資源簡介

(共30張PPT)
第五單元 定量研究化學反應
第三節 化學反應中的有關計算
第三節 化學反應中的有關計算
目標素養 導航
1.認識化學反應中的各物質間存在定量關系，化學反應遵守質量守
恒定律。
2.學習利用質量關系、比例關系定量認識化學反應，認識定量研究
對化學科學發展的重大作用。
3.能總結歸納利用化學方程式進行計算的一般步驟。
4.能運用質量守恒定律進行化學方程式的簡單計算，解決生活中的
簡單問題。
第三節 化學反應中的有關計算
新知預習 導學
知識梳理
1.利用化學方程式進行計算的依據。
（1）理論依據：______________。
（2）基本依據：化學方程式可以表示各物質之間的______比。
質量守恒定律
質量
2.據化學方程式進行計算的步驟。
（1）設：根據題意設________。
（2）寫：寫出反應的____________。
（3）找：找出________和________之間的質量關系，并將已知質量和
未知質量寫在對應的位置上。
（4）列：列出________，求解。
未知量
化學方程式
反應物
生成物
比例式
（5）答：檢查無誤后簡明地寫出答案。
問題導思
代入化學方程式進行計算的質量是純凈物的質量還是混合物的質量？根
據化學方程式進行計算時，能否將反應物（或生成物）的體積代入計算？
【答案】代入化學方程式進行計算的質量必須是純凈物的質量。混合物
的質量必須換算成純凈物的質量才能代入化學方程式進行計算。化學方
程式體現的是各物質之間的質量關系，物質的體積需轉化為物質的質量，
才能代入化學方程式進行計算。
第三節 化學反應中的有關計算
重點直擊 導析
典例精析
知識點 根據化學方程式的簡單計算
例 我國明代科技著作《天工開物》中有利用爐甘石（主要成分是
）火法煉鋅的工藝記載，其主要反應原理為
圖5-13
。現用 爐甘石與
足量碳充分反應，產生 的質量與加熱時間的關系
如圖5-13所示。
圖5-13
（1）該過程中產生的質量為____ 。
（2）計算此爐甘石中 的質量分數（寫出計算過程）。
【分析與解】由圖像可知， 爐甘石與足量碳充分反應產生的一氧
化碳的質量為 。將一氧化碳的質量代入化學方程式，列出比例式，
求出碳酸鋅的質量，再進一步求出該爐甘石中碳酸鋅的質量分數。
圖5-13
圖5-13
（1）該過程中產生的質量為____ 。
84
（2）計算此爐甘石中 的質量分數（寫出計算過程）。
解：設此爐甘石中的質量為 。
此爐甘石中 的質量分數：
答：此爐甘石中的質量分數為 。
針對訓練
1. 鎂在足量的氧氣中完全燃燒，可得到氧化鎂的質量為( ) 。
B
A. B. C. D.
2.鈣在冶煉工業中具有重要的作用。可采用電解熔融氯化鈣的方法生產
鈣，反應的化學方程式為 。若要制得 ，則
參加反應的 的質量是多少？（寫出計算過程）
解：設參加反應的的質量為 。
答：參加反應的的質量是 。
3.為了測定某純堿樣品（含 雜質）中碳酸鈉的含量，小明取一定質
量的樣品放入錐形瓶中（不考慮其他因素對測定結果的影響），實驗過
程和數據如圖5-14所示。請計算：
圖5-14
（1）生成二氧化碳的質量是____ 。
2.2
圖5-14
（2）該純堿樣品中碳酸鈉的質量分數（有關反應的
化學方程式為
，寫出計算
過程，計算結果精確到 ）。
解：設該純堿樣品中碳酸鈉的質量分數為 。
答：該純堿樣品中碳酸鈉的質量分數為 。
第三節 化學反應中的有關計算
素養達標 導練
基礎鞏固
1.過氧化氫溶液長期存放會因過氧化氫分解而質量減小（反應的化學方
