資源簡介

(共24張PPT)
第二章 海水中的重要元素──鈉和氯
第一節 鈉及其化合物
第1課時
食鹽和我們的關系太密切了。我們每個人天天都要吃鹽，不吃鹽就沒有勁兒。據統計，每個正常的人一天要吸收10-20克食鹽，一年要吸收5-10公斤食鹽。但你知不知道，在這雪白的鹽里，還躲藏著一種金屬呢？
躲在食鹽里的金屬——鈉(Na)
活潑的金屬單質——鈉
鈉元素的原子結構
原子結構
存在
鈉在自然界中都以化合物的形式存在，如NaCl、Na2CO3、Na2SO4等。
+11
2
8
1
+11
2
8
易失電子
強還原性
Na
Na+
筆記1
活潑的金屬單質——鈉
必修一課本34頁【實驗2-1】
探究一：用鑷子取一小塊鈉，用濾紙吸干表面的煤油后，用刀切去一端的外皮，觀察鈉的光澤和顏色，并注意新切開的鈉的表面所發生的變化。
鈉常常保存在石蠟油或煤油中
切割鈉
活潑的金屬單質——鈉
鈉與氧氣的反應
實驗現象
新切開的鈉具有_______的金屬光澤；
銀白
顏色 狀態 硬度 密度的相對大小 熔點
銀白色 固體 小 ρ(H2O) >ρ(Na)>ρ(煤油) 低
結論：金屬鈉的物理性質
筆記2
活潑的金屬單質——鈉
鈉與氧氣的反應
實驗現象
切開后，在空氣中很快_____。
變暗
結論：常溫下，金屬鈉與氧氣反應
4Na＋O2===2Na2O
(白色)
在實驗室中，要把鈉保存在石蠟油或煤油中，以隔絕空氣。
筆記3
如果加熱，鈉又會發生什么變化呢
活潑的金屬單質——鈉
必修一課本35頁【實驗2-2】
探究二：將一個干燥的坩堝加熱，同時切取一塊綠豆大的鈉。迅速投到熱坩堝中。繼續加熱坩堝片刻，待鈉熔化后立即撤掉酒精燈，觀察現象。
(1)
(2)
(3)
(4)
活潑的金屬單質——鈉
鈉與氧氣的反應
實驗現象
結論：加熱時，金屬鈉與氧氣反應
先_____，然后劇烈燃燒，火焰呈_____，生成_______固體。
熔化
黃色
淡黃色
(淡黃色)
2Na＋O2===Na2O2
條件不同，鈉與氧氣反應的產物不同！
其中O為___價
-1
筆記4
(1)金屬鈉存放于煤油或石蠟油中(　　)
(2)常溫下，鈉與氧氣反應生成淡黃色固體(　　)
(3)鈉與氧氣反應時，條件不同，產物也不同(　　)
(4)實驗中取出的藥品都不能再放回原瓶(　　)
(5)鈉原子最外層只有一個電子，所以在化合物中鈉的化合價顯＋1價(　　)
判斷正誤
√
×
×
√
√
活潑的金屬單質——鈉
必修一課本36頁【探究】--鈉與水的反應
【實驗】在燒杯中加入一些水，滴入幾滴酚酞溶液，然后把一塊綠豆大的鈉放入水中。
【預測】從物質的組成以及氧化還原反應的角度，預測鈉與水反應的生成物:______。
Na＋ H2O ===
實驗操作 實驗現象 分析及結論
鈉___在水面上 鈉的密度比水___
鈉_____成小球 鈉的熔點___，反應放熱
小球在水面上_________ 反應產生的_____推動小球運動
與水反應發出“嘶嘶”的響聲 鈉與水_____反應，產生氣體
反應后溶液的顏色逐漸變____ 有_____物質(________)生成
浮
小
熔化
低
迅速游動
氫氣
劇烈
紅
堿性
氫氧化鈉
《必修第一冊》P36填表
熔化
迅速游動
劇烈
紅
【結論】鈉與水反應的生成物是______________________。
氫氧化鈉和氫氣
浮
熔
游
紅
響
鈉的密度比水小
反應放熱
鈉的熔點低
產生氣體
反應劇烈
有堿生成
鈉與水的反應口訣
筆記5
化學方程式：_________________________________；
離子方程式：__________________________________。
活潑的金屬單質——鈉
鈉與水的反應
2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑
結論：
實質：鈉與水電離出的少量H＋生成H2
還原劑
氧化劑
筆記6
思考與討論
1、鈉與水反應、鈉與酸反應哪個更劇烈 鈉和酸溶液反應時先與水反應還是先與酸反應
鈉與水反應的實質鈉與水電離出的少量H＋反應生成H2，鈉與酸反應的實質也是鈉與酸電離出來的H+反應生成H2，由于酸中H+濃度比純水中H+濃度大的多,所以鈉與酸反應要比與水反應劇烈得多。鈉與酸反應的離子方程式為2Na+2H+ = 2Na+ +H2↑
思考與討論
2、鈉能置換出金屬活動性排在鈉之后的金屬單質嗎 鈉和硫酸銅反應的現象如何 方程式怎么寫
鈉與鹽溶液反應時，鈉首先與水反應生成NaOH和H2，然后NaOH再與鹽中的某些離子發生復分解反應。鈉與CuSO4溶液的反應為:
2Na+2H2O = 2NaOH+H2↑
CuSO4+2NaOH = Cu(OH)2↓+Na2SO4
總反應的化學方程式為
