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(共39張PPT)
第一節(jié) 物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化
課時3 物質(zhì)的轉(zhuǎn)化
人教版2019必修第一冊
第一章 物質(zhì)及其變化
素養(yǎng)目標(biāo)
宏觀辨識與微觀探析：
從宏觀上復(fù)習(xí)物質(zhì)的分類，理解同一類物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)的相似性；從微觀上體會同一類別物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)的相似性是由其含有相同微觀粒子決定的。
證據(jù)推理與模型認(rèn)知：
根據(jù)同類物質(zhì)具有相似的性質(zhì)，探究在一定條件下各類物質(zhì)之間相互轉(zhuǎn)化的基本規(guī)律，提高分析問題和解決問題的能力。
科學(xué)探究與創(chuàng)新意識：
通過學(xué)習(xí)探究，先對物質(zhì)進(jìn)行分類，再統(tǒng)一研究同一類物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)的相似性，體會物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化規(guī)律，理解化學(xué)研究過程中的科學(xué)方法。
教學(xué)目標(biāo)
本節(jié)重點
酸、堿、鹽的主要性質(zhì)和轉(zhuǎn)化.
本節(jié)難點
根據(jù)酸、堿、鹽及氧化物的性質(zhì)理解各類物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。
通過對化學(xué)物質(zhì)按組成和性質(zhì)進(jìn)行分類法的學(xué)習(xí)，進(jìn)一步掌握酸、堿、鹽、氧化物的概念及主要性質(zhì)，會預(yù)測在一定條件下某種物質(zhì)能發(fā)生的化學(xué)變化。
新課導(dǎo)入
請你描述！
下列的美麗景象是發(fā)生了什么變化？
美麗的溶洞、美麗的鳳仙花,自然界中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化
美麗的化學(xué)實驗中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化
物質(zhì)的性質(zhì)
壹
物質(zhì)的轉(zhuǎn)化
貳
物質(zhì)制備模型和轉(zhuǎn)化關(guān)系圖
叁
知識導(dǎo)航
新課導(dǎo)入
你知道嗎？
下列詩句中涉及了哪些化學(xué)物質(zhì)和類別？
CaCO3
(石灰石)
CaO
(生灰石)
類別
鹽
氧化物
依據(jù)類別共性
類比典型代表物
新課導(dǎo)入
基于物質(zhì)類別研究物質(zhì)性質(zhì)的認(rèn)知模型
課本P10
實驗驗證
預(yù)測物質(zhì)性質(zhì)
確認(rèn)物質(zhì)性質(zhì)
分析物質(zhì)組成
確定物質(zhì)類別
分類研究
確認(rèn)物質(zhì)制備
制備方法
請你思考！
請思考如何制備Na2SO3？
課堂思考
尋找原料
資料：亞硫酸鈉（Na2SO3）常用作織物的漂白劑，在食品工業(yè)上也是常見的疏松劑和抗氧化劑。但Na2SO3在空氣中容易氧化，因此自然界中幾乎沒有穩(wěn)定存在的Na2SO3，只能通過制備來獲得。
01
物質(zhì)的性質(zhì)
課堂探究
一、物質(zhì)的性質(zhì)
探究學(xué)習(xí)
制備Na2SO3
尋找原料
元素
種類
不變
Na2SO3
元素組成
Na 、S、 O
物質(zhì)類別
鹽
Na
Na2O
NaOH
Na2CO3
S
SO2
H2SO3
K2SO3
SO3
K2SO4
H2SO4
NaCl
O2
這些物質(zhì)都可以制備Na2SO3嗎？
課堂探究
一、物質(zhì)的性質(zhì)
探究學(xué)習(xí)
制備Na2SO3
尋找原料
Na
Na2O
NaOH
Na2CO3
S
SO2
H2SO3
K2SO3
SO3
K2SO4
H2SO4
NaCl
O2
分類研究
氧化物
Na
單質(zhì)
金屬
單質(zhì)
非金屬
單質(zhì)
Na2O
SO2、SO3
H2SO3
H2SO4
NaOH
NaCl
Na2CO3 K2SO3 K2SO4
酸性
氧化物
堿性
氧化物
酸
堿
鹽
S
O2
化合物
按組成和性質(zhì)分類
課堂探究
一、物質(zhì)的性質(zhì)
探究學(xué)習(xí)
制備Na2SO3
尋找原料
分類
思想
Na2CO3
Na
Na2O
NaOH
S
SO2
