資源簡介

(共33張PPT)
判斷正誤。(正確的打“√”,錯誤的打“×”)(1)空氣中氧氣的質量分數約為21%。 (×)(2)空氣主要污染物不含二氧化碳。 (√)(3)空氣質量日報中空氣質量指數越小,空氣質量越好。 (√)(4)利用紅磷燃燒測定空氣中氧氣含量,若裝置漏氣,則測定結果偏小。 (√)(5)高錳酸鉀和過氧化氫均能分解產生氧氣,所以它們是混合物。 (×)
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(6)冰水混合物和潔凈的空氣都是混合物。 (×)(7)魚蝦能在水中生存是因為氧氣易溶于水。 (×)(8)氧氣能支持燃燒,常用作燃料。 (×)(9)氮氣的化學性質不活潑,不與任何物質發生化學反應。 (×)
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(10)二氧化錳只能作過氧化氫分解的催化劑。 (×)(11)催化劑的使用不會影響產物的質量。(√)(12)用排水集氣法收集氧氣時,導管口產生氣泡后立即開始收集。 (×)(13)制取氧氣實驗結束時應先從水槽中取出導管,再停止加熱。 (√)
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一、選擇題1.(2023·涼山)2023年5月28日,我國自行研制的大型噴氣式民用飛機C919完成了首次商業航班飛行。飛機上以氯酸鈉為產氧劑提供氧氣。能保持氧氣化學性質的最小微粒是( A )A.O2 B.2O C.O D.O2-2.空氣是一種寶貴的自然資源,各成分都具有廣泛的用途。下列不屬于氮氣的用途的是 ( A )A.人工降雨 B.冷凍麻醉C.食品防腐 D.制造氮肥
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3.下列對實驗現象的描述正確的是 ( D )A.硫在氧氣中燃燒發出淡藍色火焰B.紅磷在空氣中燃燒產生大量白霧C.木炭在空氣中充分燃燒生成黑色固體D.鐵絲在氧氣中燃燒時,火星四射,生成黑色固體4.仿照化學家拉瓦錫定量研究空氣成分的原理,利用如圖裝置測定空氣中氧氣的含量,燃燒匙中應盛放的化學試劑是( C )
A.鐵絲 B.木炭 C.紅磷 D.硫粉
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5.(2024·湖南)下列有關空氣的說法正確的是 ( A )A.空氣是混合物B.空氣是由空氣分子構成C.空氣中氮氣極易溶于水D.空氣中稀有氣體的體積分數最大6.(2023·內江)空氣是一種重要的資源。下列有關空氣成分的說法錯誤的是 ( B )A.氮氣充入食品包裝袋中可延長其保質期B.二氧化碳是形成酸雨的主要污染物C.稀有氣體可用于制造電光源D.氧氣能供給生物呼吸,支持燃料燃燒
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7.氧氣是維持生命的重要物質。下列說法不正確的是 ( D )A.自然界綠色植物的光合作用產生氧氣B.工業上分離液態空氣制氧,利用的是液氧、液氮的沸點不同C.家用制氧機有的是通過吸附空氣中的氮氣得到較純的氧氣,該過程氧分子未發生變化D.實驗室電解水制氧氣,生成氫氣和氧氣的質量比約為2∶1
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8.實驗室用加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物的方法制取氧氣(如圖所示),下列有關操作正確的是 ( D )
A.試管口應該傾斜B.用酒精燈火焰加熱C.氣泡連續放出時開始收集D.收集前集氣瓶應裝滿水
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二、填空題9.(2024·連云港)O2是人類生存必需的物質,認識和獲取O2具有重要意義。(1)工業生產的O2可加壓貯存在藍色鋼瓶中,在此過程中發生的變化是　b　(填字母)。a.O2分子質量變小b.O2分子間間隔減小c.O2分子轉變為其他分子
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(2)實驗室里現有MnO2固體、H2O2溶液以及下列裝置(A~D):
①儀器M的名稱是　a　(填字母)。a.長頸漏斗　　b.錐形瓶　　c.集氣瓶②利用上述化學試劑制取O2,應選擇的兩個裝置是　B、C　(填字母)。③檢驗一瓶無色氣體是氧氣的簡單方法是　將帶火星的木條伸入瓶中,木條復燃　(包括操作和現象)。
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(3)氧循環對維持自然界中的物質、能量及生態平衡具有重要意義。①能向自然界中釋放O2的是　c　(填字母)。a.動植物的呼吸 　　b.可燃物的燃燒c.植物的光合作用
②氧氣和臭氧(O3)可以相互轉化。在紫外線的作用下,O2轉化為O3的文字表達式為
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10.A~E為初中化學常見的物質,其中A、C兩種物質的組成元素相同,C是最常用的溶劑,反應Ⅲ的現象為劇烈燃燒,火星四射。完成下列問題:
(1)E物質是　四氧化三鐵(或Fe3O4)　。(2)寫出D物質的一種用途:　作燃料(合理即可)　。(3)反應I的符號表達式為
(4)反應Ⅱ的基本反應類型為　分解反應　。
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三、實驗題11.實驗是科學探究的重要方法。如圖是測定空氣中氧氣含量的兩套實驗裝置,請結合圖示回答下列問題。
(1)圖1中化學反應的符號表達式為
由圖1實驗可推知反應后剩余氣體的物理性質是 難溶于水　　;化學性質是　不能燃燒,也不支持燃燒　。
(2)圖2中小氣球的作用是　促進空氣流通,平衡壓強　;玻璃管中發生反應的實驗現象為　銅粉由紫紅色變為黑色　,該反應的符號表達式為
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(3)圖2裝置的玻璃管中空氣體積為25 mL,反應前注射器活塞位于10 mL刻度處,反應完畢后,注射器活塞位于3 mL刻度處(反應前后氣球都是癟的),則該實驗測得空氣中氧氣的體積分數為　20%　。該實驗結果與理論值有差異的可能原因是　銅粉不足(或沒有冷卻到室溫就讀數或沒有反復推拉活塞,合理即可)　(任答一點)。(4)與圖1實驗相比,圖2實驗的優點是　誤差小(合理即可)　(任答一點)。圖2實驗中,為了使氧氣反應更充分,實驗中采取的措施合理的是?、佗凇?填序號)。①銅粉平鋪在玻璃管中 ②反復推拉注射器的活塞③減少加熱時間節省燃料
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(5)上述圖1、圖2兩種方法測空氣中氧氣的含量,利用的裝置和物質雖然不同,但原理是一樣的,它們都是利用混合物中　各物質的化學性質　的差異,利用化學反應,在不引入　新氣體　的前提下,將氧氣轉化為　固體　,使裝置內　 氣壓減小　,從而達到測定空氣中氧氣含量的目的。
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12.根據下列實驗裝置,回答有關問題。
(1)寫出標有②的儀器名稱:　水槽　。(2)實驗室用過氧化氫溶液制取一瓶干燥的氧氣,若想得到平穩的氧氣流,應選擇裝置組合為　CD　(填字母),該反應的符號表達式為
,反應基本類型為　分解反應　。
