資源簡介

(共21張PPT)
第 一 課 時
得氧
失氧
氧化反應
還原反應
1、寫出木碳還原氧化銅的方程式。分析反應發生的特點。
氧化銅發生什么反應？
C + 2CuO = 2Cu + CO2
△
氧化反應：物質得氧反應
還原反應：物質失氧反應
分類標準
(得氧失氧)
氧化反應和還原反應同時發生在一個化學反應中，這種反應稱為“氧化還原反應”。
結論1：
得氧
失氧
化合價升高
化合價降低
氧化反應
還原反應
標出反應中各元素化合價
分析化合價變化與氧化反應、還原反應的關系.
0 +4
+2 0
結論2：凡是有元素化合價變化的反應都是
氧化還原反應。
C + CuO = Cu + CO2
△
Fe2O3 + 3CO ==2Fe+3CO2
高溫
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
0 +1
0 +2 +2 0
H2+ CuO = Cu+H2O
△
+3 0
+2 0
+2 +4
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
０
０
＋２
＋２
化合價升高，氧化反應
化合價降低，還原反應
判斷依據：元素化合價變化
判斷下列反應是否屬于氧化還原反應
（1）2Na+ Cl2 = 2NaCl
（2）CaO + CO2 = CaCO3
（3）CaCO3= CaO + CO2 ↑
（4）2KClO3 = 2KCl+ 3O2↑
（5）H2O+ C = CO + H2
（6）Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu
（7）Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
（8）Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2
高溫
MnO2
△
高溫
高溫
依據反應時元素化合價是否變化把化學反應分為
兩類：
氧化還原反應：有化合價變化
非氧化還原反應：無化合價變化
分類標準
（化合價升降）
思考：元素化合價的升降與什么有關？
2Na+Cl2 == 2NaCl
點燃
0 0 +1 -1
+17
+11
金屬
Na
非金屬
Cl
Na+
Cl-
+11
+17
+11
+17
NaCl
0
+1
0
-1
得電子，化合價降低，還原反應
2Na+Cl2==== 2NaCl
點燃
失電子 ,化合價升高，氧化反應
Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu
0 +2 +2 0
觀察實驗：
Cu
CuSO4
Zn
+17
+1
非金屬
H
非金屬
Cl
HCl
+1
+17
—電子對發生偏移
元素化合價的升降與電子的轉移
（得失或偏移）有關。
結論3：
凡有電子轉移（得失或偏移）的反應叫氧化還原反應。
氧化反應：失電子（或電子對偏離）
還原反應：得電子（或電子對偏向）
分類標準
（電子轉移）
電子轉移與化合價升降具體關系：
-4 -3 -2 -1 0 +1 +2 +3 +4 +5 +6 +7
得e-，化合價降低，還原反應
失e-，化合價升高，氧化反應
化學反應類型及分類標準
據反應物和生成物的種類和數目
化學反應
化合反應
分解反應
置換反應
復分解反應
據有無離子參加
離子反應
非離子反應
氧化還原反應
非氧化還原反應
有無電子轉移（化合價升降）
氧化還原 非氧化還原
置換反應 復分解反應
分解反應
化合反應
有電子轉移
無電子轉移
用途？
我知道了！
氧化還原反應在我們的世界中發揮著重要的作用：
—化學2繼續學習
(1)實現能量的轉化
化學能 →電能
Zn
CuSO4
Cu
(2)解決生活中問題
—化學與生活繼續學習
金屬防腐
食物防腐
(3)實現物質的轉化
Na NaCl
低價 → 高價
→
化合態 游離態
作業：
1、收集你身邊的氧化還原反應實例，與同學
交流。
2、在氧化還原反應中，化合價升降數目與得
失電子數目的關系？

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