資源簡介

(共53張PPT)
第一節 鈉及其化合物
第二章 海水中的重要元素——鈉和氯
第1課時 鈉的幾種化合物
氧化鈉和過氧化鈉
01
碳酸鈉和碳酸氫鈉
02
焰色試驗
03
鞏固提升
04
考點 · 突破
Exam Points
Breakthrough
05
碳酸鈉與碳酸氫鈉的鑒別與除雜
EPB
考點突破
01
氧化鈉和過氧化鈉
【問題探究】
【情境】
1．某同學設計了一個“滴水點火，水火相容”的魔術實驗，他用脫脂棉包住一些過氧化鈉粉末放在石棉網上，向脫脂棉上滴幾滴蒸餾水，結果脫脂棉竟然劇烈燃燒起來。
(1)該實驗的反應原理是什么？寫出化學方程式。
(2)脫脂棉劇烈燃燒的原因是什么？
(3)若向用脫脂棉包住一些Na2O2粉末中用導管吹氣，脫脂棉也燃燒，涉及的反應原理是什么？寫出化學方程式。
【答案】 (1)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
(2)反應放熱并生成O2，使脫脂棉在O2中達到著火點而燃燒
(3)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
2．過氧化鈉與水的反應
實驗操作 實驗現象 現象解釋 實驗結論
有大量氣泡產生 Na2O2與H2O劇烈反應，有 產生 Na2O2與H2O反應生成
帶火星的木條復燃 有 產生
試管壁溫度升高　 反應
與標準比色卡比較，溶液的pH>7 有 生成
氣體
反應的化學方程式： ；
離子方程式： 。
O2
放熱
堿
NaOH和O2
2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑
【問題探究】
（1）上述反應是氧化還原反應嗎？若是，指出反應的氧化劑和還原劑。
【解析】因反應前后有氧元素化合價的變化，屬于氧化還原反應；反應中Na2O2既是氧化劑，又是還原劑。
（2）從物質分類的角度看，Na2O和Na2O2都是氧化物，它們都屬于堿性氧化物嗎？
【解析】Na2O屬于堿性氧化物，但Na2O2不屬于堿性氧化物。
（3）呼吸面具和潛水艇里常用過氧化鈉作供氧劑，寫出相關反應的化學方程式。
【解析】2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2。
歸納總結
氧化鈉和過氧化鈉的比較
【知識拓展】
Na2O2與水反應的實質
Na2O2與水的反應是比較特殊的氧化還原反應，實質上可以分成兩個過程：
①Na2O2＋2H2O===2NaOH＋H2O2
②2H2O2===2H2O＋O2↑
①×2＋②得
所以Na2O2與H2O反應時，Na2O2在反應中既作氧化劑，又作還原劑，且二者個數之比為1∶1；NaOH既不是氧化產物，也不是還原產物；反應過程中有H2O2生成，H2O2有強氧化性。
課堂練習
【解析】選B　Na2O與H2O水或CO2反應不能產生氧氣，不能用于呼吸面具作為O2來源，A錯誤；Na2O2與H2O或CO2反應能產生氧氣，能用于呼吸面具作為O2來源，B正確；NaCl、NaOH不能產生氧氣，C錯誤；Na2CO3與H2O、CO2反應不能產生氧氣，不能用于呼吸面具作為O2來源，D錯誤。
解析：選C　由于發生反應：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，產生O2使氣球膨脹，該反應放出大量熱量，使廣口瓶中空氣受熱膨脹而出現U形管中水位d>c。
EPB
考點突破
02
碳酸鈉和碳酸氫鈉
【情境】
[實驗1]　探究Na2CO3和NaHCO3的溶解性及其水溶液的酸堿性
鹽 1 g Na2CO3 1 g NaHCO3
(1)觀察Na2CO3和NaHCO3的外觀并進行描述 白色粉末 細小的白色晶體
