資源簡介

(共22張PPT)
上學期期末專題復習
專題四 化學變化的特征、規律、表示與相
關計算
知識歸納
1.物質的變化。
物理變化 化學變化
本質 沒有生成新物質的變化 生成新物質的變化
判斷 變化時是否有新物質生成
物理變化 化學變化
伴隨現象 物質的狀態、形狀等改 變 顏色改變、放出氣體、生成沉淀、
吸熱、放熱、發光等
微觀實質 構成物質的分子不變 構成物質的分子改變
實例 蠟燭熔化、玻璃破碎等 鐵生銹、食物腐敗等
相互聯系 化學變化中一定發生物理變化，但物理變化中不一定發生 化學變化
續表
2.物質的性質。
類型 化學性質 物理性質
定義 物質在化學變化中表 現出來的性質 物質不需要發生化學變化就表現
出來的性質
常見性質 可燃性、氧化性、還 原性、酸性、堿性、 腐蝕性和毒性等 顏色、狀態、氣味、密度、熔
點、沸點、硬度、溶解性、揮發
性、導電性、吸附性和導熱性等
判斷依據 是否通過化學變化表現出來
性質與用途 的關系 性質 用途
3.質量守恒定律。
內容 化學反應后生成的各物質的質量總和，等于參加化學反應的各物
質的質量總和
理解 從宏觀角度看，化學反應前后元素的種類和質量都不變；從微觀
角度看，化學反應前后原子的種類、數目、質量都不變
應用 ①解釋化學反應中物質的質量變化；②確定物質的組成或化學
式；③計算化學反應中某物質的質量等
注意 事項 ①質量守恒定律是物質發生化學反應時遵守的普遍規律，只適用
于化學變化
②物質發生化學反應時，守恒的是質量，而不是體積
③運用質量守恒定律分析問題時，一定不要遺漏任何一種反應物
或生成物（尤其是氣體）
④化學反應前后原子的種類、數目、質量和元素的種類、質量，以及物質的總質量一定不變，物質的種類、分子的種類一定改變，而分子的數目和元素的化合價可能改變
續表
4.化學方程式。
（1）定義：用化學式表示化學反應的式子。
（2）意義：表示反應物、生成物和反應條件，以及各物質之間的
質量關系。
（3）書寫。
①書寫原則：一是要以客觀事實為基礎，二是要遵守質量守恒定律。
②步驟：寫反應物、生成物的化學式 注明反應條件和生成物狀
態（標“”“ ”） 配平。
③配平方法：最小公倍數法和觀察法等。
（4）讀法。
①“ ”表示“和”“與”“跟”的意思，不能讀作“加”。
②“ ”表示“生成”的意思，不能讀作數學方程式中的“等于”。
5.利用化學方程式的計算。
（1）前提：正確書寫出有關反應的化學方程式。
（2）一般步驟：設未知量 寫出反應的化學方程式 找出反應物
與生成物之間的質量關系 列出比例式，求解 檢查無誤后簡明地寫
出答案。
（3）換算公式：
①純凈物的質量 不純物的質量×純度（質量分數）
②質量 體積×密度
基礎鞏固
1.勞動創造美好生活。下列勞動項目涉及化學變化的是( ) 。
B
A.校園清潔：用掃把清掃灰塵 B.家務勞動：將生米煮成熟飯
C.社區服務：將舊衣物分類回收 D.學農活動：提水灌溉菜地
2.下列關于 的敘述，正確的是( ) 。
C
A.水等于氫氣加氧氣
B.2個水分子生成2個氫氣和1個氧氣
C.水在通電條件下分解，生成氫氣和氧氣
D.每2份質量的水在通電條件下生成2份質量的氫氣和1份質量的氧氣
3.圖1是某化學反應的微觀過程，下列有關說法正確的是( ) 。
圖1
C
A.該反應涉及三種氧化物
B.生成丙和丁的分子個數比為
C.反應前后有2種元素的化合價發生了改變
D.反應前后分子的數目不變
4.某化合物隔絕空氣加熱，完全分解后生成、和 。該物質一
定含有的元素是( ) 。
A
A.、、、C B.、、 C.C、、、 D.C、、
5.在一定條件下，物質和 物質恰好完全反應，只生成C、D兩
種物質。若生成 ，則生成D的質量是( ) 。
B
A. B. C. D.
6.向一密閉容器中加入、、、 四種物質，在一定條件下發生化學反
應，一段時間后測得有關數據如下表所示。下列對于該反應的認識不正
確的是( ) 。
物質
反應前質量/ 20 2 1 37
反應后質量/ 15 32 1
D
A.該反應的生成物一定是 B.表中 的數值為12
C.反應過程中、的質量比為 D. 一定是該反應的催化劑
能力提升
圖2
7.某密閉容器中有甲、乙、丙、丁四種物質，在一定條件下發生化學反應，測得反應前及反應一段時間后各物質的質量變化如圖2所示。下列說法不正確的是( ) 。
C
A.乙可能是該反應的催化劑
B.該反應不可能是實驗室用過氧化氫溶液制取氧氣
C.甲、丙的相對分子質量之比為
D.若繼續反應至丙為，則甲和丁的質量比為
8.向溶質質量分數為的溶液中加入 粉末。反應開
始后產生氧氣的總質量隨時間的變化如圖3所示。
圖3
（1）從反應開始到時，產生氧氣的總質量是____ 。
0.8
（2）試計算：時剩余 溶液的溶質質量分數（寫出計算過程）。
圖3
解：設時消耗的質量為 。
時剩余 的質量：
剩余 溶液的溶質質量分數：
答：時剩余溶液的溶質質量分數為 。
素能拓展
9.在用白磷（白磷與紅磷組成相同，著火點為 ）探究質量守恒定律
的實驗中，小明先將橡皮塞上的細玻璃管下端置于酒精燈火焰上灼燒至
紅熱，再迅速用該橡皮塞塞緊錐形瓶，以引燃瓶內的白磷，實驗過程如
圖4所示。請回答下列問題。
圖4
（1）錐形瓶底部鋪有一層細沙，其作用是 ________________________
_____； 氣球的作用是__________。
防止錐形瓶因受熱不均而炸裂
平衡氣壓
圖4
（2）寫出白磷燃燒的化學方程式：__________________。
圖4
