資源簡介

(共25張PPT)
課時2 離子反應(yīng)與離子方程式
第一章 物質(zhì)及其變化
第二節(jié) 離子反應(yīng)
學(xué)習(xí)目標(biāo)
1．通過分析酸、堿、鹽之間的反應(yīng)事實及硫酸鈉溶液與氯化鋇溶液反應(yīng)實質(zhì)探究，認識離子反應(yīng)，理解離子反應(yīng)的定義及實質(zhì)。　
2．通過閱讀思考，實例分析，知道離子方程式的定義、意義及書寫步驟，理解離子反應(yīng)發(fā)生的條件，掌握常見離子方程式的書寫。
3．通過實驗探究、總結(jié)歸納、分析推理等一系列科學(xué)研究過程，了解科學(xué)研究的基本方法，建立溶液中離子反應(yīng)的基本模型。
新課導(dǎo)入
傳說三國時，諸葛亮為了擒拿南王孟獲（歷史上有名的七擒七縱），率軍南征至云南西洱河，遇四口毒泉，其中一口為啞泉。時逢天氣好生炎熱，人馬飲用了啞泉水后，全都中毒，將士們都說不出話來。后來幸得一智者指教，復(fù)飲安樂泉水，“隨即吐出惡涎，便能言語”。你知道其中的化學(xué)原理嗎？通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，我們就能解開這個謎團！
教學(xué)過程
活動一、探究離子反應(yīng)的實質(zhì)
任務(wù)一、實驗探究：結(jié)合教材P17實驗1-3，完成實驗，并將實驗現(xiàn)象及
結(jié)論填在下列表格中。
【實驗1—3】向分別盛有2mL Na2SO4稀溶液的兩支試管中分別加入2mL BaCl2稀溶液，觀察現(xiàn)象并分析。
教學(xué)過程
活動一、探究離子反應(yīng)的實質(zhì)
實驗操作 BaCl 2溶液逐滴加入Na2SO4溶液中
實驗現(xiàn)象
電離方程式
混合前溶液中主要離子
混合后溶液中主要離子
反應(yīng)本質(zhì)
BaCl2=Ba2＋+2Cl－、Na2SO4==2Na＋+SO42-
Ba2+、Cl－、SO42-、Na＋
溶液中Ba2＋和SO42-生成BaSO4沉淀
有白色沉淀生成
Na＋、Cl－
教學(xué)過程
任務(wù)二、探究稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)的實質(zhì)
實驗操作 氫氧化鋇溶液逐滴加入稀硫酸溶液
實驗現(xiàn)象
電離方程式
混合前溶液中主要離子
混合后溶液中主要離子
反應(yīng)本質(zhì)
Ba(OH)2=Ba2＋+2OH－、H2SO4=2H＋+SO42-
Ba2+、OH－、H＋、SO42-
溶液中Ba2＋和SO42-反應(yīng)BaSO4沉淀； H+ 和OH－生成H2O
有白色沉淀生成
幾乎沒有
教學(xué)過程
思考：設(shè)計實驗，驗證稀硫酸和氫氧化鋇溶液混合前后微觀離子的變化
教學(xué)過程
（1）Na2CO3 + Ca(OH)2 =CaCO3 + 2NaOH

（2）Na2CO3 + HCl（過量）=NaCl + H2O + CO2

（3）Ca(OH)2 + HCl=CaCl2 + H2O
對比反應(yīng)前后溶液中的離子，思考這些反應(yīng)的實質(zhì)是什么
這幾個反應(yīng)的實質(zhì)是，（電解質(zhì)）溶于水后電離成為離子，離子之間發(fā)生反應(yīng)生成沉淀或氣體或水，而沒有參加反應(yīng)的離子仍存在于溶液中，沒有結(jié)合生成新物質(zhì)。
教學(xué)過程
任務(wù)二、閱讀教材P18頁第二自然段，回答什么是離子反應(yīng)？離子反應(yīng)的實質(zhì)是什么？
電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實質(zhì)上是 的反應(yīng)，有離子參加或有離子生成的反應(yīng)叫做屬于離子反應(yīng)。
1
概念
離子之間
或熔融狀態(tài)
思考：NaOH溶液與KCl溶液是否反應(yīng)？
溶液中某種或某些離子濃度會因反應(yīng)明顯減少。
2
實質(zhì)
教學(xué)過程
例2、探討下列反應(yīng)能否發(fā)生？并說明理由。
(1)硝酸鈉與氯化鉀溶液混合
(2)硝酸銀與鹽酸混合
(3)稀H2SO4與KOH溶液混合
(4)CaCO3與鹽酸作用
(5)Zn與稀H2SO4作用
(6)Cu與稀H2SO4作用
(7)CO2通入NaOH溶液中
(8)CuO投入鹽酸中
不能、沒有離子的減少
