資源簡介

(共13張PPT)
第三單元　探秘水世界
跨學科實踐活動1　自制簡易凈水器
【活動目標】
1. 設計簡易凈水器的裝置模型，加深對凈化天然水原
理和方法的理解；
2. 體驗綜合運用化學、技術、工程知識制作簡易凈水
器的思路與方法；
3. 感受小組合作、協同創新制作簡易凈水器的樂趣。
【活動過程】
活動1：明確任務
1. 能凈化河水、泥水等，凈化后的水應澄清、透明、
無色、無異味。
2. 體積大小適宜，并可調節進水和出水的流量和流
速。
活動2：設計模型
1. 繪制簡易凈水器的工作原理圖。
2. 設計簡易凈水器的裝置模型圖。
3. 優化并改進簡易凈水器的裝置模型圖。
活動3：制作產品
1. 根據改進后簡易凈水器的裝置模型圖，完成簡易凈
水器的制作。
2. 進行凈化操作，觀察和評價凈水效果。
3. 根據凈水效果，提出優化改進方案，重新制作并再
次進行凈水操作，觀察凈水的效果。
【反思交流】
1. 從創新性、實用性和美觀性等方面反思和評價。
2. 撰寫活動報告，展示活動過程和實踐成果，并分享
活動中的收獲和感受。
3. 查閱2023年4月1日正式實施的《生活飲用水衛生標
準》，看看生活飲用水需要滿足哪些標準。
1. （2024·成都）某學習小組開展“自制簡易凈水器”
的實踐活動，作品如圖。完成下列小題。
（第1題）
（1）任務一：學習凈水原理。下列凈水過程涉及化學
變化的是（　D　）
A. 靜置沉淀 B. 砂石過濾
C. 活性炭吸附 D. 投藥消毒
D
（2）任務二：設計并制作凈水器。下列說法合理的是
（　C　）
A. 河水經該裝置凈化后為純凈物
B. 小卵石和石英砂主要除去可溶性雜質
C. 用活性炭凈水是因為其結構疏松多孔
D. 蓬松棉的主要作用是提高凈水的速率
C
（第1題）
（3）任務三：展示并評價作品。下列評價不合理的是
（　A　）
A. 凈化水硬度變得更小
B. 制作材料廉價易得
C. 制作簡單，操作簡便
D. 作品設計簡潔美觀
A
（第1題）
2. 水是生命中不可或缺的物質。化學興趣小組對自來
水分別從生產過程、水質檢測、自制凈水器等方面展開
項目式學習。
活動一：參觀自來水生產過程
【參觀實踐】
（1）同學們在老師的帶領下來到成都市自來水廠參觀
自來水的生產過程，該過程主要包括：取水→加絮凝劑
→過濾→吸附→ →配水。
投藥消毒　
活動二：測量自來水的硬度
【查閱資料】同學們查閱了相關資料，了解到國家有關
水的硬度的標準為：
類別 極軟水 軟水 中硬水 硬水 高硬水
以CaCO3 濃度計（mg/L） 0～75 75～150 150～
300 300～
450 450～
700
【進行測量】
（2）同學們用便攜式水硬度檢測儀測得該自來水的硬
度為311.2 mg/L，說明本地區的自來水屬于 。
同學們又向此自來水中加入少量肥皂水，攪拌后觀察
到 ，也得出了相同結論。
硬水　
泡沫少，浮渣多　
活動三：自制簡易凈水器
【交流探討】同學們在老師的幫助下，制作了簡易凈水
器。同學們將自制的簡易凈水器在學校“科技節”上進
行了展示，請你與他們一同完成對有關結構的說明。如
圖橫線上應填的結構為 。
活性炭　(共27張PPT)
第三單元　探秘水世界
第三節　物質在水中的溶解
第3課時　溶液組成的表示方法
見《課前朗讀手冊》P10（課代表組織朗讀）。
知識點一　溶液組成的表示方法
1. 化學上常用溶質質量分數來表示溶液的組成。
2. 定義：溶質質量分數是 與 的質量
之比。
3. 公式：溶質質量分數＝ ×100％
溶質　
溶液　
即： w ％＝ ×100％
（溶液的質量＝溶質的質量＋溶劑的質量）
特別提醒：①溶質的質量分數一般用百分數來表示，不
能用分數表示。
②未溶解的物質不能計入溶質質量。
4. 含義：醫用生理食鹽水的溶質質量分數為0.9％的含
義是 。
每100 g生理食鹽水中含0.9 g食鹽　
1. 某食鹽溶液中溶質的質量分數為16％，這句話表示
的意義是（　D　）
A. 100 g水中溶解16 g食鹽
B. 100份食鹽溶液中含有16份食鹽
C. 100 mL食鹽溶液中含84 mL水
D. 每100 g食鹽溶液中含16 g食鹽
D
2. 從一瓶50 g 10％的食鹽水中取出5 g，取出的食鹽水
的溶質質量分數為（　C　）
A. 1％ B. 9％
C. 10％ D. 無法計算
3. 一瓶60％的蔗糖溶液中，溶質、溶劑、溶液的質量
比為（　A　）
A. 3∶2∶5 B. 5∶3∶2
C. 2∶3∶5 D. 5∶2∶3
C
A
知識點二　溶質質量分數的簡單計算
例1：蒸發干150 g食鹽水得到12 g氯化鈉晶體，求該食
鹽水的溶質質量分數。
解：該食鹽水的溶質質量分數為
×100％＝8％
答：該食鹽水的溶質質量分數是8％。
4. 用60 g蔗糖配制120 g溶液，則所配蔗糖溶液中溶質
的質量分數為多少？
解：所配蔗糖溶液中溶質的質量分數為
×100％＝50％
答：所配蔗糖溶液中溶質的質量分數為50％。
5. 將20 g硝酸鉀放入60 g水中，完全溶解后溶液中溶質
的質量分數為多少？
解：完全溶解后溶液中溶質的質量分數為
×100％＝25％
答：完全溶解后溶液中溶質的質量分數為25％。
知識點三　對溶質質量分數公式進行變形計算
溶質的質量＝
即： m溶質＝
例2：如果要配制溶質質量分數為10％的食鹽水50 g，
需要食鹽多少克？
解：需要食鹽的質量為50 g×10％＝5 g
答：需要食鹽5 g。
溶液的質量×溶質的質量分數　
m溶液×ω％　
6. 現有一瓶80 g的硝酸鉀溶液，其中含硝酸鉀25％，
求：
（1）這瓶溶液中含溶質多少克？
解：（1）這瓶溶液中溶質的質量為80 g×25％＝20 g
答：略。
（2）若將20 g硝酸鉀加入其中并完全溶解后，這時溶
液中溶質的質量分數為多少？
解：（2）溶質的質量分數為 ×100％＝40％
答：略。
（3）若將20 g水加入其中后，這時溶液中溶質的質量
分數為多少？
解：（3）溶質的質量分數為 ×100％＝20％
答：略。
1. 下列有關 t ℃時10％的氯化鈉溶液的說法正確的是
（　A　）
A. 均一、穩定、透明
B. 每100 g水中溶解了10 g氯化鈉
C. 把溶液平均分為兩份，每份溶液的溶質質量分數為5％
D. 加入10 g氯化鈉，得到20％的氯化鈉溶液
A
2. （2024·云南）實驗室中存放有如圖所示的氯化鉀溶
液。下列說法錯誤的是（　D　）
A. 該溶液中的溶劑是水
B. 該溶液的溶質質量分數為6％
C. 配制100 g該溶液需要6 g KCl
D. 該溶液取出一半后，溶質質量分數變為3％
（第2題）
D
3. 化學實驗小組的同學在實驗室配制了兩種不同的溶
液，如下表是實驗數據，請你將表格補充完整。
溶液名稱 硝酸鉀溶液 氯化鈉溶液
溶質質量/g 25
水的質量/g
溶液質量/g 125 48
溶質質量分數 25％
12　
100　
36　
20％　
4.100 g 10％的硝酸鉀溶液中溶質的質量為 g；將
25 g氫氧化鈉固體完全溶解在100 g水中，得到的溶液的
溶質質量分數為 。
10　
20％　
5. 將5 g氯化鉀（KCl）溶于95 g水里，所得溶液均分成
兩等份。
（1）每一份溶液中KCl的質量分數為 。
（2）取出一份，向其中加入10 g水，KCl的質量分數
為 （精確到0.1％）。
（3）另取一份，向其中加入2 g KCl并完全溶解，溶液
中KCl的質量分數為 （精確到0.1％）。
5％　
4.2％　
8.7％　
6. 體積分數也可用來表示溶液的濃度。例如：52％的
飲用白酒就是100體積的飲用白酒中含有52體積的酒
精。下列溶液的濃度屬于用體積分數來表示的是
（　D　）
A. 0.9％的生理鹽水 B. 5％的葡萄糖注射液
C. 10％的氫氧化鈉溶液 D. 75％的醫用酒精
D
7. 某溫度下，向一定量的水中不斷加入食鹽并攪拌，
能正確表示加入食鹽的質量 m 與所得溶液溶質質量分數
w 的關系的圖像是（　D　）
A
B
C
D
D
8.20 ℃時，取一定質量的硝酸鉀固體于燒杯中，把100 g水平均分成四份依次加入燒杯，不斷攪拌，使之充分溶解，實驗過程如圖所示。下列分析正確的是（　B　）
A. 甲燒杯中，硝酸鉀溶液是
不飽和溶液
B. 丁燒杯中，硝酸鉀溶液是
不飽和溶液
C. 乙→丙過程中，硝酸鉀溶液的溶質質量分數變大
D. 丙→丁過程中，硝酸鉀溶液的溶質質量分數變大
（第8題）
B
9. 某化學檢驗員在分析醋酸（CH3COOH）溶液中溶質
的含量時，測得溶液中氫元素的質量分數為10％，則該
醋酸溶液中醋酸的質量分數是（　B　）
A. 75％ B. 25％
C. 18.5％ D. 9.8％
B
10. 氯化鈉是工業生產和生活的一種重要原料，也是廚
房里常用的調味品“食鹽”。下表是20 ℃時，氯化鈉
溶解于水的實驗數據，請你分析并回答下列問題：
實驗
序號 水的質量/g 加入氯化鈉的
質量/g 溶液的質量/g
① 50 10 60
② 50 15 m
③ 50 20 68
④ 50 25 n
（1） m ＝ ， n ＝ 。
（2）在這4次實驗中，得到的氯化鈉溶液屬于飽和溶液
的是 （填實驗序號）。
（3）計算第④次實驗得到的氯化鈉溶液的溶質質量分
數為 （精確到0.1％）。
65　
68　
③④　
26.5％　
11. 老師給某化學實驗興趣小組一瓶鹽酸（部分標簽如
圖）。根據標簽回答下列問題：
（第11題）
（1）該瓶鹽酸沒有啟封時，質量是多少？
解：500 mL×1.19 g/cm3＝595 g
答：略。
（2）該瓶鹽酸中含溶質多少克？
解：595 g×38％＝226.1 g
答：略。
（第11題）(共31張PPT)
第三單元　探秘水世界
第三節　物質在水中的溶解
第2課時　飽和溶液與不飽和溶液
見《課前朗讀手冊》P10（課代表組織朗讀）。
知識點一　飽和溶液與不飽和溶液
1. 探究實驗1：分別向盛有10 mL水的A、B、C三支試
管中不斷加入氯化鈉、硝酸鉀和氫氧化鈣。
（1）結論：一定量的水中 無限地溶解各種
溶質。
不能　
（2）定義：在一定溫度下，一定量的溶劑中，不能繼
續溶解某種溶質的溶液，叫作這種溶質的
；還能繼續溶解某種溶質的溶液，叫作這種溶質
的 。
注：確定溶液是否飽和時，一定要指明“一定溫度”和
“一定量的溶劑”，否則就沒有意義。因為當“溫度”
