資源簡介

(共20張PPT)
1.化學方程式的概念用　化學式　表示　化學反應　的式子叫作化學方程式。例如:2H2O
2H2↑+O2↑。
注:①等號左邊為反應物,右邊為生成物,上面為反應條件。②通常用“△”表示反應需要加熱,用“↑”或“↓”注明生成物是氣體或沉淀。
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2.化學方程式表示的意義及讀法(以C+O2
CO2為例)
(1)質的方面:表示反應物、生成物及反應條件。讀法:　碳與氧氣在點燃的條件下反應生成二氧化碳　。(2)量的方面:表示反應物、生成物各物質的質量比。即
C + O2
CO2
12∶32 ∶　44
該反應中C、O2與CO2三種物質的質量比為　12∶32∶44　。讀法:每12份質量的C與32份質量的O2剛好完全反應生成44份質量的CO2　。(3)微觀方面:表示反應物、生成物各物質的分子(微粒)個數比。即該反應中C、O2與CO2三種物質的微粒個數比為　1∶1∶1　。讀法:　每1個碳原子與1個O2分子剛好完全反應生成1個CO2分子　。
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1.根據化學方程式不能獲得的信息是 ( B )A.化學反應發生的條件B.化學反應的快慢C.反應物和生成物的質量比D.化學反應的反應物和生成物
2.化學方程式2H2+O2
2H2O中表示的含義不正確的是 ( D )
A.H2與O2在點燃的條件下生成H2OB.每4份質量的H2與32份質量的O2完全反應生成36份質量的H2OC.每2個H2分子與1個O2分子反應生成2個H2O分子D.H2加O2點燃等于H2O
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1.書寫化學方程式必須遵循兩個原則(1)遵循客觀事實,就是要正確書寫化學式;(2)遵守質量守恒定律,就是要將化學方程式配平。最小公倍數法①找:找出原子個數出現最多的元素;②算:計算該元素原子個數(右下角的數字)的最小公倍數;③除:分別用最小公倍數除以原子個數;④配:在化學式前面配化學計量數。
2.書寫化學方程式的步驟(1)寫:根據事實寫出反應物和生成物的化學式。P+O2—P2O5(2)配:配平化學方程式——最小公倍數法。4　P+　5　O2—　2　P2O5③　　　①　　　 ②(配平順序)(3)查:檢查反應前后各元素的原子個數是否相等。反應前:　4　P,　10　O反應后:　4　P,　10　O
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(4)注:注明反應條件(“點燃”“△”“通電”“催化劑”等)和生成物的狀態(“↑”“↓”)。4P+5O2
說明:反應物無氣體,在生成物中的氣體物質后面標注“↑”;溶液中進行的反應,反應物中無固體,在生成物中難溶性固體物質后面標注“↓”。(5)等:將短線改為等號。
2P2O5
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A.H2+O2
3.下列化學方程式書寫正確的是 ( D )
H2O B.Fe+2HCl
FeCl2+H2
C.3Fe+2O2
Fe3O4 D.2H2O
2H2↑+O2↑
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4.用最小公倍數法配平下列化學方程式。(1)　4　Al+　3　O2
　2　Al2O3
　3　CO2+　4　H2O
(2)　3　Fe+　2　O2
　1　Fe3O4
(3)　2　KClO3
　2　KCl+　3　O2↑
(4)　2　H2+　1　O2
　2　H2O
(5)　1　C3H8+　5　O2
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1.從化學方程式2KClO3
2KCl+3O2↑中獲取的信息錯誤的是 ( B )
A.該反應在常溫下不能發生B.反應物是KClO3和MnO2,生成物是KCl和O2C.KClO3、KCl、O2的粒子個數比為2∶2∶3D.每245份質量的KClO3完全反應生成149份質量的KCl與96份質量的O2
2.從變化觀念和平衡思想認識反應:2H2+O2
2H2O。
A.氫氣和氧氣混合生成水B.反應前后元素種類不變,化合價改變C.2 g氫氣和1 g氧氣反應生成3 g水D.氫氣和氧氣反應吸收熱量
下列說法正確的是 ( B )
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4.如圖是水分解的微觀示意圖,其中“
”表示氧原子,“ ”
表示氫原子。下列說法正確的是( A )
A.反應前后原子種類沒有改變B.圖中所示微粒構成的物質均屬于化合物C.該反應屬于化合反應D.該反應的化學方程式為H2O
H2+O2
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5.下列是某同學書寫的五個化學方程式:
①S+O2
SO2↑
②H2O
H2↑+O2↑
③C+O2
CO2
④Mg+O2
MgO2
⑤3Fe+2O2
Fe3O4
其中不符合客觀事實的有　④　(填序號,下同);反應條件未注明的有　③　;“↑”“↓”使用不當或遺漏的有　①　;方程式未配平的有　②　;化學方程式完全正確的有　⑤　。
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6.試寫出下列化學方程式:
(1)碳完全燃燒:　C+O2
CO2;
(2)硫燃燒:　S+O2
SO2;
(3)鎂燃燒:　2Mg+O2
2MgO;
(4)灼燒銅絲:　2Cu+O2
2CuO　;
(5)鐵絲燃燒:　3Fe+2O2
Fe3O4　;
(6)紅磷燃燒:　4P+5O2
2P2O5;
(7)氫氣燃燒:　2H2+O2
2H2O;
(8)電解水:　2H2O
2H2↑+O2↑;
(9)用H2O2溶液和二氧化錳制氧氣:2H2O2
2H2O+O2↑　。
7.在化學方程式4P+5O2
2P2O5中,各物質的質量比為　
　31∶40∶71　(填最簡整數比)。
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8.小高同學從S+O2
SO2
中獲得以下信息:①該反應
A.①②④⑤ B.①②③C.④⑤ D.①②③⑤
反應物是硫和氧氣;②反應條件是點燃;③反應前后元素種類和原子個數不變;④反應前后分子總數保持不變;⑤參加反應的硫和氧氣的質量比為2∶1。其中正確的信息是( B )
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10.鋁在氧氣中燃燒生成氧化鋁。在這個反應中,鋁、氧氣、氧化鋁的質量比是 ( D )A.27∶32∶102 B.27∶24∶43C.4∶3∶2 D.108∶96∶204
11.綠色化學即環境友好化學,其理想狀態就是參加反應的原子全部轉化為要制備的物質。下列化學反應一定符合綠色化學理念的是( A )
A.C2H4+H2O
C2H5OH
B.2H2O
2H2↑+O2↑
C.HCl+AgNO3
AgCl↓+HNO3
D.3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2
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14.從“鐵、氧氣、水”中選物質作為反應物,按要求書寫化學方程式:
(1)化合反應:　3Fe+2O2
Fe3O4　;
(2)分解反應:　2H2O
2H2↑+O2↑　。
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春春春(共7張PPT)
【活動目標】1.能基于綠色化學的原則對實驗室制取氧氣的三種方法作出評價;2.認識綠色化學對生態環境的意義,增進對可持續發展理念的認同。注:綠色化學又稱環境無害化學、環境友好化學。它倡導人類創造出來的化學物質在造福人類的同時,還要減少或停止產生對人類健康和生態環境有害的物質。在實驗室中,用　分解過氧化氫　制取氧氣更符合綠色化學的理念。
3.“原子經濟性”考慮的是在化學反應中究竟有多少原料的原子進入了產品之中。當反應物中的原子全部轉化成我們需要的產物,這時的原子利用率為　100%　。原子利用率=(預期產物的質量/全部生成物的質量總和)×100%實驗室制取氧氣三種方法的原子利用率:
可得出用　加熱氯酸鉀　制取氧氣的方法,原子利用率最高。
活動2:基于綠色化學評估化學反應評估一個化學反應的環境友好程度,除考慮原子經濟性外,還需從原料、過程、產物等方面進行系統分析。從原料、過程、產物方面對實驗室制取氧氣的三個反應進行系統評估。【反思交流】1.完成實踐活動報告,并談談你對綠色化學的認識。2.在基于綠色化學評估化學反應時,需要系統考慮多項原則才能作出合理判斷。說一說你是如何選擇及權衡這些原則的。
