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01 物質(zhì)的變化酸堿性及常見的酸
九上秋周鞏固提高
一、物質(zhì)的變化
1．物理變化：
物質(zhì)的形狀、狀態(tài)發(fā)生改變，不產(chǎn)生新物質(zhì)。
微觀的本質(zhì)是構(gòu)成物質(zhì)的分子的間距發(fā)生改變，構(gòu)成物質(zhì)的分子種類本身不發(fā)生變化。宏觀表現(xiàn)為：狀態(tài)、溫度、密度、狀態(tài)、磁性、導(dǎo)電性、濃度、溶解度、熔點等物理性質(zhì)的改變
如：鐵絲繞成各種形狀、水的三態(tài)變化、塊狀研磨成粉、溶解
一、物質(zhì)的變化
2．化學(xué)變化：
變化中有新物質(zhì)產(chǎn)生，微觀本質(zhì)是構(gòu)成物質(zhì)分子的原子重新進(jìn)行組合，形成了新的分
子，分子種類發(fā)生改變。
構(gòu)成分子的原子不發(fā)生
改變。化學(xué)變化中的最
小微粒是原子（元素不變)
如：木炭燃燒、水電解、藍(lán)色硫酸銅晶體風(fēng)化、釀酒、生米變熟飯、水果成熟、腐爛、鐵生銹。
對于核反應(yīng)的辨析：核反應(yīng)雖然有新物質(zhì)產(chǎn)生，但是屬于原子發(fā)生了改變，不屬于化學(xué)變化，不算初中階段討論的不產(chǎn)生新物質(zhì)的物理變化，屬于一種特殊的核物理變化。
一、物質(zhì)的變化
3．物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系：
物理變化 化學(xué)變化
概念 沒有生成新的物質(zhì)的變化 產(chǎn)生新的物質(zhì)的變化
實質(zhì) 宏觀:沒有新的物質(zhì)生成 微觀:對于由分子構(gòu)成的物質(zhì)，構(gòu)成物質(zhì)的分子不變，是分子間的空隙可能改變(即分子的種類不變) 宏觀:有新的物質(zhì)生成
微觀:對于由分子構(gòu)成的物質(zhì)，構(gòu)成物質(zhì)的分子發(fā)生了變化，變成了另一種物質(zhì)的分子(即分子的種類發(fā)生了改變)
特征 狀態(tài)、形狀等的改變 常伴隨發(fā)光、放熱、變色、生成氣體、生成沉淀等
區(qū)分 有沒有新的物質(zhì)生成（核反應(yīng)除外） 聯(lián)系 在化學(xué)變化中，一定同時發(fā)生物理變化;在物理變化中，不一定同時發(fā)生化學(xué)變化 注：化學(xué)變化中往往伴隨著發(fā)光、發(fā)熱、顏色變化、產(chǎn)生氣體、產(chǎn)生沉淀等現(xiàn)象，但是并不是有這些現(xiàn)象就是化學(xué)反應(yīng)。如：燈泡通電發(fā)光發(fā)熱、水加熱有溶解的氣體跑出、氧氣降溫變成藍(lán)色固體、飽和溶液降溫析出沉淀等都不屬于化學(xué)變化
一、物質(zhì)的變化
4.變化規(guī)律的應(yīng)用：
①根據(jù)物質(zhì)的反應(yīng)特征推測物質(zhì)的性質(zhì)與用途。如：白色硫酸銅粉末遇水變藍(lán)，可以檢驗是否有水
②尋找發(fā)現(xiàn)未知物質(zhì)、建立物質(zhì)變化模型。
二、物質(zhì)的酸堿性
1．電離：
(1)概念:物質(zhì)溶解于水或受熱熔化
而形成自由移動離子的過程
在溶液里，所有的陽離子帶的正