2Na+2H2O+CuSO4 = Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑
遇酸酸優先,遇鹽水在前
筆記6
活潑的金屬單質——鈉
鈉的用途
筆記5
1、鈉鉀合金(液態)可用于原子反應堆的導熱劑
2、用作電光源，制作高壓鈉燈
3、冶煉某些金屬:
4Na + TiC14 == 4NaCl + Ti
熔融
1．取一塊金屬鈉放在燃燒匙里加熱，觀察到下列實驗現象：①金屬鈉熔化
②在空氣中燃燒，有紫色火花產生　③燃燒后得到白色固體　④燃燒時火 焰為黃 ⑤燃燒后生成淡黃色固體，其中描述正確的是 (　　)
A．①②　　 B．①②③
C．①④　　　 D．①④⑤
解析：鈉的熔點低，受熱后熔化；鈉在空氣中燃燒時火焰為黃色；燃燒后生 成淡黃色固體。
D
2．鈉與水反應的實驗過程如圖所示。下列有關說法不正確的是 ( 　 )
A．圖②中鈉熔成小球，說明鈉與水反應放熱且鈉的熔點低
B．圖②中鈉四處游動，說明反應產生了氣體
C．圖③中滴加酚酞溶液后溶液變紅，說明有堿性物質生成
D．鈉與水反應的離子方程式是2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑
D
(2021·云南學考)下列關于金屬鈉的敘述正確的是 (　　)
A．少量金屬鈉應該保存在煤油中
B．金屬鈉在空氣中燃燒，生成Na2O
C．火災現場有大量金屬鈉存放時，可用水滅火
D．將一小粒金屬鈉放入硫酸銅溶液中，可置換出銅
A　
原子結構
鈉的物理性質
熔點低、密度小于水、導電導熱
與氧氣反應
與其他非金屬單質反應
與水反應
鈉的化學性質
4Na＋O2===2Na2O
2Na＋2O2===2Na2O2
2Na＋Cl2===2NaCl

2Na＋2H2O===2NaOH+H2↑

鈉及其化合物
第1課時
+11
2
8
1
(白色)
(淡黃色)(共21張PPT)
第二章 海水中的重要元素──鈉和氯
第一節 鈉及其化合物
第2課時
氧化鈉與過氧化鈉
2
1
本節重點
本節難點
氧化鈉和過氧化鈉的性質
過氧化鈉與水、二氧化碳的反應
生日的時候，吹氣
是可以滅火的。
那么，吹氣可以生火嗎？
鈉的幾種化合物
氧化鈉和過氧化鈉的性質
氧化鈉的性質
氧化鈉屬于______氧化物，具有堿性氧化物的通性。
(1)與水反應：_________________________________
(2)與酸性氧化物(如CO2)反應： ____________________
(3)與酸(如HCl)反應： _____________________________
Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O
堿性
Na2O＋H2O===2NaOH
Na2O＋CO2===Na2CO3
物理性質
氧化鈉是一種____色固體。
化學性質
白
氧化鈉
(Na2O)
注意：Na2O中陰陽
離子數之比是______.
筆記記在課本P37最下方
1:2
氧化鈉和過氧化鈉的性質
鈉的幾種化合物
氧化鈉和過氧化鈉的性質
過氧化鈉的性質
物理性質
過氧化鈉是一種_____色固體
淡黃
過氧化鈉
Na2O2
注意：Na2O2中陰、陽離子數之比是______,而不是_______.
筆記2
1:2
1:1
因為過氧根(O22-)是一個原子團，
是一個整體,是不能拆分的！
氧化鈉和過氧化鈉的性質
氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉，
過氧化鈉與水反應生成什么物質呢？
化學性質
書本37頁實驗2-3
探究：將1~2 mL水滴入盛有1~2 g過氧化鈉固體的試管中，立即把帶火星的木條伸入試管中，檢驗生成的氣體。用手輕輕觸摸試管外壁，有什么感覺 用pH試紙檢驗溶液的酸堿性。
鈉的幾種化合物
過氧化鈉與水反應
鈉的幾種化合物
過氧化鈉與水的反應
實驗現象
結論：
試管外壁_____，帶火星的木條______；用pH試紙檢驗反應所得溶液呈____性
Na2O2與水反應_____，化學方程式為______________________________
發燙
復燃
堿
放熱
2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
筆記3
過氧化鈉與水的反應
吹氣可以生火嗎？
鈉的幾種化合物
過氧化鈉與二氧化碳的反應
回想剛才的“吹氣生火”實驗，大家想想是什么原因？
Na2O2與CO2反應
燃燒的條件
{
①可燃物
②溫度達到著火點
③氧氣
棉花
放熱
結論：
Na2O2與CO2反應_____，化學方程式為_____________________________
放熱