(2)向兩支分別裝有Na2CO3、NaHCO3的試管中分別滴入幾滴水，振蕩，觀察現象；將溫度計分別插入其中，溫度計的示數有何變化 加水結塊，變成晶體，溫度計示數上升，說明有放熱現象 加水部分溶解，溫度計示數下降，說明有吸熱現象
(3)繼續向(2)的試管中分別加入5 mL水，用力振蕩，有何現象 完全溶解 固體量減少，部分溶解
(4)分別向(3)所得溶液中滴入1～2滴酚酞溶液，有何現象 溶液呈紅色 溶液呈淺紅色
初步結論 Na2CO3加少量水變成 ； Na2CO3、NaHCO3都能溶于水， 溶解度較大； Na2CO3溶解 ，NaHCO3溶解 ； Na2CO3、NaHCO3溶液都呈堿性， 溶液的堿性稍強
碳酸鈉晶體(Na2CO3·xH2O)
Na2CO3
放熱
吸熱
Na2CO3
[實驗2]　探究Na2CO3和NaHCO3的熱穩定性
實驗操作 實驗現象 實驗結論
澄清石灰水不變渾濁 Na2CO3 ，受熱 發生分解
澄清石灰水變 NaHCO3 ，受熱容易分解，反應的化學方程式：
很穩定
不易
不穩定
渾濁
2NaHCO3 Na2CO3＋CO2↑＋H2O
【問題探究】
用套管實驗裝置可以更好地比較Na2CO3和NaHCO3的熱穩定性，其中小試管內有沾有無水硫酸銅粉末的棉花球，實驗裝置如圖。
(1)實驗時，小試管內棉花球上的無水硫酸銅由白色變為藍色，說明NaHCO3受熱分解生成了 ，燒杯B中澄清石灰水變渾濁，說明NaHCO3受熱分解生成了 。
(2)實驗時，燒杯A中澄清石灰水不變渾濁，而燒杯B中澄清石灰水變渾濁，由此可得熱穩定性Na2CO3 (填“>”或“<”)NaHCO3。
(3)若將大小試管中的Na2CO3和NaHCO3位置互換，能否得出相同的實驗結論？
【解析】不能；大試管中加熱溫度高，而小試管中溫度低，如若對換NaHCO3受熱分解的原因也可能是溫度高造成的。
(4)如何除去Na2CO3固體中混有的少量NaHCO3
H2O
CO2
>
【解析】將固體加熱至不再有氣體產生，即可除去Na2CO3中混有的NaHCO3。
【問題探究】
[實驗3]　探究Na2CO3和NaHCO3與稀鹽酸的反應
實驗 步驟 在兩支試管中分別加入等濃度的3 mL稀鹽酸，將兩個分別裝有0.3 g Na2CO3和0.3 g NaHCO3固體的小氣球套在兩支試管口，將氣球內固體同時倒入試管中，觀察現象
實驗 操作

實驗 現象 兩支試管中都產生無色氣泡，氣球膨脹，加入碳酸氫鈉的試管中產生氣泡的速率更快，氣球膨脹得更大
(1)向稀鹽酸中加入Na2CO3，反應的化學方程式： ，離子方程式為
(2)向稀鹽酸中加入NaHCO3，反應的化學方程式： ，離子方程式為
Na2CO3＋2HCl=== 2NaCl＋H2O＋CO2↑
NaHCO3＋HCl=== NaCl＋H2O＋CO2↑
(3)Na2CO3、NaHCO3都能和稀鹽酸反應產生CO2，但反應速率Na2CO3 (填“>”“<”或“＝”)NaHCO3。
(4)能否用稀鹽酸鑒別等濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液？
【解析】能用稀鹽酸鑒別區分二者。向等濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液中分別滴加等濃度的稀鹽酸，立即有大量氣泡產生的是NaHCO3溶液，開始階段無氣泡，過一會兒才產生氣泡的是Na2CO3溶液。向Na2CO3溶液中逐滴加入稀鹽酸，反應分為兩個階段：Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl、NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑。