或“溶劑的量”發生改變時，飽和溶液與不飽和溶液是
可以相互轉化的。
飽和溶
液　
不飽和溶液　
（3）判斷飽和的方法：
看該溶液中是否有剩余的固體溶質存在，如果有，且質
量不再減少，說明該溶液是飽和溶液；
如果沒有剩余的溶質存在，那么向該溶液中加入少量該
固體溶質，若該固體溶質繼續溶解，說明該溶液為不飽
和溶液，反之為飽和溶液。
2. 探究實驗2：
（1）現象：A試管中不能再溶解氯化鈉；B試管中還能
溶解硝酸鉀。
（2）結論：飽和溶液中不能再溶解自身這種溶質，但
還能溶解其他溶質。
1. 對某物質的飽和溶液的描述正確的是（　C　）
A. 在100 g水里不能再溶解該物質的溶液
B. t ℃時，不能再溶解該物質的溶液
C. t ℃時，在一定量的溶劑里不能再溶解該物質的溶液
D. 在條件不變時，保持穩定的該物質的溶液
C
知識點二　飽和溶液與不飽和溶液相互轉化的方法
1. 探究實驗3：
（1）現象：飽和的氯化鈉溶液中加水后還能溶解氯
化鈉。
（2）結論： 可以使飽和溶液變成不飽和溶
液。
加水　
2. 探究實驗4：
（1）現象：飽和的硝酸鉀溶液加熱后還能溶解硝酸
鉀。
（2）結論： 可以使飽和溶液變
成不飽和溶液。
升溫（改變溫度）　
3. 探究實驗5：
（1）現象：蒸發不飽和的氯化鈉溶液有晶體析出。
（2）結論： 可以使不飽和溶液變成飽和溶
液。
蒸發　
4. 探究實驗6：
（1）現象：不飽和的硝酸鉀溶液降溫后有晶體析出。
（2）結論： 可以使不飽和溶液
變成飽和溶液。
降溫（改變溫度）　
總結：飽和溶液與不飽和溶液的相互轉化方法：
注：大多數物質可通過降低溫度使不飽和溶液變為飽和
溶液；對于氫氧化鈣等少數物質來說，溫度升高，能溶
解的質量反而減小。
2. 能將不飽和氯化鉀溶液變為飽和氯化鉀溶液的方法
是（　C　）
A. 升高溫度 B. 加水
C. 加氯化鉀固體 D. 倒出部分溶液
C
知識點三　飽和溶液、不飽和溶液與濃溶液、稀溶液的
關系
探究實驗7：
　
（1）觀察：A試管是不飽和溶液，但比較濃；B試管是
飽和溶液，但比較稀。
（2）結論：①飽和溶液 （填“一定”或
“不一定”，下同）是濃溶液，不飽和溶液
是稀溶液；反之亦然。
②在相同溫度下，同種溶質、同種溶劑的飽和溶液一定
比它的不飽和溶液濃。
不一定　
不一定　
注：酒精能與水任意比互溶，故酒精溶液只有濃、稀之
分，沒有飽和、不飽和之分。
3. 下列關于溶液的說法正確的是（　A　）
A. 水是最常用的溶劑
B. 飽和溶液一定比不飽和溶液的濃度大
C. 澄清、透明的液體一定是溶液
D. 飽和溶液一定不能再繼續溶解溶質
A
1. 下列關于溶液的說法中正確的是（　C　）
A. 水可以溶解任何物質
B. 物質溶于水時都放出熱量
C. 溶質可以是固體，也可以是液體或氣體
D. 飽和溶液就是不能再溶解任何物質的溶液
C
2. 周末，感到有點餓的甲同學泡了一杯白糖開水，他
用筷子充分攪拌杯中的白糖后，將杯子放在一邊待糖水
變涼，喝糖水時，發現杯底有少量未溶解的白糖（如圖
所示）。下列操作或現象能說明糖水一定屬于飽和溶液
的是（　C　）
A. 泡糖水時進行了充分攪拌
B. 糖水熱的時候白糖全部溶解
C. 涼的糖水底部有剩余的白糖
D. 喝糖水時感到很甜
（第2題）
C
3. 實驗室現有一瓶接近飽和的硝酸鉀溶液，奇奇同學
欲將其變成飽和溶液，以下方法中你認為不可行的是
（　A　）
A. 升高溶液溫度 B. 降低溶液溫度
C. 蒸發部分溶劑 D. 加入硝酸鉀固體
A
4. （2023·自貢）溶液用途廣泛，與人們的生活息息相
關。下列說法正確的是（　A　）
A. 溶液是由溶質和溶劑組成的
B. 溶液是具有均一性、穩定性的純凈物
C. 溶液都是無色透明的液體
D. 飽和溶液一定是濃溶液，不飽和溶液一定是稀溶液
A
5. 將60 ℃飽和的硝酸鉀溶液降溫至20 ℃，沒有發生變
化的是（　C　）
A. 溶液的質量
B. 溶液里溶質的質量
C. 溶液里溶劑的質量
D. 溶質和溶劑的質量比
C
6. 下列關于溶液的說法錯誤的是（　C　）
A. 固體、液體、氣體都可以作為溶質
B. 硝酸銨溶于水的過程中，溶液溫度下降
C. 析出晶體后的溶液一定是濃溶液
D. 25 ℃時，硝酸鉀溶液蒸發5 g水，析出 a g晶體，再
蒸發5 g水，又析出 b g晶體，則 a 與 b 的質量不一定
相等
C
7. 若研究溫度對食鹽溶解快慢的影響，在圖中應選擇
作對照實驗的是（　C　）
A. 甲和乙 B. 乙和丙
C. 甲和丙 D. 丙和丁
（第7題）
C
8. 下列圖像中變化關系錯誤的是（　D　）
（第8題）
D
A. 向水中加入硝酸鉀
B. 向飽和硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀
C. 向不飽和硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀
D. 恒溫蒸發不飽和硝酸鉀溶液
9. 工業上從海水中得到的食鹽中還含有少量氯化鈣、
氯化鎂等，常采用飽和食鹽水反復沖洗多次，便可得到
較純凈的食鹽。原因是
（合理即可）。
飽和食鹽水中不能再溶解氯化
鈉，還能溶解氯化鈣、氯化鎂等　
10. A、B、C、D四個燒杯中分別盛有相等質量的水，
在溫度相同的條件下，向四個燒杯中分別加入20 g、
15 g、10 g、5 g硝酸鉀，充分溶解后觀察到如圖所示的現象，請回答下列問題：
（第10題）
（1）在A、B、C、D四個燒杯中， （填字
母，下同）燒杯中盛的一定是飽和溶液； 燒杯
中盛的一定不是飽和溶液； 燒杯中盛的可能是
飽和溶液。
AB　
D　
C　
（第10題）
（2）對一定是飽和溶液的燒杯加熱，隨著溫度升高，
先變成不飽和溶液的是 （填字母）。
（3）在一定溫度下，向A、B中加入相同質量的水，B
中固體剛好溶解，A中固體 （填“能”或“不
能”）全部溶解。
B　
不能　
（第10題）
11. 如圖所示，燒杯中盛有60 ℃時的飽和硝酸鉀溶液。
（第11題）
（1）保持溫度不變的情況下：
①向燒杯中加入硝酸鉀晶體，彈簧秤示數將
（填“增大”“減小”或“不變”，下同）；
②向燒杯中加入水，彈簧秤示數
將 ；
③向燒杯中加入氯化鈉晶體，
彈簧秤示數將 。
不變　
增大　
減小　
（2）將溶液放置一段時間，溫度冷卻到室溫后，彈簧
秤示數將 。
增大　
（第11題）(共31張PPT)
第三單元　探秘水世界
第一節　運動的水分子
第2課時　天然水的人工凈化
見《課前朗讀手冊》P8（課代表組織朗讀）。
知識點一　凈化水的方法及作用
1. 沉降：除去水中較大的不溶性固體顆粒。
加入絮凝劑（如明礬）可加速小顆粒懸浮雜質的沉降。
2. 過濾：除去液體中的 。（裝置如
圖）
（1）使用儀器：鐵架臺（帶鐵圈）、 、
、 、濾紙。
固體不溶物　
燒杯　
漏
斗　
玻璃棒　
（2）操作要點：一貼、二低、三靠。
一貼：濾紙緊貼 ；
二低：濾紙的邊緣低于 ，
濾液低于 ；
三靠：漏斗尖端緊靠 ，
玻璃棒靠在 ，
燒杯口靠在 。
（3）過濾時玻璃棒的作用： 。
漏斗內壁　
漏斗邊緣　
濾紙邊緣　
燒杯內壁　
三層濾紙處　
玻璃棒上　
引流　
（4）若過濾后濾液仍然渾濁，原因可能是
111111111 1 11 1111111
（任寫一條）；接下來的操作是 。
濾紙破損
（或濾液高于濾紙邊緣或承接液體的燒杯不干凈）　
重復過濾　
3. 吸附：除去水或空氣中的一些有 的
雜質，一般是物理變化。
注：活性炭具有較強的吸附作用。
4. 殺菌消毒：此過程為化學變化。
5. 蒸餾：把水加熱變為水蒸氣，再將水蒸氣冷凝得到
液態水的過程。
以上凈化水的方法中，凈化程度最高的是 ；只
有 才能得到純凈水。
顏色或氣味　
蒸餾　
蒸餾　
溫馨提示：自來水廠生產過程示意圖：
1. （2023·自貢）水是重要的資源，城市里的生活用水
是經自來水廠凈化處理過的。下列水處理過程中一定發
生化學變化的是（　D　）
A. 自然沉降 B. 過濾
C. 活性炭吸附 D. 殺菌消毒
D
2. （2024·宜賓）水是一種寶貴的自然資源。下列凈化
水的操作中，凈化程度最高的是（　D　）
A. 沉淀 B. 吸附
C. 消毒 D. 蒸餾
D
3. 下列關于過濾操作的敘述不正確的是（　B　）
A. 濾紙的邊緣要低于漏斗口
B. 濾液不要低于濾紙的邊緣
C. 玻璃棒要靠在三層濾紙的一邊
D. 漏斗下端的管口要緊靠燒杯內壁
B
4. 如圖是去除泥水中難溶性雜質的實驗操作。
（第4題）
（1）該實驗操作的名稱是 ；寫
出圖中標有數字①的儀器名稱： 。
過濾　
漏斗　
（2）操作中用到的玻璃儀器有漏斗、玻璃
棒和 ，其中玻璃棒的作用是
。
燒杯
引流　
（3）若過濾后發現濾液仍然渾濁，其原因可能是

（任寫一條）；接下來的操作是 。
濾
紙破損（或濾液高于濾紙邊緣或承接液體的燒杯不干
凈）　
重復過濾　
（第4題）
知識點二　硬水與軟水（建議補充）
1. 概念：含有較多可溶性 、 礦物質的天
然水稱為硬水；不含或含較少 、 礦物質的
水稱為軟水。
2. 硬水與軟水的鑒別方法：加入肥皂水，振蕩，泡沫
少的是硬水，泡沫多的是軟水。
3. 硬水的軟化方法：煮沸（生活中）、蒸餾（實驗
室）。
鈣　
鎂　
鈣　
鎂　
5. 下列有關硬水的說法正確的是（　B　）
A. 硬水中含較少的不溶性鈣和鎂的化合物
B. 生活中可以通過煮沸的方式降低水的硬度
C. 硬水放一段時間就會變成軟水
D. 在硬水中加入少量的肥皂水并振蕩，會產生大量的
肥皂泡
B
6. （2024·遂寧改編）水是生態之基、生產之要、生命
之源。目前很多場所選擇使用直飲水，某品牌直飲機工
作流程如圖所示：
（第6題）
（1）利用炭罐中活性炭顆粒的 性除去自來水
中的色素和異味等。
吸附　
（2）紫外燈管照射的作用是 。
（3）直飲機使用方便，只要將其與自來水管對接，截
留清除水中的有害物質（如細菌，微生物等）便能得到
直飲水，直飲水屬于 （填“純凈物”或“混
合物”）。得到直飲水的過程 （選填“能”或
“不能”）降低水的硬度。
殺菌消毒　
混合物　
不能　
1. 自來水廠將天然水凈化為飲用水，無需進行的操作
是（　A　）
A. 降溫結晶 B. 絮凝沉降
C. 殺菌消毒 D. 細沙濾水
A
2. 生活飲用水的水質必須達到國家規定的相應指標。
