資源簡(jiǎn)介

(共38張PPT)
第一節(jié) 物質(zhì)的分類與轉(zhuǎn)化
第一章 物質(zhì)及其變化
第5課時(shí) 氧化還原反應(yīng)
多角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)
01
氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法
02
氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系
03
鞏固提升
04
考點(diǎn) · 突破
Exam Points
Breakthrough
05
課堂練習(xí)
EPB
考點(diǎn)突破
01
多角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)
【問題探究】
【情境】
從三角度剖析氧化還原反應(yīng)
角度一：基于氧的得失分析氧化還原反應(yīng)
沒有“氧”參加的反應(yīng)是否一定不是氧化還原反應(yīng)？
【解析】不一定；如H2與Cl2的反應(yīng)沒有“氧”參加，但該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。因此，從得氧、失氧的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)具有片面性和局限性。
角度二：基于元素化合價(jià)變化分析氧化還原反應(yīng)
【問題探究】
氧化還原反應(yīng)中是否所有元素的化合價(jià)都發(fā)生變化？
【解析】不一定；如Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑的反應(yīng)中，Zn、H兩種元素的化合價(jià)發(fā)生了變化，而S、O兩種元素的化合價(jià)沒有發(fā)生變化。
角度三：基于電子轉(zhuǎn)移分析氧化還原反應(yīng)
【問題探究】
氧化還原反應(yīng)中，是否一種元素被氧化，則另一種元素一定被還原？
【解析】不一定；如在Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O的反應(yīng)中，被氧化和被還原的都是氯元素。
歸納總結(jié)
1．氧化還原反應(yīng)的兩組概念
(1)氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)
反應(yīng)類型 化合價(jià)變化 電子轉(zhuǎn)移
氧化反應(yīng) 物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng) 物質(zhì)所含元素原子失去電子(或電子對(duì)偏離)的反應(yīng)
還原反應(yīng) 物質(zhì)所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng) 物質(zhì)所含元素原子得到電子(或電子對(duì)偏向)的反應(yīng)
(2)氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物
2．氧化還原反應(yīng)概念間的關(guān)系
3．氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)
(1)氧化反應(yīng)：物質(zhì)中有元素的原子失去電子(或電子對(duì)偏離)的反應(yīng)。
(2)還原反應(yīng)：物質(zhì)中有元素的原子得到電子(或電子對(duì)偏向)的反應(yīng)。
(3)氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移(電子得失或電子對(duì)偏移)的反應(yīng)。
4．元素化合價(jià)的判斷
(1)代數(shù)和法：先標(biāo)出熟悉元素的化合價(jià)，再根據(jù)化合物中各元素正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0，求解其他元素的化合價(jià)。例如，有機(jī)物中碳元素化合價(jià)(設(shè)為x)的確定方法：有機(jī)物中氧元素的化合價(jià)為－2價(jià)，氫元素的化合價(jià)為＋1價(jià)，利用化合物中各元素正、負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0的原則確定碳元素的化合價(jià)，乙酸(C2H4O2)中各元素化合價(jià)滿足2x＋(＋1)×4＋(－2)×2＝0，則x＝0。
(2)記憶法：常見元素的化合價(jià)可以借助化合價(jià)口訣來(lái)記憶，一價(jià)氫、氯、鉀、鈉、銀；二價(jià)氧、鈣、鎂、鋇、鋅；三價(jià)鋁、四價(jià)硅、五價(jià)磷；說(shuō)變價(jià)也不難，二三價(jià)鐵、三四價(jià)碳、二四六價(jià)硫都齊全；銅汞二價(jià)最常見。
易錯(cuò)點(diǎn)
(1)一種元素被氧化，不一定有另一種元素被還原。如C2＋H2O===H＋中，被氧化和被還原的元素都是氯元素。
(2)一種反應(yīng)物不一定只表現(xiàn)出一種性質(zhì)。如反應(yīng)2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑中，參加反應(yīng)的KMnO4既表現(xiàn)了還原性，又表現(xiàn)了氧化性。
