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(共22張PPT)
第四單元
4.1 化學(xué)式
第2課時(shí) 化合價(jià)的計(jì)算及應(yīng)用
1.熟記常見元素的化合價(jià)和原子團(tuán)的化合價(jià)。
2.初步學(xué)會(huì)利用化合價(jià)書寫化學(xué)式，會(huì)根據(jù)化學(xué)式推斷化合價(jià)。
學(xué)習(xí)目標(biāo)
目前已知的物質(zhì)有數(shù)千萬種，我們可以依據(jù)實(shí)驗(yàn)的結(jié)果來測(cè)定物質(zhì)的組成并寫出物質(zhì)的化學(xué)式，但如果每個(gè)化學(xué)式的書寫都像英語單詞一樣依靠記憶，那也太麻煩了，有沒有更簡(jiǎn)單的辦法來解決化學(xué)式的書寫問題呢？
高錳酸鉀：KMnO4
氯酸鉀：KClO3
五氧化二磷：P2O5
不一定啊！有巧方法呦！
化合物的化學(xué)式一定要死記硬背嗎？可真煩人啊！
導(dǎo)入新課
【觀察】下列化學(xué)式在組成上有何特點(diǎn)？
①氯化氫 HCl
②水 H2O
③氨氣 NH3
Cl
H
O
H
H
N
H
H
H
一個(gè)HCl分子是由1個(gè)H原子和1個(gè)Cl原子構(gòu)成
一個(gè)H2O分子是由2個(gè)H原子和1個(gè)O原子構(gòu)成
一個(gè)NH3分子是由3個(gè)H原子和1個(gè)N原子構(gòu)成
合作探究
探究點(diǎn) 化合價(jià)的計(jì)算及應(yīng)用
1.化合價(jià)
【觀察】下列化學(xué)式在組成上有何特點(diǎn)？
①氯化氫 HCl
②水 H2O
③氨氣 NH3
Cl
H
O
H
H
N
H
H
H
不同元素組成化合物時(shí)，它們的原子個(gè)數(shù)比是不同的，顯示了這些元素的某種特性，即元素的化合價(jià)。
合作探究
1.化合價(jià)
探究點(diǎn) 化合價(jià)的計(jì)算及應(yīng)用
找一找：化合價(jià)的規(guī)律
+1 -1 +1 -1 +1 -2
HF HCl H2O
CaO MgO Al2O3
+2 -2 +2 -2 +3 -2
FeCl2 FeCl3 ClO2
+2 -1 +3 -1 +4 -2
Fe O2 H2
0 0 0
化合價(jià)的一般規(guī)律：
1.化合價(jià)有正價(jià)、負(fù)價(jià)之分。
2.化合物中，氫元素通常顯+1價(jià)，氧元素通常顯-2價(jià)。
3.金屬元素與非金屬元素形成化合物時(shí)，通常金屬元素顯正價(jià)，非金屬元素顯負(fù)價(jià)。
4.一些元素在不同的物質(zhì)中顯不同的化合價(jià)。
5.單質(zhì)里，元素的化合價(jià)為0。
6.化合物中各元素的正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0。
合作探究
探究點(diǎn) 化合價(jià)的計(jì)算及應(yīng)用
+n
-n
化合價(jià)有正價(jià)、零價(jià)、負(fù)價(jià)，在元素的正上方寫“+”或“-”后面加數(shù)值。
H2O中H元素的化合價(jià)
H2O
+1
H2O中O元素的化合價(jià)
H2O
-2
合作探究
2.化合價(jià)的表示方法
探究點(diǎn) 化合價(jià)的計(jì)算及應(yīng)用
離子符號(hào) Na+ Mg2+ Al3+ F－
化合價(jià) Na Mg Al
F
離子：數(shù)字在前，“+、-”號(hào)在后；寫在右上角。
化合價(jià)：數(shù)字在后，“+、-”號(hào)在前；寫在正上方。
化合價(jià)與離子所帶電荷的聯(lián)系：數(shù)字相同，正負(fù)號(hào)相同。
離子符號(hào)與化合價(jià)的比較
+2
+3
+1
-1
合作探究
探究點(diǎn) 化合價(jià)的計(jì)算及應(yīng)用
NaOH、 Ca(OH)2 、Cu(NO3)2、NH4NO3、BaSO4、
CaCO3、 H3PO4
【觀察】下列化學(xué)式有什么特點(diǎn)？
NaOH、 Ca(OH)2 、Cu(NO3)2、NH4NO3、BaSO4、
CaCO3、 H3PO4
有一些化合物，常常含有帶電的原子團(tuán)，叫作根，常作為一個(gè)整體參加反應(yīng)。
注意：①原子團(tuán)不能單獨(dú)存在；②帶電荷的原子團(tuán)也是離子。
合作探究
探究點(diǎn) 化合價(jià)的計(jì)算及應(yīng)用
離子：
OH－
NH4＋
NO3－
CO32－
SO42－
PO43－
氫氧根離子
銨根離子
硝酸根離子