電荷總數(shù)和所有陰離子帶的負(fù)電
荷總數(shù)相等，溶液不顯電性，但是能導(dǎo)電。
(2)電離方程式:
用化學(xué)式和離子符號來表示物質(zhì)電離的式子。書寫時，等號左邊是物質(zhì)的化學(xué)式，右邊是構(gòu)成物質(zhì)的離子的符號。
如NaCl溶于水的電離方程式為：NaCl=Na++Cl-
二、物質(zhì)的酸堿性
2.酸：
(1)概念:電離時生成的陽離子都是氫離子(H+)的化合物。
某種酸電離產(chǎn)生的陰離子叫做這種酸的酸根離子，如SO42-是H2SO4的酸根。其他常見酸根有CO32-、NO3-、Cl-
(2)常見酸的電離方程式:
H2SO4=2H++SO42-；HCl=H++Cl-；HNO3=H++NO3-
(3)生活中常見的酸:
鹽酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)
碳酸(H2CO3)、醋酸(CH3COOH)等
二、物質(zhì)的酸堿性
3.堿：
(1)概念:電離時生成的陰離子都是氫氧根離子(OH-)的化合物。
(2)常見堿的電離方程式:
NaOH=Na++OH-;
Ca(OH)2=Ca2++2OH-;
KOH=K++OH-
(3)生活中常見的堿:燒堿(氫氧化鈉)、熟石灰(氫氧化鈣)、氫氧化鉀、氫氧化鋇、氨水(NH3的水溶液)等。
二、物質(zhì)的酸堿性
4.酸堿指示劑
(1)在酸性或堿性溶液里能顯示出不同顏色的物質(zhì)，叫做酸堿指示劑，通常簡稱指示劑。
(2)常用的酸堿指示劑在酸性和堿性溶液中的變色情況
注：濃硫酸因為具有很強(qiáng)的脫水性，使石蕊試紙脫水變黑，不能用試紙檢驗其酸堿性。
指示劑 酸性溶液 堿性溶液
石蕊試液(紫色) 變紅色 變藍(lán)色
酚酞試液(無色) 不變色 變紅色
藍(lán)色石蕊試紙 變紅色 不變色
紅色石蕊試紙 不變色 變藍(lán)色
二、物質(zhì)的酸堿性
(3)酸性溶液不一定是酸溶液，堿性溶液不一定是堿溶液。
酸、堿是 化合物（鹽酸除外）
酸溶液、堿溶液是 以酸堿為溶質(zhì)的溶液
酸性溶液和堿性溶液范圍更廣，只要呈現(xiàn)酸性或堿性就行，可以是鹽溶液，比如碳酸鈉（Na2CO3)溶液就是堿性溶液。
拓展：強(qiáng)酸弱堿鹽呈酸性，強(qiáng)堿弱酸鹽呈堿性，強(qiáng)堿強(qiáng)酸鹽、弱酸弱堿鹽呈中性。
二、物質(zhì)的酸堿性
5.溶液酸堿性的強(qiáng)弱程度
（一）溶液的酸堿度
不同酸溶液的酸性強(qiáng)弱不同，不同堿溶液的堿性強(qiáng)弱也不同。酸堿指示劑只能測量溶液的酸堿性，無法衡量酸堿性強(qiáng)弱的程度。用酸度、堿度來表示溶液酸性或堿性強(qiáng)弱的程度
(1)pH:用來表示溶液酸堿性的強(qiáng)弱程度
PH等于7表示中性，
PH小于7為酸性，數(shù)值越小，表示氫離子濃度越大。
PH大于7為堿性，數(shù)值越大，表示氫氧根離子濃度越大。
(2)取值范圍通常為0~14（特殊情況下也能小于0，大于14）
二、物質(zhì)的酸堿性
(3)常見物質(zhì)酸堿性的強(qiáng)弱程度與pH的關(guān)系如圖所示。
二、物質(zhì)的酸堿性
（二）測定溶液pH的方法
(1)測定溶液酸堿性強(qiáng)弱最常用、最簡單的方法是使用pH試紙。
