資源簡介

(共34張PPT)
人教版必修一第二章第三節
物質的量的單位
——摩爾
目錄 | Contents
01
02
06
03
教材分析
作業設計
學情分析
教法學法
04
目標與重難點
05
教學過程
教材分析
01
01.教材分析
內容要求：了解物質的量及其相關物理量的含義和應用，體會定量研究對化學學科的重要作用。
學業要求：能基于物質的量認識物質組成及其化學變化，運用物質的量、摩爾質量、氣體摩爾體積、物質的量濃度之間的相互關系進行簡單計算。
課程標準
微觀量
宏觀量
將物質的量內容放在第二章第三節，置于“鈉及其化合物”和“氯及其化合物”之后。人教版教材第一章內容為物質的分類及轉化、離子反應和氧化還原反應，以初中內容為腳手架對新知識進行延展，較好地處理了初高中的銜接問題。化學方程式中的計算則放在金屬材料的后面。
教材位置
在舊教材中“化學計量在實驗中的應用”，將“物質的量”概念作為實驗定量探索的工具。該版本在“金屬的化學性質”的最后，編排了“物質的量”在化學方程式中的計算，讓學生能夠依托具體反應，在定性認識元素化合物的性質之后再從定量角度去認識，符合學生從定性到定量、從感知到理解的認知發展順序。
學情分析
02
01
知識基礎
02
心理特點
03
能力儲備
04
預設困難
學生在此之前已經學習過分子、原子、離子等微觀粒子，同時學生對物質質量、物質體積等宏觀概念也有所了解。
求知欲強、渴望展現自我、注意力難以長時間集中。
高一的學生邏輯思維、抽象思維有了一定的發展，學習本節內容具有一定的思維基礎。
學生首次接觸“物質的量”這樣一個相對比較抽象的學科概念，是比較難主動使用的。
02.學情分析
目標與重難點
03
03教學目標
01
通過認識“物質的量”是聯系宏觀物質和微觀粒子的重要工具，搭建宏觀物質和微觀粒子間的橋梁,能從宏觀和微觀相結合的視角分析與解決實際問題(宏觀辨識與微觀探析)
02
建立物質的量、摩爾質量、阿伏加德羅常數等題目的解答模型構建物質的量、物質的質量和微觀粒子數之間關系的認知模型.（證據推理與模型認知）
03
利用“物質的量”概念的建立過程培養學生的科學精神，理解化學家從微觀研究到宏觀概念的哲學思想（科學探究與創新意識）。
03教學重難點
01
02
教學
難點
教學
重點
建立物質的量的概念,基于物質的量定量認識物質的組成及變化。
物質的量的概念理解，物質的量、阿伏加德羅常數、微粒數、摩爾質量之間的關系。構建起宏觀物質到微觀粒子的模型
教法學法
04
04.教法學法
教法學法
逐步引導
問題驅動
難點拆分
學練結合
歸納總結
類比探究
淡化概念
強化理解
構建模型
發展素養
順理成章
循序漸進
教學過程
05
理解物質的量的概念，物質的量的單位-摩爾。
理解阿伏伽德羅常數、摩爾質量的含義。
構建物質的量與微觀粒子數，阿伏伽德羅常數，質量之間的轉化關系，感受宏觀微觀相結合的思想。
學習目標
問題1：按含水量60%算，體重60Kg的人體內有多少水分子？
質量
個數
宏觀
微觀
“女兒是水作的骨肉，男人是泥作的骨肉”------《紅樓夢》
橋 梁
物質的量
【活動】
活動：在20秒內，誰能更快更準確的數出300粒米？
問題2：為什么兩位同學在20秒之內數出米粒的數目差異大呢？
【任務1】認識計量微觀粒子的物理量---物質的量
物質的量
物質的量是一個物理量，它表示含有一定數目粒子的集合體，符號為n。
單位：摩爾 (mol)，簡稱摩。
國際單位制（SI）的7個基本單位
物理量 單位名稱 單位符號
長度 米 m
質量 千克(公斤) kg
時間 秒 s
電流強度 安[培] A
熱力學溫度 開[爾文] K
物質的量 摩[爾] mol
發光強度 坎[德拉] cd
【知識背景】
800pcs
12支/盒
300支/包
問題3：生活中有那些集合體呢？
【任務1】認識計量微觀粒子的物理量---物質的量
【資料卡片】