下列指標可通過過濾達到的是（　A　）
A. 澄清 B. 無異色
C. 無異味 D. 無細菌和病毒
A
3. 若在化學實驗室進行過濾操作，下列儀器不需要的
是（　A　）
A
B
C
D
A
4. 人類的日常生活和生產都離不開水。下列有關水的
說法正確的是（　D　）
A. 地球上的淡水資源十分豐富
B. 工業污水未處理可以排放
C. 冰和水的共存物屬于混合物
D. 用肥皂水鑒別硬水和軟水
D
5. 水是生命之源。某學校九年級的同學模擬黃河水變
成自來水的部分凈化過程如下。
（第5題）
（1）取100 mL黃河水注入燒杯中，加入少量
（填物質名稱），用玻璃棒攪拌使之溶解，靜置。
明礬　
（2）實驗室在過濾操作中使用玻璃棒的作用是 。
（3）吸附池內常用 吸附色素和異味。
（4）生活中為了降低水的硬度并殺滅水中病原生物，
常采用的方法是 。
引流
活性炭　
煮沸　
（第5題）
6. （化學用語積累）寫出下列元素的名稱或符號。
原子 序數 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
元素 名稱 鈉 鋁 磷 氯 鉀
元素 符號 Mg Si S Ar Ca
鎂
硅
硫
氬
鈣
Na
Al
P
Cl
K
7. （2024·云南）某同學自制的簡易凈水器如圖所示，
下列說法錯誤的是（　C　）
A. 活性炭可吸附水中的色素和異味
B. 該裝置可除去泥沙等難溶性雜質
C. 該裝置凈水過程發生了化學變化
D. 河水經該裝置凈化后仍是混合物
C
（第7題）
8. （2024·重慶）某實驗小組對天然硬水的軟化進行研
究。填寫下列空白：
（第8題）
（1）加入的試劑A是 （填名稱）。
肥皂水　
（2）“某現象”為出現大量浮渣，說明活性炭
（填“能”或“不能”）降低水的硬度。
（3）過濾時所需的玻璃儀器，除燒杯、玻璃棒外，還
需要 （填儀器名稱）。
不能
漏斗　
（第8題）
9. 水是一切生命體生存所必需的物質。請回答下列有
關水的問題。
（1）節約每一滴水是每個公民應盡的責任，在生活中
你能做到的一種節水方法是
。
隨手擰緊水龍頭（合理即
可）　
（2）自然界的水通常需要凈化后才能飲用。某種便攜
式凈水器適合長期野外工作人群使用，其內部結構示意
圖如圖所示，請結合示意圖回答下列問題。
（第9題）
①該凈水器中顆粒活性炭可以吸附
（答一種即可）。
②MIR高聚碘殺菌樹脂的殺菌過程屬于 （填
“物理”或“化學”）變化。
③此種“生命吸管”雖廣泛使用，但海上應急卻不能使
用，原因是
。
色素（或異味）　
化學　
“生命吸管”不能除去海水中可溶性鹽
類　
（3）自然界各種水體都具有一定的自凈能力。水體自
凈大致分為物理凈化、化學凈化和生物凈化。下列選項
屬于物理凈化的是 （填字母，后同），屬于生物凈化的是 。
A. 某些元素在一定酸性環境中生成易溶性化合物，隨水漂移而稀釋
B. 水中一部分有機物在腐生微生物的繁殖中消耗，轉化為細菌機體
C. 可沉性固體在水流動較弱的地方逐漸沉入水底，形成污泥
C　
B　(共33張PPT)
第三單元　探秘水世界
第三單元　探秘水世界（復習課）
第1課時　水資源
判斷正誤。（正確的打“√”，錯誤的打“×”）
（1）天然水經過自來水凈化后，得到的水屬于純凈
物。 （　×　）
（2）凈水器中的活性炭能除去部分可溶性雜質。
（　√　）
（3）活性炭的吸附過程發生了化學變化。 （　×　）
（4）活性炭能將硬水轉化成軟水。 （　×　）
×
√
×
×
（5）水是由氫氣和氧氣組成的。 （　×　）
（6）水是由氫原子和氧原子構成的。 （　×　）
×
×
（7）水電解時正極產生氧氣，負極產生氫氣，產生氫
氣的質量是氧氣質量的2倍。 （　×　）
（8）點燃可燃性氣體（如氫氣）之前都應該驗純。
（　√　）
×
√
一、選擇題
1. 自然界中，魚類能夠在水中生存，是因為水中含有
（　A　）
A. 氧分子 B. 氧元素
C. 氧原子 D. 氧離子
A
2. 對下列事實的解釋不合理的是（　B　）
A. 通過氣味區別氮氣和氨氣——分子是運動的，不同
分子的性質不同
B. 干冰升華為二氧化碳氣體——狀態變化，分子大小
隨之變化
C. 氧氣經壓縮儲存在鋼瓶中——壓強增大，分子之間
的間隔變小
D. 蔗糖在熱水中溶解更快——溫度升高，分子的運動
速率加快
B
3. 在自來水生產過程中，沒有用到的操作是（　D　）
A. 沉淀 B. 過濾
C. 吸附 D. 蒸餾
4. 【傳統文化】《本草綱目》中“燒酒”條目下寫
道：“自元時始創其法，用濃酒和糟入甑，蒸令氣上，
用器承取滴露……其清如水，味極濃烈，蓋酒露也。”
這種方法是（　C　）
A. 過濾 B. 蒸發
C. 蒸餾 D. 升華
D
C
5. 有關水的凈化，下列說法錯誤的是（　D　）
A. 活性炭可吸附色素、異味
B. 投藥消毒過程中發生化學變化
C. 肥皂水可以鑒別硬水和軟水
D. 明礬可除去水中所有不溶性雜質
D
6. 下列關于水的說法正確的是（　B　）
A. 水是由氫、氧兩種元素組成的混合物
B. 煮沸可以降低水的硬度
C. 電解水產生氫氣、氧氣的質量比為2∶1
D. 飲用水越純越好
B
7. （2024·南充）嘉陵江是南充的母親河。為保護其流
域生態環境，下列措施不合理的是（　B　）
A. 合理使用化肥和農藥
B. 垃圾秸稈就地焚燒
C. 倡導使用無磷洗衣粉
D. 工業廢水凈化達標后排放
B
8. 正確的實驗操作是實驗成功的保證。下列實驗操作
正確的是（　B　）
A
B
C
D
B
9. （2024·煙臺）海洋是巨大的資源寶庫，下圖是從海
水中獲取淡水的簡易裝置。下列說法錯誤的是
（　B　）
A. 水杯中的水是淡水
B. 該過程中水分子大小發生改變
C. 該過程中用到蒸餾的方法
D. 獲取淡水的快慢與溫度有關
（第9題）
B
10. 從水分子分解示意圖中我們能獲得許多信息，其中
描述錯誤的是（　A　）
A. 這是一個化合反應
B. 水分解時，元素的種類不變
C. 在化學變化中，原子是最小的粒子
D. 氫分子能保持氫氣的化學性質
（第10題）
A
二、填空題
11. 水是人類寶貴的自然資源，與人類的生產、生活密
切相關。
（1）飲用硬度過大的水不利于人體健康。生活中常
用 的方法來降低水的硬度。
（2）凈化水的常用方法有：①消毒殺菌；②過濾；③
活性炭吸附；④加明礬吸附沉降。天然水中往往含有許
多雜質，要把天然水凈化成生活中的自來水，以上凈化
方法按凈化過程排序是 （填序號）。
煮沸　
④②③①　
12. 水是生命之源，萬物之基，是人類寶貴的自然資
源，我們每個人都要愛護和節約水。
（1）如圖所示關于水的兩個實驗中，水發生了化學變
化的是 （填“圖1”或“圖2”）。
圖2　
（第12題）
（2）對于圖1中水的沸騰，下列說法正確的是
（填字母）。
ACD　
A. 水分子不斷運動
B. 水分子之間間隔不變
C. 該變化屬于物理變化
D. 水分子本身保持不變
（3）圖2中發生反應的文字表達式是
，該反應屬于 （填“分解”或“化合”）反應。甲、乙兩試管產生的氣體體積比約為 。
水 氫氣＋氧氣
分解　
2∶1　
正極氣體的檢驗方法是
。下列
能證明水是由氫元素和氧元素組成的實驗是
（填字母）。
將帶火星的木條靠近玻璃管尖
嘴處，打開活塞，若木條復燃，則氣體為氧氣　
AC　
A. 水的電解
B. 水的蒸發
C. 氫氣在氧氣中燃燒
D. 水的凈化
13. 小明周末從鳳凰山帶回一瓶渾濁的山泉水，他在化
學實驗室模仿自來水廠凈化過程，最終制成蒸餾水。流
程如圖所示：
（第13題）
（1）操作①的名稱是 ，若經過該操作后，所
得液體仍然渾濁，其原因可能是 （填字母）。
A. 漏斗內的濾紙有破損
B. 漏斗下端未緊靠燒杯內壁
C. 漏斗內液面高于濾紙的邊緣
過濾　
AC　
（第13題）
（2）操作②向液體B中加入 ，利用其吸附性
除去水中的顏色和異味，此過程主要發生 （填
“物理”或“化學”）變化。
活性炭　
物理　
（第13題）
（3）取少量液體C于試管中，加入肥皂水，振蕩，發現
有較多浮渣產生，說明液體C是 水。
硬　
（第13題）
14. 硬水加熱時易產生水垢，很多工業用水需要對硬水
進行軟化處理。某化學小組同學利用1.5％的肥皂水比
較水的硬度。
【查閱資料】硬水含較多可溶性鈣、鎂化合物；軟水不
含或含較少可溶性鈣、鎂化合物。
I. 探究水的硬度、肥皂水的用量與產生泡沫量的關系
【進行實驗】向蒸餾水中加入CaCl2和MgCl2的混合溶
液，配制兩種不同硬度的硬水。用蒸餾水和兩種硬水各
完成三組實驗，記錄如下：
組
別 實驗操作 實驗 序號 混合液 用量/滴 肥皂水 用量/滴 產生
泡沫量
第
1
組 ① 0 5 少
② 0 10 多
③ 0 20 很多
組
別 實驗操作 實驗 序號 混合液 用量/滴 肥皂水 用量/滴 產生
泡沫量
第
2
組 ④ 1 5 無
⑤ x 10 少
⑥ 1 20 多
組
別 實驗操作 實驗 序號 混合液 用量/滴 肥皂水 用量/滴 產生
泡沫量
第
3
組 ⑦ 2 5 無
⑧ 2 10 無
⑨ 2 20 少
【解釋與結論】
（1）CaCl2在水溶液中完全以離子形式存在，寫出其離
子符號：
鈣離子： ，氯離子： 。
（2）對比②和⑧可知，肥皂水能區分軟水和硬水，依
據的現象是 。
Ca2＋　
Cl－　
②中產生泡沫量多，⑧中無泡沫　
（3）設計第2組實驗時，為控制水的硬度相同，⑤中 x
應為 。
（4）利用上述實驗可得到多個實驗結論，寫出其中一
個結論：利用1.5％的肥皂水和5 mL蒸餾水進行實
驗，
。
1　
加等量肥皂水，硬水中產生泡沫少，軟水中產生
泡沫多　
II. 比較不同水樣的硬度
【進行實驗】用四種水樣完成實驗，記錄觀察到泡沫產
生時所需肥皂水的用量。
實驗操作 水樣 肥皂水用量/滴
市售純凈水 2
煮沸后的自來水 6
自來水 9
湖水 14
【解釋與結論】
（5）硬度最大的水樣是 。
（6）由上述實驗可知，能將自來水硬度降低的方法
有 。
湖水　
煮沸　
（7）繼續其他水樣實驗，發現山泉水的硬度大于自
來水的硬度，其實驗方案為


。（提示：完整的實驗方案應包含實驗操作、
現象及結論）
取5 mL山泉水樣品于
試管中，向其中滴加1.5％的肥皂水，觀察到泡沫產
生時所需肥皂水大于9滴，說明山泉水的硬度大于自
來水　(共25張PPT)
