資源簡介

(共18張PPT)
1.3 氧化還原反應(yīng)
1.3.1 氧化還原反應(yīng)
生活中的現(xiàn)象
新切的蘋果與放置30分鐘后的蘋果
新的鐵釘與長久放置的鐵釘
思考與討論1
請根據(jù)初中學(xué)過的知識分析以下反應(yīng)，完成表格
Fe2O3 ＋ 3CO ＝ 2Fe ＋ 3CO2
高溫
2CuO＋C ＝ 2Cu＋CO2↑
高溫
物質(zhì) 反應(yīng)物 發(fā)生的反應(yīng)（氧化反應(yīng)或還原反應(yīng)）
得氧物質(zhì)
失氧物質(zhì)
C、CO
CuO、Fe2O3
氧化反應(yīng)
還原反應(yīng)
氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)同時存在的反應(yīng)叫氧化還原反應(yīng)
問題1：除了得氧失氧，你還發(fā)現(xiàn)這兩個方程式有什么共同點嗎？
筆記1
P22 最后兩行
任務(wù)一：從得氧失氧的角度認(rèn)識氧化還原反應(yīng)
思考與討論2
Fe2O3 ＋ 3CO ＝ 2Fe ＋ 3CO2
高溫
2CuO＋C ＝ 2Cu＋CO2↑
高溫
物質(zhì) 反應(yīng)物 發(fā)生的反應(yīng)
得氧物質(zhì)
失氧物質(zhì)
CO
Fe2O3
氧化反應(yīng)
還原反應(yīng)
+2
0
0
+4
+3
0
+2
+4
任務(wù)二：從元素化合價的角度認(rèn)識氧化還原反應(yīng)
請標(biāo)出以下反應(yīng)中各物質(zhì)所含元素化合價，比較前后價態(tài)有無變化。
筆記3 P23第2行
氧化反應(yīng)：物質(zhì)所含元素化合價升高的反應(yīng)
還原反應(yīng)：物質(zhì)所含元素化合價降低的反應(yīng)
【變式練】下列反應(yīng)中哪些物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)，哪些物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)？
(1)MnO2 + 4HCl(濃) === MnCl2 + Cl2 ↑+ 2H2O
(2)2FeCl2 + Cl2 === 2FeCl3
氧化反應(yīng)
還原反應(yīng)
氧化反應(yīng)
還原反應(yīng)
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑
0
+2
+1
化合價降低 發(fā)生還原反應(yīng)
化合價升高 發(fā)生氧化反應(yīng)
問題2：下面的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)嗎？
0
任務(wù)二：從元素化合價的角度認(rèn)識氧化還原反應(yīng)
【特征】反應(yīng)前后有元素化合價發(fā)生變化
筆記2 P23第3段
Fe2O3 + 3CO == 2Fe + 3CO2
CuSO4+ Ba(OH)2 == BaSO4 ↓ + Cu (OH)2 ↓
2Na + Cl2 == 2NaCl
Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑
高溫
是
不是
是
是
判斷下列反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)
任務(wù)二：從元素化合價的角度認(rèn)識氧化還原反應(yīng)
微觀探析——是誰在悄悄改變元素的化合價
2Na + Cl2 === 2NaCl
Δ
0
0
+1
-1
+11
2
8
1
+17
7
8
2
- e-
+ e-
+11
2
8
+17
8
8
2
Na+
Cl-
Na
Na+
Cl
Cl-
失去電子，化合價升高
得到電子，化合價降低
筆記4
失去電子，化合價升高，氧化反應(yīng)，被氧化
得到電子，化合價降低，還原反應(yīng)，被還原
升失氧
降得還
口訣：
任務(wù)三：從微觀角度認(rèn)識氧化還原反應(yīng)
微觀探析——是誰在悄悄改變元素的化合價
H2 + Cl2 === 2HCl
點燃
0
0
+1
-1
化合價升高
化合價降低
+1
1
+17
2
8
7
你的電子
借我用用
Cl
H
你的電子借我用用
6
電子對偏向Cl
氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)：電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）
筆記5 P24第二段
任務(wù)三：從微觀角度認(rèn)識氧化還原反應(yīng)
4.從元素化合價變化的角度分析,下列反應(yīng)中,畫線的物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)的是(　　)