1.如圖四種途徑都可以得到氧氣:寫出實驗室中通過甲制取氧氣的化學反應方程式:　2H2O2
2H2O+O2↑　。
化學實驗的綠色化就是以綠色化學的理念和原則來指導實驗工作。從實驗原料和反應過程的綠色化考慮,你認為在中學化學實驗中,甲、乙、丙三種制取氧氣的途徑中,　甲　(填“甲”“乙”或“丙”)途徑更體現化學實驗的綠色化追求。(共24張PPT)
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奇數配偶法①找:找出原子個數出現最多的元素;②配“2”:在該元素原子個數(右下角的數字)的最大奇數的物質前配“2”;③順藤摸瓜:依次配平各原子個數;④單質最后配。
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1.先觀察配平單質以外的原子;2.在不影響已經配平的原子基礎上,最后在單質前配分數;3.再分別乘以分數的分母,化學計量數全部變成整數。
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1.現有化學方程式:xC2H6+yO2
zCO2+wH2O,化學計量數之間的關系
A.2z=x B.3x=2wC.2x=z D.y=2z+w
2.配平下列化學方程式:
正確的是 ( C )
(1)　2　Al+　1　Fe2O3
　2　Fe+　1　Al2O3
(2)　2　C3H6+　9　O2
　6　CO2+　6　H2O
(3)　1　Al2(SO4)3+　3　BaCl2
AlCl3+　3　BaSO4↓
(4)　4　FeS2+　11　O2
　2　Fe2O3+　8　SO2
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3.按要求書寫下列化學方程式:
(1)燃燒時只生成使澄清石灰水變渾濁的氣體的化合反應:　C+O2
CO2　。
(2)燃燒時有刺激性氣味氣體生成的化合反應:　S+O2
SO2　。
(3)燃燒時火星四射,生成黑色固體的化合反應:　3Fe+2O2
Fe3O4　。
(4)灼燒紫紅色金屬的化合反應:
2Cu+O2
2CuO　。
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(5)燃燒時產生耀眼的白光的化合反應:
2Mg+O2
2MgO　。
(6)燃燒時產生大量白煙的化合反應:
4P+5O2
2P2O5　。
(7)有水生成的化合反應:
2H2+O2
2H2O　。
(8)甲烷(CH4)在氧氣中燃燒:
CH4+2O2
2H2O+CO2　。
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(9)有水參加的分解反應:
2H2O
2H2↑+O2↑　。
(10)生成物為單質和氧化物的制取氧氣的反應:
　2H2O2
2H2O+O2↑　。
(11)加熱暗紫色固體制氧氣:
2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑　。
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4.鎂條在空氣中燃燒,不僅與氧氣反應,還有少量鎂與氮氣反應生成氮化鎂、與二氧化碳反應生成另一種單質和氧化物。寫出下列化學方程式:
(1)鎂與氧氣反應:　2Mg+O2
2MgO　。
(2)鎂與氮氣反應:　3Mg+N2
Mg3N2　。
(3)鎂與二氧化碳反應:
2Mg+CO2
C+2MgO　。
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5.(1)過氧化鈣(CaO2)能用于魚類運輸時的制氧劑,與水反應生成氫氧化鈣和一種氣體,寫出反應的化學方程式:
2CaO2+2H2O
2Ca(OH)2+O2↑　
CaO2中氧元素的化合價為-1。
(2)為了適應火車提速,工程技術人員常用鋁和氧化鐵在高溫條件下反應生成氧化鋁和鐵來焊接鐵軌間的縫隙,反應的化學方程式是
2Al+Fe2O3
2Fe+Al2O3　。
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6.(2024·瀘州節選)工業上制備LiFePO4的一種方法是:將草酸亞鐵、Li2CO3、NH4H2PO4按化學計量數之比混合均勻,在Ar氣氛圍中,首先于300 ℃左右處理5~10 h,使原材料充分分解,然后再升高到550~750 ℃處理5~10 h,制得LiFePO4。
(1)Li2CO3中1個陽離子含有　2　個電子;草酸亞鐵的化學式為FeC2O4,由此可推測出草酸的化學式為　H2C2O4　。
(2)亞鐵易與氧氣反應生成Fe3+,則Ar氣的作用是　 作保護氣,防止Fe2+氧化為Fe3+　。
(3)300 ℃時,Li2CO3與NH4H2PO4反應可看成碳酸鹽和銨鹽分解,生成Li3PO4和三種氣體產物,其中一種氣體冷卻到常溫變成液態,且反應前后元素的化合價沒有變化。則Li2CO3與NH4H2PO4反應的化學方程式為
3Li2CO3+2NH4H2PO4
2Li3PO4+3H2O↑+2NH3↑+3CO2↑　。
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7.載人航天飛船所用固體燃料是鋁粉和高氯酸銨(NH4ClO4)的混合物。發射時,點燃鋁粉產生大量的熱,達到高溫,引起高氯酸銨發生分解,產生空氣中含量最多的兩種氣體、一種常見的液態氧化物和氯氣。寫出高氯酸銨分解的化學方程式:
2NH4ClO4
N2↑+2O2↑+4H2O+Cl2↑　,
該反應前后氮元素的化合價變化為　由-3價變為0價。
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8.類推是學習化學的一種重要方法。結合下面的例子,完成各題。
(1)很多金屬和氯氣反應生成對應的氯化物。如鈉與氯氣反應:
2Na+Cl2
2NaCl。
請寫出鎂與氯氣、鋁與氯氣反應的化學方程式:
Mg+Cl2
MgCl2　;
2Al+3Cl2
2AlCl3
(2)碳氫化合物是可燃物,在空氣中完全燃燒生成二氧化碳和水。如甲烷燃燒:
CH4+2O2
CO2+2H2O。
請寫出乙烷(C2H6)、乙炔(C2H2)完全
燃燒的化學方程式:
2C2H6+7O2
4CO2+6H2O　;
2C2H2+5O2
4CO2+2H2O　。
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春春春(共28張PPT)
1.探究質量守恒定律方案1:探究氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應
(1)反應的符號表達式:CuSO4+NaOH Cu(OH)2+Na2SO4
(2)實驗現象:①兩種溶液混合后產生　藍色沉淀　;②反應后天平指針　仍然平衡　。
春春春
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(3)實驗結論:化學反應前后各物質的質量總和　相等　。方案2:探究大理石(主要成分是CaCO3)與稀鹽酸在密閉容器中反應
(1)反應的符號表達式:CaCO3+HCl
CaCl2+H2O+CO2
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(2)實驗現象:①大理石與稀鹽酸混合后產生　大量氣泡　;②反應后天平指針　仍然平衡　。(3)實驗結論:化學反應前后各物質的質量總和　相等　。拓展:探究大理石(主要成分是CaCO3)與稀鹽酸在敞口容器中反應
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將方案2中密閉改為敞口,天平指針　偏向右邊　(填“仍然平衡”“偏向右邊”或“偏向左邊”)。生成物的質量總和　不變　(填“變大”“變小”或“不變”),理由是　反應后生成的二氧化碳氣體逸出　。因此,有氣體參加的反應或有氣體生成的反應,必須放在密閉容器　中進行實驗。
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方案3:探究白磷燃燒的反應
(1)反應的符號表達式:
(2)實驗現象:①白磷燃燒產生大量　白煙　;②實驗過程中,氣球先　變大　后　變癟　;③反應后天平指針　仍然平衡　。
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(3)實驗結論:化學反應前后各物質的質量總和　相等　。(4)思考:①錐形瓶底部的細沙的作用是什么 防止錐形瓶底部因受熱不均而炸裂　。②為什么要在玻璃管上端系氣球 平衡壓強,防止橡膠塞被沖開　。