第三單元　探秘水世界
第二節　水分子的變化
第2課時　用分子、原子的觀點認識宏觀現象
見《課前朗讀手冊》P9（課代表組織朗讀）。
知識點　分子、原子
1. 用分子、原子的觀點比較物理變化和化學變化
（1）水變成水蒸氣的過程：屬于 變化，水分
子不變，水的化學性質不變。
物理　
（2）電解水過程：屬于 變化，水分子改變，
水的化學性質改變；氫原子和氧原子不變。
化學　
（3）從宏觀、微觀角度比較物理變化和化學變化：
（以分子構成的物質為例）
物理變化 化學變化
宏觀 新物質生成 新物質生成
微觀 分子本身 分子本身 ，原
子
沒有　
有　
不改變　
改變　
沒有改變　
2. 分子是保持物質化學性質的一種最小粒子。
保持水的化學性質的最小粒子是 ；
保持氧氣的化學性質的最小粒子是 ；
保持二氧化碳的化學性質的最小粒子是
；
一氧化碳（CO）和二氧化碳（CO2）的化學性質不
同，原因是構成分子不同；
氫氣和液氫的化學性質相同，原因是 。
水分子　
氧分子　
二氧化碳分
子　
構成分子相同
3. 原子是化學變化中的最小粒子。
（1）分子與原子的根本區別是在化學變化中能否再
分。
注：①原子是可以再分的，只是在“化學變化”中不能
再分。
②原子不一定比分子小，如：鐵原子比氫分子大；但
構成分子的原子比它構成的分子小，如：氧原子比水
分子小。
（2）由原子直接構成的物質有金屬、固態非金屬
（碳、硅、硫、磷等）和稀有氣體三類物質。如：金是
由金原子構成的；金剛石、石墨是由碳原子構成的；氦
氣是由氦原子構成的。
1. 下列圖示中能表示保持二氧化碳的化學性質的粒子
是（“ ”表示氧原子，“ ”表示碳原子）（　D　）
A. B. C. D.
2. 自然界里水的三態（固態、液態、氣態）循環過程
中沒有發生變化的是（　A　）
A. 水的化學性質 B. 水分子之間的間隔
C. 水的物理性質 D. 水分子的運動速率
D
A
3. 在“H2O H2＋O2”的化學變化過程中，最
小的粒子是（　D　）
A. H2O B. H2
C. O2 D. H和O
D
4. 【傳統文化】（2023·眉山）中華傳統文化博大精
深，很多成語、詩詞和諺語中蘊含著豐富的科學道理。
下列說法錯誤的是（　A　）
A. “木已成舟”與“鐵杵成針”都屬于化學變化
B. “遙知不是雪，為有暗香來”體現了分子在不斷地
運動
C. “真金不怕火煉”說明黃金的化學性質非常穩定
D. “冰，水為之，而寒于水”體現了物質的狀態不
同，物理性質不同
A
1. 能保持水的化學性質的最小粒子是（　D　）
A. 氧原子 B. 氧分子
C. 原子 D. 水分子
D
2. 下列關于原子的說法正確的是（　B　）
A. 分子可分，原子不可分
B. 原子是化學變化中的最小粒子
C. 分子的質量一定比原子的質量大
D. 水是由水原子構成的
B
3. 下列變化能證明分子在化學反應中可分的是
（　D　）
A. 鐵礦石磨成粉末
B. 水變成冰
C. 加熱水變成水蒸氣
D. 加熱氧化汞生成汞和氧氣
D
4. （2023·廣安）從宏觀、微觀的視角探究物質及其變
化規律是化學特有的科學思維之一。下列從微觀角度對
宏觀事實的解釋不合理的是（　C　）
A. 石油氣壓入鋼瓶液化——分子間的間隔減小
B. 端午粽飄香——分子在不斷地運動
C. 夏天汽車輪胎炸裂——分子種類發生改變
D. 氧氣和液氧都能支持燃燒——同種分子，化學性質
相同
C
5. （2024·鹽城）如圖是電解水反應的微觀示意圖。據
此判斷下列說法中不正確的是（　D　）
水分子分解及
生成新分子示意圖
（第5題）
D
A. 甲中微粒能保持水的化學性質
B. 乙中微粒在化學變化過程中沒有發生改變
C. 丙中的物質屬于混合物
D. 丙中氫氣和氧氣的質量比為2∶1
6. （1）氧氣是由 構成的，氧分子是由
構成的，保持氧氣化學性質的最小微粒是
。
（2）銅是由 構成的，保持銅化學性質的最
小微粒是 。
氧分子　
氧
原子　
氧分
子　
銅原子　
銅原子　
7. （化學用語積累）（1）寫出下列化學符號：
氧分子： 　　　氫分子：
水分子：
（2）寫出電解水的符號表達式：
。
（3）寫出氫氣燃燒的符號表達式：
。
O2　
H2　
H2O　
H2O H2＋O2　
H2＋O2 H2O　
8. 下列宏觀事實的微觀解釋錯誤的是（　A　）
選項 宏觀事實 微觀解釋
A 在一定條件下，二氧化碳氣體變成干冰 二氧化碳分子的體積變小
B 衣柜中的“樟腦丸”過一段時間會變小甚至消失 分子是不斷運動的
C 氧氣能支持燃燒，二氧化碳不能支持燃燒 不同種分子的化學性質不同
D 1滴水中約含1021個水分子 分子的質量和體積都很小
A
9. 最近科學家發現，水在－157 ℃超低溫、正常壓力或
真空條件下仍呈液態，比蜂蜜還黏稠。下列關于這種
“高密度液態水”的說法正確的是（　C　）
A. 化學性質與普通水不同
B. 分子不再運動
C. 分子中氫、氧兩種原子的個數比為2∶1
D. 分子間的間隔比普通水大
C
10. 下列關于分子、原子的說法正確的是 （填字母）。
A. 分子是由原子構成的，分子一定比原子大
B. 分子和原子都在不停地運動
C. 分子和原子的本質區別是分子可以再分，原子不能再分
D. 分子能保持物質的化學性質，而原子不能
E. 分子可以構成物質，而原子只能構成分子
F. 物理變化中，分子本身沒有變化，只是分子間的間
隔等發生了改變
BF　
11. 從分子、原子的角度認識化學反應是研究化學的基
本方法。如圖是某密閉容器中物質變化過程的微觀示意
圖（“ ”表示氧原子，“ ”表示氫原子）。請回答：
（第11題）
（1）寫出變化Ⅰ的文字表達式：
。
氫氣＋氧氣 水　
（2）在變化Ⅰ的過程中，沒有發生變化的最小微粒是
。
氫原子和氧原子　
（第11題）
（3）下列關于變化Ⅱ的說法中，正確的是 （填字
母）。
A. 分子的數目增多了
B. 分子變小了
C. 分子間的距離變小了
D. 分子的種類發生了改變
C　
（第11題）
（4）從變化Ⅰ與變化Ⅱ的微觀過程可分析出，兩個變化
過程的本質區別是 。
是否有新分子生成　
（第11題）(共39張PPT)
第三單元　探秘水世界
第三節　物質在水中的溶解
第4課時　溶液的配制　溶液稀釋與增濃的計算
見《課前朗讀手冊》P10（課代表組織朗讀）。
知識點一　配制一定溶質質量分數的溶液
1. 欲配制50 g 16％的食鹽水，基本步驟如下：
（1）計算：氯化鈉的質量是 g；水的質量
是 g；水的體積是 mL。
8　
42　
42　
（2）稱量：需要用到的儀器有 、藥匙和
量筒、膠頭滴管。
注：用濃溶液配稀溶液，不需要托盤天平和藥匙（實驗
室中液體都不稱質量）。
（3） ：需要用到的儀器有燒杯、 。
注：用玻璃棒攪拌的目的是加速溶解。
（4）裝瓶貼標簽（注明名稱和溶質質量分數）。
托盤天平　
溶解　
玻璃棒
2. 配制過程中量筒、天平操作的錯誤分析
（1）若量水時仰視讀數，將導致所配溶液的溶質質量
分數偏 。
①水的讀數體積是 ；
②水的實際體積是 ；
③讀數偏 ，實際量取的水 了，
配出的實際溶液要 （填“濃”或“稀”）一點。
小　
42 mL　
44 mL　
小　
多　
稀　
（2）若用托盤天平稱量食鹽時，最后天平指針偏向左
邊，接下來的操作是 。
減少適量食鹽　
（3）若稱量時，其他操作都正確，只是將砝碼和物品
剛好放反了（5 g以下用游碼），則實際所配得的溶液
中溶質的質量分數是 ×100％。（只列
計算式）
　
（4）配制溶液時，下列操作導致所配溶液的溶質質量
分數偏小或偏大的原因分析：
①稱量時砝碼和物品放反了（使用了游碼） → m溶質
少， w ％偏
（稱量時沒有使用游碼則 w ％不變）
②量水時仰視讀數 → m溶劑 ， w ％偏
③量水時俯視讀數 → m溶劑 ， w ％偏
④量濃溶液時仰視讀數 → m溶質 ， w ％偏
小　
多　
小　
少　
大　
多　
大　
⑤量濃溶液時俯視讀數 → m溶質 ， w ％偏
少　
小　
⑥溶解時量筒倒水灑落 → m溶劑 ， w ％偏
⑦量筒量水過程中水灑落
→ m溶劑 ， w ％
少　
大　
不變　
不變　
⑧裝瓶時溶液灑落
→ m溶質和 m溶劑按比例減少， w ％
不變　
⑨溶解時倒氯化鈉灑落 → m溶質 ， w ％偏
少　
小　
⑩稱量時氯化鈉灑落 → m溶質 ， w ％
倒氯化鈉時紙上有殘留
→ m溶質 ， w ％偏
不變　
不變　
少　
小　
藥品氯化鈉潮濕 → m溶質 ， w ％偏
稱量用的砝碼銹蝕 → m溶質 ， w ％偏
少　
小　
多　
大　
稱量用的砝碼缺角 → m溶質 ， w ％偏
藥品氯化鈉不純 → m溶質 ， w ％偏
少　
小　
少　
小　
溶解用的燒杯內壁有水珠
→ m溶劑 ， w ％偏
稱量時游碼沒有調零 → m溶質 ， w ％偏
稱量最后天平指針偏右
→ m溶質 ， w ％偏
多　
小　
少　
小　
少　
小　
稱量最后天平指針偏左
→ m溶質 ， w ％偏
多　
大　
1. （2024·揚州）實驗室用NaCl固體和蒸餾水配制50 g
15％的NaCl溶液時，不需要使用的儀器是（　D　）
A. 燒杯 B. 玻璃棒
C. 量筒 D. 坩堝鉗
D
2. 一定溶質質量分數的氯化鈉溶液配制過程如圖所
示。下列敘述錯誤的是（　C　）
A. 配制該溶液的順序為
乙→甲→丙→丁
B. 甲中氯化鈉和砝碼的
位置放反了
C. 丙步驟必須是先倒入水，再放入氯化鈉固體
D. 丁中玻璃棒起攪拌作用，可加速固體溶解
（第2題）
C
3. 某同學用提取的精鹽配制100 g溶質質量分數為
11.7％的氯化鈉溶液，請你參與完成：
（1）計算：氯化鈉的質量為 g，水的質量
為 g。
（2）稱量：用托盤天平稱量氯化鈉時，氯化鈉應放
在 （填“左盤”或“右盤”）。
11.7　
88.3　