（3）實驗時觀察到B中的氣球變大，原因是________________________
____________________。
白磷燃燒放出熱量，導致錐形瓶內氣體壓強增大
（4）實驗時觀察到A、C中氣球的大小不同，原因是________________
_______________。
白磷燃燒消耗了錐形瓶中的氧氣
圖4
（5）將C再次放到天平上稱量，天平仍平衡。請結合具體反應物和生成
物分析天平平衡的原因：________________________________________
_________________________。
參加反應的白磷和氧氣的質量之和等于反應后生成的五氧化二磷的質量
圖4(共21張PPT)
上學期期末專題復習
專題一 化學實驗常用儀器、基本操作與探究
知識歸納
1.化學實驗常用儀器的用途與使用注意事項。
儀器 用途 使用注意事項
試管 用作少量試劑的反應容器 加熱后不能驟冷
燒杯 用作配制溶液和較大量液體反 應的容器 加熱時需要墊上陶土網
錐形瓶 用作較大量液體反應的容器和 氣體發生裝置 加熱時需要墊上陶土網
儀器 用途 使用注意事項
量筒 用于量度液體的體積 不能加熱，不能作反應
的容器
膠頭滴管 用于吸取和滴加少量液體 吸取液體后不可平放、
倒置
漏斗 用于分離、過濾和導流液體 —
續表
2.化學實驗基本操作及注意事項。
基本操作 注意事項
粉末狀固體 的取用 ①用藥匙或紙槽取用；②操作要點：一平二伸三豎立
塊狀固體的 取用 ①用鑷子夾取；②操作要點：一平二伸三豎立
向試管中傾 倒液體 ①取下的瓶塞倒放在桌面上；②標簽向著手心；③瓶口
緊靠試管口
向試管中滴 加液體 ①先捏癟膠頭滴管的膠頭再伸入液體中吸取液體；②滴
加液體時膠頭滴管應垂懸在試管口上方
基本操作 注意事項
酒精燈的 使用 ①用火柴點燃酒精燈，不能用燃著的酒精燈去點燃另一
個酒精燈；②用燈帽蓋滅酒精燈，不能用嘴吹滅；③用
外焰加熱；④不能向燃著的酒精燈里添加酒精
給試管里的 液體加熱 ①液體體積不超過試管容積的 ；②試管夾夾持在離
試管口約 處；③先預熱，加熱時要不斷地上下稍稍
移動試管
續表
基本操作 注意事項
給試管里的 固體加熱 ①固體斜鋪在試管底部；②試管固定在鐵架臺上，試管
口略向下傾斜；③先將試管均勻加熱，再將酒精燈固定
在有試劑的部位加熱
物質的稱量 ①托盤天平先調平衡后稱量；②左盤放稱量物，右盤放
砝碼；③沒有腐蝕性的試劑放在紙片上稱量，有腐蝕性
的試劑放在燒杯中稱量
續表
基本操作 注意事項
液體的量取 ①先傾倒液體至接近所需刻度，再用膠頭滴管滴加；
②讀數時量筒平放在桌面上，視線與量筒內凹液面的最低處保持水平
儀器的連接 ①先將玻璃管一端用水濕潤，然后一手持玻璃管，一手
持膠皮管，稍稍用力轉動插入；②一手持試管，一手持
橡皮塞，稍稍用力轉動塞入
續表
基本操作 注意事項
裝置氣密性 的檢查 用帶導管的橡皮塞塞住試管，將導管的一端浸入水中，
用手緊握試管，若導管口有氣泡冒出，松開手后導管內
形成一段水柱，則裝置氣密性好
過濾 做到“一貼、二低、三靠”
儀器的洗滌 洗滌干凈的標準：在儀器內壁水既不聚成水滴，也不成
股流下
續表
3.科學探究。
（1）科學探究過程包括提出問題、形成假設、設計并實施實驗方
案、獲取證據、形成結論、反思評價及表達交流等要素
（2）科學探究的常用方法：
①控制變量法：通過對影響事物變化規律的因素和條件進行人為控
制，只改變其中一個變量的值，同時確保其他變量保持不變。
②類比法：通過比較兩個具有相似特征或屬性的事物，從已知事物
所具有的某種性質出發，推測未知事物可能具有相同或相似的性質。
③科學推理法：基于已知的化學現象和反應規律，運用想象力和邏
輯推理，對未知的化學現象作出科學的推測和預見。
基礎鞏固
1.實驗室里有一瓶標簽殘缺的試劑，為能立即確定它是什么溶液，你認
為下列做法合理的是( ) 。
C
A.猜想假設 B.查閱資料 C.進行實驗 D.交流討論
2.下列對實驗現象的描述，錯誤的是( ) 。
B
A.鎂條在空氣中劇烈燃燒，發出耀眼的白光，生成一種白色固體
B.木炭在氧氣中燃燒發出白光，生成二氧化碳氣體
C.鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成一種黑色固體
D.紅磷在空氣中燃燒，產生大量白煙
3.實驗室量取 溶液時，可供選用的儀器如圖1所示。應選擇
的儀器及相應原因均正確的是( ) 。
C
圖1
A. 燒杯，因為燒杯放置于桌面時更穩定，不易翻倒
B. 燒杯，因為燒杯的杯口較大，便于加入溶液
C. 量筒，因為量筒量取液體體積更精準
D. 量筒，因為量筒操作時便于手握
4.規范的實驗操作是實驗成功和安全的重要保證。下列實驗操作不正確
的是( ) 。
B
A.傾倒液體
B.點燃灑精燈
C.取用固體粉末
D.過濾
5.下列實驗操作或實驗方案正確的是( ) 。
A
A.探究水的組成
B.配制氯化鈉溶液
C.測定空氣中氧
氣的含量
D.給液體加熱
能力提升
6.下列實驗方法或操作能達到目的的是( ) 。
目的 實驗方法或操作
A 檢驗二氧化碳中是否混有氧氣 將帶火星的木條伸入氣體中
B 鑒別水和食鹽水 觀察顏色
C 配制溶質質量分數為 的 溶液 取 固體于燒杯中，加入
水，攪拌
D 增加魚池中的氧氣含量 打開魚池水泵，將水噴向空中
D
7.【發現問題】 蠟燭是我們日常生活中常見的物品。當蠟燭剛剛熄滅
時，總會有一縷白煙冒出。這縷白煙的成分是什么呢？小明對此產生了
興趣，提出了如下猜想，并設計實驗進行探究。
【猜想與假設】
