資源簡介

(共21張PPT)
第三節
物質在水中的溶解
導入
在同樣多的兩杯水中分別溶解一湯匙蔗糖和兩湯匙蔗糖，你不難判斷哪一杯糖水更甜。但是，你知道下面的實驗中哪杯糖水更甜嗎
__________
活動探究
哪杯糖水更甜
1.在一個盛有 40mL 水的燒杯中加入 8.0g蔗糖，攪拌，使蔗糖溶解。
2.在另一個盛有 50mL水的燒杯中加入 10.0g蔗糖，攪拌，使蔗糖溶解。
討論:
1.上述所得兩杯糖水，哪杯更“甜” 你的判斷依據是什么
2.如果你的結論是通過計算獲得的，你列出的算式與其他同學一樣嗎
01.
溶液組成的表示方法
溶質質量分數
概念：溶質與溶液的質量之比，常以百分數表示
計算公式：溶液的質量=溶質的質量+溶劑的質量
溶質質量分數＝溶質的質量/溶液的質量x100%=溶質的質量/(溶質的質量+溶劑的質量)x100%
含義：表示每100份質量的溶液中含有溶質的質量如100g16%的NaCI溶液中含有16gNaCl，即溶質、溶劑、溶液的質量之比為16:84:100，不要誤認為是100g水中含有16gNaCl
變形公式:溶質的質量=溶液的質量x溶質質量分數;
溶質的質量＝溶液的質量/溶質質量分數
溶質質量分數的理解
1.溶質質量分數關系式中的各種量都是以質量表示的,不得用體積數據代替。在計算中須把體積換算成質量,可以通過公式來計算:溶液的質量=溶液的體積x溶液的密度。
2.溶質質量分數是溶液濃度的一種表示方法,所指溶液可以是飽和溶液也可以是不飽和溶液;可以是稀溶液,也可以是濃溶液。
3.溶質的質量是指溶解在溶液中的那部分溶質的質量,不包括未溶解的固體的質量。
4.溶液具有均一性,故溶液中各部分的溶質質量分數都相等;溶液具有穩定性,一種溶液長期放置,只要外界條件不變,其溶質質量分數不變。
5.一定溫度下,同一溶質的不同質量分數的溶液中,飽和溶液的溶質質量分數最大且固定。向飽和溶液中添加原溶質,原溶質不會溶解,因此溶質質量分數不會改變。
溶質的質量 溶劑的質量 溶液的質量 溶質質量分數
不 變 增大 增大 減小
減小 減小 增大
增大 不 變 增大 增大
減小 減小 減小
等比例增大 增大 不變
等比例減小 減小 不變
溶質質量分數的理解
項目 方法 依據 公式 公式中字母的含義
稀釋 ①加溶劑（水） 稀釋前后溶液中溶質的質量不變 m xa%=[m +m(水)]xb% m:原溶液的質量
a%:原溶液的溶質質量分數
b%:稀釋或濃縮后的溶質質量分數
c%(稀):加入的稀溶液的溶質質量分數
m(稀):加入的稀溶液的質量
c%(濃):加入的濃溶液的溶質質量分數
m(濃):加入的濃溶液的質量
m(水):加入的或蒸發掉的水的質量
m(質):加入的溶質的質量
②與同種溶質的稀溶液混合 混合后溶液的總質量=兩溶液的質量之和;混合后溶液中溶質的質量=兩溶液的溶質質量之和 mxa% +m(稀)xc%(稀)=[m+ m(稀)]xb% mxa% +m(濃)xc%(濃)=[m + m(濃)]xb% 增濃（無晶體析出） ①與同種溶質的濃溶液混合 m xa% =[m -m(水)]xb% ②蒸發溶劑 蒸發溶劑前后,溶質的質量不變 mxa%+m(質)=[m+m(質)]xb% ③加同種溶質 增加溶質后,溶液中溶質的 質量=原溶液中溶質的質 量+增加的溶質的質量 mx(1-a%)=[m+m(質)]x(1-b%) 增加溶質前后溶劑的質量 不變 溶液稀釋和增濃（無晶體析出）的計算
02.