(3)有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)。如同素異形體之間的相互轉(zhuǎn)化不屬于氧化還原反應(yīng)。
(4)某種物質(zhì)由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，不一定是被還原，如HCl→Cl2是被氧化。
課堂練習(xí)
【答案】A
【解析】A．柴火烤肉涉及燃料燃燒，氧元素化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故A正確；
B．椰雕制作是物理變化，不涉及氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．鐵杵磨針是物理變化，不涉及氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．鐘乳石的形成是碳酸鈣和碳酸氫鈣之間的互相轉(zhuǎn)化，無(wú)元素化合價(jià)變化，不涉及氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
故選：A。
課堂練習(xí)
【答案】B
【解析】A．O2中氧元素化合價(jià)由0價(jià)降低到-2價(jià)，得到電子，所以O(shè)2是氧化劑，故A正確；
B．NH3中氮元素由-3價(jià)升高到+2價(jià)，失去電子，所以NH3是還原劑，被氧化，故B錯(cuò)誤；
C．氧元素化合價(jià)降低，得到電子，所以O(shè)2被還原，故C正確；
D．氮元素化合價(jià)升高，失去電子，所以NH3發(fā)生氧化反應(yīng)，故D正確；
故答案為B。
課堂練習(xí)
EPB
考點(diǎn)突破
02
氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法
【情境】
素材1 樓房有的是用紅磚砌成的，有的則是青磚砌成的，可曾想過為什么同樣的磚坯有的能燒成紅磚，有的能燒成青磚呢？原來(lái)燒制磚瓦的黏土中含有二價(jià)鐵鹽，黏土做成磚坯，送到窯內(nèi)大火烘燒，然后熄滅，自然冷卻。此時(shí)窯內(nèi)空氣流暢，氧氣充足，二價(jià)鐵鹽被氧化成三氧化二鐵(Fe2O3)，由于三氧化二鐵是紅色，所以得到的就是紅磚瓦。待磚坯燒透后，從窯頂向下不斷淋水，當(dāng)水遇到紅熱磚瓦變成水蒸氣后，碳與水蒸氣反應(yīng)生成氫氣和一氧化碳。這些還原性氣體能把磚瓦中紅色的氧化鐵還原成黑色氧化亞鐵或四氧化三鐵。
素材2 高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種新型凈水劑和消毒劑，主要用于飲用水處理。工業(yè)上制備高鐵酸鈉的方法之一為3NaClO＋2Fe(OH)3＋4NaOH===2Na2FeO4＋3NaCl＋5H2O。
【問題探究】
1．根據(jù)素材1探究問題：
紅磚轉(zhuǎn)化為青磚(含F(xiàn)eO)的反應(yīng)有哪些？
請(qǐng)寫出化學(xué)方程式，并標(biāo)出發(fā)生氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的物質(zhì)。
2．根據(jù)素材2，探究問題：
歸納總結(jié)
1．雙線橋法
表示反應(yīng)前后 由反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物時(shí)電子轉(zhuǎn)移的情況。
(1)基本步驟
同一元素
(2)注意事項(xiàng)
(3)巧記口訣
先標(biāo)化合價(jià)，再看價(jià)變化；起止同元素，橋上標(biāo)變化。
示例　用雙線橋法標(biāo)出CO還原Fe2O3反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目：
2．單線橋法
表示反應(yīng)過程中 原子間的電子轉(zhuǎn)移情況。
(1)基本步驟
(2)注意事項(xiàng)
①不需要標(biāo)明“得到”或“失去”，只標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移數(shù)目；
②要用箭頭標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向；
③箭頭由反應(yīng)物中失電子元素原子指向得電子元素原子。
(3)巧記口訣
先確定變價(jià)元素，再計(jì)算價(jià)態(tài)變化；
橋上標(biāo)明電子數(shù)，箭頭還原到氧化。
示例　用單線橋法標(biāo)出CO還原Fe2O3反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目：
不同元素
課堂練習(xí)
1．下列反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法正確的是
EPB
考點(diǎn)突破
03
氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系
【問題探究】
【情境】
(1)從四種基本反應(yīng)類型來(lái)看，①②④的反應(yīng)類型分別為①____________，②____________，④____________。
(2)反應(yīng)③中，________發(fā)生氧化反應(yīng)，________發(fā)生還原反應(yīng)。
