質的各種元素的質量比
以化合物A m B n 為例：
＝
例2：計算下列物質中各種元素的質量比。
（1）H2O；
解：（1）H2O中H、O元素的質量比
＝（1×2）∶（1×16）＝1∶8
（2）（NH4）2SO4。
解：（2）（NH4）2SO4中N、H、S、O元素的質量比
＝（14×2）∶（1×4×2）∶（1×32）∶（16×4）
＝7∶2∶8∶16
總結：計算元素質量比的步驟：
（1）找出元素種類；
（2）計算元素質量比。
3. 二氧化硫（SO2）是葡萄酒生產過程中最常用的防腐
劑之一，它可以抑制微生物的生長，防止葡萄酒的變
質。二氧化硫中硫、氧元素的質量比為 （填最
簡整數比）。
4. 人體所需的維生素C（C6H8O6）主要從蔬菜、水果
中攝取。維生素C中碳、氫、氧三種元素質量的最簡整
數比為 。
1∶1　
9∶1∶12　
知識點三　計算物質中某元素的質量分數
1. 物質中某元素的質量分數，就是該
與組成物質的 之比。
2. 計算公式
元素的質量　
各元素質量總和　
（1）化合物中某元素的質量分數＝
×100％
（2）元素的質量＝化合物的質量×元素的質量分數
例3：計算H2O中各元素的質量分數。
解：H元素的質量分數＝ ×100％≈11.1％
O元素的質量分數＝ ×100％≈88.9％
5. 下列物質是常見的氮肥，計算各種物質中氮元素的
質量分數。
（1）NH4Cl；
解：（1）NH4Cl中氮元素的質量分數＝ ×100％≈26.2％
（2）（NH4）2SO4；
解：（2）（NH4）2SO4中氮元素的質量分數＝
×100％≈21.2％
（3）NH4NO3；
解：（3）NH4NO3中氮元素的質量分數＝
×100％＝35％
（4）CO（NH2）2。
解：（4）CO（NH2）2中氮元素的質量分數＝
×100％≈46.7％
知識點四　化學式有關計算總結
6. 根據氧化鐵（Fe2O3）的化學式進行計算。
（1）相對分子質量。
解：56×2＋16×3＝160
（2）鐵元素與氧元素的質量比。
解：Fe2O3中鐵元素與氧元素的質量比為
（56×2）∶（16×3）＝7∶3
（3）鐵元素的質量分數。
解：Fe2O3中鐵元素的質量分數為 ×100％＝70％
（4）100 g氧化鐵中含鐵元素的質量。
解：100 g×70％＝70 g
（5）多少克氧化鐵中含鐵元素140 g？
解：140 g÷70％＝200 g
1. 尿素是一種高效氮肥，其化學式為CO（NH2）2。下
列有關尿素的敘述正確的是（　D　）
A. 尿素中碳、氫元素的個數比為1∶4
B. 尿素由碳、氧、氮、氫四種原子構成
C. 尿素的相對分子質量為60 g
D. 尿素中氮元素的質量分數為 ×100％
D
2. （2024·達州）丙氨酸（C3H7NO2）是合成蛋白質的
重要氨基酸，下列有關說法正確的是（　B　）
A. 丙氨酸屬于混合物
B. 丙氨酸的相對分子質量是89
C. 丙氨酸中氫元素質量分數最大
D. 丙氨酸由3個碳原子，7個氫原子，1個氮原子和2個
氧原子構成
B
3. 菠蘿具有芳香氣味，是因為菠蘿中含有丁酸乙酯
（C6H12O2）。請計算：
（1）丁酸乙酯中碳、氫、氧三種元素的質量比
為 （填最簡整數比）。
（2）丁酸乙酯中，元素的質量分數最大的是
。
18∶3∶8　
碳（或
C）　
4. （2024·南充）北京時間2024年4月25日，搭載神舟十
八號載人飛船的長征二號F遙十八運載火箭在酒泉衛星