程式為 ）。實驗室中的一瓶過氧化氫溶液，放置
一段時間后質量共減少了 ，該過程中分解的過氧化氫的質量為
( ) 。
A
A. B. C. D.
2.已知金屬鈉與水在常溫下能發生反應 。
若 金屬鈉完全反應，則生成氫氣多少克？（寫出計算過程）
解：設金屬鈉完全反應，生成氫氣的質量為 。
答：金屬鈉完全反應，生成氫氣的質量為 。
3.“化學氧自救呼吸器”是一種在缺氧環境中通過制氧劑實現臨時供氧的
裝置。該制氧劑的主要成分是超氧化鉀 ，它能與人體呼出的水蒸
氣發生化學反應產生氧氣，反應的化學方程式為
（制氧劑中的其他成分不能生成氧氣）。
若該呼吸器需要為使用者提供氧氣，則至少需要含 超氧化鉀的
制氧劑多少克？（寫出計算過程）
解：設要得到氧氣，至少需要含超氧化鉀的制氧劑的質量為 。
答：至少需要含超氧化鉀的制氧劑 。
圖5-15
4.某校實驗室的工作人員欲測定某氯酸鉀樣
品中氯酸鉀的質量分數，取該樣品與
二氧化錳混合，放入試管中充分加熱
（雜質不發生反應），反應過程中的數據變
化如圖5-15所示。請計算：
（1）生成氧氣的質量為____ 。
4.8
圖5-15
（2）該樣品中氯酸鉀的質量分數（寫出計算
過程）。
解：設該樣品中所含氯酸鉀的質量為 。
答：該樣品中氯酸鉀的質量分數為 。
能力提升
5.點燃一定質量的氫氣和氧氣的混合氣體后，二者恰好完全反應生成
水，則原混合氣體中氫氣與氧氣的質量比為( ) 。
A
A. B. C. D.
6.在中，與足量的完全反應，生成 ，有關
數據如下表所示，則 等于( ) 。
物質
相對分子質量 — — 18 44
參加反應或生成的 物質的質量/ 1.6 4.4
D
A. B. C. D.
7.“侯氏制堿法”是我國著名制堿專家侯德榜經過多年研究做出的杰出貢
獻，其最大的優點是降低了生產成本，大大提高了 的利用率。
（1）“侯氏制堿法”的原理可表示為
，的化學式是_____， 中一種
元素的質量分數為______________________________________________
__________（任寫一種即可，計算結果精確到 ）。
氮元素的質量分數為（或氫元素的質量分數為）
（2）用（其利用率在以上）制堿，至少能生成
的質量是多少？（寫出計算過程）
解：設至少能生成的質量為 。
答：至少能生成的質量為 。
素能拓展
8.市場上有一種銅鋅合金，因其顏色與黃金相似，常被不法商販用來冒
充黃金飾品以欺騙消費者。
提示：鋅能與稀鹽酸反應 ，而銅和黃金
不能與稀鹽酸反應。
（1）小明提出只用稀鹽酸就可以鑒別出該合金是假黃金，于是他向該
合金中加入稀鹽酸，觀察到的明顯現象是__________________________。
有氣泡產生（或固體減少）
（2）取上述合金，放入燒杯中，再向其中加入 稀鹽酸至恰好
完全反應，測得燒杯內剩余物質的總質量為 。
①上述過程中變化的質量 是____
（寫化學式）的質量。
②恰好完全反應后溶液中的溶質是______（寫化學式），溶質的質量為
_____ 。
13.6
③ 該合金中銅的質量是多少？（寫出計算過程）
解：設該合金中鋅的質量為 。
該合金中銅的質量：
答：該合金中銅的質量為 。
④已知反應后溶液中的溶質全部溶解，求反應后溶液的質量（寫出計算
過程）。
【答案】反應后溶液的質量：
答：反應后溶液的質量為 。(共30張PPT)
第五單元 定量研究化學反應
第二節 化學反應的表示
第二節 化學反應的表示
目標素養 導航
1.知道化學方程式的定義，了解化學方程式表示的意義。