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2.質量守恒定律:化學反應后生成的各物質的　質量總和　　,等于參加化學反應的各物質的　質量總和　。這個規律叫作質量守恒定律。3.理解質量守恒定律(“四注意”)(1)明確適用范圍:適用于所有的化學變化,對物理變化無意義。(2)強調“質量”守恒:守恒的是“質量”,而不是其他物理量(如體積)。
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(3)理解“參加反應”:不能把“參加化學反應的各物質的質量總和”簡單地理解為“反應物的各物質的質量總和”,未反應的物質質量不計算在內。(4)抓住“質量總和”:很多化學反應中有氣體參加或有氣體、沉淀生成,因此反應物或生成物的各物質質量總和包括固、液、氣三種狀態的物質的質量,不能因為有氣體參加或生成而誤認為該反應不符合質量守恒定律。
1.在一定條件下,5gA物質和7gB物質恰好完全反應,只生成C、D兩種物質。若生成6gC,則生成D的質量是 ( B )A.5 g B.6 g C.7 g D.4 g2.12g碳在32g氧氣中恰好完全反應后生成　44　g二氧化碳。3.已知48g鎂條在空氣中充分燃燒后生成固體氧化鎂80g,則有　32　g氧氣參加了反應。4.將36g水通電分解可以產生32g氧氣,同時產生　4　g氫氣。5.已知316g高錳酸鉀充分受熱后得到284g剩余固體,同時產生　32　g氧氣。
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2.化學反應中質量守恒的原因(1)微觀:化學反應前后,①原子的種類　不變　,②原子的數目　不變　,③原子的質量　不變　。所以反應前后各種物質的質量總和　相等　。(2)宏觀:反應前后元素的　種類　不變,各種元素的質量在反應前后　不變　。3.質量守恒定律中的“六個不變”“兩個一定改變”“兩個可能改變”(1)六個不變:物質總質量、元素種類、元素質量、原子種類、原子數目、原子質量。(2)兩個一定改變:物質種類、分子種類。(3)兩個可能改變:分子數目、元素的化合價。
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6.化學反應前后肯定沒有發生變化的是 ( B )①原子數目　②分子數目　③元素種類④物質種類　⑤原子種類　⑥物質的總質量A.①④⑥ B.①③⑤⑥C.①②⑥ D.②③⑤7.化學反應前后一定發生變化的是 ( C )A.原子數目B.分子數目C.物質種類D.反應前后物質的總質量
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8.高氯酸銨(NH4ClO4)可用作火箭推進劑,當它發生分解反應時,不可能生成的物質是 ( A )A.CO2 B.Cl2 C.O2 D.N29.某有機物在空氣中完全燃燒,測得生成物中含有二氧化碳、水蒸氣、二氧化硫,下列對該有機物組成推斷正確的是 ( A )A.一定含有碳、氫、硫元素B.一定含有碳、氫、氧元素C.只含碳、氫元素D.一定含有碳、氫、氧元素,可能含有硫元素
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1.O2通過臭氧發生器轉化為O3,反應前后一定發生變化的是 ( B )A.原子總數 B.分子種類C.元素種類 D.物質的總質量2.下列物質受熱分解時沒有氧氣生成的是( A )A.氯化銨(NH4Cl) B.氯酸鉀(KClO3)C.高錳酸鉀(KMnO4) D.氧化汞(HgO)
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3.下列實驗能夠直接用于驗證質量守恒定律的是 ( B )
A　　　　　 B　　　　　 C　　　　 D4.關于質量守恒定律,下列敘述正確的是 ( C )A.煤燃燒化為灰燼,該反應不符合質量守恒定律B.水結冰前后,質量保持不變,該變化符合質量守恒定律C.無數實驗證明化學反應都遵循質量守恒定律D.質量守恒定律只適合于有氣體或固體生成的化學反應
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5.某化學反應可表示為二氧化碳+水→M+氧氣。根據以上信息,判斷下列關于M組成的說法中正確的是 ( A )A.一定含有C、H元素,可能含有O元素B.只含有C、H元素C.含有C、H、O三種元素D.無法確定
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6.如圖是某化學反應的微觀模型示意圖。下列分析錯誤的是 ( D )
A.反應前后原子數目沒有變化B.反應的本質是分子先分解為原子,原子又重新組合變成新的分子C.元素的種類沒有發生變化D.示意圖中的各物質均屬于化合物
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7.某化學反應可以用A+B C+D表示,反應前有12gA和8 gB,反應后生成10gC,A消耗完全,B剩余2g,回答下列問題:(1)生成D　8　g。(2)參加化學反應的各物質質量總和為　18　g,反應后生成的各物質質量總和為　18　g。(3)參加反應的A與B的質量比為　2∶1　(填最簡整數比)。
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8.某同學在敞口容器中做了兩個實驗:一是氧化汞(HgO)受熱分解生成汞和氧氣;二是鋁粉在氧氣中燃燒生成固體氧化鋁。他準確稱量了反應前后容器及物質的質量,發現反應前后質量都發生了變化。(1)氧化汞分解產生汞的質量比參加反應的氧化汞的質量　小　(填“大”“小”或“不變”,下同),鋁粉燃燒生成氧化鋁的質量比參加反應的鋁粉的質量　大　。(2)你認為這兩個反應是否遵循質量守恒定律 　是　(填“是”或“否”)。(3)欲利用上述反應驗證質量守恒定律,需在　密閉　容器中進行實驗。
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9.化學變化中不能實現的變化是 ( C )A.一種分子變成另一種分子B.一種離子變成另一種離子C.一種原子變成另一種原子D.一種單質變成另一種單質
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10.將一定質量的鎂粉與足量的純氧氣分別在密閉與開放的環境中完全燃燒,固體物質的質量隨時間變化關系如圖。下列分析正確的是 ( A )
A.開始反應的時間為t1B.生成的氧化鎂中氧元素的質量為m1-m3C.燃燒時放熱使氧化鎂逸散,因此參加反應的氧氣的質量為m2-m3D.此反應不符合質量守恒定律
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11.某化學興趣小組用氣密性良好的不同裝置進行下列實驗,并驗證質量守恒定律。
(1)實驗一:稱量裝置和化學試劑的總質量為m1,保持裝置密閉。使紅磷燃燒,待裝置冷卻后再次稱量裝置和化學試劑的總質量為m2。m1與m2的大小關系是:m1　等于　(填“大于”“小于”或“等于”)m2。(2)實驗二:將氣球中的碳酸鈉粉末倒入稀鹽酸后,觀察到的現象是　產生氣泡　,白色固體消失,氣球膨脹,受浮力影響電子天平示數減小。
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(3)為克服實驗二中氣球受浮力的影響。在實驗三中利用硬塑料瓶改進實驗裝置,用電子天平稱量裝置和化學試劑的總質量,接下來的實驗操作為　 傾斜塑料瓶,使稀鹽酸和碳酸鈉混合　,待反應結束后,再次稱量裝置和化學試劑的總質量,電子天平示數不變。(4)化學反應遵守質量守恒定律,其微觀原因是　 反應前后原子種類、數目和質量都不變　。
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12.某化學小組受英國科學家法拉第《蠟燭的化學史》的啟發,對蠟燭的燃燒過程進行了再一次探究。【查閱資料】硫酸銅(CuSO4)是一種白色粉末,具有吸水性,吸水后變為藍色。 【進行實驗】填寫表格:
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【交流評價】實驗Ⅲ中,硫酸銅粉末的作用是　 檢驗蠟燭燃燒的產物中有水　;澄清石灰水的作用是
　檢驗蠟燭燃燒的產物中有二氧化碳　。【拓展提升】由實驗結論“蠟燭燃燒的產物中有水和二氧化碳”得出,蠟燭中一定含有　碳、氫　元素,可能含有　氧　元素。理論依據是　 化學反應前后元素的種類不變　。
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春春春(共24張PPT)
