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(共48張PPT)
第2講 電解質與離子反應
【課標指引】
1.認識酸、堿、鹽等電解質在水溶液中或熔融狀態下能發生電離。
2.能用電離方程式表示某些酸、堿、鹽的電離。
3.通過實驗事實認識離子反應及其發生的條件。
考點一　電解質及其電離
考點二　離子反應及發生的條件
目錄索引
素養發展進階
考點一　電解質及其電離
必備知識 梳理
(1)在上述短文標有序號的物質中,屬于電解質,且熔融狀態下能導電的是________(填序號,下同);屬于非電解質的是________。
(2)屬于強電解質的是________;屬于弱電解質的是________;既不是電解質,也不是非電解質的是________。
⑤⑧
②⑦
④⑤⑧
⑥
①③
1.電解質及其分類
(1)電解質和非電解質
熔融
酸 堿 鹽
不
導電
氧化物
氫化物
(2)強電解質和弱電解質
完全
強酸 強堿
部分
弱酸 弱堿
(3)常見的強酸、弱酸
強酸 HNO3、H2SO4、HClO4、HCl、HBr、HI
弱酸 H2CO3、H2SiO3、CH3COOH、H2C2O4、HClO、HF、H2S、H2SO3
(4)常見的強堿、弱堿
強堿 NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2
弱堿 NH3·H2O、Mg(OH)2、Fe(OH)3
2.電解質的電離及符號表征
(1)電離及其條件
自由移動
的離子
溶于水 　受熱熔化
溶于水
自由移動
(2)符號表征——電離方程式
Ba(OH)2══ Ba2++2OH-
Fe3++3OH-
關鍵能力 提升
考向1 電解質的電離及符號表征
例1NaCl是一種常見的電解質,其兩種狀態下的導電示意圖如圖所示,其中電極a、b、c、d均與電源相連。下列說法不正確的是(　　)
A.圖乙中的NaCl處于熔融狀態
B.NaCl電離產生自由移動的離子
C.NaCl在外電場的作用下才能發生電離
D.NaCl溶于水過程可表示為NaCl═Na++Cl-
C
解析 圖乙中只有鈉離子和氯離子,且能移動,則說明NaCl處于熔融狀態,圖甲是水合鈉離子和水合氯離子,說明NaCl處于水溶液中,A正確;NaCl電離產生的離子是自由移動的,在電場的作用下離子進行定向移動,B正確;根據甲可知NaCl在水的作用下就能發生電離,并不是在外電場的作用下才能發生電離,C錯誤;NaCl是強電解質,溶于水時發生電離,可表示為NaCl═Na++Cl-, D正確。
[對點訓練1] 按要求寫出下列物質的電離方程式:
(1)Ca(OH)2: ________________________;
(2)NH3·H2O: ________________________;
(3)H2SO4溶于水: ________________________;
(4)H2CO3溶于水: ___________________________________;
(5)KHSO4溶于水: ________________________;
(6)KHSO4受熱熔化: ________________________。
考向2 溶液的導電性及變化
例2電導率是衡量電解質溶液導電能力大小的物理量,根據溶液電導率變化可以確定滴定反應的終點。向0.01 mol·L-1 Ba(OH)2溶液中加入幾滴酚酞溶液,然后向混合溶液中勻速、逐滴加入0.2 mol·L-1 H2SO4溶液,滴加過程中測得溶液電導率的變化如圖所示。下列說法不正確的是(　　)
A.燒杯中紅色逐漸變淺直至完全褪去
B.由于水存在微弱電離、BaSO4存在微弱溶解,實際上電導率不會為0