2.能從質、量、數等方面讀化學方程式，并能利用化學方程式求出
化學反應中各物質的質量比。
3.能從具體的化學方程式中獲取有關反應的信息，總結出化學方程
式表示的意義，感受化學用語是聯系宏觀和微觀的橋梁。
4.了解書寫化學方程式需要遵循的原則，掌握化學方程式的配平方法。
5.能通過對化學方程式書寫原則的討論，意識到做任何事情都必須
尊重客觀事實。
6.能根據實驗事實用文字和符號描述、表示化學變化，并正確寫出
化學方程式；能利用化學方程式等有關知識分析和解釋自然界、生產、
生活、實驗中的常見現象。
第二節 化學反應的表示
新知預習 導學
知識梳理
1.化學方程式的定義。
用________表示化學反應的式子叫作化學方程式。
化學式
2.化學方程式的含義。
（1）質的方面：表明________、________及__________。
（2）量的方面：宏觀上表示各物質的______關系，微觀上表示各微觀
粒子的______關系。
反應物
生成物
反應條件
質量
數量
3.化學方程式的讀法。（以 為例）
（1）質的方面：水在______條件下生成______和______。
通電
氫氣
氧氣
（2）量的方面：
①在通電條件下，每____份質量的水完全反應生成___份質量的氫氣和
____份質量的氧氣。
②在通電條件下，每___個水分子完全反應生成___個氫分子和___個氧分子。
36
4
32
2
2
1
（3）除了上述含義外，通過化學方程式還能獲得的信息：化學反應類
型、反應物和生成物的狀態、各物質的宏觀組成和微觀構成等。
4.化學方程式的書寫。
（1）原則：一是必須以__________為依據；二是必須遵循___________
___。
（2）步驟：①寫出________和________的化學式并注明__________和
____________；
客觀事實
質量守恒定律
②配平。
注：化學方程式中，通常用____表示反應需要加熱；若反應物中無
氣體，則生成的氣體用___注明；若反應物中無固體，則生成的沉淀用
__注明。
反應物
生成物
反應條件
生成物狀態
問題導思
分小組討論以下兩個問題：
（1）從物質種類、質量和反應條件等方面分析， 能提供
的信息有哪些？
【答案】反應物是硫和氧氣，生成物是二氧化硫，反應條件是點燃；在
點燃條件下，每32份質量的硫與32份質量的氧氣恰好完全反應生成64份
質量的二氧化硫等。
（2）在配平化學方程式的過程中，為使配平容易一些，能否改動化學
式右下角的數字，為什么？
【答案】在配平化學方程式的過程中，可調整化學式前的化學計量數，但
不能改動化學式右下角的數字。一旦改動化學式右下角的數字，就不能表
示原來的物質組成，甚至出現自然界中不存在的物質，違背客觀事實。
第二節 化學反應的表示
重點直擊 導析
典例精析
知識點1 化學方程式的含義
例1 電石主要成分是 遇水發生反應
， 遇明火會劇烈燃燒。下列根據化學方
程式得出的信息不正確的是( ) 。
A.反應物是電石和水
B.反應條件是常溫、常壓
C.的化學式為 ，且為氣態
D.參加反應的和水的質量之比為
【分析與解】根據質量守恒定律，可以求出的化學式為 。由化學
方程式可知，反應物是電石和水，反應條件是常溫、常壓；反應生成的
后標注 “ ”，說明在常溫常壓下是氣體；參加反應的 和
的質量之比為 。
【答案】D
知識點2 化學方程式的書寫
例2 下列化學方程式與客觀事實相符，且書寫正確的是( ) 。
D
A.用過氧化氫溶液制氧氣：
B.鐵絲在氧氣中燃燒:
C.點燃鎂條:
