資源簡介

(共14張PPT)
第二單元 空氣和氧氣 Air and oxygen
課題3 制取氧氣
第1課時(shí) 加熱高錳酸鉀制取氧氣
02實(shí)驗(yàn)室制取氧氣
03課堂小結(jié)
04當(dāng)堂檢測
01新課引入
氧氣是一種重要的化學(xué)物質(zhì)，地球上的氧氣主要來源于海洋藻類和陸地上綠色植物的光合作用。在實(shí)驗(yàn)室中，我們應(yīng)該如何制取氧氣呢？
01新課引入
實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的原理
02實(shí)驗(yàn)室制取氧氣
03課堂小結(jié)
04當(dāng)堂檢測
KMnO4
K2MnO4
O2
MnO2
高錳酸鉀 錳酸鉀 + 二氧化錳 + 氧氣
高錳酸鉀
KMnO4
2.分解過氧化氫
1.加熱高錳酸鉀
過氧化氫 水 + 氧氣
H2O2 H2O O2
過氧化氫
H2O2
都含有氧元素
加熱高錳酸鉀制取氧氣
KMnO4
K2MnO4
O2
MnO2
高錳酸鉀 錳酸鉀 + 二氧化錳 + 氧氣
高錳酸鉀暗紫色固體
溶于水形成紫色溶液
二氧化錳黑色固體
難溶于水
暗紫色固體
高錳酸鉀
KMnO4
黑色固體
二氧化錳
MnO2
反應(yīng)原理
01新課引入
02實(shí)驗(yàn)室制取氧氣
03課堂小結(jié)
04當(dāng)堂檢測
加熱高錳酸鉀制取氧氣
發(fā)生裝置→選擇依據(jù):①反應(yīng)物的狀態(tài)；②反應(yīng)條件
收集裝置→選擇依據(jù):①氣體是否溶于水，是否與水反應(yīng)；②氣體的密度
反應(yīng)物是固體
反應(yīng)條件是加熱
氧氣不易溶于水，且不與水反應(yīng)
氧氣密度比空氣大
固體加熱型
排水法
向上排空氣法
向下排空氣法
氣體密度比空氣小
發(fā)生裝置
收集裝置
制取裝置
01新課引入
02實(shí)驗(yàn)室制取氧氣
03課堂小結(jié)
04當(dāng)堂檢測
演示實(shí)驗(yàn) 加熱高錳酸鉀制取氧氣
01新課引入
02實(shí)驗(yàn)室制取氧氣
03課堂小結(jié)
04當(dāng)堂檢測
加熱高錳酸鉀制取氧氣
連接裝置并檢查裝置氣密性
裝藥品，放棉花團(tuán)→防止固體粉末進(jìn)入導(dǎo)管
固定裝置：試管口略向下傾斜→防止冷凝水倒流使試管炸裂
點(diǎn)燈加熱：先預(yù)熱，再用外焰加熱
收集氧氣：導(dǎo)管口有連續(xù)均勻氣泡冒出時(shí)開始收集
先將導(dǎo)管從水槽中撤離
后熄滅酒精燈，停止加熱
防止水倒吸，使試管炸裂
諧音：茶莊定點(diǎn)收利息
收
查
裝
離
熄
定
點(diǎn)
制取步驟
01新課引入
02實(shí)驗(yàn)室制取氧氣
03課堂小結(jié)
04當(dāng)堂檢測
加熱高錳酸鉀制取氧氣
將帶火星的木條伸到集氣瓶中，若木條復(fù)燃，則是氧氣
排水法：集氣瓶口有較大氣泡冒出時(shí)，則收集滿
排空氣法：將帶火星的木條放到集氣瓶口，木條復(fù)燃，則收集滿
檢驗(yàn)
驗(yàn)滿
檢驗(yàn)
驗(yàn)滿
01新課引入
02實(shí)驗(yàn)室制取氧氣
03課堂小結(jié)
04當(dāng)堂檢測
加熱高錳酸鉀制取氧氣
玻璃片磨砂面向下蓋住集氣瓶，正放在桌面上
原因：氧氣密度比空氣大，瓶口向下會(huì)導(dǎo)致氧氣逸出
放置
01新課引入
02實(shí)驗(yàn)室制取氧氣
03課堂小結(jié)
04當(dāng)堂檢測
向上排空氣法
優(yōu)點(diǎn)
不足
總結(jié)提升
Summary and improvement
排水法
優(yōu)點(diǎn)
不足
氣體純度高
氣體不干燥
氣體干燥
氣體不純凈
01 排水法和排空氣法各自優(yōu)缺點(diǎn)
02 收集到氧氣不純的可能原因
排水法
向上排空氣法
集氣瓶沒有裝滿水
導(dǎo)管口剛有氣泡冒出時(shí)就開始收集
導(dǎo)管未伸到集氣瓶底部
集氣瓶口沒有蓋玻璃片
一、實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的原理
二、加熱高錳酸鉀制取氧氣
裝置：固體加熱型+排水法/向上排空氣法
步驟：查→裝→定→點(diǎn)→收→離→熄