①白煙是蠟燭燃燒時生成的二氧化碳。
②白煙是蠟燭燃燒時生成的水蒸氣。
③白煙是石蠟蒸氣凝結成的石蠟固體小顆粒。
【實驗驗證】
（1）熄滅蠟燭，立即用一個內壁沾有澄清石灰水的燒杯罩住白煙，目
的是驗證假設 ____（填序號）。此實驗能否得出正確的結論？____，
原因是______________________________________________。
①
否
蠟燭燃燒生成的二氧化碳對白煙的檢驗造成了干擾
（2）熄滅蠟燭，立即用一塊干而冷的玻璃片放在白煙上，發現玻璃片
上沒有水霧出現，說明白煙不是________。
水蒸氣
（3）熄滅蠟燭，立即將燃著的木條伸到白煙處（不接觸燭芯），發現
蠟燭重新被點燃，這說明白煙可燃，為假設____提供了證據．同時可排
除假設______，因為____________________________________。
③
①②
二氧化碳、水蒸氣不燃燒也不支持燃燒
素能拓展
8.圖2是一個趣味變色實驗，同學們對混合后溶液變色時間的因素進行
了探究。
圖2
資料：碘酒為碘的酒精溶液；淀粉遇 變藍色，在本實驗中作
為指示劑，指示 是否存在。
【進行實驗】 向燒杯A中加入一定體積的 溶液、水和
淀粉溶液，向燒杯B中加入一定體積的 碘酒、水和2粒維生素
C片，將兩個燒杯中的溶液混合，記錄混合后溶液由無色變為藍色的時間。
序號 燒杯A 燒杯B 變色時間/
溶液體積/ 溶液總體 積/ 碘酒體積/ 溶液總體 積/
① 10 32 2 25 595
② 10 32 5 25 193
③ 10 32 10 25 39
④ 5 32 5 25 399
⑤ 20 32 5 25 78
說明：本實驗中，溶液總體積可看作是各液體的體積之和。
【解釋與結論】
（1） 溶液的溶質是______。
（2）設計實驗①②③的目的是___________________________________
_____。
探究碘酒體積對溶液混合后變色時間的影響
（3）由實驗②④⑤可以得到的結論是_____________________________
______________________________________________________________
___________。
在其他條件相同的情況下，加入的溶液越多，越有利于反應的進行，混合溶液由無色變為藍色的時間就越短
（4）實驗①中，若將碘酒體積改為 ，則混合后溶液的變色時間___
（填“”或“”或“”） 。
【繼續實驗】
（5）補做實驗證明了維生素C的用量對混合后溶液變色時間也有影響。
實驗方案：向燒杯A中加入溶液、水、 淀
粉溶液，______________________________________________________
_____________________________________________________________。
向燒杯B中加入碘酒、水、5粒維生素C片，然后將兩個燒杯中的溶液混合，記錄混合后溶液由無色變為藍色的時間
（6）同學們進一步證明了 與維生素C能發生反應，實驗時向燒杯中依
次加入碘酒、水、淀粉溶液，再加入維生素C片，實驗過程中觀察到
________________________________________。
溶液由棕黃色變為藍色，再由藍色變為無色(共46張PPT)
上學期期末專題復習
專題三 空氣和氧氣、水和溶液
知識歸納
1.空氣。
（1）空氣中氧氣含量的測定。
實驗 原理 物質在密閉的容器中燃燒（或氧化），消耗空氣中的氧氣，使 容器內的壓強減小。在外界大氣壓的作用下，注射的器活塞移 動，注射器內氣體體積的變化約等于消耗的氧氣的體積
實驗 裝置 ____________________________________________________________________________________
實驗 現象 銅粉由紅色變為黑色，裝置內氣體體積減小約
續表
實驗 結論 氧氣的體積約占空氣總體積的
誤差 分析 偏小原因 銅粉量不足；裝置漏氣；裝置未冷卻至室溫就記錄注射器中氣體的體積
偏大原因 讀數前未將氣球內的氣體全部擠出
試劑 選擇 原則物質在空氣中只能與氧氣反應，不能消耗其他的氣體；物 質與氧氣反應不能產生氣體
續表
（2）空氣成分的含量、主要性質及用途。
空氣 成分 含量（體積分數） 主要性質及用途
氮氣 約 化學性質不活潑，是重要的化工原料，可用作食
品包裝填充氣；液氮常用作制冷劑
氧氣 約 具有助燃性，能供給生物呼吸，支持燃料燃燒，
還能用于鋼鐵冶煉和金屬焊接等
空氣 成分 含量（體積分數） 主要性質及用途
稀有 氣體 氬氣約 化學性質不活潑，可用作工業生產和科學實驗中
的保護氣；在通電時可以發出各種不同顏色的
光，可用于制造多種用途的電光源
二氧 化碳 約 不能燃燒，也不支持燃燒，密度比空氣大，可用
于滅火；干冰升華吸熱，用于人工降雨
續表
（3）空氣污染及防治。
主要污染物 氣體污染物：、，形成酸雨；、 固體污染物：可吸入顆粒物 、細顆粒物 ，形成霧霾
空氣質量報告 空氣質量指數越高，空氣質量指數級別越高，空氣質
量越差
防治方法 加強空氣質量監控、控制污染源、植樹造林等
（4）氧氣的化學性質。
①紅磷在氧氣中燃燒： 。
現象：產生大量白煙，放出大量的熱。
②木炭在氧氣中燃燒： （氧氣充足）。
現象：在空氣中持續紅熱，無煙無焰，放出熱量，生成能使澄清石
灰水變渾濁的氣體；在氧氣中劇烈燃燒，發出白光，放出熱量，生成能