D.石灰石與二氧化硅在高溫下反應：
【分析與解】過氧化氫在二氧化錳的催化作用下分解生成水和氧氣，鐵
絲在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，鎂與氧氣反應生成氧化鎂。寫出反應
物和生成物的化學式后要注意配平化學方程式。
思維點撥 書寫化學方程式的“六忌”：一忌違背客觀事實，隨意編造化
學反應；二忌元素符號書寫不規范；三忌錯寫化學式；四忌將現象當
成條件或不注明條件；五忌配平化學方程式時忘記化學式中元素符號
右下角的數字；六忌將“”“ ”符號標錯。
針對訓練
1.下列關于 的說法，錯誤的是( ) 。
C
A.該反應的條件是點燃
B.表示氫氣和氯氣在點燃條件下發生反應，生成了氯化氫
C.表示1個氫分子加1個氯分子等于2個氯化氫分子
D.表示在點燃條件下，每2份質量的氫氣和71份質量的氯氣發生反應，
生成73份質量的氯化氫
2.《抱樸子》一書中記載有“丹砂燒之成水銀”，這里的丹砂指的是 。
該反應的微觀示意圖如圖5-9所示。下列說法錯誤的是( ) 。
圖5-9
C
A.該反應中只有一種氧化物
B.該反應中，乙、丁兩種物質的質量之比為
C.丙、丁兩種物質都是由原子直接構成的
D.該反應中，甲、乙兩種物質的分子個數之比為
3.下列化學方程式書寫正確的是( ) 。
B
A. B.
C. D.
4.化學方程式是重要的化學用語，請按要求填空。
（1）配平下列化學方程式：
①____________
②____________
4
2
1
4
1
2
2
1
（2）書寫下列化學方程式：
①燃放煙花時鎂粉燃燒，該反應的化學方程式為___________________。
②《淮南子》中記載有“老槐生火，久血為磷”。紅磷燃燒的化學方程式
為__________________。
第二節 化學反應的表示
素養達標 導練
基礎鞏固
1.四名同學正在討論某個化學方程式表示的意義。
甲同學：“反應在點燃條件下進行。”
乙同學：“各物質的分子個數之比為 。”
丙同學：“是化合反應。”
丁同學：“各物質的質量之比為 。”
他們所描述的化學方程式是( ) 。
B
A. B.
C. D.
2.化學方程式 可讀作( ) 。
D
A.鎂加氧氣等于氧化鎂
B.2個鎂加1個氧氣等于2個氧化鎂
C.鎂加氧氣等于氧化鎂
D.鎂和氧氣在點燃條件下生成氧化鎂
3.與圖5-10所示微觀變化相符的化學反應是( ) 。
A
圖5-10
A.
B.
C.
D.
4.配平下列化學方程式。
（1）_________ ___
（2）______________
（3）____________
（4）____________
1
2
2
1
2
13
8
10
2
2
2
1
4
2
3
4
5.寫出下列反應的化學方程式。
（1）鐵絲在氧氣中燃燒：____________________。
（2）氫氣與氧氣反應生成水：___________________。
（3）硫在氧氣中燃燒：_______________。
（4）二氧化錳催化過氧化氫分解制取氧氣：_______________________。
（5）加熱高錳酸鉀制取氧氣：___________________________________。
（6）水在直流電的作用下分解：_____________________。
6.某化學反應前后分子種類變化的微觀示意圖如圖5-11所示。請根據圖
示回答下列問題。
圖5-11
（1）該反應中，生成物丙的化學式為_____。
（2）該反應中，甲、乙兩種物質的分子個數之比為_____。
（3）該反應的化學方程式為___________________________。
能力提升
圖5-12
7.清華大學研究人員成功研制出一種納