發射中心成功發射。該火箭的推進劑是偏二甲肼
（C2H8N2）。
（1）偏二甲肼中碳、氫、氮三種元素的質量比
為 （填最簡整數比）。
（2） g偏二甲肼中含氮元素的質量是42 g。
6∶2∶7　
90　
5. 傳統中藥“金銀花”的有效成分“綠原酸”具有抗
菌殺毒的作用，其分子式為C16H x O9。已知綠原酸的相
對分子質量為354，請你計算：
（1）C16H x O9中 x ＝ 。
（2）“綠原酸”中碳、氧元素的質量比為
（填最簡整數比）。
（3）“綠原酸”中氧元素的質量分數是
（結果精確到0.1％）。
18　
4∶3　
40.7％　
6. 玫瑰花中含有丁香油酚（C10H12O2）等物質，可用于
提煉精油。
（1）丁香油酚的一個分子中共有 個原子。
（2）用如圖所示的①②③表示丁香油酚中各元素的質
量分數，請判斷①代表 元素。
[第6（2）題]
24　
碳（或C）　
（3）丁香油酚容易揮發，用于提煉精油的玫瑰花需要
在氣溫較低的日出之前采摘完成，其可能原因是
。
氣溫
低，分子運動慢，丁香油酚不易揮發　
7. 甲醇是一種無色、有特殊香味、易揮發的液體。已
知甲醇由碳、氫、氧三種元素組成，其中氫元素的質量
分數為12.5％，氧元素的質量分數為50％；一個甲醇分
子中含有1個氧原子。回答下列問題：
（1）甲醇的相對分子質量是 。
（2）一個甲醇分子中含氫原子的個數是 。
32　
4　
8. 三聚氰胺是一種重要的阻燃劑，同時又可合成多種
優良板材。由于三聚氰胺的含氮量高，以前測量牛奶中
蛋白質含量的方法不成熟，部分不法商人將三聚氰胺加
入牛奶中，使得牛奶中蛋白質含量在檢測時“虛高”。
三聚氰胺的結構如圖所示。請回答下列問題：
（第8題）
（2）一個三聚氰胺分子中含有 個原子。
（3）三聚氰胺中碳、氫、氮元素的質量比
為 （填最簡整數比）。
（4）三聚氰胺的相對分子質量是
。
（5）三聚氰胺中氮元素的質量分數
為 （結果精確到0.1％）。
15　
6∶1∶14　
126　
66.7％　
（1）寫出三聚氰胺的化學式： 。
C3H6N6　
（第8題）
9. 福建盛產茶葉，茶文化源遠流長。為了了解茶葉的
組成和作用，學習小組查得某茶葉樣品的成分及含量如
圖1所示。
（1）茶葉屬于 （填“純凈物”或“混合
物”）。
混合物　
（2）茶多酚具有強血管、降血脂的作用。某種茶多酚
的化學式為C6H6O2，其氫、氧元素的質量比
為 （填最簡整數比）。
（3）茶葉含氟較高，對預防齲齒有一定效果。這里的
“氟”指的是 （填“元素”或“單質”）。
3∶16　
元素　
（4）茶葉中的硒有防癌作用。硒在元素周期表中的部
分信息如圖2所示，硒原子的核外電子數為 。
34　
10. 如圖是某品牌補鐵劑的標簽。請回答：
（第10題）
（1）富馬酸亞鐵中含有 種元素，C、H、Fe、O原子個數比為 。
（2）富馬酸亞鐵的相對分子質量為
。
4　
4∶2∶1∶4　
170　
（3）若每次服用1包該補鐵劑，攝入鐵元素的質量
為 mg（計算結果取整數）。
66　(共29張PPT)
第二單元　認識物質的構成
第三節　物質組成的表示
第1課時　化學式的概念及意義　單質化學式的書寫及讀法
見《課前朗讀手冊》P6（課代表組織朗讀）。
知識點一　化學式的概念及意義
1. 概念：用 和數字表示物質組成的式子
叫作化學式。
注：①只有純凈物才能直接用化學式表示，混合物沒有
化學式。
元素符號　
