資源簡(jiǎn)介

(共47張PPT)
第一節(jié) 物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化
1.1.1 物質(zhì)的分類
第一章 物質(zhì)及其變化
一、根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)分類
1、物質(zhì)分類標(biāo)準(zhǔn)
對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類，首先要確定分類的標(biāo)準(zhǔn)，然后按標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行分類
(1)依據(jù)通常狀況下物質(zhì)的存在狀態(tài)為標(biāo)準(zhǔn)
(2)依據(jù)物質(zhì)的元素組成為標(biāo)準(zhǔn)
(3)依據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)為標(biāo)準(zhǔn)
【例】對(duì)下列化合物進(jìn)行分類：①NaCl　②HCl?、跜aCl2　④CuO?、軭2O?、轋e2O3
固體：①③④⑥、液體：⑤、氣體：②
氯化物：①②③、氧化物：④⑤⑥
2、同一種元素是不是只能形成一種單質(zhì)？
思考
O2 O3
金剛石 石墨
紅磷 白磷
2、同素異形體
(1)含義：由同一種元素形成的幾種性質(zhì)不同的單質(zhì)，叫做這種元素的同素異形體如：金剛石、石墨和C60是碳元素的同素異形體，氧氣和臭氧(O3)是氧元素的同素異形體
(2)產(chǎn)生同素異形體的原因
①組成分子的原子數(shù)目和成鍵方式不同，如：氧氣(O2)和臭氧(O3)
②原子的排列方式不同，如：金剛石和石墨
(3)研究對(duì)象
①同素異形體是指單質(zhì)，不是指化合物
②互為同素異形體的不同單質(zhì)是由同一種元素組成的，構(gòu)成它們的原子的核電荷數(shù)相同
(4)同素異形體的“同”“異”的含義
①“同”——指元素相同；
②“異”——指形成單質(zhì)不同，結(jié)構(gòu)不同，性質(zhì)有差異
(5)同素異形體的“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”(1)同素異形體的結(jié)構(gòu)不同，性質(zhì)存在差異(2)物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)有的相似，有的相差較大
(6)相互轉(zhuǎn)化
同素異形體之間的轉(zhuǎn)化既有單質(zhì)參加，又有單質(zhì)生成，它們之間的轉(zhuǎn)化屬于化學(xué)變化，但在轉(zhuǎn)化的過(guò)程中沒(méi)有涉及化合價(jià)的變化
1、清晨，松樹(shù)林中的空氣特別清新，是因?yàn)橛袠O少量的氧氣變成了臭氧，反應(yīng)的方程式為3O2 = 2O3。下列說(shuō)法中正確的是(　　)
A．這是一個(gè)化合反應(yīng) B．由氧元素構(gòu)成的物質(zhì)是純凈物
C．產(chǎn)生的臭氧與氧氣是氧元素的同素異形體 D．這個(gè)反應(yīng)屬于物理變化
2、科學(xué)家們最近發(fā)現(xiàn)一種新分子，具有空心類似足球狀的結(jié)構(gòu)，其化學(xué)式為C70。下列說(shuō)法不正確的是(　　)
A．C70是一種化合物 B．它的相對(duì)分子質(zhì)量為840
C．它的化學(xué)性質(zhì)和金剛石相似 D．C70和金剛石、石墨一樣，都是由碳元素組成的單質(zhì)
【練一練】
C
A
放電
3、依據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)為標(biāo)準(zhǔn)對(duì)下列化合物進(jìn)行分類NaCl、HCl、CaCl2、CuO、H2O、 Fe2O3，我們可以將其分為酸：HCl、鹽：NaCl、CaCl2、氧化物：CuO、H2O、 Fe2O3；氧化物中的三種物質(zhì)，能不能繼續(xù)分類？
思考
非金屬氧化物：H2O
金屬氧化物：CuO、 Fe2O3
按照一定標(biāo)準(zhǔn)對(duì)同類事物進(jìn)行再分類
3、樹(shù)狀分類法