能、因生成氯化銀沉淀Ag+、Cl-減少
能、因生成水，H+、OH-減少
能、因生成CO2， H+減少
能、因生成H2 ， H+減少
不能、沒有離子的減少
能、因生成H2O OH-減少
能、因生成H2O H+減少
思考：哪些因素可以使離子明顯減少？
教學(xué)過程
A．生成____________物質(zhì)，如BaSO4、AgCl、Al(OH)3等。
B．生成____________的物質(zhì)，如CH3COOH、NH3·H2O、H2O等。
C．生成____________的物質(zhì)，如CO2、SO2、H2、NH3等。
難溶
難電離
易揮發(fā)
離子反應(yīng)發(fā)生的條件
活動二、探究離子反應(yīng)發(fā)生的條件
教學(xué)過程
應(yīng)用探究：已知，銅為重金屬，可溶性的Cu2+會使蛋白質(zhì)變性，因此，如果人和動物喝了含Cu2+的水就會中毒。啞泉水是一種含銅鹽的泉水，主要成分為硫酸銅，稱為膽水。這種膽水飲用后會使人惡心、嘔吐、腹瀉，言語不清，直至虛脫、痙攣而死。而安樂泉水中含有大量的石灰水，請你用所學(xué)知識解釋用安樂泉水給啞泉水解毒的原理。
啞泉之謎
原理
CuSO4 == Cu2++SO42-
Ca(OH)2==2 OH-+Ca2+
Cu(OH)2↓
即：CuSO4+Ca(OH)2==
Cu(OH)2↓+CaSO4
謎底
誤飲啞泉中含有較多的可溶性CuSO4的水后，再大量飲安樂泉中含有大量堿的泉水，堿先中和了胃酸，然后多余的堿又會在胃腸中與CuSO4發(fā)生反應(yīng)Cu2＋＋2OH－==Cu(OH)2↓。使原來會使人體吸收的可溶性銅鹽變成不溶性的Cu(OH)2沉淀而不再會被吸收，因此，具有解毒作用。
課堂訓(xùn)練
1、NaOH和NaHSO4的溶液混合后，實際參加反應(yīng)的離子是
（ ）
A．H＋和OH－
B．Na＋和HSO4－
C. Na＋和OH－
B．Na＋和SO42－
A
課堂練習(xí)
2、下列不能發(fā)生離子反應(yīng)的是____________
①NaCl溶液與AgNO3溶液
②KNO3溶液與NaOH溶液
③稀硫酸與BaCl2溶液
④鹽酸與Na2CO3溶液
⑤Na2CO3溶液與Ca(OH)2溶液
⑥NaOH溶液與稀HNO3溶液
⑦鋅與CuSO4溶液
⑧稀H2SO4和NaCl溶液
⑨Na2SO4溶液和CuCl2溶液
②⑧⑨
教學(xué)過程
活動三、探究離子方程式書寫
任務(wù)一、思考交流：閱讀教材P18頁內(nèi)容，結(jié)合離子反應(yīng)的實質(zhì)回答離子方程式的定義及意義是什么？
1
離子方程式
用實際參加反應(yīng)的離子符號來表示反應(yīng)的式子叫離子方程式。
既不是水溶液中反應(yīng)也不是熔融狀態(tài)下反應(yīng)，不能寫離子方程式。
如：NH4Cl固體與Ca(OH)2固體混合加熱，只能寫化學(xué)方程式。
2NH4Cl (固) + Ca(OH)2 (固) = CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O
教學(xué)過程
任務(wù)二、討論交流：閱讀教材P18頁第三自然段，思考書寫離子方程式有哪些步驟？并舉例說明。
寫 (1) 寫出正確的化學(xué)方程式。
拆 (2) 把易溶于水、易電離的物質(zhì)（如強酸、強堿和大部分可溶性鹽）寫成離子形式，把難溶的物質(zhì)、氣體、水等仍寫成化學(xué)式。
BaCl2 ＋ Na2SO4 = BaSO4↓＋ 2NaCl
Ba2＋＋2Cl－＋2Na＋＋SO42- = BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－
刪 (3) 刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子。
Ba2＋＋SO42- = BaSO4↓
查 (4) 檢查方程式兩邊各元素的原子個數(shù)和電荷總數(shù)是否相等。
基礎(chǔ)
關(guān)鍵
途徑
保證
2
離子方程的書寫
教學(xué)過程
（1）單質(zhì)、氧化物、弱酸、弱堿和沉淀在離子方程式中一律寫化學(xué)式；
弱酸(HF、H2S、HClO、H2SO3 H2CO3 H3PO4 CH3COOH等)、
弱堿(氨水NH3·H2O)等難電離物質(zhì)寫化學(xué)式；
離子方程式——拆（關(guān)鍵）
教學(xué)過程