H2SO3
K2SO3
SO3
K2SO4
H2SO4
含Na物質(zhì)
含
S
物質(zhì)
金屬單質(zhì)
堿性氧化物
堿
鹽
非金屬單質(zhì)
酸性氧化物
酸
鹽
基于物質(zhì)類別研究物質(zhì)性質(zhì)
課堂探究
一、物質(zhì)的性質(zhì)
1.基于物質(zhì)類別研究單質(zhì)的性質(zhì)
Fe＋CuSO4 FeSO4＋Cu
Fe＋2HCl FeCl2＋H2↑
3Fe＋2O2 Fe3O4
點燃
Fe
金屬
單質(zhì)
金屬+氧氣→金屬氧化物
金屬 + 酸 → 鹽 + 氫氣
金屬 + 鹽 → 新鹽 + 新金屬
如何認(rèn)識Na的性質(zhì)？
C
C＋O2===CO2
點燃
非金屬+氧氣→非金屬氧化物
如何認(rèn)識S的性質(zhì)？
非金屬
單質(zhì)
類推S和O2反應(yīng)的方程式
CaO + H2O Ca(OH)2
課堂探究
一、物質(zhì)的性質(zhì)
如何類推SO2和Na2O的性質(zhì)？
2.基于物質(zhì)類別研究氧化物的性質(zhì)
CO2
CO2＋H2O H2CO3
CO2＋Ca(OH)2 CaCO3↓＋H2O
酸性
氧化物
酸性氧化物 + 水 → 酸
酸性氧化物 + 堿 → 鹽 + 水
CaO
Fe2O3
Fe2O3 + 6HCl 2FeCl3 + 3H2O
堿性氧化物 + 水 → 堿
堿性氧化物 + 酸 → 鹽 + 水
堿性
氧化物
酸性氧化物+堿性氧化物→鹽
課堂探究
一、物質(zhì)的性質(zhì)
CO2 + 2NaOH Na2CO3 + H2O
SO2 + 2NaOH Na2SO3 + H2O
CaO + 2HCl CaCl2 + H2O
Fe2O3 + 6HCl 2FeCl3 + 3H2O
Na2O + 2HCl 2NaCl + H2O
堿性
氧化物
酸性
氧化物
凡能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物
凡能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物
類推SO2和Na2O的部分性質(zhì)
典例精講
【例1】預(yù)測陌生物質(zhì)的性質(zhì)——如何吸收煙氣中的SO2？
SO2
依據(jù)酸性氧化物共性
酸性氧化物
類比CO2性質(zhì)
預(yù)測SO2的性質(zhì)
SO2+H2O H2SO3
SO2+CaO CaSO3
SO2+2NaOH Na2SO3 +H2O
課堂思考
請你思考！
如何認(rèn)識H2SO3的性質(zhì)？請同學(xué)們完成P10思考與討論。
一、物質(zhì)的性質(zhì)
課堂探究
3.基于物質(zhì)類別研究酸的性質(zhì)
酸的主要化學(xué)性質(zhì) 列舉實例（寫出反應(yīng)方程式） 反應(yīng)類型
指示劑
活潑金屬
堿性氧化物
堿
某些鹽
2HCl +Fe = FeCl2 +H2↑
使紫色石蕊試液變紅色，無色酚酞試液不變色
CaO＋2HCl===CaCl2＋H2O
HCl +NaOH = NaCl +H2O
Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O
置換反應(yīng)
復(fù)分解反應(yīng)
復(fù)分解反應(yīng)
復(fù)分解反應(yīng)
酸+堿→鹽+水
酸+堿性氧化物→鹽+水
酸+鹽→新鹽+新酸
酸+金屬→鹽+氫氣
酸溶液能使指示劑變色
一、物質(zhì)的性質(zhì)
課堂探究
4.基于物質(zhì)類別研究堿的性質(zhì)
堿的主要化學(xué)性質(zhì) 列舉實例（寫出反應(yīng)方程式） 反應(yīng)類型
指示劑
酸
酸性氧化物
某些鹽
使紫色石蕊試液變藍(lán)色，無色酚酞試液變紅色
Ca(OH)2+ H2SO4=CaSO4↓+2H2O
CO2+2NaOH =Na2CO3+H2O
2NaOH+CuSO4 =Cu(OH)2 ↓+Na2SO4
復(fù)分解反應(yīng)
復(fù)分解反應(yīng)
復(fù)分解反應(yīng)
堿溶液能使指示劑變色
堿+鹽→新鹽+新堿
堿+酸→鹽+水
堿+酸性氧化物→鹽+水
一、物質(zhì)的性質(zhì)
課堂探究
5.基于物質(zhì)類別研究鹽的性質(zhì)
鹽的主要化學(xué)性質(zhì) 列舉實例（寫出反應(yīng)方程式） 反應(yīng)類型
金屬
酸
堿
鹽
Fe +CuSO4 =Cu+FeSO4
置換反應(yīng)
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
復(fù)分解反應(yīng)
復(fù)分解反應(yīng)
復(fù)分解反應(yīng)
鹽 + 金屬→ 新鹽 + 新金屬
鹽 + 酸→ 新鹽 + 新酸
鹽 + 堿→ 新鹽 + 新堿
鹽 + 鹽→ 新鹽 + 新鹽
典例精講