A. 　SO2 ＋2NaOHNa2SO3＋H2O
B.2 　CuO ＋C 2Cu＋CO2↑
C.2FeCl3＋ 　Fe 3FeCl2
D.Zn＋2 　HClZnCl2＋H2↑
SO2　
CuO　
Fe　
HCl　
【練一練】小綠P19 練習(xí)應(yīng)用T4
氧化反應(yīng)：物質(zhì)所含元素化合價升高的反應(yīng)
C
化學(xué)反應(yīng)
元素化合價有變化
元素化合價無變化的反應(yīng)
非氧化還原反應(yīng)
氧化還原反應(yīng)
根據(jù)元素化合價是否有變化把化學(xué)反應(yīng)分為：
問題1：我們初中學(xué)過的四大基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系是怎樣的？
任務(wù)四：四大基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系
分解反應(yīng)
化合反應(yīng)
復(fù)分解反應(yīng)
置換反應(yīng)
氧化還原反應(yīng)
任務(wù)四：四大基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系
分解
反應(yīng)方程式 屬于四大反應(yīng)類型的哪一類 是否有化學(xué)價變化 是否為氧化還原反應(yīng)
（1）C+O2 == CO2
（2）CaO + H2O == Ca(OH)2
（4）2H2O == O2↑ + 2H2↑
（5）CaCO3 == CaO + CO2 ↑
（6）H2＋CuO == Cu + H2O
（7）Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
（3）NaOH + HCl == NaCl + H2O
化合
化合
復(fù)分解
分解
置換
分解
通電
高溫
高溫
點燃
置換
是
是
是
否
否
否
是
是
是
是
是
否
否
否
任務(wù)四：四大基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系
課堂小結(jié)
氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)：
某元素失去電子（或共用電子對偏離） 化合價升高
某元素得到電子（或共用電子對偏向） 化合價降低
氧化還原反應(yīng)中元素原子得失電子總數(shù)相等（電子守恒）
氧化還原反應(yīng)的特征：
化合價的升降
電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）
氧化反應(yīng)
還原反應(yīng)
2.下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是(　　)
A.有單質(zhì)參加或生成的化學(xué)反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)
B.有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng),因為組成該單質(zhì)的元素的化合價必然發(fā)生變化
C.被氧化的物質(zhì)得到電子或電子對偏向,被還原的物質(zhì)失去電子或電子對偏離
D.氧化還原反應(yīng)中有一種元素被氧化時,一定有另一種元素被還原
3.氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系如圖所示,則下列化學(xué)反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)但不包含在1、2、3、4范圍內(nèi)的是(　　)
A.Cl2＋2KII2＋2KCl
B.NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O
C.2FeCl2＋Cl22FeCl3
D.3NO2＋H2O2HNO3＋NO
3.下列反應(yīng)不屬于四種基本反應(yīng)類型,但屬于氧化還原反應(yīng)的是(　　)
A.Fe＋CuSO4FeSO4＋Cu
B.3CO＋Fe2O3 2Fe＋3CO2
C.AgNO3＋NaClAgCl↓＋NaNO3
D.2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑
四、氧化還原反應(yīng)的判斷
氧化還原反應(yīng)的特征：有元素化合價升降
標(biāo)出下列物質(zhì)中各元素的化合價
P2O5 SO2 KClO3 KMnO4 H2SO4 Cl2
+5
MnO2 HNO3 ZnO NaOH CaCO3 WO3
+4
+4
+5
+1 +7
+6
0
+5
+2
+1 -2 +1
+4 -2
+6

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