資源簡介

(共19張PPT)
第二單元 空氣和氧氣
課題3 制取氧氣
課前準備
教學分析
了解工業(yè)上制取氧氣的方法和原理。
掌握實驗室制取氧氣的主要方法和所用試劑。
理解分解反應的特征，會辨析化合反應和分解反應。
認識催化劑和催化作用。
嘗試評價實驗方案，關注綠色化學。
學習目標
課前準備
學習重點 掌握實驗室制取氧氣的主要方法及優(yōu)缺點；認識分解反應。
學習難點 認識催化劑；掌握文字表達式的書寫。
學習方法 觀察探究活動、閱讀教材資料、思考分析、交流討論進行對比。
教具準備 高錳酸鉀、5%過氧化氫溶液、二氧化錳、氯酸鉀、酒精燈、鐵架
臺（帶鐵夾）、試管、帶有導管的塞子、集氣瓶、水槽、玻璃片、
木條、棉花、火柴、課件。
教學內(nèi)容
01
情境引入
02
互動新授
03
拓展提高
04
課堂小結(jié)
點我喔
情境引入
【復習】
1.氧氣具有哪些用途？
供給動植物呼吸、醫(yī)療急救；
煉鋼、化工生產(chǎn)、氣割、氣焊和航空航天等。
2.氧氣的化學性質(zhì)活潑嗎？
氧氣是一種比較活潑氣體，在一定條件下能與較多的物質(zhì)發(fā)生反應。
3.氧氣能與哪些物質(zhì)發(fā)生劇烈的反應？寫出這些反應的文字表達式。
碳+氧氣 二氧化碳
硫+氧氣 二氧化硫
鐵+氧氣 四氧化三鐵
點燃
點燃
點燃
情境引入
既然氧氣這么重要，人類的生活生產(chǎn)都離不開它，而且上一節(jié)課有同學就好奇氧氣是怎么得到的，今天我們就來了解一下氧氣是怎樣獲取的？
O2
互動新授
【探究活動1】氧氣的工業(yè)制法是物理變化。
物質(zhì)的獲得，通常可以用物理方法和化學方法，那么我們來思考這兩個問題：
(1)用物理的方法獲得氧氣，原料物質(zhì)有何特征？
用物理的方法獲得氧氣，因為沒有生成新的物質(zhì)，那么原料中要有氧氣這種物質(zhì)。
(2)用化學的方法制取氧氣，原料物質(zhì)在組成上有何特征？
用化學的方法制取氧氣，原料在物質(zhì)組成上含有氧元素。
互動新授
1.閱讀44頁的“資料卡片”，思考：工業(yè)上如何大量制取氧氣？這個過程是什么變化？
【思考】
工業(yè)上用空氣作為原料，將空氣降溫加壓變成液態(tài)空氣，利用液態(tài)氮的沸點比液態(tài)氧低，先汽化，留下液態(tài)氧。因為空氣中本來就含有氧氣，所以這個過程沒有生成新物質(zhì)，是物理變化。
2.再想想：自然界中，產(chǎn)生氧氣的方法是什么？
植物的光合作用
CO2
O2
互動新授
【實驗2-5】高錳酸鉀分解制取氧氣
連接好裝置，檢查裝置氣密性;
裝入少量高錳酸鉀，并在試管口塞一小 團棉花，用帶導管的橡膠管塞緊試管，然后將試管固定在鐵架臺上；
集氣瓶裝滿水，用玻璃片蓋住瓶口，再將其與玻璃片一起倒立在水槽內(nèi)。
加熱試管，當導管口連續(xù)并比較均勻地放出氣泡時，用排水法收集氧氣；
檢驗：用帶火星的木條伸入集氣瓶中，看木條是否復燃。
互動新授
【討論交流】
（1）取粉末狀固體藥品應該如何操作？
取用粉末狀固體藥品用藥匙，先將試管橫放，藥品慢慢送到試管
底部再直立起來。
（2）給固體物質(zhì)加熱需要注意什么？
給試管中的固體加熱，應該使試管口略微向下傾斜，預熱，用
酒精燈的外焰加熱。
（3）仔細觀察，試管內(nèi)出現(xiàn)哪些現(xiàn)象？
高錳酸鉀固體變成紫色的煙。
互動新授
加熱高錳酸鉀，分解出氧氣的同時，還有錳酸鉀和二氧化錳的生成。
高錳酸鉀 　 錳酸鉀 + 二氧化錳 + 氧氣
　加熱
互動新授
【探究活動】過氧化氫分解制取氧氣
探究過氧化氫分解制取氧氣的反應中二氧化錳的作用。