(1)分類特點(diǎn)
同一層次的物質(zhì)類別間一般是相互獨(dú)立，沒(méi)有交叉。
Na
Na2O
NaOH
Na2CO3
S
SO2
H2SO3
K2SO3
SO3
K2SO4
H2SO4
NaCl
O2
Na
單質(zhì)
金屬
單質(zhì)
非金屬單質(zhì)
Na2O
SO2、SO3
H2SO3
H2SO4
NaOH
NaCl
Na2CO3 K2SO3 K2SO4
非金屬氧化物
金屬氧
化物
氧化物
酸
堿
鹽
S、O2
化合物
按組成和性質(zhì)分類
物 質(zhì)
混合物、純凈物、單質(zhì)、化合物、金屬單質(zhì)、非金屬單質(zhì)、酸、堿、鹽、氧化物、酸性氧化物、堿性氧化物等。
是否由同一種分子組成
純凈物
混合物
是否由同種元素組成
單 質(zhì)
化合物
金屬單質(zhì)
非金屬單質(zhì)
根據(jù)組成特點(diǎn)和所具有的性質(zhì)
酸
堿
鹽
氧化物
【注意】
分類并沒(méi)有唯一性，它會(huì)根據(jù)分類的標(biāo)準(zhǔn)不同而不同
2、 用樹(shù)狀分類圖將O2、Cu、H2SO4、Ba(OH)2、KNO3、CO2、空氣進(jìn)行分類
物 質(zhì)
純凈物
混合物
空氣
化合物
單質(zhì)
鹽
堿
酸
非金屬
金 屬
氧化物
O2
Cu
H2SO4
Ba(OH)2
KNO3
CO2
【練一練】
姚明
劉翔
田亮
羅納爾多
中國(guó)運(yùn)動(dòng)員
外國(guó)運(yùn)動(dòng)員
球類運(yùn)動(dòng)員
非球類運(yùn)動(dòng)員
思考
4、請(qǐng)按要求將下列運(yùn)動(dòng)員進(jìn)行分類？
同一種事物可以按不同標(biāo)準(zhǔn)(角度)進(jìn)行分類。標(biāo)準(zhǔn)不同進(jìn)行分類產(chǎn)生的分類結(jié)果就不同。
(1)分類特點(diǎn)：物質(zhì)類別間有交叉的部分，使我們對(duì)事物的認(rèn)識(shí)更全面
單一分類標(biāo)準(zhǔn)有一定的局限，所能提供的信息少，對(duì)同一事物，我們可以從不同的角度，按不同的標(biāo)準(zhǔn)來(lái)分類。
4、交叉分類法
Na2SO4
Na2CO3
K2CO3
K2SO4
鈉鹽
鉀鹽
硫酸鹽
碳酸鹽
按陽(yáng)離子分
按陰離子分
①單質(zhì)一定是由同一種元素組成的物質(zhì)，由同一種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)
②化合物一定是由不同種元素組成的純凈物，但純凈物不一定是化合物
③純凈物是由一種成分(分子)組成的物質(zhì)，有化學(xué)式，有固定熔、沸點(diǎn)
④混合物是由多種成分(分子)組成的物質(zhì)，無(wú)化學(xué)式，無(wú)固定熔、沸點(diǎn)
【幾點(diǎn)強(qiáng)調(diào)】
4、分類方法在化學(xué)發(fā)展中起重大的作用。以下分類正確的是(　　)
5、如圖表示的是純凈物、單質(zhì)、化合物、含氧化合物、氧化物、堿之間的包含、不包含關(guān)系，若整個(gè)大圓圈代表純凈物，則下列選項(xiàng)中，能正確指出①、②、③、④、⑤所屬物質(zhì)類別的是(　　)
A．①單質(zhì)、③化合物 B．②堿、⑤氧化物
C．④堿、⑤含氧化合物 D．④含氧化合物、③氧化物
【練一練】
A
C
單質(zhì) 氧化物 酸 堿 鹽
A 金剛石 水 硫酸 燒堿 膽礬
B 黃銅 NO2 鹽酸 石灰水 FeSO4
C 碘酒 一氧化碳 磷酸 熟石灰 食鹽
D H2 Fe3O4 HNO3 純堿 小蘇打
4、分類方法的運(yùn)用——對(duì)氧化物的分類
按組成分為金屬氧化物和非金屬氧化物
按性質(zhì)分為成鹽氧化物(酸性氧化物和堿性氧化物、兩性氧化物)、不成鹽氧化物、過(guò)氧化物、特殊氧化物等
酸性氧化物
H2O,NO,CO,N2O,NO2,N2O4等
Na2O,K2O,CaO,BaO,MgO,Fe2O3,CuO等
CO2,SO2,SO3,P2O5,Mn2O7,SiO2,CrO3等
BeO,Al2O3,Cr2O3,ZnO等
Na2O2,H2O2等
Fe3O4等
堿性氧化物
兩性氧化物
(1)酸性氧化物：
和堿反應(yīng)只能生成鹽和水(產(chǎn)物只有兩種)的氧化物，酸性氧化物又稱酸酐(大多數(shù))；如：CO2是碳酸的酸酐，SO3是硫酸的酸酐