米催化劑，可將二氧化碳轉化成液體
燃料甲醇。該反應的微觀示意圖如圖
5-12所示（圖中的微觀粒子恰好完全反
應）。下列說法正確的是( ) 。
D
A.丁的化學式為
B.甲是單質，乙、丙、丁均為氧化物
C.參加反應的甲與乙的質量比為
D.該反應前后，氫元素的化合價發生了改變
8.某化工廠以食鹽 和水為主要原料生產多種產品。
（1）以食鹽和水為反應物，經過電解制得氯氣、氫氣 和氫氧
化鈉 三種物質，該反應的化學方程式為
____________________________________。
（2）氯氣溶于水可生成次氯酸和鹽酸 ，該反應的化學方程
式為______________________。
（3）次氯酸不穩定，見光易分解生成鹽酸 ，并放出氧氣
，該反應的化學方程式為_____________________。
素能拓展
9.化學與人類的生活以及社會的發展有著密切的聯系。請回答下列問題：
（1）葛洪是我國晉代著名的煉丹家，他在煉丹過程中常用到密陀僧。
密陀僧與硝酸反應的化學方程式（已配平）為：密陀僧
，則密陀僧的化學式為_____。
（2）人們在翠綠色的孔雀石主要成分為 上燃燒炭火，有
紅色的銅生成。此過程可用化學方程式表示為：
②________________________提示：與C反應生成和 。
（3） 中銅元素的化合價為____。(共36張PPT)
第五單元 定量研究化學反應
第一節 化學反應中的質量守恒
第一節 化學反應中的質量守恒
目標素養 導航
1.理解化學反應的本質是原子的重新組合，化學反應前后，原子的
種類和數量不變，分子的種類發生改變。
2.認識化學反應中的各物質間存在定量關系，化學反應遵守質量守
恒定律。
3. 通過實驗探究質量守恒定律，培養實證意識，學習用實驗的方
法解決問題的思路。
4.理解質量守恒定律的微觀本質，能從微觀角度解釋質量守恒定律。
第一節 化學反應中的質量守恒
新知預習 導學
知識梳理
1.化學反應的實質。
化學反應的過程就是參加反應的各物質（反應物）的______重新組
合而生成其他物質（生成物）的過程。
原子
2.質量守恒定律。
（1）定義：化學反應后______的各物質的__________，等于______化
學反應的各物質的__________，這個規律叫______________。
生成
質量總和
參加
質量總和
質量守恒定律
（2）微觀解釋：在化學反應前后，原子的______沒有改變，原子的
______沒有增減，原子的______沒有變化。所以，反應生成的各物質的
質量總和必然______參加反應的各物質的質量總和。
種類
數目
質量
等于
（3）適用范圍：所有的______反應（變化）。
化學
3.質量守恒定律的研究。
（1）實驗原理：一切易操作、反應速度適中、便于稱量、現象明顯的
化學實驗都可用于驗證質量守恒定律。例如，氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶
液的反應、大理石和稀鹽酸的反應、白磷和氧氣的反應等。
（2）實驗裝置：有氣體參加（或生成）的反應需要在______裝置中進
行，無氣體參加（或生成）的反應可以在______裝置中進行，也可以在
______容器中進行。
（3）誤差分析：若反應后天平不平衡，則關注反應過程中是否有生成
物逸散，是否有外界物質進入；用氣球收集反應生成的氣體時要注意浮
力的影響等。
密閉
密閉
敞口
問題導思
圖5-1
如圖5-1所示，鎂條燃燒后的生成物的質量比參與反應的鎂條
的質量大，該反應是否遵循質量守恒定律，請說明理由。如
何改進該實驗，才能使其用于驗證質量守恒定律？
【答案】該反應遵循質量守恒定律。參加反應的鎂和氧氣的
質量之和等于反應生成的氧化鎂的質量，因此生成物的質量