溶液的配制
配制一定溶質質量分數的溶液
實驗名稱：配制配制50g溶質質量分數為6%的氯化鈉溶液
實驗儀器及用品：托盤天平（或電子秤）、試劑瓶、藥匙、燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃棒氯化鈉、蒸餾水等
操作過程：
配制一定溶質質量分數的溶液的實驗步驟
①計算:配制50g溶質質量分數為6%的氯化鈉溶液需要氯化鈉的質量為50gx6%=3g,需要水的質量為50g-3g=47g,常溫下,水的密度近似為1gm/L,所以所需水的體積為47g
②稱量:用托盤天平或電子秤稱取3g氯化鈉,用規格為50mL的量簡量取47mL蒸餾水。
③溶解:將稱好的氯化鈉倒入干燥的燒杯中,再加入量好體積的蒸餾水,用玻璃棒充分攪拌,直至氯化鈉全部溶解。
④裝瓶:把配制好的溶液裝人試劑瓶中,蓋好瓶塞,貼上標簽(注明藥品名稱和溶質質量分數),放入試劑柜中
配制一定溶質質量分數的溶液的注意事項
(1)托盤天平的使用:
①稱盤前先把天平放在水平桌面上,把游碼撥到標尺的零刻度處,檢查天平是否平衡。如果天平還未平衡,調節平衡螺母,使天平平衡。
②稱量氯化鈉前,應在兩個托盤上各放一張干凈的質量相同的紙,然后把氯化鈉放在紙上稱量。
③稱量時先在右盤上放上砝碼,再把游碼撥到對應刻度處,再向左盤中添加氯化鈉,直到天平平衡。
④撥動游碼用鑷子,絕對不能用手,防止游碼被污染。
(2)量筒的使用:
①量取47 mL蒸餾水要選擇 50 mL 的量筒。
②讀數時應該使視線與量筒內凹液面的最低處保持水平
配制一定溶質質量分數的溶液的誤差分析
根據溶質質量分數=溶質的質量/(溶質的質量+溶劑的質量)x100％
溶質的質量增大或溶劑的質量減小-→溶質質量分數偏大;
溶質的質量減小或溶劑的質量增大-→溶質質量分數偏小。
誤差來源 影響 藥品含雜質 溶質的質量 溶劑的質量 溶質質量分數
稱 量 藥品與砝碼放反 未使用游碼 偏小 不變 偏小
使用游碼 不變 不變 不變
量 取 仰視讀數 偏小 不變 偏小
俯視讀數 不變 偏大 偏小
溶解 稱量好的溶質未全部轉移至燒杯中 偏小 不變 偏小
加水時，有少量水濺出 不變 偏小 偏大
溶解用的燒杯未干燥 不變 偏大 偏小
裝 瓶 少量溶液灑落 同比例減小 不變
試劑瓶用水洗滌后未干燥 不變 偏大 偏小
03.
課堂小結
課堂小結
概念：溶質與溶液的質量之比
公式：溶質的質量/溶劑的質量x100％
計算類型：
①溶液的稀釋問題 ②溶液的增濃問題
溶質質量分數
溶液的配置
溶液
儀器
計算、稱量、
溶解、裝瓶
操作步驟
誤差分析
04.
課堂小練
課堂小練
1、配制50g溶質質量分數為15%的氯化鈉溶液，不需要用到的儀器是（ ）
A．集氣瓶 B．燒杯 C．玻璃棒 D．量筒
2、在“一定溶質質量分數的氯化鈉溶液的配制”實驗活動中，可能導致氯化鈉溶液溶質質量分數偏大的是（　　）
A．量取水時量筒內事先有少量水
B．所用氯化鈉固體不純
C．稱量時砝碼和藥品的位置放反
D．將量筒中的水倒入燒杯時有水濺出
A
D
3.氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減小,現有10 ℃含100 g水的澄清氫氧化鈣飽和溶液,若把該溶液用水浴加熱到60 ℃(水的蒸發忽略不計),下列說法錯誤的是( )
A.溶液變渾濁
B.溶液中溶質發生了化學變化
C.溶液仍飽和
D.溶液中溶質質量分數變小
課堂小練
B
課堂小練
4、某同學配制25g 3%的NaCl溶液，整個操作過程如圖所示。
回答下列問題：
（1）配制溶液的正確操作順序為　 　（填序號），其中操作錯誤的是　 　（填序號）
（2）用量筒量取液體時，讀數時視線要與量筒內　 　保持水平。
（3）經檢測，該同學配制的溶液溶質質量分數偏小，可能的原因是　
　 。
②①⑤③④
①
凹液面的最低處
用量筒量取水時，仰視液面讀數
課堂小練
5.如圖是A、B、C三種固體物質的溶解度曲線圖，請結合圖示回答下列問題：
（1）t2℃時，A、B、C三種物質的溶解度大小關系是 。
（2）t3℃時，將50gA物質加入到50g水中，充分溶解后，所得溶液的質量是 g。
（3）將t3℃時A、B、C的飽和溶液降溫到t1℃后，所得溶液中溶質的質量分數的大小關系是 。
（4）將100g10%的甲溶液稀釋到4%需加入 g水。
A=B>C
90
B>A>C
150
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