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(3)實驗室用加熱高錳酸鉀的方法制取并收集較純凈的氧氣,應選擇的裝置組合為　AF　(填字母),還應對所選發生裝置作改進為:　在試管口放一團棉花　,目的是　防止高錳酸鉀粉末飛濺進入導管和水槽　;試管口略向下傾斜的原因是　防止冷凝水倒流,使試管炸裂　。若該收集方法收集的氧氣仍然不純,原因可能是　 沒有等到氣泡連續、均勻產生時就開始收集　,該反應的符號表達式為
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(4)若選用G裝置用排氣集氣法收集氧氣,則氣體應從　a　(填“a”或“b”)端進入,驗滿方法是　將帶火星的木條放在b端,若木條復燃,證明已收集滿氧氣　。若選用G裝置用排水集氣法收集氧氣,則集氣瓶內應先　裝滿水　,收集時氧氣應該從　b　(填“a”或“b”)端進入集氣瓶。
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(5)氨氣(NH3)是一種無色、有刺激性氣味的氣體,密度小于空氣,極易溶于水,其水溶液為氨水。實驗室里通常用加熱氯化銨固體和氫氧化鈣固體混合物的方法制取氨氣,反應的符號表達式為NH4Cl+Ca(OH)2
CaCl2+NH3+H2O。若實驗室制取并收集氨氣應選用的裝置是　AE　(填字母)。(6)實驗室制取氣體時,選擇發生裝置應考慮的因素有?、佗邸?填序號)。①反應的條件　?、跉怏w的密度③反應物的狀態?、軞怏w的溶解性
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(7)某?？茖W興趣小組在研究“帶火星木條復燃與氧氣體積分數的關系”的課題中,采取了以下實驗步驟:①取5只250 mL集氣瓶,向5只集氣瓶中分別裝入25 mL、50 mL、75 mL、100 mL、125 mL的水,并用玻璃片蓋住,依次編號為1、2、3、4、5;②用分解過氧化氫的方法制取氧氣,用制取的氧氣通過排水法將上述1~5號瓶中的水排去;③將帶火星的木條依次伸入1~5號瓶中,把觀察到的現象和計算數據填入下表。
試回答下列問題:2號集氣瓶中氧氣的體積分數為　36.8%　。(空氣中氧氣的體積分數以21%計)(8)根據以上實驗事實,下列說法中正確的是　B　(填字母)。A.只有在純氧中才能使帶火星的木條復燃B.集氣瓶中氧氣的體積分數≥52.6%時,帶火星的木條就能復燃C.只要有氧氣存在就可使帶火星的木條復燃
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13.【新教材改編】某興趣小組圍繞氯酸鉀制取氧氣展開實驗探究活動。請回答下列問題:【提出問題】不加催化劑,氯酸鉀受熱是否會分解產生氧氣 【猜想與假設】不加催化劑,氯酸鉀受熱會分解產生氧氣?！驹O計并實施實驗方案】步驟Ⅰ:向試管中加入少量氯酸鉀后,將高溫傳感器探頭插入試劑內,把氧氣傳感器插放在試管口(氧氣傳感器測量極限值約為29%),如圖1所示。步驟Ⅱ:點燃酒精燈加熱試管。
【分析解釋數據】測定試管中氧氣含量隨溫度的變化情況如圖2所示。(1)氯酸鉀的熔點為356 ℃,氯酸鉀分解溫度　高于　(填“高于”“等于”或“低于”)其熔點。(2)加熱氯酸鉀時,試管口向上傾斜的原因是　防止氯酸鉀受熱熔化后流出試管　。(3)在氯酸鉀分解前,氧氣傳感器測得試管內氧氣含量在一段時間內略有下降的原因可能是　試劑中含有水,受熱后變成水蒸氣,使氧氣體積分數降低　。
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【形成結論】(4)提出的猜想　正確　(填“正確”或“錯誤”),得出結論為不加催化劑,氯酸鉀受熱會分解產生氧氣　。【反思評價】(5)當氧氣體積分數達到約29%時曲線不再上升,呈一條平行于橫軸的直線,其原因是　實驗中產生的氧氣體積分數超過氧氣傳感器最大測量值　。
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(6)氯酸鉀受熱會分解的化學反應的符號表達式為
春春春(共20張PPT)
1.下列物質不能用于實驗室制取氧氣的是 ( C )A.KMnO4 B.KClO3C.KCl D.H2O22.(2024·蘇州)下列關于高錳酸鉀的說法正確的是( A )A.高錳酸鉀應保存于棕色試劑瓶B.高錳酸鉀受熱不易發生分解C.高錳酸鉀難溶于水D.制氧氣時高錳酸鉀中氧元素全部轉化為氧氣
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1.概念:能改變其他物質的化學反應速率,而本身的　質量　和　化學性質　在反應前后都沒有發生變化的物質叫作催化劑。2.特點:“一變、兩不變”。(1)“一變”:能改變其他物質的化學反應速率。(2)“兩不變”:自身質量和化學性質在反應前后不變(其物理性質有可能改變,如外觀的改變等)。
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3.注意事項(1)催化劑能改變反應速率,但不能改變反應的進行與否。如過氧化氫不加催化劑也能分解,只是反應速率較慢。(2)催化劑不能改變產物質量的多少,產物的質量與反應物的消耗量有關。(3)一個反應可能有多種催化效果不同的催化劑,如過氧化氫可被二氧化錳催化,還可被硫酸銅溶液、氧化銅、紅磚粉末等催化。(4)一種催化劑也可以催化多個反應。如二氧化錳可以催化過氧化氫的分解,也可以催化氯酸鉀的分解。
3.下列有關催化劑的說法正確的是 ( D )A.只能加快反應速率B.二氧化錳在任何化學反應中都是催化劑C.能增加生成物的質量D.質量和化學性質在化學反應前后不變
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1.確定發生裝置確定依據:氣體發生裝置由　反應物的狀態　(是否有液體參加)和　反應條件　(是否需要加熱)決定。
高錳酸鉀制氧氣 氯酸鉀制氧氣 過氧化氫溶液制氧氣
試劑狀態 　固　 　固、固　 　固、液　
是否加熱 加熱 加熱 常溫
裝置類型 　固固加熱　型 　固固加熱　型 　固液常溫　型
圖示
?、佟、凇、?br/>春春春
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思考:(1)高錳酸鉀制氧氣和氯酸鉀制氧氣的發生裝置都是固固加熱型,它們有什么不同 高錳酸鉀制氧氣時,試管口需要塞一團棉花,以防止粉末進入導管　。(2)過氧化氫溶液制氧氣常用的三套發生裝置各有什么優點 ①　裝置簡單　;②　便于添加液體　;③　可控制添加液體的速率,從而控制反應的速率,得到平穩氣流　。(3)使用長頸漏斗時,其下端要伸到液面以下,為什么 防止氣體從長頸漏斗逸出　。
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2.確定收集裝置確定依據:氣體的收集裝置由氣體的　密度　(與空氣密度比較)和氣體的水溶性決定。
裝置圖
收集方法 　排水　集氣法 　向上排空氣　集氣法 　向下排空氣　集氣法
能否收集O2 　能　 　能　 　不能　
原因解釋 O2　不易　溶于水, 也不與水反應 O2的密度　大于　空氣 收集密度小于空氣的氣體
　
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優點
收集到的氣體比較 純凈　
收集到的氣體比較　干燥　
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思考:排水法和排空氣法中,導管伸到的位置和導管的形狀有什么不同,為什么 排水法用“　S　”(填“S”或“L”)管,導管剛伸到集氣瓶　瓶口　,便于在水下伸入、取出導管;排空氣法用“　L　”(填“S”或“L”)管,導管伸到集氣瓶　底部　,便于排盡集氣瓶中的空氣。
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4.氧氣可用排水集氣法收集的原因是 ( D )A.無色無味的氣體B.密度比空氣略大C.密度比水小D.不易溶于水,也不與水反應5.實驗室制取氣體選擇收集方法時,對氣體的下列性質不必考慮的是 ( A )A.顏色 B.密度C.溶解性 D.是否與水反應
