資源簡介

(共36張PPT)
課時2 氧化劑和還原劑、單雙線橋
第一章 物質及其變化
第三節 氧化還原反應
學習目標
1.通過典例分析、歸納小結，從宏觀和微觀相結合的角度認識和判斷氧化劑、還原劑，熟悉氧化還原反應中各概念間的關系。
2.通過閱讀歸納、練習應用，依據氧化還原反應原理，預測物質的化學性質和變化，知道常見的氧化劑和還原劑。
3.通過討論交流、問題探究，學會用單、雙線橋法分析氧化還原反應電子轉移的方向和數目，初步感受化學反應中的“電子守恒”思想。4、4、理解物質的氧化性、還原性，并初步建立判斷物質氧化性、還原性強弱的思維模型。
新課導入
Fe
Fe
食品包裝脫氧劑—鐵粉
神奇的鐵元素？
知識回顧
Fe2O3+2Al Al2O3+2Fe 所屬基本反應類型是________________。在該反應中_________元素的化合價升高，該元素的原子____________電子，被____________；而_________元素的化合價降低，該元素的原子____________電子，被____________。該反應中Fe2O3發生了____________反應，Al發生了____________反應。
+3 0 0 +3
化合價降低，得電子，被還原
化合價升高，失去電子，被氧化
置換反應
鋁
鐵
失去
得到
氧化
還原
氧化
還原
雙線橋法
教學過程
活動一、氧化劑和還原劑（反應物）
氧化劑：在氧化還原反應中 （或電子對 ）電子化合價 的物質。
還原劑：在氧化還原反應中 （或電子對 ）電子化合價 的物質。
CuO ＋ H2 === Cu ＋ H2O
△
2e-
氧化劑
還原劑
2e-
氧化劑
還原劑
例如：
得到
偏向
降低
失去
偏離
升高
教學過程
活動二、氧化產物、還原產物
氧化產物：還原劑失去電子 后的生成物。
還原產物：氧化劑得到電子 后的生成物。
還原劑：H2
氧化劑：CuO
被還原
還原產物：Cu
被氧化
氧化產物：H2O
CuO ＋ H2 === Cu ＋ H2O
△
2e-
氧化劑
還原劑
被氧化
被還原
生成物
課堂練習
分析下列氧化還原反應，按要求填空。思考在判斷氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物時由哪些特點和規律？
化學反應 氧化劑 還原劑 氧化產物 還原產物
Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu[來
2Na＋Cl2==2NaCl
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O
CuSO4 Fe FeSO4 Cu
Cl2 Na NaCl NaCl
Cl2 Cl2 NaClO NaCl
SO2 H2S S S
教學過程
特點
在同一個氧化還原反應中，氧化劑和還原劑可能為同種
物質，氧化產物和還原產物也可能為同種物質。
規律（模型）
氧化劑 + 還原劑 = 還原產物 + 氧化產物
化合價降低，得電子，被還原
化合價升高，失電子，被氧化
口訣
升—失—氧化——還原劑， 降—得—還原——氧化劑。
教學過程
活動三、氧化性和還原性
(1)氧化性：表示氧化劑 能力強弱的性質。
(2)還原性：表示還原劑 能力強弱的性質。
2.氧化性、還原性和元素化合價之間的關系
在氧化還原反應中：同一元素的最高價態只能 電子，具有 性；
最低價態只能 電子，具有 性；
中間價態既有 性又有 性。
得電子
失電子
得
氧化
還原
還原
失
氧化
教學過程
【思考討論】
金屬元素由游離態（單質）轉變為化合態是否一定被氧化？非金屬單質在氧化還原反應中作反應物時一定是氧化劑嗎？
S+2H2SO4（濃）=3SO2↑+2H2O
Cl2+2KBr =2KCl+Br2
Cl2+H2O=HCl+HClO
（Cl既被氧化，又被還原）
（Cl2被還原）
（S被氧化）
金屬單質只能失電子，表現出還原性，非金屬單質則既可失電子，表現出還原性，又可得電子，表現出氧化性。
教學過程
分類 實例
常見 氧化劑 活潑 的單質 _______、S
某些陽離子 H+、Ag+、Fe3+、Cu2+等
含較高 價態元素的物質 某些氧化物 等
氧化性酸 _____________
某些鹽 ____________、KClO3
Cl2、O2
濃硫酸、硝酸
KMnO4、FeCl3
非金屬
MnO2、NO2、H2O2、Na2O2
活動元四、常見的氧化劑和還原劑
教學過程
分類 實例
常見 還原劑 活潑 單質 ___________、Na、Mg等
非金屬單質 等
含較低 價態元 素的物質 某些氧化物 等
還原性酸 等
某些鹽 等
Al、Zn、Fe
H2、C、P
CO、SO2
金屬
HCl、H2S
Na2S、FeCl2
課堂練習
亞硫酸鈉（Na2SO3）在反應中既可作氧化劑，又可作還原
劑。當它作氧化劑時，理論上可能被還原成的是（ ）
①H2SO4 ②S ③Na2S ④Na2SO4 ⑤H2SO3 ⑥Na2S2O3
A．①④ B．①②③
C．①⑤⑥ D．②③⑥
D
教學過程
氧化性：氧化劑___氧化產物
還原性：還原劑___還原產物
活動五、氧化性、還原性強弱的比較
①根據氧化還原反應方程式判斷
>
>
課堂練習
1.常溫下，發生下列反應：①16H＋＋10Cl－＋ ===2Mn2＋＋5Cl2↑
