資源簡介

(共38張PPT)
課時1 電解質的電離
第一章 物質及其變化
第二節 離子反應
學習目標
1.能從宏觀和微觀的角度理解電解質的概念，了解常見的電解質，會正確識別判斷電解質與非電解質。
2.認識酸、堿、鹽在水溶液中或熔融狀態下能發生電離，并會用電離方程式表示。能從電離的角度認識酸、堿、鹽的概念及其各自的通性。
新課導入
救援觸電時，為什么要用干的木棍？
為什么濕的手更容易觸電？
查閱資料，這主要是因為人皮膚中汗液有鹽分(主要成分是NaCl)，這樣濕手就成了導電體，此時觸電是十分危險的。
教學過程
物質 實驗現象 導電性
NaCl溶液
提出問題：為什么NaCl溶液能導電呢？
燈泡亮
能夠導電
活動一：設計實驗證明NaCl溶液能導電
教學過程
課本P13：嚴格的說，蒸餾水也能導電，只是導電能力非常弱，用上述實驗裝置不能測出。
不能導電
不能導電
燈泡不亮
燈泡不亮
NaCl溶液
水
+
NaCl
猜想1：水能導電
猜想2：NaCl能導電
猜想3：水和NaCl共同作用能導電
實驗序號 物質 實驗現象 導電性
1 NaCl溶液 燈泡亮 能夠導電
2 蒸餾水
3 NaCl固體
結論：水和NaCl共同作用能導電
活動二：探究NaCl溶液能導電的原因
教學過程
【思考】物質能夠導電的原因是什么？
金屬：存在自由移動的電子，通電條件下，自由移動的電子定向移動
猜想：在NaCl溶液中存在自由移動的微粒，在通電的作用下,帶電微粒定向移動，則產生了電流.
【思考】 NaCl固體不導電， NaCl溶液為什么能導電？
教學過程
NaCl固體在水中的溶解和形成水合離子示意圖
教學過程
教學過程
NaCl
固體
NaCl
溶液
加水溶解
能夠導電
微觀
宏觀
不能導電
Na+和Cl
能
自由移動
-
Na+和Cl
不能
自由移動
-
教學過程
熔融NaCl導電性實驗
實驗序號 物質 實驗現象 導電性 微觀解釋
（猜想）
1 NaCl溶液 燈泡亮 能夠導電 有自由移動的帶電粒子
4 熔融NaCl
能夠導電
有自由移動的帶電粒子
燈泡亮
教學過程
熔融NaCl
加熱熔化
微觀
宏觀
NaCl
固體
不能導電
Na+和Cl
能
自由移動
-
Na+和Cl
不能
自由移動
-
干燥的NaCl固體不導電
熔融的NaCl能夠導電
教學過程
實驗序號 物質 實驗現象 導電性 微觀解釋
1 NaCl 溶液 燈泡亮 能夠導電 有自由移動的
帶電粒子
2 蒸餾水 燈泡不亮 不能導電
3 NaCl 固體 燈泡不亮 不能導電
4 熔融NaCl 燈泡亮 能夠導電 有自由移動的
帶電粒子
濕手不要摸電器
干燥絕緣要牢記
無大量
帶電粒子
有帶電粒子，
不能自由移動
人的手上常會沾有NaCl(汗液的成分之一),有時也會沾有其他電解質，當遇到水時，形成電解質溶液。電解質溶液能夠導電，因此，濕手直接接觸電源時容易發生觸電事故。
教學過程
活動三：物質的導電性
探究HCl、H2SO4、KOH、Ca(OH)2、蒸餾水、酒精的導電性。
教學過程
【思考與討論】結合教材P14頁最后自然段，思考下列物質哪些能導電，哪些本身不能導電，但在一定條件下可以導電？
硫酸溶液、Cu、熔融NaOH、MgCl2、KOH固體、H2SO4 、Fe2(SO4)3、
Na2CO3、硫酸鋇、蔗糖、酒精。
本身就能導電
硫酸溶液、Cu、熔融NaOH
本身不能導電，一定條件（溶于水或熔融狀態）才能導電
MgCl2、KOH固體、H2SO4 、Fe2(SO4)3、Na2CO3、硫酸鋇
蔗糖、酒精（忽略水導電）
本身不能導電，一定條件（溶于水或熔融狀態）也不能導電
物質的導電性
教學過程
現有以下物質：①NaCl晶體　②液態HCl　③CaCO3固體　
④熔融KCl　⑤蔗糖　⑥銅　⑦CO2　⑧H2SO4　⑨KOH固體
⑩氨水 液氨 鹽酸
以上物質中能導電的是________。
①③④⑥⑨
教學過程
活動四：電離和電解質
物質溶于水或受熱熔化時，離解成能夠自由移動的離子的過程。
電離：
物質
離解
水溶液
或熔融
自由移動的離子
電離
化合物
電解質
在水溶液或熔融狀態下能夠導電的化合物。
電離不需要通電
教學過程
判斷題:
銅能夠導電，所以是電解質；
氯化鈉的水溶液能夠導電，所以食鹽水是電解質；
鹽酸是電解質
硫酸是電解質
剖析電解質定義中的關鍵詞：
（1）化合物：單質和混合物不屬于化合物，所以不是電解質。
（×）
（×）
（×）：因為鹽酸是混合物，只能說氯化氫是電解質。
（√）：硫酸是純凈物
教學過程
（2）或：兩個條件滿足其一即可；
判斷:
固體氯化鈉不導電，所以氯化鈉不是電解質；
NaCl在水溶液和熔融狀態下都能導電，所以NaCl是電解質；