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1.關于實驗室制取氧氣的三種常見反應原理,其中正確的是( B )A.都需要加熱 B.都是分解反應C.反應物均為固體 D.都需要催化劑才能反應2.下列關于催化劑的說法中正確的是 ( C )A.化學反應后催化劑本身的質量減少B.化學反應后催化劑本身的質量增加C.催化劑可改變化學反應速率D.化學反應后催化劑的化學性質發生變化3.在用雙氧水制取氧氣時,忘記加二氧化錳,其后果是 ( C )A.無氧氣產生 B.產生氧氣少C.產生氧氣緩慢 D.沒有影響
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4.(2024·蘇州)在高錳酸鉀制氧氣實驗中,一定不需要用到的儀器是 ( C )A.酒精燈 B.試管 C.漏斗 D.集氣瓶
5.(2024·成都)氧氣的制取和性質實驗如圖。下列說法正確的是 ( D )
A.發生裝置僅由化學試劑狀態決定B.該裝置能收集到純凈的氧氣C.紅熱木炭應迅速伸入集氣瓶瓶底D.制取氧氣的原料一定含有氧元素
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7.化學式H2O2能表示多種意義。下列說法錯誤的是( D )A.表示過氧化氫這種物質B.表示過氧化氫由氫元素和氧元素組成C.表示1個過氧化氫分子D.表示過氧化氫由2個H原子和2個O原子構成
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8.已知FeCl3也可以催化H2O2的分解?，F向一定量的H2O2溶液中滴入幾滴一定溶質質量分數的FeCl3溶液,充分反應(忽略水的揮發)。下列圖像正確的是 ( B )
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9.15%的H2O2溶液在二氧化錳的催化作用下會劇烈反應產生O2。實驗室欲利用15%的H2O2溶液制取O2,則下列裝置中,儀器選擇和試劑放置最合理的是 ( D )
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10.高錳酸鉀是一種暗紫色粉末,除用于實驗室制氧氣外,因其具有強氧化性,醫療上常用其稀溶液進行消毒殺菌。根據所學知識回答下列問題:(1)以上信息中涉及高錳酸鉀的物理性質有　暗紫色粉末、能溶于水　。(2)高錳酸鉀的水溶液屬于　混合物　(填“純凈物”或“混合物”)。其水溶液用于消毒是利用了其　化學　(填“物理”或“化學”)性質。
(3)高錳酸鉀制氧氣的反應的基本類型是　分解　反應,其文字表達式為　高錳酸鉀
錳酸鉀+二氧化錳+氧氣　。
加熱一段時間后,試管內剩余固體的種類最多為　3　種。
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11.(2024·重慶)O2在醫療急救、化工生產等領域都有重要應用。(1)從元素守恒角度看,下列物質不能用于制取氧氣的是　AC　(填序號)。A.CH4　　　B.KMnO4　　　C.NaCl(2)某探究小組進行了“催化劑等因素對過氧化氫分解的影響”的系列探究,該小組分別取1 g不同的催化劑,再加入溶質質量分數為5%的過氧化氫溶液20 mL,進行了如下實驗:
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①寫出實驗甲中發生反應的符號表達式
②MnO2粉末與紅磚粉末對過氧化氫溶液分解具有相同的催化效果,你認為此結論是否科學 　否　(填“是”或“否”),理由是　實驗溫度不同,沒有控制變量　。③能說明催化劑的催化效果與其形態有關的實驗組合是　 丙、丁　(填實驗序號)。④在一定溫度下,另取2 g紅磚小顆粒,向其中加入8%的過氧化氫溶液20 mL,繼續實驗,發現產生氣泡的速率明顯比實驗丙快。請分析可能的原因(至少寫兩條)　在其他條件相同時,紅磚小顆粒更多,催化效果更好;過氧化氫溶液濃度更高,反應更快(或溫度更高,反應更快)　。
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春春春(共23張PPT)
在標準狀況下,O2是一種　無　色　無　味的　氣體　,密度比空氣略　大　,　不易　溶于水。氧氣在-183 ℃時變為　淡藍　色的液體,在-218 ℃時變為　淡藍　色的雪花狀固體。
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1.在壓強為101 kPa時,將1 L氧氣置于密閉容器中降溫,變為淡藍色液體。下列關于該過程的說法正確的是 ( D )A.氧分子的體積變小B.氧分子的質量變小C.氧分子的數目變少D.氧分子間的間隔變小
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1.木炭燃燒
實 驗現象 空氣中 燃燒,發出　紅　光
氧氣中 燃燒更旺,發出 白 光　
放熱,生成一種能使澄清石灰水　 變渾濁　的無色氣體
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文字表達式:　碳+氧氣
二氧化碳　。
符號表達式:　C+O2
CO2　。
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實驗現象 空氣中 紅熱,不燃燒
氧氣中 劇烈燃燒,　火星四射　,放出大量的　熱　,生成　黑色　固體
2.鐵絲燃燒
文字表達式:　鐵+氧氣
四氧化三鐵　。
符號表達式:　Fe+O2
Fe3O4　。
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注:①做實驗時應先在集氣瓶底放一點細沙或水,目的是　防止高溫熔融物濺落,使集氣瓶炸裂　;②鐵絲表面要用砂紙打磨光亮,目的是　除去鐵絲表面雜質　;③做該實驗時,還應該將鐵絲繞成螺旋狀,目的是　 增大與氧氣的接觸面積　;④鐵絲上系火柴的作用是　引燃鐵絲　;⑤待點燃的火柴快要燒盡時,才可將鐵絲伸入集氣瓶中,目的是　避免火柴燃燒消耗過多瓶內的氧氣　。
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實驗現象 空氣中 發出微弱的　淡藍色　火焰 放熱,同時生成一種無色有　刺激性　氣味的氣體
氧氣中 燃燒更旺,發出明亮的　藍紫色　火焰
文字表達式:　硫+氧氣
二氧化硫　。
符號表達式:　S+O2
SO2　。
3.硫(淡黃色)燃燒
注:實驗時先在瓶內放少量水,目的是　吸收SO2,減少污染　。
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4.蠟燭在空氣中燃燒發出　黃色　火焰,在氧氣中燃燒發出　白色　火焰,瓶壁有　水霧　出現,反應的文字表達式為石蠟+氧氣
5.空氣中灼燒銅絲,銅絲由　紫紅　色變成　黑　色,反應的符號表達式為　Cu+O2
6.鎂條在空氣中燃燒發出　耀眼的白光　,銀白色鎂條變成白色粉末,反應的符號表達式為　Mg+O2
MgO　。
水+二氧化碳　。
CuO　。
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7.紅磷在空氣中燃燒產生大量　白煙　,反應的符號表達式為　P+O2
P2O5　。
注:實驗時瓶內預放少量水,目的是　吸收白煙,減少污染　。
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8.氫氣在空氣中燃燒產生　淡藍　色火焰,反應的符號表達式為　H2+O2
H2O 。