②純凈物都有固定的組成，一種純凈物只能用一個化學
式來表示。
③由分子構成的物質，其化學式也稱為 。
分子式　
2. 意義：（以化學式“CO2”所表示的意義為例）
（1）宏觀意義：
①表示 這種物質；
②表示二氧化碳是由 和 組成的。
二氧化碳　
碳元素　
氧元素　
（2）微觀意義：
①表示 ；
②表示一個二氧化碳分子由 和
構成。
結論：化學式的意義
宏觀 表示這種物質 表示這種物質的元素組成
微觀 表示由分子構成的物質中的一個分子 表示構成物質的一個分子中各元素的原子數目
1個二氧化碳分子　
1個碳原子　
2個氧原
子　
1. 四川各市的主要燃料是天然氣，天然氣的主要成分
是甲烷（CH4）。下圖是四位同學對CH4表示的意義的
描述，其中錯誤的是（　C　）
C
知識點二　化學式或元素符號周圍數字的含義
1. 元素符號（原子）前的數字表示原子個數。
例如：2H表示 。
2. 化學式（分子）前的數字表示分子個數。
例如：2N2表示 。
2個氫原子　
2個氮分子　
3. 離子符號前的數字表示離子個數。
例如：2S 表示 。
注：化學式或元素符號前面的數字，只表示微觀意義，
不表示宏觀意義。
2個硫酸根離子　
4. 元素符號右下角的數字表示1個某分子中含有某原子
的個數。
例如：CO2中的“2”表示
。
5. 元素符號（或原子團）右上角的數字表示1個某離子
所帶電荷數。
例如：C 中的“2”表示
。
1個二氧化碳分子中含有2
個氧原子　
1個碳酸根離子帶2個單位
的負電荷　
2. 下列化學用語書寫正確的是（　C　）
A. 4個N原子：2N2
B. 鐵離子：Fe2＋
C. 2個鎂離子：2Mg2＋
D. 鈉原子的結構示意圖：
C
3. 化學用語是學習化學的基本工具，按要求回答下列
問題：
（1）寫出2個二氧化硫分子的符號： 。
（2）寫出CH4中右下角數字“4”的意義：
。
（3）寫出S 中右上角數字“2”的意義：
。
2SO2　
一個甲烷
分子中含有4個氫原子　
一個硫
酸根離子帶2個單位的負電荷　
知識點三　單質化學式的寫法和讀法
1. 單質化學式的寫法
（1）由單原子直接構成的單質，用元素符號直接表
示。例如：金屬（銅Cu、鐵Fe等），一些非金屬固體
（金剛石C、紅磷P等），稀有氣體（氦氣He、氖氣Ne
等）。
（2）由多原子構成的單質，它的分子是由幾個同種原
子構成的，就在元素符號的右下角寫上數字幾。例如：
每個氧分子由兩個氧原子構成，其化學式是O2。
注：氣體單質多是雙原子分子（稀有氣體、臭氧等除
外），如氧氣O2、氯氣Cl2等。液態溴Br2、固態碘I2等
單質也是雙原子分子。
2. 單質化學式的讀法
一般稀有氣體和雙原子分子構成的氣體單質在元素名稱
后加“氣”，其余直接讀元素的名稱。例如：O2讀作氧
氣，Fe讀作鐵等。
4. 用正確的化學用語填空：
（1）氖氣： ；　（2）鐵離子： ；
（3）銀的元素符號： ；
（4）2個銅原子： ；
（5）4個銨根離子： ；
（6）2個鋇離子： ；
（7）氯化鈉中的陽離子： ；
（8）氫氧化鈉中的陰離子： 。
Ne　
Fe3＋　
Ag　
2Cu　
4N 　
2Ba2＋　
Na＋　
OH－　
1. 下列化學符號只表示微觀意義的是（　C　）
A. Hg B. O C. 2H D. Cl2
2. （2024·云南）某化學符號的意義如下：①表示一種
物質；②表示該物質由兩種元素組成；③表示1個分
子；④表示1個分子由3個原子構成。下列選項中符合上