使澄清石灰水變渾濁的氣體。
③硫在氧氣中燃燒： 。
現象：在空氣中發出微弱的淡藍色火焰，放出熱量，生成有刺激性
氣味的氣體；在氧氣中燃燒發出明亮的藍紫色火焰，放出熱量，生成有
刺激性氣味的氣體。
④鐵絲在氧氣中燃燒： 。
現象：在空氣中持續紅熱，不能燃燒；在氧氣中劇烈燃燒，火星四
射，放出大量的熱，生成黑色固體。
（5）氧氣的實驗室制取。
反應原理 ①分解過氧化氫制取氧氣：
②加熱高錳酸鉀制取氧氣：
收集方法 ①向上排空氣集氣法：氧氣的密度比空氣大②排水集氣
法：氧氣不易溶于水
驗滿方法 ①向上排空氣集氣法：將帶火星的木條放在集氣瓶口，
若木條復燃，則證明已收集滿②排水集氣法：當集氣瓶
口有較大氣泡冒出時，證明已收集滿
檢驗方法 將帶有火星的木條伸入集氣瓶內，若木條復燃，則證明
是
續表
注意 事項 發生 裝置 ①若在固液常溫型發生裝置中選擇了長頸漏斗，則長頸漏
斗的下端要伸入液面以下，以防氣體從長頸漏斗中逸出
②使用固體加熱型發生裝置時，試管口應略向下傾斜，以
防冷凝水回流使試管炸裂
③用高錳酸鉀制取氧氣時，應在試管口放一團棉花，以防高錳酸鉀粉末進入導管
收集 裝置 要收集較純凈的氧氣，就用排水集氣法；要收集干燥的氧
氣，就用向上排空氣集氣法
續表
2.水。
（1）天然水的人工凈化。
①自來水廠凈化水的過程：天然水加絮凝劑沉降過濾
加活性炭吸附消毒殺菌 自來水。
②常用的凈水方法：
方法 目的 注意的問題
沉降 除去顆粒較大的不溶性雜質 加入明礬是為了加快沉降
過濾 除去顆粒較小的不溶性雜質 注意“一貼、二低、三靠”
吸附 除去色素和異味 利用的是活性炭的吸附性，屬于
其物理性質
消毒 除去微生物 此過程發生化學變化
蒸餾 除去可溶性雜質。在實驗室 中用于硬水的軟化 利用物質的沸點不同（物理性質）
（2）水的分解。
實驗 原理
實驗 裝置 ___________________________________
實驗 現象 兩個電極上均有氣泡產生，且負極比正極產生氣泡的速度快；
一段時間后，正、負兩極產生氣體的體積比約為
氣體 檢驗 正極：將帶火星的木條靠近玻璃管尖嘴處，帶火星的木條復燃
負極：將燃著的木條靠近玻璃管尖嘴處，氣體燃燒，產生淡藍
色火焰
續表
實驗 結論 水是由氫、氧兩種元素組成的；1個水分子由2個氫原子和1個氧
原子構成
誤差 分析 通常情況下，氧氣和氫氣的體積比會略小于 ，這是因為相同
條件下氧氣在水中的溶解度比氫氣大，且氧氣的氧化性很強，
易與電極發生氧化反應
續表
（3）水的合成。
3.溶液。
（1）溶液及其組成。
定義 一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成的均一、穩
定的混合物
特征 均一、 穩定、混合物
組成 由溶質和溶劑組成
質量關系 溶液的質量溶質的質量 溶劑的質量
溶質和溶劑 的確定 ①根據名稱來判斷，如碘酒中碘是溶質，酒精是溶劑
②由固體或氣體與液體形成的溶液，一般將固體或氣體
看作溶質
③由兩種液體形成的溶液，一般把量少的液體看作溶質
④由水和其他物質形成的溶液，不論水量多少，水都作為溶劑
續表
（2）物質溶解時的吸熱和放熱現象。
①一些物質溶于水后，溶液溫度降低，如硝酸銨。
②一些物質溶于水后，溶液溫度升高，如氫氧化鈉。
③一些物質溶于水后，溶液溫度變化不明顯，如氯化鈉。
（3）飽和溶液與不飽和溶液。
定義 ①飽和溶液：在一定溫度下、一定量的溶劑中不能繼續溶解溶質
的溶液
②不飽和溶液：在一定溫度下、一定量的溶劑中還能溶解溶質的溶液
判斷 ___________________________________________________________________________________________________
轉化 ___________________________________________________________________________________________________
（4）溶液組成的表示方法。
①溶質質量分數
②有關溶液稀釋的計算：、 分別表示稀釋前后溶液的某溶質質量分數，、分別表示稀釋前后溶液的質量 。
（5）配制一定溶質質量分數的溶液。
步驟：計算 稱量 溶解 裝瓶。
基礎鞏固
1.在“氧氣的實驗室制取與性質探究”實驗中，下列裝置或操作不正確的
是( ) 。
C
A.檢查裝置的氣密性
B.制取氧氣
C.收集氧氣
D.檢驗氧氣的化學性質
2.空氣是一種重要的資源。下列有關空氣成分的說法錯誤的是( ) 。
D
A.將氮氣充入食品包裝袋中可延長食品的保質期
B.氧氣能供給生物呼吸，支持燃料燃燒
C.稀有氣體可用于制造電光源
D.二氧化碳是形成酸雨的主要污染物
圖1
3.時，向盛有甲固體和 乙固體的
燒杯中分別倒入 水，充分攪拌，然后逐
漸升溫，實驗現象如圖1所示。下列說法錯誤
的是( ) 。
B
A. 時，甲、乙都是飽和溶液
B. 時，甲是飽和溶液，乙是不飽和溶液
C. 時，甲是飽和溶液，乙是不飽和溶液
D. 時，甲、乙兩種溶液的溶質質量分數
的大小關系：甲 乙
圖2
4.水是生命之源。請根據圖2回答問題。
（1）實驗室用裝置A進行蒸餾時，若水蒸
氣在導管和試管內都可以冷凝，則燒杯中
應該裝______（填“冷水”或“熱水”）。
冷水
（2）實驗室用裝置B除去水中的難溶性雜
質，還缺少的一種玻璃儀器是________。
若承接濾液的燒杯中收集到的液體渾濁，
則可能的原因是_______________________