小結:①氧氣是一種化學性質比較活潑的氣體,一定條件下,能與多種物質發生反應,氧氣具有助燃性。②不同物質燃燒現象各有不同,但均會放出熱量;同種物質與氧氣發生化學反應的劇烈程度與氧氣濃度有關。注:描述現象時區分以下概念:①“光”和“焰”:光是固體燃燒的現象;焰是氣體燃燒的現象(如硫在空氣中燃燒,受熱熔化,再汽化成硫蒸氣,燃燒產生淡藍色火焰)。②“煙”“霧”“氣”:“煙”是　固體小顆?！?“霧”是　小液滴　;“氣”是氣體。③“實驗現象”與“實驗結論”:如木炭在氧氣中燃燒時,“生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體”是　實驗現象　,“生成二氧化碳”是　實驗結論　。
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2.下列物質在空氣中燃燒能發出耀眼的白光,生成白色固體的是( B)A.木炭 B.鎂條 C.蠟燭 D.紅磷3.下列說法正確的是 ( D )A.木炭燃燒后生成黑色固體B.鐵絲伸入盛有氧氣的集氣瓶中劇烈燃燒C.紅磷在空氣中燃燒產生白色煙霧D.硫在氧氣中燃燒發出藍紫色火焰4.下列有關實驗現象的描述正確的是 ( B )A.氫氣在空氣中燃燒產生藍色火焰B.紅磷在空氣中燃燒產生大量白煙C.木炭在空氣中燃燒生成二氧化碳D.蠟燭在空氣中燃燒,發出白光,并放出大量的熱
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5.如圖是鐵絲在氧氣中燃燒實驗的操作圖。請回答下列問題:
(1)鐵絲的一端所系火柴的作用是　引燃鐵絲　;集氣瓶中放少量水的作用是　防止高溫熔融物濺落,使集氣瓶炸裂　。(2)在實驗中可以觀察到的現象是鐵絲在氧氣中　劇烈燃燒,火星四射　,生成一種　黑　色的固體(Fe3O4)。
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由　兩　種元素組成的化合物,其中一種元素是　氧元素　的化合物叫作氧化物。如:水(H2O)、二氧化碳(CO2)等。
6.我國神舟載人飛船供氧系統中含有下列物質,其中屬于氧化物的是 ( B )A.O2 B.CO2C.NaOH D.Na2CO3
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1.物質與　氧　發生化學反應時,物質得到氧元素的過程叫作氧化,發生的反應屬于氧化反應。(強調:不一定是氧氣)2.緩慢氧化:有些氧化反應進行得很慢,不易被察覺,這樣的反應稱為緩慢氧化。3.氧循環對維持健康的生命活動與和諧的生態環境都具有極其重要的意義。
7.下列變化不屬于氧化反應的是 ( B )A.動物的呼吸 B.酒精揮發C.鐵制品銹蝕 D.天然氣燃燒8.關于自然界中的“氧循環”,下列說法不正確的是( B )A.綠色植物的光合作用為自然界中的“氧循環”提供氧氣B.自然界中的“氧循環”是通過發生物理變化實現的C.自然界中通過“氧循環”維持了相對穩定的大氣含氧量D.自然界中通過“氧循環”為生態系統的正常運轉提供可靠的資源保障
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1.(2024·蘇州)下列物質中屬于氧化物的是 ( C )A.KMnO4 B.K2MnO4C.MnO2 D.O22.下列物質能在氧氣中劇烈燃燒,火星四射,產生黑色固體的是( D )A.木炭 B.硫粉C.紅磷 D.鐵絲3.下列對實驗現象的描述正確的是 ( B )A.硫在空氣中燃燒發出藍紫色火焰B.氫氣在空氣中燃燒產生淡藍色火焰C.紅磷在空氣中燃燒生成五氧化二磷D.鐵絲伸入盛有氧氣的集氣瓶中劇烈燃燒
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4.下列關于氧氣的說法正確的是 ( C )A.氧氣具有可燃性,可以支持燃燒B.水生動物能在水中生存是因為O2易溶于水C.工業上利用分離液態空氣的方法制取氧氣D.氧氣的化學性質很活潑,常溫下能與所有物質發生化學反應5.(2023·瀘州)下列屬于人體呼吸作用的交換物質,且在呼出氣體中,比吸入氣體含量少的是 ( B )A.N2 B.O2 C.CO D.CO26.要除去密閉容器里空氣中的氧氣而得到較純凈的氮氣,可以選用下列物質中的 ( B )A.硫 B.紅磷 C.鐵 D.木炭
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7.下列反應中,既屬于氧化反應,又屬于化合反應的是 ( A )
8.在做“硫在盛有氧氣的集氣瓶中燃燒”的實驗時,常常要在集氣瓶里預先加少量水。這樣做的目的是什么 　吸收二氧化硫,防止空氣污染　;是否可以用少量細沙來代替水 　否　(填“是”或“否”)。
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9.下列關于氧化物的描述正確的是 ( D )A.含有氧元素的物質就是氧化物B.含有氧元素的化合物就是氧化物C.由兩種元素組成,其中一種是氧元素的物質,就是氧化物D.水是由氫元素和氧元素組成的氧化物10.氧氣與世間萬物如影隨形。下列關于氧氣的說法錯誤的是(C)A.空氣中的氧氣與水中溶解的氧氣的化學性質同樣活潑B.氧氣是無色無味的氣體C.氧氣可以支持燃燒,說明氧氣具有可燃性D.氧氣能供給呼吸,它和體內物質反應釋放能量,維持生命活動
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11.下列關于氧氣的說法正確的是 ( D )A.氧氣轉變為淡藍色液氧,發生了化學變化B.植物的光合作用會消耗氧氣C.物質在氧氣中燃燒的反應一定是化合反應D.物質與氧氣發生的反應都是氧化反應12.能區分氧氣、空氣、氮氣這三種氣體的簡便方法是使用 ( A )A.燃著的木條 B.帶火星的木條C.硫粉 D.澄清石灰水13.人們在陽光照射的樹林里,會感到空氣特別清新,其原因就是樹林里有極少部分的氧氣被轉化成具有殺菌消毒作用的臭氧(O3)。下列關于臭氧和氧氣的說法正確的是 ( B )A.它們屬于氧化物 B.它們都是由氧元素組成的C.它們同屬于一種物質 D.它們的物理性質和化學性質完全相同
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14.(2023·成都)溶解氧一般指溶解于水中的氧氣。用實驗裝置測定河水、噴泉水及自來水的溶解氧數據如圖所示。下列相關分析正確的是( D )
A.a為自來水,b為噴泉水B.空氣中氧氣含量不影響溶解氧的含量C.自然界里河水中溶解氧的含量不發生改變D.管材選擇可能會影響自來水輸送中溶解氧的含量
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15.歸納是學習化學的重要方法。針對如圖有關三瓶氧氣的實驗回答:
(1)通過比較,歸納三個反應的共同點。①從反應條件看,都需要　點燃　;②從反應現象看,都　發光、放熱　;③從基本反應類型看,都屬于　化合　反應;④從得失氧角度看,都屬于　氧化　反應。
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(3)B中反應的主要現象有　產生藍紫色火焰,生成有刺激性氣味的氣體　。(4)C中集氣瓶底放水的原因是　吸收白煙,防止污染空氣　。
(2)寫出A中反應的文字(或符號)表達式:
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春春春(共25張PPT)
1.操作步驟(諧音:茶莊定點收利息
步驟 說明
查 檢查裝置氣密性:先將導管放入水中,后用手握試管外壁,若導管口有　氣泡冒出　,說明裝置不漏氣
裝 裝化學試劑:將化學試劑平鋪或斜鋪,并在試管口塞一團　棉花　(防止KMnO4粉末進入導管)
定 固定試管:鐵夾夾在試管的　中上部　,試管口略　低　于試管底部
點 點燃酒精燈,先　預熱　后集中加熱
