資源簡介

(共23張PPT)
第四單元
4.2 質量守恒定律
1.認識化學反應中各物質間存在的定量關系，化學反應遵循質量守恒定律。
2.能運用質量守恒定律解決一些相關問題。
學習目標
葛洪是我國晉代著名煉丹家，曾在南海丹灶鎮一帶結灶煉丹。在其著作《抱樸子》中記載了這樣一件事情：葛洪之妻鮑姑用鐵勺裝“曾青”（硫酸銅），幾天后，葛洪發現了一個奇妙的現象：鐵勺變成了黃燦燦的“金勺”，葛洪的徒弟高興地跳了起來：“點鐵成金啦!”俗語說：“真金不怕火煉”。葛洪把“金勺”放在火上烘烤，“金勺”變成了黑色。
導入新課
點石是否能成金？
反應物
生成物
化學反應
讓我們用實驗和智慧來求證吧 !
【提出問題】物質發生化學變化的前后，參加反應的各物質的質量總和會等于生成的各物質的質量總和嗎？
合作探究
探究點 質量守恒定律
1.提出問題
讓我們用實驗和智慧來求證吧 !
【做出猜想】你的猜想是？？？
反應前m1＞反應后m2
反應前m1＝反應后m2
反應前m1＜反應后m2
反應物
生成物
化學反應
合作探究
探究點 質量守恒定律
2.形成假設
【實驗4-1】如圖裝置，錐形瓶中裝入少量二氧化錳粉末，將一支量程為5mL的裝有3mL3%的過氧化氫溶液的注射器針頭插入膠塞，另插入一支注射器的針頭使瓶內與大氣相通。
實驗時，推壓注
射器活塞至1mL
刻度處，觀察實
驗現象。
【實驗4-2】如圖裝置，錐形瓶中裝入少量二氧化錳粉末，將一支量程為5mL的裝有3mL3%的過氧化氫溶液的注射器針頭插入膠塞。
推壓注射器活塞
至1mL刻度處，
觀察實驗現象。
3.設計與實施實驗
實驗序號 【實驗4-1】 【實驗4-2】
反應原理 實驗現象
反應前稱量的質量（m1）與反應后稱量的質量（m2）的關系
過氧化氫 水 + 氧氣
（H2O2） (H2O) （O2）
二氧化錳
有氣泡冒出，天平示數變小
有氣泡冒出，注射器活塞向上移動，天平示數不變
m1＞m2
m1＝m2
這兩個實驗發生的是同一個反應，為什么【實驗4-1】的電子天平示數減小，而【實驗4-2】的示數不變呢？
4.實驗結果
裝置與大氣相通
裝置密閉
過氧化氫 水 + 氧氣
（H2O2） (H2O) （O2）
二氧化錳
有氣體生成
生成的氧氣擴散到空氣中，導致反應后質量減小。
反應前裝置總質量＞反應后裝置的總質量
4.實驗結果
【實驗4-3】如圖裝置，錐形瓶中裝入5mL硫酸銅溶液，將一支量程為5mL的裝有3mL氫氧化鈉溶液的注射器針頭插入膠塞，另插入一支注射器的針頭使瓶內與大
氣相通。推壓注
射器活塞至1mL
刻度處，觀察驗
現象。
【實驗4-4】如圖裝置，錐形瓶中裝入5mL硫酸銅溶液，將一支量程為5mL的裝有3mL氫氧化鈉溶液的注射器針頭插入膠塞。推壓注射器活塞至1mL刻度處，觀察實
驗現象。
3.設計與實施實驗
實驗序號 【實驗4-3】 【實驗4-4】
反應原理 實驗現象
反應前稱量的質量（m1）與反應后稱量的質量（m2）的關系
氫氧化鈉 + 硫酸銅 → 硫酸鈉 + 氫氧化銅
（NaOH） （CuSO4） （Na2SO4） [Cu(OH)2]
產生藍色沉淀，天平示數不變
產生藍色沉淀，天平示數不變
m1＝m2
m1＝m2
4.實驗結果
前
后
化學反應
分析上述實驗的實驗現象和實驗數據你能得到什么結論？
在化學反應前后物質的總質量保持不變。
為什么化學反應前后物質的總質量保持不變呢？試從微觀的角度去分析。
5.討論與交流
在化學反應中，反應前后原子的種類沒有改變，數目沒有增減，質量沒有改變。因此，化學反應前后各物質的質量總和必定相等。
二氧化錳
O
O
H
H
O
O
H
H
O
H
H
O
H
H
O
O
+
H2O2 H2O + O2
二氧化錳
微 觀
宏 觀
從微觀角度解釋質量守恒的本質
物質的種類
分子的種類
改變
原子數目
原子質量
原子種類
不　變
元素質量
元素種類
物質總質量
可能
改變
分子數目
元素化合價
在化學反應中，參加反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和。
質量守恒定律
1.使用范圍：一切化學反應
2.“參加”：不包括雜質和剩余的反應物
3.“各物質”：包括反應物和生成物中的固、液、氣
4.僅指“質量”守恒
所有化學反應都遵守質量守恒定律嗎？
實驗:鎂條燃燒前后質量的測定
注意觀察實驗現象，及天平示數的變化。
5.討論與交流
實驗 現象
文字 表達式
實驗 結論
鎂條劇烈燃燒，發出耀眼的白光，產生白煙，生成白色固體。天平示數變大。
反應前總質量 < 反應后總質量
m(Mg) < m(MgO)
鎂 + 氧氣 氧化鎂
Mg
O2
MgO
思考與交流
1. 上述實驗為什么會出現這樣的實驗結果？
鎂條燃燒消耗了空氣中的氧氣。
思考與交流
2. 采取什么方法，可以使這個實驗中天平一直保持平衡？
使反應在密閉容器中進行。
在實驗驗證質量守恒定律時，對于有氣體參加或生成的化學反應，必須在密閉容器中進行。
質量守恒定律
概念
微觀解釋
參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和
在化學反應中，反應前后原子的種類沒有改變，數目沒有增減，質量沒有改變
課堂小結
1.下列實驗能夠直接用于驗證質量守恒定律的是( )
D
隨堂訓練
2.下列敘述完全符合質量守恒定律的是( ）
A.水結成冰前后，質量保持不變
B.10g氯化鈉完全溶解于90g水中，得到100g氯化鈉溶液
C.3mL水完全電解可生成2mL氫氣和1mL氧氣
D.1.2g碳與3.2g氧氣恰好完全反應可生成4.4g二氧化碳
D
隨堂訓練
3.已知反應A+B==C+D，且A與B參加反應的質量比為4:3，若反應后生成C和D共2.8g，則消耗的反應物B的質量為（ ）
A.1.2g B.1.6g C.0.3g D.0.9g
隨堂訓練
A

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