左盤　
（3）溶解：用量筒來量取所需的水（水的密度為
1 g/cm3），量筒的規格是 （填“10 mL”
“25 mL”“50 mL”或“100 mL”）。量取液體
時，量筒必須放平，視線與液體的 保
持水平。溶解氯化鈉要用到玻璃棒，其作用是
。
（4）反思：若稱取的氯化鈉中含有水分，則所配制溶
液的溶質質量分數會 （填“偏大”“偏小”或
“無影響”）。
100 mL　
凹液面最低處　
攪拌，
加速溶解　
偏小　
知識點二　溶液的稀釋
1. 稀釋的方法：加入溶劑或加入低濃度的溶液。
2. 加入溶劑稀釋的依據：稀釋前后溶液中的
質量不變。
3. 計算公式：加溶劑稀釋
溶質　
m濃×ω％濃＝ m稀×ω％稀＝（ m濃＋ m劑）×ω％稀
例1：實驗室用500 g 38％的濃鹽酸配制10％的稀鹽酸。
需要加水多少克？
解：設需要加水的質量為 x 。
m濃×ω％濃＝ m稀×ω％稀
500 g×38％＝（500 g＋ x ）×10％
x ＝1 400 g
答：略。
4. 醫院使用的生理鹽水是溶質質量分數為0.9％的氯化
鈉溶液。若將90 g溶質質量分數為10％的氯化鈉溶液配
成生理鹽水，需要加入蒸餾水 g。
910　
知識點三　溶液的增濃
1. 增濃的方法：溶劑不變加溶質或溶質不變蒸發溶
劑。
2. 計算公式：
（1）加溶質
加溶質后溶質質量分數＝
×100％
（2）蒸發溶劑
蒸發溶劑后溶質質量分數＝
×100％
例2：現有40 g溶質質量分數為5％的氯化鈉溶液，若使
溶液的溶質質量分數增加一倍，下列方法能實現的是
（　D　）
D
A. 加入40 g 5％的氯化鈉溶液
B. 加1倍的溶質
C. 蒸發水的質量為原溶劑質量的一半
D. 蒸發水的質量為原溶液質量的一半
5. 現有200 g溶質質量分數為10％的硝酸鉀溶液，若使
溶液的溶質質量分數增加一倍，應向此溶液中加入硝酸
鉀 g，或蒸發掉水 g。
25　
100　
1. 實驗室欲配制溶質質量分數為6％的氯化鈉溶液。下
列圖示操作正確的是（　C　）
C
2. 實驗室欲配制20 g溶質質量分數為10％的氯化鈉溶
液。下列有關實驗的說法正確的是（　C　）
A. 配制該溶液需要10 g氯化鈉固體
B. 實驗中用到的玻璃儀器只有燒杯和量筒
C. 若量取水的過程中仰視讀數，則所配溶液的溶質質
量分數小于10％
D. 配制該溶液的步驟是稱量和溶解
C
3. （2024·重慶）用密度為1.04 g/cm3的質量分數為6％
的NaCl溶液配制50 g質量分數為3％的NaCl溶液，下列
實驗步驟：①計算；②稱量；③量取；④溶解；⑤混
勻，正確的組合是（　B　）
A. ①②④ B. ①③⑤
C. ①③④ D. ③④⑤
B
4. 將50 g 20％的氯化鉀溶液加水稀釋到200 g，稀釋后
所得溶液的溶質質量分數是（　B　）
A. 1％ B. 5％
C. 10％ D. 20％
B
5. 在實驗操作考試中，小明的考試題目是配制50 g溶質
質量分數為6％的氯化鈉溶液（已知ρ水＝1 g/cm3），請
回答下列問題：
（1）小明應稱取氯化鈉固體 g。在稱量的過程
中，發現托盤天平的指針向左偏轉，此時小明應
該 （填字母）。
3　
B　
A. 增加適量氯化鈉 B. 減少適量氯化鈉
C. 增加砝碼 D. 調節天平平衡螺母
（2）量取蒸餾水時，小明應選擇 （填“20
mL”“50 mL”或“100 mL”）的量筒。
50 mL　
（3）下列因素會造成小明所配溶液的溶質質量分數偏
小的是 （填字母）。
A. 量取蒸餾水時仰視讀數
B. 量取蒸餾水時俯視讀數
C. 將稱量好的氯化鈉固體轉移至燒杯時，氯化鈉灑落
D. 配好的溶液轉移到試劑瓶時，部分溶液濺出
AC　
6. 水和溶液在生命活動和生產、生活中起著十分重要
的作用。
（1）水常用來配制各種溶液，硝酸鉀溶液中的溶質
為 。
（2）農業上常用溶質質量分數為10％～20％的氯化鈉
溶液來選種。現將300 g 25％的氯化鈉溶液稀釋為15％
的氯化鈉溶液，需要加水的質量為 g。
硝酸鉀　
200　
7. 現有300 g溶質質量分數為10％的氯化鈉溶液。
（1）若蒸發掉150 g水，則溶液的溶質質量分數為
。
（2）若要使此溶液的溶質質量分數變為20％，需向溶
液中加入 g氯化鈉。
（3）若要使此溶液的溶質質量分數變為5％，需向溶液
中加入 g水。
20％
37.5　
300　
8. 泡菜具有獨特的風味，適合制作泡菜的食鹽水的溶
質質量分數是4％。在配制4％的食鹽水時，會導致溶液
的溶質質量分數偏小的是（　B　）
①稱量好的食鹽倒入燒杯時，稱量紙上有殘留
②量筒量取水前先用蒸餾水潤洗
③溶解食鹽的燒杯內壁是潮濕的
④用4 g食鹽和100 g水配制溶液
A. ②③ B. ①③④ C. ①②③ D. ①②③④
B
9. 某同學配制250 g 3％的氯化鈉溶液，整個操作過程
如圖所示。回答下列問題：
（第9題）
（1）配制溶液的正確操作順序為 （填
序號，后同），其中操作錯誤的是 （老師指出
后，該同學已改正）。
②①⑤③④　
①　
（2）用量筒量取液體，讀數時視線要與量筒內
保持水平。
（3）經檢測，該同學配制的溶液的溶質質量分數偏
大，可能的原因是
（任寫一條即
可）。
凹液
面的最低處　
用量筒量取水時，俯視液面讀數
（或稱量時指針偏左或砝碼銹蝕）　
（4）小麗發現圖示實驗操作步驟不完整，應補充的
是 。
裝瓶貼標簽　
（第9題）
10. 實驗室按如圖所示的步驟配制100 g溶質質量分數為
22％的蔗糖溶液。回答下列問題：
（第10題）
（1）所需蔗糖的質量為 。
22 g　
（2）用規格為 （填“50 mL”“100 mL”
或“500 mL”）的量筒量取 mL蒸餾水倒入盛有
蔗糖的燒杯中進行溶解（水的密度為1 g/cm3）。
100 mL　
78　
（3）溶解時玻璃棒的作用是 。
攪拌，加快溶解　
（4）下列情況會導致所配溶液的溶質質量分數偏大的
是 （填字母）。
A. 蔗糖中混有少量雜質
B. 稱量時蔗糖和砝碼位置放反了（使用了游碼）
C. 用于溶解蔗糖的燒杯洗凈后殘留有少量的水
D. 用量筒量取水時，俯視讀數
D　
11. 無土栽培是一種在營養液中培育植物的農業高新技
術，有良好的發展前景。某課外實驗小組要配制500 g
溶質質量分數為2％的硝酸鉀溶液用于配制營養液。
（1）需要硝酸鉀和水各多少克？
解：（1）需要硝酸鉀的質量：500 g×2％＝10 g
需要水的質量：500 g－10 g＝490 g
答：略。
（2）若使該溶液的溶質質量分數增加一倍，采取向此
溶液中加入硝酸鉀的辦法，應加入硝酸鉀多少克？（結
果精確到0.1）
解：（2）設需要加入硝酸鉀的質量為 x 。
×100％＝4％　 x ≈10.4 g
答：略。(共37張PPT)
第三單元　探秘水世界
第三單元　探秘水世界（復習課）
第2課時　溶　液
1. 判斷下列說法對錯，并舉例說明。
（1）溶液一定是無色透明的。 （　×　）
舉例：硫酸銅溶液呈 色；氯化鐵溶液呈
色。
（2）溶液一定是液體。 （　×　）
舉例： 也是均一、穩定的混合物，屬于溶液，
但不是液體。
×
藍　
黃　
×
空氣　
（3）均一、穩定的液體一定是溶液。 （　×　）
舉例： 是均一、穩定的液體，但不是溶
液。
（4）飽和溶液一定不能再溶解任何物質。 （　×　）
舉例：氯化鈉的飽和溶液 （填“能”或“不
能”，后同）溶解氯化鈉， 溶解氯化鉀。
（5）飽和溶液一定是濃溶液。 （　×　）
舉例： 。
×
水、酒精　
×
不能　
能　
×
飽和石灰水是稀溶液　
2. 解釋下列現象。
U形管內紅墨水左低右高，則加入水中的物質可
能是 ，原因是


氫氧化鈉　
氫氧化鈉溶于水
放熱，溫度升高，氣體體積膨脹，瓶內氣壓增
大（合理即可）　
U形管內紅墨水左高右低，則加入水中的物質可能是 ，原因是


硝酸銨　
硝酸銨溶于水吸
熱，溫度降低，氣體體積收縮，瓶內氣壓
減小　
向試管中加入氫氧化鈉后水沸騰了，原因
是

氫氧化鈉溶于水放熱，溫度升高，達到水
的沸點　
向燒瓶中注入水后，振蕩，打開彈簧夾，試管
中的水沸騰了。則燒瓶中的固體可能是
，水沸騰的原因是


硝酸
銨　
硝酸銨溶于水吸熱，
溫度降低，氣體體積收縮，瓶內氣壓減小，水
的沸點降低　
一、選擇題
1. 下列物質分別加入水中，能形成溶液的是（　D　）
A. 泥土 B. 面粉
C. 植物油 D. 蔗糖
2. 下列方法中一定能將飽和溶液轉變成不飽和溶液的
是（　B　）
A. 降低溫度 B. 增加溶劑
C. 充分攪拌 D. 增加溶質
D
B
3. 用硫酸鈉固體配制溶質質量分數為5％的硫酸鈉溶液
時，一般不會用到的儀器是（　B　）
A
B
C
D
B
4.20 ℃時，從200 g飽和硝酸鉀溶液中取出5 g溶液，剩
余的溶液與原溶液比較，下列有關量中沒有變化的是
（　B　）
①溶質的質量 ②溶劑的質量
③溶液的密度 ④溶質的質量分數
A. ①② B. ③④
C. ②③ D. ①④
B
5. 下列有關溶液的說法正確的是（　B　）
A. 長期放置不分層的液體一定是溶液
B. 溶質可以是固體，也可以是液體或氣體
C. 降低飽和溶液的溫度，一定有晶體析出
D. 配制好的6％的NaCl溶液，裝入試劑瓶中時不慎灑漏
一部分，濃度減小
B
6. 下列說法正確的是（　D　）
A. 植物油與水混合一定形成溶液
B. 將100 g 10％的氯化鈉溶液倒掉一半，剩余溶液的質
量分數變為5％
C. 飽和溶液一定是濃溶液
D. 生活中利用洗滌劑清洗油污，屬于乳化現象
D
7. （2024·煙臺）下列有關水和溶液的說法錯誤的是
（　C　）
A. 通過沉降，過濾可除去水中的不溶性雜質
B. 生活中常用煮沸的方法對水進行殺菌消毒
C. 溶液具有均一性、穩定性的原因是溶液中各種微觀
粒子都靜止不動
