資源簡介

(共19張PPT)
第一節 反應熱
第3課時 熱化學方程書
學習目標
掌握熱化學方程式的定義
理解熱化學方程式的意義
.教學情境
化學反應一般都有反應熱。那么，我們應該如何表示 化學反應的反應熱呢？
概念
表明 反應所釋放或吸收的熱量的化學方程式，叫做熱化學方 程式。
意義
熱化學方程式不僅表明了化學反應中的物質變化，也表明了化學反應中的能量變化
H2(g)＋2(1)O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol－1，表示在25 ℃、101 kPa，1 mol H2與2(1) mol O2完全反應生成1 mol液態水時放出的熱量是285.8 kJ。
熱化學方程式的書寫規則
在書寫熱化學方程式時，需要注明反應物和生成物的狀態（如固態、液態、氣態等），并標出反應熱（即ΔH）。
掌握熱化學方程式的配平方法
根據質量守恒定律和電荷守恒定律，通過調整反應物和生成物的化學計量數來配平熱化學方程式。
書寫熱化學方程式
書寫熱化學方程式注意事項
1指明了反應的溫度和壓強，若在25℃、101 kPa時進行的反應，可不注明。
2注明了各物質的狀態：s(固體)、l(液體)、g(氣體)、aq(溶液)。
3在方程式的右邊注明了ΔH的“＋”或“－”及數值和單位。
4化學計量數只表示物質的量，可以用分數。
ΔH表示反應體系的焓變，即反應過程中放出或吸收的熱量
能量變化
物質變化
熱力學意義
方程式左側為反應物，右側為生成物，通過箭頭連接表示反應方向
熱化學方程式反映了在一定條件下，化學反應達到平衡時的能量狀態和物質轉化情況
熱化學方程式的含義
通常注明反應在標準狀態下（298K, 101.325kPa）進行，或用特定溫度表示。
反應溫度
對于涉及氣體的反應，有時需要注明反應的壓力條件。
壓力條件
如果反應在催化劑存在下進行，也需要在方程式中注明。
催化劑
注明反應條件
液體：用符號“l”表示。
氣體：用符號“g”表示。
溶液：用符號“aq”表示，并注明溶質和溶劑的濃度。
固體：用符號“s”表示。
標明物質聚集狀態
.熱化學方程式書寫步驟
1、配平反應的化學方程式
　
2、注明物質的聚集狀態
　
3、寫出ΔH的數值、單位及符號
熱化學方程式與普通化學方程式的不同
物質的狀態不同：熱化學方程式中在化學式后要注明物質的聚集狀態，而普通化學方程式中不需注明
能量變化不同：在熱化學方程式的右端要注明熱量的變化，而普通化學方程式不需注明
化學計量數不同：熱化學方程式中的化學計量數可以是整數，也可以是分數，而普通化學方程式中的化學計量數只能是整數
熱化學方程式與普通化學方程式的不同
反應條件不同：熱化學方程式一般不寫反應條件，而普通化學方程式必須寫反應條件
意義不同：熱化學方程式不僅表明了化學反應中物質的變化，也表明了化學反應中能量的變化，而普通化學方程式只表明了化學反應中的物質變化
(1)16 g CH4(g)與適量O2(g)反應生成CO2(g)和H2O(l)，放出890.3 kJ熱量，其熱化學方程式為_______________________________________________________________。
(2)已知拆開1 mol H—H鍵、1 mol N—H鍵、1 mol N≡N鍵分別需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，則N2(g)與H2(g)反應生成NH3(g)的熱化學方程式為
________________________________________________________。
(3)0.3 mol的氣態高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧氣中燃燒，生成固態的三氧化二硼和液態水，放出649.5 kJ熱量，其熱化學方程式為
_____________________________________________________________________
寫出下列反應的熱化學方程式：
解析：(1)由化學方程式CH4＋2O2===CO2＋2H2O可得熱化學方程式。
(2)化學方程式為N2＋3H2??2NH3，ΔH＝(946＋436×3－391×6)kJ·mol－1＝－92 kJ·mol－1。
(3)化學方程式為B2H6＋3O2===B2O3＋3H2O，則1 mol B2H6(g)完全燃燒放出2 165 kJ熱量。
如圖是1 mol NO2和CO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式：
______________________________________
鞏固提高
解析：根據圖像可知，反應物的總能量高于生成物的總能量，因此是放熱反應，則該反應的反應熱ΔH＝E1－E2＝134 kJ·mol－1－368 kJ·mol－1＝－234 kJ·mol－1。

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