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02 常見的堿、酸堿反應及重要的鹽
九上秋周鞏固提高-chen
一、常見的堿
1．堿的分類
堿根據是否可溶分為：可溶性堿、不溶性堿
強堿 弱堿（注：氨水為弱堿）
常見的堿：氫氧化鈉、氫氧化鈣
2.氫氧化鈉
俗名：燒堿，火堿，苛性鈉 化學式：NaOH
1）物理性質：
白色片狀或者顆粒狀固體
溶解性：氫氧化鈉易溶解，溶解放出大量熱量。
潮解：暴露在空氣中易吸收空氣中水分，使表面潮濕逐漸溶解
一、常見的堿
2.氫氧化鈉
2）化學性質：
①強腐蝕性（不能放在紙片上稱量，應放在燒杯等玻璃器皿中）
②能使指示劑變色
③能與某些非金屬氧化物反應
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
④與酸中和：
NaOH + HCl = NaCl + H2O
⑤與某些可溶性鹽反應：
（1）2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4
（2）NaOH + NH4Cl = NaCl + H2O+ NH3↑
一、常見的堿
3）.氫氧化鈉的變質
①為什么變質：
容易吸水潮解、與空氣中的氧化碳反應
②變質的判斷：
不變質與變質的檢驗：檢驗是否有碳酸根離子CO32-
方法1：加足量稀鹽酸，產生氣體，通入澄清石灰水變渾濁。
方法2：加入氯化鈣或氯化鋇，有沉淀產生
檢驗是否完全變質：
方法：加足量氯化鈣（使碳酸鈉變為碳酸鈣沉淀），再滴加無色酚酞，看是否變紅（檢驗有無氫氧化鈉剩余）。
一、常見的堿
3.氫氧化鈣：
俗名：熟石灰，消石灰 化學式：Ca(OH)2
制取：氫氧化鈣可由生石灰（CaO)和水反應制得
化學方程式： CaO + H2O = Ca(OH)2。放熱反應
物理性質：溶解度隨溫度的升高而減小
氫氧化鈣的變質：
檢驗是否完全變質：
①未變質（Ca(OH)2）
②部分變質(Ca(OH)2 ,CaCO3)
③完全變質(CaCO3)
鑒別氫氧化鈣與氫氧化鈉：通入二氧化碳是否有沉淀
一、常見的堿
4.堿（可溶性堿）的通性：
1）能使紫色石蕊溶液變藍色，使無色酚酞變紅色。
2）與某些非金屬氧化物反應生成鹽和水
CO2 SO2 SO3
3)與酸反應生成鹽和水（反應放熱）中和反應(所有堿都可以）
H SO +Ba(OH) =BaSO ↓+ 2H O
注：生成鹽和水的反應不一定是中和反應
4）和可溶性鹽反應生成新堿和新鹽
6NaOH+Fe (SO4) =2Fe(OH)3↓+3Na SO
Ba(OH)2+CuSO = BaSO ↓+Cu(OH)2↓
NaOH + NH4Cl = NaCl + H2O+ NH3↑
二、酸堿反應
1．中和反應的實質：
酸中的H+與堿中的OH-結合生成水分子： H++OH-=H2O
(1)pH的變化
二、酸堿反應
(2)溫度的變化
(3)溶液中水的變化 (4)溶液導電性的變化 (5)溶質的變化(實際分析)
二、酸堿反應
2.反應順序問題
①堿和鹽的混合溶液中加酸，一般酸堿反應先發生。
例、硫酸H2SO4與Na2CO3、NaOH反應，H2SO4先與NaOH反應，再與Na2CO3反應。
②酸與可溶性堿和難溶性堿一起時，酸優先與可溶性堿反應
例、向混有Cu(OH)2的NaOH溶液中加稀硫酸，稀硫酸優先與NaOH反應。
二、酸堿反應
3.酸堿中和反應的應用
①改良土壤的酸堿性 ,如用熟石灰改良酸性土壤。
②處理工廠廢水,如用熟石灰處理酸性廢水。