第3課時　習題課:化學方程式的計算中幾個關系量的綜合應用
例1:電解水時H2SO4能增強水的導電性,不會參加化學反應。將80 g溶質質量分數為20%的H2SO4溶液,加入到210 g水中,通電一段時間后產生80 g氧氣。求:(1)產生氫氣的質量;(2)反應后所得溶液中H2SO4的質量分數。
解:(1)設產生氫氣的質量為x。
2H2O
2H2↑+O2↑
4 32
x 80 g
=
　x=10 g
(2)根據質量守恒定律可知,反應后硫酸溶液的質量為80 g+210 g-80 g-10 g=200 g反應前硫酸溶液中H2SO4的質量為80 g×20%=16 g即反應后硫酸溶液中H2SO4的質量為16 g反應后硫酸溶液中H2SO4的質量分數為
×100%=8%
答:(1)產生氫氣的質量為10 g。
(2)反應后所得溶液中H2SO4的質量分數為8%。
1.電解水時常在水中加入少量的Na2SO4,既可增強溶液的導電性,Na2SO4又不參與反應。如圖,水槽中有86.8 g水,某興趣小組把4.0 g Na2SO4固體加入水中,充分溶解后進行電解。一段時間后停止通電,在試管A中收集到1.2 g氣體。回答下列問題:
(1)水的相對分子質量為　18　。(2)B管中收集到的氣體的質量是　9.6　g。(3)電解后溶液中Na2SO4的質量分數是多少
解:設消耗H2O的質量為x。
2H2O
2H2↑+O2↑
36 4x 1.2 g
=
　x=10.8 g
電解后溶液中Na2SO4的質量分數為
×100%=5%
答:電解后溶液中Na2SO4的質量分數是5%。
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例2:已知CuSO4對過氧化氫的分解有催化作用。取40 g溶質質量分數為17%的過氧化氫溶液倒入小燒杯中,向其中加入13.2 g某溶質質量分數的CuSO4溶液,使過氧化氫完全分解,所得溶液的溶質質量分數為2.64%。試計算:(1)產生氧氣多少克 (2)反應前所加溶液中CuSO4的質量分數。
解:(1)40 g溶質質量分數為17%的過氧化氫溶液中溶質的質量為40 g×17%=6.8 g設產生氧氣的質量為x。
2H2O2
2H2O+O2↑
68 326.8 g x
=
　x=3.2 g
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(2)根據質量守恒定律可知,反應后CuSO4溶液的質量為13.2 g+40 g-3.2 g=50 g反應后溶液中CuSO4的質量為50 g×2.64%=1.32 g即反應前所加CuSO4溶液中CuSO4的質量為1.32 g反應前所加溶液中CuSO4的質量分數為
×100%=10%
答:(1)產生3.2 g氧氣。(2)反應前所加溶液中CuSO4的質量分數為10%。
2.已知FeCl3對過氧化氫的分解有催化作用。取40 g一定溶質質量分數的過氧化氫溶液倒入小燒杯中,向其中加入11.6 g溶質質量分數為10%的FeCl3溶液,使過氧化氫完全分解,共產生1.6 g氧氣。試計算:(1)該過氧化氫溶液的溶質質量分數;(2)反應后所得溶液中FeCl3的質量分數。
解:(1)設40 g過氧化氫溶液中溶質的質量為x。
2H2O2
2H2O+O2↑
68 32x 1.6 g
=
　x=3.4 g
該過氧化氫溶液的溶質質量分數為
×100%=8.5%
(2)根據質量守恒定律可知,反應后所得溶液的質量為11.6 g+40 g-1.6 g=50 g反應前FeCl3溶液中FeCl3的質量為11.6 g×10%=1.16 g即反應后FeCl3溶液中FeCl3的質量為1.16 g反應后溶液中FeCl3的質量分數為
×100%=2.32%
答:(1)該過氧化氫溶液的溶質質量分數為8.5%。(2)反應后所得溶液中FeCl3的質量分數為2.32%。
1.工業上制作電路的一種反應原理是Cu+2HCl+H2O2
CuCl2+2H2O。
若反應了6.4 g Cu,計算需要10%
解:設需要10%的H2O2溶液的質量為x。
Cu+2HCl+H2O2
CuCl2+2H2O
64 346.4 g 10%x
=
　x=34 g
答:需要10%的H2O2溶液的質量為34 g。
的H2O2溶液的質量。
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2.取60.0 g溶質質量分數為5%的過氧化氫溶液于錐形瓶中,加入一定量的二氧化錳,反應完全(假設過氧化氫全部分解,產生的氧氣全部逸出,水的蒸發忽略不計)。請分析并計算:(1)上述過氧化氫溶液完全反應后,產生氧氣的質量是多少 (保留小數點后一位)(2)若測得上述反應后錐形瓶內物質的質量為59.8 g,根據二氧化錳在該反應中所起的作用,可知加入二氧化錳的質量應為　1.2　g。
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解:(1)設產生氧氣的質量是x。
2H2O2
2H2O+O2↑
68 3260.0 g×5% x
=
　x≈1.4 g
答:產生氧氣的質量約是1.4 g。
3.向50.8 g溶質質量分數為5%的過氧化氫溶液中加入2 g MnO2粉末。反應開始后產生氧氣的總質量隨時間的變化關系如圖所示。
請回答:(1)從反應開始到t s時,產生氧氣的總質量是　0.8　g。
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(2)t s時,剩余過氧化氫溶液的溶質質量分數是多少
解:設從反應開始到ts時,消耗過氧化氫的質量為x。
2H2O2
2H2O+O2↑
68 32x 0.8 g
=
　x=1.7 g
t s時,剩余過氧化氫溶液的溶質質量分數為
×100%=1.68%
答:剩余過氧化氫溶液的溶質質量分數為1.68%。
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4.過氧化鈉(Na2O2)可用作防毒面具和潛艇等的供氧劑,其反應的原理是過氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣。為了模擬該過程,小麗將34.4 g二氧化碳和氧氣的混合氣體通過足量的過氧化鈉吸收后,固體質量增加了5.6 g。求:原混合氣體中CO2和O2的質量比。
解:根據質量守恒定律可知,固體增加了5.6 g,則生成的氧氣比參加反應的二氧化碳減少了5.6 g。設原氣體中CO2的質量為x,則生成的O2的質量為(x-5.6 g),原混合氣體中O2的質量為(34.4 g-x)。
2Na2O2+2CO2
2Na2CO3+O2
88 32
x x-5.6 g
=
　x=8.8 g
原混合氣體中CO2和O2的質量比為8.8 g∶(34.4 g-8.8 g)=11∶32答:原混合氣體中CO2和O2的質量比為11∶32。
5.(2024·重慶)某工業生產銅的過程中,可發生反應:2FeSO4+CuSO4
Cu↓+Fe2(SO4)3。實驗室模擬
這一反應時,用FeSO4溶液103.2 g和CuSO4溶液100 g在該條件下恰好完全反應,得到3.2 g固體。試計算:[可能用到的部分相對分子質量:Fe2(SO4)3　400]
(1)CuSO4中質量分數最小的元素是　硫元素　。(2)原CuSO4溶液中溶質的質量分數。(3)反應后所得溶液中溶質的質量分數。
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解:(2)設原硫酸銅溶液中溶質的質量為x。
2FeSO4+CuSO4
Cu↓+Fe2(SO4)3
160 64x 3.2 g
=
　x=8 g
原CuSO4溶液中溶質的質量分數為:
×100%=8%
(3)設反應生成硫酸鐵的質量為y。
2FeSO4+CuSO4
Cu↓+Fe2(SO4)3
64 4003.2 g y
=
　y=20 g
故反應后所得溶液中溶質的質量分數為:
×100%=10%
答:(2)原CuSO4溶液中溶質的質量分數為8%。(3)反應后所得溶液中溶質的質量分數為10%。
6.過氧化鈣(CaO2)是一種安全無毒物質,常帶有結晶水,廣泛用于果蔬保鮮、空氣凈化、污水處理等方面。某化學興趣小組為測定某過氧化鈣樣品(CaO2·xH2O)中的結晶水,稱取4.86 g過氧化鈣樣品,灼熱時發生如下反應:2CaO2·xH2O
2CaO+O2↑+2xH2O,
完全反應冷卻后稱量,得到剩余固體的質量為3.36 g。
(1)反應中生成O2的質量是多少克 (2)計算樣品CaO2·xH2O中的x值。
解:由題意可知,剩余固體的質量為3.36 g,則生成的氧化鈣的質量為3.36 g。(1)設反應中生成O2的質量是y。
2CaO2·xH2O
2CaO+O2↑+2xH2O
112 32