(3)用雙線橋法表示反應(yīng)②的電子轉(zhuǎn)移方向與數(shù)目________________________。
【解析】 在反應(yīng)③中碳元素的化合價(jià)由＋2價(jià)升高為＋4價(jià)，CO發(fā)生氧化反應(yīng)，銅元素的化合價(jià)由＋2價(jià)降低為0價(jià)，CuO發(fā)生還原反應(yīng)。
【答案】 (1)分解反應(yīng) 置換反應(yīng) 化合反應(yīng)
(2)CO CuO
【問題探究】
2．有單質(zhì)參加或生成的化學(xué)反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)嗎？舉例說(shuō)明。
【解析】不是，反應(yīng)物中沒有單質(zhì)。
歸納總結(jié)
1．圖示關(guān)系
2．文字表述
(1)置換反應(yīng) 是氧化還原反應(yīng)。(填“一定”“不一定”或“一定不”，下同)
(2)復(fù)分解反應(yīng) 是氧化還原反應(yīng)。
(3)化合反應(yīng)和分解反應(yīng) 是氧化還原反應(yīng)。
①有單質(zhì)參加的化合反應(yīng) 是氧化還原反應(yīng)。
②有單質(zhì)生成的分解反應(yīng) 是氧化還原反應(yīng)。
易錯(cuò)點(diǎn)
(1)四種基本反應(yīng)類型不能包含所有的化學(xué)反應(yīng)，如反應(yīng)Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O不屬于四種基本反應(yīng)類型中的任何一種，但它有元素化合價(jià)的升降，屬于氧化還原反應(yīng)。
(2)有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)。如同素異形體之間的相互轉(zhuǎn)化(3O22O3)不屬于氧化還原反應(yīng)。
一定
一定不
不一定
一定
一定
課堂練習(xí)
1．氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系如圖所示．下列化學(xué)反應(yīng)屬于陰影部分的是
【答案】C
【詳解】A．反應(yīng)屬于分解反應(yīng)，且不是氧化還原反應(yīng)，A不符合題意；
B．是氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)屬于化合反應(yīng)，B不符合題意；
C．反應(yīng)中存在元素化合價(jià)改變，是氧化還原反應(yīng)，但是不屬于化合反應(yīng)、不屬于分解反應(yīng)、不是置換反應(yīng)，不是復(fù)分解反應(yīng)，C符合題意；
D．反應(yīng)屬于置換反應(yīng)，是氧化還原反應(yīng)，D不符合題意；
故選C。
課堂練習(xí)
【答案】(1)①化合反應(yīng)　②化合反應(yīng)　③分解反應(yīng)
④分解反應(yīng)　⑤置換反應(yīng)　⑥置換反應(yīng)　⑦復(fù)分解反應(yīng)　⑧復(fù)分解反應(yīng)
(2)①④⑤⑥
EPB
考點(diǎn)突破
05
鞏固提升
01
練習(xí)與應(yīng)用
【答案】A
【解析】A．雪天道路上撒鹽融雪，是因?yàn)檠┯龅禁}而使其熔點(diǎn)降低并熔化，該過程中沒有任何一種元素的化合價(jià)發(fā)生變化，因此沒有涉及到氧化還原反應(yīng)，A符合題意；
B．暖貼中的鐵粉遇空氣放熱，是鐵和氧氣發(fā)生化學(xué)變化生成鐵的氧化物，放出熱能，該過程中鐵元素和氧元素的化合價(jià)發(fā)生變化，因此，該過程涉及到氧化還原反應(yīng)， B不符合題意；
C．維生素C可用作水果罐頭的抗氧化劑，是利用了維生素C的還原性，涉及氧化還原反應(yīng)，C不符合題意；
D．臭氧具有強(qiáng)氧化性，能殺滅病菌，涉及氧化還原反應(yīng)，D不符合題意；
故選A。
練習(xí)與應(yīng)用
02
2．氧化還原反應(yīng)是從元素化合價(jià)是否有變化的角度對(duì)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行分類的結(jié)果。下列敘述中，正確的是
A．氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子得失
B．具有氧化性的物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中一定做氧化劑
C．氧化劑氧化其他物質(zhì)時(shí)，本身被還原
D．還原劑在反應(yīng)中本身被還原
【答案】C
【解析】A．氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，包含電子的得失或偏轉(zhuǎn)，故A正確；
B．具有氧化性的物質(zhì)在反應(yīng)中不一定作氧化劑，如：濃硝酸與堿的中和反應(yīng)，濃硝酸雖然具有強(qiáng)氧化性，但發(fā)生的為非氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．反應(yīng)中氧化劑得電子被還原，故C正確；
D．還原劑失電子化合價(jià)升高，被氧化，故D錯(cuò)誤；
故答案為：C；
03
練習(xí)與應(yīng)用
3．下列敘述正確的是
A．有一種元素被氧化，同時(shí)一定有另一種元素被還原
B．非金屬元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)一定發(fā)生了氧化反應(yīng)