(2)pH的測定方法:用潔凈的玻璃棒蘸取被測試的溶液，滴在pH試紙上，將試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照，看與哪種顏色最接近，從而確定被測溶液的pH。根據(jù)pH便可判斷溶液的酸堿性強(qiáng)弱。
二、物質(zhì)的酸堿性
（二）測定溶液pH的方法
注意：
(1)用pH試紙測溶液pH時，pH試紙不能預(yù)先用蒸餾水潤濕，否則會導(dǎo)致測量結(jié)果不準(zhǔn)確，常見的情況如下:
①溶液為酸性時，酸性變?nèi)酰琾H偏大。
②溶液為中性時,pH不變。
③溶液為堿性時，堿性變?nèi)酰琾H偏小。
(2)不能將pH試紙直接放入待測試的溶液中，否則會污染試劑。
二、物質(zhì)的酸堿性
6.溶液酸堿性與生命活動的關(guān)系
（一）溶液酸堿性與人體健康的關(guān)系
人體胃液的正常pH為0.9~1.5。人體血液的pH為7.35~7.45。
（二）溶液酸堿性與生活的關(guān)系
(1)人的汗液的pH為5.5~6.6。(2)牛奶的pH通常小于7,醬油的pH為4.8左右，番茄的pH≤4.5;生鮮肉的pH為7.0~7.4
(3)食醋里含有醋酸，它的pH為3左右。
（三）溶液酸堿性與農(nóng)業(yè)生產(chǎn)的關(guān)系
一般來說，中性土壤最適宜于微生物生長繁殖，利農(nóng)作物生長
（四）溶液酸堿性與環(huán)境的關(guān)系
通常把pH小于5.6的降水稱為酸雨。
三、常見的酸
1. 酸的個性：
（1）鹽酸：HCl
①純凈的鹽酸是無色透明的液體（鹽酸是氯化氫氣體溶解在水中形成的溶液，是混合物）；
②濃鹽酸具有揮發(fā)性；(HCl氣體）
③鹽酸具有刺激性氣味(HCl氣體）
④鹽酸有腐蝕性。
⑤鹽酸中的氯離子可以用硝酸酸化過的硝酸銀來檢驗。
HCl＋AgNO3=AgCl↓＋HNO3
三、常見的酸
1. 酸的個性：
（2）硫酸：H2SO4
①濃硫酸是無色透明的粘稠油狀液體，無揮發(fā)性；
②濃硫酸具有吸水性；
③濃硫酸具有脫水性；
④濃硫酸遇水放出大量熱；（在濃硫酸稀釋時，將濃硫酸沿玻璃棒或器壁慢慢注入水中，并不斷攪拌）
⑤濃硫酸有強(qiáng)腐蝕性。
⑥硫酸中的硫酸根離子可以用硝酸酸化過的硝酸鋇來檢驗。H2SO4＋Ba(NO3)2=BaSO4↓＋2HNO3
拓展：濃硫酸與鐵和鋁能發(fā)生鈍化反應(yīng)形成致密的保護(hù)膜而使金屬不再被侵蝕。
三、常見的酸
1. 酸的個性：
（3）硝酸：HNO3
①純硝酸是無色、易揮發(fā)、有刺激性氣味的液體；
②濃硝酸具有揮發(fā)性；
③硝酸具有很強(qiáng)的氧化性；
④具有很強(qiáng)的腐蝕性；
⑤濃硝酸見光易分解，故濃硝酸一般密封保存在棕色的瓶中。
（4）醋酸（乙酸）CH3COOH
①醋酸易揮發(fā)、有刺激性氣味；
②食醋的主要成分，是一種有機(jī)酸；
（5）碳酸：H2CO3 ： 弱酸、不穩(wěn)定，易分解
三、常見的酸
2. 酸的通性（共性）：
（1）酸能使紫色石蕊試液變紅，無色酚酞試液不變色。
（2）酸能與某些金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水。
（3）酸能與活潑金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣。
（4）酸能與堿反應(yīng)生成鹽和水。
（5）酸能與某些鹽（碳酸鹽）反應(yīng)生成新鹽和新酸

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