述描述的是（　C　）
A. Cl B. HCl C. ClO2 D. HClO
C
C
3. 下列化學用語書寫正確的是（　B　）
A. 2個氯原子：Cl2
B. 3個一氧化氮分子：3NO
C. 5個鐵離子：5Fe2＋
D. 鈣離子：Ca＋2
B
4. 下列化學用語所表達的意義正確的是（　A　）
A. Al3＋：鋁離子
B. 2K：2個鉀元素
C. F2：2個氟原子
D. CO2：二氧化碳中含有兩個氧原子
A
5. 對下列化學用語中數字“2”所表示的含義的說法正
確的是（　B　）
①2H ②2NH3 ③SO2 ④Mg2＋
⑤2OH－ ⑥H2O
A. 表示離子個數的是④⑤
B. 表示分子中原子個數的是③⑥
C. 表示離子所帶電荷數的是④⑤
D. 表示分子個數的是①②
B
6. 某同學對有關化學符號中數字的含義有如下理解，
其中錯誤的是（　D　）
A. Ca2＋中的“2”表示一個鈣離子帶兩個單位正電荷
B. 2CO中的“2”表示兩個一氧化碳分子
C. 2Mg中的“2”表示兩個鎂原子
D. CO2中的“2”表示一個氧分子由兩個氧原子構成
D
7. 用化學用語填空：
（1）2個氫原子： ；（2）鈉離子： ；
（3）3個鋁離子： ；
（4）鎂單質： ；
（5）2個氮氣分子： ；
（6）3個二氧化氮分子： ；
（7） 表示的微粒： ；
（8）帶兩個單位負電荷的硫離子： 。
2H　
Na＋　
3Al3＋　
Mg　
2N2　
3NO2　
Cl　
S2－　
8. “臭氧（O3）層空洞”是目前全球性環境問題，大
氣中的臭氧層可吸收紫外線，對地球起保護作用。下列
有關臭氧的說法正確的是（　C　）
A. 臭氧和氧氣的化學性質相同
B. 臭氧是稀有氣體
C. 1個臭氧分子由3個氧原子構成
D. 臭氧由3個氧元素組成
C
9. 科學家發現了一種分子，其結構形似奧運五環（如
圖），化學式為C19H12。下列有關C19H12的說法不正確
的是（　D　）
A. 屬于化合物
B. 碳、氫兩種原子的個數比是19∶12
C. 一個該分子由31個原子構成
D. 該物質是由碳原子和氫原子組成的
（第9題）
D
10. 在“宏觀”“微觀”“符號”之間建立聯系是化學
學科特有的思維方式。
（1）用化學符號填空：1個鋁離子 ；2個氮分
子 。
（2）如果化學符號前面的化學計量數大于1，那么該符
號只能表示 （填“宏觀”或“微觀”）含義。
（3）食醋中含有醋酸（CH3COOH）。醋酸由 種
元素組成，其中一個醋酸分子中有 個原子。
Al3＋　
2N2　
微觀　
3　
8　
11. 元素周期表是學習和研究化學的重要工具。如圖是
元素周期表的一部分，回答下列問題：
（第11題）
（1）不同種元素的最本質區別是 不同。
質子數　
（2）氮元素和磷元素為同族元素，其化學性質相似是
因為兩種原子的 相同。
最外層電子數　
　
（第11題）
（3）畫出元素X的原子結構示意圖： 。
　
（第11題）
（4）Y單質的化學式為 。
（5）化學符號2OH－表示的意義為 。
Cl2　
2個氫氧根離子
（第11題）
12. 根據下列圖示，寫出對應物質的化學式。（“ ”表
示氫原子，“ ”表示氧原子，“ ”表示碳原子）
： ：
： ：
： ：
H2　
O2　
H2O　
CO2　
CO　
CH4　

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