資源簡介

(共16張PPT)
課時3 離子反應的應用
第一章 物質及其變化
第二節 離子反應
學習目標
1.通過思考交流離子共存具體問題分析，歸納總結離子反應的不共存問題，建立正確解答離子共存問題的方法思路。
2.通過經典例題學習從離子反應角度理解物質的除雜、分離與提純分方法和思路；
3.通過自我學習熟記常見物質的基本特征，并通過典型例題實現物質的鑒別與成分分析。
教學過程
任務一、討論交流：結合離子方程式的書寫方法，思考如何判斷離子
方程式的正誤？
(1) 看是否符合客觀事實
如Fe加入硫酸銅溶液中：錯誤：2Fe＋3Cu2＋=2Fe3＋＋3Cu
錯因：Fe和硫酸銅溶液反應生成FeSO4和Cu。正確：Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu
(2) 看是否符合拆寫原則
如石灰石加入稀鹽酸中：錯誤：CO32-＋2H＋=CO2↑＋H2O
錯因：CaCO3是難溶鹽，不能拆
寫成離子形式正確：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O
活動一：離子方程式書寫正誤判斷
教學過程
(3) 看是否遵守質量守恒定律
如Na2CO3溶液與稀硫酸反應：錯誤：CO32-＋H＋=CO2↑＋H2O
錯因：氫原子個數不守恒正確：CO32-＋2H＋=CO2↑＋H2O
(4) 看是否遵守電荷守恒
如鈉與稀硫酸反應：錯誤：Na＋2H＋=Na＋＋H2↑
錯因：電荷不守恒正確：2Na＋2H＋=2Na＋＋H2↑
教學過程
(6) 看是否符合陰、陽離子的個數配比
如Ba(OH)2溶液和稀硫酸反應：
錯誤：Ba2++H++OH-+SO42-=BaSO4↓＋H2O
錯因：不符合物質的組成比
正確：Ba2++2H++2OH-+SO42-=BaSO4↓＋2H2O
(5) 看是否漏掉離子反應
如CuSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應：錯誤：Ba2++SO42-=BaSO4↓
錯因：漏掉(或忽視)了Cu2＋和OH－的反應
正確：Ba2++SO42-＋Cu2＋＋2OH－=BaSO4↓＋Cu(OH)2↓
課堂練習
1、判斷下列離子方程式是否正確并說明理由：
（1）鐵與稀鹽酸反應：2Fe + 6H+ = 2Fe3++ 3H2↑
（2）澄清石灰水與鹽酸反應：Ca(OH)2＋2H＋===2H2O＋Ca2＋
（3）硫酸和Ba(OH)2溶液反應：Ba2+ + OH- + H+ + SO42- = BaSO4↓ + H2O
（4）碳酸鋇和稀硝酸反應：CO32-+2H+ = H2O+CO2↑
【答案】錯誤，違背客觀事實，鐵與稀鹽酸反應只能生成Fe2+。
【答案】錯誤，物質拆分不正確，澄清石灰水屬于強堿溶液要拆。
【答案】錯誤，物質比例不符合客觀事實。
【答案】錯誤，物質拆分不正確，碳酸鋇難溶不能拆。
教學過程
2、下列離子方程式正確的是（ ）
A：鋁和稀硫酸 Al+2H+= Al3++H2↑
B：石灰石和鹽酸 CO32-+2H+=CO2↑+H2O
C：氫氧化鋇和稀硫酸 H++OH-=H2O
D：銅和硝酸銀溶液 Cu+Ag+=Cu2++Ag
E：澄清的石灰水和鹽酸 H++OH-=H2O
E
教學過程
活動二：離子共存
離子共存：所謂幾種離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不能發生離子反應；若離子之間能發生離子反應，則不能大量共存。
此題型考查離子反應發生的條件
教學過程
發生復分解反應的離子不能大量共存
條件 實例
生成氣體 H+ 與CO32-、 HCO3-、SO32-、HSO3-、S2-、HS-