歸納總結
Na2CO3與NaHCO3性質的比較
碳酸鈉(Na2CO3) 碳酸氫鈉(NaHCO3)
俗名 純堿或蘇打 小蘇打
色、態 白色粉末(Na2CO3·10H2O為晶體) 細小、白色粉末
<
溶解性 易溶于水 在水中溶解度比Na2CO3小
溶液的酸堿性 顯堿性 顯堿性
熱穩定性 穩定，受熱難分解；但結晶碳酸鈉(Na2CO3·10H2O)易風化 不穩定，受熱易分解：2NaHCO3 Na2CO3＋H2O＋CO2↑
與酸反應(與HCl) Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑ NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑(反應速率比Na2CO3快)
與堿反應[與Ca(OH)2、NaOH] Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH(Na2CO3與NaOH不反應) 2NaHCO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O
NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O
與可溶性鈣鹽、鋇鹽反應(與CaCl2、BaCl2)　 Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl 不反應
相互轉化
用途 用于玻璃、肥皂、洗滌劑、造紙、紡織等工業 制發酵劑、滅火器、醫療上用于治療胃酸過多
易錯點
(1)Na2CO3、NaHCO3均易溶于水，但相同溫度下，NaHCO3的溶解度比Na2CO3小很多，故向飽和Na2CO3溶液中通入CO2有NaHCO3晶體析出，反應的化學方程式為Na2CO3＋H2O＋CO2===2NaHCO3↓。
(2)Na2CO3粉末遇水生成碳酸鈉晶體(Na2CO3·xH2O)；碳酸鈉晶體在干燥空氣里逐漸失去結晶水變成Na2CO3粉末。
（3）CO結合H＋放出CO2的化學反應分兩步進行：CO＋H＋===HCO；HCO＋H＋===CO2↑＋H2O。而HCO直接結合H＋放出CO2；且Na2CO3的相對分子質量大于NaHCO3的。因此，相同質量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量鹽酸反應時，后者放出CO2的速度快且量多。
【知識拓展】純堿的生產歷史
1．路布蘭制堿法——首次實現了碳酸鈉的工業生產
(1)原料：食鹽、焦炭和石灰石等。
2．索爾維制堿法(氨堿法)
(1)原料：食鹽、氨、二氧化碳等。
(3)生產原理流程
(4)索爾維制堿法具有原料易獲取，價格便宜，損失少，實現了連續性生產等優點。
3．侯氏(聯合)制堿法
(1)原料：氨、氯化鈉。
(3)生產原理流程
(4)優點：①提高了食鹽的轉化率；②縮短了生產流程；③減少了對環境的污染等。
易錯點
侯氏制堿法常用下列三步反應表示：
(1)NH3＋H2O＋CO2===NH4HCO3(先通入NH3，再通入CO2)；
(2)NH4HCO3＋NaCl===NH4Cl＋NaHCO3↓(NaHCO3的溶解度較小，結晶析出)；
(3)2NaHCO3 Na2CO3＋CO2↑＋H2O(NaHCO3的熱穩定性差，受熱易分解)。
低溫時NH4Cl的溶解度比NaCl的小，可以在低溫狀態下向(2)中的溶液加入NaCl，則NH4Cl析出，得到化肥，提高了NaCl的利用率。
課堂練習
1．下列關于碳酸氫鈉的說法中，不正確的是
A．白色固體 B．受熱易分解 C．能與鹽酸反應 D．不能與NaOH溶液反應