(1)請推斷它們的化學(xué)式分別為：①_______；②______；③_____；④_____；⑤_________。
(2)寫出下列序號之間的化學(xué)方程式：
①和②：_______________________________________；
②和④：_______________________________________；
②和⑤：________________________________________；
③和④：_________________________________________。
【例2】在稀硫酸、二氧化碳、銅片、食鹽、生石灰、一氧化碳、純堿、鐵片和木炭粉9種物質(zhì)間存在下面的相互關(guān)系，選擇①～⑤中適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)，使有連線的兩物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)。
單質(zhì)①
氧化物③
酸②
氧化物④
鹽⑤
Fe
H2SO4
CO2
CaO
Na2CO3
Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑
CaO＋H2SO4===CaSO4＋H2O
Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋CO2↑＋H2O
CO2＋CaO===CaCO3
課堂思考
請你思考！
根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)和分類，結(jié)合教材P11頁“思考
與討論”請設(shè)計出將金屬和非金屬單質(zhì)轉(zhuǎn)化為鹽的基本流程。
02
物質(zhì)的轉(zhuǎn)化
二、物質(zhì)的轉(zhuǎn)化
課堂探究
探究學(xué)習(xí)
課堂探究
二、物質(zhì)的轉(zhuǎn)化
探究學(xué)習(xí)
1．完成下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化，寫出化學(xué)方程式：
①_________________。
②_____________________。
③__________________________________。
2Ca＋O2===2CaO
CaO＋H2O===Ca(OH)2
Ca(OH)2＋H2SO4===CaSO4↓＋2H2O
④_______________。
⑤___________________。
⑥__________________________________。
點燃
====
C＋O2 CO2
CO2＋H2O===H2CO3
Ca(OH)2＋H2CO3===CaCO3↓＋2H2O
課堂探究
二、物質(zhì)的轉(zhuǎn)化
探究學(xué)習(xí)
2．物質(zhì)轉(zhuǎn)化的應(yīng)用：
物質(zhì)制備方法的確定依據(jù)：物質(zhì)的___________、物質(zhì)之間的_________。
組成和性質(zhì)
轉(zhuǎn)化關(guān)系
03
物質(zhì)制備模型和轉(zhuǎn)化關(guān)系圖
方法指導(dǎo)
物質(zhì)的分類
物質(zhì)的性質(zhì)
物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系
認(rèn)識
認(rèn)識
人類生活和生產(chǎn)所需要的新物質(zhì)
制備
制備
原料
產(chǎn)物
核心元素的傳遞
物質(zhì)類別
元素組成
元素組成
物質(zhì)類別
物質(zhì)類別的轉(zhuǎn)化
元素種類不變反應(yīng)規(guī)律
物質(zhì)制備的一般思路
課堂探究
三、物質(zhì)制備模型和轉(zhuǎn)化關(guān)系圖
制備Na2SO3
設(shè)計轉(zhuǎn)化路徑
反應(yīng)和轉(zhuǎn)化關(guān)系圖
金屬單質(zhì)
堿性氧化物
堿
鹽
非金屬單質(zhì)
酸性氧化物
酸
鹽
鹽
酸和鹽
堿和鹽
金屬
和鹽
鹽和鹽
鹽和氫氣
1.不同類別物質(zhì)之間的反應(yīng)和轉(zhuǎn)化關(guān)系圖
鹽和水
課堂探究
三、物質(zhì)制備模型和轉(zhuǎn)化關(guān)系圖
制備Na2SO3
設(shè)計轉(zhuǎn)化路徑
轉(zhuǎn)化路徑和方程式
Na
H2SO3
4Na + O2 2Na2O
第一步
第二步
NaOH
Na2O
第三步
2NaOH + H2SO3 Na2SO3 + 2H2O
Na2O + H2O 2NaOH
2.設(shè)計以Na為原料制備Na2SO3的轉(zhuǎn)化路徑
課堂思考
請你思考！
請你設(shè)計一個以Na為原料制備Na2SO3的轉(zhuǎn)化路徑。
Na
4Na + O2 2Na2O
第一步