檢驗(yàn)：帶火星木條伸到集氣瓶中，木條復(fù)燃，則是氧氣
驗(yàn)滿：帶火星木條放到集氣瓶口，木條復(fù)燃，則收集滿
放置：玻璃片磨砂面向下蓋住集氣瓶，正放在桌面上
課堂小結(jié)
Brief summary
高錳酸鉀 錳酸鉀 + 二氧化錳 + 氧氣
過氧化氫 水 + 氧氣
1．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的說法錯(cuò)誤的是（ ）
A．用向下排空氣法收集一瓶氧氣
B．將帶火星的木條伸入集氣瓶口，檢驗(yàn)是否集滿
C．高錳酸鉀和過氧化氫制取氧氣都是分解反應(yīng)
D．實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，要先把導(dǎo)氣管從水槽中取出，后熄滅酒精燈
A
2．實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀制取氧氣不需要用到的儀器是（ ）
A．燒杯 B．集氣瓶 C．導(dǎo)管 D．酒精燈
A
3．如圖所示是實(shí)驗(yàn)室制備、收集、驗(yàn)滿、驗(yàn)證氧氣性質(zhì)的操作，其中操作正確的是（ ）
A． B． C． D．
A
B中導(dǎo)管應(yīng)伸到集氣瓶底部；
C中氧氣驗(yàn)滿的方法為：將帶火星的木條放在集氣瓶口；
D中鐵絲在氧氣中燃燒，應(yīng)在集氣瓶底部放少量水或鋪一層細(xì)沙，防止高溫物質(zhì)濺落，炸裂瓶底。
解析
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第二單元 空氣和氧氣 Air and oxygen
課題3 制取氧氣
第2課時(shí) 催化劑 分解反應(yīng)
在過氧化氫分解的文字表達(dá)式中，二氧化錳位于箭頭(生成符號(hào))的正上方。二氧化錳在過氧化氫分解的反應(yīng)中起到了什么樣的作用呢？讓我們通過學(xué)習(xí)來一探究竟。
KMnO4
K2MnO4
O2
MnO2
高錳酸鉀 錳酸鉀 + 二氧化錳 + 氧氣
過氧化氫 水 + 氧氣
H2O2 H2O O2
02實(shí)驗(yàn)室制取氧氣
01新課引入
03催化劑
04工業(yè)制氧
05分解反應(yīng)
發(fā)生裝置
反應(yīng)原理
分解過氧化氫制取氧氣
過氧化氫 水 + 氧氣
H2O2 H2O O2
過氧化氫
H2O2
制取裝置
收集裝置
反應(yīng)物是固體和液體
反應(yīng)條件無需加熱
固液常溫型
二氧化錳
MnO2
02實(shí)驗(yàn)室制取氧氣
01新課引入
03催化劑
04工業(yè)制氧
05分解反應(yīng)
演示實(shí)驗(yàn) 探究二氧化錳在分解過氧化氫中的作用
02實(shí)驗(yàn)室制取氧氣
01新課引入
03催化劑
04工業(yè)制氧
05分解反應(yīng)
實(shí)驗(yàn)1
實(shí)驗(yàn)2
實(shí)驗(yàn)3
結(jié)論 小木條不復(fù)燃
MnO2能加快H2O2的分解速率，反應(yīng)前后MnO2本身未見變化
常溫下過氧化氫分解很慢
大量氣泡產(chǎn)生，木條復(fù)燃
二氧化錳加速了過氧化氫分解
又有大量氣泡產(chǎn)生，木條復(fù)燃
氧氣是過氧化氫產(chǎn)生的，二氧化錳的化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后不變
現(xiàn)象
02實(shí)驗(yàn)室制取氧氣
01新課引入
03催化劑
04工業(yè)制氧
05分解反應(yīng)
分析
催化劑及催化作用
在化學(xué)反應(yīng)里能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒有發(fā)生改變的物質(zhì)叫做催化劑（又叫觸媒）。
催化劑
一變兩不變（一變：改變化學(xué)反應(yīng)速率；兩不變：質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變）
特點(diǎn)
催化作用
催化劑在化學(xué)反應(yīng)中所起的作用叫做催化作用
02實(shí)驗(yàn)室制取氧氣
01新課引入
03催化劑
04工業(yè)制氧
05分解反應(yīng)
總結(jié)提升