在試管1中加入5ml5%過氧化氫溶液，把帶火星的木條插入試管，觀察現(xiàn)象。
在試管2中加入2g二氧化錳，加熱，把帶火星的木條插入試管，觀察現(xiàn)象。
在試管3中加入5ml5%過氧化氫溶液，加熱，把帶火星的木條插入試管，觀察現(xiàn)象。
把試管2中的二氧化錳加入試管1，再把帶火星的木條插入試管，觀察現(xiàn)象。
將實驗4完成后的試管中的二氧化錳干燥，稱量。
（3）
（4）
互動新授
實驗編號 實驗現(xiàn)象 原因分析
①
②
③
④
⑤
帶火星的木條沒有復燃
帶火星的木條沒有復燃
帶火星的木條復燃
帶火星的木條復燃
二氧化錳還是2g
常溫下，過氧化氫分解緩慢，放出的氧氣很少
加熱二氧化錳不會分解出氧氣
加熱過氧化氫溶液會加速分解出氧氣
常溫下，在過氧化氫溶液中加入二氧化錳會加速分解出氧氣
二氧化錳不是反應物，反應前后本身的質(zhì)量不變
互動新授
從以上實驗表明過氧化氫溶液在加熱條件或加入二氧化錳的情況下，會加速分解出氧氣。
過氧化氫
水
氧氣
＋
二氧化錳
二氧化錳能使過氧化氫在較低的溫度下分解得到氧氣,加快了過氧化氫分解反應速率,這種在化學反應里能改變其他物質(zhì)的化學反應速率,而本身的質(zhì)量和化學性質(zhì)在反應前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)叫作催化劑。催化劑在化學反應中所起的作用叫作催化作用。
要注意的是二氧化錳在其他化學反應中可以充當催化劑的角色,也可以是反應物或生成物;不是所有反應的催化劑都是二氧化錳。
互動新授
分析上述兩個制取氧氣的反應，它們有什么共同特征？與化合反應有什么不同？
【小組討論】
共同特征：反應物只有一種，生成物有兩種或兩種以上。而化合反應是反應物有兩種或兩種以上，生成物只有一種。
【總結(jié)】
分解反應:由一種反應物生成兩種或兩種以上新物質(zhì)的反應,叫作分解反應。特征:反應物只有一種——“一變多”。
拓展提高
【討論】
拉瓦錫在用實驗探究空氣中氧氣的含量時,曾經(jīng)接觸過一個化學反應:氧化汞 汞+氧氣,這個反應能夠得到氧氣,實驗室制取氧氣時能否采用這種方法
加熱
不能,因為加熱氧化汞的反應中生成的汞蒸氣有毒,不利于人體健康。
拓展提高
從綠色化學的角度,也就是從是否安全簡便、環(huán)保節(jié)能等方面進行評價的話,哪一種實驗室制取氧氣的方法最符合綠色化學
以二氧化錳作催化劑分解過氧化氫制取氧氣的方法最好,因為這個反應不需要加熱,安全、節(jié)能、環(huán)保。另外兩個反應都是要加熱的,操作復雜、耗費能源。
拓展提高
【總結(jié)】
實驗方案的評價:
(1)評價原則:方案是否切實可行、操作簡便、安全經(jīng)濟、節(jié)能環(huán)保。
(2)實驗室制取氧氣的三個方法中,以二氧化錳作催化劑分解過氧化氫制取氧氣的方案最好。
課堂小結(jié)
催化劑：在化學反應里能改變其他物質(zhì)的化學反應速率,而本身的質(zhì)量和化學性質(zhì)在反應前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)。
催化作用：催化劑在化學反應中所起的作用。
催化劑和催化作用
由一種反應物生成兩種或兩種以上新物質(zhì)的反應，反應物只有一種——“一變多”。
分解反應
實驗室制取氧氣的方法
分離液態(tài)空氣
工業(yè)制取氧氣的方法
02
04
01
制取氧氣
03
高錳酸鉀 　 錳酸鉀 + 二氧化錳 + 氧氣
加熱
過氧化氫
水
氧氣
+
二氧化錳

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