第二步
Na2O + SO2 Na2SO3
Na2O
SO2
課堂思考
請你思考！
以硫、鈉單質(zhì)為例，歸納單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。
Na
Na2O
NaOH
Na2CO3
S
SO2
H2SO4
CuSO4
SO3
課堂探究
三、物質(zhì)制備模型和轉(zhuǎn)化關(guān)系圖
⑤2SO2＋O2 2SO3
⑦Na2O＋H2SO4=Na2SO4＋H2O
1.單質(zhì)→鹽的轉(zhuǎn)化關(guān)系：
Na
S
Na2O
NaOH
Na2CO3
SO2
SO3
H2SO4
Na2SO4
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
⑩





①4Na＋O2=2Na2O
②Na2O＋H2O=2NaOH
③2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O
④S＋O2 SO2
⑥SO3＋H2O=H2SO4
箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，連線表示相互反應(yīng)。
三、物質(zhì)制備模型和轉(zhuǎn)化關(guān)系圖
課堂探究
Na
S
Na2O
NaOH
Na2CO3
SO2
SO3
H2SO4
Na2SO4
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
⑩





箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，連線表示相互反應(yīng)。
2.八個相互反應(yīng)的關(guān)系：
⑧2Na+S=Na2S
⑨Na2O+SO3=Na2SO4
⑩Na2O+H2SO4=Na2SO4+H2O
2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O
2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O
Na2CO3+CuSO4=CuCO3↓+Na2SO4
典例精講
【例3】單質(zhì)、氧化物、酸、堿和鹽的相互關(guān)系，可以用下圖簡單表示，限選擇鐵、碳、氧氣、鹽酸、氧化鈣、二氧化碳、水、氫氧化鈣8種物質(zhì)作為反應(yīng)物，將圖中指定序號的轉(zhuǎn)變用化學(xué)方程式表示(所寫化學(xué)方程式不得重復(fù))。
②___________________________________；
③___________________________________；
④___________________________________；
⑤___________________________________；
⑥___________________________________；
⑦_(dá)__________________________________。
CO2＋H2O===H2CO3
CaO＋H2O===Ca(OH)2
CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O
Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑
CaO＋2HCl===CaCl2＋H2O
Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O
課堂小結(jié)
物質(zhì)的轉(zhuǎn)化
酸的性質(zhì)
物質(zhì)的轉(zhuǎn)化及其應(yīng)用
物理變化和化學(xué)變化的判斷方法
有無新物質(zhì)產(chǎn)生
堿的性質(zhì)
鹽的性質(zhì)
指示劑、金屬、金屬氧化物、堿、鹽
指示劑、酸性氧化物、酸、鹽
金屬、酸、堿、鹽
金屬單質(zhì)、氧化物的性質(zhì)
物質(zhì)的制備
隨堂演練
1.下列有關(guān)氧化物的判斷正確的是（ ）
A．凡是含氧的化合物均可稱為氧化物
B．依據(jù)性質(zhì)不同氧化物只能分為酸性氧化物和堿性氧化物
C．酸性氧化物都能與堿反應(yīng)生成鹽和水
D．金屬氧化物一定是堿性氧化物
C
2.下列物質(zhì)中，與酸、堿、鹽均能反應(yīng)的物質(zhì)是( )
A．CuO B．CaCO3
C．Na2CO3 D．CO2
C
隨堂演練
3.A、B、C、D、E中都含有同一種元素，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中所含的相同元素是 ( )
A．銅
B．碳
C．鐵
D．鈣
D
演示完畢 感謝聆聽
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