資源簡(jiǎn)介

(共24張PPT)
第三節(jié)
物質(zhì)在水中的溶解
地球上的大部分表面被藍(lán)色的海洋覆蓋著。如果你在海水中游過泳的話，就會(huì)發(fā)現(xiàn)海水又苦又咸。這是為什么呢？原來海水中溶解了許多物質(zhì)，它是一種混合物，也是我們常見的一種溶液。主要溶解了NaCl，此外還有MgCl2、MgSO4等，那么這些物質(zhì)是如何溶解到水里的？
新課導(dǎo)入
溶解的過程
01
食鹽的溶解
小匙食鹽，主要成分是氯化鈉
50mL水
作用：
攪拌，加快食鹽的溶解
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：食鹽溶解，逐漸消失；溫度無明顯變化
食鹽的溶解
氯化鈉溶于水的微觀模擬
食鹽的溶解
氯化鈉加入水中
水分子作用下
氯化鈉解離為鈉離子和氯離子
形成氯離子，鈉離子和水分子的混合物
微觀粒子之間存在著相
互作用，并在不斷運(yùn)動(dòng)
宏觀上表現(xiàn)為均一性
微觀粒子體積和質(zhì)量都很小，
在溶液中一定程度上自由運(yùn)動(dòng)
宏觀上表現(xiàn)為穩(wěn)定性
溶液的概念
概念：
一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成的均一、穩(wěn)定的混合物
基本特征：
①均一性 溶液形成以后，溶液各部分的組成和性質(zhì)都相同（如溶液各部分的濃度密度顏色等完全一樣）
②穩(wěn)定性 只要水分不蒸發(fā)，外界條件(如溫度等)不發(fā)生改變，溶液長(zhǎng)期放置，溶質(zhì)和溶劑不會(huì)發(fā)生分離
判斷某物質(zhì)是不是溶液，一般從“均一、穩(wěn)定、混合物”三方面考慮。如蒸餾水、無水乙醇等常溫下都是均一、穩(wěn)定的液體，但它們都是純凈物，所以不是溶液。
溶液的組成和命名
組成：
①溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)叫溶質(zhì)（一種溶液中的溶質(zhì)可以是一種或多種）
溶質(zhì)可以是固體(如氯化鈉)、液體(如酒精)或氣體(如氯化氫)
②溶劑：起溶解作用的物質(zhì)叫溶劑（一種溶液中的溶劑只有一種）
水是最常用的溶劑，汽油、酒精等也是常用的溶劑如果不如以說明，通常所說的都是指以水作溶劑的溶液
需要注意的是
溶液的質(zhì)量＝溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量
溶液的體積≠溶質(zhì)的體積+溶劑的體積
命名：“溶質(zhì)名稱”+的+“溶劑名稱”+溶液
eg：碘溶于酒精形成的溶液,叫“碘的酒精溶液”→俗稱碘酒
水作溶劑時(shí),還可以命名為:“溶質(zhì)名稱”+溶液。如氯化鈉溶于水形成的溶液叫“氯化鈉的水溶液”或“氯化鈉溶液”。
溶液中溶質(zhì)，溶劑的判斷
判斷情形 溶質(zhì) 溶劑
溶液名稱 前面的物質(zhì) 后面的物質(zhì)
水存在時(shí) 其他物質(zhì) 水
無水溶液 固液 固體 液體
液液 量少的液體 最多的液體
氣液 氣體 液體
注意：當(dāng)兩種液體組成溶液時(shí)，一般把量多的叫作溶劑，但是有水存在時(shí)，一般認(rèn)為水是溶劑。
物質(zhì)溶解時(shí)溶液溫度的變化
實(shí)驗(yàn)結(jié)論：溶液溫度變化了,說明物質(zhì)在溶于水時(shí)可能從水中吸收了能量,也可能向水中釋放了能量。
物質(zhì)溶解時(shí)溶液能量的變化
物
質(zhì)
的
溶
解
擴(kuò)散過程{溶質(zhì)的分子(或離子在水分子的作用下，克服分子(或離子)間的作用力，擴(kuò)散到水中}吸收熱量(Q吸)
水合過程{溶質(zhì)分子(或離子)和水分子作用，生成水合分子(或水合離子)}放出熱量(Q放)
Q吸Q吸≈Q放，溶液溫度變化較小;
Q吸>Q放，溶液溫度降低
如氨氧化鈉固體
濃硫酸
(九下學(xué)習(xí))等
大多數(shù)物質(zhì)，如氯化鈉、蔗糖
如硝酸銨、氯化銨固體等
溶液的用途
(1)對(duì)自然界中的生命活動(dòng)和人類生產(chǎn)活動(dòng)的重要意義
①土壤里的各種營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)只有溶于水形成溶液后,才容易被植物的根部吸收。
②動(dòng)物攝取的養(yǎng)料,要先變成溶液,才能被吸收利用。
③醫(yī)療上使用的葡萄糖溶液、生理鹽水、各種抗菌注射液等,都是按一定的要求配成溶液使用的。
④維持人體生命和健康的化學(xué)反應(yīng)多數(shù)是在水溶液中發(fā)生的。
(2)化學(xué)反應(yīng)在溶液中進(jìn)行時(shí)速率加快