（2）易溶且易電離（強酸、強堿、易溶易電離的鹽）,寫成離子的形式
強酸：H2SO4、HNO3、HClO4、HCl、HBr、HI
強堿：KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2是微溶物，易溶易電離的鹽
溶解性表
多元弱酸的酸式鹽的酸根離子在離子方程式中不能拆開寫，如NaHCO3溶液中，HCO3— 不能拆成H+ 和 CO32—。
多元強酸的酸式鹽的酸根離子在離子方程式中拆開寫，如NaHSO4溶液中，HSO4－能拆成H+ 和SO42－ 。
教學(xué)過程
① 微溶物作為反應(yīng)物，若是澄清溶液寫離子符號，若是懸濁液寫化學(xué)式。
微溶物作為生成物，一般寫化學(xué)式(標(biāo)“↓”)，
如石灰水和石灰乳：石灰水寫成離子形式，而石灰乳則寫化學(xué)式。
② 三大強酸中濃硫酸不拆，濃鹽酸和濃硝酸應(yīng)拆。
③ 氨水作反應(yīng)物可寫作NH3·H2O；
作生成物，若有加熱條件或濃度很大時，可寫作NH3(標(biāo)“↑”)。
特殊物質(zhì)的拆與不拆
課堂練習(xí)
例：寫出下列反應(yīng)的離子方程式
1、澄清石灰水中滴入HNO3溶液
2、Cu(OH)2溶于HCl 溶液
3、CO2氣體溶于足量氫氧化鈉溶液
4、向氨水中加入稀鹽酸
5、碳酸氫鈣溶液與鹽酸反應(yīng)
教學(xué)過程
活動四、離子方程式的意義
任務(wù)一、結(jié)合教材P19頁“思考與討論”，完成下列表格中的內(nèi)容：
反應(yīng)物 化學(xué)方程式 離子方程式 兩種方程的不同
HCl+NaOH
HCl+KOH
H2SO4+NaOH
H2SO4+KOH
HCl + NaOH = NaCl + H2O
HCl + KOH = KCl + H2O
H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4+ 2H2O
H2SO4 + 2KOH = K2SO4+ 2H2O
H+ + OH- = H2O
H+ + OH- = H2O
H+ + OH- = H2O
H+ + OH-= H2O
這四個反應(yīng)都是中和反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式各不相同，但它們的離子方程式都是：
H+ + OH- = H2O ，其代表強酸+強堿→可溶性鹽+水的這一類反應(yīng)反應(yīng)。
化學(xué)方程式表示的是某一個特定的化學(xué)反應(yīng)，而離子方程式能表示同一類化學(xué)反應(yīng)。
教學(xué)過程
離子方程的意義
上列反應(yīng)的離子方程式均是：
Ba2+ + SO42- = BaSO4 ↓
（1）能揭示反應(yīng)的實質(zhì)：離子間的反應(yīng)。
（2）不僅表示某一個反應(yīng)，而且表示所有同一類型的離子反應(yīng)。
表示稀H2SO4或可溶性硫酸鹽與可溶性鋇鹽的反應(yīng)
K2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓ + 2KCl
Na2SO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4 ↓ + 2NaNO3
H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2HCl
例：
課堂練習(xí)
【練習(xí)】寫出一個下列離子方程式表示的化學(xué)方程式。
①CO32- ＋2H＋=CO2↑＋H2O
②Ag＋＋Cl-=AgCl↓
③Cu2＋＋2OH-=Cu(OH)2↓
④SO2＋2OH-=SO32- ＋H2O
H2SO4 + K2CO3 = K2SO4 + H2O + CO2↑
2AgNO3 + CuCl2 = 2AgCl↓+ Cu(NO3)2
2NaOH + CuCl2 = 2NaCl+ Cu(OH)2↓
2NaOH + SO2 = Na2SO3 ＋H2O
課堂小結(jié)
離子反應(yīng)
離子方程式的定義與書寫步驟
離子反應(yīng)的定義、本質(zhì)、發(fā)生條件
離子方程式中拆與不拆的問題
寫、拆、刪、查
離子方程式的意義
特殊物質(zhì)的拆與不拆
表示一個或一類化學(xué)反應(yīng)
謝 謝 觀 看！

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