C.電導率減小的過程中,發生反應:
D.若用相同濃度的Na2SO4溶液代替稀硫酸重復上述實驗,電導率變化與原實驗相同
D
解析 Ba(OH)2濃度減小直至反應完全,燒杯中紅色逐漸變淺直至完全褪去, A項正確;由于水存在微弱電離、BaSO4存在微弱溶解,溶液中存在少量離子,實際上電導率不會為0,B項正確;電導率減小的過程中,離子濃度減小,發生反應:2H++ +Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O,C項正確;若用相同濃度的Na2SO4溶液代替稀硫酸重復上述實驗,反應生成硫酸鋇沉淀,溶液中存在鈉離子和氫氧根離子,電導率不會減小到幾乎為0,電導率變化與原實驗不相同,D項錯誤。
[對點訓練2] 化學圖像可直觀地描述化學反應的進程或結果。下列導電性變化圖像與實驗操作不相符的是(　　)
A.圖①可表示向冰醋酸中不斷加入蒸餾水
B.圖②可表示向HNO3溶液中通入少量NH3
C.圖③可表示向H2S水溶液中通入過量O2
D.圖④可表示向Ba(OH)2溶液中不斷通入CO2
A
解析 冰醋酸不能導電,因此未加蒸餾水時導電能力為0,A錯誤;向強電解質HNO3的溶液中通入NH3反應生成強電解質NH4NO3和水,相比之下氫離子減少但銨根離子增多,離子濃度幾乎不變,溶液導電能力不變,B正確;向H2S水溶液中通入過量O2反應生成硫單質和水,離子濃度減小為0,溶液導電能力減弱直至為0,C正確;向Ba(OH)2溶液中不斷通入CO2先生成BaCO3沉淀,導電能力下降,過量的二氧化碳又能與BaCO3、H2O反應生成碳酸氫鋇,導電能力又增強,D正確。
考點二　離子反應及發生的條件
必備知識 梳理
1.離子反應
(1)定義:有離子參加或離子生成的化學反應統稱離子反應。
(2)本質:離子反應的本質是溶液中某些離子的濃度________。
離子反應一般在水溶液中進行
減小
(3)離子反應發生的條件:
難溶
難電離
易揮發
氧化性
還原性
2.離子共存的判斷
(1)溶液中離子共存的實質
同一溶液中,幾種離子能大量共存,其實質是離子之間________發生任何反應;若離子之間能發生反應,則________大量共存。
不能
不能
(2)判斷溶液中離子能否大量共存的“四角度”
①生成沉淀(或微溶物)而不能大量共存
②生成難電離的物質(或其他)而不能大量共存
③強氧化性與強還原性離子因發生氧化還原反應而不能大量共存
④易水解的陰、陽離子發生相互促進的水解反應而不能大量共存,常考離子如下:
關鍵能力 提升
考向1 判斷離子共存,注意隱含條件
例1(2022·湖北卷)下列各組離子在給定溶液中能大量共存的是(　　)
C
[對點訓練1] (2023·廣東韶關二模)室溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是(　　)
A
易錯警示
警惕離子共存問題中的常見“陷阱”
條件類型 常見表述 “陷阱”點撥
常見的 隱含 條件 與Al反應放出H2 溶液既可能顯酸性也可能顯堿性
由水電離出的c(H+)=1×10-12 mol·L-1的溶液 溶液既可能顯酸性也可能顯堿性
通入足量的NH3 與NH3·H2O反應的離子不能大量存在
含有大量Fe3+的溶液 應是酸性溶液并具有氧化性
含有大量[Al(OH)4]-、S2-的溶液 應是堿性溶液
含有大量 的溶液 酸性條件下,還原性離子不能大量存在
考向2 判斷離子共存,分析其中原因
例2(2021·湖南卷)對下列粒子組在溶液中能否大量共存的判斷和分析均正確的是(　　)
B
[對點訓練2] 常溫下,Ksp[Fe(OH)3]≈1.0×10-39。下列有關離子大量共存的分析正確的是(　　)