收 排水集氣法收集氧氣,當　有連續均勻氣泡冒出　時開始收集;集滿后,將集氣瓶在水下蓋上玻璃片,移出水槽,　正　放在實驗臺上
離 把　導管　撤離水槽
熄 　熄滅　酒精燈
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思考:(1)為什么導管口剛開始冒出的氣泡不能收集 剛開始冒出的氣泡是裝置內的空氣　。(2)為什么實驗結束時要先撤離導管后熄滅酒精燈 防止水槽中的水倒流使試管炸裂　。2.驗滿:用排水集氣法收集滿O2的現象是集氣瓶口外有氣泡冒出　。
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1.實驗室用如圖所示裝置制取氧氣,其中主要步驟有:①固定裝置;②裝入化學試劑;③加熱;④檢查裝置的氣密性;⑤用排水集氣法收集;⑥撤酒精燈;⑦移出導管。其操作順序正確的是( C )
A.①②③④⑤⑥⑦ B.②③①④⑤⑦⑥C.④②①③⑤⑦⑥ D.④①②⑤③⑥⑦
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2.(2024·揚州)實驗室用KMnO4制取并用排水集氣法收集較純凈的O2。下列實驗操作的先后順序合理的是 ( D )A.檢查裝置氣密性時,先用手握住試管,再將導管的一端伸入水中B.先向試管中加入KMnO4固體,再檢查裝置氣密性C.實驗時,先將導管伸入集氣瓶中,再點燃酒精燈D.氣體收集完畢后,先將導管移出水面,再熄滅酒精燈3.采集空氣樣品時,如果沒有專業儀器,我們可用礦泉水瓶裝滿水到采樣地點倒掉,這種收集氣體的方法叫　排水集氣法　;實驗室用該方法收集O2時,制備O2裝置內空氣被排盡的標志是　導管口連續、均勻冒出氣泡　。
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用過氧化氫制氧氣并用向上排空氣集氣法收集
1.裝置B與裝置A相比,具有的優點是　可以通過控制液體流速來控制反應速率　。2.裝置C的后果是　氣體從長頸漏斗逸出　　,改進方法是　將長頸漏斗下端伸入液面以下　。3.檢查裝置A氣密性的方法是　用彈簧夾夾住膠皮管,向長頸漏斗中加水,若長頸漏斗內能形成一段穩定的液柱,則氣密性良好　。4.用向上排空氣集氣法收集O2時導氣管應伸入集氣瓶　底　部。5.氧氣的驗證方法:將帶火星的木條　伸入瓶中　,若木條復燃,則是氧氣。6.氧氣的驗滿方法:將帶火星的木條　放在瓶口　,若　木條復燃　(現象),則氧氣已集滿。7.操作步驟:檢查裝置氣密性→裝入化學試劑(先裝固體,再從長頸漏斗中添加液體)→收集氧氣并驗滿。
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4.用向上排空氣集氣法收集氧氣,檢查集氣瓶中的氧氣是否收集滿時,應將帶火星的木條放在集氣瓶的位置是 ( B )
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5.請根據下列裝置回答問題。
(1)寫出帶有標號的儀器的名稱:a　試管　;b　水槽　。
(2)使用裝置A制取氣體,反應物的狀態要求是　固體　。裝置A中的試管口應略向下傾斜的原因是　防止冷凝水倒流到試管底部,使試管炸裂　。若裝置A用于實驗室加熱高錳酸鉀制取O2,還應該對裝置做的改進是　在試管口放一團棉花　。(3)連接完裝置B后應　檢查裝置的氣密性　,其方法是　關閉彈簧夾,向長頸漏斗中注入水,若長頸漏斗內形成一段穩定的液柱,說明裝置不漏氣　。
用該裝置制取氧氣的反應符號表達式是
該反應的基本類型是　分解　反應。
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(4)收集某氣體采用裝置D,由此推測該氣體具有的性質是　密度比空氣小　。(5)實驗室制取氣體時,選擇收集裝置應考慮的因素有?、冖堋?填序號)。①反應的條件　　?、跉怏w的密度③反應物的狀態　　④氣體的溶解性
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1.從節能、環保及簡便等角度考慮,制取少量氧氣,下列方法最合適的是 ( B )A.分離液態空氣
B.加入二氧化錳分解過氧化氫C.加熱分解高錳酸鉀
D.電解水制氧氣
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2.在“氧氣的實驗室制取與性質”實驗中,下列裝置或操作不正確的是 ( C )
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3.下列有關加熱高錳酸鉀制取氧氣的實驗操作正確的是 ( B )
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4.如圖是氧氣的實驗室制取裝置。
(1)試管口棉花的作用是　防止加熱時高錳酸鉀粉末進入導管　。(2)檢驗氧氣集滿的方法是　將帶火星的木條放在集氣瓶口,若木條復燃,則氧氣已集滿　。(3)制取氧氣的主要步驟如下,正確的順序是　④①③②　(填序號)。①裝入化學試劑,開始加熱　②停止加熱③收集氣體?、芙M裝儀器,檢查裝置氣密性
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5.根據如下裝置圖,回答下列問題:
(1)寫出裝置圖中帶有標號儀器的名稱:a　鐵架臺　;b　長頸漏斗　。
(2)寫出實驗室用H2O2溶液和MnO2制取氧氣的符號表達式:
可選用的發生裝置是　B　(填字母)。
(3)若使用高錳酸鉀制取氧氣,可選用的發生裝置是　A　(填字母)。(4)選用D裝置收集氧氣的原因是　氧氣不易溶于水,且不與水反應　。
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6.下列實驗操作正確的是 ( B )A.用膠頭滴管向試管中滴加液體時,為防止液體灑出,可將膠頭滴管伸到試管內B.將帶火星的木條放在集氣瓶口檢驗O2是否集滿C.為避免化學試劑浪費,做完實驗后剩余的化學試劑應放回原試劑瓶中D.實驗室用高錳酸鉀制氧氣并用排水集氣法收集,實驗結束時,先撤酒精燈,后把導管移出水面
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7.科學興趣小組想研究影響H2O2分解速率的因素。在四支試管中分別加入0.2 g MnO2,然后加入等量的不同溶質質量分數的H2O2溶液,觀察氣泡產生的速率,記錄如下:
(1)該實驗研究的問題是過氧化氫分解的速率與 　H2O2溶液的溶質質量分數　的關系。(2)為了檢驗產生的氣體是否為氧氣,請你寫出檢驗的方法:　將帶火星的木條伸入收集的氣體中,若木條復燃,則是氧氣　。(3)實驗完畢,可利用過濾法回收剩余溶液中的二氧化錳粉末。在過濾過程中,不需要的儀器有　BC　(填字母)。A.玻璃棒　　B.酒精燈　　C.天平D.燒杯　　　E.漏斗
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8.根據如圖所示裝置回答下列問題。
(1)寫出圖中帶有標號儀器的名稱:①　水槽　;②　分液漏斗　。(2)實驗室可用裝置A加熱高錳酸鉀制取氧氣。①裝置A還需改進的地方是　在試管口放一團棉花　。②反應的符號表達式為
③用排水集氣法收集氧氣的最佳時刻是　導管口有連續、均勻氣泡產生　;說明氧氣已收集滿的現象是集氣瓶口外有氣泡產生　。裝滿氧氣的集氣瓶應　正　(填“正”或“倒”)放在桌面上。
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(3)實驗室可用裝置B或C制取多種氣體。
①若制取氧氣,反應的符號表達式為
屬于　分解　反應。
②相對于裝置B而言,裝置C的突出優點是　 可以通過控制液體流速來控制反應速率　。③證明氧氣已收集滿的方法是　將帶火星的木條放在集氣瓶口,若木條復燃,則氧氣已集滿　。