2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
Na2O2與CO2反應生成
氧氣
過氧化鈉與CO2的反應
過氧化鈉與二氧化碳的反應
Na2O2與CO2/H2O反應電子轉移情況分析
2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2
2Na2O2+2H2O= 4NaOH+O2↑
-1
0
-2
得2e-
失2e-
氧化劑：
還原劑：
Na2O2
Na2O2
氧化劑：
還原劑：
Na2O2
Na2O2
筆記4
-1
-2
0
得2e-
失2e-
轉移電子數相同
可利用過氧化鈉易與水反應生成氧氣，而硫粉不溶于水，分別取少量粉末。滴加少量蒸餾水，觀察。有氣泡產生的是過氧化鈉。
現有兩包淡黃色粉末，分別是硫粉（S）和過氧化鈉（Na2O2），請思考用怎樣的方法可將二者鑒別？
回顧氧化納和過氧化鈉的性質，請同學們思考一下問題：
問題1
問題2
類比Na2O與HCl反應的化學方程式，寫出Na2O2與HCl反應的化學方程式
2Na2O2＋4HCl=== 4NaCl＋2H2O＋O2↑
Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O
Na2O與HCl反應：
Na2O2與HCl反應：
總結：氧化鈉和過氧化鈉的方程式對比
提問：Na2O2_________堿性氧化物 (填“是”或“不是”)
回顧：堿性氧化物的定義是__________________________________。
不是
與酸反應只生成一種鹽和水的氧化物
氧化鈉 Na2O 過氧化鈉 Na2O2
Na2O與H2O Na2O2與H2O
Na2O與CO2 Na2O2與CO2
Na2O與鹽酸 Na2O2與鹽酸
Na2O＋H2O = 2NaOH
Na2O＋CO2 = Na2CO3
Na2O＋2HCl = 2NaCl＋H2O
2Na2O2＋2H2O = 4NaOH＋O2↑
2Na2O2＋4HCl = 4NaCl＋2H2O＋O2↑
2Na2O2＋2CO2 = 2Na2CO3＋O2
額外
生成
氧氣
2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2
潛水艇里常用過氧化鈉作供氧劑的原因：
2Na2O2+2H2O= 4NaOH+O2↑
-1
0
-2
得2e-
失2e-
氧化劑：
還原劑：
Na2O2
Na2O2
氧化劑：
還原劑：
Na2O2
Na2O2
筆記4
過氧化鈉的用途
供氧劑
呼吸面具
潛水艇
過氧化鈉的用途
鈉的幾種化合物
過氧化鈉的用途
（拓展）漂白劑
氧化性漂白
過氧化鈉的用途
①漂白織物
②使酚酞溶液先變紅后褪色
③紫色石蕊試液先變藍后褪色
2.下列關于鈉的氧化物敘述正確的是(　　)
A.Na2O2與水反應得到H2和NaOH
B.Na2O2與CO2反應中,CO2是還原劑
C.Na2O2、Na2O中的陰、陽離子個數比分別為1∶1和1∶2
D.Na2O2中混有的Na2O,可以在氧氣中加熱除去
2Na2O＋O2 = 2Na2O2
名稱 氧化鈉 過氧化鈉
化學式 Na2O Na2O2
陰、陽離子個數比
氧的化合價
顏色狀態 _____固體 _______固體
化學性質 相同點 不同點 1:2
1:2
-2
-1
白色
淡黃色
都能與水反應生成 ，都能與CO2反應生成 ，都能與酸反應生成鹽和水。
Na2O2與水、二氧化碳、酸反應都額外有___
產生，可做_____劑和_____劑，而Na2O不行
NaOH
Na2CO3
O2
供氧
漂白
1．(2021·遼寧學考)下列關于氧化鈉和過氧化鈉的敘述正確的是(　　)
A．都是白色固體
B．與水反應都能生成氫氧化鈉
C．都可在呼吸面具中作為氧氣的來源
D．都屬于堿性氧化物
B　
1．(2021·廣東學考)下列敘述錯誤的是 (　　)
A．金屬Na著火立即用水撲滅
B．Na2O2可用于潛水艇中氧氣的來源
C．實驗后剩余的少量金屬鈉，可以放回原瓶
D．戴護目鏡觀察活潑金屬鈉與H2O的反應
A　(共24張PPT)
侯氏制堿法
侯德榜
Na2CO3
NaHCO3
新人教版 化學 必修一
鈉鹽
——碳酸鈉和碳酸氫鈉
PART
01
PART
02
運用變化觀念理解并掌握Na2CO3、NaHCO3和酸、堿、鹽的相互反應
核心素養發展目標
通過實驗對比，歸納碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質
PART
03
認識化學在純堿生產中的貢獻，增強實驗探究與創新意識，提升科學精神與社會責任感
用途
Na2CO3
紡織
制皂
制玻璃
造紙
合成洗滌劑
純堿、蘇打
用途
發酵劑 焙制糕點
泡沫滅火劑
治療胃酸過多
