資源簡介

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第四單元
4.3 化學方程式
第1課時 化學方程式的意義和書寫
1.學生能夠說出化學方程式的概念、意義及書寫原則。
2.掌握化學方程式的三種讀法及書寫步驟。
3.能正確書寫并配平簡單的化學方程式。
學習目標
導入新課
碳+氧氣 二氧化碳
點燃
這個化學反應有沒有一個國際通用的表達方式？
What do these words mean？
用化學式表示化學反應的式子，叫作化學方程式，又叫反應方程式，簡稱反應式。
C + O2 CO2
點燃
反應物
生成物
反應條件
“和”
“反應生成”
讀作：碳和氧氣在點燃的條件下反應生成二氧化碳。
化學方程式有什么意義呢？
探究點一 什么是化學方程式
合作探究
1.化學方程式的定義
C + O2 CO2
點燃
1.宏觀
2.微觀
3.質量
碳和氧氣在點燃的條件下完全反應生成二氧化碳
定性
每1個碳原子和1個氧分子在點燃的條件下完全反應生成1個二氧化碳分子
一個碳原子
兩個氧原子構成一個氧分子
兩個氧原子和一個碳原子構成一個二氧化碳分子
反應條件
反應物
生成物
構成各物質的微粒：
2.化學方程式的意義
C + O2 CO2
點燃
1.宏觀
2.微觀
3.質量
碳和氧氣在點燃的條件下完全反應生成二氧化碳
定性
構成各物質的微粒：
每1個碳原子和1個氧分子在點燃的條件下完全反應生成1個二氧化碳分子
微粒個數比：
1 ： 1 ： 1
1 1 1
化學計量數為1，省略
質量關系：
12
16×2
：
12+16×2
：
32
44
每12份質量的碳與32份質量的氧氣恰好完全反應，生成44份質量的二氧化碳
定量
符合質量守恒定律
2.化學方程式的意義
意義：
①表示反應物、生成物、反應條件
②表示各物質之間的質量比
2.化學方程式的意義
練一練
1.下列關于2H2+O2 2H2O的說法不正確的是（ ）
A.氫氣和氧氣在點燃的條件下生成氧化鎂
B.每兩個氫分子和一個氧分子在點燃條件下完全反應，生成兩個水分子
C.每2份質量的氫氣和32份質量的氧氣完全反應，生成18份質量的水
D.每4份質量的氫氣和32份質量的氧氣完全反應，生成36份質量的水
點燃
C
②必須遵守質量守恒定律
不能憑空臆造事實上不存在的物質和化學反應
①必須以客觀事實為基礎
等號兩邊各個原子的種類與數目必須相等
探究點二 怎樣書寫化學方程式
合作探究
1.化學方程式的書寫原則
甲：4Fe+3O2 Fe2O3
點燃
乙：Fe+O2 Fe3O4
點燃
不符合客觀事實
不符合質量守恒定律
下面兩個方程式分別是甲乙兩個同學寫出的鐵絲在氧氣中燃燒的化學方程式，請同學們判斷正誤，并說明原因。
以紅磷燃燒為例
根據實驗事實，左邊寫反應物、右邊寫生成物的化學式，中間連短線；不止一種物質的用“+”號連接。
寫
紅磷+氧氣 五氧化二磷
點燃
P + O2 P2O5
探究點二 怎樣書寫化學方程式
合作探究
2.化學方程式的書寫步驟
配平化學方程式的目的是使“——”兩邊的原子種類與數目相等，使之遵守質量守恒定律。配平化學方程式后，要檢查。
配
以紅磷燃燒為例
紅磷+氧氣 五氧化二磷
點燃
P + O2 P2O5