3.36 g y
=
　y=0.96 g
(2)2CaO2·xH2O
2CaO+O2↑+2xH2O
144+36x 1124.86 g 3.36 g
=
x=0.5答:(1)反應中生成O2的質量是0.96 g。(2)樣品CaO2·xH2O中的x值為0.5。(共25張PPT)
見《課前朗讀手冊》P13(課代表組織朗讀)。
根據化學方程式進行計算的理論依據1.理論依據:依據化學方程式中物質的實際質量之比等于　相對質量　之比,我們可以進行化學反應中的相關定量計算。2.總結(1)反應物和生成物各物質之間的質量比恒定;(2)反應物和生成物各物質質量成正比例變化;(3)已知一種物質的質量,可以計算其他所有物質的質量。
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解題步驟:(設、寫、找、列、解、答)(1)設:未知數x;(2)寫:寫化學方程式(一定要配平);(3)找:找相關質量比。已知質量(帶單位)與未知質量寫在對應位置(與化學式對齊),上面寫相對質量,下面寫實際質量;(4)列:列出比例式;(5)解:解x的值;(6)答:寫出答案。注:①未知數x是一個物理量,本身包含單位,x后不再帶單位。②代入方程式計算的質量,是參加反應的純凈物的質量。
1.下面是小高同學學習了根據化學方程式進行計算的方法后的解題過程,請你指出小高的錯誤,并在下面方框內寫出正確的解題過程。實驗室用過氧化氫制取16 g氧氣,計算需要多少克過氧化氫 解:設需要過氧化氫的質量為x。
H2O2
H2O+O2
34 32x 16gx=17g
答:需要17 g過氧化氫。
1.(1)查教材元素周期表,寫出下列元素的相對原子質量。
H C O Na Mg Al S Cl K Ca Mn Fe Cu Zn Ag
1 12 16 23 24 27 32 35.5 39 40 55 56 64 65 108
(2)填寫表格:寫出下列物質的化學式,并計算出其相對分子質量。
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3.中國北斗,星耀全球。2023年12月26日,由氫氧發動機提供動力的長征三號乙火箭成功將第五十七顆、五十八顆北斗導航衛星送上太空。已知火箭將衛星送入預定軌道需要44 t液氫(H2),則使液氫完全燃燒需提供液氧(O2)多少噸 (H—1,O—16)
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4.工業上煉鋁是電解熔融的鋁礬土和冰晶石的混合物,其反應原理為2Al2O3
4Al+3O2↑
。若要得到54 t鋁,理論上
需要氧化鋁的質量是多少 (O—16,Al—27)
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5.在反應A+3B
2C+3D中,已知2.3 g A與4.8gB恰好
A.23 B.46 C.92 D.96
完全反應生成4.4gC。又知D的相對分子質量為18,則A的相對分子質量為 ( B )
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6.一定質量的某化合物完全燃燒,需要3.2g氧氣,生成4.4g二氧化碳和1.8g水。下列判斷錯誤的是( C )
A.該化合物的質量為3.0gB.該化合物一定含有碳、氫、氧三種元素C.該化合物中碳、氫、氧的原子個數比為2∶4∶1D.該化合物中碳元素的質量分數是40%
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7.已知:2Na2O2+2CO2
2Na2CO3+O2。在真空密閉容器中,將
13.2gCO2與一定質量的Na2O2固體充分反應后,收集到氣體M的質量為x g。下列說法正確的是 ( D )
A.若x=4.8,氣體M中含有CO2B.若x=4.8,生成的Na2CO3的質量為15.9 gC.若x=7.6,Na2O2反應后可能有剩余D.若x=7.6,氣體M中CO2與O2的質量比為11∶8
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8.某簡易制氧裝置的示意圖如下,其原理是通過撞擊火帽觸發啟動裝置產生熱量,使產氧藥塊分解而持續釋放氧氣。
(1)裝置中過濾層的作用是　凈化氧氣　。
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(2)若產氧藥塊由氯酸鉀(KClO3)和二氧化錳等組成,為得到一個人呼吸2小時所需氧氣的量(折算后質量為48 g),計算產氧藥塊中至少含氯酸鉀的質量。(O-16,K-39,Cl-35.5)
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9.(2024·福建)生產乙醇(C2H6O)的兩個反應如下:(H—1,C—12,O—16)
①C2H4+H2O
2C2H6O+2CO2↑。
C2H6O;
②C6H12O6
(1)若用反應①制取23 g乙醇,理論上至少需要乙烯(C2H4)的質量是多少
(2)原子經濟性=
×100%,它是綠色化
學的重要指標。上述兩個反應中,原子經濟性更好的是反應　①　(填“①”或“②”)。
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10.(2024·遂寧)我國力爭在2060年前實現“碳中和”,實現二氧化碳的相對“零排放”。使用氫能源汽車可以有效減少二氧化碳的排放。氫化鈣(CaH2)是一種重要的制氫劑,氫化鈣可與物質M反應生成氫氣,反應的化學方程式為:CaH2+2M
Ca(OH)2+2H2↑,
(1)CaH2中鈣元素和氫元素的質量比為　20∶1(化為最簡整數比)。(2)M的化學式為　H2O　。
請完成下列各題:(H-1,Ca-40)
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(3)若制取8 kg氫氣,計算理論上需要CaH2的質量(寫出計算過程)。
解:設制取8 kg氫氣,理論上需要CaH2的質量為x。
CaH2+2H2O
Ca(OH)2+2H2↑
42 4x 8 kg
=
　x=84 kg
答:理論上需要CaH2的質量是84 kg。
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11.如圖是實驗室所用鹽酸試劑瓶上標簽的部分內容,請仔細閱讀后計算。
(1)欲配制14.3%的稀鹽酸1 000 g,需要用這種鹽酸多少毫升 解:設需要用這種鹽酸的體積是x。1 000 g×14.3%=x×1.1 g/cm3×20%x=650 mL答:需要用這種鹽酸650 mL。
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(2)13 g鋅與足量的稀鹽酸充分反應,理論上可制得氫氣多少克
(Zn+2HCl
ZnCl2+H2↑,H—1,Cl—35.5,Zn—65)
解:設理論上可制得氫氣的質量為y。
Zn+2HCl
ZnCl2+H2↑
65 213 g y
=
　y=0.4 g
答:理論上可制得氫氣0.4 g。
春春春(共32張PPT)
1.判斷正誤。(正確的打“√”,錯誤的打“×”)(1)高錳酸鉀受熱分解后固體質量減少,因此不遵守質量守恒定律。 (×)(2)蔗糖溶于水后,總質量不變,體現了質量守恒定律。(×)(3)4 g氫氣和4 g氧氣充分反應后生成8 g水。 (×)(4)32 g硫和32 g氧氣充分反應后生成64 g二氧化硫。(√)(5)硫在氧氣中燃燒不可能生成二氧化碳,因為反應前后元素種類不變。 (√)(6)化學反應前后原子的種類、數量、質量均不改變。(√)(7)某物質完全燃燒后生成CO2和H2O,則該物質中一定含有C、H、O三種元素。 (×)
2.找出下列化學方程式的錯誤,并更正。
(1)C+O2
CO2
C+O2
CO2
(2)4Fe+3O2
2Fe2O3
3Fe+2O2
Fe3O4
(3)2H2O
2H2+O2↑
2H2O
2H2↑+O2↑
(4)H2O2
H2↑+O2↑
2H2O2
2H2O+O2↑
(5)8P+10O2
4P2O5
4P+5O2
2P2O5
3.某個化學反應的微觀示意圖如下,下列說法正確的是　①③⑤⑥　(填序號)。
①反應前后物質總質量相等②反應前后分子總數不變③反應前和反應后的物質都屬于混合物④參加反應的兩種分子的個數比為5∶1⑤該反應是化合反應⑥反應的生成物可能是一種氧化物
一、選擇題 1.下列不能用質量守恒定律來解釋的是 ( B )A.鐵絲生銹后質量增加B.水結冰后質量不變C.高錳酸鉀加熱后質量減少D.紅磷在密閉的容器內燃燒質量不變
2.鎂帶在耐高溫的密閉容器中(內含空氣)加熱發生反應:3Mg+N2
Mg3N2,下列圖中能正確表示容