比鎂條的質量大。將該實驗改在密閉容器中進行，即可用于
驗證質量守恒定律。
第一節 化學反應中的質量守恒
重點直擊 導析
典例精析
知識點1 質量守恒定律的本質
圖5-2
例1 從宏觀、微觀、符號相結合的視
角探究物質及其變化規律是學習化學
的一種科學思維。圖5-2是工業上在
一定條件下合成氨的微觀示意圖，下
A.反應前后元素的種類不變 B.反應前后物質的總質量不變
C.反應前后原子的個數改變 D.反應前后分子的個數改變
列有關說法不正確的是( ) 。
【分析與解】由微觀示意圖可知，該反應前后元素的種類不變，原子的個數不變，分子由4個變為2個；由質量守恒定律可知，反應前后物質的總質量不變。
【答案】C
圖5-2
思維點撥
___________________________________________________________________________________________________
知識點2 質量守恒定律的驗證
圖5-3
例2 某同學用圖5-3所示裝置驗證質量守恒定
律。反應前天平平衡，將稀鹽酸倒入燒杯中
與碳酸鈉充分反應（生成二氧化碳、水和氯
化鈉）后再次稱量，觀察到天平不平衡，天
平指針向____（填“左”或“右”） 偏轉。該反
應______（填“遵守”或“不遵守”）質量守恒
定律。反應后天平不平衡的原因是________________________________。
【分析與解】碳酸鈉與稀鹽酸反應生成二氧化碳，生成的氣體逸散到空
氣中導致反應后再次稱量時天平不平
圖5-3
知識點2 質量守恒定律的驗證
圖5-3
例2 某同學用圖5-3所示裝置驗證質量守恒定
律。反應前天平平衡，將稀鹽酸倒入燒杯中
與碳酸鈉充分反應（生成二氧化碳、水和氯
化鈉）后再次稱量，觀察到天平不平衡，天
平指針向____（填“左”或“右”） 偏轉。該反
應______（填“遵守”或“不遵守”）質量守恒
定律。反應后天平不平衡的原因是________________________________。
右
遵守
反應產生的二氧化碳逸散到空氣中
知識點3 質量守恒定律的應用
例3 在一個密閉容器中放入、、、 四種物質，使之在一定條件下
發生化學反應。一段時間后，測得有關數據如下表所示。
物質
反應前質量/ 20 5 3 28
反應后質量/ 待測值 30 3 8
下列對該反應的認識不正確的是( ) 。
A.物質 可能是該反應的催化劑
B.該反應一定是化合反應
C.反應生成的與參加反應的的質量比為
D.待測值為13
【分析與解】 在反應前后的質量不變，可能是該反應的催化劑，也可
能是不參與反應的物質。由質量守恒定律可知， 待測
值，待測值 。已知化學反應中，反應物的質量減少，
生成物的質量增加，則該反應的反應物為和，生成物為 ，該反應為
化合反應；反應生成的的質量為，參加反應的的質量為 ，二
者的質量比為 。
【答案】D
物質
反應前質量/ 20 5 3 28
反應后質量/ 待測值 30 3 8
針對訓練
1.下列現象能用質量守恒定律解釋的是( ) 。
B
A.水結冰后體積膨脹
B.鐵絲在氧氣中燃燒后，生成物的質量增加
C.打開盛有酒精的試劑瓶瓶蓋，其內酒精的質量變小
D.水和酒精混合，得到的溶液的質量為
2.某消毒液的主要成分為次氯酸鈉（化學式為 ），它的消毒原理
是，則 的化學式為( ) 。
C
A. B. C. D.
3.甲、乙、丙、丁四種物質在一密閉容器中充分反應，反應前后各物質
的質量如下表所示。
物質 甲 乙 丙 丁
反應前的質量/ 24.5 5 0.1 0.4
反應后的質量/ 0 5 15
下列說法正確的是( ) 。
D
A.乙是反應物 B.丁是催化劑
C.該反應是化合反應 D.