C．氧化還原反應(yīng)中所有元素的化合價(jià)都發(fā)生變化
D．金剛石和石墨互為同素異形體，物理性質(zhì)不同
【答案】D
【解析】A．有一種元素被氧化，同時(shí)不一定有另一種元素被還原，如氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水的反應(yīng)是氯元素即被氧化又被還原的歧化反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．非金屬元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)不一定發(fā)生了氧化反應(yīng)，如二氧化硫與氫硫酸溶液反應(yīng)生成硫和水的歸中反應(yīng)中二氧化硫中的硫元素化合價(jià)由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，但二氧化硫發(fā)生還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．氧化還原反應(yīng)中所有元素的化合價(jià)不一定都發(fā)生變化，如氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水的反應(yīng)中鈉元素、氫元素和氧元素的化合價(jià)沒有發(fā)生變化，故C錯(cuò)誤；
D．金剛石和石墨是碳元素形成的不同種單質(zhì)，互為同素異形體，兩者的結(jié)構(gòu)不同，物理性質(zhì)不同，故D正確；
故選D。
練習(xí)與應(yīng)用
04
4．黑火藥是中國(guó)古代四大發(fā)明之一，其爆炸反應(yīng)為2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。下列說(shuō)法正確的是
A．黑火藥中含有兩種單質(zhì) B．反應(yīng)中C作為氧化劑
C．反應(yīng)中S作還原劑 D．反應(yīng)為置換反應(yīng)
【答案】A
【解析】A．黑火藥中含有硫、碳兩種單質(zhì)，故A正確；
B．C元素化合價(jià)升高，所以還原劑是C，故B錯(cuò)誤；
C．反應(yīng)中N和S元素化合價(jià)降低，被還原，C元素化合價(jià)升高，所以還原劑是C、氧化劑是S和KNO3，故C錯(cuò)誤；
D．該反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物都是三種，則不是置換反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
故選：A。
練習(xí)與應(yīng)用
05
練習(xí)與應(yīng)用
06
【答案】D
【解析】A．過氧化氫在催化劑作用下能分解生成氧氣和水，則過氧化氫轉(zhuǎn)化為氧氣的過程不需要加入還原劑就能實(shí)現(xiàn)，故A不符合題意；
B．四羥基合鋁酸根離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁時(shí)，鋁元素沒有發(fā)生化合價(jià)變化，不需要加入還原劑就能實(shí)現(xiàn)，故B不符合題意；
C．亞砷酸根離子轉(zhuǎn)化為砷酸根離子時(shí)，砷元素的化合價(jià)升高被氧化，需要加入氧化劑就才實(shí)現(xiàn)，故C不符合題意；
D．二氧化錳轉(zhuǎn)化為錳離子時(shí)，錳元素的化合價(jià)降低被還原，需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)，故D符合題意；
故選D。
07
練習(xí)與應(yīng)用
7．下列用單、雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目錯(cuò)誤的是
07
練習(xí)與應(yīng)用
練習(xí)與應(yīng)用
08
練習(xí)與應(yīng)用
08
(4)上述反應(yīng)中，既是溶液中的離子反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)的是________。
(5)根據(jù)你的理解，氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是________。
A．分子中的原子重新組合
B．氧元素的得失
C．電子的得失或共用電子對(duì)的偏移
D．化合價(jià)的改變
【解析】基本反應(yīng)類型中，復(fù)分解反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)；置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)；化合反應(yīng)和分解反應(yīng)，若元素化合價(jià)有變化則是氧化還原反應(yīng)，若元素化合價(jià)無(wú)變化則是非氧化還原反應(yīng)。離子反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)也要根據(jù)元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后是否發(fā)生變化來(lái)判斷。
【答案】(1)①④⑧　⑤　(2)②⑧　(3)⑦　(4)③　(5)C

THANK YOU

展開更多......

收起↑