資源簡介

(共17張PPT)
1.3 氧化還原反應
1.3.2 氧化劑和還原劑
化學反應
元素化合價有變化
元素化合價無變化的反應
非氧化還原反應
氧化還原反應
根據元素化合價是否有變化把化學反應分為：
問題1：我們初中學過的四大基本反應類型與氧化還原反應的關系是怎樣的？
任務四：四大基本反應類型與氧化還原反應的關系
分解反應
化合反應
復分解反應
置換反應
氧化還原反應
任務四：四大基本反應類型與氧化還原反應的關系
分解
反應方程式 屬于四大反應類型的哪一類 是否有化學價變化 是否為氧化還原反應
（1）C+O2 == CO2
（2）CaO + H2O == Ca(OH)2
（4）2H2O == O2↑ + 2H2↑
（5）CaCO3 == CaO + CO2 ↑
（6）H2＋CuO == Cu + H2O
（7）Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
（3）NaOH + HCl == NaCl + H2O
化合
化合
復分解
分解
置換
分解
通電
高溫
高溫
點燃
置換
是
是
是
否
否
否
是
是
是
是
是
否
否
否
任務四：四大基本反應類型與氧化還原反應的關系
溫故知新
2CuO +C
高溫
2Cu + CO2
+2 0 0 +4
化合價降低，
得到電子
化合價升高，
失去電子
氧化還原反應的特征：
氧化還原反應的實質：
元素的化合價發生變化(宏觀表現)；
電子發生了轉移(微觀變化)。
發生還原反應
發生氧化反應
步驟：
（1）標價態正確判斷各反應物、生成物各元素的化合價及其變化。
1.雙線橋法：表示反應前后 __________ 由反應物轉化為生成物時電子轉移的情況。
（2）連雙線兩個線橋一個在上、一個在下，線橋的方向是從反應物一方指向生成物一方，箭頭、箭尾必須對應化合價變化的同種元素的原子。
例：
同一元素
任務一：氧化還原反應中電子轉移的表示方法
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑
0
+2
+1
0
（3）注得失電子符號用“e-”來表示。
（4）得失電子總數表示：變價原子個數 × 單個變價原子得失電子數。
化合價升高，失 ，被氧化（發生氧化反應）
化合價降低，得 ，被還原（發生還原反應）
步驟：
注意:反應中失去電子的總數==得到電子的總數
1.雙線橋法
1 ×2e-
2 ×e-
先標化合價，再看價變化；起止同元素，橋上標變化。
任務一：氧化還原反應中電子轉移的表示方法
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑
0
+2
+1
0
用雙線橋法標出下列氧化還原反應電子轉移情況
規律：1.電子得失總數與化合價升降總數相等
2.得電子數=失電子數=轉移的電子數
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
2Al + Fe2O3 = 2Fe + Al2O3
失去1×2e-
得到2×1e－
失去2×3e-
得到2×3e－
練一練
2e-
標價態
連線橋
注電子
反應物升價元素指向反應物降價元素
2.單線橋法
③在箭頭上只標出電子轉移的總數目（化合價變化總數）
①標化合價，標出變價元素化合價；
②畫單箭頭：反應物指向反應物，
箭頭從失電子的元素，指向得電子的元素；
0
+2
0
+1
雙橋過河分上下
單橋在上不過河
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑
食品包裝中的脫氧劑——還原鐵粉
紅酒中添加SO2具有抗氧化的作用
學習情境：食品包裝中常常放有食品用脫氧劑，紅酒中添加了二氧化硫，這是為什么呢？
任務二：認識氧化劑與還原劑
濕法煉銅
Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
任務二：認識氧化劑與還原劑
【活動1】請找出該反應中發生氧化反應以及發生還原反應的物質
Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
0 +2 +2 0
還原劑
氧化劑
氧化產物
還原產物
濕法煉銅
得電子，化合價降低，還原反應，被還原
失電子，化合價升高，氧化反應，被氧化
記在課本P25
任務二：認識氧化劑與還原劑
升—失—氧化——還原劑
降—得—還原——氧化劑
口訣：
小綠 P21 ：T4
筆記1
什么劑具有什么性
4.油畫修復涉及的反應之一為PbS＋4H2O2PbSO4＋4H2O。下列關于該反應的說法正確的是(　　)
A.PbS被還原
B.H2O2為氧化劑
C.屬于復分解反應
D.PbSO4中S元素的化合價為＋4價
小綠 P21 ：T4
B
【學以致用】食品包裝中的脫氧劑——還原鐵粉和紅酒中添加的SO2相當于氧化還原反應中的哪種成分？
1、氧化劑: 高價態的物質。
O2 、 Cl2 、KMnO4 、 濃H2SO4 、HNO3 、FeCl3
筆記2
2、還原劑: 低價態的物質
活潑金屬單質Mg 、Fe 、Al以及H2 、C 、CO、KI
另外，具有中間價態的化合物，在氧化還原反應中既能得到電子又能失去電子，既能做氧化劑又能做還原劑，例如Fe2+、H2O2、SO2、SO32-等。
課本P26勾畫
任務二：認識氧化劑與還原劑
任務二：認識氧化劑與還原劑
【活動2】請根據物質中所含元素化合價的升降，判斷下列轉化中物質作氧化劑還是還原劑：
O2 → O2-
Cl2 → Cl-
KMnO4 → Mn2+
濃H2SO4 → SO2
HNO3 → NO2
Cl2 → ClO-
HNO3 → NO
H2O2 → H2O
Na → Na+
Fe2+ → Fe3+
Cl- → Cl2
S2- → S
氧化劑
氧化劑
氧化劑
氧化劑
氧化劑
氧化劑
氧化劑
還原劑
還原劑
還原劑
還原劑
還原劑
H2O2 → O2
還原劑
Fe2+ → Fe
氧化劑
氧化劑 + 還原劑 = 還原產物 + 氧化產物
得電子，化合價降低，還原反應，被還原
失電子，化合價升高，氧化反應，被氧化
任務三：建立氧化還原反應的模型
食物的腐敗
鋼鐵的銹蝕
有害人類生活的氧化還原反應
氧化還原反應是一類重要的化學反應類型，廣泛存在于日常的生產生活中。
任務四：氧化還原反應的應用(共16張PPT)
氧化還原反應的規律
必修一 第一章 第三節 氧化還原反應第3課時
任務一：守恒規律
（1）得失電子守恒
得電子總數=失去電子總數=電子轉移總數
（2）化合價升降守恒
化合價升高總數=化合價降低總數
升—失—氧化——還原劑
降—得—還原——氧化劑
口訣：
【活動1】以H2還原CuO的反應為例，利用雙線橋法找出該反應中的電子轉移數
CuO +H2
高溫
Cu + H2O
【活動2】利用單線橋法標出上述反應中的電子轉移數
CuO +H2
高溫
Cu + H2O
H2S S SO2 濃H2SO4
NH3 N2 NO NO2 HNO3
Fe FeSO4 FeCl3
最低價元素只具有還原性
最高價元素只具有氧化性
中間價態既有氧化性又有還原性
【活動1】探究物質的性質與元素化合價的關系
-2
+2
+4
+2
-3
0
+6
+5
+3
0
0
+4
任務二：價態高低規律
(1)常見氧化劑及還原產物
(2)常見還原劑及氧化產物
任務二：價態高低規律
2.下列反應中,H2O2只作還原劑的是(　　)
A.2Mn＋5H2O2＋6H＋2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O
B.SO2＋H2O2H2SO4
C.2Fe2＋＋H2O2＋2H＋2Fe3＋＋2H2O
D.2H2O2 O2↑＋2H2O
【練一練1】小綠P22 練習應用T2
A
(2) KClO3 + 6HCl = 3Cl2 ↑+ KCl + 3H2O
+5
-1
0
-1
(3) Cl2+H2O = HCl + HClO
(1) H2S + H2SO4（濃）= S ↓+ SO2↑ + 2H2O
-2
+6
0
+4