NaHCO3
小蘇打
實驗2-4
鹽 Na2CO3 NaHCO3
(1) 觀察形態 色粉末 色晶體
(2) 加3滴水、振蕩，觀察現象。用手觸摸試管，感受其溫度變化 加水結塊成晶體，用手觸摸，試管_______ 加水部分溶解，用手觸摸試管，試管________
(3) 繼續向(2)中加適量水，用力振蕩，觀察現象 固體_________溶解 固體_________溶解
(4) 向(3)加1～2滴酚酞 溶液顏色___________ 溶液顏色___________
結論 Na2CO3溶于水___熱，NaHCO3溶于水___熱， ①Na2CO3溶于水 熱，NaHCO3溶于水 熱
③Na2CO3 、NaHCO3的水溶液堿性：Na2CO3 NaHCO3
②在相同溫度下在水中的溶解度：Na2CO3 NaHCO3
碳酸鈉、碳酸氫鈉的性質實驗探究
【實驗2-4】在兩只試管中分別加入少量Na2CO3和NaHCO3固體（各約1g),完成下列實驗，并將實驗現象和相應的結論填入下表。
白
白
發熱
變涼
完全
部分
變深紅
變淺紅
放
吸
>
>
實驗2-5
碳酸鈉、碳酸氫鈉的熱穩定性探究
實驗2-5
實驗操作 實驗現象 實驗結論
加熱Na2CO3，澄清石灰水_______ Na2CO3受熱 分解
加熱NaHCO3，澄清石灰水______ NaHCO3受熱 分解
Na2CO3 NaHCO3 熱穩定性
NaHCO3
△
化學方程式
無變化
不易
變渾濁
容易
>
碳酸鈉、碳酸氫鈉的熱穩定性探究
CO2
+ H2O
Na2CO3 +
2
思考與交流：
能否只用一套裝置,一次性完成Na2CO3和NaHCO3熱穩定性的探究？
請把裝置示意簡圖畫在導學案第2頁空白處。
操作和現象 取等量的Na2CO3和NaHCO3分別置于兩支試管，同時加熱， 現象：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
燒杯丙無變化，燒杯丁中溶液變渾濁
Na2CO3和NaHCO3分別放在哪一只試管中？
NaHCO3
Na2CO3
擴展實驗
操作 Na2CO3溶液 NaHCO3溶液
(1)分別逐滴滴入稀鹽酸 現象: 現象:
離子 方程式: 離子
方程式:
(2)分別加Ca(OH)2溶液 現象: 現象:
離子 方程式: 離子
方程式:
(3)分別加CaCl2溶液 現象: 現象:
離子 方程式: 離子
方程式:
碳酸鈉、碳酸氫鈉性質再探究
【擴展實驗】在兩只試管中分別加入少量Na2CO3和NaHCO3溶液，完成下列實驗，并將實驗現象和相應的離子方程式填入下表。
CO32-+ H+ =HCO3-
HCO3-+H+= CO2↑＋H2O
Ca2＋＋CO32－=CaCO3↓
Ca2＋＋2OH－＋2HCO3－=CaCO3↓＋
2H2O＋CO32－
Ca2＋＋CO32－=CaCO3↓
不反應
一開始無明顯現象，后有氣泡產生
有氣泡生成
有白色沉淀生成
有白色沉淀生成
有白色沉淀生成
無明顯現象
HCO3-+H+= CO2↑＋H2O
Na2CO3與NaHCO3的物理性質
01
Na2CO3與NaHCO3的化學性質
物理性質 Na2CO3 NaHCO3
外觀
溶解時的熱量變化
溶解度 放熱
吸熱
Na2CO3 > NaHCO3
白色粉末
白色晶體
化學性質 Na2CO3 NaHCO3
堿性 熱穩定性 HCl
Ca(OH)2
CaCl2
Na2CO3 > NaHCO3
Na2CO3與NaHCO3的物理性質
01
Na2CO3與NaHCO3的化學性質
02
CO32-+H+ = HCO3-
HCO3-+H+= CO2↑＋H2O
HCO3-+H+= CO2↑＋H2O
Ca2＋＋CO32－=CaCO3↓
Ca2＋＋2OH－＋2HCO3－=CaCO3↓＋2H2O＋CO32－
Ca2＋＋CO32－=CaCO3↓
不反應
Na2CO3 > NaHCO3
問題思考：如何實現Na2CO3與NaHCO3的相互轉化？
Na2CO3
NaHCO3
① CO2+H2O
② 少量/適量酸
① 加熱
②少量/適量堿
筆記2
Na2CO3＋H2O+CO2 == 2NaHCO3
除雜：①用加熱法可除去Na2CO3中的NaHCO3
②向NaHCO3溶液中通CO2可除去NaHCO3中的Na2CO3
3.判斷下列說法的正誤(正確的畫“√”，錯誤的畫“×”)。
（1）加熱操作能夠區分Na2CO3、NaHCO3固體(　　)
（2）Na2CO3、NaHCO3都能與NaOH溶液反應(　　)
（3） 在強酸性、強堿性溶液中均不能大量共存(　　)
√
×
√
2.下列說法不正確的是(　　)
A.用加熱法可除去Na2CO3中的NaHCO3
B.Na2CO3的熱穩定性大于NaHCO3
C.可用石灰水區分Na2CO3與NaHCO3溶液
