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(共21張PPT)
第二章 化學物質及其變化
下列物質中哪些能導電？為什么？
鹽酸，NaOH溶液，NaCl固體，石墨， NaCl溶液、蔗糖溶液，熔融NaCl，酒精溶液，Cu.
1、石墨、Cu導電是由于有自由移動的電子
2、鹽酸、 NaCl溶液、 NaOH溶液、熔融NaCl導電是由于有自由移動的離子
3、 NaCl固體、蔗糖溶液、酒精不能導電因為它們沒有自由移動的離子存在。
NaCl固體不能導電，熔融NaCl 是否能導電 ？
思考
（能）
Na+
Cl-
自由移動
NaCl在水中溶解和電離的過程圖
請同學們思考一下，為什么NaCl固體不導電,
而NaCl溶液可導電？
電離：物質溶于水后或受熱熔化時，離解成能夠自由移動的離子的過程。
一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離
條件：溶于水或熔融
結果：產生自由移動的離子
1、電離
用電離方程式表示電離的過程.
書寫下列物質的電離方程式:
HCl
H2SO4
NaOH
Ca(OH)2
NaCl
Na2SO4
NH4Cl
＝ H + + Cl-
＝ 2H + + SO42-
＝ Na + + OH-
＝ Ca2+ + 2OH-
＝ Na + + Cl-
＝ 2Na+ + SO42-
酸：
電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物叫做酸．
堿：
電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物叫做堿．
鹽：
電離時生成金屬離子（銨根離子）和酸根離子的化合物叫做鹽．
2、電離方程式
電荷守恒
原子守恒
＝ NH4+ + Cl-
書寫電離方程式時的注意事項：
1、陰陽離子拆開寫，但原子團不能拆，
如：NO3-、SO42-、OH-、NH4+、CO32-等
2、水溶液中強酸的酸式根（HSO4-)要拆開寫，而弱酸的酸式根（HCO3-、HSO3-等）不能拆。
1．下列電離方程式中正確的是(　　)
A．Ca(OH)2===Ca2＋＋2(OH－)
B．FeCl3===Fe2＋＋3Cl－
C．H2SO4===H＋＋SO42-
D．Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SO42-
D
電解質：
有：非金屬氧化物(H2O除外)、多數有機物、NH3等
非電解質：
3、電解質、非電解質
一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離
在水溶液和熔融狀態下都不導電的化合物
在水溶液或熔融狀態下能夠導電的化合物
有：酸、堿、鹽、水、金屬氧化物等
思考與交流
2、 像SO2、SO3、CO2、NH3等，
溶于水能導電，它們是否是電解質？
感悟
電解質的電離必須是電解質
自身的電離。
1、像AgCl、CaCO3 這些難溶鹽，它們幾乎不溶于水，它們是電解質嗎？
想一想(小組討論)：
下列物質哪些是電解質？哪些是非電解
質？哪些能導電？
⑴金屬銅 ⑵固態NaCl ⑶O2 ⑷H2SO4 ⑸碳棒
⑺KOH水溶液⑻熔融狀態的KNO3 ⑼葡萄糖 ⑽CO2 ⑾BaSO4⑿ 稀H2SO4
電解質： ⑵ ⑷ ⑻ ⑾
非電解質： ⑼ ⑽
能導電： ⑴ ⑸ ⑺ ⑻ ⑿
啟示：
1、能夠導電的物質不一定全是電解質,電解質和非電解質必須是化合物。(Cu)
2、電解質必須在水溶液里或熔化狀態下才能有自由移動的離子。
3、電解質是化合物，而不是混合物， 電解質溶液是混合物。
4、電解質應是一定條件下本身電離而導電的化合物。
5、（Na2O、CaO等）雖然溶于水后并非自身電離，
但熔融時卻可電離，因此，也是電解質。
⑴強電解質:在水溶液里全部電離成離子的電解質。
強弱電解質的本質區別是：
能否完全電離，即電離程度
4、強電解質和弱電解質
⑵弱電解質:在水溶液里只有部分分子電離成離子的電解質。
一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離
強電解質在水溶液中全部電離。
OH－
Na＋
NaOH =
Na＋ ＋ OH－
弱電解質在水溶液中部分電離，經實驗測得CH3COOH分子在水中的電離程度僅為1.34%。而H2O的電離程度比CH3COOH更弱。
CH3COO-
CH3COOH
H3O+
CH3COOH CH3COO- + H+
蔗糖分子（C12H22O11）
非電解質在水溶液中都以分子形式存在。
金屬氧化物:
少數鹽：醋酸鉛、HgCl2等 H2O是極弱電解質。
常見的強電解質：
強酸：
HCl、HBr、HI、H2SO4、HNO3、HClO4等。
強堿：
NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等
絕大多數鹽：
NaCl、NH4Cl、Fe(NO3)3、BaSO4等
Na2O等
常見的弱電解質：
弱酸：
HF、HClO、H2S、H2SO3、H3PO4、H2CO3、 CH3COOH等
弱堿：
NH3·H2O、Fe(OH)3、Al(OH)3、Cu(OH)2等
物質
混和物
純凈物
化合物
單質
電解質
非電解質
不是電解質
也不是非電解質
5、物質分類：
強電解質
弱電解質
強酸
強堿
鹽
金屬氧化物
弱酸
弱堿
水
CH3COOH
NH3·H2O
乙醇、蔗糖等大部分有機物
6、電解質溶液的導電性
⑴離子濃度,相同條件下離子濃度大的導電能力強。
⑵離子所帶的電荷數,離子電荷越高,導電能力越強。
⑶電解質強弱,相同條件下,強電解質溶液的導電性
大于弱電解質溶液的導電性。
⑷電解質的類型,相同條件下,不同的電解質，導電能力
也不同。
電解質溶液的導電性與以下因素有關：
注：電解質溶液的導電性的強弱主要取決于
溶液中的離子濃度及離子所帶電荷數。
思考并作出判斷：
1、導電性強的溶液里自由移動離子數目一定比
導電性弱的溶液里自由移動離子數目多
2、強電解質的導電性一定強，
弱電解質的導電性一定弱。
3、食鹽溶液中有哪些微粒
醋酸溶液中有哪些微粒？
酒精溶液中有哪些微粒
×
×
小結：
1、電離、電離方程式
2、電解質，非電解質
3、強電解質、弱電解質
4、電解質溶液的導電性
作業：1、完成學案
2、步步高25-26頁第一課時
3、化學環保與校園生活 （200字）

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