B
素養發展進階
進階1 練易錯·避陷阱
1.氯化鈉是我們生活中必不可少的物質,圖a、圖b、圖c為氯化鈉在不同狀態下的導電實驗的微觀示意圖(X、Y均表示石墨電極,且與直流電源連接方式相同, 表示水分子),下列說法正確的是(　　)
A.NaCl在三種狀態下都存在自由移動的離子
B.圖b表示NaCl在外加電場的條件下發生電離
C.電解質均能在圖b所示狀態下導電
D.圖c表示NaCl在水溶液中的導電情況
D
解析 圖a中固體NaCl中沒有自由移動的離子,A錯誤;電離不需要外加電場,溶于水或熔融狀態下,均可以電離,B錯誤;氯化氫本身沒有離子,熔融狀態下也不能導電,只有類似于氯化鈉的電解質本身由離子構成,熔融狀態下才能產生自由移動的離子,才能導電,C錯誤;圖c中,水分子使氯化鈉發生了電離,故圖c表示NaCl在水溶液中的導電情況,D正確。
2.向等體積、等濃度的稀硫酸a、b、c中分別加入(或通入)HCl氣體、Ba(OH)2固體、H2O三種物質,加入物質(X)的質量與溶液導電能力(用電流強度I表示)的關系如圖。下列說法正確的是(　　)
A.a中加入的物質是H2O
B.b中加入的物質是HCl氣體
C.c中加入的物質是Ba(OH)2
D.c中硫酸與加入物質反應的產物均不是電解質
C
解析 若a中加入的物質是H2O,則稀硫酸的濃度降低,離子濃度減小,導電能力減弱,與曲線不相符,應該為曲線b,A錯誤;若b中加入的物質是HCl氣體,溶于水電離出氫離子和氯離子,溶液中離子濃度增大,導電能力增強,與曲線不相符,應該為曲線a,B錯誤;若c中加入的物質是Ba(OH)2,反應生成硫酸鋇沉淀和水,離子濃度減小,當Ba(OH)2過量時離子濃度又增大,導電能力先減弱后增強,與曲線相符,C正確;c中硫酸與加入物質Ba(OH)2反應的產物為硫酸鋇和水,均是電解質,D錯誤。
進階2 練熱點·提素能
3.常溫下,下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是(　　)
B
解析 使酚酞變紅色的溶液顯堿性,而Al3+在堿性條件下不能大量存在,A錯誤;B項中溶液顯酸性,各離子之間不發生反應,可以大量共存,B正確;與鋁反應放出氫氣的溶液可能顯酸性也可能顯堿性,若溶液顯堿性,亞鐵離子不能大量共存,若溶液顯酸性,Fe2+和 不能大量共存,C錯誤;c(H+)=1×10-13 mol·L-1的溶液可能顯酸性也可能顯堿性,如果顯酸性,[Al(OH)4]-、 不能大量共存,D錯誤。
4.常溫下,下列各組微粒在指定溶液中因發生相互促進的水解反應而不能大量共存的是(　　)
B
進階3 研真題·明考向
5.(2022·天津卷)25 ℃時,下列各組離子可以在水溶液中大量共存的是(　　)
D
解析 H+與ClO-反應生成HClO而不能大量共存,A錯誤;H+、I-、 發生氧化還原反應而不能大量共存,B錯誤;Al3+與HC相互促進水解生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳氣體而不能大量共存,C錯誤。
6.(2022·重慶卷)下列操作中,不會影響溶液中K+、Al3+、Fe3+、Ba2+、Cl-、
等離子大量共存的是(　　)
A.加入ZnSO4 B.加入Fe粉
C.通入NH3 D.通入CO2
D
解析 向溶液中加入ZnSO4, 與Ba2+結合生成BaSO4沉淀,A錯誤;向溶液中加入鐵粉,Fe3+與Fe反應生成Fe2+,B錯誤;向溶液中通入NH3生成NH3·H2O, Al3+、Fe3+會與NH3·H2O反應生成沉淀,C錯誤。

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