4.質量守恒定律的發現對化學的發展具有巨大的貢獻。
圖5-4
圖5-5
（1）為驗證質量守恒定律，小華設計了圖5-4所示的裝置并進行了實驗。
實驗時，小華先將裝有試劑的裝置放在天平上，添加砝碼并移動游碼直
至天平平衡；接著，取下裝置，將注射器中的稀鹽酸注入錐形瓶中，觀
察到有大量氣泡產生；待反應完全后，將裝置
放回天平上，觀察到___________，從而驗證
了質量守恒定律。若將錐形瓶改為燒杯，則不
能驗證質量守恒定律，原因是______________
____________________。
天平平衡
圖5-4
裝置未密封，反應生成的氣體會逸出
（2）某反應的微觀示意圖如圖5-5所示。
① 的化學式是_____。
②根據該微觀示意圖，可得出化學反應遵循質量守恒定律的本質原因是
____________________________________________。
化學反應前后，原子的種類、數目和質量均不變
圖5-5
第一節 化學反應中的質量守恒
素養達標 導練
基礎鞏固
1.下列現象不能用質量守恒定律解釋的是( ) 。
B
A.將氫氣在氧氣中燃燒，生成 水
B.酒精與水混合，總體積小于
C.鐵絲在氧氣中燃燒后總質量增加
D.在過氧化氫溶液中加入二氧化錳，溶液質量減少
2.濃硝酸分解的化學方程式為，則 的化
學式是( ) 。
A
A. B. C. D.
3.在反應中，和恰好完全反應，生成 。
若要制得 ，則需要B的質量為( ) 。
C
A. B. C. D.
4.鎂條在耐高溫的密閉容器（內含空氣）中燃燒，下列能正確表示容器
里所盛物質總質量變化的是( ) 。
A
A. B. C. D.
5.一定條件下，在一個密閉容器內發生某反應，測得反應過程中各物質
的質量如下表所示。下列敘述正確的是( ) 。
物質 A B C D
第一次測得的質量/ 50 4 4.6 1
第二次測得的質量/ 待測 20 23 4.2
B
A.上述反應屬于化合反應
B.該反應中C與D的質量變化之比為
C.第二次測得A的質量為
D.該反應中共生成D的質量為
6.請利用質量守恒定律的相關知識回答下列問題。
（1）化學反應前后一定沒有發生變化的是___（填序號）。
B
①原子數目 ②分子數目 ③元素種類
④物質種類 ⑤原子種類 ⑥物質的總質量
A.①④⑥ B.①③⑤⑥ C.①②⑥ D.②③⑤
（2）鎂條在空氣中完全燃燒后生成氧化鎂（只考慮氧氣參加反應，下
同），若固體質量變化如圖5-6所示，則與 之差表示的是________
_______________的質量。
參加反應的氧氣的質量
圖5-6
圖5-7
（3）用圖5-7所示實驗驗證質量守恒定律，結果在陶土網上收
集到的產物的質量小于鎂條的質量，出現這種結果的原因是
________________________。
部分生成物散逸到空氣中
能力提升
圖5-8
7.兩種物質在一定條件下發生化學反應，其微觀示意圖如圖5-8所示。下列說法正確的是( ) 。
A
A.該反應中共有四種分子
B.生成物中有單質和化合物
C.參加反應的兩種分子的個數比為
D.該反應的反應物都是單質
8.某可燃物在密閉容器中完全燃燒，生成二氧化碳和 水。下
列關于該可燃物的說法正確的是( ) 。
B
A.一定是氧化物
B.只含有碳、氫兩種元素
C.一定含有碳、氫、氧三種元素
D.一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素
素能拓展
9.某校化學興趣小組的同學采取以下實驗探究化學反應前后物質質量的
變化規律，請你參與探究并回答問題。
（1）提出問題：化學反應前后各物質的質量總和是否相等？
（2）猜想與假設：
猜想1：相等。
猜想2：不相等。
（3）實驗探究：甲、乙兩組同學用托盤天平分別稱量反應前后物質的
總質量。
甲組 乙組
實驗 方案 _______________________________________________________ _________________________________________________________
實驗 現象 紅磷燃燒產生大量白煙，放 出熱量，冷卻后天平指針沒 有偏轉 燒杯中有______產生，天平指針向
____（填“左”或“右”偏轉）
結論 猜想1正確 猜想2正確
氣泡
右
（4）反思與交流：
①甲組實驗反應的符號表達式為_ _______________。
②在甲組實驗中，玻璃管上系一個小氣球的目的是__________________
_______________________。
③究竟哪種猜想正確？同學們在研究了這兩個反應后，發現造成乙組實
驗天平不平衡的原因是________________________________。
形成密閉裝置，緩沖氣壓，防止橡皮塞彈出
反應生成的二氧化碳散逸到空氣中
④同學們對乙組實驗裝置進行了如下兩種改進。你認為能使結果更準確
且安全的裝置是___（填代號）。
A
（5）實驗結論：同學們用改進后的裝置再次進行探究，均得出猜想1正確。
（6）實驗拓展：下列說法正確的是___（填序號）。
B
A.甲組實驗中，若紅磷量少，氧氣有剩余，則無法驗證質量守恒定律
B.實驗的成功與否，取決于試劑的選擇和裝置的設計是否合理
C.天平不平衡，是因為化學反應前后原子的種類、數目、質量都發生了
改變

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