_______________________________。
玻璃棒
濾紙破損（或儀器不干凈，或漏斗內液面高于濾紙邊緣等）
圖2
（3）使用裝置C凈化水時，水應該從
______（填“上口”或“下口”）進入。
下口
（4）用裝置D研究水的組成時，與 管相
連的是電源的____極。由該實驗得出的關
于水的組成的推論是___________________
_____。
正
水由氫元素和氧元素組成
圖3
5.實驗是進行科學探究的重要方式。某活動小
組的同學利用圖3所示裝置在實驗室制取氧氣
并探究其性質。請回答有關問題。
（1）實驗室制取氧氣的方法有多種，例如：
①加熱高錳酸鉀制取氧氣，②二氧化錳催化
過氧化氫分解制取氧氣。 若用方法①制取氧
氣，則選用的發生裝置為___（填代號），選
A
試劑的狀態和反應條件
用此裝置考慮的因素是______________________；若用方法②制取氧氣，
其反應原理為_______________________（寫化學方程式）。
（2）可用裝置D收集氧氣，原因是____________________；用裝置 探
究氧氣的性質時，發現鐵絲劇烈燃燒，反應的化學方程式為
______________________，由此得出氧氣具有的化學性質是________。
氧氣的密度比空氣大
助燃性
圖3
6.某同學配制 的氯化鈉溶液，整個操作過程如圖4所示。
圖4
回答下列問題：
（1）需要稱量氯化鈉____ ，溶解時玻璃
棒的作用是____________________。
1.5
攪拌，加快固體溶解
（2）配制溶液的正確操作順序為________
_____（填代號，下同），其中操作有誤的
是____。改正錯誤操作后繼續進行實驗。
②①⑤③④
①
圖4
（3）用量筒量取液體，讀數時視線要
與量筒內________________保持水平。
凹液面的最低處
（4）經檢測，該同學配制的溶液的溶
質質量分數偏小，可能的原因是______
__________________________________
（寫一點即可）。
用量筒量取水時，仰視液面讀數（合理即可）
能力提升
7.下列四個圖像，能正確反映對應
變化關系的是( ) 。
B
A.①將水通電電解一段時間
B.②用紅磷燃燒的方法測定空氣中
氧氣的含量
C.③加熱分解高錳酸鉀
D.④用兩份完全相同的過氧化氫溶
液分別制取氧氣
8.氮氣的一個重要用途是作為化工原料生產氮肥。工業上以空氣為原料
合成氮肥硝酸銨 的工藝流程如圖5所示。
圖5
（1）工業上用分離液態空氣的方法制取氮氣和氧氣，這一過程發生的
變化屬于______（填“物理”或“化學”）變化。步驟①所得氮氣和氧氣的
體積比約為_____。
物理
圖5
（2）步驟②生成了氨氣。中氫元素的化合價為 ，氮元素
的化合價為____。
圖5
（3）步驟③中反應的化學方程式為_ ___________________________。
從物質分類的角度看，和 這兩種物質都屬于________________物。
化合（或氧化）
圖5
素能拓展
9.氧氣是一種重要的氣體，在生產生活中有著廣泛的用途。
（1）工業制取氧氣的原理如6所示。已知氧氣的沸點為 ，氮氣
的沸點為 ，操作2得到的氣體A是____（寫化學式）。
圖6
（2）實驗室制取氧氣的發生裝置和收集裝置如圖7所示。
圖7
①儀器 的名稱是______。
試管
圖7
②實驗室用高錳酸鉀制取氧氣，若選用
裝置A和 進行實驗，收集完氣體后，測
得氧氣純度明顯偏低，則可能的原因是
_____（填序號）。
BD
A.高錳酸鉀中混入了二氧化錳
B.收集前，集氣瓶中未注滿水
C.收集后，集氣瓶中仍有少量水
D.未見氣泡連續均勻冒出時就開始收集
圖7
③利用裝置A、（裝滿水）和 可以制取氧氣并測量其體積，接口順序
為 ______（填“”或“”） 。
圖7
④利用裝置B制取氧氣時，長頸漏斗下端需伸入液面以下，原因是
_________________________________。
防止生成的氧氣從長頸漏斗中逸出
圖7
（3）目前，市場上供應多種類型的制氧機。
①分子篩制氧機（見圖8）以空氣為原料，當空氣流經分子篩時，氮氣
被吸附在分子篩表面，而氧氣能順利通過，從而獲得高濃度的 。該過
程主要利用了______原理。
過濾
圖8
圖9
②化學藥劑制氧機：圖9是某品牌制氧機
的工作原理示意圖。
該制氧機的制氧原理為：第一步：。
第二步： 。
第二步中二氧化錳起______作用，在化學反應前后________________不變。
催化
質量和化學性質
圖10
③醫療氧氣瓶上有類似于圖10所示的濕化瓶裝置，下列說法
正確的是____（填序號）。
BC
A. 導管連接制氧機
B. 導管連接病人吸氧的塑料管
C.可以觀察氧氣生成的速率(共25張PPT)
上學期期末專題復習
專題五 燃燒與燃料、碳和碳的氧化物、碳
達峰與碳中和
知識歸納
1.燃燒與燃料。
（1）燃燒條件與滅火原理、方法。
燃燒條件（缺一不可） 滅火原理 滅火方法
①可燃物 破壞三個燃 燒條件中的 一個即可 ①移走可燃物
②可燃物與充足的氧氣接觸 ②使可燃物隔絕氧氣
（或空氣）
③達到可燃物的著火點 ③降低可燃物的溫度至其
著火點以下
（2）化石燃料的合理利用與開發。
能源 優點或缺點
化石燃料 煤 缺點：燃燒產生二氧化硫、一氧化碳、氮的氧化物
等污染物，會引起空氣污染，形成酸雨
石油 缺點：燃燒產生一氧化碳、氮的氧化物、煙塵等污
染物，會引起空氣污染
天然氣 優點：較清潔的燃料，幾乎無污染
