資源簡介

(共22張PPT)
離子反應
生活現象
燒水壺用一段時間之后，會有一層厚厚的水垢
水垢如果不去除會對燒水壺導熱產生一定的影響，并且對我們的健康也會有一定的危害，通常可以用醋來去除水垢，這是什么原因呢？
接下來就讓我們一起來探究這其中的原理和奧秘
宏觀分析
實驗 向硫酸鈉溶液中滴加氯化鉀溶液 向硫酸鈉溶液中滴加氯化鋇溶液
現象
反應物 KCl Na2SO4 BaCl2 Na2SO4
是否反應
產物
化學反應方程式
無明顯現象
有白色沉淀產生
否
是
BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
BaSO4↓
微觀分析
電解質 KCl Na2SO4 BaCl2 Na2SO4
溶液中
混合前溶液中離子
新物質
混合后溶液中離子
實際反應的離子
電解質在溶液中的反應實質上是離子的反應
KCl = K++Cl-
Na2SO4=2Na++SO42-
BaCl2 = Ba2+ +2Cl-
Na2SO4=2Na++SO42-
K+,Cl-,Na+, SO42-
Ba2+,Cl-,Na+,SO42-
無
BaSO4↓
K+,Cl-,Na+, SO42-
Cl-,Na+
Ba2+, SO42-
離子反應
離子反應的實質
BaCl2溶液 和 Na2SO4溶液的反應
離子反應的實質：
反應物的某些離子濃度減小
Ba2+,Cl-
Na+,SO42-
Ba2+， Cl-
Na+， SO42-
BaSO4↓
Ba2+和SO42-濃度減小
BaCl2 ，Na2SO4 NaOH,HCl Na2CO3,HCl
化學方程式
類型 離子反應的條件
沉淀
氣體
水
BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
NaOH+HCl=NaCl+H2O
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
復分解反應
總結
食醋除水垢的原理
水垢：CaCO3
食醋：醋酸CH3COOH
醋酸鈣，CO2氣體,H2O
易溶于水
課后作業
查閱資料，了解自來水除雜的原理、流程和方法
離子反應說課
教材分析
01
學情分析
02
教學目標
03
教學過程
04
板書設計
05
目錄
教學反思
06
教材分析
選自人教版高中化學必修一第一章第二節
揭示溶液中化學反應的本質，鞏固前面學過的電離初步知識
承上
啟下
為后面元素化合物知識電解質溶液的學習奠定了一定的基礎
學情分析
知識儲備
思維轉變
學生已初步掌握電解質、電離等概念，復分解反應相關知識，在初中階段具備一定的實驗操作能力。
學生思維活躍，正處于由直觀、形象向邏輯、抽象思維的轉變過程
授課對象是高一年級的學生
宏觀辨識與微觀探析
證據推理與模型認知
科學探究與創新意識
科學態度與社會責任
變化觀念與平衡思想
教學目標
通過對于溶液中離子移動和離子之間的反應，形成離子反應的化學概念
通過實驗分析與總結，認識離子反應發生的本質，以及復分解型離子反應的條件。培養科學實驗與探究意識
通過生活中的問題，認識化學在生活中的運用，并利用所學知識，解決生活中的實際問題，增強社會責任感，養成科學態度，培養責任擔當。
重點
難點
教學過程
情景導入
實驗分析
回歸生活
探究總結
問題導入
食醋除水垢導入
原理
對比實驗：KCl溶液和Na2SO4溶液 BaCl2溶液和Na2SO4溶液
實驗分析
觀察現象
宏觀分析
微觀探析
引出概念
培養學生的宏觀辨識與微觀探析的能力以及科學探究的精神
探討本質
培養學生變化觀念和平衡思想的意識
探究
NaOH和HCl
Na2CO3和HCl
溶液
總結
歸納所得產物
探究反應條件
離子反應定義本質和條件
探究總結
培養學生證據推理與模型認知能力
回歸生活
培養學生的科學態度與社會責任
溶液中
反應物某種離子濃度減小
有沉淀、氣體、水生成
BaCl2和Na2SO4反應
宏觀：生成白色沉淀
微觀：Ba2+, SO42-濃度減小
本質
條件
反應
離子反應
不足
亮點
教學設計具有邏輯性，教學思路承上啟下，聯系生活實際
時間限制，講授內容不夠完整，對學生了解不夠確切
改進
適當的增設與學生互動的環節，注重引導學生，進一步了解學生知識掌握情況
教學反思
感謝聆聽！

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