【答案】D
【解析】A．NaHCO3為白色固體，A正確；
B．NaHCO3加熱分解為碳酸鈉、水、二氧化碳，B正確；
C．NaHCO3能夠和酸反應生成二氧化碳，C正確；
D．NaHCO3與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，D錯誤；
故選D。
2．下列關于碳酸鈉和碳酸氫鈉的敘述正確的是
A．相同條件下，在水中的溶解性：碳酸鈉＜碳酸氫鈉
B．相同條件下，溶液的堿性：碳酸鈉＞碳酸氫鈉
C．相同條件下，與酸反應產生二氧化碳氣體的速率：碳酸鈉＞碳酸氫鈉
D．碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液可以用澄清石灰水來區別
【答案】B
【解析】A．碳酸鈉和碳酸氫鈉都易溶于水，但在相同條件下，在水中的溶解性：碳酸鈉＞碳酸氫鈉，A不正確；
B．相同溫度下，相同濃度的碳酸鈉的堿性更強，所以溶液的堿性：碳酸鈉＞碳酸氫鈉，B正確；
C．相同條件下，碳酸鈉與酸反應時，先生成碳酸氫鈉，再與酸反應才生成二氧化碳氣體，所以與酸反應產生二氧化碳氣體的速率：碳酸鈉＜碳酸氫鈉，C不正確；
D．碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液都能與澄清石灰水反應，從而生成碳酸鈣沉淀，所以不能用澄清石灰水區分碳酸鈉與碳酸氫鈉，D不正確；
故選B。
EPB
考點突破
03
焰色試驗
【問題探究】
【情境】
重大節日，人們會燃放五彩繽紛的煙花。
漂亮的煙花是如何產生的？淡藍色的灶火遇到食鹽水時，火焰會變黃色，其中的道理是什么？
【解析】煙花的火藥中含有一些金屬元素，灼燒中火焰呈現不同顏色即焰色試驗。
食鹽水中含有鈉元素，灼燒時呈現黃色火焰。
歸納總結
1．焰色試驗
根據火焰呈現的特征顏色，可以判斷試樣所含的金屬元素，化學上把這樣的定性分析操作稱為焰色試驗。
2．操作步驟
3．幾種常見金屬元素的焰色
金屬元素 鋰 鈉 鉀 鈣 鍶 鋇 銅
顏色 紫紅色 黃色 紫色(透過藍色鈷玻璃) 磚紅色 洋紅色 黃綠色 綠色
4．應用
(1)檢驗金屬元素的存在，如鑒別NaCl和KCl溶液。
(2)利用焰色試驗制節日煙火。
易錯點
(1)焰色試驗可用來鑒別一些金屬元素，這種鑒別物質的方法屬于物理方法，而不是化學方法。
(2)清洗鉑絲時不能用稀硫酸代替鹽酸，因為硫酸的熔沸點較高，難揮發。
(3)觀察鉀的焰色試驗時，要透過藍色鈷玻璃觀察，這樣做的目的是濾去黃光，避免少量鈉元素對鑒別鉀元素的干擾。
課堂練習
【答案】A
【解析】在焰色試驗中，可使火焰呈黃色的是Na元素，故選A。
【答案】A
【解析】A．過氧化鈉為粉末，多孔隔板不起作用，A錯誤；
B．氯化氫能和碳酸氫鈉反應生成二氧化碳，二氧化碳不與碳酸氫鈉反應也不溶于碳酸氫鈉溶液，故該實驗能達到實驗目的，B正確；
C．鉀元素的焰色通過藍色鈷玻璃能觀察到，故該實驗能達到實驗目的，C正確；
D．制取Fe(OH)3紅褐色膠體應該向煮沸的蒸餾水中滴加飽和氯化鐵溶液至溶液變紅褐色，D正確；
故選A。
3．2023年國慶節，南昌以天空為幕，以煙花為筆，舉辦了一場盛大的“風景這邊獨好”國慶煙花晚會。璀敁的焰火點亮了南昌的夜空，驚艷了無數國人。這與高中化學中“焰色試驗”知識相關，下列說法中正確的是
A．焰色試驗是化學變化 B．利用焰色試驗可區分NaCl與Na2CO3固體
C．焰色試驗均應透過藍色鈷玻璃觀察 D．用稀鹽酸清洗做焰色試驗的鉑絲
【答案】D
【解析】A．焰色試驗是物質原子內部電子能級的改變，不涉及物質結構和化學性質的改變，是物理變化，A錯誤；
B．NaCl與Na2CO3的焰色都是黃色，不能通過焰色試驗區分二者，B錯誤；