D. 將50 g溶質質量分數為20％的硝酸鉀溶液稀釋成
5％，需要加水150 g
C
8. 實驗室用氯化鈉和水配制50 g溶質質量分數為6％的
氯化鈉溶液。下列說法正確的是（　B　）
A. 實驗步驟：計算、量取、溶解、裝瓶、貼簽
B. 量取水時，用規格為50 mL的量筒
C. 實驗過程中玻璃棒攪拌的作用是散熱
D. 若在量取水時俯視讀數，則配制溶液的溶質質量分
數小于6％
B
9. 某混合物的組成特點是“各成分彼此完全混合，處
處相同”，這種混合物不可能是（　B　）
A. 食鹽水 B. 黃泥水
C. 空氣 D. 不銹鋼
B
10. 取5 g某固體物質加入20 mL水中，測得溶液的溫度
隨時間變化的曲線如圖所示。該固體物質可能是
（　C　）
A. 氯化鈉
B. 氫氧化鈉
C. 硝酸銨
D. 蔗糖
（第10題）
C
11. 下列有關溶液的說法正確的是（　D　）
A. 不飽和溶液轉化為飽和溶液，溶質的質量分數一定
變大
B. 同種溶質的飽和溶液一定比它的不飽和溶液的溶質
質量分數大
C. 飽和溶液轉化為不飽和溶液，溶液的質量一定增大
D. 飽和溶液恒溫蒸發部分溶劑后溶質的質量分數一定
不變
D
12. 根據圖示實驗，下列說法正確的是（　C　）
A. 氯化鈉溶液不能溶解
其他溶質
B. 20 mL水中溶解氯化鈉
的最大質量是定值
C. 加熱后溶液中硝酸鉀的
質量分數變大
D. 加熱后硝酸鉀溶液是不飽和溶液
（第12題）
C
13. 小芳在配制一定溶質質量分數的氯化鈉溶液時，沒
有按照正確的操作稱量氯化鈉，量取水的操作如圖所示
（圖示為小芳操作時的讀數，其他操作都正確）。小芳
實際配制的氯化鈉溶液的溶質質量分數（水的密度為1
g/cm3）約為（　A　）
A. 12.4％ B. 17.2％
C. 16.9％ D. 12.5％
（第13題）
A
二、填空題
14. 將下列溶液中溶質的名稱填在相應的橫線上。
（1）硫酸銅溶液： 。
（2）澄清石灰水： 。
（3）5 g水和95 g酒精混合： 。
（4）食鹽水： 。
硫酸銅　
氫氧化鈣　
酒精　
氯化鈉　
15. 如圖所示，向小試管中加入一定量的下列物質，若
U形管液面右側升高，該物質是 （填字母，后
同）；若U形管液面右側降低，該物質是 。
（第15題）
A　
C　
A. 氫氧化鈉
B. 蔗糖
C. 硝酸銨
D. 氯化鈉
16. 在室溫條件下，對100 mL氯化鈉飽和溶液進行如圖
所示操作：
（第16題）
（1）最終甲、乙兩燒杯中溶液一定是飽和溶液的
是 。
甲　
（2）乙溶液在加50 mL水的過程中，下列這些量逐漸
增大的是 （填序號）。
①溶液的體積 ②溶劑的質量 ③溶質質量分數
①②　
（第16題）
17. 用4 g酚酞與酒精配制溶質質量分數為4％的酚酞溶
液，需要酒精的質量是 g，這些酒精的體積
為 mL（酒精的密度為0.8 g/cm3）。
96　
120　
三、實驗題
18. 某同學配制100 g 6％的氯化鈉溶液，整個操作過程
如圖所示，回答下列問題：
（第18題）
（1）圖②中盛放氯化鈉固體的儀器名稱是 ，需稱取氯化鈉 g。
廣口瓶
6　
（2）配制溶液的正確操作順序為 （填
序號）。
②①⑤③④　
（第18題）
（3）量水時選用的量筒的量程是 （填字母），讀
數時視線要與量筒內 保持水平。
A. 10 mL B. 25 mL
C. 50 mL D. 100 mL
D　
凹液面最低處　
（第18題）
（4）若該同學配制的溶液的溶質質量分數偏小，可能
的原因是 （填字母）。
A. 氯化鈉固體不純
B. 裝瓶時有少量溶液灑出
C. 用生銹的砝碼稱量
D. 溶解時燒杯內壁有水珠
AD　
（第18題）
（5）將已配好的100 g溶質質量分數為6％的氯化鈉溶
液變成溶質質量分數為24％的氯化鈉溶液，需要再加氯
化鈉的質量是 g（結果精確到0.1），或蒸發掉
水 g。
（6）將已配好的100 g溶質質量分數為6％的氯化鈉溶
液變成溶質質量分數為1.6％的氯化鈉溶液，需要再加
水的質量是 g。
23.7　
75　
275　
19. 【新教材改編】某實驗小組利用圖1所示儀器進行
“配制一定溶質質量分數的氯化鈉溶液”的實驗。
圖1
（1）圖1中儀器a的名稱是 。
（2）按實驗要求，圖1中還缺少的玻璃儀器是
。
燒杯　
玻璃
棒　
（3）小婧按圖2的操作稱取氯化鈉，小民發現小婧的操
作有錯誤。你認為小婧操作中的錯誤是
；她稱取的氯化鈉的實際質量
為 g。
圖2
稱量時砝碼和
氯化鈉的位置放反了　
12　
（4）小民所取蒸餾水的體積如圖3所示，則該實驗小組
原計劃配制的氯化鈉溶液中溶質的質量分數為（水的密
度為1 g/cm3） 。
圖3
18％　
（5）小玉同學用98％的濃硫酸配制200 g 9.8％的稀硫
酸。需要加水 g；若小玉同學通過實驗實際配出
的稀硫酸質量分數小于9.8％，則小玉在量取濃硫酸時
讀數方法是下列中的 （填字母）。
180　
C　
四、計算題
20. 實驗室用50 g溶質質量分數為20％的氫氧化鈉溶液
配成10％的氫氧化鈉溶液進行水的電解實驗。求：
（1）需要加水多少克？
解：（1）設需要加水的質量為 x 。
50 g×20％＝（50 g＋ x ）×10％
x ＝50 g
答：略。
（2）若電解后溶液的溶質質量分數為40％，則被電解
的水的質量是多少？
解：（2）設被電解的水的質量為 y 。
（100 g－ y ）×40％＝100 g×10％
y ＝75 g
答：略。
單元化學用語匯集
1. 請寫出下列物質的化學式：
氫氣 氧氣
水 氯化鈉
2. 請寫出下列化學反應的符號表達式：
（1）電解水： 。
（2）氫氣燃燒： 。
H2　
O2　
H2O　
NaCl　
H2 H2＋O2　
H2＋O2 H2O　(共26張PPT)
第三單元　探秘水世界
第一節　運動的水分子
第1課時　水的三態變化與天然循環
見《課前朗讀手冊》P8（課代表組織朗讀）。
知識點一　微觀粒子的一般性質
分子是構成物質的一種微觀粒子，它們都是由原子構成
的。分子具有微觀粒子的一般性質：
（1）質量和體積都很 ；
（2）相互之間有 （氣體微粒之間的間隔
最 ，容易被壓縮）；
（3）存在著相互作用；
（4）總是在不斷地做無規則 （溫度越高，運
動越快）。
小　
間隔　
大　
運動　
1. 右圖的信息能說明（　C　）
A. 分子在不斷地運動
B. 分子之間有間隔
C. 分子很小
D. 分子可以再分
（第1題）
C
2. 造成非吸煙者在公共場所吸“二手煙”的主要原因
是（　D　）
A. 分子質量小 B. 分子體積小
C. 分子間有間隔 D. 分子在不斷地運動
D
3. 將50 mL水與50 mL酒精混合，所得溶液體積小于
100 mL，對此現象的解釋最科學的是（　A　）
A. 分子之間有間隔 B. 分子是不斷運動的
C. 分子具有一定質量 D. 分子由原子構成
A
4. 下列對于宏觀現象的微觀解釋中沒有錯誤的是
（　A　）
A. 自然界中的水分子不斷運動，且分子間的間隔發生
改變
B. 水結成冰后水分子不動了
C. 4 000 L氧氣能壓縮在40 L的鋼瓶中，說明分子的體
積變小
D. 干冰升華變成二氧化碳氣體后體積變大，說明分子
的體積變大
A
知識點二　水的三態變化與天然循環
1. 水的三態變化是水分子自身的能量、運動速率、水
分子之間的間隔和排列方式改變的結果。
2. 太陽為水提供能量，水通過 實現自身
的天然循環。
三態變化　
5. 海浩現象是在持續－15 ℃的超低溫度下，蒸發的海
水與低溫冷空氣中的顆粒物相結合，形成冰晶后，呈現
出煙雨茫茫的自然景象。這種由水蒸氣形成冰晶的過程
中發生變化的是（　C　）
A. 分子的種類變多 B. 每個水分子體積變大
C. 分子的間隔變小 D. 每個水分子質量變大
C
6. 【傳統文化】《黃帝內經》中記載“地氣（水蒸
氣）上為云，天氣下為雨”，表明古人已認識到云雨是
水蒸氣經陽光、風等影響變化而來的。下列有關“為
云”“為雨”的認識錯誤的是（　C　）
A. 此過程體現自然界中的水循環
B. 此過程能實現水資源的重新分配
C. 此過程中水分子本身發生了變化
D. 此過程是通過水分子的運動及間隔變化實現的
C
知識點三　水資源
1. 地球上水資源非常豐富，但淡水資源卻十分匱乏，
而且多數受到嚴重污染，因此我們要保護水資源，主要
措施有：①節約用水；②防止水污染。
2. 防止水污染的措施
（1）禁止“工業三廢”（即廢水、廢渣、廢氣）的任
意排放；
（2）合理施用農藥、化肥；
（3）生活污水應該處理達標后排放。
7. （2024·江西）2024年5月1日，我國首部節水行政法
規《節約用水條例》實施。下圖為國家節水標志的是
（　C　）
A
B
C
D
C
8. （2024·湖南）2024年5月1日，我國節約用水行政法
規《節約用水條例》正式實施。下列行為不利于節約用
水的是（　B　）
A. 工業用水重復使用
B. 洗手后不隨手關水龍頭
C. 生活中用淘米水澆花
D. 園林用水采用節水灌溉方式
B
1. 【傳統文化】詠梅詩句“二十里中香不斷，青羊宮
到浣花溪”。詩人聞到香味的原因是（　B　）
A. 分子很輕 B. 分子不斷運動
C. 分子體積小 D. 分子間有間隔
B
2. 在氧氣轉化為液氧的過程中，發生改變的是
（　C　）
A. 分子大小 B. 分子種類
C. 分子間隔 D. 分子數目
C
3. （2024·成都）空氣受熱實驗如圖。從微觀角度分
析，正確的是（　C　）
A. 分子體積變大
B. 分子個數增多
C. 分子運動加快
D. 分子種類改變
（第3題）
C
4. 下列事實的微觀解釋中錯誤的是（　D　）
A. 濕衣服在日照下比在陰暗處干得更快：分子的運動
速率與溫度有關
B. 干冰升華：分子間的間隔增大
C. 1滴水中大約有1021個水分子：分子很小