Summary and improvement
催化劑注意事項(xiàng)
1.催化劑只能加快化學(xué)反應(yīng)的速率
2.催化劑能增加生成物的質(zhì)量
3.認(rèn)為沒有催化劑，反應(yīng)就不能進(jìn)行
4.認(rèn)為催化劑就是二氧化錳
過氧化氫 水+氧氣
高錳酸鉀 錳酸鉀 + 二氧化錳 + 氧氣
5.認(rèn)為催化劑是反應(yīng)物
6.化學(xué)反應(yīng)前后，催化劑的性質(zhì)不變
化學(xué)性質(zhì)
過氧化氫 水+氧氣
氮?dú)?氫氣 氨氣
同一反應(yīng)可以有多種催化劑
不同反應(yīng)催化劑可能不同
二氧化錳可以有多種角色
二氧化錳+濃鹽酸 氯化錳+氯氣+水
生成物
反應(yīng)物
兩份完全相同的過氧化氫溶液
04工業(yè)制氧
03催化劑
Industrial oxygen production
工業(yè)制取氧氣
原理
利用N2、O2的 不同
此過程屬于 變化
沸點(diǎn)
物理
注意
工業(yè)制取的氧氣屬于________
填寫（“純凈物”或“混合物”）
混合物
02實(shí)驗(yàn)室制取氧氣
01新課引入
05分解反應(yīng)
04工業(yè)制氧
分解反應(yīng)
過氧化氫 　 水 + 氧氣
定義
特點(diǎn)
一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)
一變多
表達(dá)式
A→B+C+D......
類別
四大基本反應(yīng)類型之一
這兩個(gè)反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物的數(shù)目，有什么共同點(diǎn)？
高錳酸鉀 　 錳酸鉀 + 二氧化錳 + 氧氣
只有一種
兩種或兩種以上
03催化劑
02實(shí)驗(yàn)室制取氧氣
01新課引入
05分解反應(yīng)
01 分離液態(tài)空氣是否屬于分解反應(yīng)？
思考討論
Expand and improve
不屬于，分解反應(yīng)是化學(xué)變化，而分離液態(tài)空氣屬于物理變化
一、分解過氧化氫制取氧氣
二、催化劑及催化作用
課堂小結(jié)
Brief summary
過氧化氫 水 + 氧氣
在化學(xué)反應(yīng)里能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒有發(fā)生改變的物質(zhì)叫做催化劑（又叫觸媒）。
催化劑在化學(xué)反應(yīng)中所起的作用叫做催化作用
三、工業(yè)制取氧氣
原理：分離液態(tài)空氣，根據(jù)氧氣和氮?dú)夥悬c(diǎn)不同，屬于物理變化
四、分解反應(yīng)
定義：一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)
特點(diǎn)：一變多
類別：四大基本反應(yīng)類型之一
表達(dá)式：A→B+C+D......
1．下列關(guān)于催化劑的說法正確的是（ ）
A．催化劑只能加快化學(xué)反應(yīng)速率
B．在化學(xué)反應(yīng)后其質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變
C．在過氧化氫分解的反應(yīng)中，只能用二氧化錳作催化劑
D．在過氧化氫溶液中加入二氧化錳，可增加產(chǎn)物氧氣的質(zhì)量
B
2．工業(yè)上分離空氣得到氧氣，是利用的各組分具有不同的（ ）
A．密度 B．沸點(diǎn) C．穩(wěn)定性 D．溶解性
B
4．用過氧化氫制取氧氣，忘記加入二氧化錳，其結(jié)果是（ ）
A．不產(chǎn)生氧氣 B．產(chǎn)生氧氣的速度慢
C．產(chǎn)生氧氣的總量少 D．沒有影響
3．在下列變化中，屬于分解反應(yīng)的是（ ）
A．硫在氧氣中燃燒
B．蠟燭在空氣中燃
C．加熱高錳酸鉀
D．分離液態(tài)空氣
C
化合反應(yīng)
反應(yīng)物是石蠟和氧氣兩種物質(zhì)
分解反應(yīng)
物理變化，不屬于分解反應(yīng)
B
感謝觀看

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