如何配平呢？
探究點二 怎樣書寫化學方程式
合作探究
2.化學方程式的書寫步驟
探究點二 怎樣書寫化學方程式
合作探究
2.化學方程式的書寫步驟
P + O2 P2O5
你會配平嗎？
2O
5O
最小公倍數是10
5×2O
2×5O
5
2
4P
P
4×P
4P
4
最小公倍數法
左右各出現一次，且原子個數相差較大
探究點二 怎樣書寫化學方程式
2.化學方程式的書寫步驟
以紅磷燃燒為例
紅磷+氧氣 五氧化二磷
點燃
P + O2 P2O5
4
5
2
注明反應條件，如加熱（常用“△”表示）、點燃、高溫、催化劑等，生成物狀態，氣體用“↑”符號，沉淀物質用“↓”符號表示。
注
點燃
氣體“↑”、沉淀“↓”符號怎么使用？
合作探究
C+O2 CO2
2H2O 2H2↑+O2↑
點燃
通電
2Cu+O2 2CuO
2NaOH+CuSO4 Na2SO4+Cu(OH)2↓
△
請同學們仔細觀察下面兩組反應，思考并總結什么情況時需要標注生成物的狀態。注意觀察反應物和生成物的狀態。
生成物和反應物中均有氣體
反應物中無氣體，生成物中有氣體
生成物和反應物中均有難溶物
反應物中無難溶物，生成物中有難溶物
氣體“↑”、沉淀“↓”符號的使用規則：
如果反應物中沒有氣體，而生成物中有氣體，則后者用“↑”號標明；溶液中的反應，如果反應物中沒有難溶物質，而生成物中有沉淀，則后者用“↓”號標明。
生成物標狀態——無中生有
探究點二 怎樣書寫化學方程式
合作探究
歸納總結
左寫反應物，右寫生成物
中間連短線，系數來配平
條件要注明，生成沉淀氣箭頭來標明
注意：點燃≠燃燒；
“點燃”是條件，而“燃燒”是現象。
練一練
2.寫出鎂條燃燒的化學方程式。
3.寫出鋁在氧氣中燃燒的化學方程式（產物為氧化鋁）。
4.寫出高錳酸鉀制氧氣的化學方程式。
2Mg+O2 2MgO
點燃
4Al+3O2 2Al2O3
點燃
2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑
△
怎樣才能快速的配平呢？常見的配平方法有哪些？
1.觀察法
H2O H2 ↑ + O2 ↑
通電
2
2
最基本、常用的配平方法，任何特殊的配平方法都離不開觀察法的配合。對于一些比較簡單的化學反應，配平時可直接觀察看出結果。
探究點二 怎樣書寫化學方程式
合作探究
3.化學方程式的配平方法
2.最小公倍數法
從左右兩端各出現一次、且原子個數相差較大、原子個數的最小公倍數也較大的元素入手配平，然后依次配平其他元素的原子個數。
點燃
CH4+ O2 CO2 + H2O
2
2
4H
2H
最小公倍數是4
4H
2×2H
C
C
2O+2O
2O
2×2O
4O
最小公倍數是4
探究點二 怎樣書寫化學方程式
合作探究
3.化學方程式的配平方法
3.奇數配偶法
FeS2+ O2 Fe2O3 + SO2
點燃
左右兩端的原子總數為一奇一偶，在其含有奇數個原子的化學式前配上一個偶數2，變奇數為偶數，然后依次配平與其相關的其他元素原子。
2
4
8
11
氧原子個數為偶數
氧原子個數為奇數
4Fe
Fe
最小公倍數是4
4×Fe
4Fe
8S
S
最小公倍數是8
8×S
8S
2O
6O+16O=22O
最小公倍數是11
11×2O
22O
探究點二 怎樣書寫化學方程式
合作探究
3.化學方程式的配平方法
4.設“1”法
先從反應物或生成物中找出化學式比較復雜的一種物質，將其化學計量數定為1；再以已定“1”的化學式為基準，推求其他物質的化學計量數；如有分數，將分數化為整式。
C3H7OH+ O2 CO2+ H2O
1
3
4
2
6
8
點燃
找出化學式比較復雜的物質，將其化學計量數定為1
3C
1C
最小公倍數為3
3C
3×1C
8H
2H
最小公倍數為8
8H
4×2H
1O
6O+4O=10O
2O
9
2
×2O=9O
9
2
把分數變為整數，計量數同乘2
9
3.化學方程式的配平方法
(1)臆造不存在的反應。
(2)寫錯物質的化學式。
(3)未配平。
(4)反應條件未標或寫錯，漏標或多標“↑”或“↓”符號。
化學方程式書寫常見錯誤：
探究點二 怎樣書寫化學方程式
合作探究
概念
意義
讀法
化學
方程式
書寫
原則
書寫
步驟
配平法
宏觀，微觀，質量
宏觀，微觀，質量
遵循客觀事實
遵守質量守恒定律
最小公倍數法、奇偶配平法、觀察法、設“1”法
課堂小結
隨堂訓練
1.《天工開物》中記載了火法煉鋅的工藝主要發生反應
2C+ZnCO3 Zn+3CO↑，從中不能獲得的信息是（ ）
A.反應物的質量比 B.生成物有兩種
C.反應條件是高溫 D.反應速率很快
高溫
D
隨堂訓練
2.下列說法正確的是（ ）
A.配平化學方程式的依據是質量守恒定律
B.配平化學方程式可以改變化學式中各組成
元素右下角的數字
C.原子團在化學反應中是不能拆開的
D.化學方程式中的“↓”表示生成物是固體,所以只要生成物是固體就必須標“↓”
A

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