【活動2】指出下列反應中物質所含元素的變價情況
0
-1
+1
歸中反應：指同種元素組成的不同物質，由高價態、低價態轉化至中間價態
高價＋低價 → 中間價
歧化反應：同種同價態元素在反應中部分原子化合價升高，部分原子化合價降低
中間價 → 高價＋低價
只靠攏， 不交叉
相鄰價態不反應
任務三：價態規律
任務三：價態規律
【練一練2】學案練習2：請分別用雙線橋法和單線橋法標出下列反應電子轉移的方向和數目：
KIO3＋5KI＋3H2SO4===3K2SO4＋3I2＋3H2O
氧化劑 + 還原劑 = 還原產物 + 氧化產物
任務四：強弱規律
氧化性：
氧化劑＞氧化產物
還原性：
還原劑＞還原產物
1.根據氧化還原反應的方向判斷
【活動1】判斷下列物質氧化性、還原性強弱
F2 Cl2 Br2 I2 S
F- Cl- Br- I- S2-
（1）非金屬活動性
得電子能力逐漸減弱，氧化性逐漸減弱
失電子能力逐漸增強，還原性逐漸增強
單強離弱
2.根據元素的活動性順序比較
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H）Cu Hg Ag Pt Au
從左至右，單質的還原性逐漸減弱
對應的陽離子的氧化性逐漸增強
（2）金屬活動性順序
2.根據元素的活動性順序比較
單強離弱
3.根據反應的難易(反應條件)比較
(1)2KMnO4＋16HCl(濃)2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
(2)MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
由反應條件可判斷氧化性:KMnO4 　＞　 MnO2。
4.根據變價元素被氧化或被還原的程度比較
(1)2Fe＋3Cl2 2FeCl3
(2)Fe＋SFeS
鐵元素被氯氣氧化為＋3價,被硫氧化為＋2價,其氧化性:氯氣 　＞　 硫。
＞　
＞　
5.在氧化還原反應中，遵循強者優先，即誰的氧化性（或還原性）最強，誰就先發生反應
【活動2】判斷在含有Ag+、Fe2+的溶液中通入Zn，先析出哪種金屬？
先析出Ag，因為氧化性：Ag+ >Fe2+
任務四：強弱規律
任務五：氧化還原反應方程式的配平
任務六：新情境下氧化還原反應方程式、離子方程式的書寫
（1）找（根據化合價升降找出發生氧化還原的反應物和生成物）
（2）配（根據化合價升降相等配已找出物質的系數）
（3）補（根據溶液酸堿性、電荷守恒補充配完方程式，通常補H2O、H+、OH-）(共17張PPT)
氧化還原反應習題課
必修一 第一章 第三節 氧化還原反應第4課時
氧化劑 + 還原劑 = 還原產物 + 氧化產物
任務四：強弱規律
氧化性：
氧化劑＞氧化產物
還原性：
還原劑＞還原產物
1.根據氧化還原反應的方向判斷
【活動1】判斷下列物質氧化性、還原性強弱
簡便方法：反應物 > 生成物
4.多種氧化劑和還原劑相遇時,存在“爭先恐后,強者優先”的現象。請預測,在含FeCl2、MgCl2和HCl的溶液中加入適量Zn粉,首先置換出來的是(　　)
A.Fe B.H2
C.Mg D.不能確定
解析:B　因為氧化性:H＋＞Fe2＋＞Zn2＋＞Mg2＋
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H）Cu Hg Ag Pt Au
從左至右，單質的還原性逐漸減弱
對應的陽離子的氧化性逐漸增強
單強離弱
5.已知銅在常溫下能被稀硝酸溶解,其反應的化學方程式如下:
3Cu＋8HNO3(稀)3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
(1)用雙線橋法表示反應電子得、失的方向和數目:
(2)用單線橋法表示反應電子得、失的方向和數目:
3Cu＋8HNO3(稀)3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O

10.下列用單、雙線橋表示電子轉移的方向和數目不正確的是(　　)
