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第二章 第三節 第一課時
物質的量的單位-摩爾
學習目標
1.了解物質的量、阿伏加德羅常數、摩爾質量的含義和應用，體會定量研究對化學科學的重要作用
2.能運用物質的量、 粒子數、摩爾質量之間的相互關系進行簡單的計算
3.從定量的角度認識宏觀物質與微觀粒子的相互關系，建構以n為中心的計算體系
一、物質的計量方法
生活中的計量方式：
一個西瓜
一盒回形針
一袋大米
外觀越小的物質用集團計量越方便。
一打雞蛋12個
一打鉛筆12支
一張桌子
生活中不同的物質用一打計量12這一集團。
一打羽毛球12個
一滴水
水分子
1.67×1021個
假如讓10億人來數一滴水里的水分子，每人每分鐘數100個，日夜不停，需要30000多年才能數清！
思考1：18 mL水所含的水分子數為多少？
結論：微觀粒子不方便以個數來計量！
一、物質的計量方法
一、物質的計量方法
思考2：原子、分子這些微觀粒子該如何計量呢？
……
2堆
……
1堆
從數“個數”變為數“堆數”！
100個
體積小、數量大
一定數目
……
n堆
二、物質的量
名 稱
符 號
定義
單 位
表示含有一定數目粒子的集合體
n
“堆”
思考3：物質的量代表的是不是物質微粒數目？
堆 數
物質的量
mole
mol(摩爾)
1 mol 大米（雞蛋）
1.5 mol O2
1 mol 氧原子
0.5 mol H2O
1 mol 氫
2 mol e-
不對，不能指宏觀物質
二、物質的量
【練習】判斷下列說法是否正確，并加以說明
不對，指代不明
對，指氧分子
對
對,指水分子
對
通過以上體驗，你覺得“物質的量”這—物理量在使用時應該注意些什么？
是專有名詞，是一個完整的概念，不能隨意增減字
二、物質的量
注意事項：物質的量的“四化”
專有化
微觀化
具體化
集體化
只適用于微觀粒子（如原子、分子、離子、質子、電子、中子等
使用摩爾時，必須用指明粒子的種類
微粒的集合，數目可以為小數或整數
物質的量的表示方法：
數字+mol+表示微觀粒子的符號
思考4：1mol H2O中有多少水分子呢？
舊定義：1971年，第14屆國際計量大會上，正式宣布“物質的量”成為國際單位制中的一個基本物理量，單位為摩爾。同時規定0.012kg12C中所含的碳原子數目作為1 mol的標準。【已知：一個12C原子的質量為1.993×10－26 kg】
新定義：2018年，第26屆國際計量大會上決定不再以任何物質作為標準，而是以常數的方式定義"物質的量”:規定包含6.02214076×1023個微粒的集合體為1 mol的標準。
三、阿伏加德羅常數
名 稱
數值
定義
單 位
1 mol任何微觀粒子所含的粒子數
mol -1（每摩爾）
阿伏加德羅常數（NA）
約為6.02×1023
阿伏加德羅
（1）1mol H2O含水分子的個數___________
（2）2 mol H2O含水分子的個數___________
（3）NA個水分子是___________mol
（4）0.5NA個水分子是___________mol
（5）N個水分子的物質的量是___________mol。
根據以上五個小題，能否得出物質的量(n)，阿伏加德羅常數(NA)與粒子數(N)的關系
NA
2NA
1
N/NA
0.5
三、阿伏加德羅常數
1 mol任何粒子的粒子數(N)
=
阿伏加德羅常數（NA）
≈
6.02×1023
練習鞏固
N= n × NA
物質的量（n）、阿伏加德羅常數（NA）、粒子數（N）之間的關系
n=
N
NA
物質的量（n）
微粒數（N）
× NA
÷ NA
三、阿伏加德羅常數
三、阿伏加德羅常數
兩種物質的微粒數（N）之比 == 物質的量（n）之比
N1：N2=n1:n2
物質的量與微粒數之間的關系
1 mol H2O中有 mol H和 mol O
討論
推導
2H
O
H2O
1 2 1
微粒數
NA 2 NA NA
擴大NA 倍
物質的量：
1mol 2 mol 1mol
(1) 3mol H2SO4中含有_________mol H+;
(2) 4mol O2中約含有_______________個O;
(3) 10mol NaCl中含有________________個Na+;
(4) 0.1 mol NH3中約含有_______________個H ,約含______________個N
練習鞏固
三、阿伏加德羅常數
6
8 × 6.02×1023
10NA
0.3 × 6.02×1023
0.1 × 6.02×1023
粒子符號 物質的相對分子(原子)質量 每個粒子的質量(g/個) 1mol微粒約含有的粒子數(個) 1mol物質的質量(g)
C 1.993×10-23
Fe 9.302×10-23
H2SO4 1.628×10-22
H2O 2.990×10-23
Na+ 3.821×10-23
OH- 2.824×10-23
6.02×1023
6.02×1023
6.02×1023
6.02×1023
6.02×1023
6.02×1023
12
56
98
18
23
17
12
56
98
18
23
17
四、摩爾質量
根據下表，請找出1mol物質的質量有什么規律
思考5：1 mol任何粒子都含約6.02×1023個粒子,那1mol H2O的質量是多少？
1 mol任何粒子或物質的質量以克為單位時，其數值都與其相對分子（原子）質量相等
符號
數值
定義
單 位
單位物質的量的物質所具有的質量
g/mol
M
等于Mr（Ar）
四、摩爾質量
公式
M=
m
n
或m = n﹒M
(1) Mg的摩爾質量是_____________，2mol O2的質量是________，1 mol Na+的質量是________
(2) H2SO4的相對分子質量是________ ，摩爾質量是__________ , 2mol H2SO4的質量是___________
(3) KCl的摩爾質量是___________,149g KCl對應的物質的量是_______
四、摩爾質量
24 g/mol
練習鞏固
64 g
23 g
98
98 g/mol
74.5 g/mol
2mol
196 g
學以致用
解：H2O的相對分子質量為18，摩爾質量為18 g/mol
m(H2O)
M
18g
18 g/mol
n(H2O) =
=
= 1 mol
N = n﹒NA = 1 mol × 6.02 × 1023 mol-1
= 6.02 × 1023
18 mL水中含有水分子數目為多少？
解決問題
課堂小結

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