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9.圖示四種途徑都可以得到氧氣。
(1)寫出實驗室中通過甲、丙兩種途徑制取氧氣的符號表達式:
(2)將少量高錳酸鉀放入水中,得到　紫紅　色溶液。
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(3)“綠色化學”是21世紀化學科學發展的重要方向之一。你認為在中學化學實驗室中,甲、乙、丙三種制取氧氣的途徑中,　甲　(填“甲”“乙”或“丙”)途徑更體現化學實驗的綠色化追求,具體體現如下:①　不加熱,節約能源(合理即可)　;②　沒有廢棄物產生,環保(合理即可)　。(4)分析過氧化氫(H2O2)和過氧化鈉(Na2O2)中氧元素的化合價,可寫出過氧化鈣的化學式為　CaO2　。
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10.甲、乙、丙是初中化學常見的三種物質,其中甲、乙的組成元素完全相同,丙為氣體單質,能供給呼吸,也能使帶火星的木條復燃,它們之間有如圖所示的轉化關系(“→”表示反應一步實現,部分物質和反應條件已省略)。請分析后回答:
(1)寫出實驗室用甲制取丙的符號表達式:
(2)乙生成丙的基本反應類型是　分解　反應,該反應說明乙是由　H、O(氫、氧)　元素組成的。
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11.某興趣小組用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣,可能用到的實驗裝置如圖所示,請回答下列問題:
(1)儀器①的名稱是長頸漏斗　。
(2)寫出用該方法制取氧氣的符號表達式:
,其中二氧化錳的作用是　催化作用(或作催化劑)　,制取并收集干燥的氧氣應選用的裝置組合是　AD　(填字母)。
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(3)實驗結束后,同學們在拆卸裝置時聞到刺激性氣味。他們將回收得到的MnO2稱量,發現其質量小于加熱前MnO2的質量。查閱資料后發現,加熱KClO3和MnO2混合物的反應過程如下:
拆卸裝置時聞到刺激性氣味的氣體是　Cl2　,根據以上信息寫出加熱后剩余固體中MnO2的質量小于加熱前MnO2的質量的原因:　少量的氯氣隨著氧氣排出,使得第三步反應沒有完全進行　。
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春春春(共28張PPT)
定量認識空氣的組成
1.最早由化學家　拉瓦錫 　通過實驗得到空氣是由　氮氣　和　氧氣　組成的。2.按　體積　分數計算,　N2　約占78%,　O2　約占21%,稀有氣體(主要為氬氣)約占0.934%,　CO2　約占0.038%,其他氣體約占0.002%。說明空氣屬于　混合物　(填“純凈物”或“混合物”)。
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1.由實驗首先得出空氣是由氧氣和氮氣組成的化學家是 ( A )A.拉瓦錫 B.舍勒C.道爾頓 D.阿伏加德羅2.空氣中體積分數約為21%的氣體是 ( A )A.氧氣 B.氮氣C.二氧化碳 D.水蒸氣
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3.(2024·常德)空氣主要成分示意圖如圖所示,其中R指的是 ( A )
A.N2 B.CO2 C.O2 D.H2O
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4.下列現象各證明了空氣中的哪一種成分存在 (1)將放有冰塊的杯子置于空氣中一段時間,杯子外壁有水珠出現,說明空氣中含有　水蒸氣　。(2)一杯石灰水在空氣中放置一段時間,石灰水中出現一層“白膜”,說明空氣中含有　二氧化碳　。(3)木條能在空氣中燃燒,說明空氣中含有　氧氣　。(4)敞放在空氣中的餅干變軟,說明空氣中含有　　水蒸氣　。
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實驗探究:測定空氣中氧氣的含量
1.拉瓦錫測定空氣成分的實驗將銀白色的液態汞(Hg)放在密閉的容器里加熱,一部分汞變成　紅色粉末　,同時容器里空氣的體積減少了約　1/5。
文字表達式:　汞+氧氣
氧化汞　
HgO　。
結論:空氣中氧氣約占空氣總體積的　1/5　。注:選用金屬汞作反應物的優點:①能與空氣中的氧氣反應;②不與空氣中的其他成分反應;③反應生成物為固體。
符號表達式:　Hg+O2
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2.利用銅粉測定空氣中氧氣的含量(1)實驗設計思路:將空氣中的氧氣消耗掉,轉化為固體,利用氣壓推動注射器活塞,測出消耗的氧氣體積。
(2)實驗原理:加熱時,銅能跟空氣中的　氧氣　反應,生成黑色的　氧化銅　,而不產生新的氣體。反應原理(符號表達式):Cu+O2
CuO　。
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(3)實驗裝置:
(4)實驗現象:銅粉由　紫紅　色變成　黑　色,停止加熱冷卻到室溫后,氣體減少了約　1/5　體積。(5)實驗結論:空氣中氧氣約占空氣總體積的　1/5　。(6)誤差分析:實驗結果偏小(O2的體積分數小于21%)的原因可能是裝置漏氣、銅粉的量不足、沒有交替推動注射器活塞、加熱時間不足使得銅粉與氧氣未充分反應、沒有冷卻到室溫就讀數。注:①實驗中推動活塞的目的是使氧氣反應完全。②氣球的作用是緩沖氣壓,防止活塞被沖開。③說明氧氣已經消耗完的現象是反復推動活塞,注射器讀數不再減小。
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3.利用紅磷測定空氣中氧氣的含量(拓展)
(1)現象:紅磷燃燒產生大量的　白煙　;冷卻到室溫后打開彈簧夾會觀察到集氣瓶內水面將上升大約占水面上方空間的　1/5　。(2)結論:空氣中氧氣約占空氣總體積的　1/5　。紅磷燃燒的符號表達式為(已知紅磷在氧氣中燃燒生成五氧化二磷固體)P+O2
P2O5　。
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(3)實驗完畢后,集氣瓶內剩余氣體主要是　N2(或氮氣)　,請你推測該氣體具有的化學性質是　N2既不可燃,也不助燃　,物理性質是　N2難溶于水　。(4)若實驗完畢發現測定的氧氣的體積小于1/5。請你分析可能的原因有?、佗邰堋?填序號)。①紅磷不足量②實驗前沒有夾緊彈簧夾③裝置氣密性不好④沒有冷卻到室溫就打開彈簧夾
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5.如圖是測定空氣中氧氣含量的實驗。對該實驗的認識不正確的是 ( B )
A.要等到裝置冷卻至室溫后再讀數,否則測定結果偏小B.該實驗中的銅粉換成碳粉仍能達到實驗目的C.將裝置1中的氣球更換為注射器(見裝置2),可使空氣與銅粉接觸更充分,數據更加準確D.正確操作情況下,反應消耗氧氣的體積約為反應前注射器內氣體和硬質玻璃管內氣體體積總和的1/5
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6.下面是測量空氣中氧氣體積含量的實驗:
(1)實驗小組按裝置一進行實驗,發現進入集氣瓶中水的體積超過水面上方空間的1/5,你認為導致這一結果的原因可能是　A　(填序號)。A.實驗前未將膠皮管夾緊B.紅磷過量C.未等冷卻就打開彈簧夾D.氧氣未消耗完全