新能源 氫氣 優點：熱值高；產物是水，無污染；可由水分解得
到，原料來源廣泛
太陽能 優點：資源豐富、可再生、無污染等
（3）安全常識。
①室內起火應用濕毛巾捂住口鼻，俯身或沿墻壁跑離著火區。
②用煤爐取暖時要注意通風，預防一氧化碳中毒。
③點燃氫氣、甲烷等可燃性氣體前務必驗純，防止爆炸事故的發生。
④加油站、化工廠、煤礦的礦井和面粉廠等場所，空氣中含有較多
的可燃性氣體或粉塵，一定要嚴禁煙火。
⑤燃氣泄漏時，要先迅速關閉燃氣閥門，并打開門窗通風，嚴禁開
燈和打開排氣扇。
⑥認識與燃燒和爆炸有關的標志。
2.碳和碳的氧化物。
（1）碳單質的重要物理性質與用途。
碳單質 重要物理性質 用途
金剛石 天然存在最硬的物質 制鉆石、作鉆探機的鉆
頭等
石墨 質軟，有滑膩感，具有優良的 導電性能 制鉛筆芯、石墨電極等
— 用作超導材料等
活性炭的主要成分是碳單質，它具有很強的吸附性，可用于凈化水、
冰箱除味等。
（2） 的化學性質與用途。
化學性質 化學方程式 用途
一般不能燃燒、也 不支持燃燒 — 滅火
與澄清石灰水反應 檢驗 的存在
與水反應 制碳酸飲料
（3） 的實驗室制取。
①制取原理： 。
②發生裝置：固液常溫型。
③收集方法：向上排氣集氣法。
④實驗步驟：連接儀器 檢查裝置的氣密性 裝石灰石 加稀鹽
酸 用向上排空氣法收集氣體 驗滿（將燃著的木條放在集氣瓶口，
若木條熄滅，則說明已收集滿）。
3.碳達峰與碳中和。
碳達峰與碳中和是人類為應對過量碳排放帶來的全球氣候挑戰達成
的共識。實現“雙碳”目標，一方面要減少二氧化碳的產生和排放，另一
方面要增加二氧化碳的吸收與轉化。
基礎鞏固
1.下列燃料不屬于化石燃料的是( ) 。
A
A.乙醇 B.石油 C.天然氣 D.煤
2.下列關于二氧化碳的說法正確的是( ) 。
D
A.二氧化碳是由碳原子和氧原子構成的
B.二氧化碳能使紫色石蕊試液變紅色
C.二氧化碳能溶于水，所以能用排水法收集
D.二氧化碳在空氣中的含量很少，但它在自然界所起的作用卻很大
3.為避免發生山火，有關部門呼吁廣大人民群眾不要在山林里吸煙、隨
意丟棄煙頭。煙頭在引發火災中所起的作用是( ) 。
D
A.提供可燃物 B.提供氧氣
C.提高可燃物的著火點 D.使可燃物的溫度達到著火點
4.化石燃料的使用促進了經濟發展，但同時也帶來了一些問題，如對環
境造成不良影響以及資源枯竭等。下列說法錯誤的是( ) 。
C
A.我國大力推廣使用脫硫煤，有助于緩解燃煤帶來的環境問題
B.埋藏于海底的可燃冰是一種極具潛力的能源，有望替代部分化石燃料
C.使發動機內的汽油充分燃燒，可減少二氧化碳的排放
D.使用乙醇汽油作燃料，可節約石油資源
5.在我國，實現對煤的綜合利用已是當務之急。
（1）使用燃煤發電時，將煤塊粉碎成煤粉的目的是______________________________________。
（2）我國是最早使用天然氣的國家。天然氣屬于__________（填“可再生”或“不可再生”）能源。
增大煤與氧氣的接觸面積，使其充分燃燒
不可再生
（3）瓦斯主要存在于煤層及周圍巖層中，含有甲烷、一氧化碳等多種
氣體。在物質分類中，瓦斯屬于________。寫出甲烷燃燒的化學方程式：
_________________________。
混合物
（4）為避免煤礦災難的發生，下列措施切實可行的是______（填序號）。
①加強安全管理，杜絕明火源
②提高礦井通風能力
③降低瓦斯的著火點
①②
圖1
6.某小組的同學利用圖1所示裝置制備
二氧化碳，并模擬自然界中二氧化碳的
循環。請回答下列問題。
（1）儀器①的名稱是______。
試管
（2）實驗室用稀鹽酸與石灰石反應制
備二氧化碳，選用的發生裝置是___
（填代號），反應的化學方程式為
__________________________________。
A
圖1
（3）為制得二氧化碳的水溶液，二氧化碳應
從裝置C的___（填“”或“ ”）端通入。
（4）將二氧化碳的水溶液轉移至燒杯中，并
組裝裝置D。將該裝置置于陽光下一段時間，
觀察到有氣泡產生。檢查生成的氣體的方法
是_____________________________________
_______________。
將帶火星的木條伸入收集到的氣體中，觀察木條是否復燃
能力提升
圖2
7.我國建成全球首套千噸級液態太陽燃
料合成示范裝置，其原理如圖2所示：
利用太陽能光伏發電，電解水獲得
，與 反應合成綠色液態燃料
。下列說法正確的是( ) 。
D
A.太陽能是不可再生能源
B.參與反應Ⅰ的和反應Ⅱ生成的 中的氫元素的質量相等
C.反應Ⅱ中與的質量比是
D.該裝置能捕獲并資源化利用
圖3
8.某同學通過數字化實驗對白磷燃燒的溫度變化及影
響因素進行探究。將足量白磷放入試管中并將試管放
入熱水中， 時推入過氧化氫溶液，實驗裝置及
數據曲線如圖3所示。下列說法不正確的是( ) 。
C
A.實驗裝置中的氣球起調節氣壓的作用
B. 對應的溫度是白磷能夠燃燒的最低溫度
C. 后溫度再次升高，是因為過氧化氫分解放熱
D.對應溫度高于 ，說明氧氣濃度越大，燃燒越劇烈
素能拓展
9.閱讀材料，回答問題。
“碳捕捉與封存”技術
“碳捕捉與封存”是我國的一項先進技術。我國能源消耗的 來自
煤炭。每秒有100噸煤在燃燒，年消耗量超過30億噸。如果煤炭資源在
諸多領域被任意利用，將對大氣、河流、土地產生污染，加劇溫室效應。
為實現節能減排、綠色環保，我國政府舉全國之力，積極倡導并大力發