＋8H2O；②2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－；③2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－，根據上述反應，
可得知相關微粒氧化性由強到弱的順序是 。
>Fe3＋
教學過程
(2) 根據金屬的活動性順序判斷
教學過程
③根據反應條件判斷
①2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
②MnO2＋4HCl(濃) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
可判斷氧化性：KMnO4____MnO2。
④根據（氧化劑、還原劑）元素的價態進行判斷
①2Fe＋3Cl2 2FeCl3
②Fe＋S FeS
可判斷氧化性：氯氣____硫。
>
>
教學過程
⑤根據同種元素的價態高低判斷
-2 0 +4 +6
硫元素的化合價
H2S
S
SO2
H2SO4
一般來說，對于同種元素來說，價態越高，其氧化性越 ；
價態越低，其還原性越 。
如：
強
強
氧化性：Fe3+ Fe2+ Fe
還原性：H2S S SO2
>
>
>
>
教學過程
影響物質氧化性、還原性的因素
①溫度：如熱的濃硫酸的氧化性比冷的濃硫酸氧化性要強。
②濃度：如硝酸的濃度越大其氧化性越強。
③酸堿性：如KMnO4的氧化性隨溶液酸性的增強而增強。
延伸
教學過程
活動六、預測并實驗探究物質的氧化性或還原性
任務一、討論交流：結合離子的檢驗方法，思考如何預測并設計實
驗驗證物質的氧化性和還原性？
探究
物質氧化性和還原性
預測
依據
驗證
方法
物質的組成和結構，分析元素化合價，預測氧化性或還原性。如FeCl2溶液具有還原性，FeCl3溶液具有氧化性等。
氧化性物質→加入還原劑→特殊現象→得出結論；
還原性物質→加入氧化劑→特殊現象→得出結論。
教學過程
應用探究：已知H2O2（無色，具有氧化性，能氧化Fe2+），
FeCl2溶液顯淺綠色，FeCl3溶液顯黃色，FeCl3溶液遇KSCN溶液顯血
宏色。請利用提供的試劑，設計合理、有效的實驗方案，完成以下
探究實驗。
試劑：鐵粉、稀硫酸、FeCl2溶液、FeCl3溶液、氯水、KSCN溶液、
維生素C（具有還原性）
實驗1：預測Fe2+具有還原性并探究：
教學過程
實驗 選擇試劑 現象 結論
預測Fe2+的還原性
FeCl2溶液、H2O2、KSCN溶液
FeCl2溶液+H2O2→溶液由淺綠色變成黃色
+KSCN溶液→溶液出現血紅色
Fe2+具有還原性
實驗2：預測Fe3+具有氧化性并探究:
實驗 選擇試劑 現象 結論
預測Fe3+的氧化性
FeCl3溶液、維生素C、KSCN溶液
FeCl3溶液+足量維生素C→溶液由黃色變淺綠成色+KSCN溶液→溶液不出現血紅色
Fe3+具有氧化性
教學過程
表明反應前后同一元素原子或離子間的電子轉移情況
活動六、氧化還原反應電子轉移數目的表示方法——雙線橋
0 ０ +1 -1
2Na ＋ Cl2 = 2NaCl
點 燃
失去2×e-
得到2×e-
教學過程
(1)基本步驟
教學過程
(2)注意事項
①箭頭、箭尾必須對應化合價變化的同種元素的原子；
②必須注明“得到”或“失去”；
③電子轉移數用a×be－形式表示，a表示發生氧化反應或還原反應的原子個數，b表示每個原子得到或失去的電子數，當a＝1或b＝1時，要省略；
③被還原的物質和被氧化的物質得、失電子數守恒。
課堂練習
1、下列反應中，電子轉移方向和數目正確的是
課堂練習
√
教學過程
3、現有反應：MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O
(1)被氧化的元素是 被還原的元素是
(2)用雙線橋法表示電子轉移的方向和數目：
Cl
Mn
+4 -1 +2 0
失去2×e-
得到1×2e-
教學過程
標價態：正確標出反應前后各元素的化合價
連單線：從反應物失電子元素指向反應物得電子的元素
注數目：標出電子轉移總數目( be- ) 不標得失
2Na ＋ Cl2 = 2NaCl
點 燃
2e-
活動 七、氧化還原反應電子轉移數目的表示方法——單線橋法
教學過程
教學過程
(2)注意事項
①不需要標明“得到”或“失去”，只標明電子轉移數目；
②要用箭頭標明電子轉移的方向；
③箭頭由反應物中失電子元素原子指向得電子元素原子。
如
課堂練習
1、分別用單線橋法表示下列反應電子轉移情況
4e-
2H2+O2 = 2H2O
點 燃
4e-
8e-
2H2S+SO2=3S↓+2H2O
教學過程
氧化還原反應的應用：氧化還原反應是一類重要的化學反應類型，廣泛存在于日常的生產生活中。
電鍍
燃料的燃燒
光合作用
金屬的冶煉
有益影響
教學過程
食物的腐敗
鋼鐵的銹蝕
有害影響
易燃物的自燃
煤礦瓦斯爆炸
課堂小結
化合價升高
化合價降低
失電子(電子對偏離)
得電子(電子對偏向)
被氧化
被還原
還原性
氧化性
反應物
生成物
氧化劑
還原劑
氧化產物
還原產物
升—失—氧化——還原劑
降—得—還原——氧化劑。
謝 謝 觀 看！

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