C．由于鉀元素的焰色易被黃色的火焰覆蓋遮擋，不易觀察，則觀察鉀元素的焰色試驗時應透過藍色鈷玻璃觀察，C錯誤；
D．做完焰色試驗之后會有雜質殘留在鉑絲上面，會干擾實驗現象，用鹽酸洗滌這些物質，形成對應的金屬氯化物熔沸點較低，在火焰上燒的時候可以將這些物質分解揮發，無殘留，不會干擾實驗現象，D正確。
故選D。
EPB
考點突破
04
碳酸鈉和碳酸氫鈉的鑒別與除雜
【情境】
有兩個無標簽的試劑瓶分別裝有Na2CO3和NaHCO3固體，有四位同學為鑒別它們設計了以下四種不同的方法，請逐一評價每種方法的可行性。
甲同學：取等量少量兩試劑瓶中的固體，加蒸餾水分別配成溶液，再分別加入稀CaCl2溶液，觀察現象。
乙同學：取等量少量兩試劑瓶中的固體，加蒸餾水分別配成溶液，再分別滴加澄清石灰水，觀察現象。
丙同學：取等量少量兩試劑瓶中的固體，分別加熱，再檢驗是否有能使澄清石灰水變渾濁的氣體產生。
丁同學：取等量少量兩試劑瓶中的固體，加蒸餾水分別配成溶液，再分別逐滴加入相同的鹽酸，觀察產生氣泡的先后順序。
【方案評價】
甲同學：Na2CO3溶液與CaCl2溶液反應產生白色沉淀，化學方程式為CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl；NaHCO3溶液與稀CaCl2溶液不反應，二者實驗現象不同，可以鑒別，該方法可行。
乙同學：澄清石灰水與Na2CO3溶液、NaHCO3溶液均反應產生白色沉淀，化學方程式分別為Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH；2NaHCO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O，二者實驗現象相同，不能鑒別，該方法不可行。
丙同學：NaHCO3固體受熱分解產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，化學方程式為2NaHCO3 Na2CO3＋H2O＋CO2↑，而Na2CO3加熱不分解，二者實驗現象不同，可以鑒別，該方法可行。
丁同學：向Na2CO3溶液中逐滴加入稀鹽酸，反應分兩個階段，①Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl，該反應過程無氣泡產生；②NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑，該反應過程有大量氣泡產生，即滴加鹽酸開始階段不產生氣泡，一定時間后才產生氣泡；向NaHCO3溶液中逐滴加入稀鹽酸，發生上述反應②，立即有大量氣泡產生，二者實驗現象不同，可以鑒別，該方法可行。
【問題探究】
除以上同學鑒別Na2CO3和NaHCO3的方法外，請你再設計一種鑒別二者的方法。
【解析】方法一：分別取等量固體溶于水，測兩溶液的pH，pH大的是Na2CO3，pH小的是NaHCO3。或分別向兩溶液中滴加幾滴無色酚酞溶液，紅色較深的是Na2CO3，紅色較淺的是NaHCO3。
方法二：向兩支分別裝有Na2CO3和NaHCO3固體的試管中，分別滴入幾滴水振蕩，并把溫度計分別插入其中，Na2CO3固體溶于水放熱，溫度升高，NaHCO3固體溶于水吸熱，溫度降低。
歸納總結
1．Na2CO3和NaHCO3的鑒別方法
(1)利用熱穩定性不同
(2)利用和酸反應生成氣體的速率不同(相同條件下)
(3)利用和BaCl2(或CaCl2)溶液混合時現象不同
(4)利用兩溶液的堿性不同
2．利用互滴法鑒別Na2CO3溶液和鹽酸
Na2CO3溶液與鹽酸作用時，滴加方式不同，現象不同，可以此作為區別Na2CO3溶液與鹽酸的依據。