D. 蔗糖放入水中溶解：蔗糖分子分解了
D
5. （2024·瀘州）在《關于公布四川省水利廳2023年度
四川省實行最嚴格水資源管理制度考核結果的公告》
中，瀘州被評為優秀。下列做法符合水資源保護的是
（　B　）
A. 廢舊電池深埋地下處理
B. 生活中的垃圾分類回收處理
C. 工業廢水直接排入江河
D. 過度施用化肥使水體富營養化
B
6. （化學用語積累）寫出下列元素的名稱或符號。
原子 序數 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
元素 名稱 氫 鋰 硼 氮 氟
元素 符號 He Be C O Ne
氦
鈹
碳
氧
氖
H
Li
B
N
F
7. 利用右圖檢查裝置的氣密性，手握試管一段時間
后，導管口有氣泡產生的主要原因是（　A　）
A. 分子間隔變大了
B. 分子體積變大了
C. 分子運動加快了
D. 分子個數變多了
（第7題）
A
8. 西嶺雪山是著名旅游勝地，下列對其景色的微觀解
釋正確的是（　A　）
選項 景色 解釋
A 春天花香四溢 分子在不斷地運動
B 夏天云消霧散 水分子體積變大
C 秋天落葉飄零 分子在不斷地運動
D 冬天白雪皚皚 水分子種類發生了變化
A
9. 下列對宏觀事實的微觀解釋錯誤的是（　B　）
A. 塑料袋很難被拉斷：分子之間有引力
B. 水結冰后不再流動：分子停止了運動
C. 切洋蔥時眼睛被熏得直流淚：分子在不停地運動
D. 水很難被壓縮：分子之間有斥力
B
10. 一定條件下，水在密閉容器里的冷卻過程中，溫度
和時間的關系如圖所示，①②③分別表示水在不同時刻
的存在狀態。下列有關判斷正確的是（　A　）
A. 水分子間的間隔：①＞③
B. 水分子的運動速率：②＞①
C. 狀態③的水分子靜止不動
D. ①→②發生了化學變化
A
（第10題）
11. 如圖表示封閉在某容器中的少量液態水的微觀示意
圖（該容器的活塞可以左右移動）。煮沸后，液態水變
成水蒸氣。在這一過程中，發生的變化是（　B　）
（第11題）
B
12. （2024·重慶）2024年5月3日，嫦娥六號探測器成功
發射，開啟月球背面采樣之旅。月球背面的水有固態和
氣態兩種存在方式。
（1）氣態水的分子間隔比固態水更 （填“大”
或“小”）。
（2）水由固態變為氣態的過程中，沒有發生變化的
是 （填“物理”或“化學”）性質。
大　
化學　
13. 衡陽市正在“創文鞏衛”，市政府號召全體市民積
極參與。
（1）漫步湘江河畔，碧波蕩漾，清澈見底。請提出一
條保護母親河的建議：
。
（2）走進衡州大道，兩邊綠意盎然，花香四溢，請用
分子的觀點解釋原因： 。
工業污水經處理達標后排放
（合理即可）　
分子在不斷運動　(共37張PPT)
第三單元　探秘水世界
第二節　水分子的變化
第1課時　水的分解與合成
見《課前朗讀手冊》P8～9（課代表組織朗讀）。
知識點一　水的分解
實驗探究：電解水
1. 實驗現象：通電一段時間后，正、負兩極玻璃管內
都有 產生，最終正、負兩極產生的氣體體積比
約為 。
氣泡　
1∶2　
2. 氣體檢驗：可用 檢驗正極玻璃管
中產生的氣體，可觀察到的現象是
，說明該氣體具有助燃性，是 。
可用 檢驗負極玻璃管中產生的氣體，可
觀察到的現象是 ，并產生
，說明該氣體具有可燃性，是 。
速記：正氧負氫，氧一氫二。
帶火星的木條　
帶火星的木條復
燃　
氧氣　
燃燒的木條　
氣體被點燃　
淡藍色火
焰　
氫氣　
3. 反應文字表達式： ，
符號表達式： 。
4. 結論：水是由 和 組成的
（得出這一結論的理論依據是化學變化中元素種類不
變），每個水分子是由兩個 和一個
構成的。
水 氫氣＋氧氣　
H2O H2＋O2　
氫元素　
氧元素　
氫原子　
氧原
子　
注：①水的電解是將電能轉化為化學能。
②外接電源為直流電源。
③為增加水的導電性，可加入少量的硫酸或氫氧化鈉。
④通常情況下，氫氣是無色無味、難溶于水的氣體，密
度比空氣小，具有可燃性。
⑤水通電分解產生的氫氣與氧氣的體積比約為2∶1，但
實驗中往往大于2∶1，原因是：a.氧氣在水中的溶解性
比氫氣強；b.部分氧氣與電極發生了氧化反應。
5. 電解水的微觀實質
（1）電解水過程中，每個水分子分解成
和 ；每2個 結合為1個
，每2個 結合為1個 ；許多氫
分子聚集為 ，許多氧分子聚集為 。
（2）化學變化的微觀實質是分子的分解與原子的重新
結合。
2個氫原子　
1個氧原子　
氫原子　
氫分
子　
氧原子　
氧分子　
氫氣　
氧氣　
1. 用如圖裝置電解水，一段時間后的現象如圖所示。
下列對該實驗的描述錯誤的是（　D　）
A. 甲試管中收集到的是一種可燃性氣體
B. 該實驗能證明水是由氫元素和氧元素組成
的
C. 向水中加入少量硫酸，能增強水的導電性
D. 甲、乙兩試管內收集到的氣體的質量比約
為2∶1
（第1題）
D
2. 如圖是電解水的微觀示意圖，從中獲得的信息錯誤
的是（　B　）
A. 化學變化中分子可分為原子，而原子不能再分
B. 反應前后分子的種類和數目沒有改變
C. 反應生成的氫分子與氧分子的分子個數比為2∶1
D. 一個氧分子由2個氧原子構成
（第2題）
B
知識點二　水的合成
實驗探究：氫氣在空氣中燃燒
1. 現象：純凈的氫氣在空氣中能安靜地燃燒，發
出 色火焰；用干燥的燒杯罩在火焰上方，燒杯
內壁有 生成；用手觸摸燒杯，燒杯發燙。
淡藍　
水珠　
2. 反應文字表達式： ，
氫氣＋氧氣 水　
符號表達式： 。
H2＋O2 H2O　
3. 氫氣燃燒是將 能轉化為熱能。
注：①點燃不純的氫氣可能發生爆炸，因此點燃氫氣前
一定要 。
②氫氣是最理想的清潔能源，來源廣，熱值高，無污
染。
化學　
驗純（檢驗氫氣的純度）　
4. 實驗結論：（1）氫氣在空氣中燃燒，與氧氣發生反
應生成水，同時放出熱量。同樣證明了水是由 元
素和 元素組成的。
（2）由分子構成的物質在發生化學變化時，
發生改變，而 沒有改變。
氫　
氧　
分子　
原子　
3. 火箭推進劑常為液氫和液氧組合，下列說法正確的
是（　D　）
A. 氫氣液化過程中，氫分子之間的間隔不變
B. 水是由氫氣和氧氣組成的
C. 液氧變成氣態氧時，放出熱量
D. 氫氣與氧氣反應的本質是氫、氧原子的重新組合
D
4. 點燃氫氣前，一定要先 。如圖，小雨同學
將純凈的氫氣點燃，觀察到管口有 色火焰，將
干燥的冷燒杯倒罩在火焰上方，燒杯內壁出現 。據此，她發現氫氣的一個性質是具有 ；該反應的符號表達式為 ；該性質決定了氫氣是一種理想的燃料。
驗純　
淡藍　
水珠
可燃性
H2＋O2 H2O　
（第4題）
知識點三　分解反應與化合反應
1. 分解反應
（1）定義：由 物質生成
其他物質的反應，叫作分解反應。
（2）基本表達式：C A＋B＋……。
（3）特點：一變多。
一種　
兩種或兩種以上　
2. 化合反應
（1）定義：由 的物質生成
物質的反應，叫作化合反應。
（2）基本表達式：A＋B＋……→C。
（3）特點：多變一。
兩種或兩種以上　
一種
5. 下列反應屬于化合反應的是（　A　）
A. 氧化鈣＋水→氫氧化鈣
B. 水 氫氣＋氧氣
C. 二氧化碳＋氫氧化鈣→碳酸鈣＋水
D. 石蠟＋氧氣 水＋二氧化碳
A
6. 下列變化屬于分解反應的是（　D　）
A. 將泥沙和水分開
B. 純凈的氫氣在氧氣中燃燒生成水
C. 液態水變成水蒸氣
D. 碳酸氫銨受熱分解生成氨氣、水和二氧化碳
D
1. 下列實驗能證明水是由氫、氧兩種元素組成的是
（　C　）
A. 水的凈化
B. 水的汽化
C. 水的電解
D. 水的蒸餾
C
2. 電解水生成氫氣和氧氣的過程（　D　）
A. 化學能轉化為電能
B. 屬于物理變化
C. 屬于化合反應
D. 屬于分解反應
D
3. 如圖為電解水的裝置圖，下列說法正確的是
（　A　）
A. 在水中加入少量硫酸以增強水的導電性
B. 與負極相連的玻璃管內得到的氣體能使帶
火星的木條復燃
C. 所得氫氣和氧氣的質量比約為2∶1
D. 該實驗說明水是由氫氣和氧氣組成的
（第3題）
A
4. 下列對于氫氣在空氣中燃燒的說法中，錯誤的是
（　B　）
A. 氫氣在空氣中燃燒時，發出淡藍色火焰
B. 氫氣燃燒時會產生濃烈的刺激性氣味
C. 氫氣燃燒時會放出大量的熱
D. 氫氣燃燒屬于化合反應
B
5. 下列反應中，既不屬于分解反應，也不屬于化合反
應的是（　C　）
A. 碳酸鈣 氧化鈣＋二氧化碳
B. 碳＋氧氣 二氧化碳
C. 甲烷＋氧氣 二氧化碳＋水
D. 紅磷＋氧氣 五氧化二磷
C
6. 某同學進行水的組成及變化的探究，其中操作錯誤
的是（　D　）
D
7. （2024·重慶）做電解水實驗時，加入少量硫酸鈉可
以增強水的導電性。請用化學用語填空：
（1）4個氧原子 。
（2）鈉離子 。
（3）硫酸鈉中硫元素的化合價 。
（4）電解水的符號表達式為 。
4O　
Na＋　
Na2 O4　
H2O H2＋O2　
8. 如圖1是電解水的實驗裝置圖，請回答下列問題：
（1）該反應是將電能轉化為 能。
（2）檢驗b管內氣體的方法是
。
化學　
用帶火星的木條檢驗，
若木條復燃，則證明是氧氣
圖1
（3）若a管收集到8 mL氣體，則在相同條件下b管應收
集到的氣體的體積是 mL。
4　
（4）電解水實驗探究水的組成元素，理論依據是
。
（5）本實驗除了能證明水是由氫、氧元素組成外，還
可驗證水分子的微觀構成：
。
化
學變化中元素種類不變　
水分子是由氫原子和氧原
子構成　
（6）分析水通電分解的微觀示意圖（如圖2），沒有發
生變化的微觀粒子是 （填化學符號）。
圖2
（7）氫氧燃料電池是一種將化學能轉化為 能的
裝置。
H、O　
電　
9. 下列有關如圖實驗的說法正確的是（　D　）
A. 點燃氫氣前不用檢驗純度