③用于醫藥 ,如服用堿性物質(如氫氧化鋁 )來中和過多胃酸。
④生活實際,如蚊蟲叮咬后涂抹肥皂水。
⑤精制石油，用氫氧化鈉中和過量的酸
三、重要的鹽
1.鹽的定義
由金屬陽離子(或銨根離子)和 酸根陰離子構成的化合物稱為鹽。
鹽是酸堿反應的產物之一。
2.鹽結晶時往往帶上結晶水，形成結晶水合物（注：結晶水風化是化學反應）
三、重要的鹽
3.幾種常見的鹽
1）氯化鈉：食鹽的主要成分
物理性質 白色晶體 、易溶于水 、有咸味
主要用途 生活中： 調味品、食物防腐
醫療上：生理鹽水（0.9%） 農業上：選種
工業上：制取碳酸鈉，氫氧化鈉 ，氯氣 、鹽酸
化學性質 NaCl + AgNO3 =AgCl ↓+ NaNO3
注意 溶解度隨溫度的變化不大（ 粗鹽提純方法：蒸發結晶 ）
三、重要的鹽
2）碳酸鈉 俗名:純堿、蘇打
物理性質 白色粉末狀固體 ,易溶于水
主要用途 重要的化工原料 ,用于玻璃， 造紙 、紡織 ，洗滌劑、食品工業等
化學性質 碳酸鈉的水溶液呈堿性
與酸反應:
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
與某些堿反應：
Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + 2NaOH
Na2CO3 + Ba(OH)2 = BaCO3↓ + 2NaOH
與某些鹽反應：
Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓ + 2NaCl
Na2CO3 + Ca(NO3)2 = BaCO3↓ + 2NaNO3
三、重要的鹽
3）碳酸鈣：石灰石，大理石、漢白玉、貝殼的主要成分
實驗室和工業制取 CO2的主要原料∶CaCO3 高溫 CaO + CO2↑
4）碳酸氫鈉（小蘇打）：
①用于食品膨松劑 原理：2NaHCO3△ Na2CO3 + H2O +CO2↑
②用于治療胃酸過多 原理：NaHCO3 +HCl=NaCl+H2O+CO2↑
5）硫酸銅：
①可以用于檢驗水②用于配制農藥波爾多液③有一定殺菌作用
CuSO4 + Ca(OH)2 = Cu(OH)2↓ + CaSO4
6）明礬：有吸附性，用于凈水
三、重要的鹽
4.鹽的化學性質
1）鹽與酸反應
碳酸鹽與酸：
例：Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2↑
鋇鹽與硫酸：
例：BaCl2+H2SO4 = BaSO4↓+2HCl
硝酸銀與鹽酸：
例：AgNO3 + HCl = AgCl↓ + HNO3
2）可溶性鹽與可溶性堿反應 ：堿 + 鹽 → 新堿 + 新鹽
3）可溶性鹽與可溶性鹽反應 ：鹽 + 鹽 → 新鹽 + 新鹽
4）可溶性鹽與某些金屬反應 ：金屬 + 鹽 → 金屬 + 新鹽
三、重要的鹽
5.鹽的制取
（1）金屬＋酸 → 鹽＋氫氣
（2）酸＋金屬氧化物 → 鹽＋水
（3）酸＋堿 → 鹽＋水
（4）堿＋非金屬氧化物 → 鹽＋水
（5）金屬＋鹽 → 新金屬＋新鹽
（6）酸＋ 鹽 → 新酸＋新鹽
（7）堿＋ 鹽 → 新堿＋新鹽
（8）鹽＋ 鹽 → 新鹽＋新鹽
（9）金屬＋非金屬單質 → 鹽
三、重要的鹽
6.復分解反應
1）可溶性表
三、重要的鹽
7.鹽與化肥
氮肥:含有氮元素的稱氮肥。 氮葉 缺氮葉黃
磷肥:含有磷元素的稱磷肥。 磷實 缺磷葉紫紅
鉀肥:含有鉀元素的稱鉀肥。 鉀壯 缺鉀倒伏
復合肥、有機肥

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