(1)將Na2CO3溶液逐滴滴入鹽酸中，開始時鹽酸相對過量，發生反應Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O，即一開始就有氣體放出。
(2)將鹽酸逐滴滴入Na2CO3溶液中，開始時Na2CO3相對過量，發生反應Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl，當Na2CO3完全轉化為NaHCO3后，繼續滴加鹽酸發生反應NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O，即開始階段無明顯現象，一段時間后才產生氣體。
因此，滴加時若立刻產生氣體，說明是將Na2CO3溶液滴入鹽酸中；如果開始階段無明顯現象，過一會兒才有氣體產生，說明是將鹽酸滴入Na2CO3溶液中。
3．Na2CO3與NaHCO3的提純
混合物(括號內的為雜質) 除雜方法及試劑
Na2CO3固體(NaHCO3) 加熱
NaHCO3溶液(Na2CO3) 通入足量CO2氣體
Na2CO3溶液(NaHCO3) 加入適量NaOH溶液
課堂練習
【答案】A
【解析】A．碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液中分別加入Ca(OH)2溶液，都會產生白色沉淀，無法鑒別，A錯誤；
B．碳酸鈉固體溶于水放熱，碳酸氫鈉溶于水吸熱，故用溫度計測量溫度變化，升溫的是碳酸鈉，B正確；
C．碳酸鈉溶液和少量鹽酸反應生成碳酸氫鈉，而碳酸氫鈉溶液和少量鹽酸反應會立即產生二氧化碳，C正確；
D．相同條件下碳酸鈉溶解度大于碳酸氫鈉，D正確；
故選A。
1．兩種固體，分別是碳酸鈉和碳酸氫鈉，下列鑒別方法不合理的是
A．取兩種固體溶于水，分別加入Ca(OH)2溶液，產生白色沉淀的是碳酸鈉
B．取兩種固體分別滴入少量水，用溫度計測量溫度變化，升溫的是碳酸鈉
C．取兩種固體溶于水，分別加入少量稀鹽酸，立即產生氣體的是碳酸氫鈉
D．取兩種固體做溶解性實驗，相同條件下溶解度大的是碳酸鈉
【答案】D
【分析】本題通過四組實驗討論了兩種主要鈉鹽的熱穩定性、堿性，與酸溶液、與堿溶液反應的區別，應結合兩種鈉鹽性質進行分析。
【解析】A．通過裝置甲探究 Na CO 和 NaHCO 的熱穩定性，應將 NaHCO 置于小試管中，A 正確；
B．通過裝置乙探究同濃度 Na CO 和 NaHCO 溶液的堿性強弱，Na CO 溶液紅色較深，B 項正確；
C．通過裝置丙探究 Na CO 和 NaHCO 與鹽酸反應的劇烈程度，NaHCO 與稀鹽酸反應速率快，C正確；
D．不能用 澄 清 石 灰 水 鑒 別 Na CO 和NaHCO 溶液，因為兩溶液中均產生白色沉淀，D項錯誤；
故選 D。
EPB
考點突破
05
鞏固提升
01
練習與應用
01
練習與應用
【答案】C
【解析】①Na2O和水反應生成堿，反應類型是化合反應，而與Na2O2與水反應除產生堿以外，還有O2因此，因此該反應不是化合反應，①錯誤；
②Na2O2能與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，而Na2O與二氧化碳和水反應不會產生氧氣，所以Na2O2可作供氧劑，而Na2O不行，②正確；
③Na2O2、Na2O在空氣中都會與CO2反應生成Na2CO3粉末，③正確；
④Na2O與Na2O2都是離子化合物，二者電離產生的陰、陽離子個數比都是1:2，④錯誤；
⑤向酚酞溶液中加入Na2O2粉末，Na2O2與水反應產生的NaOH使溶液變為紅色；Na2O2同時具有強氧化性，會將紅色物質再氧化變為無色，因此看到溶液先變紅后褪色，反應過程中會產生氧氣，因此會看到氣泡生成，⑤正確；