(2)堿性氧化物：
和酸反應(yīng)只能生成鹽和水(產(chǎn)物只有兩種)的氧化物；例：CaO、Fe2O3均是堿性氧化物
(3)不成鹽氧化物：
不能與酸或堿反應(yīng)生成相應(yīng)價(jià)態(tài)的鹽(反應(yīng)前后價(jià)態(tài)不變)和水的氧化物；包括但不限于水、一氧化氮、一氧化碳、氧化二氮、二氧化氮、四氧化二氮等
①堿性氧化物一定是金屬氧化物，但金屬氧化物不一定是堿性氧化物。如：Mn2O7為酸性氧化物、Na2O2為過(guò)氧化物、KO2為超氧化物
②酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，如Mn2O7；非金屬氧化物也不一定是酸性氧化物。如：CO、NO等
③酸性氧化物、堿性氧化物不一定都能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸堿。如：SiO2、CuO
④H2O,NO,CO,N2O,NO2,N2O4是不成鹽氧化物．它們既不和酸反應(yīng)又不和堿反應(yīng)
【幾點(diǎn)強(qiáng)調(diào)】
6、判斷下列說(shuō)法是否能正確，并說(shuō)明理由。
（1）金屬氧化物都是堿性氧化物
（2）非金屬氧化物都是酸性氧化物
（3）堿性氧化物都是金屬氧化物
（4）酸性氧化物都是非金屬氧化物
【練一練】
Mn2O7是酸性氧化物
CO不是酸性氧化物也不是堿性氧化物
正確
Mn2O7是酸性氧化物
7、下列關(guān)于氧化物分類的說(shuō)法不正確的組合為(　　)
①金屬氧化物也可以是酸性氧化物 ②非金屬氧化物一定是酸性氧化物
③堿性氧化物一定是金屬氧化物 ④能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物一定是堿性氧化物
⑤能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物一定是酸性氧化物
A．③④⑤ B．①②③ C．②④⑤ D．①②③④⑤
8、下列關(guān)于氧化物的敘述中正確的是( )
A．金屬氧化物定是堿性氧化物，非金屬氧化物一定是酸性氧化物
B．堿性氧化物定是金屬氧化物，酸性氧化物不一定是非金屬氧化物
C．堿性氧化物都能與水化合生成堿
D．酸性氧化物都能與水化合生成酸
【練一練】
C
B
5、酸堿鹽的分類
Ca(OH)2
(1)鹽的概念：
電離時(shí)生成的陽(yáng)離子是金屬離子或(NH4＋)，陰離子是酸根離子的化合物
(2)鹽的分類：鹽可分正鹽、酸式鹽、堿式鹽
①正鹽：電離時(shí)生成的陽(yáng)離子是金屬離子(NH4＋)，陰離子是酸根離子的鹽。如：Na2SO4、NH4NO3
②酸式鹽：電離時(shí)生成的陽(yáng)離子除金屬離子(NH4＋)外還有H＋，陰離子是酸根離子的鹽。如：NaHSO4、NaHCO3
③堿式鹽：電離時(shí)生成的陽(yáng)離子是金屬離子(NH4＋)，陰離子除酸根外還有OH－的鹽。如：Cu2(OH)2CO3 (堿式碳酸銅)
小組討論
一、酸、堿、鹽的性質(zhì)
酸的通性 生成物 實(shí)例
酸與活潑金屬單質(zhì)
酸與堿性氧化物
酸與堿
酸與某些鹽
1. 酸的通性：
鹽和水
鹽和氫氣
鹽和水
鹽和酸
NaOH + HCl = NaCl + H2O
Fe + 2HCl = FeCl2+ H2↑
CaO + 2HCl = CaCl2+ H2O
Na2S+ 2HCl = 2NaCl +H2S
結(jié)合教材P10頁(yè)“思考與討論”，以鹽酸、氫氧化鈉、碳酸鈉和氯化鎂為例，聯(lián)系初中所學(xué)知識(shí)回答酸、堿、鹽有哪些通性。完成下表內(nèi)容。
教師點(diǎn)撥
堿的通性 生成物 實(shí)例
與酸反應(yīng)
與酸性氧化物反應(yīng)
與某些鹽反應(yīng)
鹽和水
鹽和水
鹽和堿
NaOH + HCl = NaCl + H2O
2NaOH + CO2= Na2CO3+ H2O
2NaOH + MgCl2= Mg(OH)2↓ + 2NaCl
2. 堿的通性：
鹽的通性 生成物 實(shí)例
某些鹽與酸反應(yīng)
某些鹽與堿反應(yīng)
某些鹽與某些鹽反應(yīng)
鹽和堿
鹽和酸
鹽和鹽
Na2CO3+ 2HCl = 2NaCl + CO2↑ + H2O
MgCl2+ 2NaOH = Mg(OH)2↓ + 2NaCl