A
B
C
D
器里所盛物質總質量變化的是 ( C )
化學實驗的綠色化就是以綠色化學的理念和原則來指導實驗工作。從實驗原料和反應過程的綠色化考慮,你認為在中學化學實驗化學實驗的綠色化就是以綠色化學的理念和原則來指導實驗工作。從實驗原料和反應過程的綠色化考慮,你認為在中學化學實驗中,甲、乙、丙三種制取氧氣的途徑中,　甲　(填“甲”“乙”或“丙”)途徑更體現化學實驗的綠色化追求。中,甲、乙、丙三種制取氧氣的途徑中,　甲　(填“甲”“乙”或“丙”)途徑更體現化學實驗的綠色化追求。
化學實驗的綠色化就是以綠色化學的理念和原則來指導實驗工作。從實驗原料和反應過程的綠色化考慮,你認為在中學化學實驗化學實驗的綠色化就是以綠色化學的理念和原則來指導實驗工作。從實驗原料和反應過程的綠色化考慮,你認為在中學化學實驗中,甲、乙、丙三種制取氧氣的途徑中,　甲　(填“甲”“乙”或“丙”)途徑更體現化學實驗的綠色化追求。中,甲、乙、丙三種制取氧氣的途徑中,　甲　(填“甲”“乙”或“丙”)途徑更體現化學實驗的綠色化追求。
化學實驗的綠色化就是以綠色化學的理念和原則來指導實驗工作。從實驗原料和反應過程的綠色化考慮,你認為在中學化學實驗化學實驗的綠色化就是以綠色化學的理念和原則來指導實驗工作。從實驗原料和反應過程的綠色化考慮,你認為在中學化學實驗中,甲、乙、丙三種制取氧氣的途徑中,　甲　(填“甲”“乙”或“丙”)途徑更體現化學實驗的綠色化追求。中,甲、乙、丙三種制取氧氣的途徑中,　甲　(填“甲”“乙”或“丙”)途徑更體現化學實驗的綠色化追求。
化學實驗的綠色化就是以綠色化學的理念和原則來指導實驗工作。從實驗原料和反應過程的綠色化考慮,你認為在中學化學實驗化學實驗的綠色化就是以綠色化學的理念和原則來指導實驗工作。從實驗原料和反應過程的綠色化考慮,你認為在中學化學實驗中,甲、乙、丙三種制取氧氣的途徑中,　甲　(填“甲”“乙”或“丙”)途徑更體現化學實驗的綠色化追求。中,甲、乙、丙三種制取氧氣的途徑中,　甲　(填“甲”“乙”或“丙”)途徑更體現化學實驗的綠色化追求。
3.“神舟”系列火箭的成功發射,標志著我國載人航天技術達到了世界先進水平。火箭使用的一種燃料是偏二甲肼,其化學式為C2H8N2,燃燒時發生反應:C2H8N2+2X
2CO2+4H2O+3N2,則X的化學式是( D )
A.NO B.NO2C.N2O D.N2O4
4.下列實驗能夠用于直接驗證質量守恒定律的是 ( C )
A
B
C
D
5.鈉著火不能用二氧化碳滅火。鈉在二氧化碳中燃燒生成炭黑和一種白色固體,它可能是( A )A.碳酸鈉 B.硫酸鈉C.碳酸氫鈉 D.氫氧化鈉
6.關于化學方程式4P+5O2
2P2O5,四位同學表達
A.反應物都是單質 B.反應后固體質量增加C.是化合反應 D.各物質的質量比為4∶5∶2
了如下四種說法,其中錯誤的是 ( D )
7.下列化學方程式的基本反應類型,其中一個與其他不同的是 ( C )
A.2H2O
2H2↑+O2↑
B.2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑
C.C2H5OH+3O2
2CO2+3H2O
D.Ca(HCO3)2
CaCO3+CO2↑+H2O
8.科學家利用太陽光在新型催化劑表面高效分解水,微觀過程如圖所示.下列說法不正確的是 ( B )
A.該反應為分解反應B.反應前后分子數目不變C.反應前后元素種類不變D.該過程可看出化學反應經歷了原子重新組合
9.(2024·南充)氫氣和氯氣的混合氣體在強光照射時發生爆炸,微觀示意圖如下。下列說法錯誤的是 ( C )
A.該反應的基本反應類型為化合反應B.該反應的化學方程式為H2+Cl2
2HCl
C.該反應前后分子種類、數目均改變D.該反應前后,原子種類和數目不變
10.分別加熱等質量的兩種樣品,其固體質量隨溫度變化的曲線如圖所示,且樣品1反應前后各物質的質量如下表。分離出樣品1反應后的固體乙,與24.0 g甲混合并加熱,固體質量的變化曲線與樣品1的相同。下列說法正確的是
A.該反應是化合反應B.x=20.1C.該條件下丙和丁均為氣體D.乙是催化劑
( D )
11.甲、乙、丙、丁四種物質在一定的條件下反應,測得反應前后各物質的質量分數如圖所示。下列有關說法中正確的是 ( B )
A.該反應為分解反應B.甲可能是單質C.丙、丁兩物質變化的質量比為9∶10D.乙一定是這個反應的催化劑
12.16 g純凈物R在足量氧氣中完全燃燒,生成44 g二氧化碳和36 g水。下列判斷正確的是 ( A )A.R只含碳、氫元素B.消耗氧氣32 gC.R含碳、氫、氧三種元素D.R中碳元素的質量分數為70%
13.已知R由一種或多種物質組成。取一定質量的R在足量的氧氣中完全燃燒,生成4.4 g二氧化碳和3.6 g水。下列分析不正確的是( C )A.參加反應的R和氧氣的質量總和一定等于8.0 gB.所取R質量的最小值為1.6 gC.R可能是酒精(C2H5OH)D.若R為CO和H2的混合物,則CO和H2的分子個數比為1∶2
14.在密閉容器中將20 g H2和O2的混合氣體點燃,充分反應后生成18 g H2O,則原氣體中不可能的組合是 ( A )
A.2 g H2和16 g O2 B.4 g H2和16 g O2C.2 g H2和18 g O2 D.都不可能
二、填空題15.鋅與濃硝酸反應的化學方程式為Zn+4HNO3(濃)
Zn(NO3)2+2H2O+2X↑。則X的化學式為　NO2　。
16.鐵生銹過程中發生復雜的化學反應,首先是鐵與氧氣、水反應生成氫氧化亞鐵,寫出該反應的化學方程式:　
2Fe+O2+2H2O
2Fe(OH)2　。
17.古有《齊民要術》記載“粟米曲作酢”,“酢”即醋酸也;今有我國科研人員研究出制取醋酸(CH3COOH)的新方法。新方法的反應微觀示意圖如下:
(1)古法釀醋是用糧食經過發酵而成,發酵屬于　化學　(填“物理”或“化學”)變化。
(2)保持醋酸化學性質的最小微粒是　醋酸分子。
(3)新方法的反應化學方程式是　CO2+CH4
CH3COOH;
(4)這一新方法的重要意義除了制取醋酸外,還有助于減緩　溫室　效應。
兩種反應物共含有18 g碳元素,當生成醋酸的質量最多時,消耗CO2的質量是　33　g。
18.(2023·瀘州)瀘州的天然氣化工實力雄厚,天然氣可制備多種化工產品,由天然氣→氫氣→氨氣→硝酸各步轉化的反應如下(反應條件未給出)。
①CH4+2H2O
CO2+4H2;
②N2+3H2
2NH3;
③NH3+2O2
HNO3+H2O。
回答相關問題:(1)屬于化合反應的是　②　(填序號)。(2)③反應中氮元素的化合價升高了　8　價。(3)若③恰好完全反應,所得硝酸溶液的溶質質量分數為
×100%　(列出計算式即可)。
三、實驗題
19.(2023·瀘州)老師組織同學們對質量守恒定律進行了實驗探究。回答相關問題:
(1)第1小組設計的實驗方案如圖甲所示,用電子秤稱量,讀取加入鹽酸前后的質量。反應的化學方程式為Na2CO3+2HCl
2NaCl+H2O+CO2↑,比較讀數發現反應前。
后的質量并不相等,其原因是　生成的CO2氣體逸出　。
(2)第2小組設計了乙圖方案,以解決第1小組遇到的問題。但有同學認為會產生誤差,他的理由是氣球膨脹后不可忽略　浮力　的影響。老師肯定了該同學勇于質疑、精益求精的科學精神。
(3)第3小組善于創新,設計了丙圖方案,既達成本實驗目的,還可以測定空氣中氧氣的含量。①連接好裝置后,打開彈簧夾,推或拉注射器活塞,松開手后活塞回到原位置,說明氣密性　好　(填“好”或“不好”)。②關閉彈簧夾,記錄注射器初始讀數,強光引燃白磷,冷卻后打開彈簧夾。為保證錐形瓶內氧氣完全反應,實驗應采取的措施是　白磷足量　(任答1點);實驗中需要測定的數據是錐形瓶(含導管)的容積、　實驗后冷卻到室溫時注射器讀數　。
四、計算題20.(2024·宜賓)某火力發電廠為防止燃煤煙氣中的SO2排出后污染環境,選擇使用石灰石進行煙氣脫疏,這個過程中會發生化學反應:
2CaCO3+2SO2+O2
2CaSO4+2X。
回答下列問題:(1)X是　CO2　(填化學式)。
(2)若火力發電廠每天燃煤產生48 t SO2,通過以上反應進行煙氣脫硫,每天至少需要消耗CaCO3的質量是多少 解:(2)設每天至少需要消耗CaCO3的質量是x。
2CaCO3+2SO2+O2
2CaSO4+2CO2
200 128x 48 t
=
答:每天至少需要消耗CaCO3的質量是75 t。
x=75 t
單元化學用語匯集
寫出下列反應的化學方程式:
1.電解水:　2H2O
2H2↑+O2↑;
2.H2燃燒:　2H2+O2
2H2O 　;
3.S燃燒: 　S+O2
SO2 　;
4.紅磷燃燒:　4P+5O2
2P2O5　;
5.鐵燃燒:　3Fe+2O2
Fe3O4 　;
6.鎂燃燒:　2Mg+O2
2MgO 　;
7.用H2O2溶液制O2:　2H2O2