D.Na2CO3和NaHCO3的水溶液均顯堿性
C
4.下列有關Na2CO3和NaHCO3的性質的說法正確的是（ ）
A．相同濃度的Na2CO3溶液的堿性比NaHCO3溶液強
B．NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3大
C．Na2CO3、NaHCO3溶于水都會放熱
D．加熱條件下，NaHCO3比Na2CO3穩定
A
5.下列是某興趣小組根據教材實驗設計的一個能說明碳酸鈉與碳酸氫鈉熱穩定性的套管實驗。請觀察如下圖所示實驗裝置，分析實驗原理，并判斷下列說法和做法，其中正確的是（ ）
A．甲為蘇打，乙為小蘇打
B．要證明碳酸氫鈉受熱能產生水，可在
小試管內塞上沾有無水硫酸銅粉末的棉花球
C．加熱一段時間，B燒杯的石灰水仍然澄清
D．加熱過程中A燒杯中始終無氣泡產生
B
焰色試驗定義
金屬或它們的化合物
很多______________________在灼燒時都會使火焰呈現出特征顏色。根據火焰呈現的特征顏色，可以判斷試樣所含的金屬元素，化學上把這樣的定性分析操作稱為焰色試驗。
書本40頁【實驗2-6】
鹽酸
原火焰顏色相同
試樣
火焰的顏色
課本P40、P41第一段
勾畫
金屬元素 鋰 鈉 鉀 銣 鈣 鍶 鋇 銅
焰色 紫紅色 ____色 ____色 (透過藍色鈷玻璃) 紫色 磚紅色 洋紅色 黃綠色 綠色
黃
紫
幾種金屬的焰色
黃色
紫色
磚紅色
洋紅色
綠色
紫紅色
黃綠色
課本P41中間資料卡片
筆記3
①檢驗_________的存在，如鑒別NaCl和KCl溶液。
金屬元素
焰色試驗的應用
注意：焰色反應用來鑒別物質，這種鑒別方法屬于物理變化，不屬于化學變化。
②利用焰色試驗制節日煙花。
筆記4
筆記5
焰色試驗
很多金屬或它們的化合物在灼燒時會使火焰呈現特殊的顏色，這是物理變化。
鈉元素為黃色；鉀元素為紫色
①檢驗金屬元素的存在，如鑒別NaCl和KCl溶液。
②利用焰色試驗制作節日煙花。
(3)應用：
(2)顏色：
(1)概念：
侯氏制堿法
侯德榜
Na2CO3
NaHCO3
純堿
小蘇打
純堿
小蘇打(共36張PPT)
第二章 海水中的重要元素──鈉和氯
第一節 鈉及其化合物
第3 .5課時 焰色反應
侯氏制堿法
侯德榜
Na2CO3
NaHCO3
純堿
小蘇打
純堿
小蘇打
Na2CO3與NaHCO3的物理性質
01
Na2CO3與NaHCO3的化學性質
物理性質 Na2CO3 NaHCO3
外觀
溶解時的熱量變化
溶解度 放熱
吸熱
Na2CO3 > NaHCO3
白色粉末
白色晶體
化學性質 Na2CO3 NaHCO3
堿性 熱穩定性 HCl
Ca(OH)2
CaCl2
Na2CO3 > NaHCO3
Na2CO3與NaHCO3的物理性質
01
Na2CO3與NaHCO3的化學性質
02
CO32-+H+ = HCO3-
HCO3-+H+= CO2↑＋H2O
HCO3-+H+= CO2↑＋H2O
Ca2＋＋CO32－=CaCO3↓
Ca2＋＋2OH－＋2HCO3－=CaCO3↓＋2H2O＋CO32－
Ca2＋＋CO32－=CaCO3↓
不反應
Na2CO3 > NaHCO3
問題思考：如何實現Na2CO3與NaHCO3的相互轉化？
Na2CO3
NaHCO3
① CO2+H2O
② 少量/適量酸
① 加熱
②少量/適量堿
筆記2
Na2CO3＋H2O+CO2 == 2NaHCO3
除雜：①用加熱法可除去Na2CO3中的NaHCO3
②向NaHCO3溶液中通CO2可除去NaHCO3中的Na2CO3
焰色試驗定義
金屬或它們的化合物
很多______________________在灼燒時都會使火焰呈現出特征顏色。根據火焰呈現的特征顏色，可以判斷試樣所含的金屬元素，化學上把這樣的定性分析操作稱為焰色試驗。
書本40頁【實驗2-6】
鹽酸
原火焰顏色相同
試樣
火焰的顏色
課本P40、P41第一段
勾畫
金屬元素 鋰 鈉 鉀 銣 鈣 鍶 鋇 銅
焰色 紫紅色 ____色 ____色 (透過藍色鈷玻璃) 紫色 磚紅色 洋紅色 黃綠色 綠色
黃
紫
幾種金屬的焰色
黃色
紫色
磚紅色
洋紅色
綠色
紫紅色
黃綠色
課本P41中間資料卡片
筆記3
①檢驗_________的存在，如鑒別NaCl和KCl溶液。
金屬元素
焰色試驗的應用
注意：焰色反應用來鑒別物質，這種鑒別方法屬于物理變化，不屬于化學變化。
②利用焰色試驗制節日煙花。
筆記4
筆記5
焰色試驗
很多金屬或它們的化合物在灼燒時會使火焰呈現特殊的顏色，這是物理變化。
鈉元素為黃色；鉀元素為紫色
①檢驗金屬元素的存在，如鑒別NaCl和KCl溶液。
②利用焰色試驗制作節日煙花。
(3)應用：
(2)顏色：