1971年第14屆國際計量大會通過了以“物質的量”作為化學計量的基本物理量，規定其單位為摩爾( mol )； 2018年第26屆國際計量大會對摩爾這個基本單位進行了重新定義，規定1 mol 任何粒子的粒子數為阿伏加德羅常數，以阿伏加德羅常數這一基本物理常數定義摩爾，可大大提高摩爾這一單位的穩定性和精確度。
NA ≈ 6.02×1023 mol-1
【任務1】認識計量微觀粒子的物理量---物質的量
問題4：物質的量（n）與微粒個數（N）之間的關系。
每個盒子裝4個小球
粒子總數---N
每盒個數---NA
盒數---n
n
=
N
NA
注意事項：
（1）專有化:物質的量是專有名詞，不能增刪改動
物質量 X 質量X
(2) 具體化:使用時必須指明具體微粒的名稱、符號或化學式
lmol H、lmol H+、lmol H2、lmole-、 lmol質子、1mol中子
（3）微觀化:物質的量只適用于微觀粒子不能描述宏觀物質
Q：100粒米約20g，一人一天約吃400g米，中國約14億人，1mol米夠全體中國人吃多少年
A：約5.89億年，數據太大，沒有實際意義
【任務1】認識計量微觀粒子的物理量---物質的量
注意事項：
(4) 集體化:物質的量表示一定數目微粒的集合體，可以是整數，也可以是小數或分數
1mol、0.5mol......
(5) 物質的量是基本物理量，摩爾是其單位
(6) NA是準確值，6.02 x1023mol是近似值，且二者均有單位
1molO2中有2NA個O
約有1.204個x1024個O
【任務1】認識計量微觀粒子的物理量---物質的量
【任務2】理解摩爾質量的涵義，建立物質的量與摩爾質量之間的關系
【思考交流】
問題5： 1 mol任何物質都約含有6.02×1023個粒子，那么如何在實際操作中精確地取出1mol物質？
固體
質量
液體
質量
體積
氣體
體積
質量
質量
【任務2】理解摩爾質量的涵義，建立物質的量與摩爾質量之間的關系
【思考交流】
問題6：觀察、比較下表中的數據，你能得到什么結論？
粒子符號 物質的相對分子(或原子)質量 每個粒子的質量/(g·個－1) 1 mol物質含有的粒子數/個 1 mol物質的質量
C 1.993×10－23 6.02×1023
Fe 9.302×10－23 6.02×1023
H2SO4 1.628×10－22 6.02×1023
H2O 2.990×10－23 6.02×1023
Na＋ 3.821×10－23 6.02×1023
OH－ 2.824×10－23 6.02×1023
12
12g
56
56g
98
98g
18
18g
23
23g
17
17g
【任務2】理解摩爾質量的涵義，建立物質的量與摩爾質量之間的關系
摩爾質量
單位物質的量的物質所具有的質量,叫做摩爾質量。
符號： M
單位： g/mol 或 g·mol-1
摩爾質量數值 = 相對原子（分子）質量
【任務2】理解摩爾質量的涵義，建立物質的量與摩爾質量之間的關系
【思考交流】
問題7：單位物質的量的物質所具有的質量,叫做摩爾質量，用M表示。請據此完成下表，并嘗試總結物質的量（n）與物質質量（m）之間的關系。
H2O的摩爾質量： M = 18g/mol
物質的量（n） 質量（m）
1mol
2mol
3mol
18g
2×18g
3×18g
n
=
m
M
m = n M
【課堂小結】
質量、物質的量與粒子數之間的關系：
NA
N
M
m
n
=
=
物質的量
質量
摩爾質量
微粒數
阿伏伽德羅常數
問題1：按含水量60%算，體重60Kg的人體內有多少水分子？
理解物質的量的概念，物質的量的單位-摩爾。
理解阿伏伽德羅常數、摩爾質量的含義。
構建物質的量與微觀粒子數，阿伏伽德羅常數，質量之間的轉化關系，感受宏觀微觀相結合的思想。
學習目標
作業設計
06
Thank you

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