溶質(zhì)在溶液中以離子或分子的形式存在,不同溶液中的溶質(zhì)在發(fā)生反應(yīng)時(shí),會(huì)因接觸面積增大、碰撞幾率提高,使反應(yīng)速率加快。
飽和溶液與不飽和溶液
02
硝酸鉀在水中的溶解
【實(shí)驗(yàn)2】在常溫下，向盛有20mL水的燒杯中，加入5g硝酸鉀，攪拌；等溶解后，再加5g硝酸鉀，攪拌，觀察現(xiàn)象。當(dāng)燒杯中硝酸鉀固體有剩余而不再溶解時(shí)，加熱燒杯一段時(shí)間，觀察剩余固體有什么變化。然后再加入5g硝酸鉀，攪拌，觀察現(xiàn)象。等溶液冷卻后，又有什么現(xiàn)象發(fā)生？
硝酸鉀在水中的溶解
結(jié)論1 硝酸鉀在一定量的水中不能無限地溶解
步驟2 加熱上述燒杯,然后冷卻
現(xiàn)象2 溫度升高,未溶解的固體逐漸溶解;待燒杯冷卻后,又有固體析出
結(jié)論2 硝酸鉀在水中溶解的量受溫度的影響
步驟3 向冷卻后的燒杯中再加人10mL 水
現(xiàn)象3 析出的固體又全部溶解
結(jié)論3 增加溶劑的量,硝酸鉀的溶解量也相應(yīng)增加
總結(jié) 影響硝酸鉀在水中溶解的因素:溫度與溶劑
飽和溶液與不飽和溶液的概念
飽和溶液：在一定溫度下、一定量的溶劑里，不能繼續(xù)溶解某溶質(zhì)的溶液
不飽和溶液:在一定溫度下、一定量的溶劑里，能繼續(xù)溶解某溶質(zhì)的溶液
1.只有指明“在一定溫度下”和“一定量溶劑里”,溶液的“飽和”和“不飽和”才有意義。因?yàn)楫?dāng)改變溫度或溶劑的量時(shí),飽和溶液與不飽和溶液之間可以相互轉(zhuǎn)化。
2.“飽和”和“不飽和”是針對(duì)“某種溶質(zhì)”而言的,因?yàn)橐欢l件下的某物質(zhì)的飽和溶液,不能繼續(xù)溶解該物質(zhì)卻能繼續(xù)溶解其他物質(zhì),因此必須指明是哪種溶質(zhì)的飽和溶液或不飽和溶液。如在一定條件下不能繼續(xù)溶解氯化鈉的溶液,可繼續(xù)溶解蔗糖,此時(shí)的溶液是氯化鈉的飽和溶液,但對(duì)蔗糖而言就是不飽和溶液。
3.一定溫度下,大多數(shù)物質(zhì)在一定量的溶劑中都能形成其飽和溶液,但酒精能與水以任意比例互溶,所以不能配成酒精的飽和溶液。
飽和溶液與不飽和溶液的判斷與轉(zhuǎn)換
判斷
觀察法：若溶波中有未溶解的溶質(zhì)，且溶質(zhì)的量不再減少，則為飽和溶液
實(shí)驗(yàn)法：向溶液中加入該溶質(zhì)，充分混合，若溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解，則為飽和溶液，反之，則為不飽和溶液
轉(zhuǎn)換
不飽和溶液
增加溶質(zhì)、減少溶劑、改變溫度
飽和溶液
增加溶劑、減少溶質(zhì)、改變溫度
課堂小結(jié)
03
課堂小結(jié)
溶液
概念
一種或幾種物質(zhì)
分散到另一種物
質(zhì)里，形成的均
一、穩(wěn)定的混合物
組成
溶質(zhì)、溶劑
特征
均一性、穩(wěn)定性
溶質(zhì)溶解時(shí)
溶液溫度的
變化
狀態(tài)
升高，如NaOH固體
降低，如NH4NO3固體
變化較小，如NaCl固體
飽和溶液
不飽和溶液
課堂小練
04
課堂小練
① ② ③ ④
X 雙氧水 水 水 水
Y 二氧化錳 氯化鈉 氫氧化鈉 硝酸銨
請(qǐng)?jiān)倭信e一組_________________
水和生石灰（CaO）
1.如圖所示，將少量液體X加入到燒瓶中，觀察到氣球逐漸膨脹。如表中液體X和固體Y的組合，符合題意的是（ ）
A.①② B.①③ C.①③④ D.②③④
B
課堂小練
2、要使固體物質(zhì)的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤海詈?jiǎn)單最可靠的方法是（ ）
A．增大壓強(qiáng) B．升高溫度
C．降低溫度 D．增加溶質(zhì)
3、下列溶液一定是不飽和溶液的是（　　）
A．稀溶液
B．降溫后會(huì)析出晶體的溶液
C．蒸發(fā)水后會(huì)析出晶體的溶液
D．投入溶質(zhì)后溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)仍在改變的溶液
D
D
課堂小練
4、在室溫時(shí)，向氯化鈉飽和溶液中加入少量的氯化鈉晶體，則 （ ）
①溶液質(zhì)量增加；②溶質(zhì)質(zhì)量增加；③溶劑質(zhì)量不變；④晶體質(zhì)量不變； ⑤晶體質(zhì)量減少
A．①② B．③④ C．①⑤ D．①②④
B
5、在一定溫度下，有一杯完全溶解的、飽和的氯化銨溶液，如果想把它變?yōu)椴伙柡腿芤海铝锌刹扇〉拇胧┯?已知氯化銨固體的溶解度隨溫度的升高而增大)①降低溫度，②升高溫度，③加氯化銨固體，④加溶劑，⑤恒溫蒸發(fā)溶劑(　　)
A．①③④ B．①③⑤ C．②④ D．②⑤
C
Thanks
感謝您的觀看

展開更多......

收起↑