2H2O+O2↑ ;
8.用氯酸鉀和MnO2制O2:
　2KClO3
2KCl+3O2↑;
9.用高錳酸鉀制O2:
　2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑ 。(共24張PPT)
第2課時　習題課:化學方程式的計算中幾個關系量的基礎應用
例1:實驗室用15.8 g高錳酸鉀充分加熱可以制取多少克O2 體積是多少升 (O2的密度為1.43 g/L,O—16,K—39,Mn—55)
解:設15.8 g高錳酸鉀充分加熱可以制取O2的質量為x。
2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑
316 3215.8 g x
=
x=1.6 g
O2的體積:
≈1.12 L
答:15.8 g高錳酸鉀充分加熱可以制取1.6g O2,體積是1.12 L。
春春春
1.實驗室要制取20 L11氧氣,需要多少克過氧化氫 (O2的密度為1.43 g/L,H—1,O—16)解:20 L氧氣的質量為20 L×1.43 g/L=28.6 g設需要過氧化氫的質量為x。
2H2O2
2H2O+O2↑
68 32x 28.6 g
=
x=60.775 g
答:需要60.775 g過氧化氫。
春春春
例2:過氧化鈣(CaO2)是一種環境友好的化工原料,工農業生產中常用作漂白劑、種子消毒劑以及魚類運輸時的制氧劑等。過氧化鈣與水反應的方程式為2CaO2+2H2O
2Ca(OH)2+O2↑。
用150 g某過氧化鈣工業樣品可制得氧氣32 g,請計算該過氧化鈣樣品的純度(樣品中CaO2的質量分數)是多少
解:設過氧化鈣的質量為x。
2CaO2+2H2O
2Ca(OH)2+O2↑
144 32x 32 g
=
　x=144 g
過氧化鈣的質量分數為
×100%=96%
答:過氧化鈣樣品的純度為96%。
2.(2024·廣安)堿石灰(CaO、NaOH)常用作氣體的干燥劑。化學興趣小組為測定某種堿石灰中CaO的質量分數,將10 g堿石灰加入到80 g Na2CO3溶液中,發生反應:CaO+H2O+Na2CO3
CaCO3+2NaOH。
待堿石灰中CaO完全反應后,測得生成CaCO3固體的質量為10 g。
回答下列問題:(1)除去CaCO3固體后,所得溶液的質量為　80　g。
春春春
(2)求該堿石灰中CaO的質量分數。(寫出計算過程)
解:(2)設消耗氧化鈣的質量為x。
CaO+H2O+Na2CO3
CaCO3+2NaOH
56 100x 10 g
=
x=5.6 g
堿石灰中CaO的質量分數=
×100%=56%
答:堿石灰中CaO的質量分數為56%。
春春春
例3:實驗室常用溶質質量分數為10%的過氧化氫溶液制取氧氣。
(1)某興趣小組打算用如圖所示的整瓶溶液配制溶質質量分數為10%的過氧化氫溶液,需加水　1 000　g。
春春春
(2)在配制過程中,他們發現試劑瓶內壁附著不少氣泡,由此推斷該瓶過氧化氫溶液的溶質質量分數小于30%,依據是　過氧化氫溶液常溫下即可分解產生氧氣　。(3)為測定該瓶溶液的溶質質量分數,他們取35 g該溶液放入錐形瓶中并加入一定量的二氧化錳。不同時間電子秤的讀數如下表所示:
反應時間/min 0 1 2 3 4 5 6
錐形瓶+瓶內物質的總質量/g 340.00 338.78 335.64 335.28 335.20 335.20 335.20
春春春
請回答:①反應生成氧氣的總質量為　4.8　g。②該瓶過氧化氫溶液的溶質質量分數是多少 (結果精確到0.1%)
解:設35 g過氧化氫溶液中溶質的質量為x。
2H2O2
2H2O+O2↑
68 32x 4.8 g
=
　x=10.2 g
過氧化氫溶液的溶質質量分數為
×100%≈29.1%
答:該瓶過氧化氫溶液的溶質質量分數約為29.1%。
春春春
春春春
3.(2024·云南)為測定某過氧化氫溶液的溶質質量分數,實驗中記錄的相關數據如表。
反應前物質的質量完全反應后物質的質量
過氧化氫溶液質量 二氧化錳質量 固體與液體混合物質量 氧氣質量
34.0g 0.1g 33.3g g
請計算:(1)表中氧氣的質量為　0.8　g。
春春春
(2)該過氧化氫溶液的溶質質量分數。(溫馨提示:2H2O2
2H2O+O2↑)
解:(2)設該過氧化氫溶液中溶質的質量為x。
2H2O2
2H2O+O2↑
68 32x 0.8 g
=
　x=1.7 g
過氧化氫溶液的溶質質量分數=
×100%=5%
答:該過氧化氫溶液的溶質質量分數為5%。
春春春
1.“7150滅火劑”(C3H9B3O6,相對分子質量為174)以霧狀形式噴射到燃著的金屬時,立即發生燃燒反應:2C3H9B3O6+9O2
3B2O3+9H2O+6CO2,
反應能很快耗盡金屬物品附近的氧氣,生成的玻璃狀B2O3覆蓋在金屬物品表面而隔絕空氣,從而有效滅火。若充分燃燒348 g“7150滅火劑”,會消耗常溫下的氧氣多少升 (常溫下氧氣的密度約為1.4 g/L,結果保留一位小數)
解:設消耗氧氣的質量為x。
2C3H9B3O6+9O2
3B2O3+9H2O+6CO2
348 288348 g x
=
　x=288 g
氧氣的體積為288 g÷1.4 g/L≈205.7 L答:略。
2.工業上利用電解氧化鋁的方法制取鋁,主要反應原理為2Al2O3+3C
4Al+3CO2↑。若生成54 t的鋁,
解:設理論上需要氧化鋁的質量為x。
2Al2O3+3C
4Al+3CO2↑
204　 108x 54 t
=
　x=102 t
理論上需要含氧化鋁(Al2O3)50%的鋁土礦的質量為
=204 t 答:略。
理論上需要含氧化鋁(Al2O3)50%的鋁土礦多少噸
春春春
3.實驗室有一瓶失去標簽的過氧化氫溶液,為測定其溶質質量分數,興趣小組的同學取100 g該溶液與1 g二氧化錳混合,使其充分反應,產生氣體的質量和反應時間的關系如圖所示。
(1)完全反應后,經過濾、烘干,得到固體的質量為　1　g(不計操作過程中的損耗)。(2)產生氣體的速度越來越慢的原因是　 過氧化氫溶液的溶質質量分數越來越小　。
春春春
春春春
(3)計算所用過氧化氫溶液的溶質質量分數。解:設100 g過氧化氫溶液中含有H2O2的質量為x。
2H2O2
2H2O+O2↑
68 32x 3.2 g
=
　x=6.8 g
過氧化氫溶液的溶質質量分數為
×100%=6.8%
答:略。
春春春
4.某化學興趣小組欲測定一瓶過氧化氫溶液中溶質的質量分數,實驗操作及相關數據如圖所示。
(1)生成氧氣的質量為　1.6　g。
(2)這瓶過氧化氫溶液中溶質的質量分數是多少 解:設68 g過氧化氫溶液中含有H2O2的質量為x。
2H2O2
2H2O+O2↑
68 32x 1.6 g
=
　x=3.4 g
過氧化氫溶液的溶質質量分數為
×100%=5%
答:略。
春春春
春春春
5.過氧化氫(H2O2)廣泛用于環境消毒,在放置過程中會緩慢分解。某單位有一桶未曾使用過的久置的H2O2溶液,測得其溶液密度為1.069 g/mL,該溫度下溶液的密度和溶質質量分數的對應關系如圖所示。桶上標簽提供的信息:①H2O2的質量分數為30%;②內裝溶液的質量為50 kg。回答下列問題:
(1)該久置的H2O2溶液的溶質質量分數為　20%　。
(2)若用此久置的H2O2溶液來配制質量分數為3%的環境消毒液200 kg,需用這種H2O2溶液　30　kg。
春春春
春春春
(3)若這桶H2O2溶液放置至完全分解,桶中剩下的液體質量是多少 (假設液體不揮發,結果精確到0.1 kg)解:設50 kg H2O2溶液完全分解放出的O2的質量為x。
2H2O2
2H2O+O2↑
68 3250 kg×30% x
=
　x≈7.1 kg
桶中剩下的液體質量為50 kg-7.1 kg=42.9 kg
答:略。
春春春(共21張PPT)
第3課時　習題課:質量守恒定律的應用
例1:某燃料燃燒時,發生反應的化學方程式是5O2+X
3CO2+4H2O,則X的化學式為 ( C )
A.H2 B.CO C.C3H8 D.CH4
春春春
1.已知氯氣與熱的氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為3Cl2+6NaOH
5NaCl+X+3H2O,則X的化學式是 ( C )
A.NaClO B.NaClO2 C.NaClO3 D.ClO2
春春春
類型1:原子個數配平的微觀示意圖例2:(2024·廣安)在汽油中加入適量乙醇作為汽車燃料(車用乙醇汽油),可適當節省石油資源。下圖是乙烯與水反應制備乙醇的微觀示意圖,下列有關說法正確的是 ( C )
A.反應前的物質屬于純凈物B.乙烯中碳、氫元素的質量比為1∶2C.反應前后原子的數目沒有增減D.該反應的化學方程式為:C2H4+2H2O
C2H5OH+H2O
春春春
2.(2024·宜賓)某反應的微觀示意圖如下。下列說法錯誤的是( C )
A.