Na2CO3+ CaCl2= 2NaCl + CaCO3↓
3. 鹽的通性：
教師點(diǎn)撥
為什么不同的酸或堿或鹽具有相似的化學(xué)性質(zhì)
宏觀辨識(shí)
組成相似
微觀探析
H+
HCl
H2SO4
HNO3
NaOH
KOH
Ba(OH)2
Na2CO3
K2CO3
(NH4)2CO3
OH-
CO32—
結(jié)構(gòu)
決定
性質(zhì)（四大反應(yīng)類型）
思考？
二、物質(zhì)的轉(zhuǎn)化
當(dāng)堂練習(xí)
根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì),通過(guò)化學(xué)變化可以實(shí)現(xiàn)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化。請(qǐng)同學(xué)們完成P11思考與討論。
① 2Ca+O2 = 2CaO
② CaO+H2O = Ca(OH)2
③ Ca(OH)2+SO3 =CaSO4↓+H2O
④C+O2 = CO2
⑤CO2+H2O = H2CO3
⑥Ca(OH)2+H2CO3 = CaCO3↓+2H2O
Ca CaO Ca(OH)2 CaSO4
C CO2 H2CO3 CaCO3
當(dāng)堂練習(xí)
（1）寫出金屬單質(zhì)到鹽、非金屬單質(zhì)到鹽的轉(zhuǎn)化關(guān)系。
Ca
CaO
Ca(OH)2
CaSO4
金屬
堿性氧化物
堿
鹽
H2O
化合反應(yīng)
化合反應(yīng)
O2
H2SO4
復(fù)分解反應(yīng)
C
CO2
H2CO3
CaCO3
非金屬
酸性氧化物
酸
鹽
H2O
化合反應(yīng)
化合反應(yīng)
O2
Ca(OH)2
復(fù)分解反應(yīng)
（2）從物質(zhì)分類角度，你發(fā)現(xiàn)什么轉(zhuǎn)化規(guī)律？
當(dāng)堂練習(xí)
單質(zhì)到鹽的轉(zhuǎn)化關(guān)系可表示為：
對(duì)于 而言
金屬單質(zhì)
O2
堿性氧化物
H2O
堿
酸或
酸性氧化物
鹽
非金屬單質(zhì)
O2
酸性氧化物
H2O
酸
堿或
堿性氧化物
鹽
歸納小結(jié)
三、物質(zhì)的轉(zhuǎn)化的應(yīng)用
在工業(yè)生產(chǎn)中，除了要考慮反應(yīng)進(jìn)行的可能性，還要考慮原料來(lái)源、成本和設(shè)備要求等因素，以選取最恰當(dāng)?shù)姆椒ā?br/>氫氧化鈉的制備
途徑（方法）
選擇因素
①氧化鈉與水反應(yīng)
②碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)
③電解飽和食鹽水等
④鹽 (如 Na2CO3)與 堿 [如 Ca(OH)2]反應(yīng)
考慮成本
電解飽和食鹽水
反應(yīng)的可能性、原料來(lái)源、成本高低、設(shè)備要求等方面來(lái)選擇物質(zhì)制備的適宜方法。
教師點(diǎn)撥
【效果自測(cè)】
1.判斷正誤,正確的畫(huà)“√”,錯(cuò)誤的畫(huà)“×”。
(1)不同的酸溶液中都含有H+,所以它們具有相似的化學(xué)性質(zhì)。(　　)
(2)金屬都能與酸反應(yīng)生成相應(yīng)的鹽和氫氣。(　　)
(3)堿性氧化物都能直接與水發(fā)生化合反應(yīng)生成相應(yīng)的堿。(　　)
(4)酸、堿、鹽、氧化物之間發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都是復(fù)分解反應(yīng)。(　　)
√
×
×
×
當(dāng)堂練習(xí)
(5)能生成鹽的化學(xué)反應(yīng)可以是分解反應(yīng)、化合反應(yīng)、置換反應(yīng)或復(fù)分解反應(yīng)。(　　)
(6)在化學(xué)變化過(guò)程中,原子的種類不變,元素的種類也不會(huì)改變。(　)
√
√
優(yōu)化p7
2.單質(zhì)、氧化物、酸、堿和鹽的相互關(guān)系,可用下圖簡(jiǎn)單表示。請(qǐng)從鐵、碳、氧氣、鹽酸、氧化鈣、二氧化碳、水、氫氧化鈣8種物質(zhì)中選擇合適的物質(zhì)作為反應(yīng)物,用化學(xué)方程式表示圖中指定序號(hào)的轉(zhuǎn)化關(guān)系(所寫化學(xué)方程式不得重復(fù))。