生成沉淀 Ag+ 與 Cl-、Br-、I-、SO42-
Ca2+ 與 CO32-、SO42-
Ba2+ 與 CO32-、SO32-、SO42-
OH- 與 Mg2+、Zn2+、Ag+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+
生成弱電解質 H+ 與CH3COO-、F-、SiO32-
OH- 與NH4+、HSO3-、HCO3-
弱電解質：
指的是在水溶液或熔融狀態下無法完全電離的電解質。常見弱電解質包括弱酸、弱堿、水。
教學過程
(1) 注意判斷離子共存的情況：“能、不能”，“一定、可能、一定不能”。
(2) 注意題干中提示的溶液酸堿性：
酸性溶液（或pH<7）中隱含有H+，堿性溶液（或pH>7）中隱含有OH-
(3) 注意題干中提示的溶液顏色：
溶液無色時，有色離子如
Cu2+（藍色）、Fe3+（棕黃色）、Fe2+（淺綠色）、MnO4-（紫紅色）不能存在。
(4) 注意正確理解“透明溶液”，
如：NaCl溶液、KOH溶液為無色透明溶液，
CuSO4溶液、FeCl3溶液是有色透明溶液，不能認為“有色”就不透明。
離子共存問題審題技巧
課堂練習
1、有離子：①Cl－ ②SO42- ③H＋ ④OH－ ⑤CO32- ⑥HCO3-?、逳a＋　
⑧Cu2＋ ⑨Ca2＋　⑩Ag＋ Ba2＋　 K＋　 MnO4-　
(1)在酸性條件下，不能大量共存的有___________________（填序號，下同)。
(2)在堿性條件下，不能大量共存的有___________________。
(3)在無色溶液中，不能共存的有___________________。
④⑤⑥
③⑥⑧⑨⑩
⑧
課堂練習
2、判斷下列各組離子能否大量共存？
① Ca2+ Na+ CO32- NO3-
② Ca2+ Na+ SO42- NO3-
③ H+ K+ Cl- OH-
④ NH4+ K+ OH- SO42-
⑤ H+ K+ CH3COO- SO42-
⑥ Na+ K+ CO32- OH-
教學過程
活動三：物質的分離提純
（1）分離是通過適當的方法，把混合物中的幾種物質分開，分別得到純凈的物質。（2）提純是通過適當的方法把混合物中的雜質除去，以得到純凈物質。（3）提純的原則：不增：不增加新的雜質，不減：不減少被提純的物質，易分離：被提純的物質與雜質易分離易復原：被提純的物質易復原
課堂練習
1、用一種試劑除去下列物質中的雜質(括號內物質為雜質，所用試劑均足量)，寫出所加的試劑及有關反應的離子方程式。(1)FeSO4溶液(CuSO4)：試劑為 ，離子方程式為： 。
(2)Cu(Mg)：試劑為 ，離子方程式為： 。
(3)CO(CO2)：試劑為 ，離子方程式為： 。
鐵粉
Fe＋Cu2＋=Cu＋Fe2＋
稀鹽酸(或稀硫酸)
Mg＋2H＋=Mg2＋＋H2↑
氫氧化鈉溶液
CO2＋2OH－= CO32- ＋2H2O。
課堂練習
2、Ⅰ.有A、B、C、D四種溶液，它們分別為K2CO3、K2SO4、H2SO4、Ba(NO3)2中的一種，分別取少量樣品進行下列實驗，現象為：在A中加C，無明顯變化；在A中加D，無明顯變化；在B中加D，生成沉淀E，并得到一種溶液；在B中加C，生成沉淀并得到溶液F；將少量E加入過量F中，有氣體放出。(1)寫出下列物質的化學式：B________，C________(2)如果將A和B混合，有關反應的離子方程式為____________________________；將E加入過量F中，有關反應的離子方程式為_______________ ________________ 。
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