B. 干冷燒杯內壁無明顯變化
C. b管氣體能使帶火星的木條復燃
D. 兩個實驗均可證明水的組成
（第9題）
D
10. 水電解的過程可用下列圖示表示，微粒運動變化的
先后順序是（　A　）
①
②
③
④
（第10題）
A. ①②③④
B. ④①③②
C. ①②④③
D. ①④③②
A
11. （2024·重慶）發展新質生產力重慶在行動。重慶企
業研發的固態電池和氫能源汽車全球領先。
（1）LiClO4是某固態電池中的一種成分，其中氯元素
的化合價為 （Li為＋1價）。
（2）電解水是制氫的一種傳統方法。H2在與電
源 極相連的一端產生。
＋7　
負　
（3）某制氫技術的原理是將單質硅與水攪拌，即可生
成氫氣和二氧化硅，其反應的符號表達式為
，該制氫技術相比電解水制氫的優點有（寫一條） 。
Si＋H2O→SiO2＋H2
節約成本（或更環保）　
12. （2024·江西）興趣小組追尋科學家的足跡，對水進
行探究。
【宏觀辨識】根據實驗探究水的組成。
（1）水的合成：在密閉容器中將氫氣和氧氣的混合氣
體點燃，根據容器內生成的小水珠可知，水是由
組成的化合物。
氫元
素和氧元素　
（2）水的分解：電解水一段時間后（如圖），觀察到
管a和管b中氣體體積比為 ，經檢驗管a中的氣
體是 （填化學式）。
（第12題）
2∶1　
H2　
【證據推理】結合實驗現象推算水分子中氫、氧原子個
數比。
（3）方法一：根據相同條件下氣體的體積比等于其分
子的個數比，得出電解水的產物中氫、氧原子個數比
為 ，進而推算出結果。
（4）方法二：已知電解水實驗中氫氣和氧氣的體積比
和正、負極產生氣體的 ，可計算
出水中各元素質量比，結合氫、氧原子的相對原子質
量，可進一步推算出結果。
2∶1　
密度比（或密度）　
限時默寫（1分鐘）
1. 寫出下列化學符號。
氫元素 、氧元素 。
2. 寫出電解水的符號表達式： 。
3. 寫出氫氣燃燒的符號表達式：
。
H　
O　
H2O H2＋O2　
H2＋O2 H2O(共36張PPT)
第三單元　探秘水世界
第三節　物質在水中的溶解
第1課時　溶解的過程
見《課前朗讀手冊》P9（課代表組織朗讀）。
知識點一　溶液
1. 概念：一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成
的 、 的 ，叫作溶液。
均一　
穩定　
混合物　
2. 特征
（1）均一性：溶液中任意一部分的組成和性質完全
相同。
（2）穩定性：外界條件不變時（溫度、溶劑量、壓強
等），溶質不會從溶劑中分離出來。
注：①均一、穩定的液體不一定是溶液，如水、酒精
等。
②溶液不一定都是無色的，如硫酸銅溶液呈藍色，氯化
鐵溶液呈黃色。
1. 在體育中考期間，班主任為同學們準備的很多食
物，其中屬于溶液的是（　D　）
A. 稀飯 B. 番茄蛋湯
C. 酸奶 D. 淡鹽水
D
2. 將自來水蒸餾得到純凈水，把下列物質分別加入純
凈水中，用玻璃棒不斷攪拌，能形成無色溶液的是
（　C　）
A. 粉筆灰 B. 硫酸銅
C. 蔗糖 D. 食用油
C
3. 下列有關溶液的說法正確的是（　D　）
A. 溶液都是無色透明的
B. 溶液一定是液體
C. 均一、穩定的液體都是溶液
D. 溶液的各部分性質均相同
D
知識點二　溶液的組成
1. 溶液由 和 組成。
（1）溶劑：起 作用的物質叫作溶劑。
（2）溶質：被 的物質叫作溶質。
注：溶質可以是一種，也可以是多種；溶質可以是固
體、液體或氣體。
溶質　
溶劑　
溶解　
溶解　
2. 溶質和溶劑的判斷
溶液 類型 氣液型 固液型 液液型
無水 有水
溶質 氣體 固體 量少 非水物質
溶劑 液體 液體 量多 水
注：沒指明溶劑的溶液，一般水為溶劑。
3. 水是一種最常用的溶劑，酒精、汽油等也是常用的
溶劑。
4. 溶液的命名：通常根據溶質名稱來命名，若溶劑不
是水，還需指出溶劑的名稱。例如：氯化鈉溶液、蔗糖
溶液、碘的酒精溶液（簡稱碘酒）等。
5. 溶液中量的關系
m溶液＝ m溶質＋ m溶劑， V溶液≠ V溶質＋ V溶劑。
4. 下列溶液中溶劑不是水的是（　A　）
A. 碘酒溶液 B. 生理鹽水
C. 過氧化氫溶液 D. 葡萄糖注射液
A
5. （2024·蘇州）下列有關溶液的說法正確的是
（　A　）
A. 溶液由溶質和溶劑組成
B. 碘酒中，碘是溶劑，酒精是溶質
C. 溶液的溶質只能是一種
D. 溶劑一定是水
A
知識點三　物質溶解時的溫度變化
1. 物質溶于水時的熱現象
（1）溶于水要吸熱（溫度降低）的物質有硝酸銨等。
（2）溶于水要放熱（溫度升高）的物質有生石灰、氫
氧化鈉、濃硫酸等。
（3）溶于水溫度幾乎不變的物質有氯化鈉、蔗糖等。
2. 溶解熱效應與壓強變化結合
用如圖所示實驗裝置來研究物質溶解和物質發生化學反
應過程中的能量變化。小試管中盛有水，U形管內為品
紅溶液。
（1）實驗一：若向小試管中滴入適量濃硫酸（液體
試劑），則U形管兩端液面的變化情況是左端液面降
低、右端液面升高，產生此現象的原因是濃硫酸溶于
水會 熱量，使集氣瓶內壓強 外界大
氣壓。
（2）實驗二：若向小試管中加入硝酸銨固體，則U形管
兩端液面的變化情況是左端液面升高、右端液面降低，
產生此現象的原因是硝酸銨溶于水會 熱量，使
集氣瓶內壓強 外界大氣壓。
放出　
大于　
吸收　
小于　
6. 下列物質溶解過程中，溶液溫度沒有明顯改變的是
（　D　）
A. 氫氧化鈉 B. 硝酸銨
C. 濃硫酸 D. 氯化鈉
D
7. 小琪往如圖所示的燒杯中加入一種物質，輕輕攪拌
后，粘在燒杯上的塑料片脫落。加入的物質可能是
（　C　）
A. 食鹽 B. 硝酸銨
C. 氫氧化鈉 D. 蔗糖
（第7題）
C
知識點四　乳化現象（拓展）
乳化是使不易溶于水的液體以細小液滴的形態分散在水
中，形成不易 、比較 的混合物的過
程，這種現象叫作乳化現象。
注：洗潔精加入油水混合物中發生乳．化．現象，植物油加
入汽油中發生溶．解．現象。
分層　
穩定　
8. 用下列物質清洗油污時，發生乳化現象的是
（　C　）
A. 汽油 B. 氫氧化鈉溶液
C. 加洗滌劑的水 D. 熱水
C
1. 下列廚房的物質加入水中能形成溶液的是（　C　）
A. 面粉 B. 植物油
C. 蔗糖 D. 辣椒面
2. 配制溶液時最常用的溶劑是（　A　）
A. 水 B. 汽油
C. 酒精 D. 花生油
C
A
3. 下列有關溶液的說法正確的是（　A　）
A. 溶液一定是混合物
B. 溶劑一定是水
C. 溶質一定是固體
D. 溶液一定是無色的
A
4. 化學老師帶領學生在實驗室開展“自制簡易冰袋”
的探究活動，下列用來制作冰袋最佳的固體物質是
（　B　）
A. 氫氧化鈉 B. 硝酸銨
C. 生石灰 D. 氯化鈉
B
5. 某品牌飲用水是來自長白山的天然礦泉水。判斷該
品牌飲用水屬于溶液的依據是（　B　）
①無色　②混合物　③化合物　④均一性　⑤穩定性
A. ①②④ B. ②④⑤
C. ①③⑤ D. ③④⑤
B
6. 溶液在日常生活中應用廣泛。下列對溶液的有關說
法正確的是（　D　）
A. 溶液都是無色、透明的液體
B. 溶液中只能有一種溶質
C. 溶液中各部分的密度不同
D. 溶液中各部分的性質相同
D
7. 如圖是一個一次性加熱杯的示意圖。當水袋破裂
時，水與固體碎塊混合，杯內食物溫度明顯上升。制造
此加熱杯可選用的固體碎塊是（　D　）
A. 硝酸銨 B. 食鹽
C. 蔗糖 D. 氫氧化鈉
（第7題）
D
8. 洗滌在生活、生產中不可缺少。下列洗滌方法中利
用了乳化原理的是（　B　）
A. 用汽油洗去手上的油污
B. 用洗潔精洗去餐具上的油污
C. 用酒精洗去試管中的碘
D. 用蒸餾水清洗試管內壁附著的氯化鈉固體
B
9. 下列液體去除油污效果最好的是（　A　）
A. 洗潔精 B. 食鹽水
C. 白醋 D. 自來水
A
10. 如圖所示，向試管里的水中加入某種物質后，U形
管中右邊支管的紅墨水液面上升，左邊支管的紅墨水液
面降低，則加入的物質不可能是（　C　）
A. 氫氧化鈉
B. 生石灰
C. 硝酸銨
D. 濃硫酸
（第10題）
C
11. 人類的生活、生產離不開水，下列有關水的說法正
確的是（　D　）
A. 無法用水鑒別硝酸銨、氫氧化鈉兩種固體
B. 通過活性炭的吸附可使硬水變為軟水
C. 天然水經過沉降、過濾、吸附，即得純水
D. 使用加有洗滌劑的水可去除衣服上的油污
D
12. 碘是紫黑色晶體，可以溶解在汽油中，形成紫紅色
溶液。
（1）碘的汽油溶液中，溶質是 ，溶劑是
。
碘　
汽
油　
（2）甲、乙、丙三位同學分別畫出下面的示意圖，表
示溶液中碘分子的分布（汽油分子沒有畫出）。
（第12題）
根據你在實驗中觀察到的現象， （填“甲” “乙”或“丙”）的示意圖符合事實。
甲　
13. 小浩同學以“物質溶于水后液體的溫度是否改
變？”為課題進行探究，其用品和操作示意圖如下表：
實驗 目的 探究下列物質溶解前后液體溫度的變化情況
實驗 用品 藥匙、燒杯、玻璃棒、溫度計、水、氫氧化
鈉、氯化鈉、硝酸銨
操作 過程
①加適量水；②測水的初溫；③加適量溶質；
④攪拌至完全溶解；⑤測溶液的溫度
他取三只燒杯，向燒杯中各注入25 mL水，測得水的初
溫為20 ℃。再向三只燒杯中分別加入質量均為8 g的氫
氧化鈉、氯化鈉、硝酸銨固體，攪拌，待完全溶解后用
溫度計分別測三只燒杯中溶液的溫度。
（1）攪拌的目的是 。
加速溶質溶解　
（2）圖示④中的操作存在一處錯誤，應改正為
。
（3）三只燒杯中溶液的溫度高于20 ℃的是
溶液。
用玻
璃棒攪拌　
氫氧化
鈉　
（4）溶解硝酸銨固體的燒杯外壁有水珠產生，其原因
是
。
硝酸銨溶于水吸熱，燒杯溫度降低，空氣中的水蒸
氣遇冷液化　

展開更多......

收起↑