當(dāng)堂練習(xí)
優(yōu)化p7
當(dāng)堂練習(xí)
優(yōu)化p7
探究任務(wù)1 從組成的相似性視角認(rèn)識(shí)酸、堿、鹽的化學(xué)性質(zhì)
問(wèn)題引領(lǐng)
1.為什么不同的酸(或堿)具有相似的化學(xué)性質(zhì)
提示:因?yàn)樗鼈冊(cè)诮M成上相似,不同的酸溶液中都含有H+,不同的堿溶液中都含有OH-。
2.為什么不能說(shuō)“不同的鹽具有相似的化學(xué)性質(zhì)”
提示:如果組成鹽的陰離子和陽(yáng)離子都不相同,則不能表現(xiàn)出相似的化學(xué)性質(zhì)。如果不同的鹽含有相同的陰離子或陽(yáng)離子,如不同的碳酸鹽,則具有相似的化學(xué)性質(zhì)。
優(yōu)化p7
典型例題
【例題1】 在Zn、ZnO、ZnCO3、鹽酸和CaCl2稀溶液五種物質(zhì)中,每?jī)煞N物質(zhì)反應(yīng)能生成ZnCl2的組合有(　　)。
A.2種 B.3種
C.4種 D.5種
答案:B
當(dāng)堂練習(xí)
優(yōu)化p8
【變式訓(xùn)練1】 (雙選)X、Y、Z各代表一種物質(zhì),若X與Y能發(fā)生反應(yīng)X+Y══Z+水,則X與Y之間不可能是(　　)。
A.鹽與鹽的反應(yīng) B.鹽與酸的反應(yīng)
C.酸與堿的反應(yīng) D.酸性氧化物與堿的反應(yīng)
答案:AB
當(dāng)堂練習(xí)
優(yōu)化p8
典型例題
【例題2】 給下圖中①~⑤選擇適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì),使有連線的兩物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)。供選擇的物質(zhì)有稀硫酸、二氧化碳、銅片、食鹽、氧化銅、一氧化碳、純堿、鐵片和木炭粉。
(1)①~⑤的化學(xué)式分別為:
①　　　　;②　　　　;
③　　　　;④　　　　;
⑤　　　　。
當(dāng)堂練習(xí)
答案:(1)Fe　H2SO4　CO　CuO　Na2CO3
優(yōu)化p9
(2)寫出下列序號(hào)所示物質(zhì)之間發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。
①與②:　　　　　　　　　　　　　　　,
②與④:　　　　　　　　　　　　　　　,
②與⑤:　　　　　　　　　　　　　　　,
③與④:　　　　　　　　　　　　　　　。
當(dāng)堂練習(xí)
答案:(2)Fe+H2SO4══FeSO4+H2↑
CuO+H2SO4══CuSO4+H2O　
H2SO4+Na2CO3══Na2SO4+H2O+CO2↑　
CO+CuO Cu+CO2
優(yōu)化p9
【變式訓(xùn)練2】 構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò)是一種重要的學(xué)習(xí)方法。如圖是關(guān)于氫氧化鈉化學(xué)性質(zhì)的知識(shí)網(wǎng)絡(luò),“——”表示相連的兩種物質(zhì)(或其水溶液)能發(fā)生反應(yīng),“→”表示一種物質(zhì)轉(zhuǎn)化成另一種物質(zhì)。已知A、C屬于不同類別的化合物,A與NaOH反應(yīng)可得到B,B與C反應(yīng)可得到A。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。
(1)寫出A、B、C的化學(xué)式:
A　　　　　;B　　　　　;C　　　　　。
答案:(1)CO2　Na2CO3　HCl(答案合理即可,下同)
當(dāng)堂練習(xí)
優(yōu)化p9
(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。
①由NaOH轉(zhuǎn)化成B:　　　　　　　　　　;
②B與C反應(yīng):　 。
答案:(2)①2NaOH+CO2══Na2CO3+H2O
②Na2CO3+2HCl══2NaCl+H2O+CO2↑
優(yōu)化p9
感謝聆聽(tīng)
每天進(jìn)步一點(diǎn)點(diǎn)，每天努力不止一點(diǎn)點(diǎn)。

展開(kāi)更多......

收起↑