碳酸根離子
硫酸根離子
磷酸根離子
合作探究
探究點(diǎn) 化合價(jià)的計(jì)算及應(yīng)用
部分常見元素或原子團(tuán)的化合價(jià)
元素或原子團(tuán)的名稱 元素或原子團(tuán)的符號(hào) 常見化合價(jià) 元素或原子團(tuán)的名稱 元素或原子團(tuán)的符號(hào) 常見化合價(jià)
氫 H +1 氯 Cl -1、+1、+5、+7
鈉 Na +1 氧 O -2
鉀 K +1 硫 S -2、+4、+6
銀 Ag +1 氮 N -3、+2、+3、+4、+5
鎂 Mg +2 磷 P -3、+3、+5
鈣 Ca +2 碳 C +2、+4
鋇 Ba +2 氫氧根 OH- -1
鐵 Fe +2、+3 銨根 NH4+ +1
鋅 Zn +2 硝酸根 NO3- -1
銅 Cu +1、+2 硫酸根 SO42- -2
鋁 Al +3 碳酸根 CO32- -2
錳 Mn +2、+4、+6、+7
這么多的化合價(jià)，我要怎么記憶呢？
化合價(jià)之歌
一價(jià)氫氯鉀鈉銀 二價(jià)鎂鋇鈣氧鋅
鋁三硅四五氮磷 二三鐵，二四碳
二四六硫都齊全 銅汞二價(jià)最常見
負(fù)一硝酸氫氧根 負(fù)二硫酸碳酸根
負(fù)三磷酸根 只有銨根是正一
莫忘單質(zhì)價(jià)為零
通過前面的《化合價(jià)之歌》我記住了常見元素及原子團(tuán)的化合價(jià)，可是這又有什么用呢？和化學(xué)式的書寫又有什么關(guān)系呢？我還是不會(huì)寫。
依據(jù)：在化合物里，各元素正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零。
合作探究
3.根據(jù)化合價(jià)寫出化學(xué)式
探究點(diǎn) 化合價(jià)的計(jì)算及應(yīng)用
十字交叉法
例題：氧化鋁的化學(xué)式的書寫步驟
寫
約簡(jiǎn)
交叉
查
寫元素符號(hào)，標(biāo)化合價(jià)（左+右-）
Al O
有公約數(shù)，則約簡(jiǎn)；無公約數(shù)，不約簡(jiǎn)
數(shù)字交叉放置在元素符號(hào)右下角
在化合物里，正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0
+3 -2
(+3)×2+(-2)×3=0
2
3
練一練
1.請(qǐng)同學(xué)們嘗試寫出氯化鈣、硫酸鋇的化學(xué)式。
CaCl2 BaSO4
原則：化合物里正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零。
例1 試確定氯酸鉀（KClO3）中氯元素的化合價(jià)。
解：設(shè)氯元素的化合價(jià)為x，則
（+1）+ x +（-2）×3=0
x = +5
所以，在氯酸鉀中，氯元素的化合價(jià)為+5價(jià)
合作探究
4.根據(jù)化學(xué)式求某一元素化合價(jià)
探究點(diǎn) 化合價(jià)的計(jì)算及應(yīng)用
2．宇航員需要在太空進(jìn)行作業(yè)，太空艙里常用NiFe2O4作為氣體轉(zhuǎn)化的催化劑。已知NiFe2O4中Ni為+2價(jià)，則Fe的化合價(jià)為（　　）
A．+1 B．+2 C．+3 D．+4
練一練
C
3．有四種物質(zhì)：①N2；②NO；③N2O5；④NO2，按氮元素化合價(jià)由低到高排列的順序是 。（填序號(hào)）
①②④③
化合價(jià)
概念
表示方法
應(yīng)用
分類
用來表示原子間化合的數(shù)目
正價(jià)、負(fù)價(jià)、零價(jià)
在元素的上方寫“+”或“-”后面加數(shù)值
已知化合價(jià)寫化學(xué)式
已知化學(xué)式求化合價(jià)
課堂小結(jié)
1.下列有關(guān)化合價(jià)的敘述正確的是( )
A.化合價(jià)與原子最外層電子數(shù)無關(guān)
B.在化合物中,金屬元素總是顯正價(jià)，非金屬元素總是顯負(fù)價(jià)
C.氧氣中氧元素的化合價(jià)為-2
D.同種元素在不同物質(zhì)中可表現(xiàn)出不同化合價(jià)
D
隨堂訓(xùn)練
2.次氯酸是常見的消毒劑，含有氫、氯、氧三種元素，其中氯元素的化合價(jià)為+1價(jià)，則次氯酸的化學(xué)式為( )
A. HCl B.HClO C. HClO3 D.HClO4
B
3.廚房中的加碘鹽含有KIO3，碘元素的化合價(jià)為 ，該價(jià)態(tài)的碘元素形成的氧化物化學(xué)式為 。
+5
I2O5

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