(1)概念：
1．某物質灼燒時火焰呈黃色，下列判斷正確的是 (　　)
A．該物質一定是鈉的化合物
B．該物質一定含鈉元素
C．該物質一定是金屬鈉
D．該物質中一定含鈉離子
解析：焰色試驗是金屬或它們的化合物在灼燒時使火焰呈現的特征顏色，火焰呈黃色，說明物質中含有鈉元素。
綠皮書38頁 練習應用
B　
2．(2020·廣西學考)灼燒某固體時，透過藍色鈷玻璃觀察到火焰呈紫色，則該固體一定含有的元素是 (　　)
A．Mg B．K
C．Al D．Ca
解析：根據焰色試驗原理分析，透過藍色鈷玻璃觀察到火焰呈紫色，則一定含有的元素是K，故B正確。
B
3．下列關于焰色試驗的說法正確的是 (　　)
A．焰色試驗是金屬化合物的性質
B．NaCl與Na2CO3灼燒時火焰顏色相同
C．焰色試驗均應透過藍色鈷玻璃觀察
D．所有金屬及其化合物灼燒時火焰均有顏色
解析：焰色試驗是金屬元素的性質；只有觀察K的火焰顏色時才要透過藍色鈷玻璃；不是所有的金屬元素灼燒時火焰都有顏色(如鉑、鐵等)。
B
4.2.3 g純凈的金屬鈉在干燥的空氣中被氧化后得到3.5 g固體,因此判斷其產物是(　　)
A.只有氧化鈉 B.只有過氧化鈉
C.氧化鈉和過氧化鈉 D.無法確定
解析:C　若2.3 g鈉全部生成氧化鈉,質量為3.1 g;若2.3 g 鈉全部生成過氧化鈉,質量為3.9 g,因為3.1 g＜3.5 g＜3.9 g,故氧化產物應為氧化鈉和過氧化鈉的混合物。
5.能正確表示下列反應的離子方程式是(　　)
A.鈉與水反應:Na＋2H2ONa＋＋2OH-＋H2↑
B.鈉與CuSO4溶液反應:2Na＋Cu2＋Cu＋2Na＋
C.鈉與鹽酸反應:Na＋2H＋Na＋＋H2↑
D.鈉與氯化鉀溶液反應:2Na＋2H2O2Na＋＋2OH-＋H2↑
解析:D　鈉與水反應生成NaOH和氫氣,反應的離子方程式為2Na＋2H2O2Na＋＋2OH-＋H2↑,A錯誤;鈉與硫酸銅溶液反應生成硫酸鈉、氫氧化銅沉淀和氫氣,離子方程式為2Na＋2H2O＋Cu2＋H2↑＋2Na＋＋Cu(OH)2↓,B錯誤;鈉與鹽酸反應生成氯化鈉和氫氣,離子方程式為2Na＋2H＋2Na＋＋H2↑,C錯誤。
7.一塊表面已被氧化成氧化鈉的鈉塊(質量為5.4 g)投入足量的水中,產生0.1 g氣體,則原來被氧化的鈉的質量是(　　)
A.2.3 g B.3.1 g C.4.6 g D.5.3 g
解析:A　利用產生氣體的質量可算出鈉的質量,設含鈉的質量為x g,
2Na＋2H2O2NaOH＋H2↑
46　　 2
x g　　 0.1 g
x＝＝2.3,所以5.4 g鈉塊樣品中含有Na2O 3.1 g,則Na2O中Na元素的質量為3.1 g×＝2.3 g,故原來被氧化的鈉的質量為2.3 g,A正確。
8.下列各組離子中,能大量共存,溶液呈無色,且加入一小塊鈉粒后仍然能大量共存的是(　　)
A.K＋、Mn、S、H＋
B.Ba2＋、Na＋、HC、N
C.Na＋、N、K＋、Cl-
D.Ca2＋、N、Cl-、C
解析:C　A項,Mn為紫色,且H＋與Na反應;B項,Na與水反應生成的NaOH可與HC反應,有C生成,Ba2＋與C反應生成BaCO3沉淀;D項,Ca2＋與C反應生成CaCO3沉淀。
12.將金屬鈉放入盛有下列溶液的小燒杯中,既有氣體產生,又有沉淀產生的是(　　)
①MgSO4溶液?、贜a2SO4溶液?、埏柡统吻迨宜、蹸a(HCO3)2溶液?、軫eCl3溶液?、轓H4Cl溶液
A.①②③④ B.④⑤⑥ C.①③④⑤ D.全部
解析:C　在題給幾種溶液中,金屬鈉均先與水發生反應:2Na＋2H2O2NaOH＋H2↑,①中M＋2OH-Mg(OH)2↓;②中Na2SO4與NaOH不反應,沒有沉淀生成;③中反應消耗水,溶液溫度升高,Ca(OH)2的溶解度降低,析出 Ca(OH)2沉淀;④中C＋HC＋OH-CaCO3↓＋H2O;⑤中F＋3OH-Fe(OH)3↓;⑥中只產生NH3氣體,沒有沉淀生成。
14.某小組同學探究金屬Na與不同濃度HCl的反應,進行下列實驗。下列說法不正確的是(　　)
實驗裝置 序號 實驗操作 實驗現象
實驗1 0.36%HCl 放入一小片金屬鈉 鈉浮在液面上并來回移動,與水的反應劇烈程度相當
實驗2 36%HCl 放入與實驗1表面積基本相同的鈉 鈉浮在液面上并來回移動,不如實驗1劇烈;表面出現有白色固體,白色固體逐漸沉到燒杯底部;液體不沸騰,液面出現少量白霧
A.實驗2白色固體是NaCl
B.實驗2液面上方的白霧是因為反應放熱加速濃鹽酸的揮發,形成白霧
C.實驗2不如實驗1劇烈說明鹽酸濃度越大反應越不劇烈
D.實驗2不如實驗1劇烈的原因是表面包裹白色固體,使得反應變慢
4.某溶液中含有Na＋、S、C、HC 四種離子,若向其中加入少量的過氧化鈉固體后,溶液中離子濃度基本保持不變的是(　　)