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(2)實驗小組又進行反思,設計了裝置二,利用氣壓變化使白磷燃燒,與裝置一比較,其優點是?、佗冖邰堋?填序號)。①防止空氣污染 ②減小誤差③節約燃料 ④便于直接讀數(3)拉瓦錫用裝置三測定了空氣中的氧氣含量,曲頸甑中發生反應的化學符號表達式為　Hg+O2 HgO　。
對比裝置一、三中的實驗,裝置三曲頸甑中的汞與裝置一中的　紅磷　的作用相同;裝置三汞槽中的汞與裝置一中的　燒杯中的水　的作用相同。
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1.保存珍貴文物可用空氣中含量最多的氣體,該氣體的化學式為 ( A )A.N2 B.O2 C.CO2 D.H2O2.航天員在太空中呼吸的“人造空氣”與我們身邊的空氣成分含量基本相同,則“人造空氣”中氧氣的含量約為( B )A.78% B.21% C.0.94% D.0.03%
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3.空氣中下列各成分所占的體積由小到大的順序是( A )①氧氣?、诘獨狻、鄱趸肌、芟∮袣怏wA.③④①② B.④③①②C.②①④③ D.①③②④
4.下列說法正確的是 ( C )A.凈化后的空氣是純凈物B.氧氣的質量約占空氣質量的21%C.空氣是混合物D.空氣是幾種元素組成的純凈物
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5.下列關于空氣的說法正確的是 ( B )A.空氣由空氣分子構成 B.N2、O2等均勻混合C.N2、O2不再保持各自的化學性質 D.N2、O2的體積比約為5∶1
6.用如圖裝置可驗證空氣中O2的含量。下列現象能表明O2含量的是 ( D )
A.集氣瓶中產生大量白煙B.紅磷燃燒一段時間后熄滅C.燒杯中的水倒吸進入集氣瓶D.集氣瓶中水面最終上升至刻度1處
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7.若采用如圖所示的實驗探究空氣的主要成分。
(1)實驗開始后交替推動活塞,可觀察到的現象是銅絲由　紫紅　色變成　黑　色,停止加熱冷卻到室溫后,將氣體全部推至一支注射器內,可觀察到注射器內氣體減少了約　1/5　體積。(2)結論:　氧氣約占空氣總體積的1/5　　。反應的符號表達式為　Cu+O2
CuO　
(3)交替推動活塞的目的是　使氧氣充分反應　。(4)實驗完畢發現測定的氧氣的體積少于1/5。請你分析可能的原因:　銅絲的量不足(合理即可)　。實驗完畢后,集氣瓶內剩余的氣體主要是　N2　。
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8.(化學用語積累)
(1)寫出下列化學符號:氧氣　O2　、氮氣　N2　、二氧化碳　CO2　、銅　Cu　、氧化銅　CuO　。(2)寫出下列反應的符號表達式:
空氣中加熱金屬汞:　Hg+O2
HgO　。
空氣中加熱銅粉:　Cu+O2
CuO　。
紅磷在氧氣中燃燒:　P+O2
P2O5　。
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9.(2023·樂山)科學家通過“祝融號”火星車探測器測得火星表面大氣成分(體積分數)如圖所示。下列說法正確的是 ( B )
A.火星大氣中氮氣的含量最高B.火星大氣中二氧化碳的含量高于
空氣中的二氧化碳含量C.火星大氣中不含稀有氣體D.火星大氣能使帶火星的木條復燃
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10.實驗是科學探究的重要方法。如圖是測定空氣中氧氣含量實驗的兩套裝置圖,請結合圖示回答有關問題。
(1)根據下表提供的實驗數據,完成下表。
硬質玻璃管中空氣的體積 反應前注射器中空氣的體積 反應后注射器中氣體的體積 測得空氣中氧氣的體積分數
25mL 15mL 9mL 　15%　
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(2)裝置一和裝置二中氣球的位置不同,其中裝置　二　(填“一”或“二”)更合理,理由是　讓空氣更易流通,全部通過銅粉,使氧氣與銅粉充分反應　。(3)若實驗測得的結果偏小(氧氣的體積分數小于21%),可能的原因有(列舉兩條):銅粉的量不足(合理即可)　;未待裝置完全冷卻至室溫就讀數(合理即可)　。
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11.(2024·成都)空氣中含有多少氧氣呢 學習小組開展“測定空氣里氧氣含量”的探究活動。資料:①紅磷的著火點(可燃物燃燒的最低溫度)是240 ℃,白磷的著火點是40 ℃。②相同的溫度和體積下,氣體壓強與分子數成正比。③相同的溫度和壓強下,氣體體積與分子數成正比。
二百多年前,化學家拉瓦錫利用汞能和氧氣發生反應的原理,采用圖1裝置測出氧氣約占空氣體積的1/5。(1)加熱時,曲頸甑內液態汞表面產生紅色粉末,玻璃鐘罩內的現象是　汞液面上升　,產生該現象的原因是　汞與氧氣反應,鐘罩內氣體減少,氣壓減小　。
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【設計與實驗】設計并利用圖2裝置測空氣里氧氣含量。(2)主要步驟如下,正確的順序為?、堍佗邰凇?填序號)。①彈簧夾夾緊膠皮管②紅磷熄滅并冷卻后,打開彈簧夾③點燃紅磷后立即伸入瓶中并塞緊塞子④在集氣瓶中加入少量水,將水面上方空間分成5等份(3)實驗結束,集氣瓶中剩余氣體的主要成分是　氮氣　。
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【優化與實驗】同學們利用圖2裝置多次實驗,水面均未上升到刻度“1”。經討論后,分別取足量紅磷、白磷采用圖3裝置進行實驗,記錄并處理數據分別如圖4、圖5。
(4)圖4中氧氣含量從8.05%上升到9.26%,原因可能是
　反應結束后,溫度下降,氣體逐漸混合均勻(或溫度下降,水蒸氣變成液態,氧氣含量增大)　。(5)圖5中BC段壓強增大,原因是　反應剛開始,溫度升高對壓強的影響比氣體減少對壓強的影響大　。計算白磷消耗的氧氣占空氣體積的　19.37　%(精確到0.01%)。【反思與交流】上述實驗中汞、白磷和五氧化二磷有毒,對環境“不友好”。結合實驗原理和固體試劑弊端,可選擇的替代固體試劑有　銅粉　(寫一種)。
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春春春(共18張PPT)
1.氧氣的工業制法:工業上根據液態氧和液態氮的沸點不同,采用分離液態空氣的方法制取氧氣。工業制取氧氣屬于　物理　變化。2.氧氣的用途:氧氣能供給生物　呼吸　,支持燃料　燃燒　,還能用于鋼鐵冶煉和金屬焊接等。易錯警示:氧氣能支持燃燒,但不具有可燃性,故不能作燃料。
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1.空氣是生命賴以存在的物質基礎。下列屬于空氣的主要成分,且能供給人體呼吸的是 ( B )A.氮氣 B.氧氣C.水蒸氣 D.氬氣2.請沿用科學家認識事物的方式認識“空氣”。(1)從分類角度:空氣屬于　　混合物　(填“混合物”或“純凈物”)。
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(3)從變化角度:已知常壓下,氮氣的沸點為-196 ℃,氧氣的沸點為-183 ℃。將燃著的木條置于盛滿液態空氣的燒杯口,觀察到的現象是　木條熄滅　。將該燒杯放置一段時間后,液態物質剩余約1/10體積,其主要成分是　液態氧　。
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1.氮氣在通常狀況下是一種　無　色、　無　味的氣體,密度比空氣略小,難溶于水。2.氮氣及稀有氣體(包括氦、氖、氬、氪、氙、氡)的性質都比較　穩定　,常用于作　保護氣　。氮氣還常用于制造氮肥,液氮作制冷劑;稀有氣體常用于制造各種用途的電光源。