液態HCl不導電，所以HCl不是電解質；
BaSO4難溶于水，其水溶液不導電，所以BaSO4不是電解質；
（×）
（ √ ）
（×）
（×）
剖析電解質定義中的關鍵詞：
教學過程
（3）熔融：對于各種狀態的物質，熔融的含義不同
對于常溫下是固體的物質（如NaCl，KNO3），熔融態就是指加熱至熔化的狀態；
對于常溫下是液體的物質（如酒精，硫酸），熔融態是指純液態的狀態；
對于常溫下是氣體的物質（如HCl，NH3），熔融態是指氣體液化后的形式。
剖析電解質定義中的關鍵詞：
教學過程
剖析電解質定義中的關鍵詞：
判斷：CO2是不是電解質？
CO2不屬于電解質。因為CO2溶于水后導電的物質已經不是CO2而是碳酸。
（4）導電是指自身能夠導電，而不是發生化學反應才導電。
類似的物質還包括SO2，SO3，NO2，NH3
SO2＋H2O＝H2SO3； SO3＋H2O＝H2SO4
3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO； NH3＋H2O＝NH3·H2O
教學過程
常見電解質
酸，如HCl、H2SO4、HNO3、CH3COOH、H2CO3等
堿，如NaOH、Ba(OH)2、NH3·H2O
鹽，如NaCl、Na2SO4、BaSO4、CaCO3、AgCl等
活潑金屬氧化物，如Na2O、CaO等
水
教學過程
活動五：酸、堿、鹽在水溶液中的電離及表示方法
電解質的電離可以用電離方程式表示(為簡便起見，一般仍用離子符號表示水合離子)。
(3) 原子團不能拆: 例如NO3-、SO42-、OH-、 NH4+、CO32-等不能拆。
(4) 構成物質的原子或原子團的個數在書寫成離子時為系數。
(5) 電荷守恒：電離方程式左右兩邊正負電荷之和相等。
(6) 質量守恒：即方程式兩邊原子種類和個數必須相等
(1) 強酸、強堿、鹽（大部分）用“=”號，弱酸、弱堿用“ ”號；
(2) 式子左邊是化學式，右邊是離子符號。
1、電解質電離方程式書寫的注意事項
教學過程
1. 強酸、強堿的電離
強酸
強堿
（1）一步、完全電離
（2）用“ ”
教學過程
（1）一元弱酸，一步電離；多元弱酸分步電離，第一步為主
（2）一元弱堿、多元堿均一步電離
2. 弱酸、弱堿的電離（用“ ”）
CH3COOH
H+ + CH3COO—
NH３·H2O
NH4+ + OH—
H2CO3
H+ + HCO3 —
HCO3 —
H+ + CO32 —
Mg2+ + 2OH —
Mg(OH)2
第一步（主要）
第二步
一元弱酸
多元弱酸
一元弱堿
多元弱堿
教學過程
3、鹽的電離
FeCl3 Fe3＋＋3Cl－
NaCl Na＋＋ Cl－
（2）酸式鹽的電離（與電離條件有關）：
①強酸的酸式鹽
a、水溶液：
NaHSO4 Na++HSO4－
b、熔融狀態：
NaHSO4 Na++H++SO42－
強電解質
弱電解質
（1）正鹽的電離：一步電離，若鹽為強電解質，用“=”;
若為弱電解質用 “ ”
(CH3COO)2Pb 2CH3COO－ + Pb2+
教學過程
②弱酸的酸式鹽
a、水溶液：
NaHCO3 Na++HCO3－
b、熔融狀態：
NaHCO3 Na++H CO3－
教學過程
例：寫出HCl、H2SO4、HNO3 、NaOH、KOH、Ba(OH)2、NaCl、K2SO4和NH4NO3的電離方程式：
HCl =
H＋ ＋Cl－
H2SO4 =
2H＋＋SO42－
HNO3 =
H＋ ＋NO3－
酸：電離時生成的陽離子全部是氫離子(H+)的化合物叫做酸。
HCl+H2O=H3O++Cl-能表示鹽酸的電離方程式嗎？
課本P15注標：①氫原子失去電子后。剩余1個質子構成的核，即氫離子。氫離子是“裸露”的質子，半徑很小，易與水分子結合成水合氫離子，通常用H3O+表示。為了簡便，也常把H3O+”寫作H＋ 。
教學過程
電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子(OH－)的化合物叫做堿。
NaOH =
OH－ +Na+
KOH =
OH－ +K+
Ba(OH)2 =
2OH－+Ba 2+
【思考與討論】請參考酸的本質，嘗試從電離的角度概括出堿的本質。
NaCl =
Na＋ + Cl －
K2SO4 =
2K＋ + SO4 2－
NH4NO3 =
NH4＋ + NO3－
電離時能生成金屬陽離子(或者NH4+)和酸根陰離子 的化合物叫做鹽。
教學過程
例：已知，水溶液中，強酸的酸式根能完全解離， 而弱酸的酸式根不能完全解離。書寫以下物質的電離方程式。
NaHCO3 NaHSO4