展新的綠色經濟。比如，電廠中的煤在極高的溫度下充分燃燒，會產生
大量的二氧化碳，每年的排放量大約1 600萬噸，而運用“碳捕捉與 封存”
技術（見圖4），這些二氧化碳進入大氣的量將被控制。被封存的二氧化碳有許多用途，如用于食品保鮮、作氣體肥料、冷藏食物、物品滅火等。
圖4
（1）“碳捕捉與封存”技術有利于控制__________的加劇。
溫室效應
圖4
（2）煤在極高溫度下能充分燃燒，主要發生的反應的化學方程式為
_______________。
圖4
（3）在將二氧化碳壓入地下的過程中，分子之間的間隔會______。
變小
圖4
（4）將二氧化碳封入蓄水層中發生反應的化學方程式為_____________
_______。
圖4
（5）用被封存起來的二氧化碳冷藏食物，所利用的原理是___________
_____。
干冰升華會吸熱
圖4(共40張PPT)
上學期期末專題復習
專題二 物質的構成、組成及其表示方法
知識歸納
1.構成物質的微觀粒子。
（1）由分子構成的物質：氧氣、二氧化碳、水等。
（2）由原子直接構成的物質：金屬單質（鐵、銅等）、稀有氣體
單質（氦氣等）、一些非金屬固體單質（金剛石、紅磷等）。
（3）由離子構成的物質：氯化鈉、硫酸銅等。
2.分子、原子、離子之間的區別與聯系。
分子 原子 離子
根本區別 保持物質化學性質的 最小粒子 化學反應中的最 小粒子 帶電粒子
可分性 在化學反應中可分 在化學反應中不 可分 —
表示 化學式 元素符號 離子符號
相同點 ①體積和質量都很小，相互之間有間隔，存在著相互作 用，總是在不斷地運動；②都能直接構成物質
聯系 分子原子 離子
3.分子。
（1）分子的性質。
分子的性質 舉例
質量和體積都很小 一滴水含有約 個水分子
分子在不斷地運動；溫度越 高，分子運動速率越快 墻內開花墻外香；濕衣服在陽光下干得
更快
分子之間有間隔 熱脹冷縮； 氧氣在加壓條件下可
裝入容積為 的鋼瓶中
同種分子的化學性質相同， 不同種分子的化學性質不同 和 的組成元素相同，但分子構成不
同，導致它們的化學性質不同
（2）用分子的觀點解釋相關概念。
①用分子的觀點解釋物理變化和化學變化。
圖1 水蒸氣液化
圖2 水通電分解
.物理變化：構成物質的分子沒有發生變化。如圖1所示，水蒸氣變
成水，只是水分子之間的間隔發生了改變。
.化學變化：分子分裂成原子，原子又重新組合成新的分子。如圖2
所示，水分子在通電條件下分解成氫原子和氧原子，氫原子和氧原子
又分別重新組合形成氫分子和氧分子。
圖1 水蒸氣液化
圖2 水通電分解
②用分子的觀點解釋純凈物和混合物。
.純凈物：由同種分子構成的物質是純凈物，如氧氣由氧分子構成。
.混合物：由不同種分子構成的物質是混合物，如空氣主要由氮分
子和氧分子構成。
4.原子。
（1）原子的構成。
（2）原子中存在的數量關系。
①質子數核電荷數核外電子數 原子序數
②相對原子質量質子數 中子數
（3）原子核外電子按能量高低分層排布。金屬原子最外層電子數
一般小于4，在化學反應中容易失去電子；非金屬原子最外層電子數一
般大于4，在化學反應中容易得到電子。
（4）原子結構示意圖（如圖3所示）。
圖3
5.離子。
（1）離子。
種類 陽離子 陰離子
形成過程 陽離子原子 陰離子
電性 正電 負電
舉例 、 、
②在標明電性和電荷數時，數字在前，正負號在后。
③離子所帶電荷數為“1”時，“1”省略不寫。
（2）離子的表示方法。
①在元素符號右上角標明離子的電性和所帶的電荷數。
6.元素及元素周期表。
（1）元素。
定義 具有相同質子數的一類原子的總稱
理解 ①一種元素與另一種元素的本質區別：質子數不同
②元素與原子的區別：元素是一個宏觀概念，用于表示物質的
組成，只有種類的含義，沒有數量的含義；原子是一個微觀概
念，用于表示物質或分子的構成，既有種類的含義，又有數量
的含義
分類 金屬元素、非金屬元素、稀有氣體元素
表示 元素符號（既表示一種元素，又表示該元素的一個原子）
（2）元素周期表。
結構 周期：每一行叫作一個周期，共7個周期
族：每一列叫作一個族（8、9、10三列共同組成一個族），
共16個族
排列規律 ①同周期元素，原子的電子層數相同；最外層電子數由1增
加至8（從左到右），由金屬元素過渡到非金屬元素，以稀
有氣體元素結尾（第一周期除外）
②同族元素，原子的最外層電子數相同，電子層數逐漸增多
（由上到下）
單元格 信息 ___________________________________________________________________________________________________
續表
7.物質的簡單分類。
（1）混合物和純凈物。
混合物 純凈物
定義 由兩種或兩種以上物質混合 而成 由一種物質組成
區別 含兩種或兩種以上物質，沒 有固定的組成和化學性質 只含有一種物質，有固定的組成和
性質，可以用化學式來表示
聯系 混合物 純凈物
（2）單質、化合物和氧化物。
單質 氧化物 化合物
定義 由一種元素組 成的純凈物 由兩種元素組成，且其 中一種元素是氧元素的 化合物 由兩種或兩種以上元
素組成的純凈物
單質 氧化物 化合物
判斷 方法 寫出物質的化學式，根據組成元素的種類并結合概念進行判斷
舉例 、 、C等 、、 等 、 等
聯系 ___________________________________________________________________________________________________