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3.(2024·重慶)空氣成分中含量多且可用作保護氣的是 ( A )A.N2 B.O2C.稀有氣體 D.CO2
4.下列屬于稀有氣體的是 ( B )A.氮氣 B.氦氣C.氫氣 D.氧氣
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5.下列關于空氣的說法錯誤的是 ( D )A.氧氣能供給生物呼吸,支持燃料燃燒B.空氣是一種寶貴的資源C.氮氣的化學性質不活潑,可用作食品防腐D.稀有氣體的化學性質很不活潑,不與任何物質發生化學反應
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1.目前,計入空氣質量評價的主要污染物為　二氧化硫(SO2)　、　二氧化氮(NO2)　、　一氧化碳(CO)　、臭氧(O3)、可吸入顆粒物(PM10)、細顆粒物(PM2.5)等。2.空氣污染指數越大,空氣質量級別越高,空氣質量越差。3.防治空氣污染的方法有:廢氣(尾氣)凈化后排放、植樹造林或用清潔能源代替常規燃料等。
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6.(2024·江西)潔凈的空氣對人類非常重要。下列氣體不會污染空氣的是 ( A )A.氮氣 B.一氧化碳C.二氧化硫 D.二氧化氮7.下列舉措不能改善空氣質量的是 ( D )A.開發利用新能源 B.推進低碳交通運輸C.提高森林覆蓋率 D.增高煉鐵廠的煙囪
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8.下列有關空氣的說法錯誤的是 ( C )A.氮氣是制造氮肥的重要原料B.氧氣約占空氣體積的21%C.空氣中稀有氣體沒有任何使用價值D.空氣污染指數越大,空氣質量越差
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1.工業制氧氣采用分離液體空氣法,先將空氣液化,然后逐漸升溫,關于這個過程的描述不正確的是 ( D )A.屬于物理變化B.利用了物質的沸點不同C.先收集到的氮氣的沸點較低D.有新物質氧氣生成2.(2024·宜賓)中國空間站首次進行“太空養魚”實驗。在實驗中,金魚藻為斑馬魚提供呼吸所需的 ( B )A.N2 B.O2 C.CO2 D.H2O
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3.空氣中的某種成分在通電時能發出不同顏色的光,可制成多種用途的電光源。該成分是( C )A.氧氣 B.氮氣C.稀有氣體 D.二氧化碳4.下列未計入空氣質量評價的主要污染物的是 ( D )A.PM2.5 B.二氧化氮C.一氧化碳 D.氧氣5.人類生存需要清新的空氣。下列一般不會造成空氣污染的是 ( A )A.人工降雨 B.燃放煙花C.焚燒垃圾 D.汽車尾氣
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6.防治空氣污染,保護生態環境。下列做法不合理的是 ( C )A.開發和使用清潔能源B.車輛尾氣凈化后排放C.工業廢氣排放到高空D.管理和控制工地揚塵7.下列物質的用途只利用其物理性質的是 ( C )A.氦氣填充氣球 B.稀有氣體用作保護氣C.液氮用作制冷劑 D.氧氣用于醫療急救
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8.下列說法正確的是 ( D )A.空氣中的二氧化碳對環境有污染B.PM2.5的含量越高空氣質量越好C.空氣是由空氣分子組成的D.空氣是一種寶貴的資源9.(2024·煙臺)空氣是一種寶貴的自然資源。下列有關空氣及其成分的說法錯誤的是 ( A )A.二氧化碳是空氣污染物,也是重要的資源B.工業上可用分離液態空氣法制氧氣C.氧氣能供給生物呼吸,約占空氣體積的21%D.氮氣化學性質不活潑,可用來延長食品保質期
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10.定性和定量是化學學習中的兩種重要分析方法。200多年前,化學家拉瓦錫用定量方法研究空氣的成分,他得出結論:空氣由　氧氣　和　氮氣　組成,其中氧氣約占空氣總體積的　1/5　。(1)空氣是工業上制取O2的廉價、易得的原料。已知N2的沸點是-196 ℃,O2的沸點是-183 ℃。工業上在低溫加壓下,先使空氣液化,然后使空氣升溫氣化,則　O2　(填“N2”或“O2”)為后分離出來的氣體。(2)魚塘缺氧會導致魚類死亡,養魚人可向魚塘中投入過氧化鈣(CaO2)以改善水質,(與水反應生成氫氧化鈣和氧氣)。該化學反應的符號表達式為
CaO2+H2O
Ca(OH)2+O2　。
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11.“吸氧”是一種專業性很強的治療方式,可治療心肺類疾病。醫用吸氧裝置是由液氧鋼瓶和吸氧器組成,如圖所示。 (1)氧氣濕化瓶除了可以目測氧氣逸出速度,還具有　潤濕氧氣　的作用。(2)工業上常采用分離液態空氣法制液氧,此過程屬于　物理　變化;吸氧過程中液氧變為氧氣,是由于氧分子之間的　間隔　變大。(3)氧原子易　得到　電子,化學性質活潑,液氧鋼瓶在運輸或使用過程中應注意安全。
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春春春(共6張PPT)
【活動目標】1.設計制作符合特殊需求的簡易供氧器,加深對氧氣制備與性質的理解;2.體驗綜合運用化學、數學等學科知識和工程技術的方法解決問題的基本思路;3.感受科學與技術對保障人類生命健康的重要意義。【活動過程】活動1:明確任務基于特定需求設計和制作簡易供氧器?；顒?:設計模型基于“活動1”所確定的特定需求,設計供氧器的裝置模型圖。
活動3:制作產品1.根據設計的裝置模型圖,完成供氧器各部分裝置的制作和組裝。2.開啟供氧器,觀察和記錄供氧器的工作情況,并評價。3.進一步優化改進簡易供氧器。【反思交流】1.展示改進后的簡易供氧器,并寫一份產品說明書,分享收獲和感悟。2.查閱相關資料,了解常見的供氧器及其供氧原理、適用的人群。
1.學習小組開展了“設計和制作簡易供氧器”的實踐活動?；顒右?如圖1所示,該制氧機通過A、B兩種物質產生氧氣,其中A是過碳酸鈉白色固體,B是二氧化錳黑色粉末。過碳酸鈉(2Na2CO3·3H2O2)加水溶解會分解生成Na2CO3和H2O2。
用該制氧機制氧時,在反應倉中加入適量水,再先后加入過碳酸鈉和二氧化錳,反應倉內的現象為黑色粉末翻騰,溶液變得渾濁,倉壁變得溫熱,過濾倉底部導氣管口有氣泡冒出。
過濾倉中的水除了有過濾雜質提純氧氣的作用外,還可以起到的作用是　AB　(填字母)。A.可以通過氣泡觀察氧氣生成的速率B.降低氧氣溫度C.加快氧氣的生成(2)驗證過濾倉導出的氣體是氧氣的方法是　將帶火星的小木條放在a口處,若小木條復燃,則為氧氣　。(3)圖1反應倉中“O2通道”相當于圖2裝置中的　c　(填“c”或“d”)導管。
(1)反應倉中H2O2生成氧氣的化學反應方程式為
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活動二:制作簡易的家用制氧機。(4)除需考慮反應原理、方法選擇外,還需考慮很多方面的因素,例如:　試劑的成本(合理即可)　(寫一條)。同學們在充分思考交流的基礎上,利用家庭中常見材料,設計并制作了簡易家用制氧機(如圖3),其中C瓶的作用相當于圖1中的　過濾　倉。(5)氧氣能從圖3的C瓶中逸出,是因為氧氣不易溶于水　。
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