NaHSO4 = Na+ +H+ + SO42-
NaHCO3 = Na+ +HCO3-
思考：NaHSO4溶于水時能電離出H＋，NaHSO4屬于酸嗎？
不是。電離時生成的陽離子不全部是氫離子(H+)、還有Na+
課堂練習
1、下表是常見的幾種酸、堿、鹽在水溶液中電離出的離子的情況，根據表中信息分析正確的是(　　)
溶質 酸 鹽 堿
HCl H2SO4 NaCl NaHSO4 NH4Cl NaOH NH3·H2O
電離出的離子 H＋、Cl－ H＋、SO Na＋、Cl－ Na＋、H＋、SO NH、Cl－ Na＋、OH－ NH、OH
A．在水溶液中電離出H＋的物質一定是酸
B．在水溶液中電離出金屬陽離子和酸根陰離子的物質一定是鹽
C．鹽在水溶液中電離出來的陽離子一定是金屬離子
D．堿在水溶液中電離出的離子一定是金屬陽離子和OH－
答案　B
解析　NaHSO4在水溶液中能電離出H＋，但不屬于酸，A錯誤；NH4Cl屬于鹽，在水溶液中電離出的陽離子為NH4(＋)，而不是金屬陽離子，C錯誤；NH3·H2O屬于堿，在水溶液中電離出的陽離子是NH4(＋)，而不是金屬陽離子，D錯誤。
課堂練習
2、下列在水溶液中的電離方程式，錯誤的是 （ ）
教學過程
3、下列說法正確的是(　　)
A.將AgCl放入水中不能導電,故AgCl不是電解質
B.CO2溶于水得到的溶液能導電,所以CO2是電解質
C.金屬能導電,所以金屬是電解質
D.固態的NaCl不導電,熔融態的NaCl能導電,NaCl是電解質
答案D　AgCl是電解質,故A錯誤;電解質本身能電離出自由移動的離子,CO2不能電離出自由移動的離子,CO2是非電解質,故B錯誤;金屬是單質,既不是電解質也不是非電解質,故C錯誤;熔融態的NaCl能導電,NaCl是電解質,故D正確。
教學過程
活動六：電解質溶液導電能力的影響因素
1、自由移動離子的濃度大小：濃度越大，導電能力越強
單一變量
2、自由移動離子所帶電荷數：多帶電荷數越多，導電能力越強
例1：2mol/L的NaOH溶液與4 mol / L的NaCl溶液，后者的離子濃度較大，所以導電能力較強。
例2：2mol/L的NaCl溶液與2mol/L的MgSO4溶液，二者的離子濃度相同，但后者的離子所帶的電荷數較多，所以后者的導電能力強。
課堂練習
已知：CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O，CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2易溶于水。試根據如圖所示裝置回答下列問題：
(1)通入CO2前，燈泡________(填“亮”或“不亮”)
(2)開始通入CO2時，燈泡的亮度_____________________________
(3)繼續通入過量的CO2，燈泡的亮度_________________________
(4)下列四個圖中，能比較準確地反映出溶液的導電能力和通入CO2氣體量的關系的是(x軸表示CO2通入的量，y軸表示導電能力)________
課堂練習
答案、(1)亮　(2)先變暗后熄滅　(3)熄滅后又逐漸變亮　(4)D
解析：(1)通入CO2前燈泡亮，因為Ca(OH)2溶于水后完全電離出離子，溶液中離子的濃度比較大。(2)燈泡先變暗后熄滅，因為發生反應：CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O，溶液中自由移動的離子減少。(3)燈泡熄滅后又逐漸變亮：CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2完全電離出自由移動的離子，溶液中離子濃度增大。(4)由于通入CO2后溶液中自由移動的離子的濃度逐漸減小，所以一開始導電能力逐漸下降，隨著反應的進行，離子濃度逐漸增大，導電能力又逐漸增大，所以選D。
課堂練習
氫氧化鋇鋇與硫酸反應過程中溶液導電性變化實驗
課堂練習
思考：
(1)用一定量的硫酸溶液進行導電性實驗，發現燈泡較亮。向其中逐滴加入氫氧化鋇溶液，發現燈泡亮度先逐漸變暗，后又逐漸變亮。請說明出現此現象的原因。
(1)硫酸是電解質，電離產生了較多的H＋和SO42－，所以燈泡較亮，加入氫氧化鋇后，溶液中的H＋和SO42－與氫氧化鋇電離出的Ba2＋和OH－反應生成BaSO4和H2O，溶液中離子濃度減小，燈泡變暗。反應完畢后，繼續滴加Ba(OH)2溶液，由于Ba(OH)2電離出Ba2＋和OH－，燈泡又逐漸變亮。
謝 謝 觀 看！

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