綜上所述②③⑤正確，故C符合；
故選：C。
練習與應用
02
練習與應用
02
【答案】D
【解析】A．過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，A正確；
B．過氧化鈉與水反應生成了氫氧化鈉，氫氧化鈉是強堿，遇到酚酞，溶液變成紅色，B正確；
C．過氧化鈉與水反應可能生成了過氧化氫，過氧化氫具有強氧化性，能夠使溶液褪色，C正確；
D．生成的過氧化氫在二氧化錳作催化劑時發生了分解，因此放出大量氣泡，但是不能說明降低了水中溶解的氧氣的溶解度，D錯誤；
故選D。
03
練習與應用
03
練習與應用
練習與應用
04
4．將少量Na2O2分別放入盛有下列溶液的小燒杯中，最終不會有白色沉淀產生的是
A．MgSO4溶液 B．FeCl2溶液 C．Ca(HCO3)2溶液 D．飽和澄清石灰水
【答案】B
【分析】將少量Na2O2分別放入盛有液的小燒杯中，首先與溶液的水發生反應：2Na2O2+2H2O=4NaOH+ O2↑，然后看溶質是否與反應產生的NaOH發生反應。
【解析】A．MgSO4溶液與NaOH會發生反應：MgSO4+2NaOH=Mg(OH)2↓+Na2SO4，反應產生了白色沉淀，A不符合題意；
B．Na2O2具有強氧化性，與FeCl2溶液反應最終生成氫氧化鐵為紅褐色沉淀，B符合題意；
C．Ca(HCO3)2溶液中加入Na2O2，會發生反應：Ca(HCO3)2+2NaOH=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O，反應產生白色沉淀，C不符合題意；
D．飽和澄清石灰水加入Na2O2固體，由于水發生反應消耗，溶質Ca(OH)2不能被溶解而析出，因此會形成白色沉淀，D不符合題意；
故答案為：B。
練習與應用
05
5．下列有關碳酸鈉和碳酸氫鈉說法不正確的是
A．向碳酸氫鈉中加少量水，伴隨著吸熱現象 B．侯德榜制堿法最終產品是碳酸氫鈉
C．碳酸鈉溶液呈堿性 D．碳酸鈉比碳酸氫鈉穩定
【答案】B
【解析】A．向碳酸鈉中加入少量水后，碳酸鈉結塊變成晶體，并伴隨著放熱現象；而向碳酸氫鈉中加入少量水后，碳酸氫鈉能溶解，并伴隨著吸熱現象，A正確；
B．侯德榜制堿法最終產品是碳酸鈉，B錯誤；
C．碳酸鈉和碳酸氫鈉的水溶液均顯堿性，故都可用作食用堿或工業用堿，C正確；
D．碳酸鈉穩定，加熱時不會發生分解反應產生氣體；碳酸氫鈉加熱產生二氧化碳氣體，可使澄清石灰水變渾濁，故可用加熱法來比較碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩定性大小，D正確；
故選B。
練習與應用
06
【答案】C
【解析】碳酸氫鈉固體受熱分解生成碳酸鈉，所以直接加熱即可除去。答案選C。
07
練習與應用
07
練習與應用
【答案】C
【分析】先向飽和食鹽水中通入氨氣，使溶液呈堿性，然后再通入足量的CO2，由于碳酸氫鈉的溶解度較小，碳酸氫鈉會析出，經加熱分解得到純堿，母液中含有NH4Cl等，經系列操作可以得到NH4Cl，據此回答。
【解析】A．加熱灼燒固體應在坩堝中進行，A錯誤；
B．由以上分析可知，該反應利用了 NaHCO3溶解度小的特點，B正確；
C．先向飽和食鹽水中通入氨氣，使溶液呈堿性，然后再通入足量的CO2，C錯誤；
D．向含有NH4Cl的NaHCO3固體中加入稀硝酸，NaHCO3和硝酸反應生成二氧化碳，再加入硝酸銀溶液，通過觀察是否生成白色沉淀，檢驗NaHCO3 固體中是否混有NH4Cl，D正確；
故選C。
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