續表
8.化學式與化合價。
（1）化學式表示的意義。
意義 以 為例
宏觀 表示一種物質 表示乙醇這種物質
表示物質的元素組成 表示乙醇由碳、氫、氧三種元素組成
微觀 表示該物質的一個分子 表示一個乙醇分子
表示構成該物質的一個 分子的構成 表示一個乙醇分子由9個原子（或2個碳原子、6個氫原子和1個氧原子）構成
（2）化學式的有關計算。
（3）化學用語周圍數字的意義。
（4）化合價。
表示 方法 標化合價時，先寫“ ”或“－”，再寫化合價的數值，“1”不能省略
規律 ①在化合物中，各元素正負化合價之和為零
②單質中元素的化合價為零
③在化合物中，金屬元素通常顯正價；非金屬元素與氫化合時
顯負價，與氧化合時顯正價
計算 依據 在化合物中，各元素正負化合價之和為零
基礎鞏固
1.二氧化鋯 是重要的耐高溫材料、陶瓷絕緣材料和人工鉆石的主
要原料。 中鋯元素的化合價為( ) 。
D
A. B. C. D.
2.下列事實用微觀粒子的相關知識解釋，不合理的是( ) 。
B
A.墻內開花墻外香——分子在不斷地運動
B.濕衣服被晾干——水分子分解成了氫分子和氧分子
C.氧氣能被壓縮裝入 的鋼瓶中——分子之間有間隔
D.一滴水中約有 個水分子——分子的質量和體積都很小
3.釹 等稀土元素是具有重要用途的一類資源。釹元素在元素周期表
中的部分信息如圖4所示，下列說法正確的是( ) 。
D
圖4
A.釹屬于非金屬元素 B.一個釹原子的質量為
C. 的核外電子數為60 D.一個釹原子含60個質子
4.沒食子酸（化學式為 ）是世界上最早制得的有機酸，中醫常用
其治療流感。明代李梃的《醫學入門》中記載了制取沒食子酸的方法。
下列有關沒食子酸的描述正確的是( ) 。
A
A.沒食子酸由碳、氫、氧三種元素組成
B.沒食子酸屬于氧化物
C.沒食子酸中碳、氫、氧元素的質量比為
D.沒食子酸中氧元素的質量分數最小
5.請用化學用語填空。
（1）2個氫原子____。
（2）3個氮分子_____。
（3）5個鎂離子_______。
（4）氯化鉀____。
（5）標出五氧化二磷中磷元素的化合價______。
6.化學是在分子層次上研究物質的一門自然學科。圖5中的①和②是硼
元素和鋁元素在元素周期表中的部分信息，③至⑥分別為四種微觀粒子
的結構示意圖。請回答下列問題。
圖5
（1）③和⑤兩種微觀粒子的化學性質相似的原因是_________________
_______________。
兩種微觀粒子的最外層電子數相同
圖5
（2）⑥表示帶一個單位負電荷的某離子的結構示意圖，則 ____。
17
圖5
（3）硼原子的相對原子質量為______，硼元素與④元素的最本質區別
是____________。
10.81
質子數不同
圖5
（4）鋁原子在化學反應中容易______（填“得到”或“失去”）電子，它
與地殼中含量最多的元素形成的化合物的化學式是______。
失去
圖5
能力提升
7.、、、 四種元素的質子數如圖6所示，下列說法錯誤的是
( ) 。
A
圖6
A.與 處于同一周期
B.與 能形成兩種常見的化合物
C.在化學反應中， 原子易得到電
子， 原子易失去電子
D.元素在自然界中常以 的形式
存在
8.閱讀下面的短文，回答有關問題。
含氯消毒劑在各類場合中得到了廣泛應用，其中一種新型消毒劑便是。常溫下，是一種具有刺激性氣味的黃綠色氣體， 水中大約能溶解。的熔點為，沸點為 ，具有強氧化性和腐蝕性，在受熱或光照條件下易分解。含有 和 的水溶液無色、無臭、無腐蝕性，常溫下穩定，不易分解。該溶液用于殺菌、消毒的同時，還有除臭、防霉、保鮮等作用，是一種特性優良、高效安全的消毒劑。自2000年起，我國開始逐漸用 取代氯氣 對飲用水進行消毒。
（1）含氯消毒劑屬于________（填“純凈物”或“混合物”）。
混合物
（2）的名稱是__________， 中氯元素的化合價是____。
（3）下列消毒劑不屬于含氯消毒劑的是____（填序號）。
二氧化氯
BC
A.84消毒液（含 ） B.雙氧水
C.過氧乙酸 D.氯氣
（4）用取代氯氣 對飲用水進行消毒，發生的反應屬于______
（填“物理”或“化學”）反應。
化學
（5）下列有關 的說法正確的是___（填序號）。
B
A.時 為黃綠色氣體
B.用棕色試劑瓶盛裝 并置于陰暗處保存
C.常溫下，水中大約能溶解
D. 的濃度越大，殺菌效果越好，安全性越高
素能拓展
9.青少年正處于生長發育的重要階段，需要攝入比成年人更多的鈣元素。
圖7為某鈣片的商品標簽，請根據圖示回答下列問題。
鈣片
【主要成分】 碳酸鈣、維生素D
【功效】 補鈣
【規格】 片
每片含碳酸鈣：
【食用方法】 嚼服
圖7
（1） 由____種元素組成，其相對分子質量為_____。
（2） 中鈣、碳、氧三種原子的個數比為_______。
三
100
（3）若A同學每天服用1片該鈣片，則他每天至少可以攝入鈣元素多少
克？（寫出計算過程）
【答案】
答：A同學每天至少可以攝入 鈣元素。
（4）為了補鈣，B同學長期服用葡萄糖酸鈣［化學式為 ，
相對分子質量為 口服液。已知，每瓶葡萄糖酸鈣口服液的質量為
，其中葡萄糖酸鈣的含量為 。B同學每天至少喝幾瓶葡萄糖酸
鈣口服液，其攝入的鈣元素質量才與（3）中A同學攝入的鈣元素質量相
等？（寫出計算過程）
【答案】含有 鈣元素的葡萄糖酸鈣的質量：
每天至少喝的葡萄糖酸鈣口服液的瓶數：
瓶
答：B同學每天至少喝葡萄糖酸鈣口服液1.72瓶，其攝入的鈣元素才與
（3）中A同學攝入的鈣元素質量相等。

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