B.該反應前后原子總數不變C.該反應前后分子總數不變D.參加該反應的
與
的個數比為1∶3
對應物質的化學式是NH3
春春春
類型2:原子個數未配平的微觀示意圖例3:如圖是某汽車尾氣凈化裝置中發生反應的微觀示意圖。下列說法正確的是( DE )
A.乙、丁屬于氧化物B.該反應的化學方程式為NO+NH3
N2+H2O
C.甲物質由一個氧原子和一個氮原子構成D.反應前后,原子種類、數目不變E.該反應中甲和丁的分子個數比為1∶1F.該反應中一定沒有元素化合價變化G.該反應中甲和乙的質量比為30∶17
春春春
3.如圖是工業上生產尿素[CO(NH2)2]肥料的反應微觀示意圖。下列有關分析正確的是 ( D )
A.反應后,原子總數增加B.參加反應的A和B的分子個數比為1∶1C.尿素中含有4個氫原子D.在一定條件下,物質間可以相互轉化
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類型3:有未知分子的微觀示意圖例4:隨著科學的發展,新能源的開發不斷取得突破。某大學研究人員成功研制出一種納米纖維催化劑,可將二氧化碳轉化成液體燃料甲醇(CH3OH),其微觀示意圖如圖所示(圖中的微粒恰好完全反應)。下列說法錯誤的是 ( D )
A.丁的化學式是H2OB.甲是單質,乙、丙、丁均為化合物C.乙物質中碳元素的化合價為+4D.反應前后分子種類和原子種類均發生改變
春春春
4.如圖是一種處理汽車尾氣的反應微觀示意圖。請回答下列問題:
(1)畫出圖中“ ”處的微觀示意圖:
(2)由圖可知,分子和原子的本質區別是　 化學變化中分子可分,原子不可分　。(3)寫出該反應的化學方程式:
(4)參加反應的甲、乙兩物質的質量比為　4∶23　(填最簡整數比)。
CH4+2NO2
CO2+2H2O+N2　。
　
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例5:在一密閉容器中放入四種物質,使其在一定條件下充分反應,測得數據如下,下列說法正確的是( B )
A.乙全部參加了反應B.未測值為10C.丙一定是催化劑D.該反應中甲與乙的質量比為11∶10E.該反應是分解反應F.丁可能是單質
物質 甲 乙 丙 丁
反應前質量/g 20 15 3 8
反應后質量/g 11 未測值 3 22
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5.在密閉容器中放入甲、乙、丙、丁四種物質,一定條件下發生化學反應,一段時間后測得相關數據如圖所示。下列說法正確的是 ( B )
A.x=3.1B.該反應中甲、丁的質量變化值之比為14∶85C.丙一定是化合物D.乙一定是該反應的催化劑
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1.利用催化劑將工廠廢氣中的二氧化碳轉化為燃料X,是實現“碳中和”的路徑之一,該反應的化學方程式為
CO2+3H2
X+H2O,X的化學式為( C )
A.C B.CH4 C.CH3OH D.CH2O
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2.經研究發現,利用催化劑可有效消除室內裝修材料釋放的甲醛。該反應的微觀示意圖如下,下列說法正確的是( D )
A.該反應為化合反應B.丙物質中碳、氧元素的質量比為1∶1C.生成的丙、丁的分子個數比為2∶1D.1個甲醛分子由1個碳原子、2個氫原子和1個氧原子構成
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3.(2024·宜賓)一定條件下,X、Y、Z、W四種物質在密閉容器中充分反應,測得反應前后各物質質量如下表。
下列說法正確的是( D )A.a=1.0,Y一定是該反應的催化劑B.該反應一定為化合反應C.X與W相對分子質量之比一定為17∶8D.Z與W質量變化之比一定為9∶8
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4.火箭燃料肼(N2H4)能與H2O2反應,反應示意圖如下(未配平)。請回答相關問題:
(1)氮位于元素周期表中第　2　周期,肼中氮元素與氫元素的質量比為　7∶1　(填最簡整數比)。
(2)該反應的化學方程式為N2H4+2H2O2
N2↑+4H2O　。
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5.如圖所示,用“
”表示A原子,“
”表示B原子,“
表示C原子,在點燃條件下,每4個甲分子能與3個乙分子反應,生成2個丙分子和6個丁分子。從微觀角度回答下列問題:
(1)在丙中將相關粒子圖形補充完整。(2)丁物質屬于化合物的原因是　
由同種分子構成,其分子由不同種原子構成　。
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6.(2024·廣安)二氧化氮是空氣污染物之一,可用尿素[CO(NH2)2]吸收,其反應的化學方程式
為:6NO2+4CO(NH2)2
4CO2+7X+8H2O。下列說法正
A.CO(NH2)2的相對分子質量是60 gB.該反應中氮元素的化合價未發生改變C.二氧化氮是由一個氮原子和兩個氧原子構成的D.X的化學式為N2
確的是 ( D )
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7.在一密閉容器中加入甲、乙、丙、丁四種物質,在一定條件下發生化學反應,測得反應前及t1、t2時各物質質量的變化情況如圖所示。下列說法錯誤的是 ( D )
A.該反應為化合反應B.丙可能是該反應的催化劑C.該化學反應中甲、丁的質量變化之比為5∶7D.丁可能是單質
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8.將一定量的N2、H2和物質M置于密閉容器中,在特定條件下發生化學反應,反應前后各物質的質量分數如圖所示。下列說法不正確的是 ( D )
A.反應前后原子的數目不變B.參加反應的N2和H2的分子個數比為1∶3C.M可能是該反應的催化劑D.反應后H2和NH3的質量分數之比為1∶1
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9.(2024·瀘州)我國科學家在無細胞條件下,以CO2和H2為原料制得淀粉,代表著人工合成淀粉領域的重大顛覆性和原創性突破,其合成路線圖簡化如下。回答相關問題:
(1)在“CO2→CH3OH”轉化過程中,H2與CO2反應的化學計量數之比為　3∶1　。
(2)合成路線圖中,“CH3OH
HCHO”轉化的微觀圖示如
)表示
表示碳原子,則白色球(
下,其中黑色球
氧　原子,物質B的分子式為　H2O2　。
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