資源簡介

(共23張PPT)
第四單元
4.1 化學式
第3課時 化學式的相關計算
1.計算相對分子質量和組成物質各元素的質量比。
2.計算物質中某元素的質量分數。
3.能看懂某些商品標簽或說明書上標示的物質成分及含量。
學習目標
【知識回顧】相對原子質量的算法你還記得嗎？
相對原子質量=
原子的實際質量
碳12原子質量的1/12
氫原子的相對原子質量≈1
碳原子的相對原子質量≈12
氧原子的相對原子質量≈16
我們在使用時，相對原子質量可以在元素周期表中查詢得到。
導入新課
【思考】如何計算相對分子質量呢？
原子
相對原子質量
分子
相對分子質量
相對分子質量是不是在相對原子質量的基礎之上計算呢？
相對分子質量：化學式中各原子的相對原子質量總和。
相對原子質量：
H-1 O-16
例1：計算水（H2O）的相對分子質量。
解：水（H2O）的相對分子質量=1×2+16×1=18
合作探究
探究點 怎樣根據化學式進行計算
1.計算相對分子質量
練習1：計算碳酸鈣（CaCO3）的相對分子質量。
解：碳酸鈣（CaCO3）的相對分子質量=40×1+12×1+16×3=100
練習2：計算硝酸銨（NH4NO3）的相對分子質量。
解：硝酸銨（NH4NO3）的相對分子質量=14×2+1×4+16×3=80
合作探究
探究點 怎樣根據化學式進行計算
1.計算相對分子質量
1個水分子中氫原子和氧原子的質量比是是多少？
O
H
H
H2O
H原子的質量
O原子的質量
（1×2） : （16×1） = 1:8
1個H2O分子中：
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探究點 怎樣根據化學式進行計算
2.計算化合物中各元素的質量比
2個、10個、n個水分子中氫原子和氧原子的質量比是是多少？
H原子的質量
O原子的質量
（1×2）×2 : （16×1）×2 = 1:8
2個H2O分子中：
（1×2）×10 :（16×1）×10 = 1:8
10個H2O分子中：
（1×2）×n : （16×1）×n = 1:8
n個H2O分子中：
水中各元素的質量比該怎么計算？
合作探究
探究點 怎樣根據化學式進行計算
2.計算化合物中各元素的質量比
水
水分子的聚集
水分子
H2O
化學式
水中氫元素與氧元素的質量比
所有水分子中氫原子與氧原子的質量比
1個水分子中氫原子與氧原子的質量比
=
=
因此，水中H元素的質量：O元素的質量=1:8
各元素之間的質量比＝各原子的相對原子質量總和之比
例2：求Fe2O3中鐵元素和氧元素的質量比。
解：Fe2O3中鐵元素和氧元素的質量比
m(Fe):m(O)=(56×2) :(16×3)=112:48=7:3
相對原子質量：
N-14 O-16
Si-28 Fe-56
合作探究
探究點 怎樣根據化學式進行計算
2.計算化合物中各元素的質量比
練習3：氮化硅（Si3N4）是一種
新型陶瓷材料，其相對分子質量
為_____，其中硅元素與氮元素的質量比為_______。
140
3:2
各元素之間的質量比＝各原子的相對原子質量總和之比
相對原子質量：
N-14 O-16
Si-28 Fe-56
【歸納總結】
1.如果題目中沒有規定元素的比例順序，解題時一般按照化學式中出現的元素順序列比例式。
2.物質由幾種元素組成就列幾個比例項，化學式中同種元素的原子要合在一起計算。
3.計算結果一般要約成最簡整數比。
這里的百分含量是什么？我們能否通過計算的方式來驗證一下這里的部分營養成分是否準確呢？
某元素的質量分數=
該元素相對原子質量×原子個數
化合物的相對分子質量
× 100%
注意事項：
①質量分數——用百分數來表示
每100克該物質中含有某元素的質量
②意義：
合作探究
探究點 怎樣根據化學式進行計算
3.計算化合物中某一元素的質量分數
例3:（1）計算二氧化硫（SO2）中硫元素的質量分數。
（2）計算64t二氧化硫中硫元素的質量。
解:（1）SO2的相對分子質量=32+16×2=64
　　
SO2中硫元素的質量分數＝
S的相對原子質量×1
SO2的相對分子質量
×100%
=
32
64
=50%
×100%
怎樣計算二氧化硫中硫元素的質量呢？
某元素的質量分數=
該元素相對原子質量×原子個數
化合物的相對分子質量
× 100%
某元素的質量=物質的質量×某元素的質量分數
某元素的質量分數 =
某元素的質量
化合物的質量
×100%
化合物的質量=某元素的質量÷某元素的質量分數
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探究點 怎樣根據化學式進行計算
4.元素質量與化合物質量的相互換算
例3：（2）計算64t二氧化硫中硫元素的質量。
某元素的質量=物質的質量×某元素的質量分數
解：（2）64t二氧化硫中硫元素的質量＝64t×50%=32t
例4：多少克二氧化碳（CO2）中含碳元素12g？
解：設質量為x的二氧化碳中含碳元素12g。
x×
12
44
×100% = 12g
x=44g
原子個數比即化學式中各原子右下角的個數比
例5：硝酸銨（NH4NO3）中各原子的個數比。
解：N、H、O的個數比=2:4:3
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探究點 怎樣根據化學式進行計算
5.計算物質中各元素的原子個數比
練3 我國女科學家屠呦呦因提煉出用以治療瘧疾的青蒿素(C15H22O5)而獲得諾貝爾獎，請回答：
（1）青蒿素分子中C、H、O原子個數比為 _____________。
（2）青蒿素中C、H、O元素的質量比為____________ 。
（3）列式計算141g青蒿素中氧元素的質量為 ________。
15 ∶22 ∶5
（2）(12×15) ∶(1×22) ∶(16×5)= 90 ∶ 11 ∶ 40
90 ∶11 ∶40
（3）
40
90+11+40
141g× ×100% =40g
40g
相對分子質量
有關相對分子質量的計算
物質組成元素
的質量比
物質中某元素的質量分數
化學式中各原子的相對原子質量的總和
各原子的相對原子質量總和之比
該元素相對原子質量×原子個數
化合物的相對分子質量
×100%
課堂小結
1.常用藥材金銀花的有效成分之一綠原酸(化學式為C16H18O9)具有抗菌、抗病毒等作用。下列關于綠原酸的說法正確的是( )
A.碳、氧元素的質量比為16:9
B.相對分子質量為258g
C.由3種元素組成
D.由 43 個原子構成
隨堂訓練
C
2．吸煙危害健康。吸煙時會吸人多種有害氣體，其中有一種是氧化物，它所含的氧元素與另一種元素的質量比為4:3，這種氣體是( )
A. CO B. NO C. CO2 D. SO2
A
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