A.HC B.Na＋
C.C D.S
解析:D　加入少量過氧化鈉固體后,2Na2O2＋2H2O4NaOH＋O2↑,Na＋濃度增大;HC＋OH-C＋H2O,C濃度增大,HC濃度減小。
5.將3.2 g H2和CO的混合氣體（其密度為相同條件下氧氣密度的）,通入一盛有足量Na2O2的密閉容器中,再通入過量O2,并用電火花點燃使其充分反應,最后容器中固體的質量增加了(　　)
A.3.2 g B.4.4 g C.5.6 g D.6.4 g
解析:A　CO與氧氣的反應為2CO＋O2 2CO2,二氧化碳與過氧化鈉的反應為2CO2＋2Na2O22Na2CO3＋O2,總反應的化學方程式為CO＋Na2O2Na2CO3,固體增加的質量為CO的質量;氫氣與氧氣的反應為2H2＋O2 2H2O,Na2O2與H2O的反應為2H2O＋2Na2O24NaOH＋O2↑,總反應的化學方程式為H2＋Na2O22NaOH,固體增加的質量為氫氣的質量。
6.向一定量的飽和NaOH溶液中加入少量Na2O2固體,恢復到原溫度時,下列說法不正確的是(　　)
A.溶液中的Na＋個數增多
B.溶液的堿性不變
C.溶質的質量分數不變
D.溶液的質量減小
解析:A　加入少量Na2O2固體后發生反應:2Na2O2＋2H2O4NaOH＋O2↑,該反應消耗水,生成NaOH,溶質增加,溶劑減少,因此恢復到原溫度時溶液中有NaOH固體析出,仍為飽和溶液,而溶液中Na＋個數減少,故選A。
7.已知:2FeSO4＋6Na2O22Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑,對此反應下列說法中正確的是(　　)
A.Na2O2只作氧化劑
B.還原劑只有 FeSO4
C.氧化產物只有Na2FeO4
D.Na2FeO4既是還原產物,又是氧化產物
解析:D　Na2O2中氧元素化合價既升高又降低,Na2O2既作氧化劑又作還原劑;FeSO4中鐵元素化合價升高,FeSO4作還原劑;O2是氧化產物,Na2FeO4既是還原產物,又是氧化產物。
10. 下列說法正確的是(　　)
A.7.8 g Na2O2和6.2 g Na2O分別溶于100 g水中得到溶質的質量分數不相等
B.Na2O2在空氣中久置后由淡黃色變白色的原因為2Na2O22Na2O＋O2↑
C.制O2時,用Na2O2或H2O2作反應物不能選擇相同的氣體發生裝置
D.Na2O2與CO2反應放出O2,可用于制作呼吸面具
解析:D　7.8 g Na2O2和6.2 g Na2O分別溶于100 g水中都得到106.2 g溶液,均含有8 g NaOH,溶質的質量分數相等,A錯誤;Na2O2在空氣中久置吸收CO2和水最終生成碳酸鈉,B錯誤;制O2時,Na2O2或H2O2都可以選用固液不加熱的氣體發生裝置,C錯誤;Na2O2可用于制作呼吸面具生成O2,D正確。
11.過氧化鈉與水反應后滴加酚酞,酚酞先變紅后褪色。某小組欲探究其原因,進行如圖所示實驗。實驗①取反應后溶液加入二氧化錳,立即產生大量氣體;實驗②③中紅色均不褪色。下列分析錯誤的是(　　)
A.實驗①中產生的氣體為O2
B.實驗①中MnO2為反應物
C.實驗②③可證明使酚酞褪色的不是氫氧化鈉和氧氣
D.上述實驗可說明過氧化鈉與水反應可能生成了H2O2
3.下列各組物質相互反應時,若改變反應條件(溫度、反應物用量比),反應產物不變的是(　　)
A.碳酸鈉和稀鹽酸 B.NaOH和CO2
C.Na和O2 D.NaHCO3和NaOH
解析:D　碳酸鈉和稀鹽酸發生反應,若HCl不足量,發生反應:Na2CO3＋HClNaCl＋NaHCO3;若HCl足量,發生反應:Na2CO3＋2HCl2NaCl＋CO2↑＋H2O,可見反應物用量比不同,反應產物不同,A不符合題意;NaOH和CO2反應,若CO2不足量,發生反應:2NaOH＋CO2Na2CO3＋H2O;若CO2足量,發生反應:NaOH＋CO2NaHCO3,可見反應物用量比不同,反應產物不同,B不符合題意;Na和O2在常溫下反應生成Na2O,在加熱時發生反應生成Na2O2,可見反應溫度不同,反應產物不同,C不符合題意;NaHCO3和NaOH反應產生Na2CO3、H2O,反應產物與反應條件無關,D符合題意。
4.下列有關Na2CO3與NaHCO3的性質比較中不正確的是(　　)
A.等質量的Na2CO3、NaHCO3與足量的稀H2SO4反應生成氣體的質量:NaHCO3＞Na2CO3
B.相同條件下在水中的溶解度:Na2CO3＞NaHCO3
C.與相同濃度的稀硫酸反應放出氣泡的速率:NaHCO3＜Na2CO3
D.熱穩定性:NaHCO3＜Na2CO3