氧化劑與還原劑個數比是多少？
B
硝酸體現了什么性質？
2.高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種常用水處理劑。工業濕法制備高鐵酸鈉的離子方程式為2Fe(OH)3＋3ClO-＋4OH-2Fe＋3Cl-＋5H2O。下列說法錯誤的是(　　)
A.Na2FeO4中Fe元素的化合價為＋6價
B.Fe是還原反應的產物
C.生成1個Cl-轉移2個電子
D.Na2FeO4殺菌的同時形成Fe(OH)3膠體能吸附懸浮雜質
小黃133頁 T2
B
3.在2KMnO4＋16HCl(濃)2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O反應中氧化劑與還原劑個數之比為(　　)
A.1∶8 B.8∶1
C.1∶5 D.5∶1
解析:C　
4.在反應Cu＋HNO3(稀)Cu(NO3)2＋2NO↑＋H2O中,氧化劑與還原劑的質量之比為(　　)
A.3∶8 B.32∶21
C.21∶32 D.21∶8
解析:C　由反應可知,Cu是還原劑,HNO3是氧化劑,由電子守恒知N(Cu)×2＝N(HNO3)×3,N(HNO3)∶N(Cu)＝2∶3,因此氧化劑與還原劑的質量之比為(63×2)∶(64×3)＝21∶32。
4.磷中毒可用硫酸銅解毒,11P＋15CuSO4＋24H2O5Cu3P＋6H3PO4＋15H2SO4(已知Cu3P中Cu為＋1價)。分析反應,下列說法錯誤的是(　　)
A.P既是氧化劑又是還原劑
B.Cu3P既是氧化產物又是還原產物
C.CuSO4發生了還原反應
D.H3PO4是氧化產物
B
7.已知氧化性:Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2。下列不能發生的反應是(　　)
A.Cl2＋2NaI2NaCl＋I2
B.Br2＋2NaI2NaBr＋I2
C.2FeCl3＋2NaI2FeCl2＋2NaCl＋I2
D.3Br2＋2FeCl22FeBr3＋2Cl2↑
簡便方法：反應物 > 生成物
D
8.ClO2作為一種廣譜型的消毒劑,將逐漸取代Cl2成為自來水的消毒劑。可用氯酸鈉和雙氧水在酸性條件下制備,反應的化學方程式為2NaClO3＋H2O2＋H2SO42ClO2↑＋Na2SO4＋2H2O＋O2↑。下列說法不正確的是(　　)
A.H2O2的還原性強于ClO2
B.NaClO3在反應中被還原
C.1個NaClO3參加反應,轉移2個電子
D.該反應的離子方程式為2Cl＋H2O2＋2H＋2ClO2↑＋2H2O＋O2↑
C
12.已知氯酸鈉(NaClO3)與濃鹽酸反應的化學方程式為NaClO3＋6HCl(濃)NaCl＋3Cl2↑＋3H2O。下列說法正確的是(　　)
A.該反應每生成3分子Cl2,轉移6個電子
B.NaClO3被還原,發生還原反應
C.還原性:Cl2＞HCl
D.參與還原反應和氧化反應的氧化劑與還原劑的化學計量數之比為1∶6
B
15.氧化還原反應原理在研究物質性質及物質轉化方面具有重要的價值。
(1)人體正常的血紅蛋白含有Fe2＋,若誤食亞硝酸鹽(如NaNO2),則導致血紅蛋白中的Fe2＋轉化為Fe3＋而中毒,服用維生素C可解毒。根據氧化還原知識填空:
①Fe2＋→Fe3＋的轉化時,Fe2＋在反應中發生 　　　　 反應(填“氧化”或“還原”);
②“服用維生素C可使食物中的Fe3＋轉變成Fe2＋”,這句話說明維生素C作 　　　　 劑(填“氧化”或“還原”)。
氧化　
還原
(2)砒霜(As2O3)可與Zn反應:As2O3＋6Zn＋6H2SO42AsH3＋6ZnSO4＋3H2O。其中,As2O3顯示出來的性質是 　　　　　 (填“還原性”或“氧化性”),氧化產物是 　　　　　 。
氧化性　
ZnSO4
氧化還原反應方程式的配平
氧化還原反應方程式的配平
正向配平

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