5.過量的NaHCO3與Na2O2混合,在密閉容器中充分加熱后,最后排出氣體,殘留的物質應是(　　)
A.Na2O和Na2O2 B.Na2O2和Na2CO3
C.Na2CO3 D.Na2O
解析:C　在題中所給出的兩種物質中NaHCO3是過量的,兩種混合物在密閉容器中加熱所發生的化學反應為2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑、2Na2O2＋2CO22Na2CO3＋O2、2Na2O2＋2H2O4NaOH＋O2↑、2NaOH＋CO2Na2CO3＋H2O。因NaHCO3是過量的,又充分加熱,有足夠的CO2使Na2O2最終全部轉化為Na2CO3,過量的NaHCO3也完全分解成Na2CO3,而Na2CO3穩定,受熱不易分解,故最后排出產生的氣體后,殘留的固體是Na2CO3。
7.物質類別和核心元素的價態是學習元素及其化合物性質的兩個重要認識視角。圖為鈉及其化合物的“價—類”二維圖,請回答下列問題:
(1)物質①與水反應的離子方程式為 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ,
通常把物質①保存在 　　　　 中。
解析:(1)由圖可知,物質①為鈉單質,性質活潑,易與水、氧氣等反應,為隔絕空氣中的氧氣和水,通常將其保存在煤油或石蠟油中。
答案:(1)2Na＋2H2O2Na＋＋2OH-＋H2↑　煤油(或石蠟油)
(2)寫出淡黃色固體②與二氧化碳反應的化學方程式: 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。
解析:(2)由圖可知,淡黃色固體②為過氧化鈉,過氧化鈉與二氧化碳反應的化學方程式為2Na2O2＋2CO22Na2CO3＋O2。
答案:(2)2Na2O2＋2CO22Na2CO3＋O2
(3)純堿和小蘇打都是重要的化工原料,在生產和生活中有著廣泛的應用。
圖Ⅰ、Ⅱ中 　　　　　 能更好說明二者的穩定性。Ⅱ中受熱處發生反應的化學方程式為 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　 。

8.為除去括號內的雜質,所選用的試劑或方法錯誤的是(　　)
A.CO2氣體(HCl):飽和NaHCO3溶液
B.Na2CO3固體(NaHCO3):加熱至不再產生氣體
C.NaHCO3溶液(Na2CO3):通過量CO2
D.Na2CO3溶液(Na2SO4):加入適量Ba(OH)2溶液,過濾
解析:D　Na2CO3和Na2SO4都與氫氧化鋇反應生成沉淀,主要物質也被除去了,D錯誤。
9. 下列反應的離子方程式正確的是(　　)
A.少量的碳酸氫鈉溶液與澄清石灰水混合:
2HC＋2OH-＋Ca2＋CaCO3↓＋C＋2H2O
B.向澄清的石灰水中通入過量CO2:
Ca2＋＋2OH-＋CO2CaCO3↓＋H2O
C.碳酸氫鈉溶液與少量的鹽酸溶液混合:
HC＋H＋CO2↑＋H2O
D.碳酸鈣溶于鹽酸:
C＋2H＋CO2↑＋H2O
解析:C　A項,少量碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈣溶液反應時,以碳酸氫鈉為基準,確定水和沉淀的計量數,化學方程式:NaHCO3＋Ca(OH)2CaCO3↓＋NaOH＋H2O,離子方程式:HC＋OH-＋Ca2＋CaCO3↓＋H2O;B項,應為OH-＋CO2HC ;D項,CaCO3難溶于水,不能拆分為離子形式。
10.向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO2氣體,充分反應后,再向所得溶液中逐滴加入一定濃度的鹽酸,產生CO2的體積與所加鹽酸體積之間關系如圖所示。下列判斷正確的是(　　)
A.所得溶液的溶質成分為NaOH、Na2CO3
B.所得溶液的溶質成分為Na2CO3
C.所得溶液的溶質成分為NaHCO3、Na2CO3
D.所得溶液的溶質成分為NaHCO3
解析:C　當向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO2氣體時,反應有兩種可能情況:2NaOH＋CO2Na2CO3＋H2O或NaOH＋CO2NaHCO3,在加入鹽酸100 mL時,溶液中溶質可能有四種情況,分別為A、B、C、D四個選項,根據鹽酸由0 mL滴至25 mL時沒有CO2產生,由25 mL滴至100 mL時,發生反應NaHCO3＋HClNaCl＋CO2↑＋H2O生成CO2,后一段反應消耗的鹽酸大于前一段反應消耗的,可知所得溶液的溶質成分為NaHCO3、Na2CO3。

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